精品解析：山东省淄博市沂源县2024-2025学年八年级下学期4月期中考试化学试题

八年级化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。) 1. 下列属于氧气的化学性质的是 A. 无色无味 B. 通常状况下，不易溶于水 C. 能燃烧 D. 能供给呼吸 2. 缓慢氧化往往进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉。下列不属于缓慢氧化的是 A. 金属的锈蚀 B. 塑料的老化 C. 燃料的燃烧 D. 动植物的呼吸 3. 对物质进行分类是化学研究的方法之一、下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. NaOH 4. 生活中的自来水通常用氯气进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是，则的化学式为 A. B. C. D. 5. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 6. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B. 木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D. 大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 7. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 任何化学反应都需要催化剂 B. 加入催化剂可以使生成物的质量增加 C. 能改变化学反应速率 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 8. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种火箭燃料，其在O2中燃烧不可能产生的物质是 A. CO2 B. H2O C. SO2 D. N2 9. 绿水青山就是金山银山，下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 积极发展太阳能产业 B. 拒绝使用“一次性筷子” C. 不使用任何化学物质 D. 尽量乘坐公共交通出行 10. 氮气的化学性质比较稳定，但在放电的条件下能发生反应，关于该反应的说法不正确的是 A. 表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮 B. 反应共涉及两种单质 C. 参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1 D. 该反应属于氧化反应 11. 实验室可通过加热高锰酸钾的方法制取氧气。下列有关该实验“先”“后”顺序的描述错误的是 A. 组装仪器时，应遵循“先左后右”“先下后上”的顺序 B. 实验开始时，先检查装置的气密性，再装入药品 C. 用酒精灯加热时，应先给试管预热，再对准盛试剂的部位加热 D. 实验结束时，应先把集气瓶拿出水槽，再盖好毛玻璃片，正放在桌面上 12. 在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 30 C. 90 D. 120 13. 铝在氧气中也能燃烧生成氧化铝，关于该反应的化学方程书写正确的是 A. B. C. D. 14. 通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法不正确的是 A. 物质变化：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜 B. 微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜 C. 量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为 D. 反应现象：红色的铜粉逐渐变成黑色 15. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 动植物的呼吸和燃料燃烧都消耗氧气，所以大气中氧气的含量越来越少 B. 自然界中产生氧气的途径主要是植物的光合作用 C. 自然界通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障 D. 自然界中的“氧循环”构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡 16. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并采用排水集气法收集的实验中，操作不规范的是 A. 查气密性：先将导管插入水中，再用双手紧握试管外壁，观察有无气泡冒出 B. 装入药品：先将试管横放，再用药匙将药品送入试管底部，缓慢竖起试管 C. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 D. 收集气体：导管口刚刚有气泡冒出就开始收集气体 17. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 碳在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 D. 化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等 18. 宋代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括，根据此化学方程式，下列判断正确的是 A. 的化学式一定是Si B. 中一定含有碳元素 C. 中一定含有三种元素 D. 中各元素的质量比为 19. 化学学习小组的同学们开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了如图所示的简易供氧器，向右侧瓶中装入适量的水，向左侧瓶中加入制氧试剂，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置可根据需要调节氧气流量 B. 左侧瓶中加入的制氧试剂是氯酸钾 C. 右侧瓶中的水既可除杂，也可观察气泡的快慢 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 20. 下列关于质量守恒定律及应用的说法正确的是 A. 验证质量守恒定律时，化学反应前后天平平衡，说明反应物恰好完全反应 B. 根据质量守恒定律，木材燃烧余下灰烬的质量等于原木材的质量 C. 用有气体参与或生成的化学反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行 D. 某物质在氧气中充分燃烧，生成水和二氧化碳，该物质中一定有碳、氢、元素，可能含有氧元素 二、非选择题(本题包含8个小题，填空题每空1分，28题6分，共60分) 21. 质量守恒定律是自然界的普遍规律。请你回答下列问题： （1）化学反应的过程，就是___________的各物质(反应物)的原子___________而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应前后，___________没有改变，___________没有增减，___________没有变化。 （2）在“镁条燃烧”的反应中，生成的氧化镁的质量等于___________的质量之和，所以生成的氧化镁的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。请你写该反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 （3）氢化镁()是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种最理想的燃料气体，反应的化学方程式为：___________↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据，依据一是必须___________，依据二是必须___________。 22. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象，在描述现象时，需要注意区分“烟”、“雾”、“光”、“火焰”。 （1）“烟”：红磷燃烧产生大量白烟，该反应的化学方程式为___________。 （2）“雾”：做氢气在空气中燃烧实验时，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有___________生成，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“光”：木炭在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出___________光，该反应的化学方程式为___________。 （4）“火焰”：硫在氧气中燃烧发出___________火焰，该反应的化学方程式为___________。 （5）请你比较上述四个化学反应，他们都有共同点，请任意写出两条___________，___________。 23. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】氧化铜也是一种黑色粉末，能否起到类似于二氧化锰的催化剂作用呢？ 【形成假设】 （1）假设一：氧化铜不能做反应的催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 假设二：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； 假设三：___________。 【设计并进行实验】称量氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （2）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有___________，___________。 所得固体___________g。 仍能观察到步骤③的现象。 假设一、二不成立 假设三成立 （3）步骤①的目的是___________，步骤⑦的目的是___________。 （4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为___________。 24. 中华文明气象万千，明代宋应星所著的《天工开物》一书收录了30多个行业、130多项生产技术，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。 （1）书中记载了在高温条件下煅烧炉甘石(主要成分是)和煤炭(主要成分是)冶炼金属锌的技术，其另外一种产物是一氧化碳气体。写出该反应的化学方程式___________，各物质的质量比为___________。(化为最简形式，下同) （2）书中还有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指煅烧(条件是高温)石灰石(主要成分是)使之转化为生石灰(主要成分是)，同时得到。写出该反应的化学方程式___________，各物质的质量比为___________。 （3）其上篇《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气的主要成分是甲烷()。请写出天然气完全燃烧的化学方程式___________，各物质的质量比为___________。 25. 下列是教材中常见的实验装置图，请完成下列问题。 （1）对比实验是一种重要的科学探究方法。实验一和实验二是两组对比实验。实验一的目的是探究___________对燃烧剧烈程度的影响。关于实验一的下列说法正确的是___________(填序号)。 ①需取等量硫进行实验 ②集气瓶中的水可用细沙代替 ③在密闭容器中完成该实验，可防止空气污染 （2）实验二中，为了验证木炭燃烧的产物，实验完成后，应分别向两个瓶气体中倒入___________，观察到的现象是___________，说明木炭燃烧的产物是___________。 （3）以上两组对比实验可以说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越___________(填“多”或“少”)，反应就越剧烈 （4）实验三是铁丝在氧气中燃烧的实验。做该实验时，将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热。待铁丝红热后，迅速插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。该实验中将铁丝绕成螺旋状的目的是___________，通常在集气瓶底部铺一层细沙或盛少量水的目的是___________，该反应的化学方程式是___________。 26. 根据如图所示实验装置图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，制取装置应选用___________(填编号)，若用E装置收集一瓶氧气，实验完成后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，其原因是___________。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置是___________，该装置与用高锰酸钾制取氧气时的装置相比，其优点是___________(写一条)，可选择的收集装置是___________。 27. 实验小组为验证质量守恒定律，进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示： （提示：） （1）根据实验目的，实验小组同学应该测量的数据是_______（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前后”）整个反应装置（包括烧杯、试管和药品）的质量。 （2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：实验反应后天平不平衡，实验容器内现象为_______，天平指针向_______偏转（填“左”或“右”），导致结论错误的原因是_______。 （3）实验中的反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 28. 化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾()与人体呼出的二氧化碳在常温下就能反应制得氧气同时还生成碳酸钾。 （1）请写出利用超氧化钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）现有1420g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？(写出计算过程) （3）工作人员使用该化学氧自救器时，若每分钟消耗氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为___________分钟。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。) 1. 下列属于氧气的化学性质的是 A. 无色无味 B. 通常状况下，不易溶于水 C. 能燃烧 D. 能供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、不易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； C、能支持燃烧，但不能燃烧，故选项错误； D、能供给呼吸，需要通过化学反应才能表现出 来，属于化学性质，故选项正确。 故选：D。 2. 缓慢氧化往往进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉。下列不属于缓慢氧化的是 A. 金属的锈蚀 B. 塑料的老化 C. 燃料的燃烧 D. 动植物的呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属的锈蚀是物质与氧气发生的缓慢、且不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故A错误； B、塑料的老化是物质与氧气发生的缓慢、且不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故B错误； C、燃料的燃烧是比较剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C正确； D、动植物的呼吸是物质与氧气发生的缓慢、且不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故D错误； 故选：C。 3. 对物质进行分类是化学研究的方法之一、下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； B、O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故选项错误； C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，MnO2是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确； D、NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； 故选：C。 4. 生活中的自来水通常用氯气进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是，则的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1和1、1、1。根据反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价写在前面，负价写在后，故X的化学式为HCl，故选A。 【点睛】掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。 5. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。 6. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B. 木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D. 大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变，该过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故A正确； B、木炭燃烧成为灰烬，属于化学变化，灰烬的质量比木炭的质量小，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，故B错误； C、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加，是因为反应前参加反应的镁条与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故C错误； D、大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应前后物质的总质量减少，是因为有气体释放出来，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故D错误； 故选：A。 7. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 任何化学反应都需要催化剂 B. 加入催化剂可以使生成物的质量增加 C. 能改变化学反应速率 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 【答案】C 【解析】 【分析】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 【详解】A、不是任何化学反应都需要催化剂，有些化学反应反应速率很快，如两种溶液的反应，瞬间即可完成，不需使用催化剂，故A错误； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能影响生成物的质量，故B错误； C、催化剂能改变化学反应速率，故C正确； D、催化剂在化学反应后其化学性质没有发生变化，故D错误。 故选C。 8. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种火箭燃料，其在O2中燃烧不可能产生的物质是 A. CO2 B. H2O C. SO2 D. N2 【答案】C 【解析】 【详解】偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氮三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其在O2中燃烧可能产生CO2、H2O、N2，反应物中不含硫元素，不可能生成SO2。 故选：C。 9. 绿水青山就是金山银山，下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 积极发展太阳能产业 B. 拒绝使用“一次性筷子” C. 不使用任何化学物质 D. 尽量乘坐公共交通出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极发展太阳能产业，符合“绿色化学”理念，故正确； B、拒绝使用“一次性筷子”，减少树木的砍伐，符合“绿色化学”理念，故正确； C、生命的维持、生产、生活必需化学物质，不使用任何化学物质不切实际，故错误； D、乘坐公共交通，可以节约资源，减少空气污染，符合“绿色化学”理念，故正确； 故选：C。 