【T8联考】2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷化学（一）（湖北版）

2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟〉 化学试题（一） 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S32Ti48Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2024年6月2日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体成功着陆在月球背面南极-艾特肯盆 地预选着陆区，并成功实现了世界首次月球背面自动采样返回，下列说法不正确的是 A.“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价 晶体 B.“嫦娥六号”月壤样品的主要组成为斜长石、辉石和玻璃，其均为硅酸盐 C.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯属于有机高分子材料 D.“嫦娥六号”探测器使用的太阳能电池板的材料有硅、砷化镓等 2.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺 涉及化学变化的是 A.白土烧瓷 B.棉纱织布 C.桔槔汲水 D.海水晒盐 3.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 NH. (NH,),Fe(SO,), 溶液 NaOH 稀硫酸 固体 品红溶液 A B C D A.配制一定浓度的NaOH溶液 B.NHa尾气吸收 C.蒸干上述溶液得到(NH,),Fe(SO,)。·6H2O晶体 D.探究Cl2是否具有漂白性 化学试题（一）第1页共8页 OH 4.有机物X(HC O)是合成抗肿瘤药物盐酸安罗替尼的重要中间体，也是一种吡 N -OH 啶衍生物。已知：吡啶结构 与苯类似，也具有芳香性。下列说法正确的是 A.X属于吡啶的同系物 B.X中所有C原子不可能共面 C.X中氨原子的杂化方式为sp杂化 D.X不可以发生加成反应 5.第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳(NaC,)和锰基高锰普鲁士白Na:Mn[Mn(CN)。]}为 电极的新型二次电池，充电时Na嵌入硬碳，放电时 发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 离子交 A.[Mn(CN)s]1-中的CN-作配体时，N原子提供孤 换膜 电子对 B.充电时，B极反应为C,十xNa+十xe一Na,C, C.放电时，正极反应为Mn[Mn(CN)g]+2Na+一2e =Na2 Mn[Mn(CN) D.放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g Na,Mo[Mn(CN),l电解质 硬碳 6.“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，可通过反应SCL,(g)+2H,(g)高温Si(s)十4HC1(g) △H>0制备。下列有关说法正确的是 A.该反应在一定条件下可以自发进行 B.单晶硅中Si原子和Si一Si键数目之比为14 C.SiCL是由极性键形成的极性分子 D.高纯单晶硅的熔、沸点高于石墨 7.CB是制备某种超分子聚合物网络生物电极的原料，其结 构如右图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周 期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电 子数的2倍。下列说法不正确的是 A.电负性：W<X<Y B.X的同素异形体不止4种 C.该超分子聚合物具有分子识别和自组装功能 D.CB具有良好的耐酸碱性 8.下列离子方程式书写不正确的是 CB环状) A.铁与过量的稀硝酸反应：Fe十4H+十NO5一Fe3++NO个+2HO B.少量SO气体通入次氯酸钠溶液中：SO2十3CIO十H2O一2HCIO十SO十CI C.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2:C1O+CO2+H2O一HCO2+HClO D.酸性条件下，向碘酸钾溶液中滴加双氧水：5H(O2十21O+2H+一1十5(O2个 +6H20 9.下列化学用语表述正确的是 OH A.H,C- 的名称：2羟基丙腈 CN B.羟基的电子式：OH C.SO2的VSEPR模型： 化学试题（一）第2页共8页 88 DNaC溶液中的水合离千：C8O)3昌8 98 10.金属有机框架(MOFs)是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔品 体材料。以下是代表物MOF-5的结构。已知[Zn,O门+与BDC-的摩尔质量分别为 M1g'mol和M2g/mol,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 0 配体BDC2 anm ○[Zn,0+ 。Zn,0 [Zn,O] MOF5晶胞的重复单元 配体BDC2 (M1+3M2) A.晶胞的密度为NAaX10g·cm B.MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。若要增强MOF-5与H2O之间的吸附作 用，可在配体上引人一OH、一NH2和一CH基团 C.Cu的第二电离能Iz大于Zn的第二电离能I2 00 D.除BDC2-外， 也可以作为有机配体用于构成金属有机框架 0 11.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 硫粉 KOII溶液 溶液X 高御 明L石 粉碎一焙烧 一碱浸一浸液 调pH 一过滤 +滤液→KSO S0、S0 浸渣 滤渣→灼烧→化合物Y 已知：高钾明矾石的主要成分为K:SO1·Al(SO,)3·2AlO3·H2O和少量Fe2O3。 下列说法正确的是 A.从滤液中获得KSO,的方法为蒸发结晶 B.调节pH的目的是使Fe3+和AIB+完全沉淀 C.化合物Y工业上可作为焊接铁轨的铝热剂 D.X为盐酸 12.实验室从药用植物里提取“丹参酮ⅡA”的下列操作中，工具或仪器使用正确的是 I.乙醇浸出丹参酮等Ⅱ.去除植物残渣 Ⅲ.柱层析分离N.蒸馏浸出液得浸膏 ① ② ③ ① A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 化学试题（一） 第3页共8页 13.三种不同金属催化剂a、b、c在阴极区进行C(O:电催化还原的反应过程如图1所示， H+还原为H2的反应可同时发生，反应历程如图2。下列说法中不正确的是 15 1.07 OH 1.2 0.8 0.9 CHO 0.6 +Q4 0.3 069858 HCOOH 0.2 0.32eV H+e 1/2H 0.0 *TICOOII 0.0 -0.3 -0.2- 反疯过村 反应过程 图1 图2 A.由图1可知，CO还原生成HCOOH和CO反应的△H>0 B.由图1可知，反应过程的过渡态中，c为催化剂时CHO最稳定 C.由图2可知，用a催化剂最容易析出H2 D.