化学（广州卷02）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 结合2026春晚科技、广东美食等社科热点与《本草纲目》传统文化，以新科技情境和项目式探究为载体，注重化学观念建构与科学探究实践的广州中考化学模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质分类、化学变化、元素周期表等|以机器人表演情境考铝合金性质，本土美食情境考营养素，体现科学态度与社会责任| |非选择题|6题48分|工艺流程、实验探究、项目式学习等|《本草纲目》豆腐制作串联溶解度与化学式计算，废旧电池回收考资源循环，突出科学思维与探究实践|

2026年中考考前最后一卷（广州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是( ) A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】C 【解析】A 、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，说法正确，该选项不符合题意； B 、氮化镓属于无机非金属材料，说法正确，该选项不符合题意； C 、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，说法错误，该选项符合题意； D 、氢燃料电池产物是水，不污染环境，说法正确，该选项不符合题意； 故选C。 2．【本土风情】广东特色广东美食文化独树一帜。下列食物中富含维生素的是( ) A．白切鸡 B．白灼菜心 C．红烧乳鸽 D．脆皮烧鹅 【答案】B 【解析】A、白切鸡属于肉类，主要提供蛋白质和脂肪，维生素含量低，故A不符合题意； B、白灼菜心是蔬菜，蔬菜是维生素的主要来源，尤其富含维生素C等，故B符合题意； C、红烧乳鸽为禽类肉类，主要含蛋白质和脂肪，维生素较少，故C不符合题意； D、脆皮烧鹅属于肉类加工食品，以脂肪和蛋白质为主，维生素含量低，故D不符合题意。 故选B。 3．关于酿醋过程的说法正确的是( ) A．糯米蒸熟过程发生了化学变化 B．米酒变酸过程中需要一直密封 C．可以用铁制容器酿醋 D．用试纸测得米醋的 【答案】A 【解析】A. 糯米蒸熟过程中，淀粉等成分发生变性，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 B. 米酒变酸是乙醇被氧化为乙酸的过程，需要氧气参与，不能一直密封，说法错误。 C. 醋中含有的醋酸会与铁发生置换反应，腐蚀铁制容器，因此不能用铁制容器酿醋，说法错误。 D. pH试纸只能粗略测定溶液pH，测得的数值为整数，无法得到pH=2.3的精确结果，说法错误。 4．“雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是（ ） A．单质 B．氧化物 C．碱 D．酸 【答案】C 【解析】A、转化中涉及的N2、O2均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 B、转化中涉及的NO、NO2、H2O均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。 C、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，整个转化过程未涉及该类物质，故选项符合题意。 D、转化中涉及的HNO3是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故选项不符合题意。 5．【新科技情境】魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是（ ） A．核电荷数为72 B．的核外电子数为72 C．相对原子质量为178.5 g D．二氧化铪的化学式为 【答案】A 【解析】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故选项说法正确； B、Hf4+是Hf失去4个电子形成的，电子数比质子数少4，故核外电子数为72-4=68，故选项说法错误； C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故选项说法错误； D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，故选项说法错误； 故选：A。 6．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是( ) 选项 劳动实践 化学知识 A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应 B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀 C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热 D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用 【答案】C 【解析】A. 草木灰呈碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。 B. 不锈钢属于合金，具有耐腐蚀的优良性能，可用于搭建丝瓜棚，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。 C. 施用硝酸铵的原因是其含有氮元素，属于氮肥，可为丝瓜生长提供氮元素，与硝酸铵溶于水吸热的性质无关，二者不对应，符合题意。 D. 波尔多液能使病菌蛋白质变性，具有杀菌作用，可用于丝瓜苗杀菌，劳动实践与化学知识对应正确，不符合题意。 7．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是( ) A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误； C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。故选D。 8．科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．吸光层可将光能转化为化学能 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．该技术与吸附净水的原理相同 【答案】C 【解析】A. 吸光层吸收光能后转化为热能加热海水，过程中无化学反应发生，没有将光能转化为化学能，错误。 B. 水蒸气变成淡水是液化的物理变化过程，分子种类不发生改变，错误。 C. 铝膜可将热量导出，使水蒸气遇冷液化得到淡水，利用了铝膜导热性好的性质，正确。 D. 该技术的原理是水先蒸发再液化，属于蒸馏净水原理，和吸附净水的原理不同，错误。 【传统文化】《本草纲目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。”豆腐制作的主要工序有：浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。完成下面2个小题。 9．豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸()。下列有关说法正确的是（ ） A．亮氨酸由4种元素组成 B．亮氨酸由22个原子构成 C．亮氨酸中氧元素的质量分数最大 D．亮氨酸中含有一个氧分子 10．传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．加水可以使卤水中二者的溶解度增大 B．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C．时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大 D．若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠 【答案】9．A 10．D 【解析】9．A、​正确。 