专题3 化学变化及其表示（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年八年级化学下学期期末考点大串讲（沪科版·上海五四学制2024）

专题03 化学变化及其表示 ◆考点01 质量守恒定律 1、质量守恒定律的定义： 的 的质量总和，等于反应后生成的 的质量总和，这个规律叫做 。 2、质量守恒定律的关键词： ——反应掉的部分，未参加反应的物质不计算在内。 ——质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于解释物理变化。 ——所有的反应物与生成物，无论气态、液态、固态。 ——守恒指的是质量守恒，而不是体积等其他量的守恒。 【易错提醒】 误将未反应的物质质量计入总和（如铁部分生锈时计算总质量）。 认为反应前后体积变化导致质量不守恒（如气体体积减少但质量不变）。 开放体系中未密闭导致气体逸出，误判质量不守恒（如CO2逸出未称量）。 忽略沉淀或气体质量，未计入生成物总质量（如未过滤沉淀直接称量）。 误将物理变化（如冰融化）套用质量守恒定律。 混淆“质量守恒”与“体积守恒”，认为体积不变是定律的体现。 ◆考点02 质量守恒定律的微观解释 在 前后，氢原子和氧原子的 没有发生变化，其 也没有变化，所以电解水的质量与生成氢气和氧气的质量总和是 的。 【易错提醒】 误认为分子数目一定不变（如2H₂+O₂2H₂O分子数减少）。 认为原子种类可能改变（如误以为反应会生成新原子）。 忽视原子数目守恒，误判反应前后原子数目增减（如配平错误导致原子数失衡）。 误将分子重组理解为原子消失或创造。 混淆原子与分子的守恒关系（如认为分子守恒等同于原子守恒）。 ◆考点03 从宏观、微观视角认识质量守恒定律 1、微观认识质量守恒 原子的 原子的 原子的 2、宏观认识质量守恒 不变 不变 不变 【易错提醒】 误认为元素的存在形式（单质/化合物）影响质量守恒。 开放体系中未密闭导致气体逸出，误判总质量变化。 忽略元素的种类和质量守恒，误以为元素可能转化为其他元素。 误将物质种类变化等同于质量变化（如生成新物质但总质量不变）。 实验设计中未考虑气体或沉淀的收集，导致数据误差。 ◆考点04 化学反应中的变与不变 1、一定不变的是： 、 、 、 、 、 。 2、一定改变的是： 、 。 3、可能发生改变的是： 、 。 【易错提醒】 认为分子数目一定改变（如H₂+Cl₂→2HCl分子数不变）。 忽略元素的化合价可能变化。 误判物质种类是否改变（如认为物理变化也属于反应类型）。 认为原子质量可能改变（如误以为反应中原子质量增减）。 未注意反应条件是否影响“变与不变”（如高温导致物质状态变化）。 ◆考点05 探究质量守恒定律的典型实验 1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 化学方程式： 现象： 烧杯1 烧杯2 5mL2% 硫酸铜溶液 5mL10%氢氧化钠溶液 烧杯1 烧杯2 生成的硫酸钠 生成的氢氧化铜 水 可能未反应完的硫酸铜或氢氧化钠 反应前 反应后 实验结论：参加反应的硫酸铜+参加反应的氢氧化钠 生成的氢氧化铜+生成的硫酸钠 2、大理石与稀盐酸的反应 化学方程式： 现象： 实验结论：反应过程中，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量到，因此反应物的质量总和最终大于生成物的质量总和。 3、大理石与稀盐酸反应的改进实验 →稀盐酸盛装在分液漏斗中。 →大理石放置在广口瓶内。 →为防止产生的气体逸出，导管口系了气球。 【易错提醒】 未密闭容器导致气体逸出（如大理石与稀盐酸反应未密封）。 忽略沉淀质量（如Cu(OH)₂未过滤干燥直接称量）。 未控制反应物用量，导致部分物质未完全反应。 实验中未及时称量，导致气体或水分蒸发影响数据。 误将装置质量变化归因于质量守恒定律失效（如未考虑气球膨胀的浮力影响）。 ◆考点06 质量守恒定律理解的要点 1、化学反应中的守恒是 守恒，不包括体积的守恒. 2、质量守恒定律只解释 而不是物理变化。 3、任何化学反应， 遵守质量守恒定律。 4、参加反应的各物质质量总和，是指真正 化学反应的各物质（有的物质并未全部参加反应 不能算进去）。 5、质量守恒定律包含 、 等全部物质的质量。 6、当有气体参加或气体生成的反应，只有在 容器中才能验证质量守恒定律。 【易错提醒】 将质量守恒用于物理变化（如水的三态变化）。 未扣除过量反应物质量（如计算时未排除未反应的物质）。 误认为所有反应都需在密闭容器中进行（如无气体生成的开放实验）。 忽略气体参与反应时的质量计算（如氧气参与燃烧未被计入）。 混淆“质量总和”与“单一物质质量”（如认为某一物质质量必须守恒）。 ◆考点07 化学方程式 1、定义： 用包含 的式子来表示 ，这种式子叫做化学方程式。 2、化学方程式的四个重要组成部分 依据客观事实，完整书写 与 。 正确标注 。 调节化学式前面的 。 标注出部分 标识。 【易错提醒】 漏写反应条件（如“点燃”“△”“催化剂”）。 错误标注气体（↑）或沉淀（↓）符号（如反应物中有气体仍标↑）。 改变化学式下标配平（如将H₂O改为H₂O₂）。 未配平方程式直接书写（如H₂+O₂→H₂O未配平）。 混淆化学式与物质名称（如写“水”而非H₂O）。 ◆考点08 化学方程式的内涵 化学方程式中蕴含着多种信息： · 遵守 · 表明 · 表明 · 表明参加化学反应的原子和分子的 关系 · 表明化学反应前后原子的 、 保持不变 【易错提醒】 将化学计量数误认为质量比（如2H₂+O₂→2H₂O中质量比为4:32:36）。 忽视系数代表的微观粒子数量关系（如“2H₂”表示2个氢分子）。 误以为化学方程式表示体积关系（如气体体积比不等于系数比）。 未理解反应条件对反应的影响（没有条件，有些反应是不能发生的）。 忽略方程式中的隐含信息（如生成物的状态或反应条件限制）。 ◆考点09 化学方程式的读法 1、“+”读“ ”； “=”读“ ” 2、以氢气燃烧反应为例： （1）读法1： 。 （2）读法2： 。 （3）读法3： 。 【易错提醒】 将质量关系误读为分子个数关系（如“4g H₂”误为“4个H2分子”）。 读法遗漏反应条件（如未提“点燃”或“高温”）。 未区分宏观与微观读法（如混淆物质质量与分子数量描述）。 误读方程式中的箭头（如“→”读作“等于”而非“生成”）。 忽略生成物状态的描述（如未提及气体或沉淀）。 ◆考点10 化学方程式的书写 1、化学方程式的书写原则： （1）以 为基础（即保证化学式正确） （2）遵守 （即配平方程式） 2、书写化学方程式的方法： 等号的左边写 ，等号的右边写 ； 配平等号连，条件、符号要标明。 3、化学方程式中的符号： 当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，气体生成物标“ ” 当反应在溶液中进行，若反应物中没有沉淀，而生成物中有沉淀时，沉淀物标“ ” 【易错提醒】 反应物或生成物化学式书写错误（如CO₂写成CO2）。 未化简化学计量数（如4H₂+2O₂→4H₂O未简化为2H₂+O₂→2H₂O）。 在配平时随意拆分化学式（如将CaCO₃拆分为Ca + C + O₃）。 混淆离子方程式与化学方程式的书写规则（如未标注电荷）。 未正确使用“↑”“↓”符号（如溶液中生成的沉淀未标↓）。 ◆考点11 化学方程式的配平原则与方法 1、化学方程式的配平原则 化学计量数只能写在化学式的前面，不能写在化学式的后面或者右下角处。配平时也只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字。 要将化学计量数化为最简整数比（化学计量数为1时，通常 ）。 