综合图1、图2，电催化CO2还原为HCOOH选择a催化剂最佳 14.ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能 和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。下列说法正确的是 NH: 释放能量 H0一 -O一CH ●HH ATP 吸收能量 ADP 生物体内的ATP-ADP循环 A.该反应中有C一O键的断裂 B.0.1 mol ADP与足量的金属钠反应最多可生成6.72LH2(标准状况) C.ATP和ADP均能与酸或碱反应生成盐 D.构成ATP分子的原子半径大小：P>O>N>C>H 15.将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c。(HCI)门的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc。(HCI) 关系如图。已知草酸K。=10,K=103。下列说法不正确的是 Ca2 -2.8 -1.2 54-3-2-10 1gca (HCI) A.曲线Ⅱ代表HCzO B.1gco(HCI)=-1.2时，测得溶液的pH=1.3,可得x=1.3 C.CaC2O,的溶度积常数K为10-. D.lgc。(HCI)=-4.1时，2c(Ca+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HC2O)+c(C1-) 化学试题（一）第4页共8页 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)以软锰矿[主要成分为MnO2,还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12HzO,)] 为原料制备硫酸锰，进而制备软磁铁氧体材料。制备硫酸锰水合物的流程如下： 陵 SO 软锰矿一 酸洗 一制浆一还原 …+MnSO,*H,O 酸洗液及气体（少其） 已知：①“酸洗”时，MO:与有机物发生反应使锰元素产生损耗：②使用相同浓度硝酸 或磷酸进行“酸洗”时，所使用的酸不参与氧化还原反应且锰元素损耗率：硝酸大于 磷酸。 (1)基态Mn2+的价层电子的轨道表示式为 (2)用硝酸“酸洗”时，产生的气体是 (3)“酸洗”步骤中，使用硝酸时锰元素损耗率更大，但是工业上仍然选择采用硝酸酸洗 而不采用磷酸酸洗，其主要原因是 (4)“还原”过程中还会得到副产物MS2O6,其形成过程如下： Mno,SO..H.O.MnOOH HSO: +H,SO。 +Mns,0。 →MnO HSO(二元强酸)结构中含有S一S共价键，其结构式可表示为 ;写出在pH为4~6范围内，生成H2S2O的离子方程式： (5)通过煅烧MnSO,·H,O可制得软磁铁氧体材 ↑质量mg 料(Mn,O,),在不同温度下煅烧MnSO,·H2O 25.35 22.65--A 时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图 B 中数据可得Mn,O,中x的值为 。A 11.45-==-------= 到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的 物质的量之比为2：1，则该过程中发生反应的 0 2004006008001000温度/℃ 化学方程式为 17.(13分)毛兰素是天然石斛中最重要的成分之一，具有抗氧化、抑制血管生成和抑制肿瘤 生长等多种药理作用。毛兰素H的一种化学合成路线如下（部分反应条件已省略）： CHO CHO PhCH,CI CIL.Ph OCH (A) (B) CHO CH.Br CHP(CH,O)为 NaBH C.HO.PBr. (C.H.O)P H.CO OCII ,CO OCH, H.CO OCII, OCI, OCH, OCII, (C) (D) (E) (F) H.CO H,CO 一定条件 OCH,Ph H,/Pd OH H.CO- H.CO- -OCII, OCII, H,CO H.CO (G) (H) 化学试题（一）第5页共8页 已知：一Ph基团代表苯基( 回答下列问题： (1)PBr3分子的空间结构为 (2)A的结构简式为 ,A→B的目的是 (3)D中官能团的名称： :C→D的反应类型为 (4)写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： ①遇三氯化铁溶液显紫色：②苯环上的一氯取代物只有一种：③与足量的氢氧化钠 溶液反应，1mol该物质可消耗3 mol NaOH CH,OH (5)根据上述信息，设计由 为原料，制备 的合成路线（其他试剂任 选)： 18.(14分)纳米级TiO:广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TO2制备纳 米xTiO2·yHO并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①TiCL易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与HC1气体不反应； ②电炉中物质反应后除生成TCL外，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产 物CCL,。 【实验一】制备无水TC 分散右TiO, 耐高 和碳粉的石 温陶 棉绒 瓷曾 C2 电炉 NaOIl 浓愤酸 溶液 B C 0 (1)瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合制备C2的离子方程式为 (2)导管X的作用为 (3)装置E的作用为 (4)该实验装置设计存在的缺陷是 【实验二】制备xTiO:·yH2() 以N为载体，用TiCL和水蒸气反应得到Ti(OHD,再控制温度生成纳米xTiO,·yHO。 【实验三】测定纳米xTiO2·yHO的组成 步骤一：取样品纳米xTiO2·yH2O3.47g,用稀硫酸充分溶解得到TiOSO,再用足量 A1将TiO+还原为Ti+,过滤、洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定 容得到待测液。 步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定。用 化学试题（一）第6页共8页 0.1000mol·L-1标准NH,Fe(SO,)2溶液滴定，将Ti+ 氧化为TO+时，溶液中T3+浓度不断变化，指示电极的 电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就 电压计 可确定滴定终点。 (5)用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E 电极A 表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积 电极B 搅排 增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是 转子 试液 (填字母)。 电磁搅扑器 EmV)↑ E/(mV) A. B. V/(mL) /(mL) △E AP D. V/(mL) V(mL) (6)三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。