江西省上饶市弋阳县第一中学、横峰中学、铅山县第一中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试卷

高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Ni-59 Se-79 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 质谱可用于快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量 B. 维生素 C 具有还原性，有抗氧化的作用 C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D. 我国研制垂直结构“硅-石墨烯-锗晶体管”中所含 C、Si、Ge 均为主族元素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A. HClO 分子的 VSEPR 模型为直线形 B. 苯分子的空间填充模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 2 2 1 2 2 1x1s 2s 2p 1s 2s 2p y® 过程中形成的是发射光谱 3. 化合物 M 是一种新型超分子晶体材料，由 X、18-冠-6、 4HClO 以 3 3CH COCH 为溶剂反应制 得(如图)。下列叙述正确的是（ ） A. 组成 M 的元素均位于元素周期表 p 区 B. M 由 X 的高氯酸盐与 18-冠-6 通过氢键结合生成 C. M 中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 3sp D. M 的晶体类型为分子晶体 4.设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1 mol羟基 ( OH)- 所含的电子数为 A9N B.  1 4 420.1mol L NH SO -× 溶液中， 4NH+的数目为 A0.2N C.   2 2 4 1 mol Cu H O + é ùë û 中共价键的数目为 A8N D. 标准状况下， 2 522.4LC H OH分子中含有的分子数目为 AN 5. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是（ ） A．测定反应速率 B．证明甲烷和氯气能发生反应 C．加热熔化硫固体 D．制取大颗粒明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 6. A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B 相邻且质子数之和为 15， 基态 C 原子只有一个未成对电子且所在周期数与主族序数相等，D 元素是它所在周期电负性 最强的元素，下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：C>A>B>D B. D 的氧化物对应的水化物均是强酸 C. 工业上常用电解 C 的氯化物来制取 C 单质 D. 简单氢化物的沸点：B>A 7. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 基态 Zn 原子的核外电子有 30 种运动状态 B. 该结构中元素电负性大小比较：C<O<N C. 分子中 C、N 的杂化方式完全相同 D. 该结构中 Zn 为中心原子，O、N 为配位原子，与 2Zn + 的配合能力：N<O 8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） ①乙烯的结构简式可表示为 CH2CH2 ②丙烷分子的空间填充模型： ③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 ④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 ⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 ⑥除去 4CH 中混有的少量 2 4C H ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A. ③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ①②⑤ D. ④⑤⑥ 9.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（ ） A. 它能发生取代反应 B. 它的二氯代物有 2 种(不考虑立体异构) C. 它的一个分子中有 20 个s 键 D. 它与苯乙烯( )具有相同的分子式 10. 硒化钠(Na2Se)是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。该晶体的晶胞示意图 如下，已知，晶胞参数为 a nm，设 1 号原子坐标参数为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为 NA．下列说法错误的是（ ） A. 2Se -的配位数为 8，每个晶胞中含有 4 个 2Se - B. Na+填充在 2Se -构成的正四面体空隙中 C. 2 号原子坐标参数为 3 1 1, , 4 4 4 æ ö ç ÷ è ø D. 该晶胞的密度为 29 3 3 5 10 g cm AN a -´ × ´ 11. 由于碳碳双键（ ）中的π键不能自由旋转，因此 和 是两种不 同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为 C3H4Cl2的化合物的烯类异构体有（ ） A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种 12. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分 亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有δ+ 和有空的价轨道：发生亲 电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作 Lewis 碱，接受 2H O的H+进攻。其中 4SiCl 的亲 核水解机理如图。下列说法不正确的是（ ） A. 第一个过程 Si 的杂化方式发生了改变 B. 4SiCl 的水解历程中只存在极性键的断裂与生成 C. 3NCl 为极性分子 D. 由上述理论可知 3NCl 水解会生成 2HNO 和 HCl 13. 