2、化学方程式的配平方法 观察法 最小公倍数法 奇偶配平法 【易错提醒】 改变化学式下标配平（如H₂O→H₂O₂以满足氧原子数）。 未按原子种类顺序配平（如先配O后配H导致混乱）。 未使用最小公倍数法，导致系数复杂化（如C₃H₈+O₂→3CO₂+4H₂O）。 忽略单质配平（如O₂作为反应物时未单独处理）。 配平后未检查原子数目是否守恒（如漏掉某元素的原子数）。 ◆考点12 化学反应的分类 1、化学反应分类的意义 分类是研究物质变化的常用方法，能使我们更好地认识化学反应，并利用化学反应实现物质之间的转化。 2、通过分类，我们可以更好地： · 理解化学反应的本质 · 预测反应结果 · 设计化学合成路线 · 解决实际问题（如工业生产、环境保护等） 3、化学反应分类的意义 （1）按反应过程中能量的变化： · 放热反应 · 吸热反应 （2）按反应物和生成物的类别： · 化合反应 · 分解反应 · 置换反应 · 复分解反应 （3）按反应的氧化还原性质： · 氧化还原反应 · 非氧化还原反应 【易错提醒】 混淆分解与化合反应。 误判置换反应条件（如金属活动性顺序不符仍认为反应发生）。 未识别复分解反应的必要条件（如无沉淀、气体或水生成）。 忽略氧化还原反应中的化合价变化（如CuO+H₂→Cu+H₂O未分析Cu和H的化合价）。 将吸热/放热反应与其他分类混淆（如认为分解反应一定是吸热）。 ◆考点13 化学反应的基本类型 1、化合反应 （1）概念：化学上把由 或 物质反应生成 的反应叫做化合反应。 （2）特征： A + B + …… → C （3）举例： 2、分解反应 （1）概念：化学上把由 反应生成 或 其他物质的反应叫做分解反应。 （2）特征： A → B +C + …… （3）举例： 3、置换反应 （1）概念：化学上把 和 作用生成 和 的反应称为置换反应。 （2）特征： A + BC → AC +B （3）举例： 4、复分解反应 （1）概念：化学上把两种 相互交换成分生成另外两种 的反应称为复分解反应。 （2）特征： AB + CD → AD + CB （3）举例： 【易错提醒】 置换反应中金属活动性顺序应用错误。 复分解反应的误判（如认为Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO2↑不属于复分解反应）。 分解反应中未识别“一变多”特征（如2HgO→2Hg+O₂↑误判为化合反应）。 化合反应中忽略反应条件（如S+O₂→SO₂未提“点燃”）。 1．化学方程式不能提供的信息是（ ） A．反应条件 B．反应物 C．各物质的质量关系 D．化学反应速率 2．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加 D．10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL 3．下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是（ ） A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水 C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 4．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．CH4+O2 == CO2+H2O B．H2CO3 == CO+H2O C．3Fe+2O2 == Fe3O4 D．CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 5．如图是物质在密封环境下进行化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后微观示意图的说法正确的是（ ） A．分子总数不变 B．质量减少 C．原子总数减少 D．均为混合物 6．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ） A．质量守恒定律只适用于化学变化 B．铁丝在氧气中燃烧后质量增加，违反了质量守恒定律 C．反应前各物质的总质量一定等于生成的各物质的总质量 D．把“化学反应前后各物质的质量总和相等”叫作质量守恒定律 7．对于化学反应：4P+5O2 2P2O5下列说法正确的是（ ） ①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变    ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变   ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 8．如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是（ ） A．参加反应的各物质分子个数之比为2：3 B．生成物中有单质 C．反应遵守质量守恒定律 D．反应前后原子的种类、数目均无变化 9．请根据化学方程式（2Mg+O2 2MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（ ） A． B． C． D． 10．下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是（ ） A．天然气 B．石油 C．肼（N2H4） D．乙醇（C2H5OH） 11．两种物质在一定条件下发生反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．生成物均为化合物 B．反应前后总质量不变 C．参加反应的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子个数不变 12．下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是（ ） A． B．CH4+2O2 CO2+2H2O C． D． 13．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的a、b分子个数比为1:1 14．在明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌的方法，总反应的化学方程式为：。下列关于该反应的叙述中，不正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．生成物是由分子构成的 C．所有元素化合价都发生改变 D．参加反应的和C的质量比为 15．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ） A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水 16．我国科学家人工合成了葡萄糖和油脂，其中一个反应的微观示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．生成了3种物质 B．反应物的分子个数比为1∶1 C．反应前后分子的种类改变 D．反应前后原子的个数不变 17．北京时间2024年11月4日1时24分，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，此次飞行任务取得圆满成功。远程火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的物质是（ ） A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O 18．