精品解析：2025年吉林省通化市柳河县初中学业水平考试模拟化学试题

初中学业水平考试化学模拟试题 化学试卷共4页，考试时间为40分钟，满分50分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 2. 人体中含量最多的元素是 A. O B. Ca C. Na D. H 3. 甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是 A. 洗手液a的酸性最强 B. 洗手液b呈中性 C. 洗手液c加入蒸馏水后pH值增大 D. 洗手液d和a混合后的溶液pH一定等于7 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 放置滴管 C. 溶解 D. 熄灭酒精灯 5. 生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是 A. 经常使用一次性木质餐筷 B. 污水未经处理直接排放 C. 合理开发使用新能源 D. 大量使用化肥和农药 6. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是 A. 配制好的溶液，装瓶时有少量溶液洒出会导致浓度降低 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟 C. 加热铜片两端的红磷和白磷，白磷先燃烧 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断地搅拌 7. 下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 B. 可燃物与氧气接触就可以发生燃烧 C. 将木材紧密堆积有利于其完全燃烧 D. 实验桌上的酒精着火，迅速用水冲灭 8. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 9. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A. 分子能构成物质，所以物质都由分子构成 B. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子 C. 由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素 D. 碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题[19题（6）2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分] 11. 我国古代将炉甘石赤铜和木炭粉混合后加热到约时，可分解为一种金属氧化物和，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。 （1）标出中铜元素的化合价_______。 （2）两个铜原子_______。 （3）分解生成_______和。 12. 米酒清淡可口、醇厚甘润。 （1）米酒的原料主要是大米与赤米，这些原料中都富含的营养素是_______。 （2）米酒主要成分酒精的学名为_______，从物质分类的角度看，酒精属于_______。 13. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 Ⅰ.根据如图①的粒子结构示意图。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示_______种元素。 （2）在A、B、C、D四种粒子中，D与_______的化学性质最相似。 Ⅱ.人们常用模型来进行认知，如图②是加热氧化汞分解的微观模拟图。 （3）请在图B方框中画出相应的粒子图形。 14. 我国自主研制的盾构机，在隧道贯通工程中起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。 （1）与纯铁相比，钢铁的优良性能有_______（填一种）。 （2）高炉炼铁原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应中的还原剂为_______。 （3）每年有大量钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施_______。 15. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到_______，可判断发生了反应。 （2）向溶液中通入，观察到_______，可判断发生了反应。 16. 现阶段较为成熟的制氢技术路线有3种，即使用煤炭、天然气等化石能源重整制氢，以石油工业副产醇类裂解制氢技术为代表的化工原料高温分解重整制氢，以及电解水制氢。光解水和生物质气化制氢等技术路线仍处于实验和开发阶段，相关技术难以突破，尚未达到规模化制氢的需求。如图①给出了目前我国制氢原料占比，如图②是主流制氢方法的经济性对比。 （1）目前氢气的主要来源是_______。 （2）请写出电解水的化学方程式_______。 （3）关于能源利用，下列有关说法正确的是_______。 A. 目前人类利用的能源主要是氢能 B. 有些化石燃料燃烧不会造成空气污染 C. 光解水和生物质气化制氢等技术有待研究 17. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查阅资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）当温度高于_______℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （2）时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_______g. （3）降温至的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是__________。 （4）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______________。 18. 如图是实验室制取氧气可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）制取并收集氧气。利用图中仪器_______组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），能够达到实验目的。发生的化学反应方程式为_______。 （2）若用H装置收集（1）中制得的气体，则气体应从_______端通入。（填“a”或“b”） 19. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图①实验。观察到试管①③中都出现明显现象实验现象，而试管②中没有明显现象。 （1）其中试管①中的现象是_______。 （2）试管③中发生反应的化学方程式为_______。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究 【探究1】 （3）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_______（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。 