精品解析：2025年广东省深圳市龙岗区宏扬学校中考模拟预测化学试题（二）

九年级中考复习综合模拟 化学(二) (满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生活中的吃住行密切相关，下列说法正确的是 A. 空气质量指数越小，空气质量越好 B. 加铁酱油中的“铁”为单质铁，属于金属元素 C. 用干冰营造舞台效果时，看到的白雾是气体 D. 垃圾分类浪费人力财力，剩菜、废纸、废电池一同打包丢弃 2. 建立模型是学习化学的重要方法之一，下列模型中正确的一项是 A．地壳中元素含量 B．原子、离子转化 C．原子结构 D．物质分类 A. A B. B C. C D. D 3. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A. 两个碳原子： B. 铝离子： C. 硫酸铁： D. 三个五氧化二磷分子： 4. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 乙元素组成的单质不只一种 B. 乙和丙的最外层电子数是8和9 C. 第二行的四种元素都在第三周期 D. 甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯 5. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否有氧气参与 C．探究碘的溶解性与溶剂种类的关系 D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度 A. A B. B C. C D. D 6. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是 A 属于有机化合物 B. 属于氧化物 C. 磷元素含量最高 D. 其分子中，碳、氢原子个数比为 7. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 B 用金刚钻刻制精美瓷器 瓷器的硬度比金刚石大 C 用活性炭除去车内异味 活性炭具有疏松多孔的结构 D 在阳光下晾晒湿衣服干得快 温度升高，水分子体积和间隔变大 A. A B. B C. C D. D 8. 通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类、数目、质量都不变 B. 氧化铌在化学反应前后质量和化学性质不变 C. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 D. 该反应的化学方程式为： 9. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法的说法，正确的是 序号 实验目的 实验方法 ① 检验某黑色固体是还是C 将黑色固体在空气中灼烧 ② 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的锌 ③ 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 ④ 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液 A. ① B. ①② C. ②③ D. ①④ 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应压强变化曲线 B. 反应结束后Zn一定有剩余 C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分)。 11. 蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组对蚁酸产生浓厚的兴趣，决定进行探究。 【提出问题】 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】 ①甲酸，也叫蚁酸，化学式为HCOOH。甲酸化学性质和盐酸相似，在水中会电离出和离子。 ②蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物 【实验探究】 （1）下列物质能被蚁酸腐蚀的是_______(填字母，多选题)，写出所选物质主要成分与甲酸反应的化学方程式：_______(写出一个即可)。 A．铜火锅 B．大理石雕像 C．铁桶 D．氢氧化铝药片 （2）根据蚁酸中含有_______元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。 （3）化学小组对甲酸分解生成的另一种氧化物，提出两种猜想：猜想Ⅰ：该氧化物是；猜想Ⅱ：该氧化物是_______。 （4）化学小组按如图所示进行实验：先向装置中通入一会，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。 根据下面的实验结论，请选择合适的固体X，描述甲、乙、丙中的实验现象，并写出反应过程中的一个化学方程式。 固体X 现象 化学方程式 _______ 甲_______；乙_______；丙_______ _______ 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【讨论交流】 （5）通入的目的是：_______。 （6）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是_______。 12. 过氧化钙()，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示。 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应 ②乙醇与不发生化学反应。 ③反应Ⅱ的化学方程式为：。 （1）标出中氧元素的化合价：_______。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不宜过量，原因是_______。 （3）根据、溶液和浓氨水的特性，为了提高产量，反应Ⅱ需要在_______的环境下进行。 （4）固体水洗的目的是_______。 （5）操作a中玻璃棒的作用是_______；该流程得到的副产品是_______(写化学式)。 （6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为_______。 13. 阅读下面科普短文。 氨()是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。流程如图1所示。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图2所示。