通过化学变化不可能实现的是（ ） A．由原子生成新原子 B．由离子生成新离子 C．由分子生成新分子 D．由单质生成一种新单质 19．化学中有多种“守恒”。下面描述的各种守恒中，错误的是（ ） A．化合价守恒——化合物中各元素正负化合价代数和为零 B．质量守恒——点燃Mg条的实验中，Mg的质量与MgO的质量相等 C．元素守恒——某物质完全燃烧生成了H2O和CO2，推测该物质中一定含有碳元素和氢元素，不一定有氧元素 D．原子守恒——电解水实验中，参加反应的H2O分子中O原子与生成物中所有O2分子中的O原子数目相等 20．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的固体阻燃剂，在380℃时发生反应，化学方程式为。下列说法中正确的是（ ） A．是一种可燃物 B．的化学式为 C．反应前后固体质量未发生改变 D．该反应属于分解反应 21．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A．测定空气中O2的含量 B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究温度对分子运动快慢的影响 22．某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是（ ） A．甲：检验瓶中氧气是否为纯氧 B．乙：探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 C．丙：验证石蜡中是否含碳元素 D．丁：探究质量守恒定律 23．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即乙酸；今有我国科研人员研究出制取乙酸的新方法，涉及的化学反应为：二氧化碳+甲烷乙酸，根据以上信息，下列关于乙酸组成的推测中，正确的是（ ） A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定是否含有碳、氢元素 24．实验结论的得出需要以实验为依托，下面是关于质量守恒定律的实验验证。 （1）实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量(填写“等于”或“不等于”)。 （2）分析实验2，电子秤示数改变的原因是 。 （3）从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是 。 25．与氧气有关的转化关系图如下所示，其中“→”表示物质之间的转化关系，“－”表示物质间能发生化学反应，请填空： （1）按要求写出X、Y物质的名称，若反应③的生成物有刺激性气味的气体，则X是 ；若反应⑤的现象是剧烈燃烧，火星四射，则Y是 。 （2）写出反应④的化学方程式： 。 （3）图中①②④⑥的转化关系中，属于分解反应的是 （填序号，下同），属于化合反应的是 ，属于氧化反应的是 。 26．请将下列化学方程式配平（化学计量数为“1”的也要填入）。 （1） Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe （2） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O （4） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 （5） Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O 27．下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。 （1）该反应有 种生成物 （2）反应后方框内应再填入 个“”微粒。 （3）参加反应的“”和“”分子的个数比是 。 （4）请从微观的角度分析化学变化的实质是 。 （5）上述反应中，一定不改变的是 （填字母序号）。 A．元素种类          B．分子种类         C．原子种类 28．实验小组用如图装置进行实验，研究质量守恒定律。 （1）加热铜粉时，锥形瓶内观察到的实验现象为 。 （2）加热前称得质量为，冷却后称得质量为，能测得的是________（填序号）。 A．实验1 B．实验2 C．二者均可 29．“氢”舞飞扬，主火炬点亮冰雪夜空。2022年的北京冬奥会，采用氢能源作为火炬燃料，开幕式上“雪花”“飞扬”，奏响浪漫的“冰与火之歌”。从过去熊熊燃烧的大火炬到2022年北京冬奥会的微火火炬，既传递了低碳环保的理念，也实现了办一场“简约、安全、精彩”冬奥会的初衷。请回答下列问题： （1）目前，氢气作为一种能源，优点有 。 （2）微火火炬以液氢为燃料，请计算，若燃烧2kg氢气，需消耗氧气的质量至少是多少千克？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤） 30．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）实验前需将木炭、氧化铜研细并混匀的目的是 。 （2）该反应的基本反应类型为 。 （3）根据化学方程式计算：80g氧化铜完全反应，理论上可制得铜的质量是多少？ 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学变化及其表示 ◆考点01 质量守恒定律 1、质量守恒定律的定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2、质量守恒定律的关键词： 参加——反应掉的部分，未参加反应的物质不计算在内。 化学反应——质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于解释物理变化。 各物质——所有的反应物与生成物，无论气态、液态、固态。 质量守恒——守恒指的是质量守恒，而不是体积等其他量的守恒。 【易错提醒】 误将未反应的物质质量计入总和（如铁部分生锈时计算总质量）。 认为反应前后体积变化导致质量不守恒（如气体体积减少但质量不变）。 开放体系中未密闭导致气体逸出，误判质量不守恒（如CO2逸出未称量）。 忽略沉淀或气体质量，未计入生成物总质量（如未过滤沉淀直接称量）。 误将物理变化（如冰融化）套用质量守恒定律。 混淆“质量守恒”与“体积守恒”，认为体积不变是定律的体现。 ◆考点02 质量守恒定律的微观解释 在化学反应前后，氢原子和氧原子的种类没有发生变化，其数目也没有变化，所以电解水的质量与生成氢气和氧气的质量总和是相等的。 【易错提醒】 误认为分子数目一定不变（如2H₂+O₂2H₂O分子数减少）。 认为原子种类可能改变（如误以为反应会生成新原子）。 忽视原子数目守恒，误判反应前后原子数目增减（如配平错误导致原子数失衡）。 误将分子重组理解为原子消失或创造。 混淆原子与分子的守恒关系（如认为分子守恒等同于原子守恒）。 ◆考点03 从宏观、微观视角认识质量守恒定律 1、微观认识质量守恒 原子的种类不变 原子的个数不变 原子的质量不变 2、宏观认识质量守恒 元素的种类不变 元素的质量不变 物质的总质量不变 【易错提醒】 误认为元素的存在形式（单质/化合物）影响质量守恒。 开放体系中未密闭导致气体逸出，误判总质量变化。 忽略元素的种类和质量守恒，误以为元素可能转化为其他元素。 误将物质种类变化等同于质量变化（如生成新物质但总质量不变）。 实验设计中未考虑气体或沉淀的收集，导致数据误差。 ◆考点04 化学反应中的变与不变 1、一定不变的是： 原子种类、原子数目、原子质量、物质总质量、元素种类、元素质量。 2、一定改变的是： 分子种类、物质种类。 3、可能发生改变的是： 分子数目、元素的化合价。 【易错提醒】 认为分子数目一定改变（如H₂+Cl₂→2HCl分子数不变）。 忽略元素的化合价可能变化。 误判物质种类是否改变（如认为物理变化也属于反应类型）。 认为原子质量可能改变（如误以为反应中原子质量增减）。 未注意反应条件是否影响“变与不变”（如高温导致物质状态变化）。 ◆考点05 探究质量守恒定律的典型实验 1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 化学方程式：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 现象：混合后产生蓝色沉淀 烧杯1 烧杯2 5mL2% 硫酸铜溶液 5mL10%氢氧化钠溶液 烧杯1 烧杯2 生成的硫酸钠 生成的氢氧化铜 水 可能未反应完的硫酸铜或氢氧化钠 反应前 反应后 实验结论：参加反应的硫酸铜+参加反应的氢氧化钠 生成的氢氧化铜+生成的硫酸钠 2、大理石与稀盐酸的反应 化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 现象：混合后产生大量气泡 实验结论：反应过程中，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量到，因此反应物的质量总和最终大于生成物的质量总和。 3、大理石与稀盐酸反应的改进实验 →稀盐酸盛装在分液漏斗中。 →大理石放置在广口瓶内。 →为防止产生的气体逸出，导管口系了气球。 【易错提醒】 未密闭容器导致气体逸出（如大理石与稀盐酸反应未密封）。 忽略沉淀质量（如Cu(OH)₂未过滤干燥直接称量）。 未控制反应物用量，导致部分物质未完全反应。 实验中未及时称量，导致气体或水分蒸发影响数据。 误将装置质量变化归因于质量守恒定律失效（如未考虑气球膨胀的浮力影响）。 ◆考点06 质量守恒定律理解的要点 1、化学反应中的守恒是质量守恒，不包括体积的守恒. 2、质量守恒定律只解释化学变化而不是物理变化。 3、任何化学反应，一定遵守质量守恒定律。 4、参加反应的各物质质量总和，是指真正参加化学反应的各物质（有的物质并未全部参加反应 不能算进去）。 5、质量守恒定律包含气体、沉淀等全部物质的质量。 6、当有气体参加或气体生成的反应，只有在密闭容器中才能验证质量守恒定律。 【易错提醒】 将质量守恒用于物理变化（如水的三态变化）。 未扣除过量反应物质量（如计算时未排除未反应的物质）。 误认为所有反应都需在密闭容器中进行（如无气体生成的开放实验）。 忽略气体参与反应时的质量计算（如氧气参与燃烧未被计入）。 混淆“质量总和”与“单一物质质量”（如认为某一物质质量必须守恒）。 ◆考点07 化学方程式 1、定义： 用包含化学式的式子来表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。 2、化学方程式的四个重要组成部分 依据客观事实，完整书写反应物与生成物。 正确标注反应条件。 调节化学式前面的化学计量数。 标注出部分生成物状态的符号标识。 【易错提醒】 漏写反应条件（如“点燃”“△”“催化剂”）。 错误标注气体（↑）或沉淀（↓）符号（如反应物中有气体仍标↑）。 改变化学式下标配平（如将H₂O改为H₂O₂）。 未配平方程式直接书写（如H₂+O₂→H₂O未配平）。 混淆化学式与物质名称（如写“水”而非H₂O）。 ◆考点08 化学方程式的内涵 化学方程式中蕴含着多种信息： · 遵守质量守恒定律 · 表明反应物、生成物 · 表明反应条件 · 表明参加化学反应的原子和分子的数量关系 · 表明化学反应前后原子的种类、数目保持不变 【易错提醒】 将化学计量数误认为质量比（如2H₂+O₂→2H₂O中质量比为4:32:36）。 忽视系数代表的微观粒子数量关系（如“2H₂”表示2个氢分子）。 误以为化学方程式表示体积关系（如气体体积比不等于系数比）。 未理解反应条件对反应的影响（没有条件，有些反应是不能发生的）。 忽略方程式中的隐含信息（如生成物的状态或反应条件限制）。 ◆考点09 化学方程式的读法 1、“+”读“和”； “=”读“生成” 2、以氢气燃烧反应为例： （1）读法1：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 （2）读法2：在点燃的条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子。 （3）读法3：在点燃的条件下，每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。 【易错提醒】 将质量关系误读为分子个数关系（如“4g H₂”误为“4个H2分子”）。 读法遗漏反应条件（如未提“点燃”或“高温”）。 未区分宏观与微观读法（如混淆物质质量与分子数量描述）。 误读方程式中的箭头（如“→”读作“等于”而非“生成”）。 忽略生成物状态的描述（如未提及气体或沉淀）。 ◆考点10 化学方程式的书写 1、化学方程式的书写原则： （1）以客观事实为基础（即保证化学式正确） （2）遵守质量守恒定律（即配平方程式） 2、书写化学方程式的方法： 等号的左边写反应物，等号的右边写生成物； 配平等号连，条件、符号要标明。 3、化学方程式中的符号： 当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，气体生成物标“↑” 当反应在溶液中进行，若反应物中没有沉淀，而生成物中有沉淀时，沉淀物标“↓” 【易错提醒】 反应物或生成物化学式书写错误（如CO₂写成CO2）。 未化简化学计量数（如4H₂+2O₂→4H₂O未简化为2H₂+O₂→2H₂O）。 在配平时随意拆分化学式（如将CaCO₃拆分为Ca + C + O₃）。 混淆离子方程式与化学方程式的书写规则（如未标注电荷）。 未正确使用“↑”“↓”符号（如溶液中生成的沉淀未标↓）。 ◆考点11 化学方程式的配平原则与方法 1、化学方程式的配平原则 化学计量数只能写在化学式的前面，不能写在化学式的后面或者右下角处。配平时也只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字。 要将化学计量数化为最简整数比（化学计量数为1时，通常省略不写）。 2、化学方程式的配平方法 观察法 最小公倍数法 奇偶配平法 【易错提醒】 改变化学式下标配平（如H₂O→H₂O₂以满足氧原子数）。 未按原子种类顺序配平（如先配O后配H导致混乱）。 未使用最小公倍数法，导致系数复杂化（如C₃H₈+O₂→3CO₂+4H₂O）。 忽略单质配平（如O₂作为反应物时未单独处理）。 配平后未检查原子数目是否守恒（如漏掉某元素的原子数）。 ◆考点12 化学反应的分类 1、化学反应分类的意义 分类是研究物质变化的常用方法，能使我们更好地认识化学反应，并利用化学反应实现物质之间的转化。 2、通过分类，我们可以更好地： · 理解化学反应的本质 · 预测反应结果 · 设计化学合成路线 · 解决实际问题（如工业生产、环境保护等） 3、化学反应分类的意义 （1）按反应过程中能量的变化： · 放热反应 · 吸热反应 （2）按反应物和生成物的类别： · 化合反应 · 分解反应 · 置换反应 · 复分解反应 （3）按反应的氧化还原性质： · 氧化还原反应 · 非氧化还原反应 【易错提醒】 混淆分解与化合反应。 误判置换反应条件（如金属活动性顺序不符仍认为反应发生）。 未识别复分解反应的必要条件（如无沉淀、气体或水生成）。 