B、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的物质，一个亮氨酸分子由22个原子构成。 C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：16：（14×2）=72：13：16：28，可见其中碳元素的质量分数最大。 D、亮氨酸是纯净物，由亮氨酸分子构成，不含氧分子。 10．A、溶解度只与温度有关，温度不变时，溶解度不变。 B、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小。 C、t℃时，仅知道溶解度氯化镁更大，题干没有给出两种饱和溶液的总质量，无法比较溶质质量大小。 D、氯化钠溶解度受温度影响小，氯化镁溶解度受温度影响大，当氯化钠中混有少量氯化镁时，用蒸发结晶法提纯氯化钠，说法正确。 11．某研究团队研制的复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是( ) A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．乙烯和甲烷一样，都属于有机化合物 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前后原子总数不变，该选项错误。 B、 先配平反应的化学方程式：，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为，该选项错误。 C、反应生成的C2H4和O2的质量比为，该选项错误。 D、 含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物外）属于有机化合物，乙烯和甲烷均符合有机化合物的定义，都属于有机化合物，该选项正确。 12．某无色透明溶液，能使酚酞变红，只含有K+、Mg2+，Cu2+、Fe2+、OH-、离子中的几种。取该溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是( ) A．存在K+ B．不存在Mg2+ C．含有3种离子 D．各离子浓度相同 【答案】D 【分析】①无色溶液排除有色离子Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）； ②能使酚酞变红，说明含大量OH-； ③溶液呈电中性，阳离子仅剩K+，故一定含K+； ④加BaCl2有白色沉淀，说明含SO42-； 综上所述可知溶液中一定有K+、OH-、SO42-。 【解析】A、由分析可知，一定存在K+，正确。 B、由分析可知，溶液中一定存在OH-，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，故无Mg2+，正确。 C、由分析可知，溶液中一定有K+、OH-、SO42-共三种离子，正确。 D、若各离子浓度相同，正电荷总浓度等于，负电荷总浓度等于，正负电荷总量不相等，不符合溶液电中性规则，错误。 13．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和涤纶 分别点燃，闻气味 B 鉴别空气和 分别将燃着的木条插入气体中 C 除去中的CO 通过足量灼热的CuO D 除去NaCl溶液中的 加入适量溶液，过滤 【答案】D 【解析】A、棉纤维燃烧有烧纸气味，涤纶燃烧有特殊刺激性气味，点燃闻气味可鉴别二者，方案能达到目的。 B、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，空气中燃着的木条无明显变化，插入燃着的木条可鉴别二者，方案能达到目的。 C、杂质CO和灼热CuO反应生成CO2和Cu，既除去CO又不引入新杂质，方案能达到目的。 D、Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和新杂质NaNO3，引入了新杂质，方案不能达到目的。 14．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是（ ） A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．实验②可用于验证质量守恒定律 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变 D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③>②>④ 【答案】D 【解析】A、①实验中左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，故A正确； B、②实验中，白磷燃烧发生化学变化，实验是密闭装置内进行，可用来验证质量守恒定律，故B正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此物质质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，故C正确； D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则质量不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则质量不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，质量减小；则一段时间后质量大小为③=②>④，故D错误。故选D。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（6分）《本草纲目》中记载盐(氯化钠)的制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。 （1）构成氯化钠的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）食盐中加入碘酸钾可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （3）医学证明人体摄入过量的食盐会诱发高血压等疾病，某品牌低钠盐商标的部分内容如下表，在食盐中加入氯化钾的目的是___________。 XX品牌低钠盐 产品标准号…… 配料及含量：氯化钠70% 氯化钾30% 生产日期……保质期…… （4）“南风”通常指暖风，“南风急”相当于粗盐提纯操作中的___________。 （5）氯化钠是重要的调味品，此外还可用于___________(写一条)。从自然界获取的氯化钠中含有硫酸钠等杂质，可将样品溶于水后加入适量的___________溶液从而除去硫酸钠。 【答案】（1）Na+ （2）微量 （3）降低钠元素含量，以降低患高血压等疾病的风险 （4）蒸发 （5）配制生理盐水(或农业上选种、腌制食品、消除积雪等) 氯化钡 【解析】（1）氯化钠由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）构成，带正电的钠离子符号为Na+。 （2）人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，碘属于人体必需的微量元素。 （3）用氯化钾替代部分氯化钠，可降低单位质量食盐中钠元素的占比，避免人体摄入过量钠。 （4）“南风急”是暖空气快速流动，加速水分蒸发，和粗盐提纯中蒸发操作的作用一致，都是通过加快溶剂挥发使溶质析出。 （5）氯化钠用途广泛，医疗上可配制生理盐水、公路上可作融雪剂等；除去硫酸钠本质是除去硫酸根离子，加入适量氯化钡，钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，同时生成氯化钠，不引入新杂质。 16．（8分）太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如下图。 电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。 高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。 固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠()和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。 