计算该样品的组成为 (填 化学式)，若测定过程中加人A1不足，则导致 (填“偏大”“偏小”或“无影 V 响”)。 19.(15分)CO2捕集、利用与封存(CCUS)是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术。 I.CO2的捕集 (1)化学吸收法：利用KCO溶液的碱性能较好捕集CO2。使用化学用语解释KzCO3 溶液呈碱性的原因： (2)穿透吸附法：研究表明，氢键有机框架HOF在碳捕获和分离方面具有应用潜力。氢 键有机框架HOF动态穿透吸附实验如下： 2.0 1.5 51.0 0.5 N CO, 0.0 0 10 20 30 40 50 t/min 化学试题（一）第7页共8页 常温、常压下，以1mL·min的总流速，通入等体积CO2和N2,测得两种气体出口 浓度(c)与进口浓度(c。)之比(c'c。)随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是 (填字母)。 A.a点后，N2已经不能再被吸附 B.前10min内，共捕获了10mlCO C.b一c对应的时间段内，吸附的N2逐渐被CO2替代 Ⅱ.CO2的利用 逆水煤气变换反应具有实现CO,高效转化为CO的巨大潜力。发生的主要反应为： 反应1（逆水煤气变换）：CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2O(g)△H1=十42.1kJ/mo 反应2(CO2甲烷化)：CO2(g)十4H2(g)一CH(g)十2H2O(g)△H2=-165k/mol 反应3(CO甲烷化)：CO(g)+3H2(g)=CH,(g)十H2O(g)△H: (3)△H3 kJ/mol。 (4)恒容条件下，加入催化剂(3-Mo2C/SiO2)、1 mol CO2和2molH2。在不同的温度下 进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。 0.6 菜 0.4 t650.x CO (650,0.20) 会 0.2 CH 650,0.18) CO 1(650.0.01) 0.0 200 350 500 650 800 温度/℃ ①逆水煤气变换反应通常在600一800℃条件下进行，原因是 (从反应调控的角度分析)。 ②650℃达平衡时，体系的总压为pMPa,则反应1的K(650℃)= (保留两 位小数)。若将容器的体积缩小一半，达到新的平衡后CO的分压p(CO)与压缩前CO 的分压p前(CO)相比：p后(CO) (填“大于”“小于”或“等于”)2p前(CO)。 Ⅲ.CO2的封存 我国有望成为全球首个具备商业化海洋CO2固化封存能力的国家。海洋CO2固化封 存是让CO在海底一定温度和压强条件下形成水合物，以“碳矿”的形式永久封存。 (5)海洋C02固化封存是嫡 (填“增”或“减”)的过程。 (6)该封存法对环境可能存在的风险有 (回答1条即可)，应重点监控。 化学试题（一）第8页共8页2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题（一）答题卡 学 校 准考证号 姓名 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 贴条形码区域 样例 错误填涂： 的 X幻C园 ■p 注 1.答画崩，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与 意 本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置 2选择题必须使用2B错笔填涂：非选择感必须使用0.5毫米黑色摄水签字笔作答，字体工.整，笔迹请楚 事 3.考生必颈在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4,保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）》 1030四 5J四 9刀四围四 13D图00D 2知B[C四0 6A口DCD 10110四 140Cg0 3A如B0四U 7mCa四 110D0m 15 LA R [C]E 4D四四四 8▣D四 12A刀D0四 非选择题（共55分） 16.(13分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 17.(13分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3) (2分) (1分) (4) (2分) (5)(3分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 19.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) (2分) (5) (1分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题（一） 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S32Ti-48Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2024年6月2日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体成功着陆在月球背面南极-艾特肯盆 地预选着陆区，并成功实现了世界首次月球背面自动采样返回，下列说法不正确的是 A.“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价 晶体 B.“嫦娥六号”月壤样品的主要组成为斜长石、辉石和玻璃，其均为硅酸盐 C.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯属于有机高分子材料 D.“嫦娥六号”探测器使用的太阳能电池板的材料有硅、砷化镓等 2.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺 涉及化学变化的是 A.白土烧瓷 B.棉纱织布 C.桔槔汲水 D.海水晒盐 3.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 NH (NH,),Fe(SO,), 溶液 NaOH 稀硫酸 固体 品红溶液 A B C D A.配制一定浓度的NaOH溶液 B.NHa尾气吸收 C.蒸干上述溶液得到(NH,)zFe(SO,)2·6H2O晶体 D.探究Cl2是否具有漂白性 化学试题（一）第1页共8页 OH 4.有机物X(HC O)是合成抗肿瘤药物盐酸安罗替尼的重要中间体，也是一种吡 -OH 啶衍生物。已知：吡啶结构 与苯类似，也具有芳香性。下列说法正确的是 A.X属于吡啶的同系物 B.X中所有C原子不可能共面 C.X中氨原子的杂化方式为sp杂化 D.X不可以发生加成反应 5.第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳(NaC,)和锰基高锰普鲁士白Na2 Mn[Mn(CN)a]}为 电极的新型二次电池，充电时Na嵌入硬碳，放电时 发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 离子交 A.