忽略氧化还原反应中的化合价变化（如CuO+H₂→Cu+H₂O未分析Cu和H的化合价）。 将吸热/放热反应与其他分类混淆（如认为分解反应一定是吸热）。 ◆考点13 化学反应的基本类型 1、化合反应 （1）概念：化学上把由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应叫做化合反应。 （2）特征：多变一 A + B + …… → C （3）举例：S + O2 SO2 2Mg + O2 2MgO 2、分解反应 （1）概念：化学上把由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 （2）特征：一变多 A → B +C + …… （3）举例：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2H2 ↑ + O2↑ 3、置换反应 （1）概念：化学上把一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。 （2）特征：一单换一单 A + BC → AC +B （3）举例：C + 2CuO2Cu+CO2↑ C + H2OCO + H2 4、复分解反应 （1）概念：化学上把两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。 （2）特征：两两互换成分 AB + CD → AD + CB （3）举例：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 【易错提醒】 置换反应中金属活动性顺序应用错误。 复分解反应的误判（如认为Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO2↑不属于复分解反应）。 分解反应中未识别“一变多”特征（如2HgO→2Hg+O₂↑误判为化合反应）。 化合反应中忽略反应条件（如S+O₂→SO₂未提“点燃”）。 1．化学方程式不能提供的信息是（ ） A．反应条件 B．反应物 C．各物质的质量关系 D．化学反应速率 【答案】D 【解析】化学方程式能提供的信息是：反应物及生成物，反应条件以及各物质的质量关系，不能提供的信息是化学反应速率。 故选D。 2．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加 D．10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL 【答案】C 【解析】A、蔗糖溶于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； B、100g干冰完全汽化成100g气体是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧后生成四氧化三铁固体，根据质量守恒定律反应后四氧化三铁的质量等于反应铁和氧气的质量之和，故质量增加，选项符合题意； D、10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； 故选：C。 3．下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是（ ） A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水 C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 【答案】D 【解析】A、没有说明条件，应是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故A错误； B、不能读作“加”或“等于”，应该读作“和”或“生成”，故B错误； C、不能读作“加”或“等于”，应该读作“和”或“生成”，故C错误； D、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故D正确。 故选D。 4．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．CH4+O2 == CO2+H2O B．H2CO3 == CO+H2O C．3Fe+2O2 == Fe3O4 D．CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】A、甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应缺少反应条件，且没有配平，故选项错误； B、碳酸分解生成二氧化碳和水，生成物错误且缺少气体符号，故选项错误； C、铁和氧气在点燃的条件下四氧化三铁，该反应缺少反应条件且没有配平正确，故选项错误； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该化学方程式书写正确，故选项正确； 故选：D。 5．如图是物质在密封环境下进行化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后微观示意图的说法正确的是（ ） A．分子总数不变 B．质量减少 C．原子总数减少 D．均为混合物 【答案】D 【解析】A、由图可知，化学反应前后分子的总数发生了改变，反应前是6个，反应后是5个，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、反应前、后的物质均是由两种分子构成，均是由两种物质混合而成，均属于混合物，符合题意。 故选D。 6．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ） A．质量守恒定律只适用于化学变化 B．铁丝在氧气中燃烧后质量增加，违反了质量守恒定律 C．反应前各物质的总质量一定等于生成的各物质的总质量 D．把“化学反应前后各物质的质量总和相等”叫作质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、质量守恒定律只存在于化学变化中，故A正确； B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后质量增加是因为空气中的氧气参与了反应，故B错误； C、质量守恒定律就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前各物质的总质量不一定等于生成的各物质的总质量，故C错误； D、质量守恒定律就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，强调参与反应，故D错误。 故选A。 7．对于化学反应：4P+5O2 2P2O5下列说法正确的是（ ） ①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变    ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变   ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 【答案】D 【解析】根据化学方程式可知，①参加反应的物质是磷和氧气，正确；②反应前后分子数目变化了，错误；③反应前后元素的种类不变，正确；④反应前后原子的种类和数目不变，正确； ⑤反应前后物质的总质量不变，正确；⑥反应前后单质变成了化合物，元素的化合价发生了改变，错误； 故选D。 8．如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是（ ） A．