依据上文，回答问题。 （1）空间站主力制氧技术是___________，该制氧反应是将电能转化为_____________能。 （2）从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是______________________。 （3）分子筛分离空气制氧属于______________________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）萨巴蒂尔反应的化学方程式为______________________。 （5）下列有关固体氧烛的说法正确的是______________________。(填字母) a．铁粉燃烧是吸收热量的反应 b．固体反应物储存运输更便捷 c．固体氧烛供氧时发生了复分解反应 （6）空间站内栽培的高等植物，通过_____________作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。 【答案】（1）电解水制氧 化学 （2）分子间有间隔 （3）物理 （4） （5）b （6）光合 【解析】（1）根据题干信息可知，电解水制氧是主力制氧技术；电解水反应中电能转化为生成物的化学能。 （2）氧气能被压缩的原因是分子间有间隔。 （3）分子筛分离空气仅通过吸附实现氮氧分离，无新物质生成，属于物理变化。 （4）根据流程图可判断反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，化学方程式为。 （5）a、铁粉燃烧是放热反应，错误； b、固体相比气体储存运输更便捷，正确； c、氧烛供氧涉及燃烧、分解反应，无复分解反应，错误。 （6）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，同时合成有机物。 17．（7分）学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。 （1）仪器B的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为___________，发生装置应选用的仪器组合是___________（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是___________。 （3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，___________。 （4）利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2），计算出氧气的体积分数为，根据图乙分析，下列说法正确的是___________。 A．a~b段，说明白磷开始燃烧，压强变大 B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气 C．d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程 D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强 【答案】（1）锥形瓶 （2） BCE 玻璃棒 （3）气体从b端通入 （4）CD 【解析】（1）由图可知，仪器B的名称是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置的仪器可选择BCE； 实验结束后，反应容器内的剩余固体是二氧化锰，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法回收，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故还需补充的玻璃仪器是玻璃棒； （3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，应用排水法收集，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，氧气的密度比水小，气体从b端通入； （4）A、a~b段，是试管放入热水中，试管中空气受热膨胀，压强增大，此时白磷还未开始燃烧，不符合题意； B、c点压强最大，且b~c段是在极短的时间上升，故是白磷开始燃烧，放出大量的热，压强迅速增大，没有消耗全部的氧气，不符合题意； C、c~d段是白磷燃烧，消耗了氧气，压强减小，d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中，温度逐渐降低，压强减小，符合题意； D、P1、P2对应的分别是起始压强和反应结束，冷却至室温后的压强，故P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强，符合题意。故选CD。 18．（9分）碳酸锂（Li2CO3）是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。 方案一：以锂辉石（主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，流程如1图。 已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如下表。 ②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）在投入酸浸槽前，为了加快反应速率，使反应更充分，可以将锂辉石进行_______处理。 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。 （3）反应器中发生复分解反应，则沉锂池分离出的滤液中含有的溶质为_______及少量Li2CO3。 （4）洗涤槽中使用热水的原因是_______。 （5）验证碳酸锂洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先向其中加入_______至不再产生气泡，再加入_______溶液，无明显现象。 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。 （6）pH对锂和铁浸出率的影响如题图2，则浸出时最适宜的pH范围是_______（填序号）。 a．2．5～3  b.3～4      c.5～6 （7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是_______（写一条）。 【答案】（1）粉碎 （2）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （3）Na2CO3、Na2SO4 （4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，热水温度高，碳酸锂的溶解度小，可以减少损耗 （5）稀硝酸（合理即可） BaCl2（合理即可） （6）a （7）实现废物资源化，节约资源，减少废弃物污染，保护环境（合理即可） 【解析】（1）略； （2）锂辉石主要成分为Li2O，则酸浸槽中发生反应为Li2O和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O； （3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则反应器中硫酸锂与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，碳酸钠过量，因此滤液中含有生成的硫酸钠和剩余的碳酸钠； （4）略； （5）碳酸锂洗涤不干净会残留碳酸钠、硫酸钠杂质，碳酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，故先加稀硝酸除去碳酸钠，避免对硫酸钠检验造成干扰，然后加入氯化钡溶液，无明显现象，说明已经洗涤干净； （6）最适宜的pH需要保证锂浸出率高、铁浸出率低：pH为2.5~3时，锂浸出率高，铁浸出率低，符合要求； （7）利用废旧电池制备碳酸锂，可以实现废物资源化，节约资源，减少废弃物污染，保护环境。 19．