专题3 化学变化及其表示（考点串讲PPT）-2024-2025学年八年级化学下学期期末考点大串讲（沪科版·上海五四学制2024）

化学变化及其表示 专题3 考点串讲 举一反三 典例精析 要点精讲 思维导图 PPT下载 http:///xiazai/ 目 录 CONTENTS 1 化学反应中各物质间的定量关系 2 化学反应的表示及基本类型 思 维 导 图 01 化学反应中各物质间的定量关系 模板来自于：第一PPT https:/// 4 要点01 质量守恒定律 1、质量守恒定律的定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2、质量守恒定律的关键词： 参加——反应掉的部分，未参加反应的物质不计算在内。 化学反应——质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于解释物理变化。 各物质——所有的反应物与生成物，无论气态、液态、固态。 质量守恒——守恒指的是质量守恒，而不是体积等其他量的守恒。 要点精讲 要点02 质量守恒定律的微观解释 + 裂分 组合 每两个水分子裂分成4个氢原子和2个氧原子。 每2个氢原子组合成1个氢分子，每2个氧原子组合成1个氧分子。 在化学反应前后，氢原子和氧原子没有发生变化，其数目也没有变化，所以电解水的质量与生成氢气和氧气的质量总和是相等的。 要点精讲 要点03 从宏观、微观视角认识质量守恒定律 微观认识质量守恒 原子的种类不变 原子的个数不变 原子的质量不变 宏观认识质量守恒 元素的种类不变 元素的质量不变 物质的总质量不变 要点精讲 要点04 化学反应中的变与不变 1、一定不变的是： 原子种类、原子数目、原子质量、物质总质量、元素种类、元素质量 。 2、一定改变的是： 分子种类、物质种类。 3、可能发生改变的是： 分子数目、元素的化合价。 要点精讲 要点05 探究质量守恒定律的典型实验 1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 无色氢氧化钠溶液 蓝色硫酸铜溶液 现象：混合后产生 蓝色沉淀 要点精讲 要点05 探究质量守恒定律的典型实验 1、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 反应前 反应后 烧杯1 烧杯2 5mL2% 硫酸铜溶液 5mL10%氢氧化钠溶液 参加反应的硫酸铜 + 参加反应的氢氧化钠 = 生成的氢氧化铜 + 生成的硫酸钠 烧杯1 烧杯2 生成的硫酸钠 生成的氢氧化铜 水 可能未反应完的硫酸铜或氢氧化钠 要点精讲 要点05 探究质量守恒定律的典型实验 2、大理石与稀盐酸的反应 现象：混合后产生 大量气泡 要点精讲 要点05 探究质量守恒定律的典型实验 2、大理石与稀盐酸的反应 反应过程中，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量到，因此反应物的质量总和最终大于生成物的质量总和。 要点精讲 要点05 探究质量守恒定律的典型实验 3、大理石与稀盐酸反应的改进实验 反应前 反应后 稀盐酸盛装在分液漏斗中。 大理石放置在广口瓶内。 为防止产生的气体逸出，导管口系了气球。 要点精讲 要点06 质量守恒定律理解的要点 1、化学反应中的守恒是质量守恒，不包括体积的守恒. 2、质量守恒定律只解释化学变化而不是物理变化。 3、任何化学反应，一定遵守质量守恒定律。 4、参加反应的各物质质量总和，是指真正参加化学反应的各物质（有的物质并未全部参加反应 不能算进去）。 5、质量守恒定律包含气体、沉淀等全部物质的质量。 6、当有气体参加或气体生成的反应，只有在密闭容器中才能验证质量守恒定律。 要点精讲 【典例01】（从宏观、微观视角认识质量守恒定律） 1、化学反应前后包含了一定的变与不变，下列各项肯定没有变化的是（      ） ①原子的数目 ②原子的种类 ③分子的数目 ④分子的种类    ⑤物质的种类 ⑥元素的种类 ⑦物质的总质量 A．①②③⑤ B．①②⑤⑥ C．①②⑥⑦ D．③④⑥⑦ C 典例精析 【典例02】（质量守恒定律） 2、下列说法不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 A 典例精析 【典例03】（从宏观、微观视角认识质量守恒定律） 3、煤的气化是提高煤的利用率，减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应:C+H2O H2+CO，反应前后，发生了变化的是( ) A．元素的种类 B．分子的数目 C．原子的数目 D．物质的总质量 B 典例精析 【变式01】（质量守恒定律的应用） 1、下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是（ ） A．天然气 B．石油 C．肼（N2H4） D．乙醇（C2H5OH） C 举一反三 【变式02】（质量守恒定律的微观解释） 3、如图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同的原子。图中方框内应填的微观图示是（ ） A． B． C． D． D 举一反三 【变式03】（质量守恒定律的微观解释） 3、2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下。下列说法中错误的是（ ） A．甲物质的化学式为CH4 B．反应前后氢元素的化合价发生了改变 C．反应中有两种氧化物 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1:1 D 举一反三 02 化学反应的表示及基本类型 模板来自于：第一PPT https:/// 21 要点01 化学方程式 1、定义：用包含化学式的式子来表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。 2、化学方程式的四个重要组成部分 依据客观事实，完整书写反应物与生成物。 正确标注反应条件。 化学计量数。 部分生成物状态的符号标识。 要点精讲 要点02 化学方程式的内涵 遵守质量守恒定律 表明反应物、生成物 表明反应条件 表明参加化学反应的原子和分子的数量关系 表明化学反应前后原子的种类、数目保持不变 要点精讲 要点03 化学方程式的读法 1、“+”读“和”； “=”读“生成” 2、以氢气燃烧反应为例： （1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 （2）在点燃的条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子。 （3）在点燃的条件下，每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。 要点精讲 要点04 化学方程式的书写 1、化学方程式的书写原则： （1）以客观事实为基础（即保证化学式正确） （2）遵守质量守恒定律（即配平方程式） 2、书写化学方程式的方法： 左写反应物，右写生成物； 配平等号连，条件、符号要标明。 3、方程式中的符号： 当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，气体生成物标“↑” 当反应在溶液中进行，若反应物中没有沉淀，而生成物中有沉淀时，沉淀物标“↓” 要点精讲 要点05 化学方程式的配平原则与方法 1、化学方程式的配平原则 化学计量数只能写在化学式的前面，不能写在化学式的后面或者右下角处。配平时也只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字。 要将化学计量数化为最简整数比（化学计量数为1时，通常省略不写）。 2、化学方程式的配平方法 观察法 最小公倍数法 奇偶配平法 要点精讲 要点06 化学反应的分类 1、化学反应分类的意义 分类是研究物质变化的常用方法，能使我们更好地认识化学反应，并利用化学反应实现物质之间的转化。 2、通过分类，我们可以更好地： 理解化学反应的本质 预测反应结果 设计化学合成路线 解决实际问题（如工业生产、环境保护等） 要点精讲 要点06 化学反应的分类 按反应过程中能量的变化： 放热反应 吸热反应 按反应物和生成物的类别： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应的氧化还原性质： 氧化还原反应 非氧化还原反应 要点精讲 要点07 化学反应的基本类型 1、化合反应 （1）概念：化学上把由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应叫做化合反应。 （2）特征：多变一 A + B + …… → C （3）举例：S + O2 SO2 2Mg + O2 2MgO 点燃 点燃 要点精讲 要点07 化学反应的基本类型 2、分解反应 （1）概念：化学上把由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 （2）特征：一变多 A → B +C + …… （3）举例：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O 2H2 ↑ + O2↑ 加热 通电 要点精讲 要点07 化学反应的基本类型 3、置换反应 （1）概念：化学上把一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。 （2）特征：一单换一单 A + BC → AC +B （3）举例：C + 2CuO 2Cu+CO2↑ C + H2O CO + H2 高温 高温 要点精讲 要点07 化学反应的基本类型 4、复分解反应 （1）概念：化学上把两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。 （2）特征：两两互换成分 AB + CD → AD + CB （3）举例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 要点精讲 【典例01】（化学方程式的内涵） 1、根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A.反应发生所需要的条件 B.化学反应的快慢 C.反应的生成物 D.反应物与生成物的微粒个数之比 B 典例精析 【典例02】（化学反应的基本类型） 2、下列四个反应，不属于置换反应类型的是（ ） A．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ B．Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe（NO3）2 C．CuO + H2 Cu + H2O D．CuO + CO Cu + CO2 D 典例精析 【典例03】（化学方程式的含义） 3、如图是四位同学正在讨论某化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） A． B． C． D． B 典例精析 【变式01】（化学反应的表示及基本类型） 1、以下对硫在氧气中燃烧描述错误的是（ ） A．化学方程式：S+O2 SO2 B．现象：产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体 C．反应类型：既是化合反应，也是氧化反应 D．含义：每1克硫和1克氧气在点燃条件下生成2克二氧化硫 B 举一反三 【变式02】（化学方程式的内涵） 2、从氢气在氧气中燃烧的化学方程式： 中获得以下信息： ①该反应的发生条件是点燃； ②该反应的反应物是氢原子和氧原子 ③反应前后元素种类不变 ④反应前后原子数目不变 ⑤反应前后分子总数保持不变 ⑥在反应中氧气和水的分子个数比为1：2 其中正确的是（ ） A.①②③④ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑥ C 举一反三 【变式03】（化学反应的表示及基本类型） 3、2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．该反应的类型属于置换反应 B．反应前后原子的种类发生改变 C．反应前后分子的数目没有增减 D．反应的化学方程式为CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O D 举一反三 点击下方链接，使用配套考点清单和考题猜想 THANKS $$