[Mn(CN)s]1-中的CN-作配体时，N原子提供孤 换膜 电子对 B.充电时，B极反应为C,十xNa十xeNa,C, C.放电时，正极反应为Mn[Mn(CN)s]+2Na+一2e =Na2 Mn[Mn(CN) D.放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g Na,MolMn(CN)l电解质 硬碳 6.“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，可通过反应SC1,(g)+2H,(g)商温si(s)十4HC(g) △H>0制备。下列有关说法正确的是 A.该反应在一定条件下可以自发进行 B.单晶硅中Si原子和Si一Si键数目之比为1：4 C.SiCL,是由极性键形成的极性分子 D.高纯单晶硅的熔、沸点高于石墨 7.CB是制备某种超分子聚合物网络生物电极的原料，其结 构如右图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周 期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电 子数的2倍。下列说法不正确的是 A.电负性：W<X<Y B.X的同素异形体不止4种 C.该超分子聚合物具有分子识别和自组装功能 D.CB具有良好的耐酸碱性 8.下列离子方程式书写不正确的是 CB环状) A.铁与过量的稀硝酸反应：Fe十4H+十NOs一Fe3++NO个+2HO B.少量SO气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3C1O十H2O一2HC1O+SO十C1 C.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2:C1O+CO2+H2O一HCO2+HClO D.酸性条件下，向碘酸钾溶液中滴加双氧水：5HO2+21O万+2H+一1十5(O2↑ +6H2O 9.下列化学用语表述正确的是 OH A.H,C- 的名称：2羟基丙腈 CN B.羟基的电子式：OH C.SO2的VSEPR模型： 化学试题（一）第2页共8页 8oog DNaC洛流中的水合离子：8QD3昌8 pa8 98 10.金属有机框架(MOFs)是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔品 体材料。以下是代表物MOF-5的结构。已知[Zn,O门+与BDC2-的摩尔质量分别为 M1g'mol和M2g/mol,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 0 配体BDC2 anm [Zn,O+ 。[Zn,o [Zn.O] MOF5晶胞的重复单元 配体BDC2 (M1+3M2) A.晶胞的密度为NAaX10g·cm B.MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。若要增强MOF-5与H2O之间的吸附作 用，可在配体上引入一OH、一NH2和一CH基团 C.Cu的第二电离能Iz大于Zn的第二电离能I2 00 D.除BDC2-外， 也可以作为有机配体用于构成金属有机框架 0 11.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 硫粉 KOII溶液 溶液X 高御 明L右 粉碎一焙烧 一碱浸一浸液一 调节pH 一过滤 +滤液→KSO S0、S0 浸渣 滤渣→灼烧→化合物Y 已知：高钾明矾石的主要成分为K:SO4·Al(SO)g·2AlO3·H2O和少量FzO3。 下列说法正确的是 A.从滤液中获得KSO,的方法为蒸发结晶 B.调节pH的目的是使Fe3+和AIB+完全沉淀 C.化合物Y工业上可作为焊接铁轨的铝热剂 D.X为盐酸 12.实验室从药用植物里提取“丹参酮ⅡA”的下列操作中，工具或仪器使用正确的是 .乙醇浸出丹参酮等Ⅱ.去除植物残渣 Ⅲ.柱层析分离N.蒸馏浸出液得浸膏 ① ② ③ ① A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 化学试题（一） 第3页共8页 13.三种不同金属催化剂a、b、c在阴极区进行C(O:电催化还原的反应过程如图1所示， H+还原为H2的反应可同时发生，反应历程如图2。下列说法中不正确的是 1.5- 1.0T XOH 1.2 0.8 1.39cv 0.9- 1.17eV CHO 0.6 +4 05】 03 06958 HCOOH 0.2 032eV H+e 1/2H 0.0 *TICOOII 0.0 -0.3 -0.2- 反应过村 反应过程 图1 图2 A.由图1可知，CO2还原生成HCOOH和CO反应的△H>0 B.由图1可知，反应过程的过渡态中，c为催化剂时CHO最稳定 C.由图2可知，用a催化剂最容易析出H2 D.综合图1、图2，电催化CO2还原为HCOOH选择a催化剂最佳 14.ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能 和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。下列说法正确的是 释放能量 H0一 -O一CHd ●HH ATP 吸收能量 ADP 生物体内的ATP-ADP循环 A.该反应中有C一O键的断裂 B.0.1 mol ADP与足量的金属钠反应最多可生成6.72LH2(标准状况)》 C.ATP和ADP均能与酸或碱反应生成盐 D.构成ATP分子的原子半径大小：P>O>N>C>H 15.将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c。(HCI)门的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-]gc。(HCI) 关系如图。已知草酸K。=10,K=103。下列说法不正确的是 -2.8 -1.2 54-3-2-10 1gca (HCI) A.曲线Ⅱ代表HCzO B.1gc。(HCI)=-1.2时，测得溶液的pH=1.3,可得x=1.3 C.CaC2O,的溶度积常数Kp为10-8. D.lgc。(HCI)=-4.1时，2c(Ca+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HC2O)+c(C1-) 化学试题（一）第4页共8页 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)以软锰矿[主要成分为MnO2,还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12HzO1,)] 为原料制备硫酸锰，进而制备软磁铁氧体材料。制备硫酸锰水合物的流程如下： 酸 SO 软锰矿一 啦洗 一制浆一还原 …→MnSO*H,O 酸洗液及气休（少其） 已知：①“酸洗”时，MO:与有机物发生反应使锰元素产生损耗：②使用相同浓度硝酸 或磷酸进行“酸洗”时，所使用的酸不参与氧化还原反应且锰元素损耗率：硝酸大于 磷酸。 (1)基态Mn2+的价层电子的轨道表示式为 (2)用硝酸“酸洗”时，产生的气体是 (3)“酸洗”步骤中，使用硝酸时锰元素损耗率更大，但是工业上仍然选择采用硝酸酸洗 而不采用磷酸酸洗，其主要原因是 (4)“还原”过程中还会得到副产物MSO6,其形成过程如下： Mno,SO..H.O MnOOH HSO: +H,SO。 +Mns,O。 →MnO☐ HSO(二元强酸)结构中含有S一S共价键，其结构式可表示为 :写出在pH为4~6范围内，生成HzS2O的离子方程式： (5)通过煅烧MnSO,·HO可制得软磁铁氧体材 ↑质量mg 料(Mn,O,),在不同温度下煅烧MnSO,·H2O 25.35 22.65-A 时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图 B 中数据可得Mn,O,中x的值为 。A 11.45-==-------=- 到B过程中分解得到的气体中SO2与SO:的 物质的量之比为2：1，则该过程中发生反应的 0 2004006008001000温度/℃ 化学方程式为 17.(13分)毛兰素是天然石斛中最重要的成分之一，具有抗氧化、抑制血管生成和抑制肿瘤 生长等多种药理作用。毛兰素H的一种化学合成路线如下（部分反应条件已省略）： CHO CHO PhCH,CI CIL.Ph OCH (A) (B) CHO CH.Br CHP(CH,O)为 NaBH C.H.O. PBr (C.H,O)P H.CO OCII H,CO OCH, H.CO OCII, OCI, OCH, OCII, (C) (D) (E) (F) H.CO H,CO 一定条件 OCH,Ph H,/Pd OH H.CO- H.CO- -OCII, OCII, H,CO H.CO (G) (H) 化学试题（一）第5页共8页 已知：一Ph基团代表苯基( 回答下列问题： (1)PBr3分子的空间结构为 (2)A的结构简式为 ,A→B的目的是 (3)D中官能团的名称： :C→D的反应类型为 (4)写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： ①遇三氯化铁溶液显紫色：②苯环上的一氯取代物只有一种：③与足量的氢氧化钠 溶液反应，1mol该物质可消耗3 mol NaOH CH,OH (5)根据上述信息，设计由 为原料，制备 的合成路线（其他试剂任 选)： 18.(14分)纳米级TiO:广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TO2制备纳 米xTiO2·yHO并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①TiCL,易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与HC1气体不反应； ②电炉中物质反应后除生成TCL外，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产 物CCL,。 【实验一】制备无水TC 分散右TiO, 耐高 和碳粉的石 温陶 棉绒 瓷曾 C2 电炉 NaOIl 浓愤酸 溶液 B 0 (1)瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合制备C2的离子方程式为 (2)导管X的作用为 (3)装置E的作用为 (4)该实验装置设计存在的缺陷是 【实验二】制备xTiO:·yH2() 以N为载体，用TiCL和水蒸气反应得到Ti(OH),再控制温度生成纳米xTiO,·yHO。 【实验三】测定纳米xTiO,·yHO的组成 步骤一：取样品纳米xTiO2·yH2O3.47g,用稀硫酸充分溶解得到TiOSO,再用足量 A1将TiO+还原为Ti+,过滤、洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定 容得到待测液。 步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定。用 化学试题（一）第6页共8页 0.1000mol·L1标准NH,Fc(SO,)2溶液滴定，将Ti3+ 氧化为TO+时，溶液中T3+浓度不断变化，指示电极的 电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就 电压计 可确定滴定终点。 (5)用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E 电极A 表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积 电极B 搅排 增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是 转子 试液 (填字母)。 电磁搅扑器 EmV)↑ E/(mV) A. B. V/(mL) F/(mL) △E △F D. V(mL) V/(mL) (6)三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。计算该样品的组成为 (填 化学式)，若测定过程中加人A1不足，则导致 (填“偏大”“偏小”或“无影 V 响”)。 19.(15分)CO2捕集、利用与封存(CCUS)是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术。 I.CO2的捕集 (1)化学吸收法：利用KCO溶液的碱性能较好捕集CO2。使用化学用语解释KzCO3 溶液呈碱性的原因： (2)穿透吸附法：研究表明，氢键有机框架HOF在碳捕获和分离方面具有应用潜力。氢 键有机框架HOF动态穿透吸附实验如下： 2.0 1.5 1.0 0.5- N CO, 0.0 0 10 20 30 40 50 t/min 化学试题（一）第7页共8页 常温、常压下，以1mL·min1的总流速，通入等体积C(O2和N2,测得两种气体出口 浓度(c)与进口浓度(c。)之比(c'c。)随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是 (填字母)。 A.a点后，N2已经不能再被吸附 B.前10min内，共捕获了10mlCO2 C.b~c对应的时间段内，吸附的N2逐渐被CO2替代 Ⅱ.CO2的利用 逆水煤气变换反应具有实现CO,高效转化为CO的巨大潜力。发生的主要反应为： 反应1（逆水煤气变换）：CO2(g)十H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+42.1kJ/mol 反应2(CO2甲烷化)：CO2(g)十4H2(g)一CH(g)十2H2O(g)△H2=-165k/mol 反应3(CO甲烷化)：CO(g)+3H2(g)CH,(g)十H2O(g)△H: (3)△H3= kJ/mol。 (4)恒容条件下，加入催化剂(B-Mo2C/SiO2)、1 mol CO2和2molH2。在不同的温度下 进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。 0.6 菜 0.4 1650. Co 650,0.20) 翠 0.2 CH, 650.0.18) CO 1(650.0.01) 0.0 200 350 500 650 800 温度/℃ ①逆水煤气变换反应通常在600一800℃条件下进行，原因是 (从反应调控的角度分析)。 ②650℃达平衡时，体系的总压为pMPa,则反应1的K,(650℃) (保留两 位小数)。若将容器的体积缩小一半，达到新的平衡后CO的分压后(CO)与压缩前CO 的分压p前(CO)相比：p后(CO) (填“大于”“小于”或“等于”)2p前(CO)。 