化学（山东通用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化和性质、金属材料 2 押题猜想二 基本实验操作、环境保护、化学与生活 6 押题猜想三 微观解释、原子结构示意图与元素周期表、化学用语 13 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 20 押题猜想五 化学式及其意义 24 押题猜想六 溶解度、化学观念推理题 28 押题猜想七 化学实验方案设计与评价 34 押题猜想八 物质的检验、鉴别与除杂 39 押题猜想九 化学与社会生活、生产、热点 43 押题猜想十 气体的制备与净化 51 押题猜想十一 物质的推断 63 押题猜想十二 工艺流程题 70 押题猜想十三 实验探究题 78 押题猜想十四 计算题 96 押题猜想一 物质的变化和性质、金属材料 1．（原创题）2024年12月4日，中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列春节习俗中涉及化学变化的是（ ） A．剪贴窗花 B．张贴年画 C．熏烤腊肉 D．派发红包 【答案】C 2．我国早在数千年前就已经开始用盐，盐的种类更多，宋应星在《天工开物》中解说了一种药用“黑盐”的制作方法。下列有关描述中，涉及化学性质的是（ ） A．日晒生霜 B．质重而黑 C．见水即化 D．见火愈坚 【答案】D 【解析】A、“日晒生霜” 指在太阳暴晒下盐结晶析出，类似于蒸发结晶过程，没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，该选项错误； B、“质重而黑” 描述的是盐的颜色和密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项错误； C、“见水即化” 说的是盐的溶解性，溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，该选项错误； D、“见火愈坚” 意思是盐遇到火会发生变化变得更加坚硬，说明盐在火的作用下发生了化学变化，体现了化学性质，该选项正确。 故选D。 3．“小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于（ ） A．有机合成材料 B．复合材料 C．无机非金属材料 D．金属材料 【答案】B 【解析】玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故选：B。 押题解读 此猜想近年山东各地市中考以‌基础概念考查为主，物理变化与化学变化的判断、物质性质的分类（物理性质与化学性质），纯净物与混合物的区分等均属于高频考点，难度较低。金属材料、金属的物理性质及用途是最新考查内容；复习时需要特别注意。2025年的中考要‌重视概念本质‌：避免死记硬背，需理解“性质是属性，变化是过程”的内在逻辑。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ） A．挖莲藕 B．莲藕压成泥 C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧 【答案】D 【解析】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ） A．伐木造舟 B．古法炼铁 C．晒制海盐 D．纺纱织布 【答案】B 【解析】A.伐木造舟：只是改变木材的形状，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意； B.古法炼铁：通过高温还原反应将铁矿石（如Fe2O3）转化为铁（Fe），生成新物质，属于化学变化，故符合题意； C.晒制海盐：海水蒸发析出NaCl晶体，仅是物质状态改变，属于物理变化，故不符合题意； D.纺纱织布：纤维通过物理方式加工成布料，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意， 故选B。 3．中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识和思考。下列诗句中涉及化学变化的是（ ） A．沉舟侧畔千帆过 B．已是悬崖百丈冰 C．蜡炬成灰泪始干 D．白玉为堂金作马 【答案】C 【解析】A、沉舟侧畔千帆过这句诗描述的是船只在江面上行驶的场景，只是物体的位置发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、此句描绘的是水凝固成冰的过程，水由液态变为固态，状态发生改变，但物质本身没有变化，属于物理变化，不符合题意； C、“蜡炬成灰” 指蜡烛燃烧，蜡烛主要成分是石蜡，石蜡燃烧生成二氧化碳和水等新物质，有新物质生成，属于化学变化。“泪始干” 中蜡烛受热熔化，由固态变为液态，属于物理变化，诗句中涉及化学变化，符合题意； D、该句描述的是用白玉建造厅堂，用黄金做成马的造型，此过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 4．成语是中华传统文化的瑰宝：①百炼成钢；②釜底抽薪；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥星火燎原；⑦买椟还珠；⑧煮豆燃萁；⑨玉石俱焚，以上成语的本义体现化学变化的是（ ） A．①④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑧ C．②④⑥⑧⑨ D．②④⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】①百炼成钢过程中，碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； ②釜底抽薪过程中，没有新物质生成，属于物理变化； ③木已成舟过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； ④火烧赤壁过程中，有新物质生成，属于化学变化； ⑤沙里淘金过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； ⑥星火燎原过程中，有新物质生成，属于化学变化； ⑦买椟还珠过程中，没有新物质生成，属于物理变化； ⑧煮豆燃萁过程中，有新物质生成，属于化学变化； ⑨玉石俱焚过程中，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 5．非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是（ ） A．绍兴黄酒酿制 B．景德镇手工烧瓷 C．浏阳花炮燃放 D．陕北民间剪纸 【答案】D 【解析】A、绍兴黄酒酿制过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； B、景德镇手工烧瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、浏阳花炮燃放过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； D、陕北民间剪纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 考点2 物质的性质 1．“儿童放学归来早，忙趁东风放纸鸢”。阳春三月我们可以利用竹篾、棉线、尼龙线、宣纸制作简易风筝。有关上述物质性质的描述属于化学性质的是（ ） A．竹篾硬度大 B．棉线易吸水 C．尼龙线有抗拉性 D．宣纸易燃烧 【答案】D 【解析】A.竹篾硬度大，硬度是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，故选项不符合题意； B.棉线易吸水，吸水过程中只是水的存在状态改变，没有新物质生成，因此吸水性属于物理性质，故选项不符合题意； C.尼龙线有抗拉性，抗拉性是物质在物理作用下表现出的性质，在承受拉力过程中尼龙线没有发生化学变化，属于物理性质，故选项不符合题意； D.宣纸易燃烧，燃烧是化学变化，宣纸易燃烧说明它具有可燃性，可燃性是在化学变化（燃烧反应）中表现出来的性质，属于化学性质，故选项符合题意； 故选：D。 2．下列物质的用途主要应用其化学性质的是（ ） A．活性炭作冰箱除味剂 B．铜丝作导线 C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．生石灰作干燥剂 【答案】D 【解析】A、活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、稀有气体用于制作霓虹灯，利用了稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、生石灰作干燥剂，利用了生石灰具有吸水性，生石灰吸水过程中生成（熟石灰）氢氧化钙，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质； 故选D。 考点3 金属材料 1．我国古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，其主要成分属于合金的是（ ） A．明纯金皇冠 B．元青花瓷瓶 C．唐兽首玛瑙杯 D．商青铜纵目面具 【答案】D 【解析】A、纯金属于纯净物，不属于合金，该选项不符合题意； B、元代青花瓷瓶属于无机非金属材料，不属于合金，该选项不符合题意； C、唐兽首玛瑙杯的主要成分为二氧化硅，不属于合金，该选项不符合题意； D、青铜是由铜锡组成的合金，该选项符合题意。 故选D。 2．我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是（ ） A．铝合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套 D．玻璃车窗 【答案】A 【解析】A、铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意； B、塑料属于合成材料，不符合题意； C、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意； D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 3．第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼-35A，大幅提升了我国海空作战的整体实力。为了减少歼-35A的重量，采用了整体钛合金框架。钛合金属于（ ） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】A 【解析】A、金属材料包括金属单质与合金，钛合金是合金，属于金属材料，故A符合题意； B、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥，钛合金不属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，钛合金不属于合成材料，故C不符合题意； D、复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料，如碳纤维、玻璃钢等，钛合金不属于复合材料，故D不符合题意。 故选A。 4．2025年春晚吉祥物——“巳升升”，其眉目取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。下列关于青铜的说法正确的是（ ） A．属于合成材料 B．硬度大于纯铜 C．熔点高于纯铜 D．铜能与稀盐酸反应 【答案】B 【解析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则青铜属于金属材料，不属于合成材料，故选项说法不正确； B、青铜是铜锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则青铜的硬度大于纯铜，故选项说法正确； C、青铜是铜锡合金，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则青铜的熔点低于纯铜，故选项说法不正确； D、铜的活动性比氢弱，因此铜不能与稀盐酸反应，故选项说法不正确。 故选B。 押题猜想二 基本实验操作、环境保护、化学与生活 1．化学实验课上，老师要求各小组同学配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并测定其酸碱度。下列展示的部分操作中，正确的是（ ） A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 【答案】B 【解析】A、使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，图示砝码与药品的位置放反了，且氢氧化钠易潮解具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿（例如烧杯）中称量，故错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故正确； C、溶解操作不能在量筒内进行，应该在烧杯内进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了待测液，导致测量结果不准确，故错误； 故选B。 2．2025年春晚，歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列做法中不利于美丽家园创建的是（ ） A．大力发展火力发电，满足用电需求 B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C．限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D．减少使用化石燃料，提倡绿色出行 【答案】A 【解析】A.火力发电是通过燃烧煤等，将化学能转化为电能，发电过程中会排放大量二氧化碳，不利于美丽家园创建，此选项符合题意； B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加绿色植物吸收二氧化碳，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意； C. 燃放烟花爆竹，会产生大量空气污染物和二氧化碳气体，限制燃放烟花爆竹，可以减少污染物和二氧化碳的排放，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意； D. 化石燃料燃烧，会产生大量的二氧化碳气体，减少使用化石燃料，提倡绿色出行，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意。 故选A。 3．如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是（ ） 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg A．从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡 B．表中的“钠”“钙”都是人体必需的微量元素 C．该自热米饭配料表中的蛋白质、糖类、油脂均属于有机物 D．蛋白质、糖类、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量 【答案】B 【解析】A、自热米饭中主要含有蛋白质、油脂、糖类、无机盐等营养成分，缺少维生素，苹果富含维生素，搭配苹果一起食用营养会更均衡，故A正确； B、人体中的常量元素主要有碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，表中的“钠”“钙”属于常量元素，不是微量元素，故B错误； C、蛋白质、糖类、油脂都是含有碳元素的化合物，均属于有机物，故C正确； D、蛋白质、糖类、油脂在人体内能通过化学反应释放能量，为生命活动提供物质和能量，故D正确； 故选：B。 押题解读 本部分多在选择题中考查。实验基本操、环境保护、化学与生活常近几年各地市基本每年都会考查。 考点1 基本实验操作 1．某兴趣小组同学用5g粗盐进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列实验操作不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，实验操作错误，符合题意； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确，不符合题意；D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，实验操作正确，不符合题意。 故选B。 2．规范的实验基本操作是实验取得成功的保障。下列实验操作中，正确的是（ ） A．蒸发皿、烧杯都不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网 B．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．用胶头滴管滴加少量液体时，应紧靠容器内壁以防止溅出 D．试纸在使用之前要用蒸馏水湿润 【答案】B 【解析】A、烧杯底面积较大，不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网使其受热均需，蒸发皿可以直接在酒精灯火焰上进行加热，故选项实验操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故选项实验操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。pH试纸在使用之前不能要用蒸馏水湿润，否则相当于稀释可待测液，导致溶液的酸碱性减弱，故选项实验操作错误； 故选：B。 3．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（ ） A．称量氢氧化钠固体 B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH 【答案】B 【解析】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中pH试纸用水湿润，故图示操作不正确。 故选B。 考点2 环境保护 1．2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是（ ） A．推动新能源汽车产业发展 B．生产生活废水直接排放 C．绿色出行，低碳生活 D．兴建漂浮式海上风电项目 【答案】B 【解析】A. 新能源汽车减少化石燃料使用，降低尾气排放，符合生态环境改善要求。 B. 废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，明显不符题干要求。 C. 绿色出行，低碳生活能减少碳排放和能源消耗，符合可持续发展理念。 D. 兴建漂浮式海上风电项目是对风能的利用，风电属于清洁能源，可替代传统燃煤发电，符合改善生态环境的目标。 故选B。 2．2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于环境保护的是（ ） A．合理利用燃煤技术 B．工业废水达标排放 C．推广露天焚烧垃圾 D．推进企业绿色转型 【答案】C 【解析】A、合理利用燃煤技术，比如采用清洁煤技术、改进燃烧设备等，可以减少煤炭燃烧过程中二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意； B、工业废水达标排放能避免工业废水中的重金属、酸碱物质、有机物等污染物对水体造成污染，保护水资源及水生态环境，有利于环境保护，不符合题意； C、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体，如二氧化硫、氮氧化物、二噁英等，还会产生大量的烟尘颗粒物，这些污染物会对大气环境造成严重污染，危害人体健康，不利于环境保护，符合题意； D、推进企业绿色转型，促使企业采用更环保的生产工艺、更高效的资源利用方式以及更严格的污染治理措施，从而减少企业生产过程对环境的负面影响，有利于环境保护，不符合题意。 故选C。 3．2025年4月22日是第56个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是（ ） A．农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 B．开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 C．推广露天焚烧垃圾 D．积极参与植树造林 【答案】C 【解析】A、农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约水资源，做法与本主题相符，不符合题意； B、开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活，可减少污染和碳排放，做法与本主题相符，不符合题意； C、推广露天焚烧垃圾，会产生大量烟尘和有害气体，会污染环境，做法与本主题不相符，符合题意； D、积极植树造林，可净化空气，保护环境，做法与本主题相符，不符合题意； 故选C。 考点3 化学与生活 1．2024年11月15日，天舟8号飞船为空间站运送了大量的生活物资。为保证航天员身体健康，配备了多种食物，其中富含维生素的是（ ） A．香米粽 B．西红柿 C．牛肉 D．豆浆 【答案】B 【解析】A、香米棕中富含糖类，该选项不符合题意； B、西红柿中富含维生素，该选项符合题意； C、牛肉中富含蛋白质，该选项不符合题意； D、豆浆中富含蛋白质，该选项不符合题意。 故选B。 2．曹植有诗云：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣，本是同根生，相煎何太急”。大豆中富含的营养物质是（ ） A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂 【答案】C 【解析】大豆是植物性蛋白质的重要来源之一 ，富含蛋白质。糖类主要存在于谷物、薯类等食物中；维生素多存在于新鲜的蔬菜和水果中；油脂主要存在于植物油（如花生油、大豆油等，但大豆中主要突出的营养成分是蛋白质）、动物脂肪中。 故选C。 3．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是（ ） A．食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素 B．劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐 C．食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质 D．食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症 【答案】D 【解析】A、蔬菜、水果中富含维生素，食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素，故选项说法正确； B、汗液中含有氯化钠，劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐，故选项说法正确； C、鱼类、蛋类中富含蛋白质，食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质，故选项说法正确； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用含钙丰富的食物，不能有效预防贫血症，故选项说法错误。 故选：D。 4．化学与人体健康密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．严重缺钙会得甲状腺肿大 B．人体缺铁会引起贫血 C．谷物和肉类不能为人体提供维生素 D．淀粉没有甜味，不属于糖类 【答案】B 【解析】A、甲状腺肿大是由于缺碘，而非缺钙。缺钙主要影响骨骼健康，可能导致骨质疏松或佝偻病，故说法错误。 B、铁是血红蛋白的必需成分，缺铁会减少血红蛋白合成，导致缺铁性贫血，故说法正确。 C、谷物含有维生素B族（如维生素B₁），肉类（尤其是肝脏）含维生素B₁₂等，两者均可提供维生素，故说法错误。 D、淀粉属于糖类中的多糖，虽无甜味，但经消化会分解为葡萄糖，因此属于糖类，故说法错误。 故选B。 5．学习科学知识，辨别生活中的“真”“伪”。下列叙述，属于“真”的是（ ） A．纯天然绿色食品，不含任何化学物质 B．玻璃是一种有机高分子材料 C．糖类、油脂、蛋白质和维生素等是食物中的主要营养物质 D．该口服液含有大量的钙、磷、锌等微量元素 【答案】C 【解析】A、绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，不是不含任何化学物质的食品，说法错误，不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，说法错误，不符合题意； C、糖类、油脂、蛋白质和维生素等是食物中的主要营养物质，说法正确，符合题意； D、钙元素与磷元素是人体所需的常量元素，锌元素是人体所需的微量元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．当前我区中小学全面推行“健康校园餐”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。下列说法不正确的是（ ） 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 A．米饭中的淀粉属于糖类 B．牛肉中的蛋白质进入人体后会分解为氨基酸 C．胡萝卜和黄瓜富含维生素 D．炒菜用到铁强化酱油，补铁可防止佝偻病 【答案】D 【解析】A、米饭中主要含有人体必需的营养是淀粉，属于糖类，故说法正确； B、蛋白质在人体内最终分解为氨基酸被吸收，故说法正确； C、蔬菜、水果含有丰富的维生素，富含维生素的是：炒胡萝卜、黄瓜，故说法正确； D、使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁性贫血，故说法错误。 故选D。 押题猜想三 微观解释、原子结构示意图与元素周期表、化学用语 1．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是（ ） A．大寒：大雪纷飞，雪分子在不断运动 B．霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C．寒露：露水凝结过程分子体积变小 D．大暑：升温，鱼塘中水和氧气分子数目比变大 【答案】D 【解析】A、大雪纷飞是宏观物质的机械运动，不能体现分子在不断运动，分子运动是肉眼看不见的，该选项错误； B、露是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，霜是空气中的水蒸气遇冷凝华形成的小冰晶，它们的本质都是水，只是状态不同，该选项错误； C、露水凝结是物理变化，过程中分子间间隔变小，分子体积不变，该选项错误； D、温度升高时，氧气在水中的溶解度降低，部分氧气分子逸出，导致水中氧气分子数目减少，而水分子数目基本不变，因此水和氧气的分子数目比增大，该选项正确。 故选：D。 2．2025年因产芯片与Al大模型的融合发展正步入快车道。碳化硅(SiC)是半导体制造中常用的材料。已知碳和硅原子结构示意图以及在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A．硅元素属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子 C．碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一族 D．碳单质和硅单质的化学性质相似 【答案】A 【解析】A、硅元素名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，不是金属元素，该选项说法错误； B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据硅的原子结构示意图，硅原子核内有 14 个质子，该选项说法正确； C、碳和硅原子的最外层电子数均为 4 ，在元素周期表中，最外层电子数相同的元素一般位于同一族，所以碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一族，该选项说法正确； D、碳单质和硅单质的原子最外层电子数相同，最外层电子数决定元素化学性质，所以它们化学性质相似，该选项说法正确。 故选A。 3．呼吸面罩中的过氧化钠固体与人体呼出的二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，此反应涉及的化学用语表示正确的是（ ） A．2个碳酸根离子：2CO B．过氧化钠中氧元素化合价： C．CO2中数字“2”的意义：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 D．碳酸钠的化学式：NaCO3 【答案】C 【解析】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个碳酸根离子2，故选项说法不正确； B、过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则过氧化钠中氧元素化合价表示为，故选项说法不正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子的个数，则CO2中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法正确； D、碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，其化学式为Na2CO3，故选项说法不正确。 故选C。 押题解读 本题难度一般，主要考查微观粒子性质解释生活现象、元素周期表及原子结构示意图的含义，掌握相关含义及原子中的各微粒之间的关系为解答该题的关键。 近年中考对化学用语的考查主要是选择题和填空题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：原子结构示意图、离子结构示意图、分子原子离子的表示、化学式和化学方程式的书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度不大，得分率高。 考点1 微观解释 1．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水通电与水汽化有本质区别——前者分子发生改变，后者分子未发生改变 B．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——均解离出H+，但酸根离子不同 C．水沸腾时能掀开壶盖——分子大小随温度升高而增大 D．硫酸铜溶液显蓝色——溶液中含有Cu2+ 【答案】C 【解析】A、水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，分子发生了改变，水汽化是水由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释正确； B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，是因为溶液中酸根离子不同，故选项解释正确； C、水沸腾时能掀开壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项解释错误； D、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释正确。 故选：C。 2．“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是（ ） A．春天花香四溢——分子可以再分 B．夏天凉风习习——分子体积膨胀 C．秋天云开雾散——分子间隔变大 D．冬天滴水成冰——分子停止运动 【答案】C 【解析】A、春天花香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不能说明分子可以再分，故不符合题意； B、夏天，温度升高，分子之间的间隔会变大，但是分子的体积不变，故不符合题意； C、秋天云开雾散，是因为分子之间的间隔变大，故符合题意； D、分子总在不断运动，冬天，温度较低，但是分子仍然在不断运动，故不符合题意。 故选C。 3．“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法正确的是（ ） A．冰融化时，水分子的种类发生了变化 B．天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小 C．“闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动 D．一氧化碳和二氧化碳是由相同元素的原子构成的，因此二者的化学性质相同 【答案】C 【解析】A、冰融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，水分子的种类没有发生了变化，故选项解释错误； B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子体积不变，故选项解释错误； C、“闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确； D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此二者的化学性质不相同，故选项解释错误； 故选：C。 4．十里荷塘景区是滨城区重点打造的“莲文化”休闲观光带，游览其间荷风送香，能闻到荷香的原因（ ） A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子的体积很小 【答案】C 【解析】分子在不断运动，荷花中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到荷花的香味。故选C。 考点2 原子结构示意图与元素周期表 1．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓原子的中子数是31 B．Ga只可以表示镓单质 C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角数字为原子序数，镓原子的原子序数为31，在原子中，原子序数等于质子数，则镓原子的质子数是 31，汉字正下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数是69.71-31≈39，选项错误； B、Ga可以表示镓单质，还可以表示镓元素，一个镓原子，选项错误； C、在原子中，质子数等于核外电子数，则31=2+X+18+3，解得X=8，选项正确 ； D、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，则镓的相对原子质量是 69.72，选项错误； 故选：C。 2．中国内地首例采用钇90玻璃微球治疗原发性肝癌的介入手术在东南大学附属中大医院成功完成，标志着该项技术在中国内地开始用于临床。如图为钇元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．钇属于金属元素 B．钇原子的原子序数为39 C．钇的相对原子质量为88.91 D．钇原子易失去最外层电子形成Y2- 【答案】D 【解析】A、钇元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钇的相对原子质量为88.91，故选项说法正确； D、由钇原子结构示意图可知，钇原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Y2+，故选项说法不正确。 故选D。 3．碲化镉发电玻璃是一种既能导电又能发电的半导体材料。如图为碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的结构示意图，据图分析下列说法中，不正确的是（ ） A．碲原子的相对原子质量是127.6 B．碲元素位于第五周期 C．的数值为6 D．碲元素属于金属元素 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量为127.6，故选项说法正确； B、元素所处周期数=原子的电子层数，碲原子有5个电子层，所以碲元素位于第五周期，故选项说法正确； C、原子中质子数=电子数，x=52-2-8-18-18=6，故选项说法正确； D、碲子带有石字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； 故选D。 4．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铷元素为金属元素 B．铷的相对原子质量为85.47 C．m的值是37，n的值是1 D．铷原子易失去1个电子形成Rb- 【答案】D 【解析】A、铷字带有金字旁，属于金属元素，选项正确； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，选项正确； C、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，核外电子数=质子数=原子序数=37，在原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，故m的值是37，n的值为37-2-8-18-8=1，选项正确； D、铷原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铷离子表示为：Rb+，选项错误； 故选D。 