（9分）化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 （1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A．KCl B． C． D． 任务二：土壤酸碱性的测定 （2）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：   猜想二：   猜想三：___________ 【实验探究】 （4）取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 （6）完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 （7）以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 【答案】（1）D （2）pH试纸（或pH计） > （3）Na2CO3和Na2SO4 （4）有气泡产生 （5） Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （6）产生白色沉淀 （7）碱 C 【解析】（1）磷肥是含有磷元素的化肥，A是钾肥，B、C是氮肥，只有D选项Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥。 （2）测定溶液pH常用pH试纸（或pH计）；常温下碱性溶液的pH大于7。 （3）题干说明盐碱化可能由两种物质的一种或两种引起，猜想一、二分别为只含一种物质，因此猜想三为两种物质都存在即Na2CO3和Na2SO4。 （4）碳酸钠和过量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡冒出即可证明含碳酸钠。 （5）碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，因此仅加氯化钡生成沉淀不能直接证明含硫酸钠，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 （6）实验2中过量稀盐酸已经完全除去了碳酸根离子，此时滴加氯化钡生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，可证明含硫酸钠，结合实验2的结论可推出两种物质都存在，猜想三成立。 （7）碳酸钠水溶液呈碱性；该土壤为碱性，只有甘草适宜在pH7.2~8.5的碱性土壤中生长，因此选C。 20．（9分）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。 Ⅰ、铁及其化合物的性质 （1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性。 （2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价______。 （3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到实验现象是______。 Ⅱ、铁的冶炼 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 写出上述流程中③反应的化学方程式③______。 Ⅲ、测定某铁粉的组成 该铁粉中含有Fe和少量的，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】①Fe，在加热时与反应能生成相应氧化物。 ②不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。 【实验1】取样品，加入足量稀，充分反应后生成。 【实验2】另取样品，按如图所示进行实验。通入足量的充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了。 （5）实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是______。 （6）FexCy中，x：y=______（填最简整数比）。 Ⅳ、铁的锈蚀 （7）连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应试剂，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。 该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据______。 Ⅴ、含铁催化剂成分测定 （8）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3。称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO2的质量为30.8g，则该样品中FeO和的质量比为______。 【答案】（1）导热 （2） （3）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 （4） （5）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置B中被吸收，使测得的结果更准确 （6）5:2 （7）瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小 （8）9:5 【解析】（1）生活中用铁制成铁锅烹饪食物，主要利用铁的延展性可将铁制成锅的形状，还利用铁的导热性，能将热量传递给食物进行烹饪。   （2） 碳酸亚铁中，亚铁离子显+2价，碳酸根离子显-2价，在碳酸根中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设碳元素化合价为z，则，解得z = +4，所以碳元素化合价表示为。 （3）铁钉浸入硫酸铜溶液中，因为铁的金属活动性比铜强，会发生置换反应。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。 （4） 流程中③处，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （5） 从实验装置目的来看，是通过测定反应生成二氧化碳的质量来计算FexCy中的原子个数比。如果反应结束后不继续通氧气，装置内会残留CO2，无法被装置B吸收，导致测量的二氧化碳质量不准确。所以实验2反应结束后要继续通一段时间氧气，目的是将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确。 （6） 设14. 76 g样品中单质铁的质量为m。      m=14g   则FexCy的质量为14.76g-14g=0.76g 装置B的质量增加了0.22 g，即生成0.22 g二氧化碳，其中碳元素的质量m(C)= ，则FexCy中铁元素的质量为0.76g-0.06g=0.7g，所以FexCy中铁原子与碳原子的个数比x : y= := 5: 2。 （7）瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且通过题图2可知瓶②中氧气体积分数减小，故可得出结论：铁生锈需要与水和氧气接触。 （8） 设FeO的质量为a ，Fe2O3的质量为b， FeO与CO反应的化学方程式为FeO + COFe + CO2，； Fe2O3与CO反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2， 根据质量关系可得方程组：a +b=44.8g   ，则a =28.8g，b = 16g，所以FeO与Fe2O3的质量比为28.8g:16g = 9:5。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（广州专用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][Dj 6.A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[AJ[B][C][D] 8.A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题包括6小题，每个化学方程式2分，其他出标明外，每空1分，共48分。 