精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第五中学2024-2025学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2024～2025学年度第二学期期中考试 初四化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项)。 1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是 A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信 2. 下列实验操作正确的是 A．称量 B．检查装置气密性 C．吸取液体 D．稀释浓硫 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同 5. 下列各组物质中，按氧化物、盐、碱、混合物顺序排列的是 A. 三氧化硫、碳酸钠、纯碱、自来水 B. 氧化铜、氯化钾、氢氧化钠、石油 C. 氧化汞、氯化铵、硝酸镁、铝粉 D. 二氧化碳、硫化亚铁、碳酸氢钠、空气 6. 色氨酸是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是 A. 色氨酸中共含有27个原子 B. 色氨酸中含有氮分子 C. 色氨酸中含有4种元素 D. 色氨酸中氢、氮元素质量比 7. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A. B. C. D. 8. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 B. t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液 C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大 D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多 9. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 实验目的 实验方法 A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 学习化学的一种方法是推理，以下推理正确的是 A. 氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 酸溶液的，经测定某地所降雨水的，则该雨水为酸雨 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成 11. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水 B. 将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸中 C. 向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸 D. 向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液 12. 一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是 A. 加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B. 样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C. 样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D. 所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3% 二、填空题(每空1分，共18分)。 13. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。 （1）最简单的有机物______; （2）标出锰酸钾中锰元素化合价______; （3）两个硝酸根离子_______。 14. 生产生活中我们会接触到丰富的化学知识。 （1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是_______(填序号)。 A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥 （2）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是_______。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～7.5 （3）农业上常用氯化钠溶液选种。若要配制溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是_______kg。稀释为6%的氯化钠溶液需加水质量_______kg。 （4）小麦生长中出现部分倒伏现象，可施加下列哪种化肥：_______ A. B. C. D. （5）用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精能使油污分散在水中，不聚集成大油珠，洗洁精在此过程中起_______作用。 15. 在点燃条件下A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题： （1）4种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）。 （2）写出他们反应的化学方程式：______。 （3）在该反应中，生成C和D的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。 16. 某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是___________？另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________。(填化学式) 17. A~E是初中化学常见物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。 （1）D的类别为_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）C的化学式为__________。 （3）写出E一种用途_________。 （4）A与B反应的化学方程式为________。 三、实验与探究(每空1分，共22分)。 18. 化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。 （1）请写出图中对应字母编号为“e”的仪器名称______。 （2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择图中的______(选填字母编号)来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为______。 19. 用图1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是______。 ②装置C中试剂X应该选用______(填字母)。 a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2所示。 ①随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是______。 ②反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明______。 20. 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： 实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl； 猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2； 经分析猜想三错误，其理由是_________。 【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 ____ 解释实验现象：__________(用化学方程式表示) 得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。 21. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么? 【提出猜想】 （1）猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：该气体是______。 【查阅资料】 I.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色 II.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 【实验设计】 【现象与分析】 （2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______。 （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式______。 【实验结论】猜想三成立。 【反思交流】 （4）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理______。 （5）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是______。 22. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 ①烧杯壁变热，酚酞变红 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 （1）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是_______(用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙原因是_______，兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了，如下探究。 