精品解析：贵州省遵义市桐梓县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题

贵州省桐梓一中2023-2024学年高一上学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单选题：本题共14个小题，每题3分，共42分。 1. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，A错误； B．OH-、K+、Cl−与CO不反应，能共存，B正确； C．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误； D．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，两者不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 2. 根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞FeCl3＞S B. Cl2＞FeCl3＞I2＞S C FeCl3＞Cl2＞I2＞S D. S＞I2＞FeCl3＞Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。 【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误； D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 4. 下列物质可作食品膨松剂的是 A. BaSO4 B. KCl C. NaHCO3 D. CuCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4不溶于水，也不溶于酸，常用于钡餐，A不选； B．KCl不能与酸产生二氧化碳气体，不可作食品膨松剂，B不选； C．NaHCO3能与酸产生二氧化碳气体，可作食品膨松剂，C选； D．CuCl2是重金属盐，对人体有毒，不能用作食品膨松剂，D不选；答案选C。 5. 下列生活用品的主要成分和用途错误的是 A.、调味品 B.、焙制糕点 C.、治疗胃酸过多 D.、消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，有咸味，是厨房的一种常用调味品，故A正确； B．小苏打主要成分为NaHCO3，NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，常用于焙制糕点，故B正确； C．食用碱面的主要成分为Na2CO3，不是NaOH，Na2CO3溶液碱性较强，碳酸钠不能治疗胃酸过多，故C错误； D．84消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分NaClO中氯元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，能做消毒剂，故D正确； 故答案为：C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 含的食盐水中分子数为 B. 标准状况下，中含氧原子数目为 C. 欲配制的溶液，可将溶于水中 D. 与足量完全反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，食盐水中含有水分子，故A错误； B．标准状况下，物质的量为0.5mol，则含氧原子数目为，故B正确； C．欲配制的溶液，需将58.50g 溶于水，用1000mL容量瓶配制溶液中，故C错误； D．与足量完全反应，转移的电子数为，故D错误。 答案为B。 7. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Fe3+、K+、、 B. 中性溶液中：K+、、、 C. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+遇到 SCN− 生成红色络合物，A不共存； B．各个离子间不反应，B共存； C．pH=1的溶液中，，与结合显强氧化性，使得Fe2+被氧化，C不共存； D．加酚酞呈红色的溶液显碱性，与OH-不共存，D不共存； 故答案为：B。 8. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应的沉淀为和 B. 原溶液中含有0.02 mol C. 原溶液中一定不含、、 D. 无法确定是否存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据加入Ba(OH)2溶液的体积为30mL和35mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，，则原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，在原溶液一定不含CO、HCO，则原溶液中存在SO，不存在Ba2+，剩余的沉淀为硫酸钡，最终沉淀的质量为6.990g，物质的量为0.03mol，则原溶液中，加入Ba(OH)2溶液为25mL时产生氨气，且，则原溶液中含有NH，物质的量为0.01mol，原溶液中不含HCO，则有0.05molOH-先与原溶液中的H+、Al3+反应，则原溶液中。 【详解】A．由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，故A正确； B．由上述分析可知，原溶液中，故B正确； C．由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，则原溶液一定不含CO、HCO，故C正确； D．根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D错误； 故答案选D。 9. 某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A. 滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B. 悬浊液b呈灰绿色 C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D. 每片补铁剂中的铁元素质量为 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁为三价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁悬浊液，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。 【详解】A．滤液a暴久置在空气中，二价铁可能部分氧化为三价铁，滴加KSCN溶液可能呈红色，A正确； B．悬浊液b主要含氢氧化铁，呈红褐色，B错误； C．悬浊液b氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C正确； D．固体中铁元素的质量为，根据铁元素守恒，10片补铁剂中铁元素的质量为，则每片补铁剂中的铁元素质量为0.07ag，D正确； 故选B。 10. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性 B. 在医疗上可用于治疗胃酸过多 C. 钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 D. 铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性，A正确； B．的碱性太强不用于治疗胃酸过多，在医疗上可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，B错误； C．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，生成物过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，C正确； D．铁粉具有还原性，常用作食品袋内的脱氧剂，D正确； 故选B。 11. 关于甲、乙、丙、丁四套装置说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制Fe(OH)2 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中没有加热，MnO2与浓盐酸不能发生反应，不能制取氯气，A不正确； B．NaHCO3既能与HCl反应，又能与Cl2反应，不能用装置乙除去氯气中的少量氯化氢，B不正确； C．装置丙中，打开止水夹a，生成的H2可排尽装置内的空气，关闭止水夹a，生成的H2将左侧具支试管内的含FeSO4的溶液压入右侧具支试管内，与NaOH发生反应从而制得Fe(OH)2，C正确； D．装置丁加热分解碳酸氢钠时，生成的水蒸气在试管口冷凝后，会流回试管底，使试管底因受热不均而破裂，所以应将试管底高于试管口，D不正确； 故选C。 12. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 原子的符号为 D. 、、含有相同的中子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构，电子式中不存在离子，电子式为，故A错误； B．的质子数为，核外电子数为，各层电子数分别为、、，硫离子结构示意图为，故B正确； C．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，含有个质子、个中子，原子的符号为，故C错误； D．、、的中子数分别为、、中子数不同，其中表示错误，故D错误； 故选：B。 13. 下列说法错误的是 A. VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高 B. 碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强 C. VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱 D. IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键一定是离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．VIIA元素为卤族元素，其单质均为分子，随着原子序数的递增，相对原子质量逐渐变大，范德华力变大，元素对应单质的熔沸点逐渐升高，故A正确； B．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，失去电子能力增强，元素的金属性增强，故B正确； C．VIIA元素随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，元素对应氢化物的稳定性越来越弱，故C正确； D．IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键不一定是离子键，如HCl是共价键，故D错误； 故选D。 14. 短周期主族元素Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. Q的氧化物中一定含有离子键 C. 氢化物的沸点： D. 化合物QW中，W对应离子具有较强的还原性 【答案】C 【解析】 【分析】W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素，Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素。 【详解】A．同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增强，非金属性为：N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，A正确； B．钠的氧化物无论是氧化钠还是过氧化钠中都含有离子键，B正确； C．C的氢化物可能有气态也可能液态和固态，沸点可能大于水和过氧化氢，C错误； D．化合物NaH中，氢为负一价，具有较强的还原性，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(共58分)。 15. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的 设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为______________________； ②试剂a、试剂b、试剂c 依次为______________________ (填字母)。 A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸 B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸 C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 ③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________。 （2）某无色透明溶液可能存在大量中的一种或几种，进行如下实验： I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。 ①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是______________________，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为______________________。 ②通过以上信息可知肯定不存在的离子是______________________。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 漏斗 （2） ①. Ag+ ②. ③. K+、Cl-、 【解析】 【分析】粗盐水中加入NaOH，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入BaCl2溶液，将硫酸根转化为BaSO4沉淀，加入Na2CO3将钙离子转化为CaCO3沉淀及将过量的BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的Na2CO3及NaOH，以此分析； 【小问1详解】 ①根据分析，粗盐水中加入NaOH，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，； 故答案为：； ②根据分析，a为BaCl2溶液，将硫酸根转化为BaSO4沉淀；b为Na2CO3将钙离子转化为CaCO3沉淀及将过量的BaCl2转化为BaCO3沉淀；过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的Na2CO3及NaOH，则c为盐酸； 故答案为：B； ③根据分析，操作x为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸； 故答案为：漏斗； 【小问2详解】 因Fe3+为黄色溶液，Cu2+为蓝色溶液，故溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有Ag+，生成AgCl沉淀；加过量的NaOH 溶液，出现Mg(OH)2白色沉淀； ①根据分析，由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是Ag+，生成AgCl沉淀，； 故答案为：Ag+；； ②因挤入盐酸除了生成沉淀外，没有其他现象说明溶液中没有碳酸根，且加入盐酸引入氯离子，加入硝酸，则引入硝酸根，则不确定的离子为钾离子、硝酸根、氯离子； 故答案为：K+、Cl-、。 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。 回答下列： （1）Q的氢化物的电子式是_____________，M、R、X简单离子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。 （2）以下事实正确且能反映Q与R金属性强弱关系的是_____________。 a．等物质的量的单质Q与R分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多 b．单质Q与水反应比单质R与水反应更剧烈 c．常温下，Q加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，R加入后产生红色固体 （3）Y元素的原子结构示意图为_____________，下列推断正确的是_____________。 a．YO2只有还原性 b．热稳定性：H2Y>H2X c．H2Y的水溶液易被空气氧化 （4）元素M、X与氢原子组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e-和18e-微粒；向该溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热，反应的离子方程式为_____________。 （5）单质W在高温下可还原MnO2实现金属锰的冶炼，其化学方程式为_____________。 【答案】（1） ①. ②. Mg2+＜N3-＜S2- （2）bc （3） ① ②. c （4）NH+HS-+2OH- NH3↑+S2-+2H2O （5）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，M为N元素，Q、R、W、X依次为Na、Mg、Al、S元素，Y为Se元素。 【小问1详解】 Q为Na元素，Na的氢化物为NaH，NaH属于离子化合物，电子式为；，M、R、X简单离子依次为N3-、Mg2+、S2-，根据“层多径大、序大径小”，三种简单离子半径由小到大的顺序为Mg2+＜N3-＜S2-。故答案为：；Mg2+＜N3-＜S2-； 【小问2详解】 a．可通过金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断金属性的强弱，Q、R分别为Na、Mg，等物质的量的单质Na与Mg分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多，不能说明Na、Mg金属性的强弱，a项不符合题意； b．可通过金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断金属性的强弱，单质Na与水反应比单质Mg与水反应更剧烈，说明Na的金属性强于Mg的金属性，b项符合题意； c．Na加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀说明Na与CuSO4溶液中的水发生反应，Mg加入CuSO4溶液中发生置换反应产生红色固体Cu，说明常温下Mg与CuSO4溶液中的水没有发生反应，说明Na的金属性强于Mg的金属性，c项符合题意； 故答案为：bc； 【小问3详解】 Y为Se元素，Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，Se的原子结构示意图为， a．SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于中间价，SeO2既有氧化性、又有还原性，a项错误； b．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性H2X＞H2Y，b项错误； c．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的还原性逐渐增强，则H2Se易被空气中的O2氧化，c项正确； 故选c。 故答案为：；c； 【小问4详解】 M、X分别为N、S，N、S与H组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e-和18e-微粒，则该酸式盐为NH4HS，NH4HS与过量NaOH溶液加热反应生成Na2S、NH3和H2O，反应的离子方程式为NH+HS-+2OH- NH3↑+S2-+2H2O。故答案为：NH+HS-+2OH- NH3↑+S2-+2H2O； 【小问5详解】 W为Al，Al与MnO2高温下发生置换反应生成Mn和Al2O3，反应的化学方程式为4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn。故答案为：4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn。 17. 无水升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。回答下列问题 （1）盛装的仪器名称为___________，实验开始时应先点燃___________处酒精灯。 （2）若中生成的凝华堵塞导管，B中可以观察到的现象为___________。 （3）C中试剂为___________，作用是___________。 （4）B中盛放饱和溶液，主要作用是___________，若无B装置是否可行___________，原因是___________。 （5）中发生的离子方程式为___________。 （6）装置与可用如图___________(填标号)装置替换。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. A （2）长颈漏斗内液面升高 （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气 （4） ①. 除氯气中的氯化氢 ②. 不可行 ③. 氯化氢和铝反应生成氯化铝和氢气，氢气和氯气混合加热会发生爆炸 （5） （6）B 【解析】 【分析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸，制取的Cl2会混有挥发出的HCl，B中用饱和NaCl溶液除去中Cl2的HCl气体。C中浓硫酸干燥氯气，D中铝和氯气反应生成氯化铝，E收集氯化铝，F中的浓硫酸用于吸收G中的挥发出的水分，防止水分扩散入E中与氯化铝反应，G吸收末反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据图示，盛装的仪器名称为圆底烧瓶；为防止铝和氧气反应，应该先用氯气把装置中的空气排出，所以实验开始时应先点燃A处酒精灯制备氯气。 【小问2详解】 若中生成的凝华堵塞导管，B中气体压强增大，B中可以观察到的现象为长颈漏斗内液面升高。 【小问3详解】 C的作用是干燥氯气，C中试剂为浓硫酸。 【小问4详解】 B中盛放饱和溶液，主要作用是除氯气中的氯化氢，氯化氢和铝反应生成氯化铝和氢气，氢气和氯气混合加热会发生爆炸，若无B装置不可行。 【小问5详解】 中氢氧化钠吸收为反应的氯气，发生的离子方程式为； 【小问6详解】 F的作用是防止G中水蒸气进入E，G的作用是吸收氯气，碱石灰既能吸收氯气又能吸收水蒸气，装置与可用B装置替换。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。 请回答下列问题： （1）写出D的名称___________，E的俗称___________。Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。 （4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____ 2+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O （5）写出反应⑤的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 次氯酸钠 ②. 食盐 ③. +6 （2） （3）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 （4）或 （5） 【解析】 【分析】A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090，由各物质的转化关系可知，A为氯气、B为铁、C为氯化铁、D为次氯酸钠、E为氯化钠、F为氢气、G为氯化氢。 【小问1详解】 由分析可知，D为次氯酸钠、E为氯化钠，氯化钠的俗称为食盐；由化合价代数和为0可知，高铁酸钠中铁元素为+6价，故答案为：次氯酸钠；食盐；+6； 【小问2详解】 由图可知，反应②为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 氢气在氯气中能安静燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口氯化氢溶与水蒸气形成盐酸小液滴，产生大量白雾，故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾； 【小问4详解】 次氯酸钠溶液与氯化铁溶液碱性条件下反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应化学方程式为10NaOH+3NaClO+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中生成2mol高铁酸钠，反应转移6mol电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为，单线桥为，故答案为：或； 【小问5详解】 由图可知，反应⑤为高铁酸钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、氯化铁、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省桐梓一中2023-2024学年高一上学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单选题：本题共14个小题，每题3分，共42分。 1. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 2. 根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞FeCl3＞S B. Cl2＞FeCl3＞I2＞S C. FeCl3＞Cl2＞I2＞S D. S＞I2＞FeCl3＞Cl2 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 4. 下列物质可作食品膨松剂的是 A BaSO4 B. KCl C. NaHCO3 D. CuCl2 5. 下列生活用品的主要成分和用途错误的是 A.、调味品 B.、焙制糕点 C.、治疗胃酸过多 D、消毒剂 A. A B. B C. C D. D 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 含的食盐水中分子数为 B. 标准状况下，中含氧原子数目为 C. 欲配制的溶液，可将溶于水中 D. 与足量完全反应，转移的电子数为 7. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Fe3+、K+、、 B. 中性溶液中：K+、、、 C. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、、、 8. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应的沉淀为和 B. 原溶液中含有0.02 mol C. 原溶液中一定不含、、 D. 无法确定是否存在 9. 某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A. 滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B. 悬浊液b呈灰绿色 C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D. 每片补铁剂中的铁元素质量为 10. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性 B. 在医疗上可用于治疗胃酸过多 C. 钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 D. 铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 11. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制Fe(OH)2 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 12. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 原子的符号为 D. 、、含有相同的中子数 13. 下列说法错误的是 A. VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高 B. 碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强 C. VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱 D. IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键一定是离子键 14. 短周期主族元素Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. Q的氧化物中一定含有离子键 C. 氢化物沸点： D. 化合物QW中，W对应离子具有较强的还原性 二、非选择题(共58分)。 15. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的 设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入 NaOH 溶液发生离子反应方程式为______________________； ②试剂a、试剂b、试剂c 依次为______________________ (填字母)。 A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸 B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸 C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 ③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________。 （2）某无色透明溶液可能存在大量中的一种或几种，进行如下实验： I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。 ①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是______________________，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为______________________。 ②通过以上信息可知肯定不存在的离子是______________________。 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。 回答下列： （1）Q的氢化物的电子式是_____________，M、R、X简单离子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。 （2）以下事实正确且能反映Q与R金属性强弱关系的是_____________。 a．等物质的量的单质Q与R分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多 b．单质Q与水反应比单质R与水反应更剧烈 c．常温下，Q加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，R加入后产生红色固体 （3）Y元素的原子结构示意图为_____________，下列推断正确的是_____________。 a．YO2只有还原性 b．热稳定性：H2Y>H2X c．H2Y的水溶液易被空气氧化 （4）元素M、X与氢原子组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e-和18e-微粒；向该溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热，反应的离子方程式为_____________。 （5）单质W在高温下可还原MnO2实现金属锰冶炼，其化学方程式为_____________。 17. 无水升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。回答下列问题 （1）盛装的仪器名称为___________，实验开始时应先点燃___________处酒精灯。 （2）若中生成的凝华堵塞导管，B中可以观察到的现象为___________。 （3）C中试剂为___________，作用是___________。 （4）B中盛放饱和溶液，主要作用是___________，若无B装置是否可行___________，原因是___________。 （5）中发生的离子方程式为___________。 （6）装置与可用如图___________(填标号)装置替换。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。 请回答下列问题： （1）写出D的名称___________，E的俗称___________。Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________。 （2）写出反应②的离子方程式：___________。 （3）反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。 （4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____ 2+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O （5）写出反应⑤的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$