15.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 16.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(7分)(1) (2) (3) (4) 18.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 20.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（广州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是( ) A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 2．【本土风情】广东特色广东美食文化独树一帜。下列食物中富含维生素的是( ) A．白切鸡 B．白灼菜心 C．红烧乳鸽 D．脆皮烧鹅 3．关于酿醋过程的说法正确的是( ) A．糯米蒸熟过程发生了化学变化 B．米酒变酸过程中需要一直密封 C．可以用铁制容器酿醋 D．用试纸测得米醋的 4．“雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是（ ） A．单质 B．氧化物 C．碱 D．酸 5．【新科技情境】魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是（ ） A．核电荷数为72 B．的核外电子数为72 C．相对原子质量为178.5 g D．二氧化铪的化学式为 6．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是( ) 选项 劳动实践 化学知识 A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应 B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀 C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热 D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用 7．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是( ) A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 8．科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．吸光层可将光能转化为化学能 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．该技术与吸附净水的原理相同 【传统文化】《本草纲目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。”豆腐制作的主要工序有：浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。完成下面2个小题。 9．豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸()。下列有关说法正确的是（ ） A．亮氨酸由4种元素组成 B．亮氨酸由22个原子构成 C．亮氨酸中氧元素的质量分数最大 D．亮氨酸中含有一个氧分子 10．传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．加水可以使卤水中二者的溶解度增大 B．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C．时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大 D．若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠 11．某研究团队研制的复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是( ) A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．乙烯和甲烷一样，都属于有机化合物 12．某无色透明溶液，能使酚酞变红，只含有K+、Mg2+，Cu2+、Fe2+、OH-、离子中的几种。取该溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是( ) A．存在K+ B．不存在Mg2+ C．含有3种离子 D．各离子浓度相同 13．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和涤纶 分别点燃，闻气味 B 鉴别空气和 分别将燃着的木条插入气体中 C 除去中的CO 通过足量灼热的CuO D 除去NaCl溶液中的 加入适量溶液，过滤 14．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是（ ） A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．实验②可用于验证质量守恒定律 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变 D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③>②>④ 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（6分）《本草纲目》中记载盐(氯化钠)的制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。 （1）构成氯化钠的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）食盐中加入碘酸钾可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （3）医学证明人体摄入过量的食盐会诱发高血压等疾病，某品牌低钠盐商标的部分内容如下表，在食盐中加入氯化钾的目的是___________。 XX品牌低钠盐 产品标准号…… 配料及含量：氯化钠70% 氯化钾30% 生产日期……保质期…… （4）“南风”通常指暖风，“南风急”相当于粗盐提纯操作中的___________。 （5）氯化钠是重要的调味品，此外还可用于___________(写一条)。从自然界获取的氯化钠中含有硫酸钠等杂质，可将样品溶于水后加入适量的___________溶液从而除去硫酸钠。 16．（8分）太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如下图。 电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。 高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。 固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠()和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。 依据上文，回答问题。 （1）空间站主力制氧技术是___________，该制氧反应是将电能转化为_____________能。 （2）从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是______________________。 （3）分子筛分离空气制氧属于______________________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）萨巴蒂尔反应的化学方程式为______________________。 （5）下列有关固体氧烛的说法正确的是______________________。(填字母) a．铁粉燃烧是吸收热量的反应 b．