考点3 化学用语 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是（ ） A．：表示2个氧气 B．：表示氯化铁 C．：表示2个氢元素 D．：表示1个铝离子 【答案】D 【解析】A、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故：表示2个氧分子，选项错误； B、中氯元素化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数为0，则铁元素化合价为+2价，则为氯化亚铁，为氯化铁，选项错误； C、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故：表示2个氢原子，选项错误； D、铝离子带三个单位的正电荷，故：表示1个铝离子，选项正确； 故选D。 2．下列有关数字“2”的含义，说法正确的是（ ） ①CO2 ②2O ③Ca2+ ④Na2CO3 ⑤2CH4 ⑥ A．①和②中的“2”均表示两个氧原子 B．③和⑥中的“2”均表示化合价 C．④中的“2”表示两个钠离子 D．⑤中的“2”表示2个甲烷分子 【答案】D 【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，①CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，②2O中的“2”表示两个氧原子，故说法错误； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，③Ca2+ 中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；化学式中元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，⑥中的“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，故说法错误； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，④Na2CO3中的“2”不能表示两个钠离子，而两个钠离子可表示为2Na+ ，故说法错误； D、标在分子前面的数字表示分子的个数，⑤2CH4中的“2”表示2个甲烷分子，故说法正确； 故选D。 3．下列化学用语表达不正确的是（ ） A．两个氦原子： B．碳酸钠： C．三个氮分子： D．镁离子： 【答案】B 【解析】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氦原子表示为2He，表示正确，不符合题意； B、碳酸钠中钠元素+1价，碳酸根化合价-2价，化学式为，表示错误，符合题意； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故三个氮分子表示为，表示正确，不符合题意； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子表示为，表示正确，不符合题意。 故选：B。 4．氮化镁常用作生产人造金刚石的催化剂。请用化学用语填空： （1）组成金刚石的元素 。 （2）3个镁离子 。 （3）氮化镁中镁和氮的化合价分别是+2和-3，其化学式为 。 【答案】（1）C （2）3Mg2+ （3）Mg3N2 【解析】（1）金刚石属于碳单质，是由碳元素组成的，则组成金刚石的元素为碳元素，表示为C； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个镁离子表示为3Mg2+； （3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氮化镁中镁和氮的化合价分别是+2和-3，其化学式为Mg3N2。 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 1．在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说油正确的是（ ） A．甲、乙、丙都由分子构成 B．生成物的分子个数比为2：1 C．反应前后原子的个数增多 D．图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】A、从微观示意图可知，甲是氧化汞（HgO），由氧化汞分子构成；乙是汞（Hg），汞是由汞原子直接构成的金属单质 ；丙是氧气（O2），由氧分子构成，该选项错误； B、根据微观示意图，该反应是HgO（甲）在加热条件下反应生成Hg（乙）、O2（丙），化学方程式为，生成物汞是由原子构成，氧气是由分子构成，不存在分子个数比为2∶1的情况，该选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以反应前后原子个数不会增多，该选项错误； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。图中只有氧化汞（HgO）符合氧化物的定义，所以图中有一种氧化物，该选项正确。 故选D。 押题解读 围观示意图题型考查基本反应类型、质量守恒定律的应用、催化剂性质等相关考点，有时候也会考查氧化反应、还原反应的相关判断，解题关键点在于翻译化学式及配平化学反应方程式，配平方程式后即可根据化学式和化学方程式解答相关问题，难度不高，同学们要仔细审题。 1．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．此反应涉及到的三种物质都属于有机物 B．化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程 C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 【答案】A 【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为。 A、甲物质是二氧化碳，二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故选项说法错误; B、化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故选项说法正确； C、催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，故选项说法正确； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应，故选项说法正确。 故选A。 2．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法不正确的是（ ） A．乙醇属于可再生资源 B．活性粒子中含有氧原子和氢原子 C．该反应有利于实现“碳中和”目标 D．由图可知，该反应的方程式为 【答案】B 【解析】A、该反应以二氧化碳和水为原料，在 “人造树叶” 催化及光照下生成乙醇，实现了资源的循环利用，乙醇还可以通过粮食发酵等方式获取，使用之后可以在短期内再生，属于可再生资源 ，故选项说法正确； B、由图可知，水分子（H2O）在“人造树叶”的催化下分解为氧分子（O2）和活性粒子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则活性粒子一定含有氢原子，不确定是否含有氧原子，故选项说法错误； C、该反应能消耗二氧化碳，减少了大气中二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，故选项说法正确； D、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在催化剂、光照条件下反应生成O2、C2H5OH，化学方程式为，故选项说法正确。 故选：B。 3．实现空间站物质循环的难点在于水，通过萨巴蒂尔反应器可以把人体呼出的二氧化碳转化为水，主要发生的反应如图所示，下列说法错误的是（ ） A．生成物丙和丁的分子个数比为1∶1 B．根据信息推断，丙的化学式为CH4 C．该反应前后原子种类、个数均不变 D．参与反应的甲、乙质量比为11∶2 【答案】A 【解析】根据图示可知，甲、乙、丙、丁分别是CO2、H2、CH4、H2O，该反应化学方程式为CO2 + 4 H2 CH4 + 2 H2O。 A、根据化学方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为1∶2，说法错误，符合题意； B、根据信息推断，丙的化学式为CH4，说法正确，不符合题意； C、该反应属于化学反应，化学反应前后满足质量守恒定律，即原子种类不变，原子个数不变，分子种类一定变化，分子数目可能变化，说法正确，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（44×1）∶（2×4）= 11∶2，说法正确，不符合题意。 故选A。 4．近日我国科学家发明的液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”，该反应的微观示意如图。下列说法错误的是（ ） A．生成物是 B．该反应属于化合反应 C．和按个数比进行该反应 D．若改变反应条件可能会有生成 【答案】C 【解析】A、从微观示意图能看出，反应后生成的物质是CH3​OH，该说法正确； B、根据微观示意图，该反应是CH4、O2在催化剂条件下反应生成CH3OH，化学方程式为，是两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征 ，属于化合反应，该说法正确； C、由可知 ，（CH4）和（O2）的个数比是2∶1，不是1∶1，该说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。CH4、O2进行反应，若改变反应条件，可能生成CO2​，该说法正确。 故选C。 5．我国宝岛台湾省特产丰富，其中最有代表性的就是“阿里山高山茶”，其茶质香醇，入口甘甜润醇，是茶中上品。“阿里山高山茶”中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法错误的是（ ） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．单宁酸中含有76个碳原子 C．单宁酸分子中氢、氧原子的个数比为26：23 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】A、由化学式可知，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； B、单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，由化学式可知，一个单宁酸分子中有76个碳原子，故说法错误； C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中氢、氧原子个数比为52：46=26：23，故说法正确； D、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，可见其中氢元素的质量分数最小，故说法正确。 故选B。 押题猜想五 化学式及其意义 1．2025年3月16日，乒乓球WTT重庆冠军赛中，王楚钦、孙颖莎分别斩获男、女冠军。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成，对其原料对苯二甲酸（C8H6O4）的说法不正确的是（ ） A．对苯二甲酸属于化合物 B．对苯二甲酸的相对分子质量为166 C．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48∶3∶32 D．苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 【答案】D 【解析】A、对苯二甲酸（C8H6O4）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，符合化合物由不同种元素组成的纯净物这一概念，属于化合物，该选项说法正确； B、对苯二甲酸的相对分子质量为，该选项说法正确； C、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，该选项说法正确； D、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成的，1 个对苯二甲酸分子由 8 个碳原子、6 个氢原子和 4 个氧原子构成，该选项说法错误。 故选D。 2．2025春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的。 （1）对苯二甲酸氢、氧元素的质量比为 ； （2）对苯二甲酸的相对分子质量为 。 【答案】（1）3∶32 （2）166 【解析】（1）对苯二甲酸中氢、氧元素的质量比为。 （2）对苯二甲酸的相对分子质量为。 押题解读 试题主要考查化学式意义，常考内容为计算物质的相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数（或元素质量分数最大或最小的元素）、也可穿插元素和原子团的化合价计算，也常加物质的分类判断。重点关注中国中医药、重大科技成果等素材热点。本部分大多以选择题形式呈现。通常以陌生化学式为情境，从定性和定量角度认识化学式，考查物质的组成、构成、分类、变化、应用及有关化学式的计算。 1．《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具有破坚散积，解毒消肿的功效。下列关于硝酸钾(KNO3)的说法正确的是（ ） A．硝酸钾由分子构成 B．属于钾肥的一种 C．氧元素与氮元素的质量比为7：24 D．有杀菌消毒的功效 【答案】D 【解析】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的离子化合物，不是由分子构成，错误； B、含有钾元素的肥料称为钾肥，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不属于钾肥，错误； C、硝酸钾中氧元素与氮元素的质量比为(16×3):14=24:7，而不是7:24，错误； D、根据《天工开物》记载，硝酸钾具有破坚散积，解毒消肿的功效，解毒消肿说明其有一定杀菌消毒的功效，正确。 故选D。 2．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分是田七氨酸（），下列说法正确的是（ ） A．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 B．田七氨酸属于有机物 C．田七氨酸中氮、氧元素的质量比为2:5 D．田七氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，选项错误； B、田七氨酸属于含碳化合物，属于有机物，选项正确； C、田七氨酸中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×5）=7:20，选项错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，则氧元素的质量分数最大，选项错误； 故选B。 3．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药。某品牌对乙酰氨基酚的使用说明书如图所示，下列有关对乙酰氨基酚说法正确的是（ ） 化学式： 相对分子质量：151.16 用量用法：口服。成人和12岁以上儿童一次一片，若持续发热或疼痛，每8小时一次，24小时不超过3次 A．由4个元素组成 B．氮元素质量分数最小 C．含有二氧化氮分子 D．该品牌对乙酰氨基酚每天最多吃3片 【答案】D 【解析】A、对乙酰氨基酚的化学式为，则对乙酰氨基酚是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误； B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； C、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，不含有二氧化氮分子，故选项说法错误； D、根据说明书，成人和12岁以上儿童一次一片，若持续发热或疼痛，每8小时一次，24小时不超过3次，说明该品牌对乙酰氨基酚每天最多吃3片，故选项说法正确； 故选D。 4．我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为C16H32O2)。 试回答下列问题： （1）棕榈酸中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 （2）12.8g棕榈酸中含有多少克碳元素 ？(写出计算过程) 【答案】（1）1:1 （2）9.6g碳元素。 【解析】（1）棕榈酸中氢、氧元素的质量比为，故填：1:1； （2）12.8g棕榈酸中碳元素的质量为 答：12.8g棕榈酸中含有9.6g碳元素。 5．如图是已破损的维生素C（简写为Vc，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息。 ××牌维生素C（片剂） 化学式：C6H8O相对分子质量：176 规格：每片含Vc10mg 用法与用量：一日3次， 成人每次2片 …… 请回答： （1）Vc中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 （2）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g，即可达到服用上述Vc片的效果。 【答案】（1）40.9% （2）200 【解析】（1）Vc中的相对原子质量为176，氧原子的个数为x,12×6+1×8+16×x=176，x=6，Vc中碳元素的质量分数为； （2）每片含Vc10mg，小辉妈妈每天摄入Vc的含量为：10mg×2×3=60mg，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿200g，即可达到服用上述Vc片的效果。 6．布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为。请计算： （1）布洛芬中质量分数最大的元素是 。（填元素名称） （2）布洛芬中氧、氢两种元素的原子个数比为 （填最简整数比）。 【答案】（1）碳 （2） 【解析】（1）布洛芬的化学式为，布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，其中碳元素的质量分数最大； （2）布洛芬的化学式为，布洛芬中氧、氢两种元素的原子个数比为2：18=1：9。 押题猜想六 溶解度、化学观念推理题 1．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度 B．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl C．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液 D．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出NaCl晶体 【答案】C 【解析】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故B说法错误； C、含少量 NaCl 的 KNO3溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故C说法正确； D、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠的溶解度变化较小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3晶体，故D说法错误。 故选C。 2．推理是化学学习的重要思维方法。下列推理正确的是（ ） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 B．物质燃烧时发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C．酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱 D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】A 【解析】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，正确； B、燃烧是一种发光、发热的剧烈化学反应，物质燃烧时发光发热，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，属于物理变化，不是燃烧，错误； C、酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸和碱，例如水中含有氢元素，既不是酸也不是碱，错误； D、质子数或核电荷数决定元素的种类，同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，质子数都为10，但不属于同种元素，故选项说法错误。 故选：A。 押题解读 试题主要以溶解度曲线（或溶解度表）为载体，考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、溶解度曲线交点的意义、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶方法的选择等。要特别注意溶解度必须是饱和溶液，并指明温度，而溶质质量分数可以饱和可以不饱和。溶解度大溶质质量分数不一定大，只有饱和溶液中才能得出同温度下溶解度大，溶质质量分数大。析出晶体的质量大小比较，也要注意是否提到饱和才能比较。考查题型主要以选择题形式出现。 考点1 溶解度 1．我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【解析】A、20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，故说法错误； B、由溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度小于40g，即在该温度下，100g水中溶解不了40gNaCl，所以30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液，故说法错误； C、比较溶解度大小必须有温度限制，故说法错误； D、夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，故说法正确。 故选D。 2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B．若要从甲和乙的混合溶液中提纯晶体甲，可采用的方法是蒸发结晶 C．将℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，溶质质量分数乙>甲=丙 D．℃时，一木块漂浮于甲溶液中（如图2），当降温时，木块下沉 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若要从甲和乙的混合溶液中提纯晶体甲，可采用的方法是降温结晶，不符合题意； C、将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，不符合题意； D、t2℃时，一木块漂浮于甲溶液中，且溶液中有固体未溶解，为饱和溶液，当降温时，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，温度降低，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，则溶液密度变小，根据F浮=ρgV排，浮力不变，密度变小，则木块下沉，符合题意。 故选D。 3．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法中，错误的是（ ） A．①为不饱和溶液 B．该温度下硝酸钾的溶解度为20g C．升温可使③中固体继续溶解 D．将t₂℃的硝酸钾溶液降温至t₁℃，一定有晶体析出 【答案】D 【解析】A、由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明①中溶液能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液，不符合题意； B、由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为20g，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故升温可使③中固体继续溶解，不符合题意； D、将t2℃的硝酸钾溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，符合题意。 故选D。 4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 （用“＞”连接）。 （2）25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 （3）35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。 （4）如图2，往试管中滴加适量水，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液中有少量晶体析出，则该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 。 【答案】（1）甲＞乙＞丙 （2）65 （3）28.6% （4）丙 【解析】（1）由溶解度曲线可知，在25℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙； （2）在25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g； （3）35℃时，甲物质的溶解度为40g，则该温度下甲物质饱和溶液的溶质质量分数是； （4）硝酸铵溶于水吸收大量的热，是吸热反应，烧杯中的溶液温度降低，由烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明了溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以，溶液中的溶质一定不是丙物质。 5．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，其中“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 （2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 。(写出计算式) （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 【答案】（1）增大 （2） （3）蒸发 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故填：增大； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为，故填：； （3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发。 考点2 推理题 1．推理和归纳是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ） A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质是单质 B．点燃氢气前需要验纯，则点燃其他可燃性气体前也需要验纯 C．活泼金属与酸反应能生成气体，则能与酸反应生成气体的一定是活泼金属 D．稀有气体的原子结构为稳定结构，则具有稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 【答案】B 【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，因此单质只含有一种元素。但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合物，只含氧元素，不是单质，选项A不正确； B、不纯的氢气点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要验纯。不纯的其他可燃性气体点燃，也可能发生爆炸，因此点燃前也需要验纯，选项B正确； C、活泼金属（如Mg、Zn等）与稀硫酸、盐酸反应生成氢气。但能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，例如：碳酸盐（如Na2CO3）与酸反应生成CO2气体，选项C不正确； D、稀有气体的原子具有最外层8电子（He是2电子）的相对稳定结构。但具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，离子（如、）也可能具有相对稳定结构，选项D不正确。 故选B。 2．归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．复分解反应元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 D．合金中一定含有金属元素，CuO中有金属元素，则CuO属于合金 【答案】C 【解析】A、复分解反应中，化合价不变，但化合价不变的反应不一定为复分解反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应中化合价也不变，该选项推理不正确； B、单质为只含一种元素的纯净物，物质包括纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，该选项推理不正确； C、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，该选项推理正确； D、合金中一定含有金属元素，但氧化铜属于金属氧化物，不属于合金，该选项推理不正确。 故选C。 3．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 【答案】D 【解析】A、单质是只含一种元素的纯净物，但只含一种元素的物质可能是混合物（如O2和O3的混合），因此不一定是单质。推理错误。 B、置换反应必有化合价变化，但有化合价变化的反应不一定是置换反应，如反应中氢氧元素的化合价都发生了改变，但不是置换反应。推理错误。 C、盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成。例如，铵盐（如NH₄NO₃）不含金属元素。因此盐中不一定含金属元素。推理错误。 D、可燃性气体点燃前必须验纯，防止爆炸（如H2、CH4等）。这是实验室安全规范的正确归纳。推理正确。 故选D。 4．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 【答案】B 【解析】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，正常雨水因为溶解了二氧化碳，pH约为5.6。所以仅pH<7的雨水不一定是酸雨，错误； B、溶液具有均一、稳定的特征，而均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，正确； C、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，像氯化铵（NH4Cl）属于盐，但其中没有金属元素，所以盐中不一定有金属元素，错误； D、一般来说，最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似。例如氦原子和镁原子，氦原子最外层电子数为2，是稳定结构，镁原子最外层电子数也为2，但在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，错误。 故选B。 押题猜想七 化学实验方案设计与评价 1．下列对比实验设计能实现实验目的是（ ） A．探究接触面积对反应速率的影响 B．探究能否与溶液反应 C．探究空气是燃烧的必要条件 D．探究酸碱反应放出热量 【答案】B 【解析】A、该实验中盐酸的浓度不同、碳酸钙的形状不同，变量不唯一，不能探究接触面积对反应速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过对比实验，观察到盛饱和氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明CO2能与NaOH溶液反应，能达到实验目的，符合题意； C、该实验中有两个变量，即可燃物种类和是否与空气接触，因此不能探究空气是燃烧的必要条件，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，因此该实验不能探究酸碱反应放出热量，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 押题解读 实验方案设计与评价的考查是武汉中考化学常考考点，常以教材小实验组合考查，以‌实验探究题‌为主，常结合物质性质探究、反应验证等情景命题。‌贴近教材，基于课本实验拓展；‌强化实践性‌：注重操作细节。‌融合数字化‌：引入传感器测量压强、pH变化等，分析实验数据得出结论。 2025年中考备考建议，‌夯实基础，掌握教材经典实验（如粗盐提纯、酸碱中和反应）的设计原理及变式应用；‌规范表达，实验步骤需具体化，现象描述需对应结论。 1．设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列图示的实验操作中能达到实验目的的是（ ） A．测定空气中氧气的含量 B．探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 C．验证水是由氢元素和氧元素组成的 D．验证二氧化碳能与水反应 【答案】C 【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； B、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，不符合题意； C、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； D、该实验中二氧化碳能使纸花变红，不能验证二氧化碳能与水反应，因为还可能是二氧化碳使石蕊变色，不符合题意。 故选C。 2．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）       A．验证火柴杆中含有碳元素 B． 配制质量分数为20%的Ca(OH)2溶液       C．证明CO2能与水反应 D． 证明铜生锈需要CO2、O2 【答案】D 【解析】A、蜡烛燃烧也能生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，该实验无法验证火柴杆中含有碳元素，不符合题意； B、氢氧化钙微溶于水，将20.0g氢氧化钙加入80.0g水中，氢氧化钙不能全部溶解，不可能得到20%的氢氧化钙溶液，不符合题意； C、该实验中，二氧化碳能溶于水，也能导致塑料瓶内气体减少，压强减小，使软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与水反应，不符合题意； D、该实验中，左边试管中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；中间试管中铜片与氧气和水接触，不生锈，右边试管中铜片与二氧化碳、氧气、水接触，生锈，左边试管和右边试管对比可知，铜生锈需要与氧气接触，中间试管与右边试管对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，故该实验可以证明铜生锈需要二氧化碳、氧气，符合题意。 故选D。 3．下列实验没有利用对比方法的是（ ） A．探究空气中氧气的含量 B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C．验证二氧化碳的密度比空气大 D．探究反应速率与接触面积有关 【答案】A 【解析】A、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，没有利用对比方法，符合题意； B、该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的影响，可以通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，不符合题意； C、该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，该实验是通过比较两个蜡烛熄灭的顺序得出结论，利用了对比的方法，不符合题意； D、该实验中铁的形状不同，其他因素相同，可以探究接触面积对反应速率的影响，相同条件下，铁粉与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，说明相同条件下，接触面积越大，燃烧越剧烈，是通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，不符合题意。 故选A。 4．