押题冲刺卷(二)-【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光 合作用，B能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能转化成 C,所以B是二氧化碳，C是水，B和D组成元素相 同，二氧化碳能转化成D,所以D是一氧化碳，一氧 化碳能与E反应，能转化成二氧化碳，所以E可以 是氧气，F能转化成氧气和水，所以F可以是过氧化 氢溶液，经过验证，推导正确。 21.(1)CH4 (2)+7 (3)天然 (4)糖类C (5)Cu(OH), (6)24 (7)①金属②20③CaC12④A 22.(1)①8②39.95 (2)①相对分子质量（或分子种类或其他合理答案） ②0+000一c品 ③0℃时，氢分子、氮分子 等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且 温度升高，速率更快 23.(1)H2S04澄清石灰水 (2)H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2 O (3)C (4)较多固体析出 24.(1)试管长颈漏斗 (2)B2H,0,M02H,0+0,+氧气不易溶于 水，且与水不反应 (3)CaCO3+2HC1-CaCL2+H20+CO2个可 以控制反应的发生和停止 (4)①除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H2O 25.(1)①有气泡产生②Ca(OH)2+Na2CO: CaCO,Y+2NaOH③气球膨胀 (2)[作出猜想]溶液中一定存在氯化钙 [实验设计]先有气泡产生，后有白色沉淀生成 Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2↑、 Na,CO+CaCl,-CaCO2++2NaCl [反思总结]使酚酞变红，能与盐、非金属氧化物、酸 反应 26.(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4) (3)由题图可知，加氢氧化钠溶液的质量为20g时， pH=7,此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。 设硫酸溶液中溶质的质量分数为x。 H,SO+2NaOH=Na,SO+2H,O 98 80 60g×x20g×10% 9860g×x 8020g×10% x=4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。 押题冲刺卷（二） 1.A2.B3.B4.B5.D6.A7.C8.A9.B 10.B11.A12.C 13.B解析：由题图中数据分析可知，该反应的反应物 为甲和乙，生成物是丙和丁，因为有两种生成物，所 以丙不一定是化合物，也可能是单质，B不正确。 14.B解析：通过①②③实验可知，铁能与稀疏酸反应 生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银 中的银，因此可以证明金属活动性Fe>Cu,Fe> Ag,但不能说明金属活动性Cu>Ag,B错误。 15.C解析：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性 物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀 盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量 实验①中的溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，再加入稀 盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H,O、 NaCl溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红。振荡，溶 液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH,但 不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈 中性，C不正确。 16.AD 17.D解析：CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反 应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，A错误； Cu灼烧生成CuO,反而会把原物质除去，B错误； NH4NO?能与适量的熟石灰研磨反应生成硝酸钙、 氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙，C 错误。 18.D解析：过滤之前应加入盐酸除去过量的氢氧化 钠和碳酸钠，D不正确。 19.AC 20.B解析：加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质 量小于锌，所以金属的质量相同时，铁产生氢气的质 量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，A错误； 氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有 沉淀生成，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成， 当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不 再改变，C错误，由电解水的化学方程式2H,0通电 2H2个十O2个可知，生成氢气和氧气的质量比为 4:32=1：8,D错误。 21.(1)煤氧化物（或化合物） (2)水 (3)化学反应条件不同 （4C02十3H,纳米纤维催化剂CH,OH十H,0 22.(1)①导电②大③+4 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2CO2+2Na2O2—2Na2CO3+O2 23.(1)Cu0+2HC1-CuC12+H2O (2)BD (3)过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 (4)分解反应 24.(1)CaC03+2 HCI -CaCl,2+H20+C02↑可 以控制反应的发生与停止 (2)将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收 集满氧气 (3)防止氨气溶于水 (4)C0,+2NH。一定条件C0(NH2)2十H,0 MnO 25.(1)2H202 2H20+O2个 (2)有气泡产生 (3)淀粉 (4)除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生 干扰BaCl2+Na2C03—BaCO3↓+2NaCl充 分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液 (5)无 26.(1)+4 (2)1：4 (3)由质量守恒定律可知：反应生成的CO2的质量 为10.2g十10.0g十50.0g-65.8g=4.4g。 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 168 88 4.4g 168x 884.4g x=8.4g 8.4g× 发酵粉样品中NaHCO,.的质量分数为I0g 100%=84%。 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。 押题冲刺卷（三）】 1.A2.D3.C4.A5.C6.C7.B8.C9.B 10.A11.D 12.C解析：没有指明溶液是否饱和，无法判断析出晶 体的质量，A错误；t2℃时，乙的溶解度为50g,则 t2℃时，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶 25g一 液，所得溶液中溶质的质量分数为25g十50g 100%=33.3%,再降温到t1℃，有晶体析出，所得溶 液中溶质的质量分数小于33.3%，B错误；没有指明 饱和溶液的质量，1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中， 无法比较所含溶质的质量大小关系，D错误。 13.A14.A15.C16.B 17.BD解析：正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小 于5.6的雨水，B不正确；C02和H20两种物质中 含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前 后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该 物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，D 不正确。 