现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(Mo)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 依据短文信息，回答下列问题： （1）工业上从空气中分离获得合成氨的原料，该过程是_______变化。工业上主要合成氨气的化学方程式为_______。 （2）图1中，从“合成塔”中出来的气体是_______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （3）由图2可知，我国氨气的应用占比最高的是_______。 （4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_______。 （5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有_______(写出其中一种化学式)。 （6）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：_______。 14. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环。(如图1所示) （1）图1为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是_______(填序号)。 【活动二】探究二氧化碳的实验室制备。(如图2所示) （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_______。 （3）若要测量生成的二氧化碳气体体积，与d管连接的导管序号是_______。 【活动三】探究二氧化碳的捕捉和封存。 （4）碳捕捉：我国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯()和水(化学反应方程式为)，利用该方法转化2.2t二氧化碳，可生产乙烯的质量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级中考复习综合模拟 化学(二) (满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生活中的吃住行密切相关，下列说法正确的是 A. 空气质量指数越小，空气质量越好 B. 加铁酱油中的“铁”为单质铁，属于金属元素 C. 用干冰营造舞台效果时，看到的白雾是气体 D. 垃圾分类浪费人力财力，剩菜、废纸、废电池一同打包丢弃 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量指数是定量描述空气质量状况的无量纲指数，指数越小，表明空气质量越好，正确； B、加铁酱油中的 “铁” 不是单质铁，而是以化合物（如亚铁盐等）的形式存在，这里的 “铁” 指的是铁元素，铁元素属于金属元素，错误； C、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，这些小水滴就是我们看到的白雾，而不是CO2气体，CO2气体是无色无味的，错误； D、垃圾分类可以实现资源的回收利用，减少环境污染，具有重要意义，并不是浪费人力财力。剩菜属于厨余垃圾，废纸属于可回收物，废电池属于有害垃圾，不能一同打包丢弃，应分类处理，错误。 故选A。 2. 建立模型是学习化学的重要方法之一，下列模型中正确的一项是 A．地壳中元素含量 B．原子、离子转化 C．原子结构 D．物质分类 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁，铝元素的含量大于铁元素的含量，错误； B、钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层电子为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，钠离子得到1个电子可以变成钠原子，正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，错误； D、单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质和化合物是并列关系，单质、化合物和混合物之间不是包含关系，错误。 故选B。 3. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A. 两个碳原子： B. 铝离子： C. 硫酸铁： D. 三个五氧化二磷分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个碳原子应表示为2C，该选项错误； B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个铝离子带3个单位正电荷，铝离子应表示为Al3+，该选项错误； C、硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为Fe2(SO4)3；FeSO4是硫酸亚铁的化学式，其中铁元素显+2价，该选项错误； D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。五氧化二磷分子的化学式为P2O5，三个五氧化二磷分子表示为3P2O5，该选项正确。 故选D。 4. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 乙元素组成的单质不只一种 B. 乙和丙的最外层电子数是8和9 C. 第二行的四种元素都在第三周期 D. 甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的位置，乙是8号元素，为氧元素。氧元素组成的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），不只一种，该选项正确； B、乙是氧元素，原子序数为8，核外电子排布为2、6，最外层电子数是6；丙是氟元素，原子序数为9，核外电子排布为2、7，最外层电子数是7，该选项错误； C、元素周期表中，横行表示周期，这四种元素在同一横行，都在第二周期，而不是第三周期，该选项错误； D、甲元素是氖元素上方的元素，推测甲为氦元素。氦气、氖气化学性质稳定，可用作保护气等；而它们用作航标灯是利用其通电时能发出不同颜色的光，不是因为化学性质稳定，该选项错误。 故选A 5. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用铜和氧气反应验证质量守恒定律 B．探究铁生锈是否有氧气参与 C．探究碘的溶解性与溶剂种类的关系 D．