10. 氮气的化学性质比较稳定，但在放电的条件下能发生反应，关于该反应的说法不正确的是 A. 表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮 B. 反应共涉及两种单质 C. 参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1 D. 该反应属于氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学方程式，可表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，故选项说法正确； B、该反应中，一氧化氮是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气、氧气两种物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，则该反应共涉及两种单质，故选项说法正确； C、由化学方程式可知，参加反应的氮气与氧气的质量比为28：32=7：8，故选项说法不正确； D、该反应是氮气和氧气在沸点条件下反应生成一氧化氮，属于氧化反应，故选项说法正确； 故选：C。 11. 实验室可通过加热高锰酸钾的方法制取氧气。下列有关该实验“先”“后”顺序的描述错误的是 A. 组装仪器时，应遵循“先左后右”“先下后上”的顺序 B. 实验开始时，先检查装置的气密性，再装入药品 C. 用酒精灯加热时，应先给试管预热，再对准盛试剂的部位加热 D. 实验结束时，应先把集气瓶拿出水槽，再盖好毛玻璃片，正放在桌面上 【答案】D 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应遵循“先左后右”、“先下后上”的顺序，说法正确，不符合题意； B、实验开始时，先检查装置的气密性，再装入药品，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、用酒精灯加热时，应先给试管预热，再对准盛试剂的部位加热，防止试管受热不均，炸裂，不符合题意； D、实验结束时，应先在水下盖好毛玻璃片，再将集气瓶拿出水槽，氧气的密度比空气略大，集气瓶应正放在桌面上，符合题意。 故选D。 12. 在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 30 C. 90 D. 120 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成C的质量为，设A的相对分子质量为x， 故A的相对分子质量为60，故选：A。 13. 铝在氧气中也能燃烧生成氧化铝，关于该反应的化学方程书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，故选：D。 14. 通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法不正确的是 A. 物质变化：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜 B. 微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜 C. 量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为 D. 反应现象：红色的铜粉逐渐变成黑色 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应表示铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故选项正确； B、从微观角度看，该反应表示2个铜原子和1个氧分子在加热的条件下生成2个氧化铜分子，故选项错误； C、从质量角度看，该反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为 (64×2):32:(80×2)=128:32:160=4:1:5，故选项正确； D、从反应现象看，红色的铜粉逐渐变成黑色，故选项正确。 故选：B。 15. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 动植物的呼吸和燃料燃烧都消耗氧气，所以大气中氧气的含量越来越少 B. 自然界中产生氧气的途径主要是植物的光合作用 C. 自然界通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障 D. 自然界中的“氧循环”构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A、动植物的呼吸和燃料燃烧确实消耗氧气，但植物的光合作用会产生氧气，在自然界中，这两个过程处于动态平衡，大气中氧气的含量基本保持稳定，并非越来越少，故选项说法不正确； B、植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气，是自然界中产生氧气的主要途径，故选项说法正确； C、生态系统中生物的生存离不开氧气，自然界通过"氧循环"不断提供氧气，为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障，故选项说法正确； D、在陆地、海洋和大气等环境中，氧元素参与了众多的物质循环和能量转换过程，"氧循环"构建了这些环境的物质和能量平衡，故选项说法正确。 故选：A。 16. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并采用排水集气法收集的实验中，操作不规范的是 A. 查气密性：先将导管插入水中，再用双手紧握试管外壁，观察有无气泡冒出 B. 装入药品：先将试管横放，再用药匙将药品送入试管底部，缓慢竖起试管 C. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 D. 收集气体：导管口刚刚有气泡冒出就开始收集气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性，先将导管插入水中，再用双手紧握试管外壁，观察有无气泡冒出，若有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，故选项操作规范； B、装入药品时，先将试管横放，再用药匙将试剂送入试管底部，缓慢竖起试管，故选项操作规范； C、固定装置时，将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故选项操作规范； D、用排水法收集气体时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以导管口刚刚有气泡冒出不能开始收集气体，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故选项操作不规范； 故选：D。 17. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 碳在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 D. 