【提出问题】 该瓶氧化钙中都有哪些成分？ 【查阅资料】 氢氧化钙在一定温度下能分解：，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【设计并实施实验】 兴趣小组设计了如下图所示的实验(装置气密性良好)。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通会空气。实验后测得C装置增重，D装置增重。 【形成结论】 （2）该氧化钙样品中的成分是_______。 【反思评价】 （3）E装置的作用是_______。 四、计算题(共6分)。 23. 小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取固体样品，全部溶于水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 （1）当滴加到B点时溶液中溶质_______。 （2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度第二学期期中考试 初四化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1～10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项)。 1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是 A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信 【答案】C 【解析】 【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化； B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化； C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化； D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化； 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A．称量 B．检查装置气密性 C．吸取液体 D．稀释浓硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、天平的使用方法：左物右码，药品不能直接放在托盘上，故A不符合题意； B、装置气密性检查的方法：先连接装置，将导管浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B符合题意； C、胶头滴管的使用方法：先提起胶头，再排空空气伸入滴瓶内，故C不符合题意； D、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D不符合题意。 故选B 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确； B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确； C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。 故选D。 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确； B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误； C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确； D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； 故选：B。 5. 下列各组物质中，按氧化物、盐、碱、混合物顺序排列的是 A. 三氧化硫、碳酸钠、纯碱、自来水 B. 氧化铜、氯化钾、氢氧化钠、石油 C. 氧化汞、氯化铵、硝酸镁、铝粉 D. 二氧化碳、硫化亚铁、碳酸氢钠、空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、三氧化硫是氧化物、碳酸钠是盐、纯碱是碳酸钠属于盐、自来水是混合物，故A不符合题意； B、氧化铜是氧化物、氯化钾是盐、氢氧化钠是碱、石油是混合物，故B符合题意； C、氧化汞是氧化物、氯化铵是盐、硝酸镁是盐、铝粉是单质，故C不符合题意； D、二氧化碳是氧化物、硫化亚铁是盐、碳酸氢钠是盐、空气是混合物，故D不符合题意。 故选B。 6. 色氨酸是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是 A. 色氨酸中共含有27个原子 B. 色氨酸中含有氮分子 C. 色氨酸中含有4种元素 D. 色氨酸中氢、氮元素的质量比 【答案】C 【解析】 【详解】A、色氨酸是由色氨酸分子构成的，而不是由原子构成的，1个色氨酸分子中共含有27个原子，故A不符合题意； B、色氨酸是由色氨酸分子构成的，不含氮分子，故B不符合题意； C、由色氨酸的化学式知，色氨酸中含有碳、氢、氮、氧4种元素，故C符合题意； D、色氨酸中氢、氮元素的质量比为：，故D不符合题意。 故选C。 7. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】pH=1的无色溶液，存在大量的氢离子。 【详解】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的；错误； B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存；错误； C、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中液不反应；正确； D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水，水和二氧化碳；错误； 故选C。 8. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 B. t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液 C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大 D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多 【答案】C 【解析】 【详解】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。 B、t2℃时a的溶解度是30g，将30g a物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65g a的溶液，故该选项不正确。 C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。 D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。 故选C。 9. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是 实验目的 实验方法 A 鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体 加足量的水观察 B 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 加入过氧化氢溶液，观察现象 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确； B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确； C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确； D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误； 答案为：D。 10. 学习化学的一种方法是推理，以下推理正确的是 A. 氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 酸溶液的，经测定某地所降雨水的，则该雨水为酸雨 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意； B、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，但是与盐酸反应放出气体物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意； C、酸溶液显酸性，pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，故经测定某地所降雨水的pH=6，该雨水不是酸雨，不符合题意； D、同种分子构成的物质一定由同种物质组成，一定是纯净物，但是纯净物不一定都由同种分子构成，还可能由同种原子构成，不符合题意。 故选A。 11. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水 B. 将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸中 C. 向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸 D. 