Ⅲ.CO2的封存 我国有望成为全球首个具备商业化海洋CO2固化封存能力的国家。海洋CO2固化封 存是让CO2在海底一定温度和压强条件下形成水合物，以“碳矿”的形式永久封存。 (5)海洋C02固化封存是嫡 (填“增”或“减”)的过程。 (6)该封存法对环境可能存在的风险有 (回答1条即可)，应重点监控。 化学试题（一）第8页共8页 2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题（一）】 参考答案及多维细目表 题号 【解析】该反应的△H>0、△S>0,在高温条件下 可以自发，A项正确：单品硅中Si原子和Si一Si 答案 键数目之比为1：2，B项错误；SiCL,是由极性键 题号 10 11 12 15 形成的非极性分子，C项错误：单晶硅属于共价 答案 D C 品体，熔、沸点低于金刚石，也低于石墨，D项 错误。 1.【答案】C 7.【答案D 【解析】石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周 层石墨，属于（新型）无机非金属材料，C项错误。 期主族元素：X原子的价层电子数为内层电子数 2.【答案】A 的2倍，X是C元素：X,Y,Z相邻，Z能形成2个 【解析】陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而 共价键，Z是O元素：Y能形成3个共价键，Y是 成的，其制备过程中涉及复杂的物理和化学变 N元素：W能形成1个共价键，W是H元素。 化，A项正确。 同一周期中，元素电负性从左到右呈增大的趋 3.【答案】B 势，且H<C,A项正确：X是C元素，其同素异 【解析】容量瓶不能用于溶解周体和稀释溶液，A 形体有C和，金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳 项错误：NH不溶于CC,可以防倒吸，B项正 米管等，B项正确：该超分子聚合物具有分子识 确：要得到结晶水合物，应选择蒸发浓缩、冷却结 别和自组装功能，C项正确：CB中具有酰胺基， 品的方法，而不能蒸干溶液，C项错误：将C1通 在酸性或碱性条件下都能水解，不具有耐酸贼 入溶液中，无法探究其是否具有漂白性，D项 错误。 性，D项错误 4.【答案】C 8.【答案】C 【解析】X除了吡啶环之外，还含有3个羟基，不 【解析】Ca(CO)2溶液中通人少量CO2,应生成 属于吡啶的同系物，A项错误；吡啶环与苯环类 CaCO3,C项错误。 似，环上原子共面，与吡啶环直接相连的原子也 9.【答案】A 和吡啶环共面，B项错误：吡啶环与苯环类似，环 【解析】羟基的电子式为O:H,B项错误：SO2的 上原子共面，X中氨原子的杂化方式为sp杂 VSEPR模型为平面三角形，C项错误：Na吸引 化，C项正确X在一定条件下可以与氢气发生加 HO中显负价的O原子，C1吸引H:O中显正 成反应，D项错误。 价的H原子，D项错误。 5.【答案】B 10.【答案B 【解析】CN作配体时，C原子电负性小，故提供 孤电子对，A项错误；充电时，B极为阴极，钠离 【解析】每个重复单元中BDC的个数为12×】 子得到电子发生还原反应嵌入硬碳：C,十xNa 十xe一Na,C,,B项正确：由分析可知，放电时， -=3:[Za0]的个数为8×日-1，则MOF写 A极是正极，在钠离子作用下，Mn[Mn(CN)s]在正 极得到电子发生还原反应生成NaMn[Mn(CN):], 品体的密度为部一·m。 电极反应式为Mn[Mn(CN)]+2Na+2e A项正确：若在配体上引入能与水分子形成氢 一Na,Mn[Mn(CN)],C项错误：结合电子守 键的羟基和氨基，有利于增强MOF-5与水分子 恒，放电时，每转移1mol电子，A极增加1mol 的吸附作用，若在配体上引入不能与水分子形 钠离子，质量增加23g,D项错误。 成氢键的甲基，不能增强其与水分子的吸附作 6.【答案】A 用，B项错误：Cu的第二电离能I:大于Zn的 化学试题（一）参考答案第1页共5页 第二电离能I:,C项正确：根据有机配体BDC 10 5 mol L,由图可知lgc。(HCI)=1时， 知，含有两个或两个以上的一C()O可以作为 c(Ca2+)=c(HCeO,)=1×10mol/L,则 有机配体用于构成金属有机框架，D项正确。 Kp(CaCO)=c(Ca+)×c(CO片)=1X 11.【答案】A 106,C项错误：溶液中存在电荷守恒 【解析】K,SO,可通过蒸发结晶获得，A项正 2c(Ca*)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O)+ 确：根据流程，F2O,在碱浸步骤中除去，并未 2c(CO)+c(CI),lgco(HCI)=-4.1时， 进入浸液，B项错误：化合物Y为AlO2,并不 c(CO)=c(HCO,),则存在关系2c(Ca+) 是铝热剂，C项错误：X应为HSO,D项错误。 +e(H)c(OH-)+3c(HC2O)+ 12.【答案】B c(CI),D项正确。 【解析】去除植物残渣应选择普通漏斗，②错误： 3d 蒸馏装置中，进出水的方向不对，④错误，故 16.【答案11d户t日a分) 选B。 (2)C0,(2分) 13.【答案D (3)PO易与溶液中Ca2+、Mg+生成难溶的 【解析】由图1的起始态和最终态可知，反应的 Ca(PO,)2、Mg(PO,)g等物质，无法通过“酸 △H>0,A项正确：由图1可知，反应过程的过 洗”步骤除去(2分) 渡态中，c为催化剂时生成的CHO的能量最 00 低，能量越低越稳定，B项正确：由图2可知，用 a催化剂时的活化能最低，H最容易析出，C项 (4) H() -()H(2分)2Mn0(0H+ 正确：综合图1、图2，电催化CO还原为 (00 HCOOH选择c催化剂最佳，D项错误。 2HS0万 SO+2MnO+2HO(2分) 14.【答案】C 【解析】由反应可知，该反应中有P一O键的断 (6)3(2分)6MnS0.高温2Mn.0.+4S0.+ 裂，A项错误：1个ADP有5个一OH,故 +2S0↑+02↑(2分) O.1 mol ADP与足量的金属钠反应最多可生成 【解析】(1)基态Mn的价层电子排布式为 0.25molH,B项错误：ATP和ADP中与P相 3d 连的羟基显酸性，能与碱反应生成盐，氨基显碱 3d,轨道表达式为1111 性，能与酸反应生成盐，C项正确：电子层数越 (2)用硝酸“酸洗”时，硝酸与钙镁碳酸盐反应产 多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多， 生二氧化碳气体。 半径越小，原子半径大小：P>C>N>O>H, (3)PO易与溶液中Ca+、Mg+生成难溶的 D项错误。 Ca(PO,)2、Mg(PO,)g等物质，无法通过“酸 15.【答案】C 洗”步骤除去。 【解析】根据草酸钙的沉淀溶解平衡和草酸的电离 (4)根据H2S(O为二元强酸，说明分子中含有 平衡可知，曲线I代表CO),曲线Ⅱ代表HC,O,, 2个以上的非羟基氧原子，再结合含有SS共 曲线Ⅲ代表HCO,A项正确：lgcm(HCI) 00 -1.2时，c(HCO)=c(HCO,),则K. 价键，可知结构为 HO )H:酸性条 (HC:O)Xc(H) =c(H),溶液的pH= c(H C2O) 00 1,3,故K。