精品解析：四川省达州市开江县2024-2025学年九年级下学期4月中考一模化学试题

开江县2025年春季九年级第一次学科素质调研诊断检测 理科综合 全卷总分195分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，教师将试题卷、答题卡、草稿纸一并收回。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共76分） 一、选择题（本大题28个小题，1-20题每题3分，21-28题每题2分，共76分。1-12题为物理题，13-20题为化学题，21-28题为生物题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 春节是中国最重要的传统节日，其来历和风俗源远流长，承载着丰富的文化内涵和民族情感。春节的下列活动属于化学变化的是 A. 贴春联 B. 挂灯笼 C. 剪窗花 D. 放烟花 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤粗食盐水 D. 测定溶液的pH 3. 中国空间站天和核心舱依靠“生物再生生保系统”，实现了消耗性资源的循环利用。如图是生保系统中某种物质转化的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中甲、乙、丙、丁均由分子构成 B. 反应前后分子数目不变 C. 乙物质能使蓝色石蕊试纸变红 D. 该反应属于复分解反应 4. 硝酸钾、在水中的溶解度曲线如图甲所示。将白色硫酸铜粉末状晶体（）加入盛有100mL℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图乙所示），自然冷却玻璃棒至室温℃，观察现象。下列有关该实验的描述中，不合理的是 A. ℃时25%的硝酸钾溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数为20% B. 图乙中随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐增多 C. ℃时硝酸钾的溶解度比大 D. 图乙在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大 5. 下列离子能在的水溶液中能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 现有一样品，经分析含镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质。向该样品5g中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 A. 7.3g B. 9.5g C. 14.6g D. 19g 8. 识别图象是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B. 一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入过量的锌粉和镁粉 D. 水通电 第II卷非选择题 化学部分（共51分） 二、填空题（本大题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分） 9. 规范的化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空。 （1）两个铜原子________。 （2）3个铵根离子是________。 （3）标出氯化亚铁中铁元素的化合价________。 （4）有水参加的分解反应________（用化学方程式表示）。 10. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展，电动汽车通常使用锂电池。如图是锂元素在元素周期表信息及有关微观粒子的结构示意图。 （1）从图1锂元素在元素周期表中的信息获得其相对原子质量是________。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 （3）C元素位于元素周期表中第________周期。 （4）图1锂原子与图2中________的化学性质相似（填字母序号）。 11. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图。 （1）工艺流程中循环使用的物质是________（写一种即可，填化学式）。 （2）“转化器”中发生反应是，X化学式是________。 （3）“合成塔”中CO和反应生成甲醇（化学式为），该反应中参加反应的CO和的质量最简比是________。 （4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是________。 12. 人类生存和社会发展离不开化学。请回答下列问题。 （1）达州修建高铁所用的钢筋混凝土属于________材料（填“金属”“无机非金属”“有机高分子”或“复合”）。 （2）下列食物中，能提供维生素的是________（填字母代号）。 A. 新鲜的蔬菜 B. 面条 C. 牛肉 D. 花生油 （3）铜丝常用作电线电缆，主要利用铜的________性。 （4）下列化学肥料中属于复合肥料的是________（填字母序号）。 A. 硝酸铵（） B. 磷酸二氢铵（） C. 尿素【】 D. 碳酸钾（） 13. 阅读下列短文，回答有关问题： 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石基）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）中磷元素的化合价为________。 （2）中铁元素和氧元素的质量比为________。 （3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是________（答一点即可）。 （4）图中表示电池性能最佳的点为________（填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因________。 14. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A是用途最广泛的金属，B为铁锈的主要成分，C溶液中溶质由两种元素组成，D俗称纯碱，五种物质的转化关系如图所示（“—”表C示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题。 （1）E物质的类别是是________（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）B→A化学方程式为________。 （3）C和E反应实质为________。 三、实验探究题（本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分） 15. 如图是某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答下列问题。 （1）仪器②的名称是________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为________，应选用的发生装置和收集装置组合是________（填字母）。 （3）化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是________。 A. 制氧剂可能是高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置 C. 图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连 D. 加湿过滤仓中水的作用之一是净化氧气 （4）兴趣小组用图丙所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图丁中曲线a、b所示。两种催化剂中催化效率更高的是________，从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。 16. 实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。 （1）请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________，可加入试剂________，如有气泡产生则氢氧化钠变质。 【提出猜想】 （2）猜想1：这瓶固体的成分是NaOH：猜想2：这瓶固体的成分是________；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和的混合物。 实验与结论】 （3）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是________。 （4）向（3）溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想________是正确的。 【问题讨论】 （5）丙同学认为实验时也可以先加入过量的溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，观察到先有白色沉淀生成，然后溶液变红色，证明猜想3成立。加入过量溶液的目的是________。 （6）下列物质a.氧化铜b.二氧化碳、c.硫酸镁溶液、d.氯化铁溶液，单独使用能替代（5）中无色酚酞溶液的是________（填序号）。 【拓展应用】 （7）某课外活动小组在老师指导下利用压强传感器设计了如下图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）。其中曲线________表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 四、计算题（本大题1个小题，共7分） 17. 实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 ___________g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 开江县2025年春季九年级第一次学科素质调研诊断检测 理科综合 全卷总分195分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，教师将试题卷、答题卡、草稿纸一并收回。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共76分） 一、选择题（本大题28个小题，1-20题每题3分，21-28题每题2分，共76分。1-12题为物理题，13-20题为化学题，21-28题为生物题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 春节是中国最重要的传统节日，其来历和风俗源远流长，承载着丰富的文化内涵和民族情感。春节的下列活动属于化学变化的是 A. 贴春联 B. 挂灯笼 C. 剪窗花 D. 放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、剪窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、放烟花过程中涉及烟花燃放，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤粗食盐水 D. 测定溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意。 故选C。 3. 中国空间站天和核心舱依靠“生物再生生保系统”，实现了消耗性资源的循环利用。如图是生保系统中某种物质转化的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中甲、乙、丙、丁均由分子构成 B. 反应前后分子数目不变 C. 乙物质能使蓝色石蕊试纸变红 D. 该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲为H2，乙为CO2，丙为H2O，丁为CH4，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为。 【详解】A、甲为氢气（H2），氢气是由氢分子构成的，乙为二氧化碳（CO2），二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，丙为水（H2O），水是由水分子构成的，丁为甲烷（CH4），甲烷是由甲烷分子构成的，故该反应中甲、乙、丙、丁均由分子构成，故选项说法正确； B、根据化学方程式可知，反应前后分子数目改变，故选项说法错误； C、乙物质为二氧化碳，二氧化碳本身不显酸性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，故选项说法错误； 故选A。 4. 硝酸钾、在水中的溶解度曲线如图甲所示。将白色硫酸铜粉末状晶体（）加入盛有100mL℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图乙所示），自然冷却玻璃棒至室温℃，观察现象。下列有关该实验的描述中，不合理的是 A. ℃时25%的硝酸钾溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数为20% B. 图乙中随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐增多 C. ℃时硝酸钾的溶解度比大 D. 图乙在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、℃时，硝酸钾的溶解度为25g，故此温度下饱和溶液的质量分数=，故℃时25%的硝酸钾溶液降温到℃，溶液会析出晶体，溶液变为℃时的饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数为20%，不符合题意； B、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，符合题意； C、根据溶解度曲线，℃时硝酸钾的溶解度曲线位于上方，故℃时硝酸钾的溶解度比大，不符合题意； D、蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。 故选B。 5. 下列离子能在的水溶液中能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】pH =3（＜7）的水溶液呈酸性，即含有大量氢离子。能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。 【详解】A、、、、不能结合成水、气体或沉淀，能在的水溶液中能大量共存，正确； B、和结合能生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误； C、和结合能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； D、和结合能生成氢氧化铁沉淀，和结合能生成水，不能大量共存，错误； 故选A。 6. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水 取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳气体，氮气不反应，混合气体通过足量灼热CuO，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，该实验方案不可以达到实验目的； B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，蒸发不能将两种物质分离，加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥滤渣得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，该实验方案不可以达到实验目的； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取样，分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是澄清石灰水，该实验方案可以达到实验目的； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，取样，加水溶解，滴加酚酞试液，无论是否含有熟石灰，溶液一定会变红色，无法检验生石灰中否含有熟石灰，该实验方案不可以达到实验目的； 故选C。 7. 现有一样品，经分析含镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质。向该样品5g中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 A. 7.3g B. 9.5g C. 14.6g D. 19g 【答案】B 【解析】 【详解】向该样品（镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质）5g中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，恰好完全反应得到溶液为氯化镁溶液，蒸干该溶液得到固体为氯化镁，根据氯元素质量守恒，氯化镁中氯元素的质量等于参加反应的氯化氢中氯元素的质量，则生成氯化镁的质量为； 故选B。 8. 识别图象是学习化学的必备能力。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B. 一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入过量的锌粉和镁粉 D. 水通电 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗水，溶剂减少，导致溶质析出，同时该反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，导致溶液中溶质质量减小，当温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶解，溶液中溶质质量增大，恢复至室温时，溶质氢氧化钙质量小于原溶液中溶质的质量且质量不再变化，故选项图像正确； B、一定质量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，初始溶液为稀盐酸，显酸性，溶液的pH＜7，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐增大至等于7（二者恰好完全反应），继续加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH大于7，故选项图像正确； C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入过量的锌粉和镁粉，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，产生等质量的氢气时，消耗金属的质量锌＞镁，由于金属过量，酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，故选项图像正确； D、水通电生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故选项图像错误； 故选D。 第II卷非选择题 化学部分（共51分） 二、填空题（本大题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分） 9. 规范的化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空。 （1）两个铜原子________ （2）3个铵根离子是________。 （3）标出氯化亚铁中铁元素的化合价________。 （4）有水参加的分解反应________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）2Cu （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个铜原子表示为2Cu； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个铵根离子表示为； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯化亚铁中铁元素显+2价，可表示为； 【小问4详解】 分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，有水参加的分解反应可以为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 10. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展，电动汽车通常使用锂电池。如图是锂元素在元素周期表的信息及有关微观粒子的结构示意图。 （1）从图1锂元素在元素周期表中的信息获得其相对原子质量是________。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 （3）C元素位于元素周期表中第________周期。 （4）图1锂原子与图2中________的化学性质相似（填字母序号）。 【答案】（1）6.941 （2）B （3）3##三 （4）D 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941； 【小问2详解】 图2中，ABD质子数=核外电子数，表示原子，B的最外层电子数为8，达到稳定结构，故图2中，具有相对稳定结构的原子是B； 【小问3详解】 C质子数=12，核外电子数=10，表示带2个单位正电荷的镁离子，镁离子是镁原子失去2个电子形成的，则镁原子的质子数=核外电子数=12，核外电子排布为2、8、2，镁原子核外有3个电子层，则C元素位于元素周期表中第三周期； 【小问4详解】 锂原子和D的最外层电子数均为1，故图1锂原子与图2中D的化学性质相似。 11. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图。 （1）工艺流程中循环使用的物质是________（写一种即可，填化学式）。 （2）“转化器”中发生的反应是，X化学式是________。 （3）“合成塔”中CO和反应生成甲醇（化学式为），该反应中参加反应的CO和的质量最简比是________。 （4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1）CaO## （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，氧化钙在吸收塔中转化成碳酸钙，碳酸钙在转化器中转化成氧化钙，则在此流程中可循环使用的物质是氧化钙或碳酸钙，化学式为CaO或； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应后钙原子1个、氧原子3个、碳原子是2个、氢原子是4个，反应前钙原子1个、氧原子3个、碳原子是1个、氢原子是0个，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，化学式是CH4； 【小问3详解】 “合成塔”中，一定条件下一氧化碳和氢气反应生成甲醇，化学方程式是，参加反应的CO和H2的质量最简比是28：（1×4）=7：1； 【小问4详解】 甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是。 12. 人类生存和社会发展离不开化学。请回答下列问题。 （1）达州修建高铁所用的钢筋混凝土属于________材料（填“金属”“无机非金属”“有机高分子”或“复合”）。 （2）下列食物中，能提供维生素的是________（填字母代号）。 A. 新鲜的蔬菜 B. 面条 C. 牛肉 D. 花生油 （3）铜丝常用作电线电缆，主要利用铜的________性。 （4）下列化学肥料中属于复合肥料的是________（填字母序号）。 A. 硝酸铵（） B. 磷酸二氢铵（） C. 尿素【】 D. 碳酸钾（） 【答案】（1）复合 （2）A （3）导电 （4）B 【解析】 【小问1详解】 钢筋混凝土是由钢筋、水泥、石子等多种不同性能的材料复合而成的，属于复合材料； 【小问2详解】 A、新鲜的蔬菜中富含维生素，正确； B、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误； C、牛肉中富含蛋白质，错误； D、花生油中富含油脂，错误； 故选A； 【小问3详解】 铜丝常用作电线电缆，主要利用铜的导电性； 【小问4详解】 A、硝酸铵（）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、磷酸二氢铵（）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，正确； C、尿素【】中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； D、碳酸钾（）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； 故选B。 13 阅读下列短文，回答有关问题： 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石基）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）中磷元素的化合价为________。 （2）中铁元素和氧元素的质量比为________。 （3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是________（答一点即可）。 （4）图中表示电池性能最佳的点为________（填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因________。 【答案】（1）+5 （2） （3）锂电池轻便或比能量高 （4） ①. B ②. 随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即粉末电阻增大 【解析】 【小问1详解】 磷酸铁（）中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5； 【小问2详解】 中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8； 【小问3详解】 根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池； 【小问4详解】 根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点； BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。 14. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A是用途最广泛的金属，B为铁锈的主要成分，C溶液中溶质由两种元素组成，D俗称纯碱，五种物质的转化关系如图所示（“—”表C示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题。 （1）E物质的类别是是________（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）B→A的化学方程式为________。 （3）C和E反应的实质为________。 【答案】（1）碱 （2）（合理即可） （3） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A是用途最广泛的金属，则A为铁（单质），B为铁锈的主要成分，则B为氧化铁（氧化物），D俗称纯碱，则D为碳酸钠（盐），C溶液中溶质由两种元素组成，C能与A铁、B氧化铁反应，则C为稀盐酸（酸），C稀盐酸能和E反应，D碳酸钠与E之间可相互转化，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氢氧化钠（碱），带入验证，推导正确。 【小问1详解】 E氢氧化钠，属于碱； 【小问2详解】 B→A，可以为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 C和E反应，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表示为。 三、实验探究题（本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分） 15. 如图是某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答下列问题。 （1）仪器②的名称是________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为________，应选用的发生装置和收集装置组合是________（填字母）。 （3）化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是________。 A. 制氧剂可能是高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置 C. 图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连 D. 加湿过滤仓中水的作用之一是净化氧气 （4）兴趣小组用图丙所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图丁中曲线a、b所示。两种催化剂中催化效率更高的是________，从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. BC （3）BD （4） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 仪器②为酒精灯； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则可选择C向上排空气法收集，故应选用的发生装置和收集装置组合是BC； 【小问3详解】 A、甲图的反应仓不需要加热，适用于固液常温型反应，而高锰酸钾制取氧气需要加热，因此制氧剂不可能是高锰酸钾，故错误； B、甲图的反应仓不需要加热，适用于固液常温型反应，则反应仓相当于实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置，故正确； C、图乙用作加湿过滤仓时，氧气不易溶于水，氧气应该从b管通入，可起到湿润的作用，a管与病人相连，故错误； D、加湿过滤仓中水可以过滤杂质，其作用之一是净化氧气，故正确； 故选BD； 【小问4详解】 由图丁可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 由图丁可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； 由图丁可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 16. 实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。 （1）请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________，可加入试剂________，如有气泡产生则氢氧化钠变质。 【提出猜想】 （2）猜想1：这瓶固体的成分是NaOH：猜想2：这瓶固体的成分是________；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和的混合物。 【实验与结论】 （3）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是________。 （4）向（3）溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想________是正确的。 【问题讨论】 （5）丙同学认为实验时也可以先加入过量的溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，观察到先有白色沉淀生成，然后溶液变红色，证明猜想3成立。加入过量溶液的目的是________。 （6）下列物质a.氧化铜b.二氧化碳、c.硫酸镁溶液、d.氯化铁溶液，单独使用能替代（5）中无色酚酞溶液的是________（填序号）。 【拓展应用】 （7）某课外活动小组在老师指导下利用压强传感器设计了如下图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）。其中曲线________表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【答案】（1） ①. ②. 稀盐酸##稀硫酸 （2）碳酸钠## （3）也显碱性 （4）2 （5）检验并除尽 （6）bd##db （7）Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 空气中含有二氧化碳，氢氧化钠与空气中少量的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 如果氢氧化钠变质，则氢氧化钠固体中有碳酸钠固体，氢氧化钠与稀盐酸反应除了放热以外没有明显现象发生，而碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应会产生气泡，所以可加入稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则说明氢氧化钠变质； 【小问2详解】 根据氢氧化钠在空气中变质的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知，氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠，若这瓶固体密闭良好，则该反应不会发生，即这瓶固体的成分是氢氧化钠，若二氧化碳足量，则氢氧化钠全部变质，即这瓶固体的成分是碳酸钠，若二氧化碳的量不足，部分氢氧化钠反应生成了碳酸钠，则这瓶固体是氢氧化钠与碳酸钠的混合物，据此可得猜想2为：这瓶固体的成分是碳酸钠（或Na2CO3）； 【小问3详解】 甲同学结论不正确的理由是：Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，所以不能仅根据溶液变红就判断这瓶固体是NaOH； 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有碳酸钠，沉淀后静置，溶液由红色变成无色，说明溶液中没有NaOH，所以猜想 2 是正确的。因为若有NaOH，过量BaCl2除去碳酸钠后，溶液仍呈碱性，酚酞会保持红色； 【小问5详解】 碳酸钠溶液呈碱性，会影响对氢氧化钠的检验，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡能将碳酸钠完全转化为碳酸钡沉淀，从而排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰。加入过量溶液的目的是检验并除尽。 【小问6详解】 酚酞试液遇碱性物质变红色，小题5中无色酚酞溶液是检验溶液中是否存在NaOH， a. 氧化铜与氢氧化钠不发生反应，无法检验氢氧化钠，不能替代酚酞，不符合题意； b. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氯化钡不能发生反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳通入溶液中若产生白色沉淀，则溶液中存在氢氧化钠，直观地证明氢氧化钠的存在，能替代酚酞，符合题意； c. 硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，观察到有白色沉淀生成，不能证明溶液中含有氢氧化钠，硫酸镁不能替代酚酞检验氢氧化钠，符合题意； d. 氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与氯化钡不能反应，通过观察到红褐色沉淀生成，可证明溶液中有氢氧化钠，能替代酚酞检验氢氧化钠，符合题意。 故填bd。 【小问7详解】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，使容器内压强迅速减小，而二氧化碳能溶于水且与水反应程度较小，压强减小幅度不如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应明显，图中曲线 Ⅱ 压强减小更显著，对应二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 四、计算题（本大题1个小题，共7分） 17. 实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 ___________g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）3.2 （2）设混合物中高锰酸钾的质量是x。 x＝31.6g 该样品中高锰酸钾的质量分数＝＝79%。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知该反应生成的氧气质量是40g﹣36.8g＝3.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$