【探究2】化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图②所示： （4）加入甲溶液12mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是_______（填化学式）。 （5）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_______。 【拓展提升】 探究3：借助其他“可视化”现象判断。实验如图③所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。 （6）能证明中和反应有水生成的现象是_______。 （7）能证明中和反应有发生能量变化的现象是_______。 三、计算题（共5分） 20. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为和，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有5t“酸洗废液”，经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体。 （1）产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为_______t。 （2）计算“酸洗废液”中的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初中学业水平考试化学模拟试题 化学试卷共4页，考试时间为40分钟，满分50分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 人体中含量最多的元素是 A. O B. Ca C. Na D. H 【答案】A 【解析】 【详解】人体中含量最多的元素前五位为：氧、碳、氢、氮，含量最多的元素为氧元素，故选A。 3. 甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是 A. 洗手液a的酸性最强 B. 洗手液b呈中性 C. 洗手液c加入蒸馏水后pH值增大 D. 洗手液d和a混合后的溶液pH一定等于7 【答案】A 【解析】 【分析】pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。 【详解】A、由图可知，洗手液a的pH值最小，酸性最强，符合题意； B、由图可知，洗手液b的pH＜7，显酸性，不符合题意； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，加入蒸馏水后，洗手液被稀释，碱性减弱，pH值减小，不符合题意； D、洗手液a的pH小于7，显酸性，洗手液d的pH大于7，显碱性，洗手液d和a混合后，会发生反应，但是混合后溶液的pH不一定等于7，不符合题意。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 放置滴管 C. 溶解 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误； B、胶头滴管不能放在桌面上，可放在烧杯等干净容器中，图中所示操作错误； C、溶解氯化钠的操作应在烧杯内进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 故选D。 5. 生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是 A. 经常使用一次性木质餐筷 B. 污水未经处理直接排放 C. 合理开发使用新能源 D. 大量使用化肥和农药 【答案】C 【解析】 【详解】A、经常使用一次性木质餐筷，需要耗费大量的森林资源，不利于生态优先，绿色发展，A错误； B、污水中含有大量有毒有害物质，未经处理直接排放污水会导致环境污染，不利于生态优先，绿色发展，B错误； C、合理开发使用新能源，有利于减少使用化石燃料，从而减少环境污染，有利于生态优先，绿色发展，C正确； D、大量使用化肥和农药，会导致水土污染，不利于生态优先，绿色发展，D错误。 故选：C。 6. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是 A. 配制好溶液，装瓶时有少量溶液洒出会导致浓度降低 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟 C. 加热铜片两端的红磷和白磷，白磷先燃烧 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断地搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，即溶液中各部分的组成和性质完全相同。配制好的溶液，装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶液溶液的浓度，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； C、白磷的着火点低于红磷，则加热铜片两端的红磷和白磷，温度先达到白磷的着火点，则白磷先燃烧，故选项说法正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选项说法错误； 故选：C。 7. 下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 B. 可燃物与氧气接触就可以发生燃烧 C 将木材紧密堆积有利于其完全燃烧 D. 实验桌上的酒精着火，迅速用水冲灭 【答案】A 【解析】 【详解】A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故选项A正确； B．燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触； ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物只接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故选项B错误； C．将木材紧密堆积，不利于可燃物与氧气充分接触，木材容易发生不完全燃烧，故选项C错误； D．实验桌上的酒精着火，应用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，既能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，不能用水冲灭，以防造成火势蔓延，故选项D错误。 故选A。 8. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】 【详解】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 9. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成 B. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子 C. 由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素 D. 碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子能构成物质，但物质不一定都是由分子构成，有些物质由离子构成，还有些物质由原子直接构成，选项错误； B、带电的微观粒子不一定都是离子，还可能是带正电荷的质子或带负电荷的电子，选项错误； C、由单质的定义可知，由同种元素组成的纯净物是单质，单质只含有一种元素，选项正确； D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸钙，还可能是其它的碳酸盐，如碳酸钠等，还可能是活泼金属单质，如锌，铁等，选项错误，故选C。 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 二、非选择题[19题（6）2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分] 11. 我国古代将炉甘石赤铜和木炭粉混合后加热到约时，可分解为一种金属氧化物和，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金。 （1）标出中铜元素的化合价_______。 （2）两个铜原子_______。 （3）分解生成_______和。 【答案】（1） （2）2Cu （3）ZnO 【解析】 【小问1详解】 中氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，可知铜元素显+1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故中铜元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铜原子表示为： 2Cu； 【小问3详解】 可分解为一种金属氧化物和，根据反应前后元素种类不变，可知该氧化物为氧化锌，氧化锌中氧元素显-2价，锌元素显+2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：ZnO。 12. 米酒清淡可口、醇厚甘润。 （1）米酒的原料主要是大米与赤米，这些原料中都富含的营养素是_______。 （2）米酒主要成分酒精的学名为_______，从物质分类的角度看，酒精属于_______。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 乙醇 ②. 有机物（或化合物等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 大米与赤米，这些原料中都富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 红米酒主要成分酒精的学名为乙醇； 从物质分类的角度看，酒精是由一种物质组成的，属于纯净物，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物。 13. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 Ⅰ.根据如图①的粒子结构示意图。 （1）A、B、C、D所示粒子共表示_______种元素 （2）在A、B、C、D四种粒子中，D与_______的化学性质最相似。 Ⅱ.人们常用模型来进行认知，如图②是加热氧化汞分解的微观模拟图。 （3）请在图B方框中画出相应的粒子图形。 【答案】（1）3##三 （2）A （3） 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类，A、B、C、D所示粒子中质子数有9、12、17三种，故A、B、C、D所示粒子共表示3种元素； 【小问2详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，D粒子最外层电子数为7，A粒子最外层电子数也为7，故在A、B、C、D四种粒子中，D与A的化学性质最相似； 【小问3详解】 氧化汞加热生成汞和氧气，化学方程式为，反应前是 2 个氧化汞分子，反应后生成 2 个汞原子和 1 个氧分子，所以在图B方框中画出相应的粒子图形为。 14. 我国自主研制的盾构机，在隧道贯通工程中起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。 （1）与纯铁相比，钢铁的优良性能有_______（填一种）。 （2）高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应中的还原剂为_______。 （3）每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施_______。 【答案】（1）硬度大 （2）一氧化碳（或CO） （3）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钢铁是铁碳合金，合金相对于纯金属，具有硬度大，熔点低，抗腐蚀性好等优良性能； 【小问2详解】 反应中一氧化碳夺走氧化铁中的氧，是反应的还原剂，体现了还原性； 【小问3详解】 铁生锈是与空气中的水、氧气反应，防止铁生锈的措施可以是：刷漆、涂油等。 15. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到_______，可判断发生了反应。 （2）向溶液中通入，观察到_______，可判断发生了反应 【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变为黄色 （2）溶液变浑浊 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水形成黄色溶液，故观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色；判断发生了反应； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀为白色沉淀，故观察到有白色沉淀生成（溶液变浑浊），判断发生了反应。 16. 现阶段较为成熟的制氢技术路线有3种，即使用煤炭、天然气等化石能源重整制氢，以石油工业副产醇类裂解制氢技术为代表的化工原料高温分解重整制氢，以及电解水制氢。光解水和生物质气化制氢等技术路线仍处于实验和开发阶段，相关技术难以突破，尚未达到规模化制氢的需求。如图①给出了目前我国制氢原料占比，如图②是主流制氢方法的经济性对比。 （1）目前氢气的主要来源是_______。 （2）请写出电解水的化学方程式_______。 （3）关于能源利用，下列有关说法正确的是_______。 A. 目前人类利用的能源主要是氢能 B. 有些化石燃料燃烧不会造成空气污染 C. 光解水和生物质气化制氢等技术有待研究 【答案】（1）化石能源 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据题中信息可知，目前氢气的主要来源是化石能源。 【小问2详解】 电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问3详解】 A. 目前人类利用的能源主要是化石燃料，此选项错误； B. 化石燃料燃烧都会造成空气污染，此选项错误； C. 光解水和生物质气化制氢等技术路线仍处于实验和开发阶段，相关技术难以突破，尚未达到规模化制氢的需求，此选项正确。 故选C。 17. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查阅资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）当温度高于_______℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （2）时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_______g. （3）降温至的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是__________。 （4）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______________。 【答案】（1）40 （2）148.4 （3）##硫酸钠 （4）时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低； 【小问2详解】 时，硫酸钠的溶解度为48.4g，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后，只能溶解48.4g硫酸钠固体，则所得溶液的质量为100g+48.4g=148.4g； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠； 【小问4详解】 0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。 18. 如图是实验室制取氧气可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）制取并收集氧气。利用图中仪器_______组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），能够达到实验目的。发生的化学反应方程式为_______。 （2）若用H装置收集（1）中制得的气体，则气体应从_______端通入。（填“a”或“b”） 【答案】（1） ①. ABEG ②. （2）a 【解析】 【小问1详解】 根据提供的仪器，虽然有酒精灯，但是缺少反应容器试管，所以不能选择固体加热型发生装置，可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，可选择ABE组装发生装置，根据E导管的方向，以及氧气密度比空气大，可选择G向上排空气法收集，故制取并收集氧气。利用图中仪器ABEG 组合； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 若用H装置收集（1）中制得的气体氧气，氧气密度比空气大，则气体应从a端通入。 19. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图①实验。观察到试管①③中都出现明显现象实验现象，而试管②中没有明显现象。 （1）其中试管①中的现象是_______。 （2）试管③中发生反应的化学方程式为_______。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究 【探究1】 （3）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_______（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。 【探究2】化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图②所示： （4）加入甲溶液12mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是_______（填化学式）。 （5）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_______。 【拓展提升】 探究3：借助其他“可视化”现象判断。实验如图③所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。 （6）能证明中和反应有水生成的现象是_______。 （7）能证明中和反应有发生能量变化的现象是_______。 【答案】（1）蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） （3）溶液不变红 （4）NaCl、HCl （5）pH由小于7逐渐增大至等于7，最后变成大于7 （6）甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色 （7）丙中U形管液面左低右高 【解析】 【小问1详解】 试管①中稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，现象是蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问2详解】 试管③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞溶液变色，则取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变红色，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应； 【小问4详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图像可知，当加入甲溶液12 mL时，溶液pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，故烧瓶中溶液的溶质成分是氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl和HCl； 【小问5详解】 由图像可知，溶液开始显酸性，随着的反应的进行，溶液的pH值逐渐变大，说明是氢氧化钠溶液滴加进稀盐酸，则稀盐酸和氢氧化钠反应，溶液的pH逐渐变大，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液的pH值为7，当氢氧化钠过量时，溶液的pH大于7，故根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是加入溶液过程中，pH由小于7逐渐等于7，最后变成大于7； 【小问6详解】 变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色，甲乙中不含水分，丙中生成水，则甲乙中硅胶不变色，仍为蓝色，丙中硅胶由蓝色变为红色，能证明中和反应有水生成； 【小问7详解】 无水乙酸与氢氧化钠反应放热，丙中集气瓶的气体受热膨胀，会观察到U形管液面左低右高，故能证明中和反应有发生能量变化的现象是丙中U形管液面左低右高。 三、计算题（共5分） 20. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为和，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有5t“酸洗废液”，经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体。 （1）产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为_______t。 （2）计算“酸洗废液”中的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）7.3 （2）解：设“酸洗废液”中的质量为x， “酸洗废液”中的的质量分数为： 答：“酸洗废液”中的的质量分数为25.4%。 【解析】 【小问1详解】 经过上述反应后可得0.73t氯化氢气体，产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$