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，没有物质逸出，能验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的； B、左侧试管中铁钉与氧气、水同时接触，观察到铁钉生锈，同时右侧试管内导管口上升一段液柱，说明左侧试管内气压减小，即氧气被消耗，证明铁生锈有氧气参与，该实验设计能达到目的； C、将等质量体积的碘粒分别加入等体积的水和汽油中，变量只有溶剂种类，可探究碘的溶解性与溶剂种类的关系，该实验设计能达到目的； D、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。①处白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，③处白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧，①③对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，而不是说明物质燃烧需要达到一定温度，该说法不合理。 故选D。 6. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是 A. 属于有机化合物 B. 属于氧化物 C. 磷元素含量最高 D. 其分子中，碳、氢原子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机化合物是含碳元素的化合物（但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等具有无机物的性质，属于无机物），根据胰蛋白酶的化学式惑乱，含有碳元素，胰蛋白酶是含碳化合物，属于有机化合物，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷四种元素组成，不属于氧化物，错误； C、该物质中碳、氢、氧、磷四种元素的质量比=(12×6):(1×15):(16×12):(31×3)=72:15:192:93，可见氧元素的质量比最大，所以氧元素含量最高，而不是磷元素含量最高，错误； D、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；由胰蛋白酶的化学式（）可知，其分子中碳、氢原子个数比为6:15=2:5，而不是5:2，错误。 故选A。 7. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 B 用金刚钻刻制精美瓷器 瓷器的硬度比金刚石大 C 用活性炭除去车内异味 活性炭具有疏松多孔的结构 D 阳光下晾晒湿衣服干得快 温度升高，水分子体积和间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气主要成分是甲烷，甲烷易燃且密度比空气小，泄漏后会向上扩散，所以天然气报警器应安装在炉灶上方，该选项解释错误； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，用金刚钻刻制精美瓷器，是因为金刚石硬度比瓷器大，该选项解释错误； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附车内异味，该选项解释正确； D、在阳光下晾晒湿衣服干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快，水分子间间隔变大，但水分子体积不变，该选项解释错误。 故选C。 8. 通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类、数目、质量都不变 B. 氧化铌在化学反应前后质量和化学性质不变 C. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，该说法正确，不符合题意； B、由题可知氧化铌是电催化氮气还原合成氨的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，该说法正确，不符合题意； C、从微观示意图可知，该反应是氮气和水在氧化铌作催化剂、通电的条件下反应生成氨气和氧气，在反应物N2中氮元素化合价为0价，在生成物NH3中氮元素化合价为−3价，氮元素化合价发生了变化；反应物H2O中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，在生成物O2中氧元素化合价为0价，氢元素化合价不变，反应前后两种元素的化合价均发生变化，该说法错误，符合题意； D、从微观示意图可知，该反应是氮气和水在氧化铌作催化剂、通电的条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为，该说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法的说法，正确的是 序号 实验目的 实验方法 ① 检验某黑色固体是还是C 将黑色固体在空气中灼烧 ② 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的锌 ③ 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别 ④ 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液 A. ① B. ①② C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①MnO2在空气中灼烧无明显变化，而C在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳而逐渐减少直至消失，将黑色固体在空气中灼烧，可以检验某黑色固体是MnO2还是C，正确； ②锌既能与硫酸反应，也能与硫酸铜反应。锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不但除去了硫酸，也除去了硫酸铜，不能达到除去硫酸铜溶液中硫酸的目的，错误； ③氯化铁溶液呈黄色，首先可鉴别出氯化铁溶液；氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不能与硝酸钠反应，将氯化铁溶液分别滴加到另外两种溶液中，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。所以只用组内试剂可以鉴别这三种溶液，错误； ④烧碱溶液变质会生成碳酸钠，先加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可检验并除去碳酸钠。再加入无色酚酞溶液，如果溶液变红，说明溶液中还含有氢氧化钠，即烧碱溶液部分变质；如果溶液不变红，说明烧碱溶液已全部变质。