l8.BC解析：CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反 应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 除杂原则，A不合理；CaCO3固体高温煅烧生成氧 化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则，D不合理。 19.A解析：分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数 的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质赢在中考 化学SD 押题冲刺卷（二） mrm◆ 总分：100分 考试时间：90分钟 xnemmmmmmmm. 题号 二 三 四 五 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16Na-23 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题共40分）】 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是() A.回收利用废旧电池 B.随意丢弃用过的口罩 C.燃放烟花爆竹 D.工业污水未经处理直接排放 2.豆腐是中国传统美食，制作的工艺流程如图。下列说法错误的是( 1泡豆 2磨浆 3滤渣 4煮浆 5,点卤 6成型 A.豆腐富含蛋白质 B.豆浆属于纯净物 C.煮浆涉及化学变化 D.流程涉及过滤操作 3.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( A.铅属于对人体有害的元素 B.羊毛属于合成纤维 C.缺维生素A会引起夜盲症 D.缺碘会引起甲状腺肿大 4.高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是() A.铝合金材料属于复合材料 B.铝土矿是主要含铝矿物之一 C.铝合金的硬度小于单质铝 D.铝材致密氧化膜要及时除去 5.传统文化中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是() A.《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B.《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C.《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D.《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 6.垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标志的垃圾箱 是( X 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 Recyclable Hazardous Waste Food Waste Residual Waste B C D 7.下列关于溶液的说法正确的是() A.溶液的溶剂一定是水 B.长期放置不会分层的液体一定是溶液 C.溶液是均一的、稳定的混合物 D.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 8.下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是() 溶解 过滤 蒸发 熄灭酒精灯 A B C 0 9.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列 有关金属材料的说法正确的是( A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C.金属单质在常温下都是固体 D.合金中一定只含金属元素 10.科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成 CO2、H2O等物质。下列说法不正确的是() A.该技术可以减少“白色污染” B.淀粉与碘单质作用呈现红色 C.该塑料的降解参与“碳循环” D.生物降解塑料也需合理使用 11.碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原 子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( 53 碘 126.9 碘原子 氯原子 A.碘的相对原子质量为126.9g B.碘原子在化学反应中易得电子 C.碘元素和氯元素化学性质相似 D.碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 12.下列推理不正确的是() A.点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C.复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解 5 反应 D.实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量 如图所示。下列说法不正确的是() 7.6g 5.8g 3.2g 2.0g 0.2g0g 0.4g 丙 甲 丙 反应前 反应后 A.甲和乙是反应物 B.丙一定是化合物 C.x=0.4g D.反应前后乙、丁改变的质量比是4：1 14.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的 是() 稀硫酸 稀硫酸 AgNO,溶液 Y溶液 铁 ① A.通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu B.通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag C.若实验④中X为Cu,Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe>Cu D.若实验④中X为Cu,Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag 15.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图所示烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是( A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+(NH,)2SO,△Na2SO,十2NH,个十2H,0 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 16.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是() ↑溶解度/g 48.8----- t 温度℃ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 /g Na,SO 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A.乙为NaCl B.t1℃应介于40℃~50℃之间 C.甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D.等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从t1℃升温到t3℃，要使两溶液均达饱和，则加入 Na2SO的质量大于NaC1的质量 17.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是( 选项 混合物 除杂方法 A CO2 (HCD) 将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸 B Cu(CuO) 将混合物灼烧 NaNO3固体(NH4NO3) 加适量的熟石灰研磨 D Na2SO4溶液(H2SO,) 加适量的碳酸钠溶液 18.NaC1是重要的资源，其应用与生产过程如图所示。下列说法不正确的是() H20 生理盐水一 H,0、通电一NaOH 应用① 应用② NaCl 提纯 生产 粗盐（含Ca+、Mg2+、SO) A.应用①操作的主要步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签 B.