在两个容积均为 2L 的恒容密闭容器中，起始时均充入 amol 2H S，以温度、 2 3Al O 催化剂为 实验条件变量，进行 2H S的分解实验［反应为[2H2S 2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如图所示(曲 线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时 2H S的转化率)，下列说法不正确的是（ ） A. 温度升高， 2H S分解的速率增大，  2S g 的含量增大， H 0D > B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入 2 3Al O 可提高单位时间内 2H S的平衡转化率 C. 900℃时，ts 后达到平衡，则 2S 的平均反应速率为 1 1mol L s 4 a t - -× × D. 约 1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明 2 3Al O 可能失去了催化活性 14. 常温下，用 0.1000 1mol L-× 的盐酸滴定 20.00mL 未知浓度的一元碱 BOH 溶液。溶液中 pH、 B+的分布系数d 随滴加盐酸体积  HClV 的变化关系如图所示。［比如B+的分布系数：        B B B BOH c c c d + + + é ù ê ú= +ê úë û 下列叙述正确的是（ ） A. 滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 B. 该一元碱 BOH 为弱碱，BOH 的电离常数约为 5b 1.0 10K -= ´ C. 滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D. p 点溶液中，粒子浓度大小为          Cl B BOH H OHc c c c c- + + -> + > > 第 II 卷 二、非选择题：本大题共 4 个小题，共 58 分。 15.(14 分)黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： (1)基态 Cu 原子的价电子排布式为________。 (2)从原子结构角度分析，第一电离能 I1(Fe)与 I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________(填“>”“<” 或“＝”)I1(Cu)。 (3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含 Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和 血红素的结构如下图： ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。 ②1 mol 吡咯分子中所含的 σ 键总数为________个。分子中的大 π 键可用 Π nm表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数，则吡咯环中的大 π 键应 表示为________。 ③C、N、O 三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。 (4)黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2可经过 SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型 为________。H2SO4的酸性强于 H2SO3的原因是________________________________。 16.镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐( 4 2NiSO 6H O× )是一种蓝色晶 体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含(NiS)的废渣(主要 有 2SiO 、FeO 等杂质)制备 4 2NiSO 6H O× ，其流程如下： 已知：      15 16 38sp sp sp2 2 3Ni OH 2.0 10 , Fe OH 8.0 10 , Fe OH 1.0 10K K K - - -é ùé ù é ù= ´ = ´ = ´ë û ë û ë û 。 （1）Ni 元素在元素周期表的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为 ___________。 （2）“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。 A 纯碱溶液 B. NaOH 溶液 C. 酒精 D. 硫酸溶液 （3）“酸浸”过程中，加稀硫酸的同时还应加入少量的稀硝酸，其目的是将 NiS 氧化为 4NiSO ，写出该反应的化学方程式___________。 （4）“氧化”过程保持滤液温度在 45℃左右，原因是___________，请写出该过程反应的离 子方程式___________。 （5）常温下加 NaOH 溶液调节 pH，若溶液中  2Ni 0.2mol / Lc + = ，则溶液的 pH 范围应调节为 ___________(通常认为溶液中的离子浓度小于 510 mol / L- 为沉淀完全)。操作a应为___________， 过滤。 （6）煅烧 4 2NiSO 6H O× 晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中 B 段所表示 氧化物为___________。(填化学式) 17. 苯胺是最重要的胺类物质之一，其应用广泛。某实验小组以苯为原料制取苯胺，方法如 下： I．制取硝基苯 实验步骤：实验室采用下图装置 X 制取硝基苯，仪器 B 中装有定量的苯，仪器 A 中装有一定 比例的浓硫酸和浓硝酸混合物(略去加热装置)。 . Ⅱ．制取苯胺：用氢气还原硝基苯制备苯胺的原理如下，装置 Y 如下图所示。 (已知苯胺有较强还原性，容易被氧化) 实验步骤： ①按上图组装实验仪器，检查装置气密性； ②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及 10.0mL 硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； ③打开活塞 K； ④用油浴加热，使反应液温度维持在 140℃； ⑤反应结束后，关闭活塞 K，向三颈烧瓶中加入生石灰； ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集 185℃馏分，得到较纯苯胺。 