向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性pH大于7，加水时碱性减弱，pH减小，pH接近7但不会等于7或者小于7，故A错误； B、将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，刚开始稀盐酸不足，酸完全反应，生成氢气质量相同，图示不符，故B错误； C、向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸，盐酸先和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，当铁锈反应完后铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且氢气的质量不断增加，当铁反应完时氢气的质量不再增加为一定值，图象与反应过程一致，故C正确； D、碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的酸性逐渐减弱，当反应完毕后溶液呈中性，pH值等于7；然后碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍然呈中性，当反应碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性，且随着碳酸钠溶液的不断增加，溶液碱性增强，图象与反应过程一致，故D正确； 故选：CD。 12. 一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是 A. 加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B. 样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C. 样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D. 所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3% 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，该选项判断正确； B、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，则，，解得x=4.4g，由于杂质碳酸氢钠也能与盐酸反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84，相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，则杂质中含有碳酸氢钠时，则一定含有氯化钠，或杂质全部为氯化钠，则样品中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，该选项判断不正确； C、由前面分析可知，该选项判断正确； D、假设该固体都是碳酸钠时，（此时生成的二氧化碳的质量为4.4g），设反应的氯化氢的质量是y，则，，解得y=7.3g，此时生成二氧化碳的质量为4.4g，盐酸的质量分数为，而实际上反应生成的二氧化碳只有4g，所以消耗的盐酸更少，则质量分数小于7.3%，该选项判断正确。 故选ACD。 二、填空题(每空1分，共18分)。 13. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。 （1）最简单的有机物______; （2）标出锰酸钾中锰元素化合价______; （3）两个硝酸根离子_______。 【答案】（1）CH4 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机化合物是甲烷，化学式为：CH4； 【小问2详解】 锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价正负代数合为0，锰元素的化合价为：，故答案为：； 【小问3详解】 表示几个离子，即在该离子符号前面放上相应的数字，故答案为：。 14. 生产生活中我们会接触到丰富的化学知识。 （1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是_______(填序号)。 A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥 （2）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是_______。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～7.5 （3）农业上常用氯化钠溶液选种。若要配制溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是_______kg。稀释为6%的氯化钠溶液需加水质量_______kg。 （4）小麦生长中出现部分倒伏现象，可施加下列哪种化肥：_______。 A. B. C. D. （5）用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精能使油污分散在水中，不聚集成大油珠，洗洁精在此过程中起_______作用。 【答案】（1）B （2）萝卜 （3） ①. 12 ②. 100 （4）C （5）乳化 【解析】 【小问1详解】 米饭中富含糖类、鲈鱼中富含蛋白质、红烧肉中富含油脂、鸡蛋汤中富含蛋白质、水和无机盐，则还需补充维生素，蔬菜、水果中富含维生素，故填：B。 【小问2详解】 碱性溶液的pH>7，结合表中数据可知，则该农田比较适合种植萝卜，故填：萝卜。 【小问3详解】 配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液中，需要氯化钠固体的质量为 。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则 故①填：12，②填：100。 【小问4详解】 钾元素能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故小麦生长中出现部分倒伏现象，可施加含有钾元素的化肥，由选项分析可选择KNO3，故填：C。 【小问5详解】 用洗洁精清洗餐具上油污，洗洁精能使油污分散在水中，不聚集成大油珠，洗洁精在此过程中起乳化作用，故填：乳化。 15. 在点燃条件下A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题： （1）4种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）。 （2）写出他们反应的化学方程式：______。 （3）在该反应中，生成C和D的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。 【答案】（1）AD （2）4NH3+3O22N2+6H2O （3）14：27 【解析】 【分析】 【小问1详解】 物质A、D的分子由不同种原子构成，属于化合物分子，因此物质A、D属于化合物 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O 【小问3详解】 由上述方程式可知，则计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：6×[（1×2+16×1）]=14：27。 16. 某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是___________？另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________。(填化学式) 【答案】 ①. 镁 ②. MgSO4 【解析】 【详解】假设6.5g全部是锌，设6.5g锌完全反应生成氢气的质量是x x=0.2g 生成氢气的质量是0.21g，故杂质一定能与稀盐酸反应，且6.5g该物质完全反应生成氢气的质量大于0.2g。 铜与稀盐酸不反应，设6.5g镁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量是y y≈0.54g 故该锌粉中含有的杂质是镁； 另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明锌一定有剩余，故锌可能参与了反应，也可能没有参与反应，滤液中一定含有的溶质是镁与硫酸铜反应生成的硫酸镁，故填：MgSO4。 17. A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。 （1）D的类别为_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）C的化学式为__________。 （3）写出E的一种用途_________。 （4）A与B反应的化学方程式为________。 【答案】（1）盐 （2）H2O （3）改良酸性土壤（合理即可） （4）（合理即可） 【解析】 【分析】D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，B（CO2)C能与E反应，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推导正确。 【小问1详解】 D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，属于盐。 【小问2详解】 由分析可知，C是水，化学式为H2O。 【小问3详解】 由分析可知，E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等。 【小问4详解】 由分析可知，A可以是氢氧化钠，B是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 三、实验与探究(每空1分，共22分)。 18. 化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。 （1）请写出图中对应字母编号为“e”的仪器名称______。 （2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择图中的______(选填字母编号)来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. beh ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器e的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，属于固液不加热反应，制得较多量的氧气，应选择锥形瓶作反应容器，便于添加液体试剂，应选择长颈漏斗，故发生装置中的仪器可选锥形瓶，长颈漏斗、双孔塞，故选择beh； 生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 19. 用图1所示装置制取干燥CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是______。 ②装置C中试剂X应该选用______(填字母)。 a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2所示。 ①随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是______。 ②反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明______。 【答案】（1） （2） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②. b （3） ①. CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶CO2气体减少，压强变小 ②. 向上排空气法收集的CO2气体不纯 【解析】 【小问1详解】 装置A中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； ②该实验的目的是制取干燥的二氧化碳，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。 故选b； 【小问3详解】 ①随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使锥形瓶内二氧化碳气体减少，压强减小； ②加入的氢氧化钠溶液足量，二氧化碳应被完全消耗，但是反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明向上排空气法收集的CO2气体不纯。 20. 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： 实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl； 猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2； 经分析猜想三错误，其理由是_________。 【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 ____ 解释实验现象：__________(用化学方程式表示) 得出实验结论：猜想二正确 【反思与拓展】 Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。 【答案】 ①. 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 ②. 有气泡产生(冒气泡/有气泡) ③. ④. 碳酸钠（合理即可） ⑤. OH-、Cl- 【解析】 【详解】猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误； 设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：； 反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确； Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。 21. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么? 【提出猜想】 （1）猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：该气体是______。 【查阅资料】 I.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 II.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 【实验设计】 【现象与分析】 （2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______。 （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式______。 【实验结论】猜想三成立。 【反思交流】 （4）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理______。 （5）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是______。 【答案】（1）SO2和CO2 （2）SO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）不合理 （5）根据化学反应前后各种元素的种类不变，反应物中有氢元素，产物中一定至少存在一种含有氢元素的物质 【解析】 【小问1详解】 猜想一：该气体是CO2； 猜想二：该气体是SO2； 猜想三：根据化学反应前后各种元素的种类不变，该气体是SO2和CO2。 【小问2详解】 因为SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有SO2。 【小问3详解】 澄清石灰水是氢氧化钙溶液，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，是二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 若装置B与装置C位置互换，该实验设计不合理，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是根据化学反应前后各种元素的种类不变，反应物中有氢元素，产物中一定至少存在一种含有氢元素的物质。 22. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 ①烧杯壁变热，酚酞变红 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 （1）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是_______(用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙原因是_______，兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了，如下探究。 【提出问题】 该瓶氧化钙中都有哪些成分？ 【查阅资料】 氢氧化钙在一定温度下能分解：，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【设计并实施实验】 兴趣小组设计了如下图所示的实验(装置气密性良好)。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通会空气。实验后测得C装置增重，D装置增重。 【形成结论】 （2）该氧化钙样品中的成分是_______。 【反思评价】 （3）E装置的作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. 氢氧化钙微溶于水，白色固体中可能有未溶解的Ca(OH)2     （2）氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 （3）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对D装置中二氧化碳测定产生干扰    【解析】 【小问1详解】 小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是加入水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 氢氧化钙微溶于水，白色固体中可能有未溶解的Ca(OH)2 ，则“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙。 【小问2详解】 C装置的作用是吸收实验中产生的水，测得C装置增重0.9g，则生成0.9g水，说明样品中含有氢氧化钙；D装置的作用是吸收实验中产生的二氧化碳，测得D装置增重1.1g，则生成1.1g二氧化碳气体，说明样品中含有碳酸钙。 设：氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y。 则样品中氧化钙的质量为： ，所以该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。 【小问3详解】 E装置中是碱石灰，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳，所以E装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对D装置中二氧化碳的测定产生干扰。 四、计算题(共6分)。 23. 小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成产品中氯化钠的含量。现取固体样品，全部溶于水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 （1）当滴加到B点时溶液中溶质_______。 （2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是_______。 【答案】（1）碳酸钠和氯化钠 （2）解：由图知，当加入100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，100g10.6%的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为：。 设：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，同时消耗样品中氯化钙的质量为z。 则所得溶液中溶质的质量分数为：。 答：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是7%。 【解析】 【小问1详解】 由图知，当滴加到A点时，样品中的氯化钙与加入的碳酸钠恰好完全反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液中的溶质只有氯化钠，继续滴加碳酸钠溶液到B点，溶液中的溶质为碳酸钠和氯化钠。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$