=10a,B项正确：lgco(HC1)-1 件下，MnOOH与HSO,反应生成HSO6, 时，c(H)=10mol/L,e(HCO,)=1× Mn元素化合价由+3价下降到十2价，S元素 10-2mol L,K.c(C )Xe(H) 化合价由+4价升高到十5价，可知该条件下的 c(HC2O) 离子方程式为2 MnOOH+2HSO,—SO 10×c(C0）=10a,c(C,0）=1× +2Mn0+2H2O. 1×10-24 (5)由曲线可知MnSO,·HO为25.35mg 10-mol/L:K.-c(HCO)Xe(H) 25.35 c(H:C2O) Mn,0,为1.45mg,根据锰元素守恒：169 1×10-2"X10 c(HC2O) =10-1a,c(H,C,O,)=1X 11.45 55r+64Xr,解得x=3:原固体中结晶水的质 化学试题（一）参考答案第2页共5页2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题(一) 参考答案及多维细目表 6 题号 2 5 3 【解析】该反应的AH>0、AS>0,在高温条件下 可以自发,A项正确;单晶硅中Si原子和Si一S B C B A D 答案 C A C 键数目之比为1:2,B项错误;SiCL;是由极性键 题号 9 10 11 12 13 1 15 形成的非极性分子,C项错误;单晶硅属于共价 C 答案 A C B D A B 晶体,熔、沸点低于金刚石,也低于石墨,D项 错误。 1.【答案】C 7.【答案】D 【解析】石墨 是只有一个碳原子直径厚度的单 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周 层石墨,属于(新型)无机非金属材料,C项错误。 2.【答案】A 期主族元素;X原子的价层电子数为内层电子数 的2倍,X是C元素;X.Y.Z相邻,乙能形成2个 【解析】陶瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而 共价键,乙是O元素;Y能形成3个共价键,Y是 成的,其制备过程中涉及复杂的物理和化学变 N元素;W能形成1个共价键,W是H元素 化,A项正确。 3.【答案】B 同一周期中,元素电负性从左到右呈增大的趋 势,且H<C,A项正确;X是C元素,其同素异 【解析】容量瓶不能用于溶解固体和稀释溶液,A 形体有C。、金刚石、石墨、石墨炀、富勒、碳纳 项错误;NH。不溶于CCL.,可以防倒吸,B项正 米管等,B项正确:该超分子聚合物具有分子识 确;要得到结晶水合物,应选择蒸发浓缩、冷却结 别和自组装功能,C项正确;CB中具有酷按基 晶的方法,而不能蒸干溶液,C项错误;将Cl。通 在酸性或破性条件下都能水解,不具有耐酸碱 人溶液中,无法探究其是否具有漂自性,D项 错误。 性,D项错误。 4.【答案】C 8.【答案】C 【解析】X除了此庭环之外,还含有3个轻基,不 【解析】Ca(C1O):溶液中通人少量CO,应生成 属于叱院的同系物,A项错误;叱喉环与笨环类 CaCO.C项错误. 似,环上原子共面,与吐院环直接相连的原子也 9.【答案】A 和此院环共面,B项错误;眦庭环与笨环类似,环 【解析】经基的电子式为.0:H,B项错误;SO。的 上原子共面,X中氢原子的杂化方式为sp*杂 VSEPR模型为平面三角形,C项错误;Na*吸引 化,C项正确X在一定条件下可以与氢气发生加 H.O中显负价的O原子,C1吸引H.O中显正 成反应,D项错误。 价的H原子,D项错误。 5.【答案】B 10.【答案】B 【解析】CN作配体时,C原子电负性小,故提供 【解析】每个重复单元中BDC*-一的个数为12×1 孤电子对,A项错误;充电时,B极为阴极,纳离 子得到电子发生还原反应嵌入硬碳:C.十xNa 8 -1,则MOF-5 十xe--Na.C.,B项正确;由分析可知,放电时. A极是正极,在钟离子作用下,Mn[Mn(CN)。]在正 极得到电子发生还原反应生成Na.MnMn(CN)。) 电极反应式为Mn[Mn(CN)]+2Na +2e A项正确;若在配体上引入能与水分子形成氢 -Na。Mn[Mn(CN).].C项错误;结合电子守 键的经基和氛基,有利于增强MOF-5与水分子 恒,放电时,每转移1mol电子,A极增加1mol 的吸附作用,若在配体上引入不能与水分子形 纳离子,质量增加23g,D项错误。 成氢键的甲基,不能增强其与水分子的吸附作 6.【答案】A 用,B项错误;Cu的第二电离能I:大于Zn的 化学试题(一) 参考答案 第1页 共5页 第二电离能I。.C项正确;根据有机配体BDC 10-*molL,由图可知lgc。(HCl)=1时. 知,含有两个或两个以上的一C00可以作为 c(Ca)=c(HCO)=110-molL,则 有机配体用于构成金属有机框架,D项正确。 K (CaCO)=c(Ca)×c(CO)-1x 11.【答案】A 10**,C项错误;溶液中存在电荷守恒 【解析】KSO.可通过蒸发结晶获得,A项正 2c(Ca)+c(H)=c(OH)十c(HCO)十 确;根据流程,Fe.O.在碱浸步骤中除去,并未 2c(CO)十c(Cl).lgc(HCD)=-4.1时. 进入浸液,B项错误;化合物Y为A1O,并不 c(CO)-c(HC0).则存在关系2c(Ca ) 是错热剂,C项错误;X应为H.SO..D项错误 十c(H)=c(OH)+3c(HC。O)+ 12.【答案】B c(CI),D项正确。 【解析】去除植物残淹应选择普通漏斗,②错误; 16.【答案】(1111(1分) 3d 蒸装置中,进出水的方向不对,④错误,故 选B. (2)CO.(2分) 13.【答案】D (3)PO 易与溶液中Ca、Mg生成难溶的 【解析】由图1的起始态和最终态可知,反应的 Ca(PO.)。、Mg。(PO)。等物质,无法通过“酸 △H>0,A项正确;由图1可知,反应过程的过 洗”步骤除去(2分) 渡态中,c为催化剂时生成的CHO的能量最 00 低,能量越低越稳定,B项正确;由图2可知,用 (4)HO-$-S-OH(2分) 2MnOOH a催化剂时的活化能最低,H:最容易析出,C项 11 士 正确;综合图1、图2,电催化C0。还原为 00 HCOOH选择c催化剂最佳,D项错误。 2HSO-SO+2MnO+2HO(2分) 14.【答案】C 高温2Mn:O +4sO: { 【解析】由反应可知,该反应中有P一O键的断 (5)3(2分)6MnSO 裂,A项错误;1个ADP有5个一OH,故 +2S0+0(2分) 0.1molADP与足量的金属纳反应最多可生成 【解析】(1)基态Mn的价层电子排布式为 0.25molH.,B项错误;ATP和ADP中与P相 3d*,轨道表达式为1111。 3d 连的经基显酸性,能与碱反应生成盐,氢基显砥 性,能与酸反应生成盐,C项正确;电子层数越 (2)用硝酸“酸洗”时,硝酸与锣铁碳酸盐反应产 多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多, 生二氧化碳气体。 半径越小,原子半径大小:P>CN O>H. (3)PO易与溶液中Ca、Mg生成难溶的 D项错误。 Ca。(PO。)、Mg。(PO)。等物质,无法通过“酸 15.【答案】C 洗”步骤除去。 【解析】根据草酸的沉淀溶解平衡和草酸的电离 (4)根据H.S。0。为二元强酸,说明分子中含有 平衡可知,曲线I代表C。O,曲线II代表HC。O. 2个以上的非轻基氧原子,再结合含有S-S共 曲线II代表HCO,A项正确;lgc。(HCl) -1.2时,c(HCO)=c(HCO),则K 价键,可知结构为 (HC.O)Xc(H)-c(H),溶液的pH= ### c(H.C.O) 1.3,故K.-10-,B项正确;lgc。(HCl)-1 件下,MnOOH与HSO反应生成H.S.O. 时,c(H)=10mol/L.c(HC O)=1x Mn元素化合价由十3价下降到十2价,S元素 c(CO)Xc(H) 化合价由十4价升高到十5价,可知该条件下的 1o**mol/L,K. _ c(HCO)) 离子方程式为2MnOOH+2HSO--S.O} 1o×c(C。O) =10-.c(CO-)-1x +2MnO+2HO. 1×10--8 (5)由曲线可知MnSO.·HO为25.35mg. c(HC。O)Xc(H) 10-mol/L;K. 25.35 _ _ c(HCO) 1×10-×10 -10-1.c(H.C。O)-1x 11.45 c(HC.O.) 化学试题(一)参考答案 第2页 共5页 7。 量为25.35mg× -2.7mg,A曲线时固体减 3.个酸差基,可知满足条件的结构为 OH 169 OH 少的质量为25.35mg-22.65mg=2.7mg. -Olf 所以A曲线对应的物质为MnSO.,又因为该过 HO- Cll Cll. 程中分解得到的气体中SO。与SO。的物质的 Cll-Cll. 量之比为2:1,所以A到B过程中发生反应的 (5)根据题目信息可知,将两个笨环连在一起可 高温2Mn:O。+45O:{ 参照B与F的反应,所以应先合成出笨甲醛,可 化学方程式为6MnSO. 得合成路线。 +2S0十O。。 17.【答案】(1)三角锥形(1分) CHO Mn*+2H.0(2分) (2)平衡压强,防堵塞(2分,其他合理表述均得 (2分) 保护(猷)经基(2分) 分) OCH. (3)吸收装置中产生的CO,防止污染环境(2 (3)轻基、酸键(2分)还原反应(1分) 分) 011 011 (4)装置C和D之间没有于燥装置(2分) 0H(2分,任写 (5)AD(2分) (4)HO- (6)8TiO·3HO(2分) 偏小(2分) CH=CH CH=CH. 【解析】(1)二氧化在加热条件下与浓盐酸反 一种) 应生成氢气,离子方程式为MnO。十4H + CH.P(C.H.O) CH.OH CH.Br 2Ct-_C1+Mn+2H:o。 #~-.(C.H)P (2)导气管的作用为平衡压强,防堵塞。 定条代 (5) (3)反应有CO生成,因此装置E的作用为吸收 CH.OH CHO 装置中产生的CO,防止污染环境。 #-7 Cu/Ag. (4)TiCl;易水解,则该实验设计存在的缺陷是 {D.△ 装置C和装置D之间没有干燥装置。 H./Pd (5)采用电位滴定法进行滴定,随着NH.Fe(SO.) (3分 的滴入,指示电极的电位逐渐增大,达到滴定终 【解析】(1)P原子价电子数为5,和三个澳原子 点时,指示电极电位存在突跃,选项A中有突 形成三个共价键,还有一对孤对电子,即P原子 跃的过程,A正确;滴定终点时指示电极存在突 的价层电子对数为4,杂化方式为sp,空间结 跃,加入少量标准液,指示电极电位即有较大变 构为三角锥形。 化,即 (2)A与PhCH.C1反应生成B,故将B分子中 答案选AD. 的一CH。Ph去掉,即为A的结构;酸轻基性质 (6)Fe将Ti氧化为TiO,自身被还原为 活泼,故反应过程应避免其发生反应。 Fe,根据得失电子守恒,Fe*与Tia消耗的 (3)D中官能团的名称为醒键和经基;C到D中 物质的量之比为1:1,现消耗Fe0.004mol 醛基变成轻基,分子中加入了氢原子,即为还原 则有Ti0.004mol.根据Ti守恒,3.47g样品 反应。 中TiO。的物质的量为0.04mol,TiO;质量为 (4)遇三氢化铁溶液显紫色,说明含有粉轻基; 3.2g,剩余的0.27g为H.O的质量,H.O的物 笨环上的一氢取代物只有一种,说明笨环上的 质的量为0.015mol,则该样品的组成为 氢原子全部为等效氢,即分子对称;与足量的氢 8TiO。·3HO:若测定过程中加人A不足,则 氧化钟溶液反应,1mol该物质可消耗3mol 标准液用量变少,导致:变小,-的值偏小。 NaOH,结合分子式及前面的条件,可知应有3 个醉经基或1个酬经基和一个甲酸基,若笨 19.【答案】(1)CO+HO-HCO+OH(化 环上有1个酸经基和一个甲酸脂基,笨环上的 学方程式也可以)(2分) 氢原子不可能全部等效,所以应该是笨环上有 (2)C(2分) 化学试题(一)参考答案 第3页 共5页 (3)-207.1(2分) 致N:被替代。 (4)①温度过低,CO的选择性低,反应速率慢 (3)反应3一反应2一反应1,可得结果 温度过高,催化剂失活,能耗较高或在600~ (4)①逆水煤气变换反应通常在600~800C条 800C时,CO的选择性较高,催化剂活性较好, 件下进行,可能是温度过低,CO的选择性低,反 反应速率较快(2分) 应速率慢;温度过高,催化剂失活,能耗较高或 ②0.47(2分)小于(2分) 在600~800C时,CO的选择性较高,催化剂活 (5)减(1分) 性较好,反应速率较快。 (6)CO:水合物气化、CO。泄漏、海水酸化、海洋 ②根据图中数据可知:x=1-0.01-0.18-0.18 生态变化等(2分) -0.20一0.43,再分析两条未注明微粒的曲线 【解析】(1)K。C0:水解溶液显碱性 根据200C时CO的物质的量分数~0,可认为 (2)A项;由图可知,b点后,N。已经不能再被 此时反应1几乎不发生,此时发生反应2,而反 吸附;B项:前10分钟总气体流量为1mL/min 应2的产物中H.0是CH.的量的2倍,故下 ×10min=10mL,但CO.仅占混合气体的 降曲线为HO,上升曲线为H,K, 50%(即5mL).C项:a点出口浓度c为0,说明 n(HO)%0.2 -~0.47。若将容器的体积缩 两种气体均被吸附,b点处N。的f-1,说明此 n(H)% 0.43 Co 小一半,达到新的平衡后,CO的分压小于压缩 时N。不再吸附在吸附剂上,而a点后N。的 前CO的分压的两倍。 (5)海洋CO。固化封存是煸减的过程。 >1.说明原来吸附在吸附剂上的N。也开始脱 (6)该封存法对环境可能存在的风险有CO:水 落,同时从图中可知,b~c时间段内,CO。出口 合物气化、CO:泄漏、海水酸化、海洋生态变化 浓度比值上升,表明HOF对CO。的吸附逐渐 等,应重点监控。 饱和,而N。比值下降可能因CO。竞争吸附导 化学试题(一)参考答案 第4页 共5页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 出错少影理 逐语的评 连断 断到影理 断耳 断错式 出断的 在涂式 记 题号 题型 分值 必备知识 易 中 难 用 选择题 化学与材料 3 选择题 化学变化 2 3 1 { 选择题 实验设计 3 选择题 有机物的结构与性质 4 3 _ 选择题 5 电化学基础 #_ 3 选择题 6 物质结构与性质 3 7 ① 选择题 “结构图”型元素推断 3 。 选择题 离子方程式的书写 2 ① 化学用语 选择题 9 3 ← 10 V 选择题 晶体结构与性质 / 3 # _ ### 11 选择题 无机工艺流程 3 ) 12 选择题 实验仪器的选择 3 13 反应历程 # 选择题 3 14 选择题 电化学基础 3 / ## 选择题 3 溶液中的离子平衡 16 非选择题 13 化学工艺流程 { 13 非选择题 有机合成与推断 17 / 18 非选择题 14 探究型实验 19 15 非选择题 化学反应原理 化学试题(一)参考答案 第5页 共5页