【T8联考】2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷化学（二）（河南版）

2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟〉 化学试题（二） 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na23Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年我国迎来了首个“非遗版”春节，央视春晚节日精彩纷呈。下列说法错误的是 A.开场视觉秀《迎福》中华服所用的武汉植物染，染料制备涉及萃取工艺 B.视听盛宴《山河图》里打铁花技惊四座，液态铁在抛洒过程中剧烈反应 C.AR赋能《春江花月夜》里展示的青花瓷需以黏土和石灰石为原料烧制 D.楚韵创新秀《星汉耀江城》中凤凰涅槃时的烟花应用了电子跃迁原理 2.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，中国科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A.“嫦娥六号”首次月背采样携壤而归，科学家通过同位素含量分析月球的变迁历史 B.“梦想号”大洋钻探一万米，船身所覆防腐抗污的高性能涂料属于有机高分子材料 C.“深中通道”集桥、岛、隧、水下一体，沉管隧道所用的钢壳混凝土属于复合材料 D.“南极秦岭站”崛起冰原，采用一次能源太阳能、风能、氢能和柴油混合发电系统 3.下列过程中，没有发生酯化反应的是 A.用高粱秸秆制取燃料乙醇 B.核苷酸聚合生成多聚核苷酸 C.用纤维素制取醋酸纤维 D.腺嘌呤核苷形成腺苷三磷酸 4,下列有关化学用语表示正确的是 ACH,的球棍模型：o B.氮气的电子式：NN C.次氯酸钠的结构式：Na一O一CI 化学试题（二）河南专版第1页共8页 D.用电子式表示HCI的形成过程：H个Ci:→H::1 5.下列化学学科学习方法的运用和相关描述正确的是 选项 已知 方法 结论 A CO2可与碱反应生成盐和水 分类 C1O:属于酸性氧化物 VSEPR理论：分子的空间结构是中心原子 分子的空间结构与 B 模型 周围的“价层电子对”相互排斥的结果 VSEPR模型相同 王水溶金时发生反应： 氯化钠固体与浓硝酸 推理 Au+4H++4CI-+NO—AuCl+NO↑+2HO 混合也可溶金 0 高纯硅具良好的半导体性能 预测 第NA族元素具半导体性能 6.绿原酸是藕的主要成分之一，其结构如右下图所示。下列说法错误的是 A.绿原酸的分子式为C6HsO, OH HO CH=CH-C-O OH B.分子中存在3个手性碳原子 C.绿原酸具抗菌、抗氧化功能 HOOC OH D.红外光谱中出现3000cm-1以上的吸收峰 7.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W原子的核外电子有6种空间运动状态， 4种元素形成的化合物如图所示。下列叙述正确的是 A.X在自然界中主要以游离态形式存在 B.所有原子均满足8电子稳定结构 9 C.电负性大小：W>Z>Y>X D.该化合物的沸点大于氯化钠 8.元素摻杂和分子结构修饰可广泛用于材料、药物的设计与合成，下列描述错误的是 A.普通玻璃中加人硼酸盐可制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃 B.将阿司匹林分子与聚甲基丙烯酸连接可制成缓释阿司匹林 C.对布洛芬分子进行成酯修饰可降低其副作用 D.往聚氯乙烯中参杂增塑剂可提高其硬化程度 9.为加快升华速度，可在减压下进行升华。装置如右下图所示（夹持及加热装置略），将样 品放入吸滤管中，在吸滤管中套人“指形冷凝器”。下列说法错a 误的是 A.a为出水口，b为进水口 接诚压泵 B.可在c口处塞一团疏松的棉花 C.减压升华适用于受热易分解的物质 D.升华后的样品在“指形冷凝器”外底部析出 化学试题（二）河南专版第2页共8页 10.a-Ag1可用作固体离子导体，能通过加热YAgl制得。两种晶体的晶胞示意图如图1所示 (为简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置 如图2所示。实验测得支管a中AgI质量不变。下列说法错误的是 A A 电极 AgI闲体离了导体 极 y-Ag1晶胞 a-Agl晶胞 p=7.0 g/cm p-6.0 g/cm 支管a 支管b 图1 图2 A.X射线衍射仪可测定AgI的晶体结构 B.实验结果可判定导电离子为Ag C.两种AgI品胞的体积之比为2：1 D.固体离子导体安全性高于液体离子导体 11.化工产品中测定微量铁的核心是控制溶液的pH,使邻二氮菲(phen)与Fe+形成稳定 配合物邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)]+。邻二氮菲的结构简式为 与苯环结构相似，下列说法错误的是 A.邻二氮菲中所有原子均共面 B.该实验应控制较强的酸性条件防止Fe+水解 C.[Fe(phen),]2+中Fe2+的配体数为3，配位数为6 D.化工产品中的Fe3+可用抗坏血酸还原后再进行测定 12.常温下，Hg+与CI的配合物存在如下平衡：HgCHKHgClKHgCl,KHgC KHg*,含Hg微粒的分布系数8与lgc(CI)的关系及平均配位数与gc(C)的 关系如图所示。 1.0 0.8 3 0.6 HeCl 2 0.4 n(平均配位数) 1.2 0.2 -5 -3 -1 +1 0 -6.78-6.48 -0.85 lge(Cr) 化学试题（二）河南专版第3页共8页 已知：平均配位数n=”(含汞配离子中的氯元素) n总（溶液中的汞元素）。 下列说法错误的是 A.图中能代表HgCI+的曲线是B B.常温下，平衡常数K3=108 C.在一定范围内，c(C)越大，平均配位数越大 D.P点，溶液中c(HgCl2):c(Hg+)=10a. 13.一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： 净化气 CO. 心源 K,CO,济液 KHCO,溶液 吸收塔 州生塔 AgC1/Ag 水煤气 水燕气 HO 电极 、玻碳电极 质子交换膜 已知：图中电化学装置可将CO2电催化为C2H4。 下列说法错误的是 A.过程中吸收塔内无需不断补充K,CO3溶液 B.再生塔中的离子反应为2HCO,△CO+C02↑+H,0 C.若电化学装置中有12mole转移，则可生成1molC,H D.电化学装置中阳极电极反应式为2H2O一4e—O2个十4H 14.科学家为提高前列腺素（如下图所示）药物的水溶性开发出多种环糊精包合物。下表 为三种常见的环糊精结构参数。下列说法错误的是 HO ou HO Io 结构 名称 a环糊精 3环糊精 Y环糊精 葡萄糖单元数n 6 7 8 内径a 0.57nm 0.78nm 0.95nm 化学试题（二） 河南专版第4页共8页 A.前列腺素与环糊精可通过分子间作用力形成超分子 B.环糊精分子为内壁亲水、外部疏水的结构 C.前列腺素与三种环糊精包合的稳定性不同 D.Y环糊精更易容纳分子量更大的药物分子 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)过氧化氢是一种重要的绿色化工产品，以重晶石（主要成分为BaSO,含少量 SiO2、F2O2、Al2O及水溶性盐)为原料制备过氧化氢是最早实现工业化的方法，其主 要流程如下： 焦炭 CO,、HO HNO. 0 重晶h 焙烧 转化1 酸溶 600℃热解 氧化 有毒气体 红棕色气休 转化2 -HCI H,0,+蒸馏除尔 已知：①“转化1”步骤的主要反应为BaS+H2CO3—BaCO3￥+H2S: ②298K时，Kp(BaC0)=5.1×10-9: ③K.(H2S)=9.1×10-8,K.(H2S)=1.1×10-12:K.(H2CO)=4.3×10-7, K。(H2C03）=5.6×10-11. 请回答下列问题： (1)“焙烧”时生成可溶于水的BS,则该步骤主要反应的化学方程式为 (2)计算说明“转化1”步骤是否能进行完全： (3)为提高“氧化”步骤的反应转化率，可采取的措施有 (写出一条即可)。 (4)“转化2”的基本反应类型为 (5)“除杂”步骤中需去除的离子为 ,理由是 (6)“蒸馏”步骤实际工业中采用减压环境，其目的是 16.(14分)某小组同学探究镁与碳酸氢钠溶液的反应机理，常温下进行以下实验。实验中 所用镁条均已用砂纸打磨，分别加入选取的实验试剂中。 实验 实验试剂 实验现象 1 5mL蒸馏水 反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H) 5mLNa(OH溶液(pH≈8.3) 反应缓慢，极少量气泡产生（经检验为H》 反应迅速，表面产生大量气泡（经检验H:为 3 5ml.1.0mol/1.NaHC)3溶液(pH≈8.3 主要成分)，并有白色雅溶物生成 (1)设计实验2的目的是 化学试题（二）河南专版第5页共8页 (2)为探究实验3白色难溶物成分，称取11.1g该沉淀，干燥后设计下面实验装置： 沉淀样品 M 无水CaCL,城h灰 ①反应开始前和结束后通入N2的目的分别是 ②若D中增重0.90g,E中增重2.20g,判断难溶物为Mg(OH)2CO3,而不是 Mg(HCO)2的依据是 (3)写出实验3中主要反应的离子方程式： (4)经验证，实验3中的气体还存在CO2,且反应进行一段时间后才出现。试推测CO2 产生的原因： (结合离子方程式进行叙述)。 (5)为进一步探究实验3反应剧烈的原因，甲同学进行实验4。 实验 实验试剂 实验现象 4 5 mL NaHCO,乙醇溶液 镁条表面有极少量气泡产生（经检验H2含量极低） 依据上述实验，可得出的结论是 (6)乙同学查阅资料得知，与致密的Mg(OH)2相比，Mg2(OH)zCO:是一种质地疏松 的难溶物。结合化学用语从平衡角度解释：Mg能与NaHCO3溶液快速产生H2的 原因： 17.(14分)氮是自然界中重要元素之一，研究氮的循环对解决环境问题和能源问题都具有 重要意义。回答下列问题： N(g)+3H(g) 550 NH(g)+2H(g) N(g)+ B NH.(E)HO包 N:(g号H:(g) NHAH) 图1 (1)①根据图1计算反应： N2(g)+3H2(g)一2NH(g)的△H= ②研究表明，电化学合成氨反应在纳米F©O3催化剂上可能通过图2所示机理进行 (*表示催化剂表面吸附位，“N表示被吸附于催化剂表面的N原子)。 化学试题（二）河南专版第6页共8页 NH. N *NH *NH, 多NH ⊕① ① ① N ①N① 催化剂表面 图2 产物除氨气外，还可能生成 副产物（填化学式）。 (2)H2催化还原NO,作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下H2还原NO反 应的速率方程为0=kcr(NO)'(Hz),k为速率常数。一定温度下改变体系中各物 质浓度，测定如下： 组号 c(NO)/(mol·L-') c(H,).(mol·L-1) v/(mol·L1·s-1) 0.10 0.10 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 Ar 4 0.05 0.30 表中第4组的反应速率为 mol·L1·s1(写出含r的表达式)。 (3)电催化硝酸盐与甲醛可常温下高效合成甲酸铵，有助于碳中和及解决含氮废水污染 问题。 ①含氮废水应从 (填“阴极室”或“阳极室”)通人电化学装置。 ②若用氨燃料电池给上述装置供电，生成1mol甲酸铵至少需要通入 mol NH2。 ③科学家研究了水溶液中Ag@Cu2O作催化剂时电还原NO:为NH3反应历程中 的能量变化，如图3所示： 2 -4 -8 -0.48ey NO *NO.*NO, *NO *NHO *NIL,O NII,OII *NH,*NH,NII, 反应进程 图3 化学试题（二）河南专版第7页共8页 写出决速步骤的电极反应式： 0.4 ④我国科学家发现水溶液中三种催化剂(a、b、c) 0.2 上H(O电还原为H2反应历程中的能量变化如 图4所示。 0.0 已知H的存在有利于NH3的生成，则三种催化 II+e *Π 反应历程 剂对NO3电还原为NH,的催化活性由强到弱 图4 的顺序为 (用a、b、c排序)。 18.(15分)异植物醇是合成维生素E的重要中间体，一种以柠檬醛为原料合成异植物醇的 流程如下： II.Pd/C ② H.Pd/C ⑦ 异植物醇 请回答下列问题： (1)若A→B分为两步进行反应，则反应类型分别为 (2)写出C→D的化学方程式： (3)步骤⑤除E外，生成的另一小分子物质名称是 (4)异植物醇的结构简式为 (5)F是一种相对分子质量比B少28的有机物，则满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①属于酚类 ②含4个一CH结构 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：6：2：1：1的结构简式为 化学试题（二）河南专版第8页共8页2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题（二）答题卡 学校 准考证号 姓名 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 贴条形码区域 样例 错误填涂： 的 Xa园 注 1,答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与 意 本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 事 2,选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题目的规定客题区域内答题，短出答题区城范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答愿无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1B四四D四 5▣B1CJ 9▣I圆▣ 13▣B四四四 2D0BmC四0 6▣BDCJ0D 10 [A]LB][C]D 14IBD0D四 3团围W四 7田Da四 1100aD 4DD明四 8▣DM四 12▣D四四 非选择题（共58分） 15.(15分) (1) (2分) (2) (3分) (3) (2分) (4) (2分) (5)」 (2分) (2分) (6) (2分) 16.(14分) (1) (2分) (2)① (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 河南专版 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ② (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分》 (6) (2分) 17.(14分) (1)① (2分) ① (2分) (2)】 (2分) (3)① (2分) ①1 (2分) ⊙ (2分) ④ (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2分) (2)】 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (3分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 河南专版 ■2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题（二） 试卷满分：100分 考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C12O-16Na-23Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025年我国迎来了首个“非遗版”春节，央视春晚节目精彩纷呈。下列说法错误的是 A.开场视觉秀《迎福》中华服所用的武汉植物染，染料制备涉及萃取工艺 B.视听盛宴《山河图》里打铁花技惊四座，液态铁在抛洒过程中剧烈反应 C.AR赋能《春江花月夜》里展示的青花瓷需以黏土和石灰石为原料烧制 D.楚韵创新秀《星汉耀江城》中凤凰涅槃时的烟花应用了电子跃迁原理 2.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，中国科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A.“嫦娥六号”首次月背采样携壤而归，科学家通过同位素含量分析月球的变迁历史 B.“梦想号”大洋钻探一万米，船身所覆防腐抗污的高性能涂料属于有机高分子材料 C.“深中通道”集桥、岛、隧、水下一体，沉管隧道所用的钢壳-混凝土属于复合材料 D.“南极秦岭站”崛起冰原，采用一次能源太阳能、风能、氢能和柴油混合发电系统 3.下列过程中，没有发生酯化反应的是 A.用高粱秸秆制取燃料乙醇 B.核苷酸聚合生成多聚核苷酸 C.用纤维素制取醋酸纤维 D.腺嘌呤核苷形成腺苷三磷酸 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.CH,的球棍模型：o8 B.氮气的电子式：NN C.次氯酸钠的结构式：Na一O一Cl 化学试题（二）河南专版第1页共8页 D.用电子式表示HC1的形成过程：H个C:一H[:Ci: 5.下列化学学科学习方法的运用和相关描述正确的是 选项 已知 方法 结论 A ClO2可与碱反应生成盐和水 分类 CIO2属于酸性氧化物 VSEPR理论：分子的空间结构是中心原子 分子的空间结构与 B 模型 周围的“价层电子对”相互排斥的结果 VSEPR模型相同 王水溶金时发生反应： 氯化钠固体与浓硝酸 推理 Au+4H+4CI+NO-AuCl+NO+2H,O 混合也可溶金 D 高纯硅具良好的半导体性能 预测 第NA族元素具半导体性能 6.绿原酸是藕的主要成分之一，其结构如右下图所示。下列说法错误的是 A.绿原酸的分子式为C16H8Og OH HO CH= CH- OH B.分子中存在3个手性碳原子 HO C.绿原酸具抗菌、抗氧化功能 HOOC OH D.红外光谱中出现3000cm-1以上的吸收峰 7.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W原子的核外电子有6种空间运动状态， 4种元素形成的化合物如图所示。下列叙述正确的是 A.X在自然界中主要以游离态形式存在 B.所有原子均满足8电子稳定结构 C.电负性大小：W>Z>Y>X D.该化合物的沸点大于氯化钠 8.元素摻杂和分子结构修饰可广泛用于材料、药物的设计与合成，下列描述错误的是 A.普通玻璃中加入硼酸盐可制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃 B.将阿司匹林分子与聚甲基丙烯酸连接可制成缓释阿司匹林 C.对布洛芬分子进行成酯修饰可降低其副作用 D.往聚氯乙烯中摻杂增塑剂可提高其硬化程度 9.为加快升华速度，可在减压下进行升华。装置如右下图所示（夹持及加热装置略），将样 品放入吸滤管中，在吸滤管中套入“指形冷凝器”。下列说法错a 误的是 A.a为出水口，b为进水口 接减压泵 B.可在c口处塞一团疏松的棉花 C.减压升华适用于受热易分解的物质 D.升华后的样品在“指形冷凝器”外底部析出 化学试题（二）河南专版第2页共8页 10.α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热YAgI制得。两种晶体的晶胞示意图如图1所示 (为简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定a-AgI中导电离子类型的实验装置 如图2所示。实验测得支管a中AgI质量不变。下列说法错误的是 电极 Ag固体离子导体 电 7-AgI晶胞 a-AgI晶胞 p=7.0 g/cm p=6.0 g/cm 支管a 支管b 图1 图2 A.X射线衍射仪可测定AgI的晶体结构 B.实验结果可判定导电离子为Ag C.两种AgI晶胞的体积之比为2：1 D.固体离子导体安全性高于液体离子导体 1l.化工产品中测定微量铁的核心是控制溶液的pH,使邻二氨菲(phen)与Fe2+形成稳定 配合物邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]+。邻二氮菲的结构简式为 与苯环结构相似，下列说法错误的是 A.邻二氨菲中所有原子均共面 B.该实验应控制较强的酸性条件防止Fe+水解 C.[Fe(phen)]+中Fe2+的配体数为3，配位数为6 D.化工产品中的Fe3+可用抗坏血酸还原后再进行测定 12.常温下，Hg+与CI的配合物存在如下平衡：HgC?KHgC5KHgC,K.HgCl+ KHg+,含Hg微粒的分布系数ò与lgc(C)的关系及平均配位数与lgc(C)的 关系如图所示。 1.0r 0.8 3 0.6A HgC n(平均配位数) 2 0.4 1.2 0.2 D -6.78-6.48 -5 -3 -1 +1 0 -0.85 Ige(CI) 化学试题（二） 河南专版第3页共8页 已知：平均配位数m=”®（含汞配离子中的氯元素） n总（溶液中的汞元素）一。 下列说法错误的是 A.图中能代表HgCI+的曲线是B B.常温下，平衡常数K3=106.8 C.在一定范围内，c(C1一)越大，平均配位数越大 D.P点，溶液中c(HgCl2):c(Hg2+)=10o3 13.一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： 净化气 CO 电源 K,CO,溶液 KHCO,溶液 吸收塔 再生塔 水煤气 水蒸气 AgCl/Ag >HO 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 已知：图中电化学装置可将CO2电催化为C2H4。 下列说法错误的是 A.过程中吸收塔内无需不断补充K2CO3溶液 B.再生塔中的离子反应为2HCO5△CO+C0,个+H20 C.若电化学装置中有12mole转移，则可生成1molC2H D.电化学装置中阳极电极反应式为2H2O一4e—O2个十4H 14.科学家为提高前列腺素（如下图所示）药物的水溶性开发出多种环糊精包合物。下表 为三种常见的环糊精结构参数。下列说法错误的是 HO OH HO HO OH 结构 名称 a环糊精 B环糊精 Y环糊精 葡萄糖单元数n 6 2 8 内径a 0.57nm 0.78nm 0.95nm 化学试题（二） 河南专版第4页共8页 A.前列腺素与环糊精可通过分子间作用力形成超分子 B.环糊精分子为内壁亲水、外部疏水的结构 C.前列腺素与三种环糊精包合的稳定性不同 D.Y环糊精更易容纳分子量更大的药物分子 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)过氧化氢是一种重要的绿色化工产品，以重晶石（主要成分为BaS04,含少量 SiO2、Fe2O3、Al2O3及水溶性盐)为原料制备过氧化氢是最早实现工业化的方法，其主 要流程如下： 焦炭 CO,、HO HNO. 0 重晶石 焙烧 转化1 酸溶 600℃热解 氧化 有毒气体 红棕色气体 转化2一HCI 蒸馏 除杂 已知：①“转化1”步骤的主要反应为BaS十HzCO,一BaCO3￥+H2S; ②298K时，Ksp(BaC03)=5.1×10-9; ③K.(H2S)=9.1×108,K(H2S)=1.1×1012;K。(H2C03)=4.3×10-7, K(H2C03)=5.6×10-11。 请回答下列问题： (1)“焙烧”时生成可溶于水的BS,则该步骤主要反应的化学方程式为 (2)计算说明“转化1”步骤是否能进行完全： (3)为提高“氧化”步骤的反应转化率，可采取的措施有 (写出一条即可)。 (4)“转化2”的基本反应类型为 (5)“除杂”步骤中需去除的离子为 ,理由是 (6)“蒸馏”步骤实际工业中采用减压环境，其目的是 16.(14分)某小组同学探究镁与碳酸氢钠溶液的反应机理，常温下进行以下实验。实验中 所用镁条均已用砂纸打磨，分别加入选取的实验试剂中。 实验 实验试剂 实验现象 1 5mL蒸馏水 反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H) 2 5 mL NaOH溶液(pH≈8.3) 反应缓慢，极少量气泡产生（经检验为H2) 反应迅速，表面产生大量气泡（经检验H2为 3 5mL1.0mol/L NaHCO3溶液(pH≈8.3 主要成分)，并有白色雅溶物生成 (1)设计实验2的目的是 化学试题（二）河南专版第5页共8页 (2)为探究实验3白色难溶物成分，称取11.1g该沉淀，干燥后设计下面实验装置： 沉淀样品 无水CaC1,碱石灰 ①反应开始前和结束后通入N2的目的分别是 ②若D中增重0.90g,E中增重2.20g,判断难溶物为Mg2(OH)2CO3,而不是 Mg(HCO3)2的依据是 (3)写出实验3中主要反应的离子方程式： (4)经验证，实验3中的气体还存在CO2,且反应进行一段时间后才出现。试推测CO。 产生的原因： (结合离子方程式进行叙述)。 (5)为进一步探究实验3反应剧烈的原因，甲同学进行实验4。 实验 实验试剂 实验现象 4 5 mL NaHCO,乙醇溶液 镁条表面有极少量气泡产生（经检验H,含量极低） 依据上述实验，可得出的结论是 (6)乙同学查阅资料得知，与致密的Mg(OH)2相比，Mg2(OH)zCO3是一种质地疏松 的难溶物。结合化学用语从平衡角度解释：Mg能与NaHCO3溶液快速产生H2的 原因： 17.(14分)氮是自然界中重要元素之一，研究氮的循环对解决环境问题和能源问题都具有 重要意义。回答下列问题： N(g)+3H(g) NH(g)+2H(g) N(g)+H,(g) NH.(RHO) 7N,(g+亏H,(g) H 图1 (1)①根据图1计算反应： N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)的△H= ②研究表明，电化学合成氨反应在纳米F©2O3催化剂上可能通过图2所示机理进行 (表示催化剂表面吸附位，*N表示被吸附于催化剂表面的N原子)。 化学试题（二）河南专版第6页共8页 NH, ④ *NH. *NH N ◆NH D① ① N ①N① 催化剂表面 图2 产物除氨气外，还可能生成 副产物（填化学式）。 (2)H2催化还原NO,作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下H2还原NO反 应的速率方程为v=kcr(NO)c'(H2),及为速率常数。一定温度下改变体系中各物 质浓度，测定如下： 组号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L1) v/(mol·L-1·s-1) 0.10 0.10 r 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 Ar 4 0.05 0.30 表中第4组的反应速率为 mol·L-1·s1(写出含r的表达式)。 (3)电催化硝酸盐与甲醛可常温下高效合成甲酸铵，有助于碳中和及解决含氮废水污染 问题。 ①含氮废水应从 (填“阴极室”或“阳极室”)通人电化学装置。 ②若用氨燃料电池给上述装置供电，生成1mol甲酸铵至少需要通入 mol NH3。 ③科学家研究了水溶液中Ag@Cu2O作催化剂时电还原NO为NH3反应历程中 的能量变化，如图3所示： -4 -6 -8 -0.48eV NO *NO、*NO, NO *NHO NH,O NH,OH *NH,*NH,NH, 反应进程 图3 化学试题（二）河南专版第7页共8页 写出决速步骤的电极反应式： 0.4 ④我国科学家发现水溶液中三种催化剂(a、b、c) 0.2 上H2O电还原为H2反应历程中的能量变化如 图4所示。 0.0 已知H的存在有利于NH3的生成，则三种催化 H'+e 章H 反应历程 剂对NO电还原为NH的催化活性由强到弱 图4 的顺序为 (用a、b、c排序)。 18.(15分)异植物醇是合成维生素E的重要中间体，一种以柠檬醛为原料合成异植物醇的 流程如下： H,Pd/C ② 人人 =H,Pd/C ④ H,Pd/C 异植物醇 请回答下列问题： (1)若A→B分为两步进行反应，则反应类型分别为 (2)写出C→D的化学方程式： (3)步骤⑤除E外，生成的另一小分子物质名称是 (4)异植物醇的结构简式为 (5)F是一种相对分子质量比B少28的有机物，则满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①属于酚类 ②含4个—CH3结构 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：6：2：1：1的结构简式为 化学试题（二）河南专版第8页共8页 2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题（二） 参考答案及多维细目表 题号 与C,氯化钠固体与浓硝酸满足要求，C项正 确：位于金属及非金属交界处使硅具有特殊性 答案 质，不可类比所有的第WA族元素，D项错误。 题号 6.【答案B 【解析】绿原酸的分子式为CH。。,A项正确： 答案 D 绿原酸分子中有4个手性碳原子，B项错误；绿 1.【答案】C 原酸分子结构中存在多个酚羟基，具有抗菌、抗 【解析】从植物中提取染料涉及固-液萃取工艺，A 氧化功能，C项正确；绿原酸分子中存在碳氧键， 项正确：打铁花中液态铁温度高达一千多摄氏 红外光谱中出现3000cm-以上的吸收峰，D项 度，抛酒过程中会与空气剧烈反应，B项正确：烧 正确。 制青花瓷的原料为黏土，C项错误；烟花涉及焰 7.【答案】B 色试验，本质是电子跃迁时以光的形式释放能 【解析】由题意可推得：W、X、Y、Z分别为Na、Si、 量，D项正确。 P,C1。硅的亲氧性好，自然界中以硅酸盐或二氧 2.【答案】D 化硅化合态形式存在，A项错误：所有原子均满 【解析】同位素含量的差异可体现月球的历史变 足8电子稳定结构，B项正确：电负性的大小应 化发展，A项正确：高性能涂料属于有机高分子 为Z>Y>X>W,C项错误；该化合物的阴离子 材料中的功能高分子材料，B项正确：钢壳-混凝 半径大，沸点小于NaCl,D项错误。 土属于复合材料，C项正确：氢能属于二次能源，8.【答案】D D项错误。 【解析】普通玻璃中加人硼酸盐可制成耐化学腐 3.【答案】A 蚀、耐温度急剧变化的玻璃，A项正确：该操作可 【解析】用高粱秸秆制取燃料乙醇主要涉及纤维 制成缓释阿司匹林，可延长药效，减少服用颜次， 素水解糖化、糖类发酵等化学反应，没有发生酯 B项正确：对布洛芬分子进行成酯修饰可降低其 化反应，A项正确：核苷酸通过酯化聚合生成多 酸性，减少肠胃刺激，C项正确：往聚氯乙烯中摻 聚核苷酸，发生了酯化反应，B项错误；纤维素乙 杂增塑剂可提高热塑性，D项错误。 酸酯又称醋酸纤维，是纤维素与醋酸发生酯化反 9.【答案】A 应生成的，C项错误：核糖可与腺嘌呤生成腺嘌 【解析】若b为进水口，“指形冷凝器”中的空气无 岭核苷，其中核糖的羟基与磷酸反应可生成三磷 法顺利排出，冷凝水将无法充满冷凝器，A项错 酸酯(ATP,腺苷三磷酸)，D项错误。 误：C口处塞一团疏松的棉花，可减少产物的逸 4.【答案】A 出，B项正确：降低压强可降低物质的升华温度， 【解析】该模型体现了甲烷的空间结构及C、H原 在更低温度下实现升华提纯，C项正确；升华后 子的相对大小，A项正确：N2的电子式应为 的样品在“指形冷凝器”外底部析出，D项正确。 :NN:,B项错误；次氯酸钠的结构式应为 10.【答案】C Na+[O一CI]-,C项错误；电子式表示HCI的形 【解析】X射线衍射仪可测定晶体结构，确定键 长、键角等，A项正确；由支管a中AgI质量不 成过程应为H·+·C1: →H:C:,D项错误。 5.【答案】C 变，可判定导电离子为Ag,B项正确；V=m, 【解析】C1O2与碱反应生成两种盐，化合价出现变 两种AgI晶胞的体积之比为12：7，C项错误； 化，不属于酸性氧化物，A项错误；中心原子不存在 固体离子导体安全性高于液体离子导体，D项 弧电子对时，分子的空间结构才与VSEPR模型相 正确。 同，B项错误：由离子方程式知，溶解金需强氧化剂11.【答案】B 化学试题（二）河南专版参考答案第1页共5页 2H2O一4e-O2↑+4H+,D项正确。 【解析】根据 与苯环结构相似，可知邻二氨 14.【答案】B N 非中所有原子均共面，A项正确；酸性较强时， 【解析】前列腺素与环糊精可通过范德华力形成 H+将与Fe2+竞争配位，导致Fe2+定量不准，B 超分子，A项正确；由环糊精包合物可提高前列 项错误：1个邻二氮菲分子可用2个N原子形 腺素药物的水溶性可知，环糊精分子为内壁疏 成配位键，C项正确；抗坏血酸即维生素C,还 水、外部亲水的结构，B项错误；三种环糊精的 原性较强，可将Fe+还原为Fe+,D项正确。 空腔尺寸不同，故前列腺素与环糊精分子的匹 配程度不同，C项正确：Y-环糊精的葡萄糖单元 12.【答案】D 数更多、内径尺寸更大，更易容纳分子量大的分 【解析】由图可知，溶液中氯离子浓度越大，溶液 子，D项正确。 中HgC浓度越大，则曲线A表示汞离子与 lgc(C)的关系、曲线B表示Hg+与lgc(C) 15.【答案】1)BaS0,+4C离BaS+4C0+(2分) 的关系、曲线C表示HgCl2与lgc(CI)的关 (2)反应BaS+H2CO,—BaCO2￥+HS的 系、曲线D表示HgCl与lgc(CI)的关系，A c(HzS)》 K= 项正确；由转化关系可知，HgC2转化为 c(Ba)Xc(S2)Xc(H CO;) HgCI+和氯离子的反应为HgCl2→HgCI++ c(H:S) = c2(H)×c(S-) x()Xc(CO) c(H CO) CI,由图可知，溶液中HgCl:与HgCI+浓度相 1 等时，溶液中氯离子浓度为104“mol/L,则反 ×:(Ba+)×c(C0) 应的平衡常数K,=c(HgC)c(C)_ K。(H2CO,)×K(H2CO,) c(HgCl,) K.(H2S)XK,(H2S)XKp (BaCO3) c(C1)=108,B项正确：在一定范围内， -4.7×1012>10°，“转化1”步骤能进行完全 c(CI)越大，平均配位数越大，C项正确； (3分) HgCI+转化为汞离子和氯离子的反应为 (3)增大压强、降低温度(2分，答案合理即可) HgCI=→Hg2+十CI,由图可知，溶液中 (4)复分解反应(2分，漏写“反应”二字不得分) HgCI+与汞离子浓度相等时，溶液中氯离子浓 (5)Fe3+(2分)Fe3+会催化H,O,的分解， 度为10~6.8mol/L,则反应的平衡常数K,= 降低HO2产率(2分) c(Hg+)c(C)=c(C)=10。则P点 (6)降低H2O2的沸点，防止其受热分解(2分) c(HgCI+) 【解析】(1)结合BaS与有毒气体的生成，可知主 时溶液中K,·K,= (HgC)×c(Cr),即 c(Hg2) 要反应为BaS0,十4C商温BaS+4C0个. c(HgC)c2(C1)(1064) (2)反应BaS+H,CO3—BaCO1+H,S的 c(Hg+)K,·K,-100X10=10, c(H:S) K D项错误。 c(Ba2+)Xc(S2-)Xc(H2CO:) 13.【答案】C c(H2S) c(H)Xe(CO) 【解析】吸收塔中K,CO,溶液吸收一定量的 c2(H+)Xc(S2-) c(H2CO,) CO2,再生塔中KHCO3受热分解生成K:CO,、 大 c(Ba+)Xc(CO) HO和CO2,K2CO,溶液可实现循环利用，无 K。(HCO3)×K.(H2CO3) 需不断补充，A项正确：再生塔中通人水蒸气可 升高温度同时有利于CO2逸出，发生的反应为 -K.(H:S)XK (H:S)XK(BaCO,) =4.7×101》105,“转化1”步骤能进行 2HC0,△C0+C0,↑+H,0,B项正确； 完全。 铂电极和Ag/AgCI电极均为阴极，在电解过程 (3)“氧化”步骤的主要反应为2BaO(s)+ 中AgCI可以转化为Ag,阴极的电极反应式为 O2(g)-一2BaO2(s),正反应放热且气体分子 2C02+12e+12H+-C2H.+4H2O、AgC1 数减小，因此降温或增压有利于该反应正向进 十e一Ag十CI,因此12mole转移时，生 行，提高转化率。 成的C2H4少于1mol,C项错误；电化学装置 (4)“转化2”发生的反应为BaO2十2HC1 中使用质子交换膜，阳极电极反应式为 BaCl2十H2O2,基本反应类型为复分解反应。 化学试题（二）河南专版 参考答案第2页共5页2025年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟) 化学试题（二） 参考答案及多维细目表 题号 与CT,氣化钠固体与浓硝酸满足要求，C项正 确；位于金属及非金属交界处使硅具有特殊性 答案 C 质，不可类比所有的第NA族元素，D项错误。 题号 0 6.【答案】B 【解析】绿原酸的分子式为CHO。,A项正确： 答案 0 绿原酸分子中有4个手性碳原子，B项错误：绿 1.【答案】C 原酸分子结构中存在多个酚羟基，具有抗菌、抗 【解析】从植物中提取染料涉及固液萃取工艺，A 氧化功能，C项正确：绿原酸分子中存在碳氧键， 项正确：打铁花中液态铁温度高达一千多摄氏 红外光谱中出现3000cm'以上的吸收峰，D项 度，抛洒过程中会与空气剧烈反应，B项正确：烧 正确。 制青花瓷的原料为黏土，C项错误：烟花涉及焰 7.【答案】B 色试验，本质是电子跃迁时以光的形式释放能 【解析】由题意可推得：W、X、Y、Z分别为Na、Si、 量，D项正确。 P,C1。硅的亲氧性好，自然界中以硅酸盐或二氧 2.【答案】D 化硅化合态形式存在，A项错误：所有原子均满 【解析】同位素含量的差异可体现月球的历史变 足8电子稳定结构，B项正确：电负性的大小应 化发展，A项正确：高性能涂料属于有机高分子 为Z>Y>X>W,C项错误：该化合物的阴离子 材料中的功能高分子材料，B项正确：钢壳混凝 半径大，沸点小于NaCI,D项错误。 土属于复合材料，C项正确：氢能属于二次能源，8.【答案】D D项错误。 【解析】普通玻璃中加入硼酸盐可制成耐化学腐 3.【答案】A 蚀、耐温度急剧变化的玻璃，A项正确：该操作可 【解析】用高粱秸秆制取燃料乙醇主要涉及纤维 制成缓释阿司匹林，可延长药效，减少服用频次， 素水解糖化、糖类发酵等化学反应，设有发生酯 B项正确：对布洛芬分子进行成酯修饰可降低其 化反应，A项正确：核苷酸通过酯化聚合生成多 酸性，减少肠胃刺激，C项正确：往聚氯乙烯中摻 聚核苷酸，发生了酯化反应，B项错误：纤维素乙 杂增塑剂可提高热塑性，D项错误。 酸酯又称酷酸纤维，是纤维素与醋酸发生酯化反 9.【答案】A 应生成的，C项错误：核糖可与腺嘌呤生成腺嘌 【解析】若b为进水口，“指形冷凝器”中的空气无 呤核苷，其中核糖的羟基与磷酸反应可生成三磷 法顺利排出，冷凝水将无法充满冷凝器，A项错 酸酯(ATP,腺苷三磷酸)，D项错误。 误；c口处塞一团疏松的棉花，可减少产物的逸 4.【答案】A 出，B顶正确：降低压强可降低物质的升华温度， 【解析】该模型体现了甲烷的空间结构及C、H原 在更低温度下实现升华提纯，C项正确：升华后 子的相对大小，A项正确：N2的电子式应为 的样品在“指形冷凝器”外底部析出，D项正确。 :N:N:,B项错误；次氯酸钠的结构式应为 10.【答案】C Na[O一C门-，C项错误：电子式表示HCI的形 【解析】X射线衍射仪可测定晶体结构，确定键 成过程应为C:→II:C:,D项错误。 长，键角等，A项正确：由支管a中AgI质量不 5.【答案】C 变，可判定导电离子为Ag,B项正确：V=”, 【解析】CO与碱反应生成两种盐，化合价出现变 两种AgI晶胞的体积之比为12：7，C项错误： 化，不属于酸性氧化物，A项错误：中心原子不存在 固体离子导体安全性高于液体离子导体，D项 孤电子对时，分子的空间结构才与VSEPR模型相 正确。 同，B项错误：由离子方程式知，溶解金需强氧化剂11.【答案】B 化学试题（二）河南专版参考答案第1页共5页 2H)一4e一(04十4H,D项正确 【解析】根据 与苯环结构相似，可知邻二氮 14.【答案】B N 菲中所有原子均共面，A项正确：酸性较强时， 【解析】前列腺素与环糊精可通过范德华力形成 H将与Fe竞争配位，导致Fe+定量不准，B 超分子，A项正确：由环糊精包合物可提高前列 项错误：1个邻二氨菲分子可用2个N原子形 腺素药物的水溶性可知，环糊精分子为内壁疏 成配位键，C项正确：抗环血酸即维生素C,还 水、外部亲水的结构，B项错误：三种环糊精的 原性较强，可将Fe+还原为Fe+,D项正确。 空腔尺寸不同，故前列腺素与环糊精分子的匹 配程度不同，C项正确：Y环糊精的葡萄糖单元 12.【答案D 数更多，内径尺寸更大，更易容纳分子量大的分 【解析】由图可知，溶液中氯离子浓度越大，溶液 子，D项正确。 中HgC浓度越大，则曲线A表示汞离子与 lg(CI)的关系、曲线B表示HgC】与lg(C) 15.【答案】1)BaS0,+4C商BaS+4C0+(2分) 的关系、曲线C表示HgCl,与lgc(CI)的关 (2)反应BaS+HzCO3—BaCO2↓+HS的 系、曲线D表示HgCh与lgc(CI)的关系，A c(H:S) K= 项正确：由转化关系可知，HgCL:转化为 c(Ba2)Xc(S Xc(H:CO:) HgCI+和氯离子的反应为HgCL,一HgCI+ c(H:S) (H+)×s)XH）Xc(CO月 c(H.CO) CI,由图可知，溶液中HgCL:与HgCI浓度相 1 等时，溶液中氯离子浓度为10“mol/L,则反 c(Ba2+)Xc(CO月) 应的平衡常数K,=c(HgCI)c(CI) K.(HCO,)×K(HCO) c(HgCl) K.(H2S)XK..(H2S)XK (BaCO,) c(C1)=10",B项正确：在一定范围内， =4.7×1012>10,“转化1”步骤能进行完全 c(C1)越大，平均配位数越大，C项正确： (3分) HgC1+转化为汞离子和氯离子的反应为 (3)增大压强、降低温度(2分，答案合理即可) HgCI=一Hg+十C,由图可知，溶液中 (4)复分解反应(2分，漏写“反应”二字不得分) HgC与汞离子浓度相等时，溶液中氯离子浓 (5)Fe3+(2分)Fe3*会催化H:O,的分解. 度为10，s mol/I.,则反应的平衡常数K, 降低HO2产率(2分) c(Hg)c(C）=c(C)=10。则P点 (6)降低H:O2的沸点，防止其受热分解(2分) c(HgCI) 【解析】(1)结合BaS与有毒气体的生成，可知主 c(Hg) 时溶液中K,·K,= (HgC)×c2(C),即 要反应为BaS0,十4C商温BaS+4CO+ c(HgC1)c“(C1)_(106) (2)反应BaS+HCO—BaCO1↓+HS的 c(Hg*)K,·K,100X10=10, c(H:S) K D项错误。 c(Ba)Xc(S-)Xc(H:CO,) 13.【答案】C c(H-S) c2(H)×c(CO) 【解析】吸收塔中K,CO,溶液吸收一定量的 c”(H)×c(S) c(H CO,) CO,再生塔中KHC)2受热分解生成KCO、 × c(Ba2)Xe(CO) HO和CO4,KCO,溶液可实现循环利用，无 K.(H CO )XK.(H2CO) 需不断补充，A项正确：再生塔中通人水蒸气可 升高温度同时有利于CO2逸出，发生的反应为 -K.(H.S)XK.(H.S)XK(BaCO,) =4.7×102>10,“转化1”步骤能进行 2HC0,△C0+C0,++H,0,B项正确： 完全。 铂电极和Ag'AgCI电极均为阴极，在电解过程 (3)“氧化”步骤的主要反应为2BaO(s)+ 中AgCI可以转化为Ag,阴极的电极反应式为 O2(g)-2BaO:(s),正反应放热且气体分子 2CO:+12e-+12H*-C:H.+4H:O,AgCl 数减小，因此降温或增压有利于该反应正向进 十e一Ag十CI,因此12mole转移时，生 行，提高转化率。 成的CH,少于1mol,C项错误：电化学装置 (4)“转化2”发生的反应为BaO2十2HC1 中使用质子交换膜，阳极电极反应式为 BaCl十HO2,基本反应类型为复分解反应. 化学试题（二）河南专版参考答案第2页共5页 (5)结合重品石中所含杂质可知Fe3+须除去， 存在Mg(OH):(s)一Mg(aq)+2OH(aq), 否则会催化HO2的分解，降低HO2产案。 HCO:与OH,Mg+结合生成质地疏松的 (6)减压可降低液体的沸点，因此减压蒸馏适用 Mg:(OH),CO,使平衡正向移动，加快了H 于受热易分解的物质。 的产生速率。 16.【答案】(1)排除Na与OH对反应的干扰(2 17.【答案】(1)①一90k/mol(2分)②NH(2分) 分) (2)0.75r(2分) (2)①排尽装置内的空气，防止空气中CO:与 HO(g)被D、E吸收：将沉淀分解生成的CO （3)①阴极室2分)②或2.672分) 与H(O(g)全部排人D、E中被吸收(2分，答出 ③*NH,(O+e+H,)一*NH2OH+OH 1点得1分) (2分)④c>b>a(2分) ②若难溶物为Mg(HCO):,分解产生的 【解析】(1)①据图示，可列式：2×[(473十654) n(HO):n(CO2)=1:2,D、E装置增重不符 -(339+397+436)]kJ/mol=-90kJ/mol. (2分) ②根据机理图可以发现，中间体NH2之间发 (3)2Mg+HCO:+3HO-Mg(OH)CO 生碰撞，可产生价继稳定的NH,,从催化剂表 +2H,↑+OH(或2Mg+2HCO,+2HO 面脱附，即可产生N:H。 —Mg:(OH)CO2十2H↑+CO,2分) rk(0.1)(0.1) (4)镁与碳酸氢钠溶液的反应放热，一段时间后 (2)组号1与组号2相比：2，一k(0.1)(0.2) 发生反应：2HC0:△C0+C0,↑+H,0: 得y=1:组号1与组号3相比：行 或HCO与Mg+结合，生成的H又与 k(0.1)(0.1) HCO方发生反应：HCO方+H+一CO↑+ 60.20.,得x=2代人组号3，得k=0 H,O(2分，言之成理即可) =10r,根据组号4计算，=10r(0.05)(0.3) (5)HCO)难以直接与Mg反应产生H(2分) =0.75r。 (6)Mg与水反应生成Mg(OH):和H,溶液中存 (3)①含氮废水中主要污染微粒是硝酸根离子， Mg (OH)(s)=Mg(ag)+20H-(ag), 电化学装置中应在阴极发生还原反应 HCO与OH,Mg结合生成质地硫松的 ②生成1 mol HCO)NH,至少需转移8mol电 Mg(OH):CO,使平衡正向移动，加快了H 子，在结合氨燃料电池中氧化产物为N2,可列 的产生速率(2分) 8 【解析】(1)用相同pH的氢氧化钠溶液作对照， 关系式HCOONH,~8e~3NH 可有效说明钠离子与氢氧根离子并非镁与碳酸 ③能垒最高的步骤为决速步驿，再结合最终产 氢钠溶液可反应的主要原因。 物为NH,考虑(OH补平电荷，可以得到电极 (2)①排尽装置内的空气，防止空气中CO,与 反应式：*NHO+e+HO一·NH2OH HO(g)被D、E吸收：将沉淀分解生成的CO +OH。 与HO(g)全部排人D、E中被吸收。 ④已知*H的存在有利于NH:的生成，可推 ②根据元素守恒，分析分解生成的CO:与HO 知，越容易产生“H,越有利于NH的生成，得 的比例即可，不用完整计算。 到顺序：c>b>a。 (3)实验3中生成的难溶物为Mg(OH)CO, 18.【答案】(1)加成反应(2分)消去反应(2分) 气体为H2,故主要反应的离子方程式为2Mg十 HCO3+3H:O一Mg2(OH)2CO+2H2↑ (2) 十=+H,P +OH。 (4)根据反应一段时间后才产生CO:,可推测镁 (2分) 与碳酸氢钠溶液的反应推动了C()2的产生。 HO (3)甲醛(2分) (5)乙醉溶液中仍然存在HCO,,但反应速率 大大降低，可推知HCO直接与Mg反应较为 (4) 困难。 (6)Mg与水反应生成Mg(OH):和H,溶液中 (2分) 化学试题（二）河南专版参考答案第3页共5页 (4)由)④步骤可知异植物醇的结构简式。 (5)36(3分) 分，写出1 (5)苯环上的取代基：①1个CH(CH)2,2 2 个一CH1,1个酚羟基时满足要求，此时有16 (01 种：②1个一C(CH)3,1个一CH2,1个酚羟基 个得1分) 时满足要求，此时有10种：③1个一CHCH,3 【解析】(1)分析知步骤A→B先发生了aH与 个一CH1,1个酚羟基时满足要求，此时有10 酮羰基的加成反应，后又发生了羟基的消去反 种：总共36种。其中核磁共振氢谐有5组峰， 应。 且峰面积之比为6：6：2：1：1的结构简式为 (2)反应方程式为 人人人人 =+人人人人人 HO OH (3)根据元素守恒可推得小分子产物为甲醛。 化学试题（二）河南专版参考答案第4页共5页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 变 证 题号题型分值 必备知识 宏观辨识 易中难 微观探析 化观念与平衡思想 据推理与模型认知 学探究与创新意识 科学态度与社会责任 取解读信息能力 述现象阐释原 合分析问题能 实践能力 记能力 计算能力 1 选择题 3 化学与传统文化 2 选择题 3 化学与STSE 化学反应类型与学 3 选择题 3 科融合 选择题 3 化学用语 5 选择题 学科学习方法的掌 3 握与应用 选择题 3 有机物的结构与性质 选择题 3 “结构图”型元素推断 选择题 3 分子结构修饰 9 选择题 3 创新实验装置 10 选择题 3 品体结构与品胞计算 11 选择题 3 化工实验与分子结构 12 选择题 3 水溶液中的离子平衡 13 选择题 3 电化学基础 14 选择题 超分子的结构与性质 非选 15 15 择题 化学工艺流程 非选 16 14 择题 探究型实验 非选 17 14 择题 化学反应原理 非选 18 15 择题 有机合成与推断 化学试题（二）河南专版参考答案第5页共5页