固体反应物储存运输更便捷 c．固体氧烛供氧时发生了复分解反应 （6）空间站内栽培的高等植物，通过_____________作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。 17．（7分）学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。 （1）仪器B的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为___________，发生装置应选用的仪器组合是___________（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是___________。 （3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，___________。 （4）利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2），计算出氧气的体积分数为，根据图乙分析，下列说法正确的是___________。 A．a~b段，说明白磷开始燃烧，压强变大 B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气 C．d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程 D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强 18．（9分）碳酸锂（Li2CO3）是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。 方案一：以锂辉石（主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，流程如1图。 已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如下表。 ②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）在投入酸浸槽前，为了加快反应速率，使反应更充分，可以将锂辉石进行_______处理。 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。 （3）反应器中发生复分解反应，则沉锂池分离出的滤液中含有的溶质为_______及少量Li2CO3。 （4）洗涤槽中使用热水的原因是_______。 （5）验证碳酸锂洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先向其中加入_______至不再产生气泡，再加入_______溶液，无明显现象。 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。 （6）pH对锂和铁浸出率的影响如题图2，则浸出时最适宜的pH范围是_______（填序号）。 a．2.5～3   b.3～4       c.5～6 （7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是_______（写一条）。 19．（9分）化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 （1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A．KCl B． C． D． 任务二：土壤酸碱性的测定 （2）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：   猜想二：   猜想三：___________ 【实验探究】 （4）取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 （6）完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 （7）以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 20．（9分）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。 Ⅰ、铁及其化合物的性质 （1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性。 （2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价______。 （3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到实验现象是______。 Ⅱ、铁的冶炼 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 写出上述流程中③反应的化学方程式③______。 Ⅲ、测定某铁粉的组成 该铁粉中含有Fe和少量的，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】①Fe，在加热时与反应能生成相应氧化物。 ②不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。 【实验1】取样品，加入足量稀，充分反应后生成。 【实验2】另取样品，按如图所示进行实验。通入足量的充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了。 （5）实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是______。 （6）FexCy中，x：y=______（填最简整数比）。 Ⅳ、铁的锈蚀 （7）连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应试剂，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。 该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据______。 Ⅴ、含铁催化剂成分测定 （8）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3。称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO2的质量为30.8g，则该样品中FeO和的质量比为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（广州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是( ) A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 2．【本土风情】广东特色广东美食文化独树一帜。下列食物中富含维生素的是( ) A．白切鸡 B．白灼菜心 C．红烧乳鸽 D．脆皮烧鹅 3．关于酿醋过程的说法正确的是( ) A．糯米蒸熟过程发生了化学变化 B．米酒变酸过程中需要一直密封 C．可以用铁制容器酿醋 D．用试纸测得米醋的 4．“雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是（ ） A．单质 B．氧化物 C．碱 D．酸 5．【新科技情境】魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是（ ） A．核电荷数为72 B．的核外电子数为72 C．相对原子质量为178.5 g D．二氧化铪的化学式为 6．劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是( ) 选项 劳动实践 化学知识 A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应 B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀 C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热 D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用 7．