应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C.应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2 D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发 19.下列各组对主题知识的归纳不正确的是( A.化学与社会 B.化学与生活 ①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ①采用真空包装延长食品保质期 ②合金、玻璃钢都属于金属材料 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 C.化学与劳动 D.化学与安全 ①向酸性土壤中撒氢氧化钠，调节土壤的pH ①模拟工业炼铁实验时先通人CO,以防爆炸 ②回收废弃塑料，减少“白色污染” ②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里 20.综合题图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像 的描述正确的是( ↑氢气的质量/g pH 沉淀质量/g ↑生成气体的质量/g Zn Fe 金属的质量/g NaCO溶液的质量/g NaOH溶液质量/g 反应时间/s D 2 ③3 ④ A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C.③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D.④表示电解水 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、填空题（本大题包括3小题，共25分） 21.(7分)“氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请回答问题。 大气中的0，和C0 ④ ⑤ ⑥ CO H20 P动物 植物 冷蒸 凝发 化石燃料 海洋 (1)化石燃料主要包括 、石油和天然气；从物质分类角度看，CO2属于 (2)从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。 (3)绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；在⑤、⑦两个反应中，反应物相 同，产物不同的原因是 (4)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米 纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示： 88°+000定条件c00+0 ●碳原子 O氧原子 甲 乙 丙 入 。氢原子 该反应的化学方程式为 (2分)。 22.(10分)“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 工.航母建造 (1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 Ⅱ.能源供给 (2)航母动力由重油（含CgH18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)。 (3)通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 (2分)。 Ⅲ.生命保障 (4)食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、 冷凝而获得。 (5)过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2的化学方程式为 (2分)。 23.(8分)活性氧化铜常用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如 下。请回答下列问题。 步骤② CuO过量盐酸GuCl,溶液 NaCO溶液 滤液 活性CuO 步骤① 过滤 加热 Cu2(OH)2CO3 C02 步骤③ H20 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B.步骤②溶液中的水参加了反应 C.Cu2(OH)2CO3易溶于水 D.Na2CO3的俗名是纯碱 (3)步骤②加人Na2CO3溶液时有气泡产生，原因是 (4)步骤③发生反应的基本反应类型是 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共25分） 24.(11分)化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 弹簧夹 体 多孔隔板 (1)实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 。 其发生装置可选用装置A或B,与装置B相比，装置A具有 的优点是 (2)若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 (3)常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实 验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产 生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是 (4)二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO(NH2)2],同时生成水。 该反应的化学方程式是 (3分)。 25.(14分)跨学科实践氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼 钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组 制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 0 密封盖 二二二 过滤仓 反应仓 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为 2Na2CO3·3H2O2)和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 (1)其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢， 2Na2CO3·3H2O2-2Na2CO3+3H2O2;② (用化学方程式表示)。 [提出问题]充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ [查阅资料]①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2;②氯化钡溶液显中性。 [进行实验]将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反 应后的混合物进行过滤。 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸， (填实验现象)， 证明滤液中含有碳酸钠。 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液没有 变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 [反思交流]过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 ,反应的化学方程式是 在不新增其他试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚欧溶液，溶液呈 色，证明 滤液中不含氢氧化钠。 五、计算题（本大题包括1小题，共10分） 26.发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3,某同学为测定某发酵粉样品中 NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后 缓慢加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯 及烧杯中物质的总质量为65.8g。 已知：①2 NaHCO3十H2SO4一Na2SO4十2H2O十2CO2个；②样品中其他成分不与硫酸 反应。 (1)NaHCO3中碳元素的化合价为 (2)NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为 (3)计算发酵粉样品中NaHCO,的质量分数。（写出计算过程）