参加反应的各物质分子个数之比为2：3 B．生成物中有单质 C．反应遵守质量守恒定律 D．反应前后原子的种类、数目均无变化 【答案】A 【解析】A、由分析可知，参加反应的各物质分子个数之比为，说法错误，符合题意； B、由分析可知，该反应的生成物为二氧化碳和氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意； C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9．请根据化学方程式（2Mg+O2 2MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、物质和氧气的反应属于氧化反应，故A说法正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确； C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，所以镁、氧气、氧化镁的质量比为：2×24：16×2：2×（24+16）=3：2：5，故C说法正确； D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D说法错误。 故选D。 10．下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是（ ） A．天然气 B．石油 C．肼（N2H4） D．乙醇（C2H5OH） 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，天然气、石油和乙醇中都含有碳元素，则天然气、石油和乙醇在氧气中燃烧能生成二氧化碳，而肼中不含碳元素，则肼在氧气中燃烧不会产生二氧化碳，故选：C。 11．两种物质在一定条件下发生反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．生成物均为化合物 B．反应前后总质量不变 C．参加反应的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子个数不变 【答案】A 【解析】A、由物质的构成可知，生成物的一种分子（）是由同种原子构成的，属于单质，故A说法错误； B、该反应生成了新物质，属于化学反应，由质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，故B说法正确； C、由微粒的变化和质量守恒定律可知，参加反应的分子个数比为1：1，故C说法正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故D说法正确； 故选：A。 12．下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是（ ） A． B．CH4+2O2 CO2+2H2O C． D． 【答案】C 【解析】A、，由两种物质反应生成一种物质，不属于复分解反应，A选项错误； B、CH4+2O2 CO2+2H2O，由一种化合物与一种单质反应生成两种化合物，不属于复分解反应，B选项错误； C、，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，C选项正确； D、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，不属于复分解反应，D选项错误。 故选：C。 13．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的a、b分子个数比为1:1 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确； B、反应前后催化剂的质量不变，该选项说法不正确； C、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确； D、结合方程式可知，参加反应的a、b分子个数比为2：1，该选项说法不正确。 故选C。 14．在明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌的方法，总反应的化学方程式为：。下列关于该反应的叙述中，不正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．生成物是由分子构成的 C．所有元素化合价都发生改变 D．参加反应的和C的质量比为 【答案】C 【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意； B、生成物一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，说法正确，不符合题意； C、该反应中氧元素的化合价没有发生改变，在化学反应前后都为-2价，说法错误，符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的ZnCO3和C的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ） A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水 【答案】C 【解析】A、根据化学方程式的意义，参加反应的氢气、氧气和生成的水三者之间的质量比为：1∶8∶9，6g 氢气和2g 氧气不符合氢气和氧气的质量比1∶8，不可能恰好完全反应生成18g 水，选项A不正确； B、9g 氢气和9g 氧气，不符合恰好反应时氢气和氧气的质量比1∶8，因此不可能反应生成18g 水，选项B不正确； C、1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水，符合H2、O2、H2O的质量比1∶8∶9，选项C正确； D、8g 氢气和1g 氧气，不符合氢气和氧气的质量比1∶8，因此不可能反应生成9g 水，选项D不正确。故选C。 16．我国科学家人工合成了葡萄糖和油脂，其中一个反应的微观示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．生成了3种物质 B．反应物的分子个数比为1∶1 C．反应前后分子的种类改变 D．反应前后原子的个数不变 【答案】A 【解析】A、由图可知，该反应生成了两种物质，分别是CH3COOH和氧气，符合题意； B、由文字表达式可知，反应物的分子个数比为：2:2=1:1，不符合题意； C、由图可知，化学反应前后分子的种类发生了改变，反应前是一氧化碳分子和水分子，反应后是CH3COOH分子和氧分子，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选A。 17．北京时间2024年11月4日1时24分，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，此次飞行任务取得圆满成功。远程火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4）作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的物质是（ ） A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2O 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，高氯酸铵（NH4ClO4）含有N、H、Cl、O这4种元素，在其分解过程中，可能生成Cl2、O2、H2O，不可能生成CO2。 故选：A。 18．通过化学变化不可能实现的是（ ） A．由原子生成新原子 B．由离子生成新离子 C．由分子生成新分子 D．由单质生成一种新单质 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类和数目不变，所以通过化学变化不可能实现由原子生成新原子，故A符合题意； B、化学变化必须有新的物质生成，所以可以生成一种由离子构成的物质，即新离子，例如锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气，故A不符合题意； B、化学变化必须有新的物质生成，所以可以通过化学变化生成新的分子，例如氢气燃烧生成水，有新分子水分子生成，故C不符合题意； D、化学变化必须有新的物质生成，所以可以化学变化生成新单质，例如铁和硫酸铜反应能生成新单质铜，故D不符合题意； 故选：A。 19．化学中有多种“守恒”。下面描述的各种守恒中，错误的是（ ） A．化合价守恒——化合物中各元素正负化合价代数和为零 B．质量守恒——点燃Mg条的实验中，Mg的质量与MgO的质量相等 C．元素守恒——某物质完全燃烧生成了H2O和CO2，推测该物质中一定含有碳元素和氢元素，不一定有氧元素 D．原子守恒——电解水实验中，参加反应的H2O分子中O原子与生成物中所有O2分子中的O原子数目相等 【答案】B 【解析】A. 化合价守恒——化合物中各元素正负化合价代数和为零，正确； B. 质量守恒——点燃Mg条的实验中，Mg和参加反应的氧气的质量与生成的MgO的质量相等，故错误； C. 元素守恒——某物质完全燃烧生成了H2O和CO2，推测该物质中一定含有碳元素和氢元素，不一定有氧元素，故正确； D. 原子守恒——化学反应中原子的数目不变，电解水实验中，参加反应的H2O分子中O原子与生成物中所有O2分子中的O原子数目相等，正确； 故选B。 20．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的固体阻燃剂，在380℃时发生反应，化学方程式为。下列说法中正确的是（ ） A．是一种可燃物 B．的化学式为 C．反应前后固体质量未发生改变 D．该反应属于分解反应 【答案】D 【解析】A、Mg(OH)2是一种常见的固体阻燃剂，Mg(OH)2分解生成的MgO是一种耐火材料，不是可燃物，错误； B、根据化学方程式可知，反应前镁原子（Mg）有1个，氢原子（H）有2个，氧原子（O）有2个；反应后已知氧化镁（MgO）中镁原子有1个，氧原子有1个。质量守恒定律指出，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中应含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O，错误； C、由反应的化学方程式可知，反应后水形成水蒸气逸出，固体质量会减小，错误； D、由反应的化学方程式可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，正确。 故选D。 21．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A．测定空气中O2的含量 B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】D 【解析】A、木炭在氧气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中O2的含量，故选项不能达到目的； B、图示中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故选项不能达到目的； C、盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出装置，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到目的； D、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，根据变红色的速率快慢，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项能达到目的； 故选D。 22．某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是（ ） A．甲：检验瓶中氧气是否为纯氧 B．乙：探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 C．丙：验证石蜡中是否含碳元素 D．丁：探究质量守恒定律 【答案】B 【解析】A、带火星木条复燃只能说明瓶中是氧气，但不能确定是否为纯氧，该实验不能达到目的，A选项错误； B、乙实验中，硫分别在空气和氧气中燃烧，空气和氧气中氧气浓度不同，通过观察硫在两种环境中燃烧的剧烈程度，可探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，该实验能达到目的，B选项正确； C、用干燥的烧杯只能检验石蜡燃烧生成水，从而验证石蜡中含氢元素，无法验证是否含碳元素，要验证碳元素，需检验是否有二氧化碳生成，该实验不能达到目的，C选项错误； D、酒精与水混合，没有生成新物质，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该实验不能用于探究质量守恒定律，该实验不能达到目的，D选项错误。 故选：B。 23．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即乙酸；今有我国科研人员研究出制取乙酸的新方法，涉及的化学反应为：二氧化碳+甲烷乙酸，根据以上信息，下列关于乙酸组成的推测中，正确的是（ ） A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定是否含有碳、氢元素 【答案】B 【解析】二氧化碳由碳元素、氧元素组成，甲烷由碳元素、氢元素组成，即反应前有碳元素、氧元素、氢元素，根据化学反应前后元素的种类不变，乙酸中一定含有碳元素、氧元素、氢元素，故选B。 24．实验结论的得出需要以实验为依托，下面是关于质量守恒定律的实验验证。 （1）实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量(填写“等于”或“不等于”)。 （2）分析实验2，电子秤示数改变的原因是 。 （3）从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是 。 【答案】（1）不等于 （2）有二氧化碳气体生成，逸散到空气中 （3）化学反应前后，原子种类、数目、质量不变 【解析】（1）实验1中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，反应的蜡烛质量和反应的氧气质量之和等于生成的水的质量和二氧化碳的质量之和，因此蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量，故填：不等于； （2）实验2中，电子秤示数会变小，这是因为盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳扩散到空气中； （3）从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。 25．与氧气有关的转化关系图如下所示，其中“→”表示物质之间的转化关系，“－”表示物质间能发生化学反应，请填空： （1）按要求写出X、Y物质的名称，若反应③的生成物有刺激性气味的气体，则X是 ；若反应⑤的现象是剧烈燃烧，火星四射，则Y是 。 （2）写出反应④的化学方程式： 。 （3）图中①②④⑥的转化关系中，属于分解反应的是 （填序号，下同），属于化合反应的是 ，属于氧化反应的是 。 【答案】（1） 硫 铁 （2）4P+5O2 2P2O5 （3） ①② ④ ④⑥ 【解析】（1）燃烧产生有刺激性气味气体的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的气体二氧化硫，所以③名称是硫，故填：硫； 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，⑤的现象是剧烈燃烧，火星四射，则Y是铁，故填：铁； （2）反应④ 为红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5； （3）反应①为高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应②为过氧化氢分解生成水和氧气；反应④ 为红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷；反应⑥为石蜡和氧气点燃生成水和二氧化碳；反应①②形式为“一变多”，符合分解反应的特征，属于分解反应；反应④形式为“多变一”，符合化合反应的特征，属于化合反应；反应④⑥是物质和氧气反应，符合氧化反应的特征，属于氧化反应，故填：①②； ④； ④⑥。 26．请将下列化学方程式配平（化学计量数为“1”的也要填入）。 （1） Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe （2） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O （4） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 （5） Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O 【答案】（1） 8 3 4 9 （2） 1 3 2 3 （3） 4 5 4 6 （4） 4 11 2 8 （5） 1 6 2 3 【解析】（1）假定Fe3O4的化学计量数为1，则反应物共含有3个Fe、4个O，生成物中Al2O3的化学计量数为、Fe的化学计量数为3；此时生成物中共含有个Al，则反应物中Al的化学计量数为，由于化学计量数不能为分数，此时需将所有的化学计量数乘以3，故填：8、3、4、9； （2）假定Fe2O3的化学计量数为1，观察可知每1个CO分子变为1个CO2分子需要补充1个氧原子，而Fe2O3转化为Fe可提供3个氧原子，则CO、CO2的化学计量数都是3，Fe的化学计量数为2，故填：1、3、2、3； （3）假定NH3的化学计量数为1，则反应物共含有1个N、3个H，生成物中H2O的化学计量数为、NO的化学计量数为1；此时生成物中共含有个O，则反应物中O2的化学计量数为，由于化学计量数不能为分数，此时需将所有的化学计量数乘以4，故填：4、5、4、6； （4）假定FeS2的化学计量数为1，则反应物共含有1个Fe、2个S，生成物中Fe2O3的化学计量数为、SO2的化学计量数为2；此时生成物中共含有个O，则反应物中O2的化学计量数为，由于化学计量数不能为分数，此时需将所有的化学计量数乘以4，故填：4、11、2、8； （5）假定FeCl3的化学计量数为1，则生成物共含有1个Fe、3个Cl，反应物中Fe2O3的化学计量数为、HCl的化学计量数为3；此时反应物中共含有3个H，则生成物中H2O的化学计量数为，由于化学计量数不能为分数，此时需将所有的化学计量数乘以2，故填：1、6、2、3。 27．下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。 （1）该反应有 种生成物 （2）反应后方框内应再填入 个“”微粒。 （3）参加反应的“”和“”分子的个数比是 。 （4）请从微观的角度分析化学变化的实质是 。 （5）上述反应中，一定不改变的是 （填字母序号）。 A．元素种类          B．分子种类         C．原子种类 【答案】 1 1 1:2 分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 AC 【解析】（1）该反应后生成物分子只由一种，则只有1种物质生成； （2）该反应符合质量守恒定律，反应后方框内少2个“”和1个“”，应再填入1个“”微粒。 （3）1个“”分子和2个“”分子反应产生2个分子，生成分子的个数比是1:2。 （4）分析化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子； （5）上述反应符合质量守恒定律，属于化学变化，一定不发生改变的是： A、元素种类，一定不发生改变；          B、分子种类，可能发生改变；         C、原子种类，一定不发生改变； 故选：AC。 28．实验小组用如图装置进行实验，研究质量守恒定律。 （1）加热铜粉时，锥形瓶内观察到的实验现象为 。 （2）加热前称得质量为，冷却后称得质量为，能测得的是________（填序号）。 A．实验1 B．实验2 C．二者均可 【答案】（1）红色固体变黑色 （2）B 【解析】（1）铜粉加热生成氧化铜，则可观察到红色固体变黑色。 （2）铜加热消耗空气中的氧气，实验1没有密封，无法称量消耗的氧气的质量，则反应前后质量不相等，但实验2为密封装置，反应前后质量相等，故选B。 29．“氢”舞飞扬，主火炬点亮冰雪夜空。2022年的北京冬奥会，采用氢能源作为火炬燃料，开幕式上“雪花”“飞扬”，奏响浪漫的“冰与火之歌”。从过去熊熊燃烧的大火炬到2022年北京冬奥会的微火火炬，既传递了低碳环保的理念，也实现了办一场“简约、安全、精彩”冬奥会的初衷。请回答下列问题： （1）目前，氢气作为一种能源，优点有 。 （2）微火火炬以液氢为燃料，请计算，若燃烧2kg氢气，需消耗氧气的质量至少是多少千克？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤） 【答案】（1）原料来源广；热值高；产物是水无污染 （2）解：设需要氧气的质量为x 答：需要氧气的质量为16kg。 【解析】（1）氢气作为一种能源，优点有:原料来源广；热值高；产物是水无污染； （2）见答案。 30．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）实验前需将木炭、氧化铜研细并混匀的目的是 。 （2）该反应的基本反应类型为 。 （3）根据化学方程式计算：80g氧化铜完全反应，理论上可制得铜的质量是多少？ 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）置换反应 （3）解：设80g氧化铜完全反应，理论上可制得铜的质量为x    x=64g 答：理论上可制得铜的质量是64g 【解析】（1）实验前需将木炭、氧化铜研细并混匀的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）该反应为木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （3）见答案。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$