【T8联考】2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷化学（二）（湖北版）

2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟〉 化学试题（二） 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na23Mg-24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年我国迎来了首个“非遗版”春节，央视春晚节日精彩纷呈。下列说法错误的是 A.开场视觉秀《迎福》中华服所用的武汉植物染，染料制备涉及萃取工艺 B.视听盛宴《山河图》里打铁花技惊四座，液态铁在抛洒过程中剧烈反应 C.AR赋能《春江花月夜》里展示的青花瓷需以黏土和石灰石为原料烧制 D.楚韵创新秀《星汉耀江城》中凤凰涅槃时的烟花应用了电子跃迁原理 2.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，中国科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A.“嫦娥六号”首次月背采样携壤而归，科学家通过同位素含量分析月球的变迁历史 B.“梦想号”大洋钻探一万米，船身所覆防腐抗污的高性能涂料属于有机高分子材料 C.“深中通道”集桥、岛、隧、水下一体，沉管隧道所用的钢壳混凝土属于复合材料 D.“南极秦岭站”崛起冰原，采用一次能源太阳能、风能、氢能和柴油混合发电系统 3.下列过程中，没有发生酯化反应的是 A.用高粱秸秆制取燃料乙醇 B.核苷酸聚合生成多聚核苷酸 C.用纤维素制取醋酸纤维 D.腺嘌呤核苷形成腺苷三磷酸 4.下列有关化学用语表示正确的是 ACH,的球棍模型：o B.氮气的电子式：NN C.次氯酸钠的结构式：Na一O一CI 化学试题（二）第1页共8页 D.用电子式表示HCI的形成过程：H个Ci:→H::1 5.下列化学学科学习方法的运用和相关描述正确的是 选项 已知 方法 结论 A CO2可与碱反应生成盐和水 分类 C1O:属于酸性氧化物 VSEPR理论：分子的空间结构是中心原子 分子的空间结构与 B 模型 周围的“价层电子对”相互排斥的结果 VSEPR模型相同 王水溶金时发生反应： 氯化钠固体与浓硝酸 推理 Au+4H++4CI-+NO—AuCl+NO↑+2HO 混合也可溶金 D 高纯硅具良好的半导体性能 预测 第NA族元素具半导体性能 6.绿原酸是藕的主要成分之一，其结构如右下图所示。下列说法错误的是 A.绿原酸的分子式为C6HsO, OH HO CH- CH-C-O OH B.分子中存在3个手性碳原子 0 C.绿原酸具抗菌、抗氧化功能 HOOC OH D.红外光谱中出现3000cm-1以上的吸收峰 7.下列各组粒子在溶液中可大量共存，且加入试剂m后，对应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 试剂m 对应的离子方程式 A Ca+、CI、HC(O 少量CL Cl+2HCO,-2CO2+CI +CIO+H2O B Fe2+、I,SO 过量HS Fe2++HS-FeS￥+2H C K、NOi、Ba+ 过量S0, Ba++SO:+H:O=BaSO,+2H D I,CI、H 少量NO 2I+NO.+2H+-N0+1+H.O 8.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W原子的核外电子有6种空间运动状态， 4种元素形成的化合物如图所示。下列叙述正确的是 A.X在自然界中主要以游离态形式存在 B.所有原子均满足8电子稳定结构 Y C.电负性大小：W>Z>Y>X D.该化合物的沸点大于氯化钠 9.元素掺杂和分子结构修饰可广泛用于材料、药物的设计与合成，下列描述错误的是 A,普通玻璃中加入硼酸盐可制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃 B.将阿司匹林分子与聚甲基丙烯酸连接可制成缓释阿司匹林 C.对布洛芬分子进行成酯修饰可降低其副作用 D.往聚氯乙烯中掺杂增塑剂可提高其硬化程度 化学试题（二）第2页共8页 10.为加快升华速度，可在减压下进行升华。装置如右下图所示（夹持及加热装置略），将样 品放入吸滤管中，在吸滤管中套入“指形冷凝器”。下列说法错a 误的是 A.a为出水口，b为进水口 接诚压泉 B.可在c口处塞一团疏松的棉花 C.减压升华适用于受热易分解的物质 D.升华后的样品在“指形冷凝器”外底部析出 11.a-Agl可用作固体离子导体，能通过加热y-Agl制得。两种晶体的晶胞示意图如图1所示 (为简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定《-AgI中导电离子类型的实验装置 如图2所示。实验测得支管a中AgI质量不变。下列说法错误的是 24电极 AgI固体离子导体 y-Agl胞 a-AgI品胞 p=7.0 g/cm' p=6.0 g/cm' 女管a 女管b 图1 图2 A.X射线衍射仪可测定AgI的晶体结构 B.实验结果可判定导电离子为Ag C.两种AgI品胞的体积之比为2：1 D.固体离子导体安全性高于液体离子导体 12.化工产品中测定微量铁的核心是控制溶液的pH,使邻二氮菲(phen)与Fe2+形成稳定 配合物邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]+。邻二氮菲的结构简式为 与苯环结构相似，下列说法错误的是 A.邻二氮菲中所有原子均共面 B.该实验应控制较强的酸性条件防止Fe+水解 C.[Fe(phen)]2+中Fe2+的配体数为3，配位数为6 D.化工产品中的Fe3+可用抗坏血酸还原后再进行测定 13.常温下，Hg+与C1的配合物存在如下平衡：HgCEHgC1 K-HgCl,KHgC1 KHg+,含Hg微粒的分布系数ò与lgc(CI)的关系及平均配位数与lgc(C)的 关系如图所示。 化学试题（二）第3页共8页 A 1.0 0.8 0.6 HgCl 8 2 0.4 P 万（平均位数） 1.2 0.2 D 、9 -3 -6.78-6.48 -5 -0.85 Ige(CI 已知：平均配位数刀=”（含汞配离子中的氯元素） n总（溶液中的汞元素） 下列说法错误的是 A.图中能代表HgCI+的曲线是B B.常温下，平衡常数K,=10.8 C.在一定范围内，c(CI厂)越大，平均配位数越大 D.P点，溶液中c(HgC2):c(Hg2+)=10.a 14.一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： 净化气 CO. 一电源 K,CO溶液 KHCO,溶液 吸收塔 再生塔 0 AgCI/A 水煤气 水蒸气 H.O 铂地极 玻碳电极 质了交换腆 已知：图中电化学装置可将CO2电催化为C2H。 下列说法错误的是 A.过程中吸收塔内无需不断补充K,CO3溶液 B.再生塔中的离子反应为2HCO△CO+CO,↑+H,0 C.若电化学装置中有12mole转移，则可生成1molC:H D.电化学装置中阳极电极反应式为2H2O一4e一O2个十4H+ 15.科学家为提高前列腺素（如下图所示）药物的水溶性开发出多种环糊精包合物。下表 为三种常见的环糊精结构参数。下列说法错误的是 HO OH HO HO 化学试题（二）第4页共8页 OH C- 结构 名称 a环糊精 3环糊精 Y环糊精 葡萄糖单元数n 公 8 内径a 0.57nm 0.78nm 0.95nm A.前列腺素与环糊精可通过分子间作用力形成超分子 B.环糊精分子为内壁亲水、外部疏水的结构 C.前列腺素与三种环糊精包合的稳定性不同 D.Y环糊精更易容纳分子量更大的药物分子 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)过氧化氢是一种重要的绿色化工产品，以重晶石（主要成分为BaS)4,含少量 SiO2、Fe2O3、Al2O3及水溶性盐)为原料制备过氧化氢是最早实现工业化的方法，其主 要流程如下： 焦炭 CO2、H0 HNO. 0 重品石→焙烧 转化1 酸溶 600℃热解 氧化 有毒气体 红棕色气体 转化2 HCI H,02+ 蒸榴 除杂 已知：①“转化1”步骤的主要反应为BaS+H,COa一BaCO3￥+H2S; ②298K时，K(BaCO2)=5.1×10-9； ③K.(H2S)=9.1×10-8,K(H2S)=1.1×10-2:K。(HCO2)=4.3×10-7, K。(H2C03)=5.6×10-1。 请回答下列问题： (1)“培烧”时生成可溶于水的BaS,则该步骤主要反应的化学方程式为 (2)计算说明“转化1”步骤是否能进行完全： (3)为提高“氧化”步骤的反应转化率，可采取的措施有 (写出一条即可)。 (4)“转化2”的基本反应类型为 (5)“除杂”步骤中需去除的离子为 ,理由是 (6)“蒸馏”步骤实际工业中采用减压环境，其目的是 化学试题（二）第5页共8页 17.(14分)某小组同学探究镁与碳酸氢钠溶液的反应机理，常温下进行以下实验。实验中 所用镁条均已用砂纸打磨，分别加入选取的实验试剂中。 实验 实验试剂 实验现象 1 5mL蒸馏水 反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2) 2 5ml.NaOH溶液(pH≈8.3) 反应缓慢，极少量气泡产生（经检验为Hz) 反应迅速，表面产生大量气泡（经检验H:为 5mL1.0mol/L NaHCO3溶液(pH≈8.3) 主要成分)，并有白色难溶物生成 (1)设计实验2的目的是 (2)为探究实验3白色难溶物成分，称取11.1g该沉淀，干燥后设计下面实验装置： 江淀样品 无水CaCL,诚石灰 ①反应开始前和结束后通入N2的目的分别是 ②若D中增重0.90g,E中增重2.20g,判断难溶物为Mg2(OH)2CO3,而不是 Mg(HCO2)2的依据是 (3)写出实验3中主要反应的离子方程式： (4)经验证，实验3中的气体还存在CO2,且反应进行一段时间后才出现。试推测CO2 产生的原因： (结合离子方程式进行叙述)。 (5)为进一步探究实验3反应剧烈的原因，甲同学进行实验4。 实验 实验试剂 实验现象 4 5mL.NaHCO乙醇溶液 镁条表面有极少量气泡产生（经检验H2含量极低） 依据上述实验，可得出的结论是 (6)乙同学查阅资料得知，与致密的Mg(OH)2相比，Mg2(OH)zCO3是一种质地疏松 的难溶物。结合化学用语从平衡角度解释：Mg能与NaHCO溶液快速产生H2的 原因： 18.(13分)氮是自然界中重要元素之一，研究氮的循环对解决环境问题和能源问题都具有 重要意义。回答下列问题： N(g)+3H(g) 寻NHg2H 3 N(g)2 H.(g) NHE+H包 盟 N(g多H,g H以 图1 化学试题（二） 第6页共8页 (1)①根据图1计算反应： N2(g)+3H2(g)→2NH(g)的△H= ②研究表明，电化学合成氨反应在纳米FO,催化剂上可能通过图2所示机理进行 (表示催化剂表面吸附位，“N表示被吸附于催化剂表面的N原子)。 NII, *NHL. *NII. N *NH *N ① ①① ① N N N) 催化剂表而 图2 产物除氨气外，还可能生成 副产物（填化学式）。 (2)H2催化还原NO,作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下H2还原NO反 应的速率方程为v=k*(NO)c(H2),k为速率常数。一定温度下改变体系中各物 质浓度，测定如下： 组号 c(N(O)/(mol·L1) c(H)(mol·L.1) v/(mol·L1·s1) 1 0.10 0.10 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 Ar 0.05 0.30 表中第4组的反应速率为 mol·L1·s1(写出含r的表达式)。 (3)电催化硝酸盐与甲醛可常温下高效合成甲酸铵，有助于碳中和及解决含氨废水污染 问题。 ①含氨废水应从 (填“阴极室”或“阳极室”)通人电化学装置。 ②若用氨燃料电池给上述装置供电，生成1mol甲酸铵至少需要通入 mol NH3. ③科学家研究了水溶液中Ag1@CuO作催化剂时电还原NO:为NH3反应历程中 的能量变化，如图3所示： -6 -8 -0.48ey NO *NO,*NO. 客NO *NHO *NH,O *NH,OH *NH.*NH,NH, 反应逃程 图3 化学试题（二）第7页共8页 写出决速步骤的电极反应式： 0.4 ④我国科学家发现水溶液中三种催化剂(a、b、c) 0.2 上H(O电还原为H2反应历程中的能量变化如 图4所示。 0.0 已知H的存在有利于NH3的生成，则三种催化 II+e *Π 反应历程 剂对NO3电还原为NH,的催化活性由强到弱 图4 的顺序为 (用a、b、c排序)。 19.(14分)异植物醇是合成维生素E的重要中间体，一种以柠檬醛为原料合成异植物醇的 流程如下： II.Pd/C ② H.Pd/C ⑦ 异植物醇 请回答下列问题： (1)若A→B分为两步进行反应，则反应类型分别为 (2)写出C→D的化学方程式： (3)步骤⑤除E外，生成的另一小分子物质名称是 (4)异植物醇的结构简式为 (5)F是一种相对分子质量比B少28的有机物，则满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①属于酚类 ②含4个一CH结构 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：6：2：1：1的结构简式为 化学试题（二）第8页共8页2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题（二） 参考答案及多维细目表 题号 与T,氯化钠固体与浓硝酸满足要求，C项正 确：位于金属及非金属交界处使硅具有特殊性 答案 质，不可类比所有的第WA族元素，D项错误。 题号 9 12 15 6.【答案】B 答案 0 D 【解析】绿原酸的分子式为CsHO。,A项正确： 绿原酸分子中有4个手性碳原子，B项错误：绿 1.【答案C 原酸分子结构中存在多个酚羟基，具有抗菌、抗 【解析】从植物中提取染料涉及固-液萃取工艺，A 氧化功能，C项正确：绿原酸分子中存在碳氧键， 项正确：打铁花中液态铁温度高达一千多摄氏 红外光谱中出现3000cm以上的吸收峰，D项 度，抛洒过程中会与空气剧烈反应，B项正确：烧 正确。 制青花瓷的原料为黏土，C项错误：烟花涉及焰 7.【答案】D 色试验，本质是电子跃迁时以光的形式释放能 【解析】正确的应为CL十HCO一C),十C 量，D项正确。 十HCIO,A项错误：FeS沉淀可溶于强酸，B项 2.【答案】D 错误：正确的应为Ba2++3SO:+2N()3+2H.() 【解析】同位素含量的差异可体现月球的历史变 一BaSO,￥+2NO+4H+2SO,C项错误： 化发展，A项正确：高性能涂料属于有机高分子 NO:具较强氧化性，可将I氧化，D项正确。 材料中的功能高分子材料，B项正确：钢壳混凝 8.【答案】B 土属于复合材料，C项正确：氢能属于二次能源， 【解析】由题意可推得：W、X、Y、Z分别为Na、Si D项错误 P,C1。硅的亲氧性好，自然界中以硅酸盐或二氧 3.【答案】A 化硅化合态形式存在，A项错误：所有原子均满 【解析】用高粱秸秆制取燃料乙醇主要涉及纤维 足8电子稳定结构，B项正确：电负性的大小应 素水解糖化、糖类发酵等化学反应，设有发生酯 为Z>Y>X>W,C项错误：该化合物的阴离子 化反应，A项正确：核苷酸通过酯化聚合生成多 半径大，沸点小于NaCI,D项错误。 聚核苷酸，发生了酯化反应，B项错误：纤维素乙 9.【答案】D 酸酯又称酷酸纤维，是纤维素与醋酸发生酯化反 【解析】普通玻璃中加人硼酸盐可制成耐化学腐 应生成的，C项错误：核糖可与腺嘌岭生成腺嘌 蚀，耐温度急喇变化的玻璃，A项正确：该操作可 呤核苷，其中核糖的羟基与磷酸反应可生成三磷 制成缓释阿司匹林，可延长药效，减少服用频次， 酸酯(ATP,腺苷三磷酸)，D项错误。 B项正确：对布洛芬分子进行成酯修饰可降低其 4.【答案】A 酸性，减少肠胃刺激，C项正确：往聚氧乙烯中摻 【解析】该模型体现了甲烷的空间结构及C、H原 杂增塑剂可提高热塑性，D项错误。 子的相对大小，A项正确：N的电子式应为 10.【答案】A :N:N:,B项错误；次氯酸钠的结构式应为 【解析】若b为进水口，“指形冷凝器”中的空气 Na[O一C门，C项错误：电子式表示HCI的形 无法顺利排出，冷凝水将无法充满冷凝器，A项 成过程应为1C:→II:C:,D项错误。 错误：c口处塞一团硫松的棉花，可减少产物的 5.【答案】C 逸出，B项正确：降低压强可降低物质的升华温 【解析】C1O:与碱反应生成两种盐，化合价出现变 度，在更低温度下实现升华提纯，C项正确：升 化，不属于酸性氧化物，A项错误：中心原子不存在 华后的样品在“指形冷凝器”外底部析出，D项 孤电子对时，分子的空间结构才与VSEPR模型相 正确。 同，B项错误：由离子方程式知，溶解金需强氧化剂11.【答案】C 化学试题（二）参考答案第1页共5页 【解析】X射线衍射仪可测定晶体结构，确定键 2HC0△C0+C0,↑+H0,B项正确： 长、键角等，A项正确：由支管a中AgI质量不 铂电极和Ag'AgC1电极均为阴极，在电解过程 变，可判定导电离子为Ag,B项正确：V=严 中AgC可以转化为Ag,阴极的电极反应式为 0 2CO.+12e +12H=CH+4HO,Agcl 两种AgI晶胞的体积之比为12：7，C项错误： 周体离子导体安全性高于液体离子导体，D项 十e一Ag十C1,因此12mole转移时，生 正确。 成的C:H少于1mol,C项错误：电化学装置 12.【答案B 中使用质子交换膜，阳极电极反应式为 2HO一4e=(04+4H,D项正确。 【解析】根据 与苯环结构相似，可知邻二氮 15.【答案】B N 【解析】前列腺素与环糊精可通过范德华力形成 非中所有原子均共面，A项正确；酸性较强时， 超分子，A项正确：由环糊精包合物可提高前列 H*将与Fe2竞争配位，导致Fe+定量不准，B 腺素药物的水溶性可知，环糊精分子为内壁疏 项错误：1个邻二氨菲分子可用2个N原子形 水、外部亲水的结构，B项错误：三种环糊精的 成配位键，C项正确：抗坏血酸即维生素C,还 空腔尺寸不同，故前列腺素与环糊精分子的匹 原性较强，可将Fe+还原为Fe+,D项正确。 配程度不同，C项正确：Y-环糊精的葡萄糖单元 13.【答案】D 数更多、内径尺寸更大，更易容纳分子量大的分 【解析】由图可知，溶液中氯离子浓度越大，溶液 子，D项正确。 中HgC浓度越大，则曲线A表示汞离子与 16.【答案】1)BaS0,+4C商黑BaS+4C0+(2分) lg(CI)的关系，曲线B表示HgC1与lc(C) (2)反应BaS+HCOa-BaCO,￥+HS的 的关系、曲线C表示HgCl与lgc(CI)的关 c(H:S) 系，曲线D表示HgCl与lgc(CI)的关系，A K- c(Ba)Xc(S)Xc(H:CO,) 项正确：由转化关系可知，HgCl:转化为 c(H2S) c2(H*)×c(CO号) HgCI和氯离子的反应为HgCI2一HgCI十 c(H)Xc(S-) c(H2 CO) CI,由图可知，溶液中HgC1:与HgCI+浓度相 等时，溶液中氯离子浓度为10.mol/L,则反 c(Ba2+)Xc(CO月) 应的平衡常数K,=cHgC)c(C) K.(H:CO)XK.(HCO.) c(HgCl) K (H:S)XK (H2S)XK(BaCO) c(C1)=10“,B项正确；在一定范围内， =4.7×102>10,“转化1”步骤能进行完全 c(C1)越大，平均配位数越大，C项正确： (3分) HgCI转化为汞离子和氯离子的反应为 (3)增大压强、降低温度(2分，答案合理即可) HgCI十一Hg++CI,由图可知，溶液中 (4)复分解反应(2分，漏写“反应”二字不得分) HgCI*与汞离子浓度相等时，溶液中氯离子浓 (5)Fe+(1分)Fe+会催化H,O4的分解， 度为106.mol/L,则反应的平衡常数K, 降低H:O2产率(2分) e(Hg)e(CI-) (6)降低HO2的沸点，防止其受热分解(2分) c(HgCI) =c(C1)=106。则P点 时溶流中：·K:一品×(G即 【解析】(1)结合BaS与有毒气体的生成，可知主 要反应为BaS0,+4C商温BaS+4C0↑. c(HgCl)c(CI) (106.)2 (2)反应BaS+HCO—BaCO,￥+HS的 c(Hg)K:·K,100X10w=103, K= c(H:S) D项错误。 c(Ba)Xc(S-)Xc(H:CO) 14.【答案】C c(H.S) c2(H+)×c(CO) 【解析】吸收塔中K,CO,溶液吸收一定量的 c“(H+)×c(S) c(H CO) CO2,再生塔中KHCO,受热分解生成KCO、 HO和CO2,KCO,溶液可实现循环利用，无 c(Ba+)Xc(CO星) 需不断补充，A项正确：再生塔中通人水蒸气可 K (H:CO)XK,(H CO3) 升高温度同时有利于CO2逸出，发生的反应为 K.(H:S)XK.(H2S)XK(BaCO) 化学试题（二）参考答案第2页共5页 =4.7×102》10,“转化1”步骤能进行 HCO,+3HO—Mg(OH),CO,+2H2↑ 完全。 +OH (3)“氧化”步骤的主要反应为2BaO(s)+ (4)根据反应一段时间后才产生CO2,可推测镁 O,(g)一2BaO,(s),正反应放热且气体分子 与碳酸氢钠溶液的反应推动了CO,的产生。 数减小，因此降温或增压有利于该反应正向进 (5)乙醇溶液中仍然存在HCO,但反应速率 行，提高转化率。 大大降低，可推知HCO,直接与Mg反应较为 (4)“转化2”发生的反应为BaO2+2HC1 困难 BaCl十HO2,基本反应类型为复分解反应。 (6)Mg与水反应生成Mg(OH):和H:,溶液中 (5)结合重品石中所含杂质可知Fe3+须除去， 存在Mg(OH),(s)=一Mg2(aq)+2OH(aq) 否则会催化H2O:的分解，降低HO2产率。 HC(O与OH,Mg+结合生成质地疏松的 (6)减压可降低液体的沸点，因此减压蒸馏适用 Mg(OH)CO,使平衡正向移动，加快了H 于受热易分解的物质。 的产生速率。 17.【答案】(1)排除Na+与OH对反应的干扰(2 18.【答案】(1)①一90k/mol(2分)②NH,(2分) 分) (2)0.75r(2分) (2)①排尽装置内的空气，防止空气中C):与 H(O(g)被D、E吸收：将沉淀分解生成的CO （3)0阴极室1分)@或2.672分) 与HO(g)全部排人D、E中被吸收(2分，答出 ③#NH2O+e+H2O一*NHOH+OH 1点得1分) (2分)④c>b>a(2分) ②若难溶物为Mg(HCO,):·分解产生的 【解析】(1)①据图示，可列式：2×[(473+654) n(HO):n(CO2)=1:2,D、E装置增重不符 -(339+397+436)]kJ/mol=-90kJ/mol. (2分) ②根据机理图可以发现，中间体NH:之间发 (3)2Mg+HCO,+3H:O-Mgz (OH):CO, 生碰撞，可产生价键稳定的*N2H,,从催化剂表 +2H:↑+OH(或2Mg+2HCO,+2H:O 面脱附，即可产生N:H —Mg(OH)CO,+2H:↑+CO,2分) (4)镁与碳酸氢钠溶液的反应放热，一段时间后 Pk(0.1)(0.1) (2)组号1与组号2相比：2，一k(0.1)(0.2 发生反应：2HC0△C0+C0,↑+H,0: 或HCO与Mg2+结合，生成的H又与 得y-1:组号1与组号3相比：品 HCO发生反应：HCO5+H一CO2↑+ k(0.1)(0.1) H(O)(2分，言之成理即可) k0.2)0,,得x=2,代人组号3.得k=10 (5)HCO,难以直接与Mg反应产生H(2分) =102r,根据组号4计算，=10r(0.05)(0.3) (6)Mg与水反应生成Mg(OH):和H,溶液中存 =0.75r。 Mg(OH):(s)=Mg (aq)+20H (ag), (3)①含氮废水中主要污染微粒是硝酸根离子， HCO与OH、Mg结合生成质地硫松的 电化学装置中应在阴极发生还原反应。 Mg(OH):CO,使平衡正向移动，加快了H ②生成1 mol HCOONH:至少需转移8mol电 的产生速率(2分) 子，在结合氨燃料电池中氧化产物为N2,可列 【解析】(1)用相同pH的氢氧化钠溶液作对照， 关系式HCOONH,一8e~NH 可有效说明钠离子与氢氧根离子并非镁与碳酸 氢钠溶液可反应的主要原因。 ③能垒最高的步骤为决速步骤，再结合最终产 (2)①排尽装置内的空气，防止空气中CO:与 物为NH,考虑OH补平电荷，可以得到电极 HO(g)被D,E吸收：将沉淀分解生成的CO2 反应式："NH,O+e+H,O一"NHOH 与H(O(g)全部排入D、E中被吸收。 +OH。 ②根据元素守恒，分析分解生成的CO,与HO ④已知*H的存在有利于NH1的生成，可推 的比例即可，不用完整计算。 知，越容易产生H,越有利于NH2的生成，得 (3)实验3中生成的难溶物为Mg(OH),C(O2, 到顺序：c>b>a 气体为H,故主要反应的离子方程式为2Mg十19.【答案】(1)加成反应(2分)消去反应(2分) 化学试题（二）参考答案第3页共5页 (2) +=+H,阳S +=+H,P 个(2分) (3)根据元素守恒可推得小分子产物为甲醛。 HO (4)由③①步骤可知异植物醇的结构简式。 (3)甲醛(2分) (5)苯环上的取代基：①1个一CH(CH):,2 个一CH,1个酚羟基时满足要求，此时有16 (4) 种：②1个一C(CH)a,1个-CH,1个酚羟基 HO (2分) 时满足要求，此时有10种；③1个一CHCH2,3 个一CH,1个酚羟基时满足要求.，此时有10 种：总共36种。其中核磁共振氢谱有5组峰， (5)36(2分) (2分，写出1 且峰面积之比为6：6：2：1：1的结构简式为 OH OH 个得1分)》 【解析】(1)分析知步骤A→B先发生了a-H与 酮羰基的加成反应，后又发生了羟基的消去反 OH OH 应。 (2)反应方程式为 化学试题（二）参考答案第4页共5页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 证 题号题型分值 必备知识 宏观辨识 易中难 微观探析 化观念与平衡思想 据推理与模型认知 学探究与创新意识 科学态度与社会责任 取解读信息能力 述现象阐释原 合分析问题能 实践能力 记能力 计算能力 1 选择题 3 化学与传统文化 2 选择题 3 化学与STSE √ 化学反应类型与学 选择题 3 科融合 选择题 3 化学用语 5 选择题 3 学科学习方法的掌 握与应用 选择题 3 有机物的结构与性质 选择题 3 离子方程式的书写 选择题 3 “结构图”型元素推断 9 选择题 3 分子结构修饰 √ 10 选择题 创新实验装置 选择题 晶体结构与晶胞计算 12 选择题 化工实验与分子结构√ 13 选择题 3 水溶液中的离子平衡 14 选择题 3 电化学基础 15 选择题 超分子的结构与性质 非选 16 14 择题 化学工艺流程 17 非选 14 探究型实验 择题 非选 18 13 择题 化学反应原理 非选 19 14 择题 有机合成与推断 化学试题（二）参考答案第5页共5页2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题(二 试卷满分:100分 考试用时:75分钟 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题 卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1. 2025年我国迎来了首个“非遗版”春节,央视春晚节目精彩纷呈。下列说法错误的是 A. 开场视觉秀《迎福》中华服所用的武汉植物染,染料制备涉及萃取工艺 B. 视听盛宴《山河图》里打铁花技惊四座,液态铁在抛洒过程中剧烈反应 C. AR赋能《春江花月夜》里展示的青花瓷需以黏土和石灰石为原料烧制 D. 楚韵创新秀《星汉耀江城》中风凰涅繁时的烟花应用了电子跃迁原理 2.“逐梦苍弯之上,拥抱星辰大海”,中国科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A.“嫦娥六号”首次月背采样携壤而归,科学家通过同位素含量分析月球的变迁历史 B.“梦想号”大洋钻探一万米,船身所覆防腐抗污的高性能涂料属于有机高分子材料 C. “深中通道”集桥、岛、隧、水下一体,沉管隧道所用的钢壳-混凝土属于复合材料 D. “南极秦岭站”崛起冰原,采用一次能源太阳能、风能、氢能和柴油混合发电系统 3.下列过程中,没有发生脂化反应的是 A. 用高梁枯杆制取燃料乙醇 B. 核苷酸聚合生成多聚核苷酸 C. 用纤维素制取醋酸纤维 D. 岭核苷形成膘苷三磷酸 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CH.的球棍模型: B. 氛气的电子式,N::N C. 次氢酸钟的结构式:Na-O-Cl 化学试题(二) 第1页共8页 D. 用电子式表示HCI的形成过程:H-Ci:-→H'[:ci:] 5. 下列化学学科学习方法的运用和相关描述正确的是 选项 已知 方法 结论 A ClO.可与臧反应生成盐和水 分类 C1O:属于酸性氧化物 VSEPR理论:分子的空间结构是中心原子 B 分子的空间结构与 模型 周围的“价层电子对”相互排斥的结果 VSEPR模型相同 王水溶金时发生反应: 氢化钢固体与浓硝酸 C 推理 Au+4H+4Cl+NO-AuCI+NO+2HO 混合也可溶金 。 高纯硅具良好的半导体性能 预测 第IVA族元素具半导体性能 6.绿原酸是藕的主要成分之一,其结构如右下图所示,下列说法错误的是 A. 绿原酸的分子式为C。H。O。 OH HO- B. 分子中存在3个手性碳原子 -C HO C. 绿原酸具抗菌、抗氧化功能 HOOC oH D. 红外光谱中出现3000cm以上的吸收峰 7. 下列各组粒子在溶液中可大量共存,且加入试剂m后,对应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 试剂m 对应的离子方程式 A CaCl、HCO 少量Cl。 Cl+2HCO--2CO+C1-+C1O-+HO B FeI、SO 过量Hs Fe*+H.S--FeS+2H K,NO,Ba{ 过量SO C Ba*+SO+HO--BaSO:+2H D 1CI、H 少量NO 21+NO.+2H-NO+1.+H.0 8. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,基态W原子的核外电子有6种空间运动状态, 4种元素形成的化合物如图所示。下列叙述正确的是 ### A. X在自然界中主要以游离态形式存在 B. 所有原子均满足8电子稳定结构 C. 电负性大小:W>乙Y>X D. 该化合物的沸点大于氢化钟 9.元素掺杂和分子结构修饰可广泛用于材料、药物的设计与合成,下列描述错误的是 A. 普通玻璃中加入棚酸盐可制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃 B. 将阿司匹林分子与聚甲基丙 酸连接可制成缓释阿司匹林 C. 对布洛芬分子进行成脂修饰可降低其副作用 D. 往聚氧乙 中掺杂增塑剂可提高其硬化程度 化学试题(二)第2页 共8页 10. 为加快升华速度,可在减压下进行升华。装置如右下图所示(夹持及加热装置略),将样 品放入吸滤管中,在吸滤管中套入“指形冷凝器”。下列说法错 __ 误的是 A.a为出水口,b为进水口 接减压系 B. 可在c口处塞一团疏松的棉花 C. 减压升华适用于受热易分解的物质 D. 升华后的样品在“指形冷凝器”外底部析出 11.a-AgI可用作固体离子导体,能通过加热>-AgI制得。两种晶体的晶胞示意图如图1所示 (为简化,只画出了离子在晶胞中的位置)。测定a-AgI中导电离子类型的实验装置 如图2所示。实验测得支管a中AgI质量不变。下列说法错误的是 {## 之世 Agl固体离子导体 7-Agl晶胞 a-Agl晶胞 p-7.0g/cm p=6.0g/cm 支管a 支管b 图1 图2 A. X射线衍射仪可测定AgI的晶体结构 B. 实验结果可判定导电离子为Ag C. 两种AgI晶胞的体积之比为2:1 D. 固体离子导体安全性高于液体离子导体 12. 化工产品中测定微量铁的核心是控制溶液的pH.使邻二氢菲(phen)与Fe{}形成稳定 配合物邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)。]*。邻二氮菲的结构简式为 与笨环结构相似,下列说法错误的是 A. 邻二氮菲中所有原子均共面 B. 该实验应控制较强的酸性条件防止Fe^{”水解 C. [Fe(phen)]中Fe的配体数为3,配位数为6 D. 化工产品中的Fe可用抗坏血酸还原后再进行测定 13.常温下,Hg{与CI-的配合物存在如下平衡:HgClKHgCl-KHgCl。KHgCl 关系如图所示。 化学试题(二) 第3页 共8页 1.0 A 63 C HgCl 3 8 i(平均配位数) 2n P 1.2 。 -6.78 -6.48 -5 -0.85 lgc(C1) ”(含示配离子中的氧元素) 已知:平均配位数= n(溶液中的示元素) 下列说法错误的是 A. 图中能代表HgCl的曲线是B B. 常温下,平衡常数K。-10-6.48 C. 在一定范围内,c(Cl)越大,平均配位数越大 D. P点,溶液中c(HgCl):c(Hg?)=10-.3 14.一种脱除和利用水煤气中CO。方法的示意图如下; 净化气 CO. 电源 KCO溶液 KHCO.溶液 吸收塔 再生塔 AgCI/A& 水煤气 水蒸气 H.C 铀电极 玻碳电极 质子交换膜 已知:图中电化学装置可将CO。电催化为C。H 下列说法错误的是 A. 过程中吸收塔内无需不断补充K。CO:溶液 C. 若电化学装置中有12mole转移,则可生成1molC。H D. 电化学装置中阳极电极反应式为2H0-4e--O。^十4H 15.科学家为提高前列腹素(如下图所示)药物的水溶性开发出多种环糊精包合物。下表 为三种常见的环糊精结构参数。下列说法错误的是 _OH HO HO 化学试题(二)第4页 共8页 结构 a-环糊精 3环糊精 名称 7环糊精 。 葡萄糖单元数 0.57 nm 0.78 nm 内径a 0.95 nm A. 前列眼素与环糊精可通过分子间作用力形成超分子 B. 环糊精分子为内壁亲水、外部疏水的结构 C. 前列腹素与三种环糊精包合的稳定性不同 D)y环糊精更易容纳分子量更大的药物分子 二、填空题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)过氧化氢是一种重要的绿色化工产品,以重晶石(主要成分为BaSO,含少量 SiO.、Fe。O。、Al。O。及水溶性盐)为原料制备过氧化氢是最早实现工业化的方法,其主 要流程如下: CO.、H.O HNO. 焦炭 。o__ 培烧 H600C热解 重晶石 H转化1 酸溶 {氧化 有毒气体 转化2-HC1 红棕色气体 H蒸留+ H.O. 除杂 已知:①“转化1”步骤的主要反应为BaS十HCO。--BaCO。+HS; ②298K时,K.(BaCO)-5.1X10*; ③K(H$)-9.1x10-*,K(H$)-1.1x10-12;K(HCO)-4.3x10-. K.(HCO)-5.6X10-11。 请回答下列问题: (1)“培烧”时生成可溶干水的BaS,则该步骤主要反应的化学方程式头 (2)计算说明“转化1”步骤是否能进行完全: (3)为提高“氧化”步骤的反应转化率,可采取的措施有 (写出一条即可)。 (4)“转化2”的基本反应类型为 (5)“除杂”步骤中需去除的离子为 ,理由是 (6)“蒸”步骤实际工业中采用减压环境,其目的是 化学试题(二)第5页 共8页 17.(14分)某小组同学探究钱与碳酸氢钟溶液的反应机理,常温下进行以下实验。 实验中 所用钱条均已用沙纸打磨,分别加入选取的实验试剂中。 实验 实验试剂 实验现象 1 5mL蒸水 反应缓慢,有少量气泡产生(经检验为H。) 2 5mL.NaOH溶液(pH~8.3) 反应缓慢,极少量气泡产生(经检验为H) 5mL. 1.0mol/L.NaHCO.溶液(pH~8.3) 反应迅速,表面产生大量气泡(经检验H。为 3 主要成分),并有白色难溶物生成 (1)设计实验2的目的是 (2)为探究实验3白色难溶物成分,称取11.1g该沉淀,干燥后设计下面实验装置; 沉淀样品 2 D 无水CaCl. 减石灰 ①反应开始前和结束后通入N。的目的分别是 ②若D中增重0.90g,E中增重2.20g,判断难溶物为Mg。(OH)CO,而不是 Mg(HCO)。的依据是 (3)写出实验3中主要反应的离子方程式: (4)经验证,实验3中的气体还存在CO,且反应进行一段时间后才出现。试推测CO 产生的原因: (结合离子方程式进行叙述)。 (5)为进一步探究实验3反应剧烈的原因,甲同学进行实验4。 实验试剂 实验 实验现象 5mL.NaHCO 乙醇溶液 锲条表面有极少量气泡产生(经检验H。含量极低) 依据上述实验,可得出的结论是 (6)乙同学查阅资料得知,与致密的Mg(OH)。相比,Mg。(OH)。CO。是一种质地疏松 的难溶物。结合化学用语从平衡角度解释:Mg能与NaHCO。溶液快速产生H。的 原因: 18.(13分)氢是自然界中重要元素之一,研究氮的循环对解决环境问题和能源问题都具有 重要意义,回答下列问题: N(g)+3H(g) (.Jou.f/鲁 79 N(g)+}H(g) N.(g)1H:(g) 图1 化学试题(二)第6页 共8页 (1)①根据图1计算反应; N(g)+3H(g)--2NH(g)的△H- ②研究表明,电化学合成氢反应在纳米Fe。O。催化剂上可能通过图2所示机理进行 (*表示催化剂表面吸附位,N表示被吸附于催化剂表面的N原子)。 NH H *NH. *NH *NH H 1 1 1H *N 催化剂表面 图2 产物除氛气外,还可能生成 副产物(填化学式)。 (2)H;催化还原NO.作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下H:还原NO反 应的速率方程为v一kc(NO)c(H。),k为速率常数。一定温度下改变体系中各物 质浓度,测定如下: 组号 c(NO)/(mol.I-) c(H)/(mol·I一) v/(mol·I-1.s-) 1 0.10 0.10 7” 2 0.20 0.10 2r 0.20 0.10 4r 0.05 0.30 表中第4组的反应速率为 mol·L1.s(写出含,的表达式) (3)电催化硝酸盐与甲醛可常温下高效合成甲酸镂,有助于碳中和及解决含氮废水污染 问题。 ①含氮废水应从 (填“阴极室”或“阳极室”)通人电化学装置。 ②若用氛燃料电池给上述装置供电,生成1mol甲酸按至少需要通人 molNH。 ③科学家研究了水溶液中Ag.Cu.O作催化剂时电还原NO 为NH:反应历程中 的能量变化,如图3所示: -0.48eV NO *NO*NO.*NO.NHO*NH.O*NH.OH*NH.*NH.NH 反应进程 图3 化学试题(二) 第7页 共8页 写出决速步骤的电极反应式: 0.4 (A)再畔 # ④我国科学家发现水溶液中三种催化剂(a、b、c) 过0.2 上.HO电还原为H。反应历程中的能量变化如 图4所示。 0.0 He ,*H 已知H的存在有利于NH,的生成,则三种催化 . 反应历程 剂对NO。电还原为NH。的催化活性由强到弱 图4 的顺序为 (用a、b、c排序)。 19.(14分)异植物醇是合成维生素E的重要中间体,一种以拧檬醛为原料合成异植物醇的 流程如下: H.Pd/C ① ② H.Pd/C ② HO D H. Pd/C E 异植物醇 请回答下列问题: (1)若A→B分为两步进行反应,则反应类型分别为 (2)写出C→D的化学方程式: (3)步骤除E外,生成的另一小分子物质名称是 (4)异植物醇的结构简式为 (5)F是一种相对分子质量比B少28的有机物,则满足下列条件的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①属于类 ②含4个-CH结构 其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为6:6:2:1:1的结构简式为 化学试题(二) 第8页 共8页 2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题(二) 参考答案及多维细目表 6 题号 3 5 2 8 与C,氢化纳固体与浓硝酸满足要求,C项正 确;位于金属及非金属交界处使硅具有特殊性 C B 答案 C B D A A # 质,不可类比所有的第IVA族元素,D项错误。 14 题号 9 10 11 12 13 15 6.【答案】B 答案 D C C B B D 【解析】绿原酸的分子式为C。H。O。,A项正确 绿原酸分子中有4个手性碳原子,B项错误;绿 1.【答案】C 原酸分子结构中存在多个粉轻基,具有抗菌、抗 【解析】从植物中提取染料涉及固-液萃取工艺,A 氧化功能,C项正确;绿原酸分子中存在碳氧键 项正确;打铁花中液态铁温度高达一千多摄氏 红外光谱中出现3000cm以上的吸收峰,D项 度,抛洒过程中会与空气剧烈反应,B项正确;烧 正确。 制青花瓷的原料为黏土,C项错误;烟花涉及焰 7.【答案】D 色试验,本质是电子跃迁时以光的形式释放能 【解析】正确的应为Cl。+HCO--CO。+Cl 量,D项正确。 +HC1O,A项错误;FeS沉淀可溶于强酸,B项 2.【答案】D 错误;正确的应为Ba*+3SO.+2NO。+2H0 【解析】同位素含量的差异可体现月球的历史变 -BaSO+2NO+4H +2SO,C项错误 化发展,A项正确;高性能涂料属于有机高分子 NO.具较强氧化性,可将I氧化,D项正确。 材料中的功能高分子材料,B项正确:钢壳-混凝 8.【答案】B 土属于复合材料,C项正确;氢能属于二次能源 D项错误。 【解析】由题意可推得:W、X、Y、Z分别为Na、Si 3.【答案】A P、Cl。硅的亲氧性好,自然界中以硅酸盐或二氧 化硅化合态形式存在,A项错误;所有原子均满 【解析】用高梁枯秆制取燃料乙醇主要涉及纤维 足8电子稳定结构,B项正确;电负性的大小应 素水解糖化、糖类发献等化学反应,没有发生醒 为Z>Y>XW,C项错误;该化合物的阴离子 化反应,A项正确;核苷酸通过霜化聚合生成多 半径大,沸点小于NaC,D项错误 聚核苷酸,发生了脂化反应,B项错误:纤维素乙 9.【答案】D 酸酷又称醋酸纤维,是纤维素与醋酸发生化反 【解析】普通玻璃中加入棚酸盐可制成耐化学腐 应生成的,C项错误:核糖可与腕噤吟生成眼鸣 蚀、耐温度急剧变化的玻璃,A项正确;该操作可 岭核苷,其中核糖的轻基与磷酸反应可生成三硕 制成缓释阿司匹林,可延长药效,减少服用频次 酸脂(ATP,膘苷三磷酸),D项错误 4.【答案】A B项正确;对布洛芬分子进行成修饰可降低其 酸性,减少肠胃刺激,C项正确;往聚氢乙 中掺 【解析】该模型体现了甲烧的空间结构及C、H原 子的相对大小,A项正确;N。 的电子式应为 杂增塑剂可提高热塑性,D项错误。 10.【答案】A :NN:.B项错误;次氢酸钟的结构式应为 Na [O-Cl],C项错误;电子式表示HC1的形 【解析】若b为进水口,“指形冷凝器”中的空气 无法顺利排出,冷凝水将无法充满冷凝器,A项 成过程应为H·+·Ci:-→H:Ci:.D项错误。 错误;c口处塞一团疏松的棉花,可减少产物的 5.【答案】C 逸出,B项正确;降低压强可降低物质的升华温 【解析】C1O:与减反应生成两种盐,化合价出现变 度,在更低温度下实现升华提纯,C项正确;升 化,不属于酸性氧化物,A项错误;中心原子不存在 华后的样品在“指形冷凝器”外底部析出,D项 孤电子对时,分子的空间结构才与VSEPR模型相 正确。 同,B项错误;由离子方程式知,溶解金需强氧化剂 11.【答案】C 化学试题(二)参考答案 第1页 共5页 【解析】X射线衍射仪可测定晶体结构,确定键 长、键角等,A项正确:由支管a中AgI质量不 铀电极和Ag/AgC1电极均为阴极,在电解过程 变,可判定导电离子为Ag*,B项正确;V-” 中AgC1可以转化为Ag,阴极的电极反应式为 0 2CO.+12e+12H-CH.+4HO.AgCl 两种AgI晶胞的体积之比为12:7.C项错误 十e--Ag+Cl,因此12mole转移时,生 固体离子导体安全性高于液体离子导体,D项 正确。 成的C。H.少于1mol,C项错误;电化学装置 12.【答案】B 中使用质子交换膜,阳极电极反应式为 2HO-4eO+4H,D项正确。 【解析】根据 15.【答案】B 【解析】前列廖素与环糊精可通过范德华力形成 非中所有原子均共面,A项正确;酸性较强时, 超分子,A项正确;由环糊精包合物可提高前列 H 将与Fe{”竞争配位,导致Fe{*”定量不准,B 腹素药物的水溶性可知,环糊精分子为内壁疏 项错误:1个邻二氢菲分子可用2个N原子形 水、外部亲水的结构,B项错误;三种环糊精的 成配位键,C项正确;抗坏血酸即维生素C,还 空腔尺寸不同,故前列廖素与环糊精分子的四 原性较强,可将Fe还原为Fe,D项正确。 配程度不同,C项正确;>-环糊精的葡萄糖单元 13.【答案】D 数更多、内径尺寸更大,更易容纳分子量大的分 【解析】由图可知,溶液中氢离子浓度越大,溶液 子,D项正确。 中HgCl*浓度越大,则曲线A表示永离子与 16.【答案】(1)BaSO.+4C高温BaS+4CO(2分) lgc(Cl)的关系、曲线B表示HgC1与lgc(Cl) 的关系、曲线C表示HgCl。与lgc(Cl)的关 (2)反应BaS+H.CO--BaCO +H.S的 c(H.S) 系、曲线D表示HgCl与lgc(Cl)的关系,A K一 c(Ba)Xc(S)Xc(H.CO.) 项正确;由转化关系可知,HgCl:转化为 c(HS) x c*(H)Xc(CO) HgCl 和氢离子的反应为HgCl 一HgCl - c*(H)Xc(S) c(H.CO) C1.由图可知,溶液中HgCl.与HgCl浓度相 1 等时,溶液中氧离子浓度为10-.*mol/L,则反 X- c(Ba)Xc(CO) c(HgCl)c(Cl) 应的平衡常数K= K.(H.CO)XK(HCO) c(HgCl.) K.(HS)XK(HS)XK(BaCO) c(C1)一10*,B项正确;在一定范围内 -4.7×10>10,“转化1”步骤能进行完全 c(Cl)越大,平均配位数越大,C项正确; (3分) HgCl转化为承离子和氢离子的反应为 (3)增大压强、降低温度(2分,答案合理即可) HgCl一Hg^+Cl,由图可知,溶液中 (4)复分解反应(2分,漏写“反应”二字不得分) HgCl与示离子浓度相等时,溶液中氢离子浓 (5)Fe(1分) Fe 会催化H.O。的分解 度为10-*mol/L,则反应的平衡常数K。 c(Hg )(C1)_c(C1)-10-4.:s。则P点 降低H.0.产率(2分) (6)降低H.O.的沸点,防止其受热分解(2分) c(HgCI) 【解析】(1)结合BaS与有毒气体的生成,可知主 时溶液中K。·K。(Hg) ×c(Cl).即 要反应为BaSO.+4C高温BaS+4CO。 c(HgCl.) c(HgClo)e*(Cl)_ (10-61n): (2)反应BaS+H.CO.--BaCO.+HS的 (Hg)K·K10-*×10-18=10-3. K一 c(H.S) D项错误。 c(Ba)Xc(S)Xc(HCO) 14.【答案】C c(H.S) c(H)Xc(CO) 【解析】吸收塔中KCO。溶液吸收一定量的 .(HCO) CO..再生塔中KHCO。受热分解生成K。CO。、 X H.O和CO,K。CO。溶液可实现循环利用,无 c(Ba)Xe(CO) 需不断补充,A项正确;再生塔中通人水蒸气可 K.(H.CO)xK(H.CO) 升高温度同时有利于CO。逸出,发生的反应为 K.(HS)xK.(HS)XK.(BaCO) 化学试题(二)参考答案 第2页 共5页2025年普通高中学业水平选择性考试压输卷(T8联盟) 化学试题(二)答题卡 学 校 准考证号 姓名 考场号 座位号 填涂 正确填涂: 贴条形码区域 样例 错误填涂:w ] CC □D 注 1.答题前,考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在规定的位置,核准条形码上的准考证号,姓名与 _抽程 本人相符并完全正确及考试科目也相符后,将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫来黑色墨水签字笔作答,字体工整、笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题,超出答题区域范用书写的答案无效:在草稿纸,试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁,不准折叠,不得弄破 选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分) ABCI 5 A阻CD 9 AD 13ABC □BC) 10D 6 14B (C 7 [官C1 11D 3 15ABD 4 B[D 。 I 12ID 非选择题(共55分) 16.(14分) () .(2分) (2). (3分) (③, (2分) (4). .(2分) (5) (1分) (2分) (6). (2分) 17.(14分) (1), (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ② (2分) (3 (2分) (4). (2分) (5) (2分) (6) (2分 18.(13分) (1)① (2分) ② (2分) (2_ (2分) (③① (1分) ②_ (2分) ③ (2分) ④ (2分) 19.(14分) (1) (2分 (2分) (2 (2分) (3 (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效