已知部分有机物的一些数据如下表： 名称 相对分子质量 密度( 1g mL-× ) 沸点(℃) 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 请回答下列问题： （1）装置 X 中仪器 C 的名称是___________，其作用是___________。 （2）请写出该实验制取硝基苯的化学方程式：___________。 （3）制得的粗硝基苯不纯，用 2 3Na CO 溶液洗涤可除去___________。 （4）装置 Y 有一个明显的缺点是___________。 （5）步骤②中温度计水银球的位置位于___________(填序号，下同)，步骤⑥中位于 ___________。 A．烧瓶内溶液液面以下 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口附近 （6）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。 （7）实验结束得到 7.44g 产物，则苯胺的产率为___________。 18. 2CO 的转化利用对化解全球环境生态危机，实现全球碳达峰和碳中和有着重要的意义。 （1）以 2TiO 为催化剂的光热化学循环可以分解 2CO ．已知气态分子化学键完全断裂时的能量 变化如图所示，则 2CO 分解生成CO和 2O 的热化学方程式为_______________ 。 （2） 2CO 催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-58.6kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2kJ·mol-1 ①若在绝热条件下，将 2 2CO (g) H (g)、 按体积比1: 2充入恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能 判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________。 A．容器内混合气体的密度不变 B．容器内混合气体的压强不变 C．       2 2 2 c(CO) c H O c H c CO × × 不变 D．  2v CO v(CO)= ②若在一定温度下，向 2L恒容密闭容器中充入 23molCO 和 25molH 同时发生反应 I 和Ⅱ，达到平 衡时 2H 的总转化率为80%，体系压强减小了 25%，则反应 I 的平衡常数K=_______。 ③若在一定压强下，将    2 2n CO : n H 3= 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实 验测得 2CO 的转化率、 3CH OH或CO的选择性以及 3CH OH的收率（ 3CH OH的收率 2CO= 的转化率 3CH OH´ 的选择性）随温度的变化关系如下左图所示。 曲线 a 表示__________（填“CO ”或“ 3CH OH ”）的选择性随温度的变化．210 ~ 290 C° 之间， 3CH OH 收率先增大后减小的原因是_______________。 （3）电解法也可以将 2CO 转化为甲醇，原理如上右图所示．若右侧溶液中 3KHCO 溶液浓度不 变（忽略体积的变化）且溶液中不产生 2CO ，则电极 b 上发生的电极反应式为_________。 若将产生的 3CH OH用于碱性燃料电池对外供电，该电池的比能量为 16kW h kg-× × ，甲醇的燃烧 热 1ΔH 720kJ mol-= - × ，该电池的能量转化率为_________。（已知：比能量 6 (kg) (kW h) 1kW h 3.6 10 J×= × = ´电池输出电能 ； 燃料质量 ） 高二化学试题(二）答案解析 一．单项选择题（48 分） 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 5. 【答案】B 6. 【解析】 7. 【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】B 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】D 13. 【答案】C 14. 【答案】B 15. （14分）【答案】(1)3d104s1 (2 分) (2)> (2 分) (3)①sp2 (1 分) ②10NA (2 分) Π65 (2 分) ③CH4<NH3<H2O (2 分) (4)V 形 (1 分) SO2(OH)2(或 H2SO4)中 S 的化合价为＋6，S 的正电性强于 SO(OH)2(或 H2SO3)中的 S，使基中 O、H 间的共用电子对更易偏向 O 原子，羟基更容易电离出 H＋(2 分) 16.【答案】（1） ①. 第四周期第 VIII 族 （1 分） ②. 8 23d 4s （1 分） （2）C （2 分） （3） 3 4 23NiS 8HNO 3NiSO 8NO 4H O+ = + ­ + （2 分） （4） ①. 温度过低反应速率慢，温度过高 2 2H O 易分解（2 分） ②. 2 32 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O + + ++ + = + （2 分） （5） ①. 3≤pH<7 （1 分） ②. 蒸发浓缩，冷却结晶（1 分） （6） 2 3Ni O （2 分） 17. 【答案】（16 分） （1） ①. 球形冷凝管 （1 分） ②. 冷凝回流 （1 分） （2） （2 分） （3）浓硫酸、浓硝酸（2 分） （4）整个装置形成密闭空间，在不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险 （2 分） （5） ①. A （2 分） ②. C （2 分） （6）加热时 H2和 O2混合会发生爆炸，生成的苯胺会被 O2氧化 （2 分） （7）80%（2 分） 18.（14 分） 【答案】（1）      2 22CO g 2CO g O g= + 556kJ/molD = +H (2 分) （2） ①. BC (2 分) ②. 8 (mol/L)-2 (2 分)（不写单位也给分） ③. CO(2 分) ④. 随温度升 高，CO2 转化率增大，CH3OH 选择性减小，210~250℃左右时 CO2转化率增大占主因，250~290℃时 CH3OH 选择性减小占主因 (2 分) （3） ①. 22 3 3 3 2CO 6e 6HCO CH OH 6CO H O - - -+ + = + + (2 分) ②. 96%(2 分)