化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成CO2，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确； B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如H2SO4，故选项推理错误； C、过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，但含有氧元素的物质不一定都可以用来制取氧气，如碳酸钙，故选项推理错误； D、化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，但所配化学计量数之和左右不一定相等，如，故选项推理错误； 故选：A。 18. 宋代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括，根据此化学方程式，下列判断正确的是 A. 的化学式一定是Si B. 中一定含有碳元素 C. 中一定含有三种元素 D. 中各元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有1个Ca、1个Si、1个C、5个O，反应前除X外有1个Ca、0个Si、1个C、3个O，则X中含有1个Si、2个O，所以X的化学式为SiO2，故选项说法不正确； B、由A分析可知，X的化学式为SiO2，则X中一定不含碳元素，故选项说法不正确； C、由A分析可知，X的化学式为SiO2，则X中含有两种元素，故选项说法不正确； D、由A分析可知，X的化学式为SiO2，SiO2中硅、氧元素的质量比为28：（16×2）=7：8，故选项说法正确； 故选：D。 19. 化学学习小组的同学们开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了如图所示的简易供氧器，向右侧瓶中装入适量的水，向左侧瓶中加入制氧试剂，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置可根据需要调节氧气流量 B. 左侧瓶中加入的制氧试剂是氯酸钾 C. 右侧瓶中的水既可除杂，也可观察气泡的快慢 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制氧气流量，故说法正确； B、氯酸钾制取氧气需要加热，该装置是在常温下制取氧气，故说法错误； C、右侧瓶中的水可以除杂，也可观察气泡的快慢，故说法正确； D、供氧器用于实际生活，设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故说法正确。 故选：B。 20. 下列关于质量守恒定律及应用的说法正确的是 A. 验证质量守恒定律时，化学反应前后天平平衡，说明反应物恰好完全反应 B. 根据质量守恒定律，木材燃烧余下灰烬的质量等于原木材的质量 C. 用有气体参与或生成的化学反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行 D. 某物质在氧气中充分燃烧，生成水和二氧化碳，该物质中一定有碳、氢、元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律时，化学反应前后天平平衡，说明反应前后物质的总质量不变，并不能说明反应物恰好完全反应，故选项说法错误； B、木材燃烧生成水和二氧化碳等，根据质量守恒定律，木材燃烧余下灰烬的质量小于原木材的质量，故选项说法错误； C、用有气体参与或生成的化学反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行，故选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素与氢元素，且含碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g<3.2g，则该物质中一定有碳、氢元素、氧元素，故选项说法错误。 故选：C。 二、非选择题(本题包含8个小题，填空题每空1分，28题6分，共60分) 21. 质量守恒定律是自然界的普遍规律。请你回答下列问题： （1）化学反应的过程，就是___________的各物质(反应物)的原子___________而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应前后，___________没有改变，___________没有增减，___________没有变化。 （2）在“镁条燃烧”的反应中，生成的氧化镁的质量等于___________的质量之和，所以生成的氧化镁的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。请你写该反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 （3）氢化镁()是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种最理想的燃料气体，反应的化学方程式为：___________↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据，依据一是必须___________，依据二是必须___________。 【答案】（1） ①. 参加反应 ②. 重新组合 ③. 原子的种类 ④. 原子的数目 ⑤. 原子的质量 （2） ①. 参加反应的镁和氧气 ②. 大于 ③. ④. 化合反应 （3） ①. ②. 以客观事实为基础 ③. 遵循质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程； 在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。 【小问2详解】 在“镁条燃烧”的反应中，镁和氧气点燃生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量； 该反应的化学方程式为； 该反应符合多变一的特点，基本反应类型是化合反应。 【小问3详解】 氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种最理想的燃料气体，该气体是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据去数目守恒，反应前有6个H，反应后已知物中有2个H，则未知处应该为2H2，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑； 补全依据一是必须以客观事实为基础，依据二是必须遵守质量守恒定律。 22. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象，在描述现象时，需要注意区分“烟”、“雾”、“光”、“火焰”。 （1）“烟”：红磷燃烧产生大量白烟，该反应的化学方程式为___________。 （2）“雾”：做氢气在空气中燃烧实验时，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有___________生成，写出该反应的化学方程式___________。 （3）“光”：木炭在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出___________光，该反应的化学方程式为___________。 （4）“火焰”：硫在氧气中燃烧发出___________火焰，该反应的化学方程式为___________。 （5）请你比较上述四个化学反应，他们都有共同点，请任意写出两条___________，___________。 【答案】（1） （2） ①. 水##H2O ②. （3） ①. 白 ②. （4） ①. 明亮的蓝紫色 ②. （5） ①. 条件都是点燃 ②. 都是化合反应或生成物都是氧化物（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问2详解】 做氢气在空气中燃烧实验时，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出白光，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为 【小问5详解】 上述四个反应中，反应物都有两种，生成物都只有一种，符合化合反应的特征，都属于化合反应，反应条件都是点燃，生成物都是氧化物等（合理即可）。 23. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】氧化铜也是一种黑色粉末，能否起到类似于二氧化锰的催化剂作用呢？ 【形成假设】 （1）假设一：氧化铜不能做反应的催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 假设二：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； 假设三：___________。 【设计并进行实验】称量氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （2）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有___________，___________。 所得固体___________g。 仍能观察到步骤③的现象。 假设一、二不成立 假设三成立 （3）步骤①的目的是___________，步骤⑦的目的是___________。 （4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为___________。 【答案】（1）CuO能做反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变 （2） ①. 有气泡冒出 ②. 带火星的木条复燃 ③. 0.2 （3） ①. 做对照试验，说明氧化铜能加快过氧化氢分解 ②. 检验氧化铜的化学性质是否改变 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据假设一和二，假设三为：CuO能做反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； 【小问2详解】 根据结论，CuO能做反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，步骤③中过氧化氢在氧化铜催化作用下生成水和氧气，因此溶液中产生气泡，带火星的木条复燃；步骤⑥中称量，所得固体0.2g； 【小问3详解】 步骤①先排除过氧化氢溶液本身的影响，做对照试验，说明氧化铜能加快过氧化氢分解；步骤⑦的目的是检验氧化铜的化学性质是否改变； 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铜催化条件下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：。 24. 中华文明气象万千，明代宋应星所著的《天工开物》一书收录了30多个行业、130多项生产技术，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。 （1）书中记载了在高温条件下煅烧炉甘石(主要成分是)和煤炭(主要成分是)冶炼金属锌的技术，其另外一种产物是一氧化碳气体。写出该反应的化学方程式___________，各物质的质量比为___________。(化为最简形式，下同) （2）书中还有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指煅烧(条件是高温)石灰石(主要成分是)使之转化为生石灰(主要成分是)，同时得到。写出该反应的化学方程式___________，各物质的质量比为___________。 （3）其上篇《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气的主要成分是甲烷()。请写出天然气完全燃烧的化学方程式___________，各物质的质量比为___________。 【答案】（1） ①. ②. 125：24：65：84 （2） ①. ②. 25：14：11 （3） ①. ②. 4：16：11：9 【解析】 【小问1详解】 在高温条件下煅烧炉甘石（主要成分是ZnCO3）和煤炭（主要成分是C）冶炼金属锌，其另外一种产物是一氧化碳气体，该反应的化学方程式为； 该反应中碳酸锌、碳、锌、一氧化碳的质量比为（65+12+16×3）：（12×2）：65：（28×3）=125：24：65：84； 【小问2详解】 “烧石成灰”是指煅烧（条件是高温）石灰石（主要成分是CaCO3）使之转化为生石灰（主要成分是CaO），同时得到CO2，该反应的化学方程式为； 该反应中碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比为（40+12+16×3）：（40+16）：（12+16×2）=25：14：11； 【小问3详解】 “火井”指的是天然气井，天然气的主要成分是甲烷（CH4），天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 该反应中甲烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为16：（32×2）：44：（18×2）=4：16：11：9。 25. 下列是教材中常见的实验装置图，请完成下列问题。 （1）对比实验是一种重要的科学探究方法。实验一和实验二是两组对比实验。实验一的目的是探究___________对燃烧剧烈程度的影响。关于实验一的下列说法正确的是___________(填序号)。 ①需取等量硫进行实验 ②集气瓶中的水可用细沙代替 ③在密闭容器中完成该实验，可防止空气污染 （2）实验二中，为了验证木炭燃烧的产物，实验完成后，应分别向两个瓶气体中倒入___________，观察到的现象是___________，说明木炭燃烧的产物是___________。 （3）以上两组对比实验可以说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越___________(填“多”或“少”)，反应就越剧烈 （4）实验三是铁丝在氧气中燃烧的实验。做该实验时，将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热。待铁丝红热后，迅速插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。该实验中将铁丝绕成螺旋状的目的是___________，通常在集气瓶底部铺一层细沙或盛少量水的目的是___________，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 氧气的浓度 ②. ①③ （2） ①. 澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 二氧化碳##CO2 （3）多 （4） ①. 