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是( ) A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 8．科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．吸光层可将光能转化为化学能 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．该技术与吸附净水的原理相同 【传统文化】《本草纲目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。”豆腐制作的主要工序有：浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。完成下面2个小题。 9．豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸()。下列有关说法正确的是（ ） A．亮氨酸由4种元素组成 B．亮氨酸由22个原子构成 C．亮氨酸中氧元素的质量分数最大 D．亮氨酸中含有一个氧分子 10．传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．加水可以使卤水中二者的溶解度增大 B．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C．时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大 D．若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠 11．某研究团队研制的复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是( ) A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．乙烯和甲烷一样，都属于有机化合物 12．某无色透明溶液，能使酚酞变红，只含有K+、Mg2+，Cu2+、Fe2+、OH-、离子中的几种。取该溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是( ) A．存在K+ B．不存在Mg2+ C．含有3种离子 D．各离子浓度相同 13．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和涤纶 分别点燃，闻气味 B 鉴别空气和 分别将燃着的木条插入气体中 C 除去中的CO 通过足量灼热的CuO D 除去NaCl溶液中的 加入适量溶液，过滤 14．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是（ ） A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．实验②可用于验证质量守恒定律 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变 D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③>②>④ 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（6分）《本草纲目》中记载盐(氯化钠)的制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。 （1）构成氯化钠的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）食盐中加入碘酸钾可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （3）医学证明人体摄入过量的食盐会诱发高血压等疾病，某品牌低钠盐商标的部分内容如下表，在食盐中加入氯化钾的目的是___________。 XX品牌低钠盐 产品标准号…… 配料及含量：氯化钠70% 氯化钾30% 生产日期……保质期…… （4）“南风”通常指暖风，“南风急”相当于粗盐提纯操作中的___________。 （5）氯化钠是重要的调味品，此外还可用于___________(写一条)。从自然界获取的氯化钠中含有硫酸钠等杂质，可将样品溶于水后加入适量的___________溶液从而除去硫酸钠。 16．（8分）太空舱供氧系统是航天员的生命保障，如下图。 电解水制氧是空间站的主力制氧技术。该技术利用太阳能供电，将再生水通电分解为氧气和氢气；氧气供航天员呼吸，氢气在一定条件下参与萨巴蒂尔反应，从而实现空间站的氧循环利用。 高压储氧属于次级应急供氧措施。它利用分子筛的吸附特性，在加压状态下吸附空气中的氮气，实现氮氧分离，获取高浓度氧气，再经加压处理后储存于高压氧气罐中。 固体氧烛则是终极应急供氧保障。它以氯酸钠()和铁粉为原料，通过点火头引燃铁粉释放大量热量，反应生成的物质可加速氯酸钠分解，从而释放出高纯度氧气。 依据上文，回答问题。 （1）空间站主力制氧技术是___________，该制氧反应是将电能转化为_____________能。 （2）从微观角度解释，氧气能被压缩的原因是______________________。 （3）分子筛分离空气制氧属于______________________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）萨巴蒂尔反应的化学方程式为______________________。 （5）下列有关固体氧烛的说法正确的是______________________。(填字母) a．铁粉燃烧是吸收热量的反应 b．固体反应物储存运输更便捷 c．固体氧烛供氧时发生了复分解反应 （6）空间站内栽培的高等植物，通过_____________作用也可产生氧气，并提供新鲜食物，实现站内物质循环。 17．（7分）学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。 （1）仪器B的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为___________，发生装置应选用的仪器组合是___________（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是___________。 （3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，___________。 （4）利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2），计算出氧气的体积分数为，根据图乙分析，下列说法正确的是___________。 A．a~b段，说明白磷开始燃烧，压强变大 B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气 C．d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程 D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强 18．（9分）碳酸锂（Li2CO3）是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。 方案一：以锂辉石（主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，流程如1图。 已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如下表。 ②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）在投入酸浸槽前，为了加快反应速率，使反应更充分，可以将锂辉石进行_______处理。 