如图所示，关于下列实验的分析与结论正确的是（ ） A．如图甲所示，探究温度对分子运动速率的影响 B．如图乙所示，红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大 C．如图丙所示，对照实验可得出铁生锈需要氧气和水 D．如图丁所示，可以证明燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点 【答案】A 【解析】A、图中实验，除了温度不同外,其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项说法正确； B、红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，会使测量空气中氧气的体积分数偏小，故选项说法错误； C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，不能证明是否需要水接触，故选项说法错误； D、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，但不能证明燃烧需要可燃物，故选项说法错误； 故选: A。 押题猜想八 物质的检验、鉴别与除杂 1．下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（ ） 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 【答案】D 【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。A不符合题意； B、食盐水和蒸馏水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。B不符合题意； C、浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确。C不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确。D符合题意。 综上所述：选择D。 2．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是（ ） 选项 物质(杂质) 操作方式 A CO2中混有少量CO 点燃 B NaOH混有少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 C FeSO4溶液中混有少量CuSO4溶液 加入适量铁粉，过滤 D KCl固体中混有少量MnO2 溶解、过滤、洗涤、蒸发 【答案】A 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； B、加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、加入适量铁粉，铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶得到氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选A。 押题解读 物质的检验、鉴别与除杂是武汉中考必考的常考考点，也是中档难度。检验与鉴别的重点，‌气体检验，重点考查O₂、CO₂（澄清石灰水变浑浊）、H₂O（无水硫酸铜变蓝）；‌离子鉴别，如Cl⁻、SO₄²⁻的试剂选择及干扰排除（需加稀HNO₃酸化）；‌固体鉴别，常见金属（Fe、Cu）、氧化物（Fe₂O₃、CuO）的物理或化学特性应用。除杂与分离的原则，遵循“不增、不减、易分”三原则，优先物理方法（过滤、结晶）再化学方法（沉淀、化气）。2025年中考题型可能包括综合判断检验、鉴别、除杂方案的合理性，以及混合成分确定等。新考法涉及实验操作图和思维导图分析，这可能预示考试形式的变化。 考点1 物质的检验、鉴别 1．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（ ） 选项 实验问题(如何鉴别物质) 实验方案 A 鉴别空气、氧气与二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别双氧水与水 分别加入少量二氧化锰 C 鉴别浓盐酸和浓硫酸 扇闻气味 D 鉴别四氧化三铁与二氧化锰粉末 观察颜色 【答案】D 【解析】A、取样品，将燃着的木条伸入瓶中，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，A正确； B、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，B正确； C、取样品，扇闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以鉴别，C正确； D、四氧化三铁与二氧化锰粉末都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，D错误。 故选D。 2．区分下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是（ ） 选项 区分的物质 操作方法(原理) A 钢戒指和银戒指 ①观察颜色②滴加稀盐酸观察现象 B 稀盐酸与稀硫酸 ①打开瓶口观察②溶于水触摸烧杯 C 氢氧化钠溶液与石灰水 ①看能否潮解②通入少量二氧化碳观察 D 碳酸氢铵与磷矿粉 ①闻气味②观察颜色 【答案】D 【解析】A、钢戒指和银戒指的颜色都是银白色，所以观察颜色不能区分；从金属活动性的情况看，铁在氢前所以能与盐酸反应产生气泡（氢气），而银不能，所以滴加稀盐酸观察现象可以区分两者，故选项错误； B、稀盐酸和稀硫酸都不具有挥发性，敞口均无明显现象，打开瓶口观察不能区分；稀盐酸和稀硫酸溶于水都无明显温度变化，所以溶于水触摸烧杯，无法区分，故选项错误； C、潮解是固体吸收空气中的水而在其表面形成溶液的过程，故氢氧化钠溶液与石灰水都不可能出现潮解现象；通入二氧化碳时两者均能与其反应，由于二氧化碳和石灰水反应会生成碳酸钙的白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显的现象，所以通入少量的二氧化碳观察可以鉴别两者，故选项错误； D、碳酸氢铵有氨味，尿素无特殊气味，闻气味可以区分；碳酸氢铵是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，观察颜色可以区分，故选项错误。 故选D。 3．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 【答案】D 【解析】A. 分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维，选项符合题意； B、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，选项符合题意； C、除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，选项符合题意； D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不符合题意； 故选D 考点2 物质的除杂与提纯 1．鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去固体中混有的 加水溶解，过滤，洗涤干燥 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样滴加溶液，观察现象 【答案】B 【解析】A、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不引入新杂质，该方案能达到目的； B、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则酚酞溶液会变红色，则无法检验是否有熟石灰，该方案不能达到目的； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，加水溶解，过滤，洗涤干燥能得到二氧化锰，该方案能达到目的； D、硫酸能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸不能和氢氧化钡反应，则能鉴别，该方案能达到目的。 故选B。 2．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、足量的硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故A错误，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以除去氧气中混有的水蒸气，将气体通过足量的浓硫酸，干燥，故B正确，符合题意； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误，不符合题意； D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D错误，不符合题意； 故选B。 3．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别Cu片和Fe片 观察颜色 C 除去H2中混有的少量HCl气体 将气体依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 D 除去MnO2中混有的少量KCl 用水溶解、过滤、洗涤、烘干 【答案】C 【解析】A.检验铵态氮肥，取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生，证明是铵态氮肥，故A正确； B.Cu片为紫红色，Fe片为银白色，通过观察颜色可鉴别Cu片和Fe片，故B正确； C.HCl气体溶于水即盐酸，盐酸与NaHCO3溶液反应有二氧化碳气体生成，会混入新的气体杂质，故C错误； D.MnO2难溶于水，KCl可溶于水，除去MnO2中混有的少量KCl，用水溶解、过滤、洗涤、烘干，可得纯净的MnO2，故D正确。 故选：C。 押题猜想九 化学与社会生活、生产、热点 1．我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）航天员每天的食品都要经过科学计算以保持航天员营养均衡。面包和米饭主要提供的营养素是 。 （2）空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有 （写一点）的特点。 （3）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填字母序号）。 A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层 （4）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为 。 （5）核心舱内配置了氧气制备、二氧化碳去除等再生式生命保障系统。 ①利用太阳能转化的电能电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，该反应的化学方程式为 。 ②航天员呼吸产生的二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）糖类 （2）强度高（或耐腐蚀性好等合理答案） （3）D （4）+3 （5） 【解析】（1）植物种子或块茎中富含糖类，故面包和米饭主要提供的营养素是：糖类； （2）空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有强度高、耐腐蚀性好等特点； （3）A、纯棉属于天然材料，不符合题意； B、羊毛属于天然材料，不符合题意； C、镀铝防护层属于金属材料，不符合题意； D、聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料，符合题意。 故选D； （4）NiFe2O4中镍元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （5）①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 押题解读 近年中考的社会热点试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，更要关注当前最新科技的发展趋势以及热点事件。 1．2025年3月21日“神舟十九号”乘组完成第三次出舱活动，标志着我国航天研究进入新的发展阶段。 Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 Ⅱ．生命保障 （3）航天飞船的生命保障系统中，利用化学物质去除二氧化碳是关键环节之一。常用的方法是让二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ （填化学式）。 Ⅲ．能源系统 （4）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合价为 。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （5）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】（1）隔热 （2）延展 （3）O2 （4）+4价 放出 （5） 置换反应 【解析】（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全； （2）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Na、8个O、2个C，反应后已知物中有4个Na、6个O、2个C，则反应后横线是含有2个O，化学式为O2； （4）①四氧化二氮（N2O4）中氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4，故氮元素的化合价为+4价； ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行； （5）Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种金属氧化物为氧化铝，该反应为铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂，化学方程式为：； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 2．中国古代文学作品中饱含着祖先们的化学智慧。 （1）《诗经》曰：“周原膴膴，堇茶如饴。”早在西周时已有饴糖，饴糖中富含的营养素是 （填名称）。 （2）《吕氏春秋》记载：“金柔锡柔，合两柔则刚。”合金的硬度比组成它的纯金属 （填“大”或“小”）。 （3）《天工开物》描述了炼锡场景：“丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（鞘指空气）熔化”。“鼓鞘”能使木炭充分燃烧的原因是 。 （4）《石灰吟》中写到：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”此诗中高温煅烧石灰石发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）糖类 （2）大 （3）提供充足的氧气 （4） 【解析】（1）饴糖中富含的营养素是糖类； （2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属大； （3）“鼓鞘”指鼓入空气，可提供充足的氧气，能使木炭充分燃烧； （4）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 3．生活中处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）某校为学生准备的午餐有馒头、红烧肉、牛奶、豆腐汤，馒头中富含的营养素是 ，适量饮用牛奶可补充 元素，预防佝偻病。 （2）油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 ？ （3）每当路过食堂总能闻到饭香。用分子观点解释能够闻到饭香的原因 。 （4）食品为了保鲜，往往在食品包装袋中充氮气做保护气，是利用了氮气的化学性质 。 （5）爱护水资源人人有责，净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性，生活中常用 的方法降低水的硬度。 【答案】（1）糖类 钙/Ca （2）隔绝氧气（或空气） （3）分子在不断运动 （4）不活泼/稳定 （5）吸附 煮沸 【解析】（1）馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以馒头中富含的营养素是糖类； 牛奶中富含钙（Ca）元素，适量饮用牛奶可补充钙元素，预防佝偻病。 （2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。油锅着火用锅盖盖灭，是因为锅盖盖住油锅后，使油与氧气（或空气）隔绝，破坏了燃烧的条件，从而达到灭火目的。 （3）能闻到饭香，是因为饭中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们能够闻到饭香。 （4）氮气化学性质不活泼（或稳定），不易与食品发生化学反应，所以在食品包装袋中充氮气做保护气，能防止食品与氧气等物质接触而变质。 （5）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以净水器中常用活性炭； 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法，使水中的钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。 4．根据生活常见的图文回答下列问题。 （1）某补钙药品标签如下所示： 【原料】碳酸钙、酪蛋白磷酸肽 【辅料】D-甘露糖醇、乳粉、白砂糖、麦芽糊精(C12H22O11) 【功效成分及含量】每片含：钙240mg 【适宜人群】4-17岁人群、成人、孕妇、乳母 【不适宜人群】3岁以下人群 【保健功能】补充钙 【食用量及食用方法】每日2次，每次1片，咀嚼食用 【规格】1.5g片 ①原料：补充钙，钙属于 元素(填“常量”或“微量”)。 ②保健功能：缺钙可能导致的健康问题是 (填“贫血”或“骨质疏松”)。 ③食用方法：咀嚼食用的理由 (任答一条)。 ④辅料：麦芽糊精(C12H22O11)中氢元素质量分数为 (结果精确到0.1%)。 （2）2025年央视春晚重庆分会场，无人机(如图)表演为观众留下深刻印象。锂电池广泛用于无人机电力来源，正极材料中含有钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨。 ①锂电池工作原理，能量转换形式主要是 能转化为电能。 ②构成石墨组成的微粒是 。 ③无人机外壳常用铝合金制成，强度高，耐腐蚀。铝单质在空气中易形成 (填化学式)，从而阻止铝进一步反应，也能达到抗腐蚀的作用。 ④无人机螺旋桨以碳纤维复合材料为主流，其材料具备的特点是 (填序号)。 A．柔韧性                    B．重量轻                    C．成本低 【答案】（1）常量 骨质疏松 增大反应物接触面积，有利于钙的吸收 6.4% （2）化学 碳原子 Al2O3 B 【解析】（1）①钙为人体中含量最高的金属元素，含量高于0.01%，属于常量元素。 ②青少年缺钙易患骨质疏松。 ③咀嚼食用能增大反应物的接触面积，从而反应更充分，有利于钙的吸收。 ④麦芽糊精(C12H22O11)中氢元素质量分数为。 （2）①电池工作过程中，化学能转化为电能。 ②石墨为碳单质，是由碳原子直接构成。 ③铝在空气中会形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步反应，也能达到抗腐蚀的作用，氧化铝的化学式为Al2O3。 ④碳纤维复合材料具有重量轻的特点，柔韧性一般不是其突出特点，且成本并不低，故选：B。 5．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）典籍里的智慧化学 ①《汉书》记载“高奴县有洧（wěi）水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 资源。（选填“可再生”或“不可再生”） ②《三国志》记载：“扬汤止沸，不如灭火去薪”，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 ③《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇（），其中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 ④《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹（yì，把液体盛出来）其水熬之，则成胆矾。……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 写出铁与硫酸铜发生反应的化学方程式 。 （2）文物中的魅力化学 ①《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京（今河南开封）的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的冶金技术。生铁（铁碳合金）属于 （填选项序号） A．无机非金属材料    B．有机高分子材料    C．金属材料    D．复合材料 ②石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其中铜元素化合价为+2，则 。 （3）科技中的多样化学 ①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 。（选填“改变”或“不变”） ②发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气具有 的性质。 ③“中国”一词最早的文字记载见于西周早期的青铜器何尊上的铭文。三千多年后，中科院科学家以超真空扫描隧道仪，利用探针移动硅原子形成两个汉字——中国。下列有关原子的说法中，错误的是 。（填选项序号） A．原子可以直接构成物质 B．原子之间存在间隔 C．所有的原子都是由质子、中子、电子构成 【答案】（1）不可再生 移走可燃物 4:1 （2）C 3 （3）改变 化学性质稳定 C 【解析】（1）①石油不可能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源； ②燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），“去薪”就是移除可燃物，没有了可燃物，燃烧就无法进行，从而达到灭火的目的； ③乙醇（），其中碳、氢元素的质量比为； ④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； （2）①生铁是铁碳合金，属于金属材料，故选C； ②化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Cux（CO3）2（OH）2中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，则有（+2）×x+（-2）×2+（-1）×2=0，解得x=3； （3）①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； ②发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质稳定，不易发生反应； ③A、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故选项说法正确； B、微粒之间有间隔，所以原子之间存在间隔，故选项说法正确； C、不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误； 故选C。 6．化学与人类生活息息相关。 （1）2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南(2022)》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误的是_____。 A．蔬果可提供维生素 B．奶类中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 C．大豆可提供蛋白质 D．为了健康不吃米饭等含“碳水化合物”的食物 E．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 F．人体缺碘或摄入碘过量都可引起甲状腺肿大 （2）蚕丝是否属于有机高分子材料 (填“是”或“否”)。蚕丝和纯棉两种材料可利用 的方法区分。 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 （4）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于 (选填“复合肥料”或“农家肥”)。 （5）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。 （6）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆，压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于 变化，“过筛”与实验室中 操作的原理相似。 （7）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是 。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是 。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择 作凝固剂。 （8）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______(选填字母序号)。 A．凉拌黄瓜 B．红烧牛肉 C．蛋炒饭 【答案】（1）BD （2）是 灼烧，闻气味 （3）分子在不断运动 （4）复合肥料 （5）移除可燃物 （6）物理 过滤 （7）蛋白质 元素 石膏 （8）A 【解析】（1）A、蔬果中富含维生素，故说法正确； B、食品中的蛋白质不能被人体直接用于生长发育，需要经过消化分解成氨基酸后才能被人体吸收利用，故说法错误； C、大豆中富含蛋白质，故说法正确； D、米饭等含“碳水化合物”的食物中富含糖类，是人体能量的主要来源，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物不利于人体健康，故说法错误； E、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，故说法正确； F、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，过量也可引起甲状腺肿大，故说法正确； 故选BD； （2）蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料； 蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，所以可通过灼烧，闻气味的方法区分二者； （3）“暗香已远”是因为分子在不断地运动。具有香味的分子会不断运动，扩散到空气中，从而使人在较远的地方就能闻到香味； （4）KNO3中含有氮和磷元素，属于复合肥； （5）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“薪”是可燃物，“去薪”就是移除了可燃物，破坏了燃烧的条件，从而达到灭火的目的； （6）“磨浆”过程中没有新物质生成，属于物理变化； 在制豆腐的过程中，“过筛”是为了分离出豆渣，保留豆浆，这个原理与实验室中的过滤操作相似，都是将固体和液体分离； （7）豆腐作为一种常见的食品，其主要含有的有机营养物质是蛋白质； 豆腐能补钙，这里的“钙”并不是指钙单质或钙离子，而是指钙元素，因为钙元素是人体必需的微量元素之一，对于骨骼的生长和发育有着重要作用； 从图中可以看出，使用石膏作为凝固剂时，豆腐中的大豆异黄酮含量更高，因此若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作为凝固剂； （8）六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，还应搭配富含维生素的食物。 A.凉拌黄瓜中富含维生素，故符合题意； B.红烧牛肉中富含蛋白质，故不符合题意； C.蛋炒饭中富含糖类，故不符合题意； 故选A。 押题猜想十 气体的制备与净化 1．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答下列问题。 （1）若实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置时需要添加的仪器是 。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （3）连接装置BF验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 （填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是 。 （4）小组同学在探究制氧催化剂时发现氯化铁（FeCl3）对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B： 实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？ （答一条即可）。 （5）查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________。 A．MnO2只能作过氧化氢分解的催化剂 B．催化剂只能加快化学反应的速率 C．同一个化学反应可以有多种催化剂 D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）碱 用于灭火 （4）催化剂种类（合理即可） （5）CD 【解析】（1）实验室用高锰酸钾制氧气，属于固体加热反应，故选择A装置时需要添加的仪器是酒精灯； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故可证明二氧化碳能与碱反应，燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，说明二氧化碳可用于灭火； （4）从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有催化剂种类、催化剂形状、催化剂质量等； （5）A、二氧化锰还可以作为氯酸钾分解反应的催化剂，故说法错误； B、催化剂改变反应速率，不一定加快反应速率，故说法错误； C、一个反应可以有多种催化剂，故说法正确； D、二氧化锰是高锰酸钾反应的产生，也可与与浓盐酸反应制备氯气，故说法正确； 故选CD。 押题解读 气体的制取是中考必考内容之一，一般在选择题和实验题中考查，也可穿插在填空题和探究题中考查。考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生装置和收集装置的选择、仪器的选择、规范的实验操作、实验步骤、气体的检验和验满、气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择等。考查时常结合生产生活情境，如工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等。 1．请根据实验装置图回答问题。 （1）写出指定仪器的名称：a 。 （2）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。 （3）装置与相比，的优点是 。 （4）若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从 （填“b”或“c”）端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD （3）可以控制反应速率 （4）b 【解析】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是AD； 该反应的化学方程式为； （3）装置B、C均为固液常温型发生装置，与装置B相比，装置C能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故其优点是可以控制反应速率； （4）若用E装置采用排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则氧气从b端进入。 2．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ．选择药品，组装装置，制取气体 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室欲用装置A和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从 进入（填“c”或“d”）。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须深入到液面以下的原因是 ，制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是 。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。 Ⅱ．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （5）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】（1）锥形瓶 （2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2↑ c （3）形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出 除去制取过程中挥发出的HCl气体 （4）可以控制反应的发生和停止 （5）猪肝块 （6）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶； （2）A装置需要加热，试管口有棉花，D是排水法收集气体，可用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，反应的化学方程式为：，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从气体应该与浓硫酸充分接触，应从c端进入； （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须深入到液面以下的原因是形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出；H装置装置中有碳酸氢钠，碳酸氢钠能和氯化氢反应，制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是除去制取过程中挥发出的HCl气体； （4）C装置带有多孔塑料隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，C装置与B装置相比，优点是可以控制反应的发生和停止； （5）结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 3．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置： （1）仪器b的名称 。 （2）实验室要利用上述仪器制取二氧化碳气体，请回答下列问题 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。 A．原料廉价易得 B．反应速率适中 C．制得的气体较纯净      D．实验条件易于控制 ②利用该原理选用的制取装置有 （填标号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理（用化学方程式表示） ，若用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 （4）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验： Ⅰ.将3.0g与1.0g均匀混合加热； Ⅱ.将x g与1.0g均匀混合加热。 在相同温度下，比较两组实验产生O2速率的快慢。 Ⅰ中反应的化学方程式是 ；Ⅱ中x的值应为 。 【答案】（1）集气瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ABCD BE/CE （3） gfe （4） 3.0 【解析】（1）仪器b的名称是集气瓶； （2）①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选用该原理的依据： A 、大理石（或石灰石）和稀盐酸在生活和实验中比较常见，原料廉价易得， 正确； B 、该反应速率适中，便于收集二氧化碳气体，正确； C 、稀盐酸挥发性较小，该反应制得的二氧化碳气体相对较纯净，正确。 D 、反应在常温下就能进行，实验条件易于控制，正确。 故选 ABCD。 ②该反应是固液不加热型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选用的制取装置有BE或CE； （3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ； 若用装置C制二氧化碳时，关闭开关，气体无法排出，压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管中液下降，多孔隔板处依次观察到的现象是gfe（开始液面在隔板上，随着压强增大，液面下降，固体与液体脱离接触）。 （4）Ⅰ 中氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解的化学方程式是 ；探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响时，要控制变量，即氯酸钾的质量应该相同，所以 Ⅱ 中x的值应为 3.0 。 4．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为 。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，若用C装置收集氧气，气体从 (选填“a”或“b”)端进入。 （3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的药品是 (填药品名称)，装置连接的顺序为A→______→______→C(填字母序号) 。 （4）某项目小组利用过碳酸钠设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 ①图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、 、烘干等操作回收； ②图1右瓶中水的作用是(写一个即可) 。 ③图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中(填“A”或者“B”) 瓶为制氧瓶。 【答案】（1）含有氧元素 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a （3）大理石（或石灰石）和稀盐酸 ED （4）洗涤 通过气泡产生的速率可判断氧气产生的速率/对气体起到湿润作用 B 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故制取氧气的物质中一定要有氧元素，而高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠中都有氧元素，所以都可以作为化学制氧剂。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；氧气密度比空气大，故若用C装置收集氧气，气体从a端进入。 （3）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取CO2；因为盐酸有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气。所以先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体(E装置)，再通过浓硫酸干燥除去水蒸气(D装置)，最后用向上排空气法收集(C装置)，所以装置连接的顺序为 A→E→D→C。 （4）①二氧化锰不溶于水，所以回收图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗洗、烘干等操作；    ②氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以湿润氧气，也可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率（合理即可）； ③为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，故其中B瓶为制氧瓶。加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶加湿瓶。 5．如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）仪器 a 的名称是 。实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号），反应化学方程式是 ，若用 C 装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 。 （2）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机，若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是 ，若要观察产生氧气的速率，可观察 处现象（选填“a ”或“b” 或“c”）。该反应中二氧化锰的作用是 ，使用一段时间后， （填试剂名称）需要定期补充。 （3）实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究 【查阅资料】过氧化氢是一种受热易分解的物质，某些漂白液中含有过氧化氢溶液，过 氧化氢溶液可漂白一些有色物质 实验现象如下表 编号 ① ② ③ ④ 实验条件 20℃25mL10%H2O2 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液 20℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液 布条颜色的变化（20min） 无明显变化 颜色稍变浅 颜色稍变浅 颜色明显变浅 实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强 ”的结论， 需要对比实验 （填编号）。通过对比②④， 得出的结论是 。 更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是 。 【答案】（1）分液漏斗 A 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 （2）上下抽拉线绳，控制二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液的接触面积 b 作催化剂，起催化作用 过氧化氢溶液 （3）①②/③④ 其他条件相同时，加入氢氧化钠溶液，可使H2O2溶液的漂白性增强 过氧化氢受热易分解 【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；该反应的化学方程式为； 若用C装置通过向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； （2）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机，若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是上下抽拉线绳，控制二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液的接触面积； 氧气不易溶于水，若要观察产生氧气的速率，可观察b处产生气泡的速率； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故该反应中二氧化锰的作用是作催化剂，起催化作用； 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，因此使用一段时间后，过氧化氢溶液需要定期补充； （3）欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要控制变量温度不同，其他条件均相同，则应对比实验①②或③④； 实验②中没有氢氧化钠溶液，实验④中有氢氧化钠溶液，其他条件相同，且④中布条颜色明显变浅，则对比②④，得出的结论是其他条件相同时，加入氢氧化钠溶液，可使H2O2溶液的漂白性增强； 更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是过氧化氢受热易分解。 6．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。 （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取并收集一瓶纯净的氢气，应选用图1中的装置组合是 (填字母编号)，化学方程式为 ，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。 （3）①接装置、检查气密性。 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，中产生的现象为 。 ③关闭，打开，一段时间后，中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式 。 【答案】（1） （2）BE 沿瓶口有大气泡冒出 （3）澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）实验室用A装置制取氧气A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选用固液常温型发生装置，故选B；氢气密度比空气小，难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选E； 锌与硫酸生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满； （3）②关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故F中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊； ③关闭 K1 ，打开 K2 ，由于反应生成了气体，G装置中压强增大，将液体压入H中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故H中有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：。 7．实践小组利用实验室提供的如下装置制取气体。 （1）仪器①的名称是 。 （2）对F装置进行气密性检查：先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，两端液面始终相平，则说明该装置 （填“漏气”或“不漏气”）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号）。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。 （5）小组的同学利用如图甲所示装置来比较CuO和对过氧化氢分解的催化效果，在试管中分别加入等质量的CuO和，分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图乙所示： ①实验中U形管内的红墨水液面 （填“左高右低”或“左低右高”），说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出热量。 ②其他条件相同时，分析图乙可知CuO和中，对过氧化氢分解的催化效果更好的是 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）漏气 （3）A （4） （5）左低右高 /二氧化锰 【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗； （2）对F装置进行气密性检查：先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，若气密性良好，两端会产生液面差，而两端液面始终相平，则说明该装置漏气； （3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； （4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （5）①实验中U形管内的红墨水液面左低右高，说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出热量； ②由图乙可知，相同时间内加入二氧化锰的过氧化氢分解产生氧气更多，说明二氧化锰的催化效果更好。 8．化学是一门以实验为基础的科学，请完成下列实验活动。 （1）写出标有②序号的仪器名称：② 。 （2）以石灰石和稀盐酸为原料，选用下图仪器制取一瓶干燥且不含氯化氢气体的二氧化碳。 ①按气流方向填写所需的仪器为 。(选填装置字母序号) ②制取CO2气体的方程式为 。 （3）启普发生器是一种气体发生器，常用于固体颗粒和液体的实验中制取气体，图1是启普发生器的简易装置。某化学兴趣小组同学利用塑料瓶等用品设计如图2装置模拟启普发生器制取和检验二氧化碳。请回答下列有关问题。 ①为使该发生装置达到控制反应的发生和停止的目的，大理石应该放的位置是 。 ②检查装置a的气密性，方法是 。 ③用装置c收集二氧化碳并验满，验满的方法是 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B、G、D （3）塑料羽毛球内 连接仪器装置，关闭K1，向a装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明气密性良好 燃着的木条放在C装置导管口，若木条熄灭，则集满 【解析】（1）由图可知，仪器②为分液漏斗； （2）①石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D；碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且不与二氧化碳反应，可用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳，故收集前将气体通入G，对气体进行除杂和干燥，所以按气流方向填写所需的仪器为B、G、D； ②实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （3）①为了能够通过酸液液面的升降来控制大理石是否与酸接触，从而控制反应的发生与停止，大理石应放在塑料羽毛球内； ②检查装置a的气密性，方法是：连接仪器，关闭K1，向a装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，则说明装置a气密性良好；（合理即可） ③因为二氧化碳密度比空气大，所以收集装置C中，二氧化碳从左侧长导管通入，瓶内空气从右侧短导管排出。当瓶内集满二氧化碳后，右侧导管口排出的就是二氧化碳气体，利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，验满方法是：把燃着的木条放在C装置导管口，若木条熄灭，则CO2已满。 押题猜想十一 物质的推断 1．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质且常温下为固态，B为红色固体，C为稀硫酸，D常用于改良酸性土壤，F与B均为含金属元素的氧化物，其相互反应情况如下图所示（“——”表示相连的物质能反应，“→”表示能生成）。 （1）A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）； （2）B与C反应的化学方程式 ； （3）F生成D的化学方程式 ，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1）置换 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 放出 【解析】D常用于改良酸性土壤，D为氢氧化钙。 F与B均为含金属元素的氧化物，B为红色固体，B为氧化铁，F→D，F为氧化钙。DE，EF，则E为碳酸钙。A是一种单质且常温下为固态，BA，则A是铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 （1）根据以上分析可知，A与C的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应。 （2）根据以上分析可知，B与C反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （3）根据以上分析可知，F生成D的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出热量。 押题解读 物质的转化与推断题是一种根据所给信息进行推理判断的思维题。中考中主要从以下几个方面进行考查，一是常见气体为中心，考查气体的性质、用途及相互转化：二是单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应与转化关系为中心，考查初中常见物质之间的关系及转化。考查内容有化学式的书写，物质的用途、化学方程式的书写、基本反应类型的判断等。试题特点是涵盖的知识点多、信息复杂、综合性强、思维容量大，所以有很高的区分度和很好的选拔功能。 1．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ） 加入试剂 甲 乙 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A．溶液X一定是NaOH B．甲为无色酚酞试液 C．乙中产生的沉淀是盐的一种 D．乙一定是溶液 【答案】A 【解析】无色溶液X是溶液和稀硫酸两者之一，溶液能使无色酚酞溶液变红色，不能与溶液反应；稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，能与溶液反应生成白色沉淀，结合题干实验现象可推测，无色溶液为溶液，甲为无色酚酞溶液，乙为溶液。 A.无色溶液X如果是，分别加入甲、乙物质，应观察到的现象为溶液变红、或无明显变化，不会产生沉淀，故选项说法错误，符合题意； B.由分析可知，无色溶液X是稀硫酸，甲为无色酚酞溶液，乙为溶液，稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，能与反应产生白色沉淀，符合实验现象，故选项说法正确，不符合题意； C.由分析可知，乙中产生的沉淀为，其组成中含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项说法正确，不符合题意； D.由分析可知，乙一定为溶液，故选项说法正确，不符合题意； 故选：A。 2．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应） （1）气体B是 ； （2）沉淀C是 ； （3）滤液D中一定含有的溶质是 ； （4）由实验现象综合判断，固体混合物A的组成中存在 种可能的组合。 【答案】（1）氢气 （2）硫酸钡 （3）硫酸镁、硫酸铜 （4）6 【解析】镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，滤液D中含有硫酸镁，沉淀C不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠；滤液中加入氢氧化钠会生成蓝白色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，白色沉淀为氢氧化钠与硫酸镁生成的氢氧化镁沉淀，蓝色沉淀为氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀。 （1）由分析可知气体B为氢气； （2）沉淀C为硫酸钡； （3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜； （4）固体A的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡，氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共6种。 2．已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （1）常温下，气体C的水溶液pH 7(填“＞”“=”“＜”之一)。 （2）步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 （3）无色溶液G中，一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 （4）在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)。 【答案】（1）＞ （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）Na+、K+、Mg2+、H+ （4）KCl 【解析】（1）样品A中加入氢氧化钠溶液产生气体C，A中含有的物质中只有NH4NO3，NH4NO3与氢氧化钠反应生成氨气NH3，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以气体C(氨气NH3)的水溶液pH>7； （2）样品B中加入稀盐酸有气体产生，说明样品B中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水、氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则无色溶液D中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在； 步骤Ⅱ中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，则样品B一定含有碳酸钠，且得到无色溶液E，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是样品B含有两种或多种物质，则样品B一定含有氧化镁和氢氧化镁其中一种，因此E中一定含有的阳离子是钠离子、镁离子； 步骤Ⅲ中，钾离子、钠离子、镁离子都不会与硝酸钡、稀硝酸反应，则无色溶液G中一定大量存在的阳离子为Mg2+、Na+、K+、H+； （4）由上一步分析可知，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是KCl。 3．已知某固体混合物A中可能含有、、、、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白： （1）气体B为 （填化学式）。 （2）白色沉淀F为 （填化学式）。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： 。 （4）在滤液H中，一定大量存在的阳离子共有 种。 （5）在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的是 （填化学式），得出此结论的理由是 。 【答案】（1） （2） （3） （4）5/五 （5） 因为一定存在，假如有，会与反应，生成不溶于稀硝酸的沉淀，与步骤Ⅲ中的沉淀全部溶解不符，所以一定没有 【解析】步骤Ⅰ向一定量固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液得到气体B、红褐色沉淀C和滤液D，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，则固体混合物A中含有硝酸铵，还含有硫酸铁、氯化铁中的一种或两种，则气体B为氨气； 步骤ⅠⅠ向一定量固体混合物A中加入适量稀硫酸得到滤液E和白色沉淀F，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明固体混合物A中含有氯化钡，则白色沉淀F为硫酸钡； 步骤ⅠⅠⅠ向红褐色沉淀C中加入适量稀硝酸，沉淀全溶解，步骤Ⅴ向白色沉淀F中加入适量稀硝酸沉淀不溶解，说明硫酸钡不与稀硝酸反应，则红褐色沉淀C中不含有硫酸钡，则固体混合物A中不含有硫酸铁，因为硫酸铁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则红褐色沉淀C为氢氧化铁；综上可知，固体混合物A中含有氯化铁、硝酸铵、氯化钡，不含有硫酸铁，可能含有氯化钠； 则步骤Ⅰ充分反应后过滤得到的滤液D中含有氯化钠、硝酸钠、氯化钡，步骤ⅠⅠ充分反应后过滤得到的滤液E中含有氯化铁、硝酸铵、盐酸，步骤Ⅳ将滤液D、E混合，再加入适量硝酸银溶液得到白色沉淀G和滤液H，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氯化铁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则白色沉淀G为氯化银，滤液H中含有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铁、硝酸铵和硝酸。 （1）由分析可知，气体B为氨气，其化学式为； （2）由分析可知，白色沉淀F为硫酸钡，其化学式为； （3）由分析可知，红褐色沉淀C为氢氧化铁，则步骤ⅠⅠⅠ发生的反应是氢氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化学方程式为； （4）由分析可知，滤液H中含有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铁、硝酸铵和硝酸，则在滤液H中，一定大量存在的阳离子有钠离子、钡离子、铁离子、铵根离子和氢离子共五种； （5）由分析可知，在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的是硫酸铁，其化学式为；得出此结论的理由是：因为一定存在，假如有，会与反应，生成不溶于稀硝酸的沉淀，与步骤Ⅲ中的沉淀全部溶解不符，所以一定没有。 4．A、B、C、D、E、F为实验室中失去标签的六种溶液，分别为氯化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种。为鉴别这六种溶液，化学兴趣小组设计流程如下。回答下列问题： （1）鉴别出E的依据是 。 （2）物质Y为 (填化学式)。 （3）A→E的化学方程式为 。 （4）该流程中采用的鉴别方法有 。 a．沉淀法b．加热法c．溶解性法d．观察法e．指示剂法 【答案】（1）溶液呈蓝色 （2）CO2 （3） （4）ade 【解析】氯化铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都是无色，故通过观察可知E是硫酸铜；由图可知，加入指示剂后，可以看到B、C的现象相同，AFD现象和以上均不同石蕊溶液遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色；氢氧化钠是碱，氢氧化钙溶液呈碱性；稀盐酸是稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故D是氯化钠稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸和氯化钡不反应，稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，氯化钡可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，稀硫酸和氧化铜生成硫酸铜和水，X为氧化铜，A为稀硫酸F为稀盐酸，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳不能生成沉淀，Y为二氧化碳，带入转化关系，符合题意。 （1）由分析可知，E为硫酸铜溶液，依据是溶液呈蓝色，故填：溶液呈蓝色。 （2）由分析可知，Y为二氧化碳，故填：CO2。 （3）由分析可知，A→E稀硫酸和氧化铜生成硫酸铜和水，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（合理即可） （4）观察颜色是观察法，加指示剂是指示剂法，加氯化钡，通二氧化碳都生成了沉淀，是沉淀法，故填：ade。 5．A~G分别为初中化学中常见物质，它们存在下图所示的转化关系。已知B、D组成元素相同，且通常状况下均为无色气体，E、F均是无色溶液。      （1）请写出编号①处的化学反应方程式： 。 （2）编号②处发生反应的基本反应类型是： 。 （3）物质F的一种主要用途是 （写出一点即可）。 （4）白色沉淀G的化学式 。 【答案】（1） （2）置换反应 （3）建筑材料或改良酸性土壤等（合理即可） （4）CaCO3 【解析】A-G分别为初中化学中常见物质，B、D两物质的组成元素相同，A和B高温会生成C和D，C和E能反应生成氢气和淡绿色溶液，则A可以是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，E、F均是无色溶液，铁和酸会生成氢气，所以E是酸，可以是盐酸，二氧化碳和F会生成白色沉淀G，所以F是氢氧化钙，G是碳酸钙，经过验证，推断正确。 （1）编号①处可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）编号②处可以是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应； （3）根据分析可知，F是氢氧化钙，可用于建筑材料或改良酸性土壤等（合理即可）； （4）G是碳酸钙，其化学式为：CaCO3。 押题猜想十二 工艺流程题 1．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：（蚌壳、草木灰中的杂质均不反应）回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是。 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 （1）步骤三发生的化学反应方程式为 ；其基本反应类型属于 。 （2）用pH计测草木灰水溶液的pH为11.2，石灰水的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8．可知，混合后溶液碱性 （填“增强”或“减弱”），上层清液中一定含有的溶质是 。（填化学式） （3）小明同学认为上层清液中还含有其他溶质，取少量上层清液于试管中，加入适量 ，发现有白色沉淀生成，小明确定了“其他溶质”是氢氧化钙。 【答案】（1） 复分解反应 （2）增强 KOH （3）碳酸钠（合理即可） 【解析】（1）步骤三中，石灰水中的氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：； 该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）pH>7的溶液显碱性，且pH越大，碱性越强，草木灰和石灰水混合后，溶液pH增大，则碱性增强； 充分反应后，溶液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，氢氧化钾的化学式为KOH。 （3）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可加入适量的碳酸钠等，若发现有白色沉淀生成，则说明还有氢氧化钙。 押题解读 中考化学工艺流程题以新情境为载体，考查综合应用能力，涉及元素化合物、反应原理、物质结构等，需要学生融会贯通。这强调了题目跨模块的特点，可能结合多个知识点。工艺流程题是中考新题型，注重实际应用，考查分析解决问题能力，成为中考命题的新亮点。这类题目的趋势是更加贴近实际，强调应用。 预计2025年，难度还会提升，会侧重对“理解能力”的考查，弱化死记硬背。备考策略，‌强化基础，熟记物质分类、化合价、实验操作规范等核心知识；‌流程拆解训练，练习将复杂流程分解为“原料→反应→产物”三步分析。 1．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： 回答下列问题： （1）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 （填化学式）。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是 。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。 （3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式） 【答案】（1） （2） 防止氢气与氧气混合加热发生爆炸或防止生成的硅被氧化 （3） 【解析】（1）二氧化硅和镁在高温的条件下反应生成氧化镁和硅，加入过量的稀盐酸后，氧化镁完全反应生成氯化镁和水，过滤中，将粗硅从氯化镁溶液中分离出来，粗硅表面会附着氯化镁溶液，所以洗涤的作用是除去表面附着的氯化镁，故填：MgCl2 ； （2）反应Ⅱ是SiCl4和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是：；硅在高温的条件下可与氧气反应，氢气在高温下遇氧气在有限空间内燃烧会发生爆炸，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是防止氢气与氧气混合加热发生爆炸（或防止生成的硅被氧化）； （3）反应Ⅱ中生成的氯化氢可以在除去氧化镁的过程中再利用，故可以循环利用的物质是HCl。 2．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： （1）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时能把转化为，“氧化”时发生反应：，X的化学式为 。 （4）通过NaOH溶液调节溶液的pH可使溶液中的离子逐一沉淀，要使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是 （填字母标号）。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 A．    B．    C． 写出“除铁”操作的化学方程式 。 （5）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】（1）或 （2）引流（或引流，防止液体洒出等） （3）H2O （4）B （5）Fe＞Ni＞Cu 【解析】（1）废镍材料中含有金属镍以及少量Fe、Cu，加入过量稀硫酸，过滤，得到的滤液Ⅰ中含镍离子，说明镍与稀硫酸反应生成了硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：；铁也与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）过滤时，玻璃棒的作用是：引流； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； （4）由表可知，pH=3.2时，铁离子完全沉淀，pH=7.2时，镍离子开始沉淀，故要使铁离子完全沉淀而镍离子不沉淀，则pH的范围是：3.2 ≤ pH < 7.2。 故选B； “除铁”操作的反应为氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （5）由以上分析可知，镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则镍比铜活泼，由图可知，向滤液Ⅱ中加入适量铁，得到镍，说明铁能将硫酸镍中的镍置换出来，说明铁比镍活泼，则Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Ni＞Cu。 3．实际生产中利用氢氧化钠溶液“捕捉”的工艺流程如图所示，据图回答问题。 资料：常温下，易溶于水，微溶于水。 （1）写出“捕捉室”发生反应的化学方程式为 。 （2）整个流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 （3）操作a中会用到玻璃棒，其作用是 。 （4）高温反应炉中发生的化学反应属于 (填基本反应类型)。 （5）“捕捉”用氢氧化钠溶液而不用石灰水，可能的原因是 。 【答案】（1） （2）NaOH （3）引流 （4）分解 （5）氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水浓度比稀氢氧化钠溶液浓度小（合理即可） 【解析】（1）捕捉室进行氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，其化学方程式为，故填； （2）由图示可知，在捕捉室环节需要加入氢氧化钠溶液，而在操作a过滤分离碳酸钙和氢氧化钠溶液后分离出氢氧化钠，可用于循环利用。故填NaOH； （3）根据流程可知，操作a是将碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离，所以操作a为过滤，过滤操作中玻璃棒起到引流作用。故填引流； （4）高温炉内碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合分解反应的“一变多”特点，属于分解反应。故填分解； （5）由于氢氧化钙微溶于水，即饱和石灰水浓度比稀氢氧化钠溶液浓度小，所以“捕捉”用氢氧化钠溶液而不用石灰水。故填：氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水浓度比稀氢氧化钠溶液浓度小（合理即可）。 4．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。 （2）操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。 （4）流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分 （2）过滤 （3）、 （4） 【解析】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分； （2）操作Ⅰ可分离沉淀和滤液，名称是过滤； “酸溶”过程中，Y2O3与盐酸反应生成YCl3和水，化学方程式为； （3）反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH是为了除去滤液Ⅰ中的铁离子和铜离子，将其转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，故沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧化铁沉淀、氢氧化铜，化学式为、； （4）根据流程，氨气既是反应物又是生成物，可循环使用，氨气的化学式为。 5．以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有 （写一条即可）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 使锌与稀硫酸反应，将黄铜中的锌除去 （2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）H+ （4）CuO （5）控制反应温度为259℃（或控制碳酸钠溶液和硫酸铜溶液的浓度） 【解析】（1）“粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是使锌与稀硫酸反应，将黄铜中的锌除去； （2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； （3）因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； （4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制反应温度为259℃、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 6．粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)为原料提铝的工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②“焙烧”时，反应1：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑ 反应2：4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6X+3O2↑ （1）将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是 。 （2）“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有 (填化学式)。 （3）“焙烧”时，反应2中X的化学式为 。 （4）“水浸”分离出Al2O3进行的操作是 。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序(填序号)循环使用。 a.浸出           b.沉铝        c.干燥脱水 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）SiO2 （3）SO2 （4）过滤 （5）b 【解析】（1）将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； （2）SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，则“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有SiO2； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式可知，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子和32个氧原子，反应后有4个钾原子、2个硫原子、20个氧原子、4个铝原子和6X，则6X中含有6个硫原子和12个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为SO2； （4）过滤可分离难溶性固体和液体，“水浸”分离出Al2O3进行的操作是过滤； （5）由“焙烧”时的反应可知，焙烧得到的固体水浸后得到的滤液2中含有硫酸钾，“沉铝”工序中需要用到硫酸钾，则“水浸”后得到的“滤液2”可返回沉铝工序循环使用，故选：b。 7．在广阔的化学世界里，盐酸是工业生产中不可或的原料之一。以下是获取盐酸的三种方法。 方法一：电解法。流程如图所示。 （1）步骤③发生反应的化学方程式为 。 （2）该制取流程共涉及到 种基本反应类型，盐酸属于物质分类中的 (填“混合物”或“纯净物”)。 方法二：化学法。利用食盐与浓硫酸反应生成氯化氢气体，再用水吸收制成盐酸。 （3）发生反应的化学方程式：2NaCl+H2SO4=2HCl+X，则X的化学式为 。 方法三：太阳能辅助电解法。利用太阳能电池板发电，对海水进行盐分浓缩后电解得到氢气和氯气，再合成氯化氢气体，从而得到盐酸。 （4）该方法与以上两种方法相比优点是 (答出一条即可)。 【答案】（1）H2+Cl22HCl （2）两/2 混合物 （3）Na2SO4 （4）生产成本降低或更加环保等（合理即可） 【解析】（1）步骤③是氢气和氯气在催化剂作用下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl； （2）该制取流程中发生了分解反应(电解)和化合反应(氢气与氯气化合)两种基本反应类型；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物； （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式，反应前钠、氯、氢、硫、氧原子个数分别为：2、2、2、1、4，反应前钠、氯、氢、硫、氧原子个数分别为：0、2、2、0、0，缺少2个钠原子、1个硫原子、4个氧原子，则X的化学式为：Na2SO4； （4）利用太阳能电池板发电，对海水进行盐分浓缩后电解得到氢气和氯气，与前两种方法相比，该方法可利用太阳能等清洁能源，减少对化石燃料的消耗，生产成本降低，更加节能环保。 8．碳酸锰（）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、等杂质）制取的流程如图所示。 已知：①，是金属氧化物。 ②在酸性条件下，可将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，而自身转化为。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是 。 （2）加入过量的木炭可保证软锰矿中的充分转化为，生成的气体中除了外，还可能含有的气体是 。 （3）用稀硫酸浸取时发生反应的化学方程式是 。 （4）查阅资料： 氢氧化物 开始沉淀 2.7 8.3 完全沉淀 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，为使固体D中只有沉淀，不含沉淀，用10%的氢氧化钠溶液调节，的范围为 。发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）过滤 （2）一氧化碳/CO （3） MnO+H2SO4=MnSO4+H2O （4）3.7＜pH＜8.3 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【解析】（1）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和溶液B，所以操作a是过滤； （2）加入过量的木炭，在焙烧时，过量的二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，所以生成的气体中除了CO2外，还可能含有的气体是一氧化碳（或CO）； （3）MnO是金属氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为 MnO+H2SO4=MnSO4+H2O ； （4）根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3时Mn(OH)2开始沉淀，所以为使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3；溶液C中Fe2(SO4)3与10%NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 押题猜想十三 实验探究题 1．春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。学习小组同学对“灰”和“蜃”的成分进行了探究。 【查阅资料】 ①农业上草木灰是一种常用的钾肥     ②碳酸氢钾受热易分解，溶液呈碱性； 【成分探究】 （1）贝壳（主要成分为）灼烧后可得生石灰，加水混合后静置，取上层清液，即可得贝壳灰溶液，其溶质主要成分为 。 （2）分别取少量草木灰浸出液于三只试管中，进行以下甲、乙、丙三个实验： 小组同学做甲图所示实验时，发现溶液变为红色，说明草木灰浸出液显 性。 做乙图实验时看到有气泡冒出，经验证该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【做出猜想】结合资料和实验，草木灰浸出液中不可能含有，小明对浸出液中所含溶质主要成分为做出猜想，请填写完整。猜想一：只有KOH；猜想二：只有；猜想三： 。 【验证猜想】小组同学取甲实验后的溶液，加入过量溶液，若观察到 ，可证明猜想二正确。 【迁移应用】小组同学确定“灰”和“蜃”的成分后，进行丙实验，写出发生反应的化学方程式 。 【拓展探究】为减少污染，小组同学将甲、乙、丙三个实验后试管中的废液，倒入一洁净的烧杯中，溶液变为无色，且白色沉淀溶解，则混合后的溶液中除酚酞外，溶质一定含有KCl和，可能含有 （填化学式），可在废液中撒入草木灰进行处理。 【答案】（1）氢氧化钙＃＃Ca(OH)2 （2）KOH、K2CO3 有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH HCl 【解析】（1）贝壳主要成分CaCO3，灼烧分解生成CaO和CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，所以贝壳灰溶液溶质主要成分为Ca(OH)2； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，做甲实验时溶液变红，说明草木灰浸出液显碱性； 做出猜想： 已知草木灰浸出液显碱性且无KHCO3；可能只含由钾元素形成的碱KOH，或只含由钾元素形成的显碱性的盐K2CO3，还可能是二者混合物，所以猜想三为KOH和K2CO3； 验证猜想： 加入过量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与K2CO3反应生成BaCO3白色沉淀和KNO3，若猜想二正确（只有K2CO3），则观察到有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色； 迁移应用： 草木灰浸出液含K2CO3，贝壳灰溶液含Ca(OH)2，二者反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； 甲、乙、丙实验后，溶液混合，白色沉淀溶解，说明有酸参与反应（沉淀为CaCO3），溶液无色，说明无碱性物质。因为实验涉及KCl生成（乙实验），白色沉淀溶解会生成CaCl2，所以一定有KCl和CaCl2，可能含HCl（过量）。 押题解读 实验探究题素材来源生活、生产等，常设置实验方案的设计等考查对实验的掌握；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，特别是项目式学习试题是辽宁中考的新题型，是实验探究题的一种新考法，考生需认真审题，明确探究目的，分析实验方案和步骤、理解实验原理；关注实验操作细节、注意实验操作的顺序、条件控制(如温度、压强、试剂用量等)、仪器的使用方法等。预测2025中考肯定保持这种特色。 1．某化工厂每天都会产生酸性废水，化学小组的同学说建议利用中和反应进行处理，此为课题开展了项目化学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 (填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 （2）填表： 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 。 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为 。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母)。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．硝酸银溶液 D．氧化铜粉末 （5）因为酸碱中和反应会放出热量。同学们提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL30%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL30%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL30%的硫酸与10mL30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 。 【答案】（1）③ （2）由红色变为无色 （3）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠 （4）AD （5）排除硫酸、氢氧化钠溶液稀释时放出热量对中和反应的影响 【解析】（1）①中稀硫酸与Cu(OH)2反应，，蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；②中稀硫酸与Ba(OH)2反应，，会产生白色沉淀；③中稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，，无明显现象。 （2）酚酞在碱性的氢氧化钠溶液中显红色，逐滴滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应（），碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变为无色，故填：由红色变为无色。 （3）仅通过灼烧混合溶液有白色固体析出，不能确凿证明是反应生成了硫酸钠，因为氢氧化钠溶液蒸发溶剂后，氢氧化钠固体也会析出。 （4）从pH变化曲线看，a点溶液呈碱性，溶质为氢氧化钠和硫酸钠；b点pH=7，溶质为硫酸钠；c点溶液呈酸性，溶质为硫酸钠和硫酸，区分c点和b点，需要验证是否含硫酸。 A、碳酸钠固体与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可检验c点溶液中的硫酸，该选项正确； B、铜片与稀硫酸不反应，无法区分b、c点溶液成分，该选项错误； C、硝酸银溶液与硫酸钠、硫酸都反应生成白色沉淀，不能区分b、c点溶液，该选项错误； D、氧化铜粉末能与硫酸反应，黑色粉末溶解，溶液变蓝，可检验c点溶液中的硫酸，该选项正确。 故选AD。 （5）硫酸、氢氧化钠溶液稀释时也可能伴随热量变化，通过实验①、②分别测量硫酸、氢氧化钠溶液与蒸馏水混合时的温度变化，与实验③中硫酸和氢氧化钠溶液混合的温度变化对比，就能排除硫酸、氢氧化钠溶液稀释时放出热量对中和反应的影响。 2．“逐梦”小组在老师的带领下参观了智能化蔬菜大棚，他们对利用营养液无土栽培蔬菜产生了兴趣，并开展了“探秘营养液”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解营养液原理 无土栽培的核心就是营养液，营养液通常以水作为溶剂，溶解作物生长所需要的含有N、P、K元素的无机盐，按照一定比例配制而成。 （1）以下化学肥料中属于复合肥的是______(填序号)。 A．硫酸铵 B．硝酸钾 C．磷酸二氢钙 D．碳酸钾 【任务二】探秘营养液成分 （2）配制营养液的粉末肥料可能是碳酸钾、硝酸钾、硫酸铵、氯化钾中的一种或几种，小组同学取12g样品配成营养液，平均分成3份，设计以下实验，探究其成分。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取第一份营养液于试管中，使用pH试纸测定其酸碱度 测得pH=5 该样品中一定不含有 (填化学式) 2 取第二份营养液于试管中，滴加适量氢氧化钡溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 该营养液中一定含有硫酸铵 3 取第三份营养液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀 产生白色沉淀，沉淀质量为2.33g 该营养液中一定含有氯化钾 4 向上一步所得滤液中滴加过量 溶液，过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀 产生白色沉淀，沉淀质量为2.87g 根据以上实验现象，回答下列问题： （3）根据上述探究，粉末肥料的成分是 (写化学式)。 （4）若步骤③中用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液 (填“是”或“否”)可行，原因是 。 【任务三】自制营养液 （5）在配制过程中发现氯化钾不足，需要自制，请自选药品利用中和反应原理制备氯化钾 (请用化学方程式表示)。 【答案】（1）B （2） 产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 硝酸银/AgNO3 （3） （4）否 若用氯化钡代替硝酸钡，会额外引入氯离子，对后续氯化钾的检验产生干扰 （5） 【解析】（1）A、硫酸铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、硝酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，正确； C、磷酸二氢钙含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误； D、碳酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； 故选B； （2）步骤1：取第一份营养液于试管中，使用pH试纸测定其酸碱度，测得pH=5＜7，说明营养液显酸性，而碳酸钾溶液显碱性，因此该样品中一定不含碳酸钾（）； 步骤2：根据实验结论该营养液中一定含有硫酸铵，取第二份营养液于试管中，滴加适量氢氧化钡溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，硫酸铵与氢氧化钡反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可观察到的现象为产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝； 步骤3：取第三份营养液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，硝酸钡可以与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀，产生白色沉淀，沉淀质量为2.33g（即为硫酸钡的质量），则有，说明粉末肥料中含有硫酸铵的质量为1.32g，过量的硝酸钡可完全除去硫酸铵，防止对后续氯离子的检验产生干扰； 步骤4：根据实验结论该营养液中一定含有氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，则向上一步所得滤液中滴加过量硝酸银溶液，过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀，产生白色沉淀，沉淀质量为2.87g（即为氯化银的质量），则有，说明粉末肥料中含有氯化钾的质量为1.49g； 1.49g+1.32g=2.81g＜，说明粉末肥料中还含有硝酸钾； （3）综上实验步骤，可知粉末肥料中一定不含有碳酸钾，一定含有硫酸铵、氯化钾、硝酸钾，化学式为； （4）若步骤③中用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液不可行，是因为若用氯化钡代替硝酸钡，会额外引入氯离子，<>对后续氯化钾的检验产生干扰； （5）中和反应为酸与碱生成盐和水，可选择KOH与HCl反应制备KCl，同时生成水，化学方程式为。 3．菏泽市是内陆城市，要吃到新鲜的海鲜，运输途中商贩往往加入一种白色粉末——鱼浮灵，号称“水产界的还魂丹”，某兴趣小组对这种白色产生了浓厚的兴趣，于是展开了项目化的探究。 任务一、鱼浮灵的化学性质探究 【实验探究】鱼浮灵性质的探究 实验 操作 现象 结论 1 取固体粉末置于烧杯中，加水 固体全部溶解 该粉末易溶于水 2 把所得溶液分装于点滴板，如图所示在1号孔穴滴加酚酞 溶液变红色 溶液pH_____7 3 2号孔穴，滴加盐酸 有大量气泡，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 石灰水变浑浊发生的化学反应方程式_______ 4 3号孔穴滴加氢氧化钡溶液 ________ Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 5 4号孔穴加入二氧化锰，5号孔穴加入红砖末，用带火星木条靠近 带火星木条复燃 溶液中含有H2O2 【问题整理】 （1）通过实验2说明鱼浮灵可溶于水，且溶液的pH 7。 （2）石灰水变浑浊发生的化学反应方程式 。 （3）3号孔穴的现象是 。 （4）实验5中二氧化锰、红砖末、土豆片的作用是 。 任务二、鱼浮灵增氧原理探究 【查阅资料】：Na2CO3溶液中主要含有的离子是Na+、和OH-，Na+不影响过氧化氢的分解，相同温度下，PH相同的溶液，OH-的浓度也相同 实验 编号 溶液中溶质 pH计测定pH 溶解氧mg/L 1 H2O2（4%） 6.01 6.44 2 Na2CO3、H2O2 8.14 9.11 3 NaOH、H2O2 8.14 9.11 【实验结论】 （5）从以上实验中可以得出，“鱼浮灵”溶于水，溶液中 离子对过氧化氢分解有促进作用。鱼浮灵的保存方法是： 。 任务三 鱼浮灵成分确定 【拓展延伸】 （6）小明认为通过以上实验探究可以确定鱼浮灵中含有碳酸钠和过氧化氢，小智认为这种说法不严密，他的理由是 。 【答案】（1）> （2）CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O （3）有白色沉淀生成 （4）起催化作用/加快过氧化氢分解（合理即可) （5）氢氧根离子/OH- 鱼浮灵要放在干燥低温保存 （6）无法确定是否含钠元素；与酸反应产生二氧化碳也不一定是碳酸根，还有可能是碳酸氢根；无法确定鱼浮灵溶于水时是否发生了化学反应 【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红，所以通过实验 2 说明溶液pH>7； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）根据结论发生的反应方程式Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH可知，实验现象是有白色沉淀生成； （4）根据二氧化锰、红砖末、土豆片都能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，作用是催化作用（或加快过氧化氢分解）； （5）通过对比实验2、3可知，只要溶液pH相等，即氢氧根离子（OH-）浓度相等，产生氧气速率就相等，与碳酸根离子无关；鱼浮灵中存在过氧化氢，过氧化氢受热易分解，要放在干燥低温保存； （6）小明认为通过以上实验探究可以确定鱼浮灵中含有碳酸钠和过氧化氢，小智认为这种说法不严密，他的理由是无法确定是否含钠元素；与酸反应产生二氧化碳也不一定是碳酸根，还有可能是碳酸氢根；无法确定鱼浮灵溶于水时是否发生了化学反应。 4．碳酸氢钠（小苏打）是家庭烘焙和医疗常用的物质。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碳酸氢钠 （1）碳酸氢钠俗称 ，根据组成判断它属于 类物质（选填“酸、碱或盐”）。 【任务二】探究碳酸氢钠的化学性质 （2）用试纸测得溶液，说明其水溶液呈 性。 （3）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：向盛有粉末的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡生成；将生成的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是 ，产生该现象的化学方程式为 。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图所示。 ①实验结束后观察到：玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红。由此现象分析，碳酸氢钠受热易分解，且分解产物中一定含有 和 。 ②同学们根据质量守恒定律，对碳酸氢钠充分加热后得到的白色固体成分作出猜想：a.碳酸钠b.氢氧化钠c.碳酸钠和氢氧化钠的混合物。设计以下实验进一步确定固体成分。 操作 现象 结论 步骤1：取少量白色固体.加水充分溶解，向溶液中滴加 有白色沉淀生成 猜想b不成立 步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞 试液不变红 猜想 成立 ③请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 【答案】（1）小苏打 盐 （2）碱 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）水 二氧化碳 氯化钙溶液 c 【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐； （2）用pH试纸测得NaHCO3溶液pH＞7，说明其水溶液呈碱性； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，向盛有NaHCO3粉末的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡生成；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为； （4）①实验结束后观察到：玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，紫色石蕊溶液变红，说明有酸性物质生成，即二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊石蕊变红色；由此现象分析，碳酸氢钠受热易分解，且分解产物中一定含有水和二氧化碳； ②步骤1：根据实验结论猜想b不成立，即白色固体不可能只含有氢氧化钠，取少量白色固体，加水充分溶解，向溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此猜想b不成立； 步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞，试液不变红，说明固体中不含氢氧化钠，则白色固体中只含有碳酸钠，由此猜想a成立； ③由上可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 5．兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下验，回答下列问题。 【基础实验】 （1）Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中溶液颜色有变化的化学反应的化学方程式 。 （2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。 【拓展实验一】 Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中进行第Ⅲ组实验，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，小组同学据此现象依次推导三只试管中的剩余物质情况。 [分析推导]： （3）观察到“溶液无色”可推知实验④试管中 （填化学式，下同）已反应完全无剩余；观察到“同时有气泡冒出”可推知实验⑤和实验⑥倒入大烧杯前试管中的溶质分别是 、 。 【拓展实验二】 大烧杯中气泡不再产生之后剩余溶质有哪些？小组同学继续进行探究 [猜想与假设]： （4）猜想一：猜想二：猜想三： [设计实验]： 操作 现象 结论 取样，加入 溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 取样，测定溶液 pH<7 猜想二成立 [结论]：动手实验，经测定溶液的，猜想二成立。下列哪些物质也可以用来验证此结论？ A．Cu    B．CuO    C．    D．    E．紫色石蕊试液 [建模]： （5）在分析化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 [知识结构]： （6）下图知识网络图中横线上应该填写的物质类别是 。 【答案】（1）③ （2） 溶液由红色变为无色 （3）CuCl2 NaCl、HCl Na2CO3、NaOH （4）NaCl、Na2CO3 CaCl2（合理即可） BCE （5）反应物是否有剩余 （6）金属氧化物 【解析】（1）①中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，化学方程式为；②中镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；③中氯化钡（BaCl2​）与稀盐酸不发生反应， 所以不发生反应的是③，溶液颜色有变化的化学反应的化学方程式为。 （2）氯化铜（CuCl2​）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为； 酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了反应。 （3）因为混合后溶液无色，而CuCl2溶液呈蓝色，说明实验④试管中CuCl2已反应完全无剩余； 实验⑤发生的反应是，倒入大烧杯后有气泡冒出说明碳酸钠和盐酸反应，则实验⑤倒入大烧杯前试管中的溶质是NaCl、HCl，实验⑥氢氧化钠与碳酸钠不反应，倒入大烧杯前试管中的溶质是Na2CO3、NaOH。 （4）实验④CuCl2反应完，不确定NaOH是否有剩余，实验⑤倒入大烧杯前试管中的溶质是NaCl、HCl，实验⑥倒入大烧杯前试管中的溶质是Na2CO3、NaOH。将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中进行第Ⅲ组实验，有气泡产生，先发生反应，HCl有剩余，后发生反应，有气泡产生，若Na2CO3、HCl恰好完全反应，所得溶液的溶质是NaCl；若HCl有剩余，所得溶液的溶质是NaCl、HCl；若Na2CO3有剩余，所得溶液的溶质是NaCl、Na2CO3，因此猜想三是：NaCl、Na2CO3； 若猜想三成立，则溶质是NaCl、Na2CO3，需验证Na2CO3的存在，可加入CaCl2溶液，CaCl2溶液与Na2CO3反应产生CaCO3白色沉淀，也可加入BaCl2溶液，BaCl2溶液与Na2CO3反应产生BaCO3白色沉淀； 若猜想二成立，则溶质是NaCl、HCl，需验证HCl的存在。 A、Cu不与盐酸反应，无法验证猜想二； B、CuO能与盐酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明有盐酸，能验证猜想二； C、Cu(OH)2​与盐酸反应，蓝色固体溶解，溶液变蓝，可证明有盐酸，能验证猜想二； D、AgNO3​与NaCl和HCl都反应生成白色沉淀，不能确定是否有HCl，无法验证猜想二； E、紫色石蕊试液遇盐酸变红，可证明有盐酸，能验证猜想二。 故选BCE。 （5）根据上述实验，在分析化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。 （6）酸除了能与酸碱指示剂、碱、盐、金属反应外，还能与金属氧化物反应。 6．碳酸亚铁能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，某化学小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液时，完全转化为白色沉淀。 ②固体在潮湿的空气中易变质生成红褐色沉淀。 ③是白色难溶性固体，能与稀盐酸反应，产生二氧化碳。 ④溶液中滴加KSCN溶液，会产生血红色絮状物；而溶液中滴加KSCN溶液，不会有明显现象。 探究一：碳酸亚铁的制取 实验1：在无氧条件下，将溶液缓慢加入盛有的溶液的烧杯中，产生白色沉淀A，过滤，向沉淀A中加入稀盐酸，沉淀完全溶解，没有气泡产生。 实验2：在无氧条件下，将的溶液缓慢加入盛有溶液的烧杯中，产生白色沉淀B，过滤，向沉淀B中加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生气泡。 （1）对比上述实验1和实验2，判断产生的白色沉淀A是 。（写化学式） （2）写出上述实验2中，产生白色沉淀B的化学方程式为 。 探究二：碳酸亚铁的性质 【提出问题】放在空气中一段时间的碳酸亚铁固体中含有哪些物质？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：；猜想二：和；猜想三： 。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想 不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想二成立 【实验反思】 （5）为了防止碳酸亚铁变质，在保存碳酸亚铁时应该 。 【答案】（1） （2） （3） （4）三 产生血红色絮状物 （5）密封保存 【解析】（1）溶液时，完全转化为白色沉淀，在无氧条件下，将溶液缓慢加入盛有的溶液的烧杯中，产生白色沉淀A，过滤，向沉淀A中加入稀盐酸，沉淀完全溶解，没有气泡产生，说明该沉淀为Fe(OH)2； （2）能与稀盐酸反应，产生二氧化碳，向沉淀B中加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生气泡，说明该沉淀是碳酸亚铁，该反应的化学方程式为Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓； （3）根据猜想一和猜想二可知猜想三为Fe(OH)3； （4）能与稀盐酸反应，产生二氧化碳，故取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体完全溶解，有气泡产生，说明固体中含有，故猜想三不正确；取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，由于猜想二正确，则溶液中存在，溶液中滴加KSCN溶液，会产生血红色絮状物，故现象为产生血红色絮状物； （5）固体在潮湿的空气中易被氧气氧化，故为了防止碳酸亚铁变质，在保存碳酸亚铁时应该密封保存。 7．利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。 任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果 【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】 （1）钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。 金属板 实验现象 钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质 铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质 铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为 ；铝板表面析出红色物质的化学方程式为 。 【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】 （2）铝板分别与相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。 【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？ 【作出猜想】、对铝与酸反应有不同的影响。 【实验探究】设计如下实验，固体X应为 （填化学式）。 连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图。 【得出结论】 结论对铝与酸的反应几乎无影响。 结论Ⅱ： 。 任务二：探究铜金属画生锈的原因 （3）铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。 【查阅文献】铜锈中含有、。 【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。 【实验探究】 ①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的 （填标号）。 A稀盐酸            B．氢氧化钠溶液            C．浓硫酸 ②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验是 。 （4）某铜锈的化学式为，其中铜的化合价为＋2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为。该铜锈的化学式为 。 【答案】（1）铝板表面有氧化膜 （2） 能促进铝与酸的反应 （3）B 实验1和实验4 （4） 【解析】（1）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为铝板表面有氧化铝膜，氧化铝和硫酸铜不反应； 铝板表面析出红色物质是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为； （2）实验探究： 根据猜想、对铝与酸反应有不同的影响；加入固体X应为NaCl，可引入氯离子，可探究氯离子对铝与酸反应的影响； 得出结论： 根据图示，①②中压强变化基本一致，得到结论对铝与酸的反应几乎无影响。 ③中压强变化比④中明显，说明加入氯离子后产生氢气的速率快，可得到结论Ⅱ：能促进铝与酸的反应； （3）①实验1铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，实验3铜粉与只与干燥空气接触，实验4铜粉与空气、水同时接触，则为达成实验目的，实验2中铜粉应该与除去二氧化碳的空气、水接触，则试剂Y可吸收空气中的二氧化碳，即为氢氧化钠溶液，故选B； ②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。对比实验中，根据控制变量唯一的原则，要证明铜生锈需要氧气，需要控制变量氧气，其他条件相同，则应该对比实验1和实验4，实验1铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，不生锈；实验4铜粉与空气、水同时接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气； （4）某铜锈的化学式为，其中铜的化合价为＋2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，铜锈中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量，铜锈中碳元素的质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量，根据铜锈的化学式，氢元素和碳元素的质量比为x：12y=0.1g：1.2g，则x：y=1：1，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，铜锈中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则有（+2）×3+（-1）×x+（-2）×y=0，x+2y=6，结合x：y=1：1，则x=2、y=2，该铜锈的化学式为。 8．下列是某兴趣小组探究酸碱中和反应的过程。 探究一：利用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （1）写出反应的化学方程式： 。 （2）图甲表明酸和碱的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 探究二：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么物质? 【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2SO₄ 猜想Ⅱ: Na2SO4和H2SO4 猜想Ⅲ: Na2SO4和NaOH 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠 (NaAlO2)和氢气。 【实验验证】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （5）丙同学根据甲、乙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丙同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （6）生活中 (填“能”或“不能”)用铝制品来盛放强碱性溶液。 【答案】（1） （2）放热 （3）红 （4）红 （5）滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸（合理即可） （6）不能 【解析】（1）稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。 （2）由图甲可知，随着反应进行，温度升高，表明酸和碱的反应属于放热反应。 （3）图乙中第20s时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以可观察到溶液呈红色。 （4）猜想 Ⅲ 成立，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以实验现象是溶液变红色。 （5）酸能与碱发生中和反应，滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸，所以丙同学认为猜想 Ⅱ 不成立。 （6）因为Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2​）和氢气，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液。 9．我国春秋战国时期文献《考工记》记载了齐国劳动人民制备氢氧化钾并漂白丝帛的过程，其主要制备流程如下(少量杂质忽略不计)。 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分可通过高温灼烧生成和； ②草木灰主要成分的化学性质与相似，如可与稀硫酸反应： 回答下列问题： （1）步骤一发生反应的化学方程式为 。 （2）某班同学欲对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：； 猜想Ⅱ：和 (填化学式)； 猜想Ⅲ：和； 猜想Ⅳ：和； 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 (填化学方程式)。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 步骤一：取少量上层清液于试管中，加入足量稀硫酸 无明显现象 步骤二：取少量上层清液于试管中，加入溶液 (填化学式) 有白色沉淀产生 【获得结论】分析上述现象可知，猜想 正确。 【反思评价】 ①该流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 ②用计测某草木灰水的为，某石灰乳的为，两者混合后上层清液的为。可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)。 【拓展应用】 （3）已知与化学性质相似，请提出一条保存的合理建议 。 【答案】（1） （2）Ca(OH)2 K2CO3 Ⅱ CaCO3 增强 （3）密封保存 【解析】（1）蚌壳的主要成分是碳酸钙，故步骤一中反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故填：。 （2）｛猜想与假设｝步骤三中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则上层清液中的溶质是氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾和氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾和氢氧化钙，故猜想Ⅱ： KOH 和Ca(OH)2；氢氧化钙和碳酸钾能反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故猜想Ⅳ不合理；故填：Ca(OH)2；。 ｛实验验证｝取少量上层清液于试管中，加入稀硫酸溶液，碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾二氧化碳和水，无明显现象，说明不含碳酸钾，说明猜想Ⅲ不正确； 碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，说明猜想Ⅱ正确，故填：K2CO3；Ⅱ。 ｛反思评价｝①由图可知，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CaCO3。 ② 用 pH 计测草木灰水的 pH 为11.2，石灰乳的 pH 为12.1，两者混合后上层清液的 pH 为12.8，pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，故混合后溶液碱性增强；故填：增强。 （3）氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠需要密封保存，已知KOH与NaOH化学性质相似，请提出一条保存KOH的合理建议密封保存，故填：密封保存。 押题猜想十四 计算题 1．“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。”这是习近平总书记对教师的高度评价，是对老师们兢兢业业、一生奉献的礼赞。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为和。如图，将研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量（如图1所示），向锥形瓶内倒入稀盐酸，充分反应后称量质量（如图2所示）。（己知：其它杂质不参与反应）。请回答下列问题：    （1）充分反应后，产生二氧化碳的质量是 。 （2）计算23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数（精确到）。 （3）23.6g粉笔末中钙元素的质量是 。 【答案】（1）4.4g （2）42.4%。 （3）8g 【解析】（1）粉笔末中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钙和稀盐酸不反应。向粉末中加入稀盐酸，反应生成的二氧化碳气体逸出锥形瓶。根据质量守恒定律，充分反应后，产生二氧化碳的质量是：(103.6g+100g)-199.2g=4.4g。 （2）根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出粉笔末中碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数。解：设粉笔末中碳酸钙的质量为x。 碳酸钙的质量分数为： 答：粉笔末中碳酸钙的质量分数约为42.4%。 （3）23.6g粉笔末中含碳酸钙10g，含硫酸钙质量为：23.6g-10g=13.6g，因此23.6g粉笔末中钙元素的质量为：。 押题解读 计算题中考主要围绕化学方程式计算展开，涉及金属与酸反应、溶液溶质质量分数计算、混合物成分分析等场景。近年来逐步融入工艺流程题中的过滤、复分解反应等操作相关计算，需结合文字信息和实验数据推导。整体难度中等，以基础计算为主，近年未出现复杂数学推导题。 2025年预计延续之前的考法。中考化学计算题以基础性和规范性为核心，需兼顾知识应用与细节把控，通过针对性训练可有效提升得分率。 1．钙是人体生长发育所必需的重要元素，缺钙人群服用钙片可适当弥补饮食中钙摄入不足的问题。下图是某品牌钙片说明书的部分内容(其中部分被污损)。为检测钙片中钙元素的含量，取5片钙片，将其研碎放入烧杯中，再加入稀盐酸，钙片中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应(其他成分不溶于水也不参与反应)，剩余物质的总质量为。 XX钙片 【主要成分】、维生素D 【药品规格】每片钙片的质量为 每片含质量为●g 【用法用量】咀嚼，口服 一次1片，一日2次 （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）说明书污损处的数字为 。 （3）烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？(精确到) 【答案】（1）2.2 （2）0.4 （3）5.4% 【解析】（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，二氧化碳质量=，故填：2.2。 （2）解：设5片钙片中碳酸钙质量为x,反应生成氯化钙质量为y。 每片钙片钙质量= （3）钙片中的其他成分质量= 烧杯中所得氯化钙溶液的溶质质量分数= 答：所得溶液的溶质质量分数为5.4%。 2．某兴趣小组利用定量实验对黄铜（Cu、Zn的合金）的成分进行测定。称取50g样品置于烧杯中，将100g稀硫酸平均分5次加入，充分反应后，部分实验数据如下表。完成下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 43.5 m 30.5 n 25.5 （1）表中数据 ， 。 （2）第四次结束，溶液中溶质的成分 （用化学式表示）。 （3）稀硫酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）37 25.5 （2）H2SO4、ZnSO4 （3）49%。 【解析】（1）根据表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应锌的质量为50g-43.5g=6.5g；第三次加入60g稀硫酸，参加反应锌的质量为50g-30.5g=19.5g；所以前三次，没加入20g稀硫酸，参加反应锌的质量为6.5g，所以m=43.5-6.5=37； 30.5-25.5=5小于6.5，所以n=30.5-5=25.5； （2）由以上分析可知，第四次结束，稀硫酸过量，溶液中溶质是：硫酸和硫酸锌； （3）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x， x=9.8g， 稀硫酸中硫酸的质量分数为：； 答：稀硫酸中硫酸的质量分数为49%。 3．向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，得到溶液A。为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 完成下列问题： （1）溶液A中的主要溶质为 （填化学式）。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）、 （2） 【解析】（1）向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，得到溶液A。氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液A中一定含有氯化钙；再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的质量0～50g时，没有产生沉淀，说明原溶液中稀盐酸过量，因此溶液A中含有氯化钙和氯化氢，故填：、； （2）解：由图像可知，0～50g时碳酸钠与盐酸反应，50g～150g时碳酸钠与氯化钙反应，设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x。 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为。 4．在化学工业中，合金被用于制造各种化学反应器和设备。某化学研究小组为测定黄铜（铜、锌合金）的组成，进行了如图所示实验：称取10.0g黄铜样品，把100g稀硫酸均分为5份，逐份加入样品中，测得实验数据如图所示。 请计算： （1）图中m的数值是 。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是 。 （3）样品与硫酸完全反应共产生气体的质量是多少？（写出计算过程）。 【答案】（1） （2） （3）。 【解析】（1）黄铜是铜锌合金，称取10.0g黄铜样品，把100g稀硫酸均分为5份，逐份加入样品中，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，第一次加入20g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为7.4g，则消耗锌的质量为；第二次加入20g稀硫酸充分反应后剩余固体质量为4.8g，则消耗锌的质量为，说明每20g稀硫酸与2.6g锌恰好完全反应；第四、五次分别加入20g稀硫酸剩余固体质量均为0.9g，说明第四次加入20g稀硫酸时锌完全反应，则第三次加入20g稀硫酸消耗锌的质量为2.6g，则m=4.8-2.6=2.2； （2）由第（1）小问分析可知，第四次加入20g稀硫酸时锌完全反应，则第四次剩余固体的质量为黄铜样品中铜的质量，故黄铜样品中铜的质量分数为； （3）由第（1）小问分析可知，第四次加入20g稀硫酸时锌完全反应，则黄铜样品中锌的质量为，解：设产生氢气的质量为x。 答：样品与硫酸完全反应共产生氢气。 5．下图是碳酸钙 D3 片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片研碎后，分6次加入质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液150g， 充分反应。实验相关数据如表格所示（假设其他成分不参加反应）。 盐酸质量（g） 25 50 75 100 125 150 CO2 的质量（g） 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 4.4 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （2）计算每片药片中碳酸钙  质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） 【答案】（1）100 （2）每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 【解析】（1）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由表格可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g； （2）解：设 8 片药片中碳酸钙的总质量为x。 x=10g 则每片药片中碳酸钙的质量为 10g÷8=1.25g 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 6．把12.0g某纯碱样品（含纯碱和少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。计算： （1）反应生成的二氧化碳质量为 g； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数 ； （3）恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）（写出解题过程） 【答案】（1）4.4 （2）7.3% （3）12.2%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g； （2）设参加反应的盐酸的质量为x x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为： 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%； （3）设：参加反应的碳酸钠的质量为y，所得氯化钠的质量为z y=10.6g，z=11.7g 样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+1.4g=13.1g 恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为： 答：恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.2%。 7．船舶除锈机器人能够采用自动化式的运行方式，完成船体表面的除锈、清洗等作业。实验中学化学兴趣小组对某除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）中成分的含量进行了测定：取100g除锈废液样品，依次加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： （1）测定过程中溶液的颜色变化是 ； （2）100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为 g；（不要求计算过程，计算结果精确到0.1） （3）该废液样品中的质量分数为 ；（不要求计算过程，计算结果精确到0.1%） （4）第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是 。 【答案】（1）由黄色变为无色 （2）21.4 （3）32.5% （4）氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成沉淀 【解析】（1）某除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略），废液呈黄色，依次加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，氯化铁不断被消耗，待氯化铁反应完全，溶液变为无色，故测定过程中溶液的颜色变化为由黄色变为无色； （2）根据图示，100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为5.35g+10.7g+5.35g=21.4g； （3）设100g该废液样品中的质量为x， x=32.5g 则该废液样品中的质量分数为； （4）某除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略），依次加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成沉淀。 8．如图是某品牌纯碱包装袋上的部分文字说明。 ×××品牌 品名：纯碱 有效成分：碳酸钠 保存及使用注意事项：略 某实验小组的同学要对其有效成分的含量进行分析，进行如下实验：取样品6g放入烧杯，然后向烧杯中不断滴加稀硫酸至不再产生气泡，发现共消耗稀硫酸60g，称得反应后烧杯内物质总质量是63.8g。请分析并完成下列问题： （1）反应后烧杯内物质的总质量减少了，该反应 (填“是”、“不”)遵循质量守恒定律。 （2）反应产生的质量是 。 （3）试通过计算确定该品牌纯碱是纯净物还是混合物 。 【答案】（1）是 （2）2.2g （3）该品牌纯碱是混合物。 【解析】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后烧杯内物质的总质量减少了，但是该反应属于化学变化，是遵循质量守恒定律的； （2）根据质量守恒定律，则反应产生二氧化碳的质量为6g+60g-63.8g=2.2g； （3）解：设6g样品中碳酸钠的质量为x。 因为，所以该品牌纯碱是混合物； 答：该品牌纯碱是混合物。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化和性质、金属材料 1 押题猜想二 基本实验操作、环境保护、化学与生活 4 押题猜想三 微观解释、原子结构示意图与元素周期表、化学用语 6 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 10 押题猜想五 化学式及其意义 12 押题猜想六 溶解度、化学观念推理题 14 押题猜想七 化学实验方案设计与评价 17 押题猜想八 物质的检验、鉴别与除杂 20 押题猜想九 化学与社会生活、生产、热点 22 押题猜想十 气体的制备与净化 26 押题猜想十一 物质的推断 34 押题猜想十二 工艺流程题 37 押题猜想十三 实验探究题 41 押题猜想十四 计算题 52 押题猜想一 物质的变化和性质、金属材料 1．（原创题）2024年12月4日，中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列春节习俗中涉及化学变化的是（ ） A．剪贴窗花 B．张贴年画 C．熏烤腊肉 D．派发红包 2．我国早在数千年前就已经开始用盐，盐的种类更多，宋应星在《天工开物》中解说了一种药用“黑盐”的制作方法。下列有关描述中，涉及化学性质的是（ ） A．日晒生霜 B．质重而黑 C．见水即化 D．见火愈坚 3．“小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于（ ） A．有机合成材料 B．复合材料 C．无机非金属材料 D．金属材料 押题解读 此猜想近年山东各地市中考以‌基础概念考查为主，物理变化与化学变化的判断、物质性质的分类（物理性质与化学性质），纯净物与混合物的区分等均属于高频考点，难度较低。金属材料、金属的物理性质及用途是最新考查内容；复习时需要特别注意。2025年的中考要‌重视概念本质‌：避免死记硬背，需理解“性质是属性，变化是过程”的内在逻辑。 考点1 化学变化与物理变化的判断 1．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ） A．挖莲藕 B．莲藕压成泥 C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧 2．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ） A．伐木造舟 B．古法炼铁 C．晒制海盐 D．纺纱织布 3．中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识和思考。下列诗句中涉及化学变化的是（ ） A．沉舟侧畔千帆过 B．已是悬崖百丈冰 C．蜡炬成灰泪始干 D．白玉为堂金作马 4．成语是中华传统文化的瑰宝：①百炼成钢；②釜底抽薪；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥星火燎原；⑦买椟还珠；⑧煮豆燃萁；⑨玉石俱焚，以上成语的本义体现化学变化的是（ ） A．①④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑧ C．②④⑥⑧⑨ D．②④⑥⑦⑧ 5．非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是（ ） A．绍兴黄酒酿制 B．景德镇手工烧瓷 C．浏阳花炮燃放 D．陕北民间剪纸 考点2 物质的性质 1．“儿童放学归来早，忙趁东风放纸鸢”。阳春三月我们可以利用竹篾、棉线、尼龙线、宣纸制作简易风筝。有关上述物质性质的描述属于化学性质的是（ ） A．竹篾硬度大 B．棉线易吸水 C．尼龙线有抗拉性 D．宣纸易燃烧 2．下列物质的用途主要应用其化学性质的是（ ） A．活性炭作冰箱除味剂 B．铜丝作导线 C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．生石灰作干燥剂 考点3 金属材料1．我国古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，其主要成分属于合金的是（ ） A．明纯金皇冠 B．元青花瓷瓶 C．唐兽首玛瑙杯 D．商青铜纵目面具 2．我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是（ ） A．铝合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套 D．玻璃车窗 3．第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼-35A，大幅提升了我国海空作战的整体实力。为了减少歼-35A的重量，采用了整体钛合金框架。钛合金属于（ ） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 4．2025年春晚吉祥物——“巳升升”，其眉目取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。下列关于青铜的说法正确的是（ ） A．属于合成材料 B．硬度大于纯铜 C．熔点高于纯铜 D．铜能与稀盐酸反应 押题猜想二 基本实验操作、环境保护、化学与生活 1．化学实验课上，老师要求各小组同学配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并测定其酸碱度。下列展示的部分操作中，正确的是（ ） A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 2．2025年春晚，歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列做法中不利于美丽家园创建的是（ ） A．大力发展火力发电，满足用电需求 B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C．限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D．减少使用化石燃料，提倡绿色出行 3．如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是（ ） 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg A．从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡 B．表中的“钠”“钙”都是人体必需的微量元素 C．该自热米饭配料表中的蛋白质、糖类、油脂均属于有机物 D．蛋白质、糖类、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量 押题解读 本部分多在选择题中考查。实验基本操、环境保护、化学与生活常近几年各地市基本每年都会考查。 考点1 基本实验操作 1．某兴趣小组同学用5g粗盐进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列实验操作不正确的是（ ） A． B． C． D． 2．规范的实验基本操作是实验取得成功的保障。下列实验操作中，正确的是（ ） A．蒸发皿、烧杯都不可以直接在酒精灯火焰上进行加热，要垫上陶土网 B．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．用胶头滴管滴加少量液体时，应紧靠容器内壁以防止溅出 D．试纸在使用之前要用蒸馏水湿润 3．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（ ） A．称量氢氧化钠固体 B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH 考点2 环境保护 1．2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是（ ） A．推动新能源汽车产业发展 B．生产生活废水直接排放 C．绿色出行，低碳生活 D．兴建漂浮式海上风电项目 2．2025年1月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于环境保护的是（ ） A．合理利用燃煤技术 B．工业废水达标排放 C．推广露天焚烧垃圾 D．推进企业绿色转型 3．2025年4月22日是第56个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是（ ） A．农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 B．开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活 C．推广露天焚烧垃圾 D．积极参与植树造林 考点3 化学与生活1．2024年11月15日，天舟8号飞船为空间站运送了大量的生活物资。为保证航天员身体健康，配备了多种食物，其中富含维生素的是（ ） A．香米粽 B．西红柿 C．牛肉 D．豆浆 2．曹植有诗云：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣，本是同根生，相煎何太急”。大豆中富含的营养物质是（ ） A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂 3．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关化学与健康的说法不正确的是（ ） A．食用蔬菜、水果等能补充人体所需的维生素 B．劳动出汗后应适当饮用淡盐水以补充无机盐 C．食用鱼类、蛋类等可补充人体所需的蛋白质 D．食用含钙丰富的食物，可以有效预防贫血症 4．化学与人体健康密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．严重缺钙会得甲状腺肿大 B．人体缺铁会引起贫血 C．谷物和肉类不能为人体提供维生素 D．淀粉没有甜味，不属于糖类 5．学习科学知识，辨别生活中的“真”“伪”。下列叙述，属于“真”的是（ ） A．纯天然绿色食品，不含任何化学物质 B．玻璃是一种有机高分子材料 C．糖类、油脂、蛋白质和维生素等是食物中的主要营养物质 D．该口服液含有大量的钙、磷、锌等微量元素 6．当前我区中小学全面推行“健康校园餐”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。下列说法不正确的是（ ） 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 A．米饭中的淀粉属于糖类 B．牛肉中的蛋白质进入人体后会分解为氨基酸 C．胡萝卜和黄瓜富含维生素 D．炒菜用到铁强化酱油，补铁可防止佝偻病 押题猜想三 微观解释、原子结构示意图与元素周期表、化学用语 1．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是（ ） A．大寒：大雪纷飞，雪分子在不断运动 B．霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同 C．寒露：露水凝结过程分子体积变小 D．大暑：升温，鱼塘中水和氧气分子数目比变大 2．2025年因产芯片与Al大模型的融合发展正步入快车道。碳化硅(SiC)是半导体制造中常用的材料。已知碳和硅原子结构示意图以及在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A．硅元素属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子 C．碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一族 D．碳单质和硅单质的化学性质相似 3．呼吸面罩中的过氧化钠固体与人体呼出的二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，此反应涉及的化学用语表示正确的是（ ） A．2个碳酸根离子：2CO B．过氧化钠中氧元素化合价： C．CO2中数字“2”的意义：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 D．碳酸钠的化学式：NaCO3 押题解读 本题难度一般，主要考查微观粒子性质解释生活现象、元素周期表及原子结构示意图的含义，掌握相关含义及原子中的各微粒之间的关系为解答该题的关键。 近年中考对化学用语的考查主要是选择题和填空题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：原子结构示意图、离子结构示意图、分子原子离子的表示、化学式和化学方程式的书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度不大，得分率高。 考点1 微观解释 1．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水通电与水汽化有本质区别——前者分子发生改变，后者分子未发生改变 B．稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——均解离出H+，但酸根离子不同 C．水沸腾时能掀开壶盖——分子大小随温度升高而增大 D．硫酸铜溶液显蓝色——溶液中含有Cu2+ 2．“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是（ ） A．春天花香四溢——分子可以再分 B．夏天凉风习习——分子体积膨胀 C．秋天云开雾散——分子间隔变大 D．冬天滴水成冰——分子停止运动 3．“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法正确的是（ ） A．冰融化时，水分子的种类发生了变化 B．天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小 C．“闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动 D．一氧化碳和二氧化碳是由相同元素的原子构成的，因此二者的化学性质相同 4．十里荷塘景区是滨城区重点打造的“莲文化”休闲观光带，游览其间荷风送香，能闻到荷香的原因（ ） A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子的体积很小 考点2 原子结构示意图与元素周期表 1．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓原子的中子数是31 B．Ga只可以表示镓单质 C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g 2．中国内地首例采用钇90玻璃微球治疗原发性肝癌的介入手术在东南大学附属中大医院成功完成，标志着该项技术在中国内地开始用于临床。如图为钇元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．钇属于金属元素 B．钇原子的原子序数为39 C．钇的相对原子质量为88.91 D．钇原子易失去最外层电子形成Y2- 3．碲化镉发电玻璃是一种既能导电又能发电的半导体材料。如图为碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的结构示意图，据图分析下列说法中，不正确的是（ ） A．碲原子的相对原子质量是127.6 B．碲元素位于第五周期 C．的数值为6 D．碲元素属于金属元素 4．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．铷元素为金属元素 B．铷的相对原子质量为85.47 C．m的值是37，n的值是1 D．铷原子易失去1个电子形成Rb- 考点3 化学用语1．化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是（ ） A．：表示2个氧气 B．：表示氯化铁 C．：表示2个氢元素 D．：表示1个铝离子 2．下列有关数字“2”的含义，说法正确的是（ ） ①CO2 ②2O ③Ca2+ ④Na2CO3 ⑤2CH4 ⑥ A．①和②中的“2”均表示两个氧原子 B．③和⑥中的“2”均表示化合价 C．④中的“2”表示两个钠离子 D．⑤中的“2”表示2个甲烷分子 3．下列化学用语表达不正确的是（ ） A．两个氦原子： B．碳酸钠： C．三个氮分子： D．镁离子： 4．氮化镁常用作生产人造金刚石的催化剂。请用化学用语填空： （1）组成金刚石的元素 。 （2）3个镁离子 。 （3）氮化镁中镁和氮的化合价分别是+2和-3，其化学式为 。 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 1．在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说油正确的是（ ） A．甲、乙、丙都由分子构成 B．生成物的分子个数比为2：1 C．反应前后原子的个数增多 D．图中有一种氧化物 押题解读 围观示意图题型考查基本反应类型、质量守恒定律的应用、催化剂性质等相关考点，有时候也会考查氧化反应、还原反应的相关判断，解题关键点在于翻译化学式及配平化学反应方程式，配平方程式后即可根据化学式和化学方程式解答相关问题，难度不高，同学们要仔细审题。 1．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．此反应涉及到的三种物质都属于有机物 B．化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程 C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 2．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法不正确的是（ ） A．乙醇属于可再生资源 B．活性粒子中含有氧原子和氢原子 C．该反应有利于实现“碳中和”目标 D．由图可知，该反应的方程式为 3．实现空间站物质循环的难点在于水，通过萨巴蒂尔反应器可以把人体呼出的二氧化碳转化为水，主要发生的反应如图所示，下列说法错误的是（ ） A．生成物丙和丁的分子个数比为1∶1 B．根据信息推断，丙的化学式为CH4 C．该反应前后原子种类、个数均不变 D．参与反应的甲、乙质量比为11∶2 4．近日我国科学家发明的液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”，该反应的微观示意如图。下列说法错误的是（ ） A．生成物是 B．该反应属于化合反应 C．和按个数比进行该反应 D．若改变反应条件可能会有生成 5．我国宝岛台湾省特产丰富，其中最有代表性的就是“阿里山高山茶”，其茶质香醇，入口甘甜润醇，是茶中上品。“阿里山高山茶”中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法错误的是（ ） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．单宁酸中含有76个碳原子 C．单宁酸分子中氢、氧原子的个数比为26：23 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 押题猜想五 化学式及其意义 1．2025年3月16日，乒乓球WTT重庆冠军赛中，王楚钦、孙颖莎分别斩获男、女冠军。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成，对其原料对苯二甲酸（C8H6O4）的说法不正确的是（ ） A．对苯二甲酸属于化合物 B．对苯二甲酸的相对分子质量为166 C．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48∶3∶32 D．苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 2．2025春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸和乙二醇为原料制成的。 （1）对苯二甲酸氢、氧元素的质量比为 ； （2）对苯二甲酸的相对分子质量为 。 押题解读 试题主要考查化学式意义，常考内容为计算物质的相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数（或元素质量分数最大或最小的元素）、也可穿插元素和原子团的化合价计算，也常加物质的分类判断。重点关注中国中医药、重大科技成果等素材热点。本部分大多以选择题形式呈现。通常以陌生化学式为情境，从定性和定量角度认识化学式，考查物质的组成、构成、分类、变化、应用及有关化学式的计算。 1．《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具有破坚散积，解毒消肿的功效。下列关于硝酸钾(KNO3)的说法正确的是（ ） A．硝酸钾由分子构成 B．属于钾肥的一种 C．氧元素与氮元素的质量比为7：24 D．有杀菌消毒的功效 2．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分是田七氨酸（），下列说法正确的是（ ） A．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 B．田七氨酸属于有机物 C．田七氨酸中氮、氧元素的质量比为2:5 D．田七氨酸中碳元素的质量分数最大 3．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药。某品牌对乙酰氨基酚的使用说明书如图所示，下列有关对乙酰氨基酚说法正确的是（ ） 化学式： 相对分子质量：151.16 用量用法：口服。成人和12岁以上儿童一次一片，若持续发热或疼痛，每8小时一次，24小时不超过3次 A．由4个元素组成 B．氮元素质量分数最小 C．含有二氧化氮分子 D．该品牌对乙酰氨基酚每天最多吃3片 4．我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为C16H32O2)。 试回答下列问题： （1）棕榈酸中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 （2）12.8g棕榈酸中含有多少克碳元素 ？(写出计算过程) 5．如图是已破损的维生素C（简写为Vc，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息。 ××牌维生素C（片剂） 化学式：C6H8O相对分子质量：176 规格：每片含Vc10mg 用法与用量：一日3次， 成人每次2片 …… 请回答： （1）Vc中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 （2）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g，即可达到服用上述Vc片的效果。 6．布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为。请计算： （1）布洛芬中质量分数最大的元素是 。（填元素名称） （2）布洛芬中氧、氢两种元素的原子个数比为 （填最简整数比）。 押题猜想六 溶解度、化学观念推理题 1．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度 B．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl C．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液 D．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出NaCl晶体 2．推理是化学学习的重要思维方法。下列推理正确的是（ ） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 B．物质燃烧时发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C．酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱 D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 押题解读 试题主要以溶解度曲线（或溶解度表）为载体，考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、溶解度曲线交点的意义、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶方法的选择等。要特别注意溶解度必须是饱和溶液，并指明温度，而溶质质量分数可以饱和可以不饱和。溶解度大溶质质量分数不一定大，只有饱和溶液中才能得出同温度下溶解度大，溶质质量分数大。析出晶体的质量大小比较，也要注意是否提到饱和才能比较。考查题型主要以选择题形式出现。 考点1 溶解度 1．我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B．若要从甲和乙的混合溶液中提纯晶体甲，可采用的方法是蒸发结晶 C．将℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，溶质质量分数乙>甲=丙 D．℃时，一木块漂浮于甲溶液中（如图2），当降温时，木块下沉 3．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法中，错误的是（ ） A．①为不饱和溶液 B．该温度下硝酸钾的溶解度为20g C．升温可使③中固体继续溶解 D．将t₂℃的硝酸钾溶液降温至t₁℃，一定有晶体析出 4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 （用“＞”连接）。 （2）25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 （3）35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。 （4）如图2，往试管中滴加适量水，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液中有少量晶体析出，则该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 。 5．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，其中“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 （2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 。(写出计算式) （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 考点2 推理题 1．推理和归纳是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ） A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质是单质 B．点燃氢气前需要验纯，则点燃其他可燃性气体前也需要验纯 C．活泼金属与酸反应能生成气体，则能与酸反应生成气体的一定是活泼金属 D．稀有气体的原子结构为稳定结构，则具有稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 2．归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．复分解反应元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 D．合金中一定含有金属元素，CuO中有金属元素，则CuO属于合金 3．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 4．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 押题猜想七 化学实验方案设计与评价 1．下列对比实验设计能实现实验目的是（ ） A．探究接触面积对反应速率的影响 B．探究能否与溶液反应 C．探究空气是燃烧的必要条件 D．探究酸碱反应放出热量 故选：B。 押题解读 实验方案设计与评价的考查是武汉中考化学常考考点，常以教材小实验组合考查，以‌实验探究题‌为主，常结合物质性质探究、反应验证等情景命题。‌贴近教材，基于课本实验拓展；‌强化实践性‌：注重操作细节。‌融合数字化‌：引入传感器测量压强、pH变化等，分析实验数据得出结论。 2025年中考备考建议，‌夯实基础，掌握教材经典实验（如粗盐提纯、酸碱中和反应）的设计原理及变式应用；‌规范表达，实验步骤需具体化，现象描述需对应结论。 1．设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列图示的实验操作中能达到实验目的的是（ ） A．测定空气中氧气的含量 B．探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 C．验证水是由氢元素和氧元素组成的 D．验证二氧化碳能与水反应 2．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）       A．验证火柴杆中含有碳元素 B． 配制质量分数为20%的Ca(OH)2溶液       C．证明CO2能与水反应 D． 证明铜生锈需要CO2、O2 3．下列实验没有利用对比方法的是（ ） A．探究空气中氧气的含量 B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C．验证二氧化碳的密度比空气大 D．探究反应速率与接触面积有关 4．如图所示，关于下列实验的分析与结论正确的是（ ） A．如图甲所示，探究温度对分子运动速率的影响 B．如图乙所示，红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大 C．如图丙所示，对照实验可得出铁生锈需要氧气和水 D．如图丁所示，可以证明燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点 押题猜想八 物质的检验、鉴别与除杂 1．下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（ ） 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 2．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是（ ） 选项 物质(杂质) 操作方式 A CO2中混有少量CO 点燃 B NaOH混有少量Na2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 C FeSO4溶液中混有少量CuSO4溶液 加入适量铁粉，过滤 D KCl固体中混有少量MnO2 溶解、过滤、洗涤、蒸发 押题解读 物质的检验、鉴别与除杂是武汉中考必考的常考考点，也是中档难度。检验与鉴别的重点，‌气体检验，重点考查O₂、CO₂（澄清石灰水变浑浊）、H₂O（无水硫酸铜变蓝）；‌离子鉴别，如Cl⁻、SO₄²⁻的试剂选择及干扰排除（需加稀HNO₃酸化）；‌固体鉴别，常见金属（Fe、Cu）、氧化物（Fe₂O₃、CuO）的物理或化学特性应用。除杂与分离的原则，遵循“不增、不减、易分”三原则，优先物理方法（过滤、结晶）再化学方法（沉淀、化气）。2025年中考题型可能包括综合判断检验、鉴别、除杂方案的合理性，以及混合成分确定等。新考法涉及实验操作图和思维导图分析，这可能预示考试形式的变化。 考点1 物质的检验、鉴别 1．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（ ） 选项 实验问题(如何鉴别物质) 实验方案 A 鉴别空气、氧气与二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别双氧水与水 分别加入少量二氧化锰 C 鉴别浓盐酸和浓硫酸 扇闻气味 D 鉴别四氧化三铁与二氧化锰粉末 观察颜色 2．区分下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是（ ） 选项 区分的物质 操作方法(原理) A 钢戒指和银戒指 ①观察颜色②滴加稀盐酸观察现象 B 稀盐酸与稀硫酸 ①打开瓶口观察②溶于水触摸烧杯 C 氢氧化钠溶液与石灰水 ①看能否潮解②通入少量二氧化碳观察 D 碳酸氢铵与磷矿粉 ①闻气味②观察颜色 3．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 考点2 物质的除杂与提纯 1．鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去固体中混有的 加水溶解，过滤，洗涤干燥 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样滴加溶液，观察现象 2．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 3．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别Cu片和Fe片 观察颜色 C 除去H2中混有的少量HCl气体 将气体依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 D 除去MnO2中混有的少量KCl 用水溶解、过滤、洗涤、烘干 押题猜想九 化学与社会生活、生产、热点 1．我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）航天员每天的食品都要经过科学计算以保持航天员营养均衡。面包和米饭主要提供的营养素是 。 （2）空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有 （写一点）的特点。 （3）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填字母序号）。 A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层 （4）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为 。 （5）核心舱内配置了氧气制备、二氧化碳去除等再生式生命保障系统。 ①利用太阳能转化的电能电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，该反应的化学方程式为 。 ②航天员呼吸产生的二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 。 押题解读 近年中考的社会热点试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，更要关注当前最新科技的发展趋势以及热点事件。 1．2025年3月21日“神舟十九号”乘组完成第三次出舱活动，标志着我国航天研究进入新的发展阶段。 Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 Ⅱ．生命保障 （3）航天飞船的生命保障系统中，利用化学物质去除二氧化碳是关键环节之一。常用的方法是让二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ （填化学式）。 Ⅲ．能源系统 （4）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合价为 。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （5）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 2．中国古代文学作品中饱含着祖先们的化学智慧。 （1）《诗经》曰：“周原膴膴，堇茶如饴。”早在西周时已有饴糖，饴糖中富含的营养素是 （填名称）。 （2）《吕氏春秋》记载：“金柔锡柔，合两柔则刚。”合金的硬度比组成它的纯金属 （填“大”或“小”）。 （3）《天工开物》描述了炼锡场景：“丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（鞘指空气）熔化”。“鼓鞘”能使木炭充分燃烧的原因是 。 （4）《石灰吟》中写到：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”此诗中高温煅烧石灰石发生反应的化学方程式为 。 3．生活中处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）某校为学生准备的午餐有馒头、红烧肉、牛奶、豆腐汤，馒头中富含的营养素是 ，适量饮用牛奶可补充 元素，预防佝偻病。 （2）油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 ？ （3）每当路过食堂总能闻到饭香。用分子观点解释能够闻到饭香的原因 。 （4）食品为了保鲜，往往在食品包装袋中充氮气做保护气，是利用了氮气的化学性质 。 （5）爱护水资源人人有责，净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性，生活中常用 的方法降低水的硬度。 4．根据生活常见的图文回答下列问题。 （1）某补钙药品标签如下所示： 【原料】碳酸钙、酪蛋白磷酸肽 【辅料】D-甘露糖醇、乳粉、白砂糖、麦芽糊精(C12H22O11) 【功效成分及含量】每片含：钙240mg 【适宜人群】4-17岁人群、成人、孕妇、乳母 【不适宜人群】3岁以下人群 【保健功能】补充钙 【食用量及食用方法】每日2次，每次1片，咀嚼食用 【规格】1.5g片 ①原料：补充钙，钙属于 元素(填“常量”或“微量”)。 ②保健功能：缺钙可能导致的健康问题是 (填“贫血”或“骨质疏松”)。 ③食用方法：咀嚼食用的理由 (任答一条)。 ④辅料：麦芽糊精(C12H22O11)中氢元素质量分数为 (结果精确到0.1%)。 （2）2025年央视春晚重庆分会场，无人机(如图)表演为观众留下深刻印象。锂电池广泛用于无人机电力来源，正极材料中含有钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨。 ①锂电池工作原理，能量转换形式主要是 能转化为电能。 ②构成石墨组成的微粒是 。 ③无人机外壳常用铝合金制成，强度高，耐腐蚀。铝单质在空气中易形成 (填化学式)，从而阻止铝进一步反应，也能达到抗腐蚀的作用。 ④无人机螺旋桨以碳纤维复合材料为主流，其材料具备的特点是 (填序号)。 A．柔韧性                    B．重量轻                    C．成本低 5．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）典籍里的智慧化学 ①《汉书》记载“高奴县有洧（wěi）水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于 资源。（选填“可再生”或“不可再生”） ②《三国志》记载：“扬汤止沸，不如灭火去薪”，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 ③《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇（），其中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 ④《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹（yì，把液体盛出来）其水熬之，则成胆矾。……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 写出铁与硫酸铜发生反应的化学方程式 。 （2）文物中的魅力化学 ①《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京（今河南开封）的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的冶金技术。生铁（铁碳合金）属于 （填选项序号） A．无机非金属材料    B．有机高分子材料    C．金属材料    D．复合材料 ②石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其中铜元素化合价为+2，则 。 （3）科技中的多样化学 ①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 。（选填“改变”或“不变”） ②发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气具有 的性质。 ③“中国”一词最早的文字记载见于西周早期的青铜器何尊上的铭文。三千多年后，中科院科学家以超真空扫描隧道仪，利用探针移动硅原子形成两个汉字——中国。下列有关原子的说法中，错误的是 。（填选项序号） A．原子可以直接构成物质 B．原子之间存在间隔 C．所有的原子都是由质子、中子、电子构成 6．化学与人类生活息息相关。 （1）2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南(2022)》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误的是_____。 A．蔬果可提供维生素 B．奶类中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 C．大豆可提供蛋白质 D．为了健康不吃米饭等含“碳水化合物”的食物 E．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 F．人体缺碘或摄入碘过量都可引起甲状腺肿大 （2）蚕丝是否属于有机高分子材料 (填“是”或“否”)。蚕丝和纯棉两种材料可利用 的方法区分。 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 （4）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于 (选填“复合肥料”或“农家肥”)。 （5）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。 （6）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆，压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于 变化，“过筛”与实验室中 操作的原理相似。 （7）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是 。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是 。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择 作凝固剂。 （8）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______(选填字母序号)。 A．凉拌黄瓜 B．红烧牛肉 C．蛋炒饭 押题猜想十 气体的制备与净化 1．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答下列问题。 （1）若实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置时需要添加的仪器是 。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （3）连接装置BF验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与 （填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是 。 （4）小组同学在探究制氧催化剂时发现氯化铁（FeCl3）对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B： 实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？ （答一条即可）。 （5）查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________。 A．MnO2只能作过氧化氢分解的催化剂 B．催化剂只能加快化学反应的速率 C．同一个化学反应可以有多种催化剂 D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 押题解读 气体的制取是中考必考内容之一，一般在选择题和实验题中考查，也可穿插在填空题和探究题中考查。考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生装置和收集装置的选择、仪器的选择、规范的实验操作、实验步骤、气体的检验和验满、气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择等。考查时常结合生产生活情境，如工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等。 1．请根据实验装置图回答问题。 （1）写出指定仪器的名称：a 。 （2）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 。 （3）装置与相比，的优点是 。 （4）若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从 （填“b”或“c”）端进入。 2．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ．选择药品，组装装置，制取气体 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室欲用装置A和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从 进入（填“c”或“d”）。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须深入到液面以下的原因是 ，制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是 。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。 Ⅱ．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （5）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 3．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置： （1）仪器b的名称 。 （2）实验室要利用上述仪器制取二氧化碳气体，请回答下列问题 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。 A．原料廉价易得 B．反应速率适中 C．制得的气体较纯净      D．实验条件易于控制 ②利用该原理选用的制取装置有 （填标号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理（用化学方程式表示） ，若用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 （4）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验： Ⅰ.将3.0g与1.0g均匀混合加热； Ⅱ.将x g与1.0g均匀混合加热。 在相同温度下，比较两组实验产生O2速率的快慢。 Ⅰ中反应的化学方程式是 ；Ⅱ中x的值应为 。 4．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为 。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，若用C装置收集氧气，气体从 (选填“a”或“b”)端进入。 （3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的药品是 (填药品名称)，装置连接的顺序为A→______→______→C(填字母序号) 。 （4）某项目小组利用过碳酸钠设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 ①图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、 、烘干等操作回收； ②图1右瓶中水的作用是(写一个即可) 。 ③图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中(填“A”或者“B”) 瓶为制氧瓶。 5．如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）仪器 a 的名称是 。实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号），反应化学方程式是 ，若用 C 装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 。 （2）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机，若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是 ，若要观察产生氧气的速率，可观察 处现象（选填“a ”或“b” 或“c”）。该反应中二氧化锰的作用是 ，使用一段时间后， （填试剂名称）需要定期补充。 （3）实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究 【查阅资料】过氧化氢是一种受热易分解的物质，某些漂白液中含有过氧化氢溶液，过 氧化氢溶液可漂白一些有色物质 实验现象如下表 编号 ① ② ③ ④ 实验条件 20℃25mL10%H2O2 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液 20℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液 布条颜色的变化（20min） 无明显变化 颜色稍变浅 颜色稍变浅 颜色明显变浅 实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强 ”的结论， 需要对比实验 （填编号）。通过对比②④， 得出的结论是 。 更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是 。 6．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。 （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取并收集一瓶纯净的氢气，应选用图1中的装置组合是 (填字母编号)，化学方程式为 ，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。 （3）①接装置、检查气密性。 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，中产生的现象为 。 ③关闭，打开，一段时间后，中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式 。 7．实践小组利用实验室提供的如下装置制取气体。 （1）仪器①的名称是 。 （2）对F装置进行气密性检查：先关闭弹簧夹，然后将左边的容器上下移动，两端液面始终相平，则说明该装置 （填“漏气”或“不漏气”）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号）。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。 （5）小组的同学利用如图甲所示装置来比较CuO和对过氧化氢分解的催化效果，在试管中分别加入等质量的CuO和，分别将注射器内盛有的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图乙所示： ①实验中U形管内的红墨水液面 （填“左高右低”或“左低右高”），说明过氧化氢溶液分解的过程中会放出热量。 ②其他条件相同时，分析图乙可知CuO和中，对过氧化氢分解的催化效果更好的是 。 8．化学是一门以实验为基础的科学，请完成下列实验活动。 （1）写出标有②序号的仪器名称：② 。 （2）以石灰石和稀盐酸为原料，选用下图仪器制取一瓶干燥且不含氯化氢气体的二氧化碳。 ①按气流方向填写所需的仪器为 。(选填装置字母序号) ②制取CO2气体的方程式为 。 （3）启普发生器是一种气体发生器，常用于固体颗粒和液体的实验中制取气体，图1是启普发生器的简易装置。某化学兴趣小组同学利用塑料瓶等用品设计如图2装置模拟启普发生器制取和检验二氧化碳。请回答下列有关问题。 ①为使该发生装置达到控制反应的发生和停止的目的，大理石应该放的位置是 。 ②检查装置a的气密性，方法是 。 ③用装置c收集二氧化碳并验满，验满的方法是 。 押题猜想十一 物质的推断 1．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质且常温下为固态，B为红色固体，C为稀硫酸，D常用于改良酸性土壤，F与B均为含金属元素的氧化物，其相互反应情况如下图所示（“——”表示相连的物质能反应，“→”表示能生成）。 （1）A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）； （2）B与C反应的化学方程式 ； （3）F生成D的化学方程式 ，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 押题解读 物质的转化与推断题是一种根据所给信息进行推理判断的思维题。中考中主要从以下几个方面进行考查，一是常见气体为中心，考查气体的性质、用途及相互转化：二是单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应与转化关系为中心，考查初中常见物质之间的关系及转化。考查内容有化学式的书写，物质的用途、化学方程式的书写、基本反应类型的判断等。试题特点是涵盖的知识点多、信息复杂、综合性强、思维容量大，所以有很高的区分度和很好的选拔功能。 1．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是溶液、无色酚酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ） 加入试剂 甲 乙 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A．溶液X一定是NaOH B．甲为无色酚酞试液 C．乙中产生的沉淀是盐的一种 D．乙一定是溶液 2．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应） （1）气体B是 ； （2）沉淀C是 ； （3）滤液D中一定含有的溶质是 ； （4）由实验现象综合判断，固体混合物A的组成中存在 种可能的组合。 2．已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （1）常温下，气体C的水溶液pH 7(填“＞”“=”“＜”之一)。 （2）步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 （3）无色溶液G中，一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 （4）在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)。 3．已知某固体混合物A中可能含有、、、、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和发生的现象做出分析判断，填写以下空白： （1）气体B为 （填化学式）。 （2）白色沉淀F为 （填化学式）。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： 。 （4）在滤液H中，一定大量存在的阳离子共有 种。 （5）在固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的是 （填化学式），得出此结论的理由是 。 4．A、B、C、D、E、F为实验室中失去标签的六种溶液，分别为氯化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种。为鉴别这六种溶液，化学兴趣小组设计流程如下。回答下列问题： （1）鉴别出E的依据是 。 （2）物质Y为 (填化学式)。 （3）A→E的化学方程式为 。 （4）该流程中采用的鉴别方法有 。 a．沉淀法b．加热法c．溶解性法d．观察法e．指示剂法 5．A~G分别为初中化学中常见物质，它们存在下图所示的转化关系。已知B、D组成元素相同，且通常状况下均为无色气体，E、F均是无色溶液。      （1）请写出编号①处的化学反应方程式： 。 （2）编号②处发生反应的基本反应类型是： 。 （3）物质F的一种主要用途是 （写出一点即可）。 （4）白色沉淀G的化学式 。 押题猜想十二 工艺流程题 1．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：（蚌壳、草木灰中的杂质均不反应）回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是。 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 （1）步骤三发生的化学反应方程式为 ；其基本反应类型属于 。 （2）用pH计测草木灰水溶液的pH为11.2，石灰水的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8．可知，混合后溶液碱性 （填“增强”或“减弱”），上层清液中一定含有的溶质是 。（填化学式） （3）小明同学认为上层清液中还含有其他溶质，取少量上层清液于试管中，加入适量 ，发现有白色沉淀生成，小明确定了“其他溶质”是氢氧化钙。 押题解读 中考化学工艺流程题以新情境为载体，考查综合应用能力，涉及元素化合物、反应原理、物质结构等，需要学生融会贯通。这强调了题目跨模块的特点，可能结合多个知识点。工艺流程题是中考新题型，注重实际应用，考查分析解决问题能力，成为中考命题的新亮点。这类题目的趋势是更加贴近实际，强调应用。 预计2025年，难度还会提升，会侧重对“理解能力”的考查，弱化死记硬背。备考策略，‌强化基础，熟记物质分类、化合价、实验操作规范等核心知识；‌流程拆解训练，练习将复杂流程分解为“原料→反应→产物”三步分析。 1．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程： 回答下列问题： （1）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 （填化学式）。 （2）反应Ⅱ的化学方程式是 。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。 （3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式） 2．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： （1）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时能把转化为，“氧化”时发生反应：，X的化学式为 。 （4）通过NaOH溶液调节溶液的pH可使溶液中的离子逐一沉淀，要使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是 （填字母标号）。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 A．    B．    C． 写出“除铁”操作的化学方程式 。 （5）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 3．实际生产中利用氢氧化钠溶液“捕捉”的工艺流程如图所示，据图回答问题。 资料：常温下，易溶于水，微溶于水。 （1）写出“捕捉室”发生反应的化学方程式为 。 （2）整个流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 （3）操作a中会用到玻璃棒，其作用是 。 （4）高温反应炉中发生的化学反应属于 (填基本反应类型)。 （5）“捕捉”用氢氧化钠溶液而不用石灰水，可能的原因是 。 4．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。 （2）操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）。 （4）流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。 5．以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有 （写一条即可）。 6．粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)为原料提铝的工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②“焙烧”时，反应1：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑ 反应2：4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6X+3O2↑ （1）将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是 。 （2）“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有 (填化学式)。 （3）“焙烧”时，反应2中X的化学式为 。 （4）“水浸”分离出Al2O3进行的操作是 。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序(填序号)循环使用。 a.浸出           b.沉铝        c.干燥脱水 7．在广阔的化学世界里，盐酸是工业生产中不可或的原料之一。以下是获取盐酸的三种方法。 方法一：电解法。流程如图所示。 （1）步骤③发生反应的化学方程式为 。 （2）该制取流程共涉及到 种基本反应类型，盐酸属于物质分类中的 (填“混合物”或“纯净物”)。 方法二：化学法。利用食盐与浓硫酸反应生成氯化氢气体，再用水吸收制成盐酸。 （3）发生反应的化学方程式：2NaCl+H2SO4=2HCl+X，则X的化学式为 。 方法三：太阳能辅助电解法。利用太阳能电池板发电，对海水进行盐分浓缩后电解得到氢气和氯气，再合成氯化氢气体，从而得到盐酸。 （4）该方法与以上两种方法相比优点是 (答出一条即可)。 8．碳酸锰（）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是，还含有、等杂质）制取的流程如图所示。 已知：①，是金属氧化物。 ②在酸性条件下，可将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，而自身转化为。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是 。 （2）加入过量的木炭可保证软锰矿中的充分转化为，生成的气体中除了外，还可能含有的气体是 。 （3）用稀硫酸浸取时发生反应的化学方程式是 。 （4）查阅资料： 氢氧化物 开始沉淀 2.7 8.3 完全沉淀 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，为使固体D中只有沉淀，不含沉淀，用10%的氢氧化钠溶液调节，的范围为 。发生反应的化学方程式为 。 押题猜想十三 实验探究题 1．春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。学习小组同学对“灰”和“蜃”的成分进行了探究。 【查阅资料】 ①农业上草木灰是一种常用的钾肥     ②碳酸氢钾受热易分解，溶液呈碱性； 【成分探究】 （1）贝壳（主要成分为）灼烧后可得生石灰，加水混合后静置，取上层清液，即可得贝壳灰溶液，其溶质主要成分为 。 （2）分别取少量草木灰浸出液于三只试管中，进行以下甲、乙、丙三个实验： 小组同学做甲图所示实验时，发现溶液变为红色，说明草木灰浸出液显 性。 做乙图实验时看到有气泡冒出，经验证该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【做出猜想】结合资料和实验，草木灰浸出液中不可能含有，小明对浸出液中所含溶质主要成分为做出猜想，请填写完整。猜想一：只有KOH；猜想二：只有；猜想三： 。 【验证猜想】小组同学取甲实验后的溶液，加入过量溶液，若观察到 ，可证明猜想二正确。 【迁移应用】小组同学确定“灰”和“蜃”的成分后，进行丙实验，写出发生反应的化学方程式 。 【拓展探究】为减少污染，小组同学将甲、乙、丙三个实验后试管中的废液，倒入一洁净的烧杯中，溶液变为无色，且白色沉淀溶解，则混合后的溶液中除酚酞外，溶质一定含有KCl和，可能含有 （填化学式），可在废液中撒入草木灰进行处理。 押题解读 实验探究题素材来源生活、生产等，常设置实验方案的设计等考查对实验的掌握；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，特别是项目式学习试题是辽宁中考的新题型，是实验探究题的一种新考法，考生需认真审题，明确探究目的，分析实验方案和步骤、理解实验原理；关注实验操作细节、注意实验操作的顺序、条件控制(如温度、压强、试剂用量等)、仪器的使用方法等。预测2025中考肯定保持这种特色。 1．某化工厂每天都会产生酸性废水，化学小组的同学说建议利用中和反应进行处理，此为课题开展了项目化学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是 (填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 （2）填表： 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液 。 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为 。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是______(填字母)。 A．碳酸钠固体 B．铜片 C．硝酸银溶液 D．氧化铜粉末 （5）因为酸碱中和反应会放出热量。同学们提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL30%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL30%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL30%的硫酸与10mL30%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是 。 2．“逐梦”小组在老师的带领下参观了智能化蔬菜大棚，他们对利用营养液无土栽培蔬菜产生了兴趣，并开展了“探秘营养液”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解营养液原理 无土栽培的核心就是营养液，营养液通常以水作为溶剂，溶解作物生长所需要的含有N、P、K元素的无机盐，按照一定比例配制而成。 （1）以下化学肥料中属于复合肥的是______(填序号)。 A．硫酸铵 B．硝酸钾 C．磷酸二氢钙 D．碳酸钾 【任务二】探秘营养液成分 （2）配制营养液的粉末肥料可能是碳酸钾、硝酸钾、硫酸铵、氯化钾中的一种或几种，小组同学取12g样品配成营养液，平均分成3份，设计以下实验，探究其成分。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取第一份营养液于试管中，使用pH试纸测定其酸碱度 测得pH=5 该样品中一定不含有 (填化学式) 2 取第二份营养液于试管中，滴加适量氢氧化钡溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 该营养液中一定含有硫酸铵 3 取第三份营养液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀 产生白色沉淀，沉淀质量为2.33g 该营养液中一定含有氯化钾 4 向上一步所得滤液中滴加过量 溶液，过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀 产生白色沉淀，沉淀质量为2.87g 根据以上实验现象，回答下列问题： （3）根据上述探究，粉末肥料的成分是 (写化学式)。 （4）若步骤③中用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液 (填“是”或“否”)可行，原因是 。 【任务三】自制营养液 （5）在配制过程中发现氯化钾不足，需要自制，请自选药品利用中和反应原理制备氯化钾 (请用化学方程式表示)。 3．菏泽市是内陆城市，要吃到新鲜的海鲜，运输途中商贩往往加入一种白色粉末——鱼浮灵，号称“水产界的还魂丹”，某兴趣小组对这种白色产生了浓厚的兴趣，于是展开了项目化的探究。 任务一、鱼浮灵的化学性质探究 【实验探究】鱼浮灵性质的探究 实验 操作 现象 结论 1 取固体粉末置于烧杯中，加水 固体全部溶解 该粉末易溶于水 2 把所得溶液分装于点滴板，如图所示在1号孔穴滴加酚酞 溶液变红色 溶液pH_____7 3 2号孔穴，滴加盐酸 有大量气泡，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 石灰水变浑浊发生的化学反应方程式_______ 4 3号孔穴滴加氢氧化钡溶液 ________ Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 5 4号孔穴加入二氧化锰，5号孔穴加入红砖末，用带火星木条靠近 带火星木条复燃 溶液中含有H2O2 【问题整理】 （1）通过实验2说明鱼浮灵可溶于水，且溶液的pH 7。 （2）石灰水变浑浊发生的化学反应方程式 。 （3）3号孔穴的现象是 。 （4）实验5中二氧化锰、红砖末、土豆片的作用是 。 任务二、鱼浮灵增氧原理探究 【查阅资料】：Na2CO3溶液中主要含有的离子是Na+、和OH-，Na+不影响过氧化氢的分解，相同温度下，PH相同的溶液，OH-的浓度也相同 实验 编号 溶液中溶质 pH计测定pH 溶解氧mg/L 1 H2O2（4%） 6.01 6.44 2 Na2CO3、H2O2 8.14 9.11 3 NaOH、H2O2 8.14 9.11 【实验结论】 （5）从以上实验中可以得出，“鱼浮灵”溶于水，溶液中 离子对过氧化氢分解有促进作用。鱼浮灵的保存方法是： 。 任务三 鱼浮灵成分确定 【拓展延伸】 （6）小明认为通过以上实验探究可以确定鱼浮灵中含有碳酸钠和过氧化氢，小智认为这种说法不严密，他的理由是 。 4．碳酸氢钠（小苏打）是家庭烘焙和医疗常用的物质。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碳酸氢钠 （1）碳酸氢钠俗称 ，根据组成判断它属于 类物质（选填“酸、碱或盐”）。 【任务二】探究碳酸氢钠的化学性质 （2）用试纸测得溶液，说明其水溶液呈 性。 （3）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：向盛有粉末的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡生成；将生成的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是 ，产生该现象的化学方程式为 。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图所示。 ①实验结束后观察到：玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红。由此现象分析，碳酸氢钠受热易分解，且分解产物中一定含有 和 。 ②同学们根据质量守恒定律，对碳酸氢钠充分加热后得到的白色固体成分作出猜想：a.碳酸钠b.氢氧化钠c.碳酸钠和氢氧化钠的混合物。设计以下实验进一步确定固体成分。 操作 现象 结论 步骤1：取少量白色固体.加水充分溶解，向溶液中滴加 有白色沉淀生成 猜想b不成立 步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞 试液不变红 猜想 成立 ③请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 5．兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下验，回答下列问题。 【基础实验】 （1）Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中溶液颜色有变化的化学反应的化学方程式 。 （2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。 【拓展实验一】 Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中进行第Ⅲ组实验，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，小组同学据此现象依次推导三只试管中的剩余物质情况。 [分析推导]： （3）观察到“溶液无色”可推知实验④试管中 （填化学式，下同）已反应完全无剩余；观察到“同时有气泡冒出”可推知实验⑤和实验⑥倒入大烧杯前试管中的溶质分别是 、 。 【拓展实验二】 大烧杯中气泡不再产生之后剩余溶质有哪些？小组同学继续进行探究 [猜想与假设]： （4）猜想一：猜想二：猜想三： [设计实验]： 操作 现象 结论 取样，加入 溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 取样，测定溶液 pH<7 猜想二成立 [结论]：动手实验，经测定溶液的，猜想二成立。下列哪些物质也可以用来验证此结论？ A．Cu    B．CuO    C．    D．    E．紫色石蕊试液 [建模]： （5）在分析化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 [知识结构]： （6）下图知识网络图中横线上应该填写的物质类别是 。 6．碳酸亚铁能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，某化学小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液时，完全转化为白色沉淀。 ②固体在潮湿的空气中易变质生成红褐色沉淀。 ③是白色难溶性固体，能与稀盐酸反应，产生二氧化碳。 ④溶液中滴加KSCN溶液，会产生血红色絮状物；而溶液中滴加KSCN溶液，不会有明显现象。 探究一：碳酸亚铁的制取 实验1：在无氧条件下，将溶液缓慢加入盛有的溶液的烧杯中，产生白色沉淀A，过滤，向沉淀A中加入稀盐酸，沉淀完全溶解，没有气泡产生。 实验2：在无氧条件下，将的溶液缓慢加入盛有溶液的烧杯中，产生白色沉淀B，过滤，向沉淀B中加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生气泡。 （1）对比上述实验1和实验2，判断产生的白色沉淀A是 。（写化学式） （2）写出上述实验2中，产生白色沉淀B的化学方程式为 。 探究二：碳酸亚铁的性质 【提出问题】放在空气中一段时间的碳酸亚铁固体中含有哪些物质？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：；猜想二：和；猜想三： 。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想 不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想二成立 【实验反思】 （5）为了防止碳酸亚铁变质，在保存碳酸亚铁时应该 。 7．利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。 任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果 【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】 （1）钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。 金属板 实验现象 钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质 铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质 铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为 ；铝板表面析出红色物质的化学方程式为 。 【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】 （2）铝板分别与相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。 【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？ 【作出猜想】、对铝与酸反应有不同的影响。 【实验探究】设计如下实验，固体X应为 （填化学式）。 连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图。 【得出结论】 结论对铝与酸的反应几乎无影响。 结论Ⅱ： 。 任务二：探究铜金属画生锈的原因 （3）铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。 【查阅文献】铜锈中含有、。 【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。 【实验探究】 ①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的 （填标号）。 A稀盐酸            B．氢氧化钠溶液            C．浓硫酸 ②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验是 。 （4）某铜锈的化学式为，其中铜的化合价为＋2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为。该铜锈的化学式为 。 8．下列是某兴趣小组探究酸碱中和反应的过程。 探究一：利用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 请回答： （1）写出反应的化学方程式： 。 （2）图甲表明酸和碱的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）图乙中向第20s时的溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液呈 色。 探究二：稀硫酸与氢氧化钠反应的剩余物 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么物质? 【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2SO₄ 猜想Ⅱ: Na2SO4和H2SO4 猜想Ⅲ: Na2SO4和NaOH 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。 ②Mg、Al、Zn、Fe的化学性质相似都能与酸反应。 ③Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠 (NaAlO2)和氢气。 【实验验证】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想Ⅱ成立 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变 色 猜想Ⅲ成立 【总结反思】 （5）丙同学根据甲、乙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立。经过进一步分析，丙同学认为猜想Ⅱ也不成立，他的理由是： 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想Ⅲ成立。 【拓展提高】 （6）生活中 (填“能”或“不能”)用铝制品来盛放强碱性溶液。 9．我国春秋战国时期文献《考工记》记载了齐国劳动人民制备氢氧化钾并漂白丝帛的过程，其主要制备流程如下(少量杂质忽略不计)。 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分可通过高温灼烧生成和； ②草木灰主要成分的化学性质与相似，如可与稀硫酸反应： 回答下列问题： （1）步骤一发生反应的化学方程式为 。 （2）某班同学欲对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：； 猜想Ⅱ：和 (填化学式)； 猜想Ⅲ：和； 猜想Ⅳ：和； 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 (填化学方程式)。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 步骤一：取少量上层清液于试管中，加入足量稀硫酸 无明显现象 步骤二：取少量上层清液于试管中，加入溶液 (填化学式) 有白色沉淀产生 【获得结论】分析上述现象可知，猜想 正确。 【反思评价】 ①该流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 ②用计测某草木灰水的为，某石灰乳的为，两者混合后上层清液的为。可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)。 【拓展应用】 （3）已知与化学性质相似，请提出一条保存的合理建议 。 押题猜想十四 计算题 1．“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。”这是习近平总书记对教师的高度评价，是对老师们兢兢业业、一生奉献的礼赞。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为和。如图，将研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量（如图1所示），向锥形瓶内倒入稀盐酸，充分反应后称量质量（如图2所示）。（己知：其它杂质不参与反应）。请回答下列问题：    （1）充分反应后，产生二氧化碳的质量是 。 （2）计算23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数（精确到）。 （3）23.6g粉笔末中钙元素的质量是 。 押题解读 计算题中考主要围绕化学方程式计算展开，涉及金属与酸反应、溶液溶质质量分数计算、混合物成分分析等场景。近年来逐步融入工艺流程题中的过滤、复分解反应等操作相关计算，需结合文字信息和实验数据推导。整体难度中等，以基础计算为主，近年未出现复杂数学推导题。 2025年预计延续之前的考法。中考化学计算题以基础性和规范性为核心，需兼顾知识应用与细节把控，通过针对性训练可有效提升得分率。 1．钙是人体生长发育所必需的重要元素，缺钙人群服用钙片可适当弥补饮食中钙摄入不足的问题。下图是某品牌钙片说明书的部分内容(其中部分被污损)。为检测钙片中钙元素的含量，取5片钙片，将其研碎放入烧杯中，再加入稀盐酸，钙片中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应(其他成分不溶于水也不参与反应)，剩余物质的总质量为。 XX钙片 【主要成分】、维生素D 【药品规格】每片钙片的质量为 每片含质量为●g 【用法用量】咀嚼，口服 一次1片，一日2次 （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）说明书污损处的数字为 。 （3）烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？(精确到) 2．某兴趣小组利用定量实验对黄铜（Cu、Zn的合金）的成分进行测定。称取50g样品置于烧杯中，将100g稀硫酸平均分5次加入，充分反应后，部分实验数据如下表。完成下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 43.5 m 30.5 n 25.5 （1）表中数据 ， 。 （2）第四次结束，溶液中溶质的成分 （用化学式表示）。 （3）稀硫酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 3．向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，得到溶液A。为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 完成下列问题： （1）溶液A中的主要溶质为 （填化学式）。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 4．在化学工业中，合金被用于制造各种化学反应器和设备。某化学研究小组为测定黄铜（铜、锌合金）的组成，进行了如图所示实验：称取10.0g黄铜样品，把100g稀硫酸均分为5份，逐份加入样品中，测得实验数据如图所示。 请计算： （1）图中m的数值是 。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是 。 （3）样品与硫酸完全反应共产生气体的质量是多少？（写出计算过程）。 5．下图是碳酸钙 D3 片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片研碎后，分6次加入质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液150g， 充分反应。实验相关数据如表格所示（假设其他成分不参加反应）。 盐酸质量（g） 25 50 75 100 125 150 CO2 的质量（g） 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 4.4 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （2）计算每片药片中碳酸钙  质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） 6．把12.0g某纯碱样品（含纯碱和少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。计算： （1）反应生成的二氧化碳质量为 g； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数 ； （3）恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）（写出解题过程） 7．船舶除锈机器人能够采用自动化式的运行方式，完成船体表面的除锈、清洗等作业。实验中学化学兴趣小组对某除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）中成分的含量进行了测定：取100g除锈废液样品，依次加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： （1）测定过程中溶液的颜色变化是 ； （2）100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为 g；（不要求计算过程，计算结果精确到0.1） （3）该废液样品中的质量分数为 ；（不要求计算过程，计算结果精确到0.1%） （4）第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是 。 8．如图是某品牌纯碱包装袋上的部分文字说明。 ×××品牌 品名：纯碱 有效成分：碳酸钠 保存及使用注意事项：略 某实验小组的同学要对其有效成分的含量进行分析，进行如下实验：取样品6g放入烧杯，然后向烧杯中不断滴加稀硫酸至不再产生气泡，发现共消耗稀硫酸60g，称得反应后烧杯内物质总质量是63.8g。请分析并完成下列问题： （1）反应后烧杯内物质的总质量减少了，该反应 (填“是”、“不”)遵循质量守恒定律。 （2）反应产生的质量是 。 （3）试通过计算确定该品牌纯碱是纯净物还是混合物 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$