所以该方法可以检验久置的烧碱溶液部分变质，正确。 综上对物质的检验、鉴别和除杂方法的说法，正确的是①④。 故选D。 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 反应结束后Zn一定有剩余 C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性比锌强，则曲线①是与稀盐酸反应的压强变化曲线，说法错误，不符合题意； B、由图乙可知，曲线①②最终压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，根据化学方程式、，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比为24:65，因此反应结束后镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法错误，不符合题意； C、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，随着反应的进行，曲线①②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应都有热量放出，说法正确，符合题意； D、由图乙可知，曲线①②的最终压强相等，说明质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说法错误，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分)。 11. 蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组对蚁酸产生浓厚的兴趣，决定进行探究。 【提出问题】 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】 ①甲酸，也叫蚁酸，化学式为HCOOH。甲酸化学性质和盐酸相似，在水中会电离出和离子。 ②蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 （1）下列物质能被蚁酸腐蚀的是_______(填字母，多选题)，写出所选物质主要成分与甲酸反应的化学方程式：_______(写出一个即可)。 A．铜火锅 B．大理石雕像 C．铁桶 D．氢氧化铝药片 （2）根据蚁酸中含有_______元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。 （3）化学小组对甲酸分解生成的另一种氧化物，提出两种猜想：猜想Ⅰ：该氧化物是；猜想Ⅱ：该氧化物是_______。 （4）化学小组按如图所示进行实验：先向装置中通入一会，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。 根据下面的实验结论，请选择合适的固体X，描述甲、乙、丙中的实验现象，并写出反应过程中的一个化学方程式。 固体X 现象 化学方程式 _______ 甲_______；乙_______；丙_______ _______ 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【讨论交流】 （5）通入的目的是：_______。 （6）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是_______。 【答案】（1） ① BCD ②. #### （2）氢元素、氧元素##H、O （3）一氧化碳##CO （4） ①. 氧化铜##CuO（合理即可） ②. 澄清石灰水无明显变化 ③. 黑色固体变红色 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. （5）排尽空气，防止干扰，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸 （6）尾气未处理，污染空气 【解析】 【小问1详解】 甲酸化学性质和盐酸相似，在水中会电离出和离子，能与活泼金属、碳酸盐、碱等发生反应； A、 铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与蚁酸反应，不会被腐蚀，不符合题意； B、大理石雕像主要成分是碳酸钙，碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，会被腐蚀，符合题意； C、铁是活泼金属，能与蚁酸反应，会被腐蚀，符合题意； D、氢氧化铝是碱，能与蚁酸发生中和反应，会被腐蚀，符合题意。 故填： BCD； 铁与 蚁酸发生置换反应生成甲酸亚铁和氢气，反应方程式为； 碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，反应方程式为； 氢氧化铝是碱，能与蚁酸发生中和反应生成甲酸铝和水，反应方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水是由氢元素和氧元素组成，根据蚁酸中含有氢（H）、氧（O）元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水； 【小问3详解】 蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，已知分解生成水，另一种氧化物可能是CO2或CO。所以猜想 Ⅱ：该氧化物是一氧化碳（或CO）； 【小问4详解】 若猜想 Ⅱ 成立，即另一种氧化物是CO，要验证CO，可选择氧化铜（CuO）作为固体X； 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以实验现象为：甲中澄清石灰水无明显变化，乙中黑色粉末逐渐变红，丙中澄清石灰水变浑浊；反应方程式为CO+CuOCu+CO2； 【小问5详解】 通入N2的目的是排尽装置内的空气，防止干扰，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸； 【小问6详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是没有尾气处理装置。 12. 过氧化钙()，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示。 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应。 ②乙醇与不发生化学反应。 ③反应Ⅱ的化学方程式为：。 （1）标出中氧元素的化合价：_______。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不宜过量，原因是_______。 （3）根据、溶液和浓氨水的特性，为了提高产量，反应Ⅱ需要在_______的环境下进行。 （4）固体水洗的目的是_______。 （5）操作a中玻璃棒的作用是_______；该流程得到的副产品是_______(写化学式)。 （6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）稀盐酸过量会消耗反应 Ⅱ 中用于反应的氨水，使CaO2·8H2O产率降低 （3）低温、密封（合理即可） （4）洗去固体表面粘附的等可溶物 （5） ①. 引流 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 在CaO2中，钙元素显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=−1，化合价标在元素符号正上方，故填。 【小问2详解】 反应 Ⅱ 中氨水参与反应，若反应 Ⅰ 中稀盐酸过量，过量的稀盐酸会与反应 Ⅱ 中的氨水发生反应，消耗氨水，从而影响CaO2·8H2O的生成，降低产率。 【小问3详解】 CaO2·8H2O在0℃时稳定，温度过高会分解；浓氨水具有挥发性，H2O2受热易分解，所以为提高产量，反应 Ⅱ 需在低温、密封环境下进行。 【小问4详解】 根据，反应 Ⅱ 生成了NH4Cl，同时CaCl2等可溶性物质可能有剩余，固体水洗可将这些附着在固体表面的可溶性杂质除去。 【小问5详解】 操作a是将固体和溶液分离，为过滤操作，过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出； 根据，可知该流程得到的副产品是NH4Cl。 【小问6详解】 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为。 13. 阅读下面科普短文。 氨()是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。流程如图1所示。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图2所示。现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(Mo)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 依据短文信息，回答下列问题： （1）工业上从空气中分离获得合成氨的原料，该过程是_______变化。工业上主要合成氨气的化学方程式为_______。 （2）图1中，从“合成塔”中出来的气体是_______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （3）由图2可知，我国氨气的应用占比最高的是_______。 （4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_______。 （5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有_______(写出其中一种化学式)。 （6）根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：_______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. （2）混合物 （3）生产氮肥 （4）加快合成氨的速率 （5）####) （6）氧化钨从1%增加到6%，催化剂活性变好，从6%增加到14%，催化剂活性变差 【解析】 【小问1详解】 工业上从空气中分离获得N2，是利用空气中各成分沸点不同，通过蒸发液态空气的方法分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化； 工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 根据流程可知，从 “合成塔” 出来的气体中除了有氨气，还会有未反应完的氮气和氢气，所以是混合物； 【小问3详解】 由图 2 可知，我国氨气的应用占比最高的是化肥生产； 【小问4详解】 文中提到 “降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点”，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是降低反应温度、提高合成氨催化剂活性，加快合成氨的速率； 【小问5详解】 根据“科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(Mo)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂”可知，磁铁矿主要成分是Fe3O4，合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有(或、)； 【小问6详解】 根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：氧化钨从1%增加到6%，催化剂活性变好，从6%增加到14%，催化剂活性变差。 14. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环。(如图1所示) （1）图1为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是_______(填序号)。 【活动二】探究二氧化碳的实验室制备。(如图2所示) （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_______。 （3）若要测量生成的二氧化碳气体体积，与d管连接的导管序号是_______。 【活动三】探究二氧化碳的捕捉和封存。 （4）碳捕捉：我国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯()和水(化学反应方程式为)，利用该方法转化2.2t二氧化碳，可生产乙烯的质量是_______。 【答案】（1）①②③⑤ （2） （3）b （4）解：设可生产乙烯的质量为x。 答：可生产乙烯的质量为0.7t。 【解析】 【小问1详解】 图中向大气中释放二氧化碳的途径有：①动物呼吸作用、②生物的分解作用、③植物的呼吸作用、④光合作用是消耗二氧化碳释放氧气、⑤化石燃料的燃烧，故填①②③⑤； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 小问3详解】 二氧化碳的密度小于水，若要测量生成的二氧化碳气体体积，应短管进气，长管排水，排出水体积等于通入气体体积，与d管连接的导管序号是b； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$