增大铁丝的受热面积 ②. 防止生成的熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验一：硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度不同，燃烧的剧烈程度不同；故实验一的目的是探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响； ①对比实验中，控制变量唯一，除了氧气浓度不同外，其他条件保持相同，则需取等量硫进行实验，故说法正确； ②硫燃烧生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫能溶于水，则瓶中水的作用为吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，不能换成细沙，故说法不正确； ③硫燃烧生成有毒气体二氧化硫，在密闭容器中完成该实验，可防止二氧化硫污染空气，故说法正确； 故选：①③； 【小问2详解】 实验二：木炭燃烧生成二氧化碳，若想测定木炭燃烧的产物，则应向其中加入澄清石灰水，察到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧的产物是二氧化碳； 【小问3详解】 以上两组对比实验，硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，碳在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，可以说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈； 【小问4详解】 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，通常把铁丝绕城螺旋状的目的是增大铁丝受热面积； 在集气瓶底部铺一层细沙或盛放少量水的目的是防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶底部； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 26. 根据如图所示实验装置图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，制取装置应选用___________(填编号)，若用E装置收集一瓶氧气，实验完成后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，其原因是___________。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置是___________，该装置与用高锰酸钾制取氧气时的装置相比，其优点是___________(写一条)，可选择的收集装置是___________。 【答案】（1） ①. AC或AE ②. 防止水槽内的水倒吸入试管内，炸裂试管 ③. （2） ①. B ②. 无需加热，节约能源或随时添加药品，操作方便 ③. C或E 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应为固体加热型，发生装置应选用A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集装置可选择C或E，故制取装置可选择AC或AE； 若用E装置收集一瓶氧气，实验完成后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，可选择的发生装置是B； 该装置与用高锰酸钾制取氧气时的装置相比，优点是无需加热、节约能源、且可通过长颈漏斗随时添加药品、操作更简便； 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集装置可选择C或E。 27. 实验小组为验证质量守恒定律，进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示： （提示：） （1）根据实验目的，实验小组同学应该测量的数据是_______（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前后”）整个反应装置（包括烧杯、试管和药品）的质量。 （2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：实验反应后天平不平衡，实验容器内现象为_______，天平指针向_______偏转（填“左”或“右”），导致结论错误的原因是_______。 （3）实验中的反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 【答案】（1）反应前后 （2） ①. 粉末溶解、放出气泡 ②. 右 ③. 反应容器不密封，二氧化碳气体扩散到空气中 （3）遵守 【解析】 【小问1详解】 实验小组为验证质量守恒定律，进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究，根据实验目的，实验小组同学应该测量的数据是反应前后整个反应装置（包括烧杯、试管和药品）的质量； 【小问2详解】 实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：实验反应后天平不平衡，，实验容器内现象为粉末溶解、有气泡生成，天平指针向右偏转，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应不在密封的容器内进行，二氧化碳气体扩散到空气中； 【小问3详解】 实验中的反应遵循质量守恒定律，质量守恒定律适用于一切化学变化。 28. 化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾()与人体呼出的二氧化碳在常温下就能反应制得氧气同时还生成碳酸钾。 （1）请写出利用超氧化钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）现有1420g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？(写出计算过程) （3）工作人员使用该化学氧自救器时，若每分钟消耗氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为___________分钟。 【答案】（1） （2）解：设产生氧气的质量为x。 答：现有1420g超氧化钾，可产生氧气的质量为480g。 （3）60 【解析】 【小问1详解】 超氧化钾()与人体呼出的二氧化碳在常温下就能反应制得氧气同时还生成碳酸钾，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 工作人员使用该化学氧自救器时，若每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为：480g÷8g/分钟=60分钟。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $