河北定州中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二化学参考答案及解析 2205G201A 题号 2 3 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 D C B C 1.A【解析】淀粉和纤维素的分子式可以表示为(CsHO5)m,但n值不同，二者的组成和结构不同，不互 为同分异构体，A错误；蛋白质水解最终生成氨基酸，B正确；油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在 NaOH、KOH中发生水解反应，也叫皂化反应，C正确；砷、硫原子的价层电子排布式分别为4s24p3、 3s23p4,它们位于周期表p区，D正确。 0 2.D【解析】根据羧酸命名规则，2-羟基丁酸的键线式： OH,A正确；氮化镁为离子化合物，电子 HO 式：Mg[:N:]Mg+[:N:]Mg+,B正确；S0分子中S采取sp杂化，呈平面三角形结构，C正 确；根据原子守恒，上述化学方程式中，水的化学计量数为(n一1)，D错误。 3.C【解析】醛、甲酸酯、甲酸、甲酸盐、还原糖（葡萄糖等）含醛基的有机物都能发生银镜反应，A错误；加 热时，乙醇挥发出来，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；硫酸钠为轻金属盐，在饱和硫酸钠溶液 中蛋白质的溶解度减小，析出蛋白质，发生了盐析，C正确；高锰酸钾溶液与环己烯不互溶，18-冠-6能与钾 离子形成超分子，并溶于环己烯中，将阴离子带进有机物中，增大液体接触面积，提高了高锰酸根离子活 性，反应速率大大提高，D错误。 4.B【解析】废液中苯酚和苯互溶，加入X(NaOH溶液)，使苯酚转化成苯酚钠进入水层，分离出苯，操作1 为分液；水层含苯酚钠，加入盐酸，析出苯酚，与水形成浊液，加入苯萃取苯酚，有机层含苯和苯酚，根据沸 点不同，采用“蒸馏”操作，先蒸馏出苯。苯的密度小于水，操作1中有机层在上层，从分液漏斗上口倒出 苯，B错误。 5.B【解析】分子式为C8H4NS,A错误；分子中N原子价层有1对孤电子对，与水电离的氢离子形成配 位键，促进水电离出OH,其水溶液呈碱性，B正确；根据五元环上的原子在同一平面上，C原子、S原子 均采用sp杂化，C错误；1mol该有机物最多能与l0molH2发生加成反应，D错误。 6.C【解析】题述反应属于缩聚反应，A错误；甲中酚羟基的酸性弱于碳酸，甲与碳酸钠溶液反应生成 NaHCO;,B错误；COCl2+4NaOH-2NaC1+Na2CO3+2H2O,0.1mol乙最多能与0.4 mol NaOH反 应，0.4 mol NaOH的质量为16g,C正确，甲中与2个甲基相连的碳原子采用sp3杂化，不能与两个苯环 同时共直线，故共直线的原子最多为4个，D错误。 7.C【解析】铁、钴是过渡元素，位于周期表d区，A正确；乙和丁都含酯基、酰胺基，B正确；丁在酸性条件 下的水解产物为乙酸、丙氨酸、甲醇，其中丙氨酸能发生缩聚反应，乙酸、甲醇不能发生缩聚反应，C错误； 丙中与甲基直接相连的碳原子采用sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，D正确。 8.B【解析】基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2,s、p能级上电子数比为2：1，A错误；石墨炔、C0、C4 互为同素异形体，B正确；石墨炔含有$p杂化的碳原子，C错误；C4中每个碳形成2个σ键，但是每个键 被2个碳分摊，故1.2gC4中碳原子的物质的量为0.1mol,含0.1molo键，D错误。 高二化学A参考答案第1页（共4页） 9.C【解析】苯分子的空间结构为平面正六边形，A正确；乙、丙、戊中碳均采用sp2、sp3杂化，B正确；乙→ 丙为氧化反应，C错误；丁的水溶液呈酸性，说明苯环影响了与其相连的羟基的活性，D正确。 10.C【解析】超分子的定义是由两种或两种以上的分子（广义上包括离子）通过非共价键（如静电作用、氢 键、范德华力、疏水作用等)相互作用形成的具有特定结构和功能的分子聚集体，A正确；“杯酚”分离C0 和C0是典型的分子识别应用，杯酚的空腔大小与C适配，通过范德华力结合形成超分子，而与C不 匹配，从而实现分离，B正确；分子自组装是指分子通过非共价键自发地形成高度有序的结构过程，自组 装的驱动力是弱相互作用力的协同效应，不涉及共价键的断裂与重组，C错误；冠醚是皇冠状的分子，具 有不同大小的空穴，当冠醚空腔的大小与碱金属离子直径匹配时，能通过离子一偶极作用形成稳定的超 分子配合物，从而实现对离子的识别，D正确。 11.B【解析】B采用sp3杂化，C采用sp杂化，A正确；1 mol Na[B(OH)4]中含8molg键，B错误； NaBH4中B采用sp3杂化，阴离子的空间结构为正四面体形，C正确；H2中原子轨道以“头碰头”式重叠 形成sso键，D正确。 12.A【解析】氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，A正确； CH4、NH3、H2O的中心原子都采用sp3杂化，CH4、NH3、H2O的中心原子的孤电子对个数依次是0、1、 2,因为孤电子对之间的排斥力>孤电子对和成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，所 以键角依次减小，B错误；氯化钠是离子化合物，水是极性溶剂，而苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理， 氯化钠能溶于水，不溶于苯，C错误；碱金属各元素的价电子数相同，锂的原子半径最小，金属键最强， D错误。 13.B【解析】金刚石和碳化硅都是共价晶体，碳的原子半径小于硅，故金刚石中键能大于碳化硅，A正确； 同主族元素从上至下，第一电离能逐渐减小，镓的第一电离能大于铟的，B错误；在周期表中，同周期从左 至右，元素金属性逐渐减弱，C正确；根据题中图像所示，锑正上方的元素是砷，推知，基态锑原子价层电 子排布式为5s25p3,D正确。 14.D【解析】氧化锂中阳离子为Li计，电子排布式为1s2,电子云轮廓图为球形，A正确；观察图示，氧离子的配 位数为8，锂离子的配位数为4，B正确：由1,2号离子的分数坐标可知3号提离子的分数坐标为（仔，子，》。 4×(7×2+16) C正确；1个晶胞含4个"，01cm=10"pm,p2aX0)Ng·em人2X109 a3Nag·cm3, D错误。 15.(15分，除标注外每空2分) (1)水杨酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子间氢键增大分子间作用力，沸点较高 COOH COOH (2)〔 +(CH;CO)20- 浓硫酸 +CH COOH OH CHa (3)催化剂(1分) 热水浴(1分) (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(1分) 过滤快、固体较干燥等 (5)红(1分) 酚羟基(1分) (6)C (7CH-CH-CHO +2CU(OH)2+NaOH CH-CHCOONa +Cu2O+3H2O 高二化学A参考答案第2页（共4页） 【解析】(1)分子内氢键，因张力作用，使分子能量升高，导致沸点较低，而分子间氢键增大分子间作用 力，沸点升高。 (2)依题意，水杨酸中羟基与乙酰基发生取代反应生成乙酸，发生取代反应。 (3)浓硫酸作催化剂，根据温度可知，采用热水浴加热合适。 (4)乙酰水杨酸难溶于水，为了除去其中的难溶性杂质，可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠溶液反应生 成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去杂质。减压过滤速率快，固体较干燥，固体和液体易分离。 (5)乙酰水杨酸含羧基，能使石蕊溶液变红色；水解生成的产物中酚羟基，遇氯化铁溶液显紫色。 (6)肉桂醛中含有醛基，醛基也能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，故选C项。 16.(14分，除标注外每空1分) 3d 4S (1)个N个个 1(2分) (2)①i4 Ni2+ ii.d iii.2 N>O>C(2分) ②Ni(CO)4(2分) (3)①2：1(2分) ②91(2分) 【解析】(2)M中不存在金属键。M中单个配体中杂化轨道类型为sp的碳原子有2个。基态Ni原子 的价层电子排布式为3d4s2,价电子数为10,1个C0提供2个电子，所以，形成羰基镍的化学式 为Ni(CO)4。 (3)①根据晶胞图示，与O2-距离相等且最近的O2-有12个，与O2-距离相等且最近的N+有6个，二 者比为2：1。 ②取NiO晶体100mol,有Ni+、O2-各100mol,变为缺陷晶体含O2-为100mol,含Ni2+和Ni3+共 97mol。空缺3 mol Ni2+,维持电荷平衡，需要6 mol Ni3+,即含91 mol Ni?+。而O2总数不变，构成的 正八面体空隙不变，共100mol,Ni2+填充率为91%。 17.(14分，除标注外每空1分) (1)第五周期第ⅡB族 (2)2:3(2分) (3)N原子上有孤电子对，可与H+形成配位键(2分) (4)sp、sp2(2分)10 (5)分子晶体 C (6)0 4a(2分) ② 8πX100%或3元 8π(2分) 【解析】（1)镉位于锌正下方。 (2)基态碳、氮原子的电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3,未成对电子数分别为2、3。 (3)三聚氰胺分子环上、氨基上N原子都有孤电子对，可参与形成配位键。 (4)四氰乙烯中氰基的C采用sp杂化，C=C中碳采取sp杂化。 (⑤)四氰乙烯易升华，说明它是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力。三聚氰胺钙含离子键、极性键、 σ键，不含非极性键。 (6)Cd晶胞为体心立方，体对角线上3个Cd原子相切，r=3, a。1个Cd晶胞含2个Cd,根据原子空间 4 利用率的定义式，=3X2 a8100%= a3 -X100%= 8rX100%。 高二化学A参考答案第3页（共4页） 18.(15分，除标注外每空1分) (1)羟基 cd(2分) (2)①CH2=CH-CH2-OH ②5 (3)HOCH2-COOH 对羟基苯乙酸或4-羟基苯乙酸 (4)①bd(2分) ②C1CH2-COOH 取代反应(2分) ③ 飞〉-O-CH,一COOH+CH2-CHCH,-OH浓疏酸 Q O-CH2-C-O CH:-CH-CH:+H.O(2) 【解析】(1)酯化反应的原理是羧酸脱羟基，醇脱氢生成酯基和水。 ②)@根据燃科产物：有机化合物A中：（©446 =0.3mol,n(H)=n(H2O)×2=0.3mol× 2=0.6mol,m(O)=5.8g-12 mol0,3mol-1gmoX0.6mol=0.1mol,有机化合物A 16g·mol 的实验式为C3HO。根据质谱，它的相对分子质量为58，所以，有机化合物A的分子式为C3HO。根 据核磁共振氢谱和红外光谱，它有4种氢原子，原子个数比为1：1：2：2，且含羟基和碳碳双键，A的结 构简式为CH2=CHCH2一OH。 ②A的单官能团可能是： 醛：CH3CH2CHO;酮：CH,COCH3;醇：>—OH;醚 (3)同分异构体含羧基、酚羟基，两个取代基在苯环对位：HO人 〉一CH2一COOH,化学名称为对羟 基苯乙酸。 (4)①苯酚与NaOH、Na2CO3反应生成苯酚钠。 ②苯氧乙酸逆推：C为CH COOH,D为CICH2COOH。 ③苯氧乙酸和烯丙醇发生酯化反应生成G和水。 高二化学A参考答案第4页（共4页）绝密★启用前 高二化学 2205G201A 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Se79In115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.端午佳节，粽子、咸鸭蛋、雄黄酒、绿豆糕是传统美食，下列有关说法错误的是 A.糯米中的淀粉和粽叶中的纤维素均属于多糖，二者互为同分异构体 B.咸鸭蛋中的蛋白质在一定条件下水解最终产物为氨基酸 C.绿豆糕中的油脂只含C、H、O元素，且在强碱溶液中能发生皂化反应 D.雄黄主要成分是AsS1,As和S均位于周期表p区 2.下列化学用语错误的是 A.2-羟基丁酸的键线式： OH HO B.MgN,的电子式：Mg+[:N:]Mg*[N:]Mg C.SO3空间结构模型： D.在催化剂和加热条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式：nCH,一CH一COOH 催化剂 △ OH CH O HfO-CH-C]元OH+nH2O 高二化学A第1页（共8页） 3.根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向银氨溶液中滴加有机物M,加热，产生银镜 有机物M一定是醛 加热1-溴丁烷和NaOH,乙醇的混合物，将产生的气 B 1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 体通入酸性KMnO,溶液，溶液褪色 向2mL饱和Na2SO,溶液中加人几滴鸡蛋清溶液， 蛋白质发生了盐析 振荡，析出白色固体 向环己烯中滴加少量的酸性KMnO溶液，现象不 D 18-冠6能识别MnO 明显，再滴加18-冠-6（冠醚），立即褪色 4.某小组从苯和苯酚（少量）的混合废液中分离苯和苯酚，设计方案如下： X Y 苯酚 个 废液 中和 操作1 →水层 酸化 萃取、分液 →有机层 操作3 苯 已知：苯酚、苯的沸点依次为181.7℃、80.1℃。 下列叙述错误的是 A.X、Y可能依次为NaOH溶液、盐酸 B.操作1中从分液漏斗的下端分离出苯 C.苯酚在Z中溶解度大于在水中溶解度 D.操作3为蒸馏，先收集馏分为苯 5.BT-NH2的名称是氨基苯并噻二唑主要用于制造有机光伏材料(OPV)、有机晶体管(OFET) 和荧光探针等。其结构如图所示，已知五元环上的原子在同一平面上。下列关于BT-NH2的 叙述正确的是 BT-NH A.分子式为C18H2N4S B.投入水中能促进水电离出OH C.碳原子采用sp杂化，硫原子采用sp3杂化 D.1mol有机物最多能与8molH2发生加成反应 6.某种聚碳酸酯P的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其合成原理 CH 0 CH 催化剂 n HO OH +n CHCCI +mHCl。 △ CH CH 甲 乙 丙 下列叙述正确的是 A.上述反应属于加聚反应 B.甲与Na2CO3溶液反应产生CO2 C.0.1mol乙最多能与16 g NaOH反应 D.甲分子中共直线的原子最多为7个 高二化学A第2页（共8页） 7.科研人员发现，在某些催化剂作用下，选择性氢化合成有机物，如图所示。 H Fe或 +H2 Co催化剂 下列有关说法错误的是 A.铁(Fe)、钴(Co)位于元素周期表的d区 B.乙、丁中含氧官能团种类相同 C.丁在酸性条件下的水解产物均能发生缩聚反应 D.丙中的所有碳原子不可能共平面 8.科学家首次成功合成了石墨炔、C。、C14,其微观结构如图所示。下列说法正确的是 石墨炔 A.基态碳原子中s、p能级上电子数比为1：1 B.石墨炔、Co、C4互为同素异形体 C.石墨炔、Co、C4中的C都是sp杂化 D.1.2gC4中含0.2molo键 9.在温和条件下，合成苯酚和丙酮，原理如图所示。 OOH OH CH,-CHCH AICI 02,353400K H,330~370K 催化剂 甲 丙 下列叙述错误的是 A.甲分子的空间结构为平面正六边形 B.乙、丙、戊中碳原子杂化类型相同 C.甲→乙、乙→丙均为加成反应 D.丁的水溶液呈酸性，说明苯环使与其相连的羟基变得活泼 10.超分子化学已成为化学研究的前沿领域，在分子识别、自组装及功能材料设计等方面展现出 巨大潜力。下列关于超分子的说法错误的是 A.超分子是由两种或两种以上的分子（或离子）通过非共价键形成的分子聚集体 B.“杯酚”能识别并分离C和C70,主要是利用了空腔尺寸与客体分子的匹配性 C.分子自组装主要依靠共价键的断裂与重组来产生高度有序的结构 D.冠醚能通过空穴大小与碱金属离子直径的匹配，实现对特定离子的选择性识别 高二化学A第3页（共8页） 11.氰基硼氢化钠(NaBH.CN)是一种温和的还原剂，其还原能力比硼氢化钠(NaBH4)弱。遇湿 气缓慢水解：NaBH.CN+4H2O→Na[B(OH)4]+HCN+3H2个。 下列叙述错误的是 A.上述反应中，B、C的杂化类型均不变 B.1 mol Na[B(OH)4J中含4molo键 C.NaBH,的阴离子空间结构为正四面体形 D.H2中原子轨道以“头碰头”式重叠形成ssσ键 12.化学学科的核心素养之一是“宏观辨识与微观探析”。下列关于物质结构与性质的宏观事实 及其微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基 A F SO,H的酸性大于 -SO,H 中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B CH,、NH3、HO的键角依次减小 中心原子的杂化方式不同 C NaCl溶于水而不溶于苯 水存在极性键，而苯只存在非极性键 D 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Iⅵ的价电子数最少，金属键最强 l3.九峰山论坛指出，金刚石、GaSb、InSb和SiC是可能替代硅基半导体的材料。已知镓(Ga)、 铟(In)、锑(Sb)在周期表中位置如图所示。下列说法错误的是 Ga n Sb A.金刚石的熔点高于SiC B.第一电离能：Ga<In C.元素金属性：In>Sb D.基态Sb原子的价层电子排布式为5s25p 14.氧化锂(Li2O)立方晶胞如图所示。已知：晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。 1,2号离子的分数坐标分别为0,0.0).（俘，圣，》 下列说法错误的是 A.L2O中基态阳离子的电子云轮廓图为球形 B.氧离子的配位数为8，锂离子的配位数为4 C3号锂离子的分数坐标为行，，》) D.Li,0的晶体密度为p=1.2X10 a3Nag·cm3 高二化学A第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)根据要求回答下列问题： I.制备阿司匹林并验证其性质。 【化学原理】 COOH 水杨酸( )和乙酸酐(HC一C一OC CH3)在催化剂作用下生成乙酰水杨 OH 酸和乙酸。 【实验步骤】 ①反应器中加入水杨酸、乙酸酐，摇匀： ②缓慢滴加浓硫酸，加热(70~75℃)反应10~15min; ③稍冷后，在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100L冷水中，析出固体，过滤； ④所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤； ⑤滤液用浓盐酸酸化后冷却、抽滤得固体： ⑥固体经重结晶得纯乙酰水杨酸晶体（阿司匹林）。 (1)水杨酸的沸，点低于对羟基苯甲酸(HO COOH),其原因是 (2)写出制备乙酰水杨酸的化学方程式： (3)步骤②中，浓硫酸的作用是 ;宜选择 (填“热水浴”或“酒精灯”) 加热。 (4)步骤④中，饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ,以便过滤除去难溶杂质。 步骤⑤中，利用如图装置抽滤，相对普通过滤，抽滤操作主要优点是 自来水龙头 布氏漏斗 抽气泵 吸滤瓶 安全瓶 (布氏烧瓶) (5)阿司匹林中羧基和酯基的性质验证。 取少量乙酰水杨酸溶于水，将溶液分成甲、乙两份： 实验 操作及现象 结论 ① 向甲试管中滴入2滴石蕊溶液，溶液变 色 含羧基 向乙试管中滴入2滴稀硫酸，加热，冷却后滴入几滴 ② NaHCO,溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液， 酯基水解产物中含 振荡，溶液变紫色 高二化学A第5页（共8页） Ⅱ.肉桂醛(《一CH一CHCHO)是一种香料，广泛用于糖果和调味品中。 (6)下列实验操作可证明肉桂醛中含碳碳双键的是 (填字母)。 A.向肉桂醛中加入溴水，振荡，溴水褪色 B.向肉桂醛中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，酸性高锰酸钾溶液褪色 C.向肉桂醛中加入溴的CCL4溶液，振荡，溴的CCL4溶液褪色 (7)写出肉桂醛与新制Cu(OH)2悬浊液（含NaOH溶液）反应的化学方程式： 16.(14分)镍及其化合物具有较大的应用价值。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为 (2)镍可以形成多种配合物。 ①将丁二酮肟加入NSO,溶液时，立即生成配合物M,结构如图所示。 H CH3 Ni CH3 CH3 H…0 i.M中N+的配位数为 ,提供空轨道的粒子是 (填离子符号)。 iⅱ.M中不存在的作用力有 (填字母)。 a.o键和π键 b.极性键和非极性键 c.氢键 d.金属键 ii.M中单个配体中杂化轨道类型为sp的碳原子有 个。M中第二周期元素的 第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 ②许多过渡金属能与CO分子形成羰基配合物，如F(CO);。大多数羰基配位化合物中 心原子的价电子数与配体提供的电子数之和等于18，推测Ni与CO形成的羰基配位化合 物的化学式为 (3)NiO的晶体结构属于NaCI型，其晶胞结构如图所示。 02 Ni2 ①若晶胞中O-周围与其距离相等且最近的O一个数为x,与O一距离相等且最近的 Ni+个数为y,则x:y= ②已知NiO晶体中，N+位于O-形成的八面体空隙中，且N+的填充率为100%。某种 NO晶体中存在缺陷，当1个N+空缺，会有2个N+变为2个N3+,晶体仍呈电中性。当 晶体的化学式变为Ni.7O时，O2-形成的八面体空隙中N+的填充率为 %。 高二化学A第6页（共8页） 17.(14分)近日，科学家在高温、高压下合成金属三聚氰胺盐，如图所示。 48 GPa Cd(CiN) Cd+N2+C >2500K ●c 金刚石 37 GPa Cd+C.N >2000K 34 GPa (CN6) Ca(NCN) >2000K NH2 已知：三聚氰胺C3HN。的结构简式为 H2N NH, N C6N(四氰乙烯)的结构简式为 ,120℃时升华。 回答下列问题： (1)基态Cd原子的价层电子排布式为4d5s2,在元素周期表的位置是 (2)等物质的量的C、N原子中未成对电子数比为 (3)三聚氰胺具有碱性的原因是 (4)四氰乙烯中碳原子的杂化类型是 ;1个四氰乙烯分子中一定有 个原子共平面。 (5)四氰乙烯的晶体类型是 Ca(CN6)晶体不存在的化学键是 (填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.o键 (6)镉晶胞是体心立方，如图所示。已知：晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。 图1 图2 ①Cd原子半径为 pm(用含“a”的代数式表示)。 ②该晶胞中原子空间利用率为 (用含“π”的代数式表示)。 提示：原子空间利用率= 原子总体积 晶胞体积 ×100%。 高二化学A第7页（共8页） 18.(15分)香料G是有机化合物A和苯氧乙酸(B)发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构简式如下。 OCH2-COOH 回答下列问题： (1)有机化合物A中一定含有的官能团的名称是 有机化合物B属于 (填字母)。 a.脂肪化合物b.芳香烃 c.芳香族化合物 d.多官能团有机物 (2)5.8gA在氧气中完全燃烧生成13.2gCO2和0.3 mol H2O。有关A的谱图如下： 100 2.0 38 2 15 0 0.0+ 15202530354045505560 6 400030002000 15001000 500 质荷比 波数/cm- 图1质谱 图2核磁共振氢谱 图3红外光谱 ①已知羟基与双键碳相连不稳定。有机化合物A的结构简式为 ②有机化合物A的单官能团同分异构体有 种（不含立体异构），其中含手性 碳原子的结构简式为 (3)苯氧乙酸有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式 其名称是 ①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳； ②与氯化铁溶液发生显色反应； ③苯环上有两种一硝基取代物。 (4)已知： R-CH2-COOH 催化剂RCH一COOH CI R2-CI RONaA-R-0R: G的合成路线如下： OH 试剂X -ONa △、H+ O—CH2一COOH C D 催化剂 催 有机化合物A G ①试剂X可选用 (填字母)。 a.CHCOONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na2CO3溶液 ②有机化合物D的结构简式为 ;由C生成D的反应类型是 ③写出苯氧乙酸生成G的化学方程式： 高二化学A第8页（共8页）