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。 （3）反应器中发生复分解反应，则沉锂池分离出的滤液中含有的溶质为_______及少量Li2CO3。 （4）洗涤槽中使用热水的原因是_______。 （5）验证碳酸锂洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先向其中加入_______至不再产生气泡，再加入_______溶液，无明显现象。 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。 （6）pH对锂和铁浸出率的影响如题图2，则浸出时最适宜的pH范围是_______（填序号）。 a．2.5～3   b.3～4       c.5～6 （7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是_______（写一条）。 19．（9分）化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学，开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 （1）土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。磷肥能促进植物的抗寒抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是___________(填标号)。 A．KCl B． C． D． 任务二：土壤酸碱性的测定 （2）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 某地土壤盐碱化可能有、中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：   猜想二：   猜想三：___________ 【实验探究】 （4）取少量浸出液分别加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴加过量稀盐酸 ___________ 含 【实验分析】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 【补充实验】 （6）完成下列表格。 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 ___________ 猜想三成立 （7）以上探究表明，该土壤因含有碳酸钠，显___________性。该土壤适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5 20．（9分）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。 Ⅰ、铁及其化合物的性质 （1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性。 （2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价______。 （3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到实验现象是______。 Ⅱ、铁的冶炼 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 写出上述流程中③反应的化学方程式③______。 Ⅲ、测定某铁粉的组成 该铁粉中含有Fe和少量的，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】①Fe，在加热时与反应能生成相应氧化物。 ②不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。 【实验1】取样品，加入足量稀，充分反应后生成。 【实验2】另取样品，按如图所示进行实验。通入足量的充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了。 （5）实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是______。 （6）FexCy中，x：y=______（填最简整数比）。 Ⅳ、铁的锈蚀 （7）连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应试剂，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。 该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据______。 Ⅴ、含铁催化剂成分测定 （8）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3。称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO2的质量为30.8g，则该样品中FeO和的质量比为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（广州专用） 化学·最后一卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A C A C D C A D D D D D 二、非选择题：本题包括6小题，每个化学方程式2分，其他出标明外，每空1分，共48分。 15．（6分）（1）Na+ （2）微量 （3）降低钠元素含量，以降低患高血压等疾病的风险 （4）蒸发 （5）配制生理盐水(或农业上选种、腌制食品、消除积雪等) 氯化钡 16．（8分）（1）电解水制氧 化学 （2）分子间有间隔 （3）物理 （4） （5）b （6）光合 17．（7分）（1）锥形瓶 （2） BCE 玻璃棒 （3）气体从b端通入 （4）CD 18．（9分）（1）粉碎 （2）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （3）Na2CO3、Na2SO4 （4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，热水温度高，碳酸锂的溶解度小，可以减少损耗 （5）稀硝酸（合理即可） BaCl2（合理即可） （6）a （7）实现废物资源化，节约资源，减少废弃物污染，保护环境（合理即可） 19．（9分）（1）D （2）pH试纸（或pH计） > （3）Na2CO3和Na2SO4 （4）有气泡产生 （5）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （6）产生白色沉淀 （7）碱 C 20．（9分）（1）导热 （2） （3）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 （4） （5）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置B中被吸收，使测得的结果更准确 （6）5:2 （7）瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小 （8）9:5 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考考前最后一卷（广州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括6小题，每个化学方程式2分，其他出标明外，每空1分，共48分。 15．（6分）（1） （2） （3） （4） （5） 16．（8分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（7分）（1） （2） （3） （4） 18．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 19．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 20．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $