押题冲刺卷(三)-【优+学案·赢在中考】2025年中考化学总复习（山东专用）

货学螺 赢在中考 化学SD 押题冲刺卷（三） > 总分：100分考试时间：90分钟 xommmmmmmmi. 题 号 二 三 四 五 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23 C1-35.5Fe-56 Cu-64Zn-65Ag108 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期 许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是( A.糖类 B.水 C.油脂 D.维生素 2.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是( 彩漆鸳鸯形 四羊方尊 C919飞机外壳 航天服中的 盒中的木料 中的青铜 中的铝锂合金 合成纤维 B 0 3.传统文化《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化 学变化的是() A.纺纱织布 B.伐木制舟 C.烧制陶瓷 D.海水晒盐 4.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是( 子浓硫酸 闻气体气味 点燃酒精灯 加热液体 稀释浓硫酸 A B C D 5.传统文化》医书中写有“山居多瘿”，《备急千金要方》也提到“海藻治瘿”，“瘿”的产生与一 种元素缺乏有关。海藻之所以能够“治瘿”，是因为提供了() A.碘分子 B.碘单质 C.碘元素 D.碘原子 6.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项相关符号的书写及含义均正确的是( ) A.氧化铝：A1O B.2个镁离子：2Mg+8 C.2H2O2:只能表示2个过氧化氢分子 D.Cu:只能表示金属铜 7.化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是() A.石墨有优良的导电性能，可用于制电极 B.氨气化学性质稳定，可用于制作氨肥 C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D.小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 8.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是() A.端午时节粽飘香一分子在不停地运动 B.一滴水中约含有101个水分子—分子的质量和体积都很小 C.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大 D.H2在C12中燃烧生成HCl,说明化学变化中分子发生改变 9.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是() A.干冰升华是化学变化 B.活性炭净化水的过程中发生的是物理变化 C.一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 D.石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 10.“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐 标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是() A.物质A能与稀硫酸反应生成EB.物质B的化学式为Cu2O C.物质C能与稀硫酸反应生成E D.物质D能与稀硫酸反应生成E ↑铜元素化合价 0 E(CuSO +2 +1 B 48 Cd 0 镉 单质 氧化物碱 盐物质类别 112.4 第10题图 第11题图 11.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元 素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列有关镉的说法不正确 的是( ) A.镉原子在反应中易失去电子 B.镉元素符号为Cd C.镉原子的质子数为48 D.镉属于非金属元素 12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的 ↑溶解度/g /甲 是甲的溶液 50-- B.t2℃时，将25g乙加入50g水中，再降温到t1℃，所得溶液中溶质 的质量分数约为33.3% 1温度/℃ C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系 为乙<甲=丙 D.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 13.如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是( ④® ④QB 包含关系 并列关系 交叉关系 A.纯净物与化合物属于包含关系 B.饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C.分解反应与化合反应属于交叉关系 D.糖类和油脂属于交叉关系 14.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是() A.CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B.CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C.MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 D.AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO 15.下列对化学实验中有时出现的一些异常现象或结果解释不合理的是( 选项 B C D 硬质玻璃管 注射器 铜粉 气球 C0 -NaOH溶液 实验 CuO和稀硫 橡胶塞 澄清 囊际 铁架台 石灰水目 异常 开始时无蓝 石灰水先变浑 滤液浑浊 测定结果偏大 情况 色沉淀出现 浊后慢慢变澄清 可能是漏斗内液面 可能是CO2与 解释 可能是硫酸过量 可能是铜粉过量 高于滤纸边缘 生成的沉淀反应 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 16.乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H4)有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同 小球表示同种原子)，下列说法不正确的是( 丙丁戊 A.甲的化学式为C2H B.参加反应的甲、乙质量比为1：1 C.分子的种类发生改变 D.丙与丁的分子个数之比为1：1 17.证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理不正确的是() A.氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 B.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 C.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物 D.某物质燃烧后生成CO2和H2O,则该物质一定含有C、H、O元素 18.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案，合理的是( 选项 物质 杂质 除杂方案 A CO, HCI 通过足量NaOH溶液，千燥 小 NaCI溶液 BaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 CaCl2溶液 HCI 加入过量CaCO3粉末，过滤 CaCO3 CaO 高温煅烧 19.下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的 是( ) 4气体质量/g 气体质量/g ↑固体质量/g ↑固体质量/g Fe H, -Zn 0稀盐酸质量/g 0反应时间/s 0加热时间/s 0反应时间s 分别向等质量的锌 电解一定质量的水 加热高锰酸 将足量锌粉投入一定质 铁中加入等质量分 钾制取氧气 量的硝酸铜和硝酸银混 数的稀盐酸 合溶液中 A B D 20.已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出 蛋白质的含量。部分测定过程如下： ①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2个+SO2个+H2O; ②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3个+2H2O. 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 粉含量 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是() A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C.若a=8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D.若b=3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 第Ⅱ卷（非选择题共60分）】 三、填空题（本大题包括3小题，共27分） 21.(6分)兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 [宏观辨识]根据实验探究水的组成。 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器 内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 管b 管 (2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体 积比为 ,经检验管a中的气体是 (填化学式)。 [证据推理]结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 电源+ (3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中 氢、氧原子个数比为 ,进而推算出结果。 (4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ,可 计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 汇模型构建] (5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 选择化学反应 定性 定量 确定物质组成元素 确定▲ 确定物质 的化学式 结合相对分子质量 22.(11分)对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属治炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百 斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 Ⅱ.金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下 实验： -ZnS0溶液 一稀硫酸 -CSO溶液 稀硫酸 铁片 铁片 铁片 铜片 D ①试管C中发生反应的化学方程式为 (2分)， 该反应属于 (填基本反应类型)。 ②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 11 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁 锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 V.金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 溶液 废旧 预处理粗产品 足量稀硫酸 零部件 (含Cu、Ag、A步骤I 固体 溶液X 适量AgNO溶液 金属Ag 步骤Ⅱ ①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 (2分)。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 23.(10分)2024年6月8日是第16个“世界海洋日”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部 分流程如图。请据图回答问题。 母液石灰乳eo ① 盐酸MgC 通电Mg 海水 NaOH 低温 国湿 NaCl 饱和电解 ⑦ CL 溶 NaClO H2 (次氯酸钠) ⑧NaHCO,加热NaCO ⑨ (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程 式是 (2分)。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中 加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 0 (2)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析 出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次 加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中 加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑨中发生反应的化学方程式是 (2分)。 (4)步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 (2分)。 (5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl2+2NaOH一X+NaClO+H2O, 则X的化学式是 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共23分） 24.(7分)根据如图所示实验装置，回答问题。 CO 氧化铁 NaOH溶液 氧化碳 弹簧夹K 澄清 石灰水 滴有酚酞的水 图二 50 0 30 ① 图三 (1)图一实验中，实验前先通入C0的目的是 该反应的化学方程式为 (2分). (2)图二实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部 挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K,你预测可观察到的现象是 (2分)。 (3)图三实验中，若要除去粗盐中的难溶性杂质，⑤中 时停止加热，若 按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 25.(16分)兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生 ②取被磁铁吸出的固体于试管 固体逐渐减少， 反应的化学方程式：Fe+ 中，加入适量稀盐酸 溶液变成浅绿色 2HCl—H2个+FeCl2； ③取被磁铁吸出的固体于试管 固体表面出现红色固体 中，加入 溶液 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 软塑 料瓶 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (填“反应物消失”或“新物 质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 一整包 脱氧剂 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此 12 可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下 回收铁的流程。 滤渣 固体 ②过量的盐酸 样品 ③过滤 溶液1 溶液2⑤过量的锌 Zn、Fe ⑦磁铁Fe ① Fe ⑥过滤 溶液3 资料卡： I.硅藻土不溶于水和酸，Ⅱ.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 五、计算题（本大题包括1小题，共10分） 26.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g,加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加 入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算： (1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是 go ↑溶液质量g (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计 200. 算过程) 0100稀盐酸质量/g19.AC 20.B解析：加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质 量小于锌，所以金属的质量相同时，铁产生氢气的质 量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，A错误； 氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有 沉淀生成，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成， 当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不 再改变，C错误，由电解水的化学方程式2H,0通电 2H2个十O2个可知，生成氢气和氧气的质量比为 4:32=1：8,D错误。 21.(1)煤氧化物（或化合物） (2)水 (3)化学反应条件不同 （4C02十3H,纳米纤维催化剂CH,OH十H,0 22.(1)①导电②大③+4 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2CO2+2Na2O2—2Na2CO3+O2 23.(1)Cu0+2HC1-CuC12+H2O (2)BD (3)过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 (4)分解反应 24.(1)CaC03+2 HCI -CaCl,2+H20+C02↑可 以控制反应的发生与停止 (2)将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收 集满氧气 (3)防止氨气溶于水 (4)C0,+2NH。一定条件C0(NH2)2十H,0 MnO 25.(1)2H202 2H20+O2个 (2)有气泡产生 (3)淀粉 (4)除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生 干扰BaCl2+Na2C03—BaCO3↓+2NaCl充 分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液 (5)无 26.(1)+4 (2)1：4 (3)由质量守恒定律可知：反应生成的CO2的质量 为10.2g十10.0g十50.0g-65.8g=4.4g。 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 168 88 4.4g 168x 884.4g x=8.4g 8.4g× 发酵粉样品中NaHCO,.的质量分数为I0g 100%=84%。 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。 押题冲刺卷（三）】 1.A2.D3.C4.A5.C6.C7.B8.C9.B 10.A11.D 12.C解析：没有指明溶液是否饱和，无法判断析出晶 体的质量，A错误；t2℃时，乙的溶解度为50g,则 t2℃时，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶 25g一 液，所得溶液中溶质的质量分数为25g十50g 100%=33.3%,再降温到t1℃，有晶体析出，所得溶 液中溶质的质量分数小于33.3%，B错误；没有指明 饱和溶液的质量，1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中， 无法比较所含溶质的质量大小关系，D错误。 13.A14.A15.C16.B 17.BD解析：正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小 于5.6的雨水，B不正确；C02和H20两种物质中 含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前 后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该 物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，D 不正确。 l8.BC解析：CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反 应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 除杂原则，A不合理；CaCO3固体高温煅烧生成氧 化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则，D不合理。 19.A解析：分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数 的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质 量相等，后酸过量，金属不足，铁与稀盐酸发生反应 Fe+2HCl—FeCl2+H2个，锌与稀盐酸发生反应 Zn+2HCl一ZnCl2+H2个，相对原子质量Zn> Fe,故最后铁生成氢气的质量大，A正确；水通电分 解生成氢气和氧气，即2H,0通电2H2+十0，个，生 成氢气和氧气的质量比为1：8，B错误；加热高锰酸 钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始 分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体质量不变，后固 体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，C错 误；将足量锌粉投入一定质量的硝酸铜和硝酸银混 合溶液中，金属活动性Zn>Cu>Ag,锌先与硝酸银 发生反应Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag,65 份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加， 待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜发生反应Z十 Cu(NO3)2—Zn(NO3)2+Cu,65份质量的锌置换 出64份质量的铜，固体质量减小，待完全反应后不 再变化，D错误。 20.D解析：蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终 不会被人体全部吸收，A错误。依据质量守恒定律， 样品中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质 量，为“×岩×100%=：样品中灸元素的质量学 于氨气中氨元素的质量，为bX义100%=146」 17:则 该奶粉样品中碳、氨元素的质量比为0： 51a:154b,B错误。若a=8.8g,碳元素的质量为 8.8g× ×100%=2.4g,则该奶粉样品中含碳量 为2,4，gX00%=13,7%,由于碳水化合物中含有 碳元素无法确定，故无法计算出蛋白质中的含碳量， C错误。若b=3.4g,氮元素的质量为3.4g×17 14、 100%=2.8g,已知1g氮元素大致相当于6.25g 蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为2.8gX 6.25g=17.5g,D正确。 21.(1)氢元素和氧元素 (2)2：1H2 (3)2:1 (4)密度比(5)各元素质量比 22.(1)①使木炭充分燃烧，放出热量②合金的熔点低 (2)①Fe十CuSO4—FeSO4+Cu置换反应 ②C (3)①化学②隔绝氧气和水 (4)①2A1+3H2S04-Al2(SO4)3+3H2个 ②硝酸铜 23.(1)Mg(OH)2+2HC1—MgCL2+2H2O母液中 镁离子浓度高 (2)蒸发除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子 (3)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (4)NaC1l和H,O (5)NaCl 24.(1)排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C02 (2)水倒吸人烧瓶，变为红色，形成喷泉（合理即可） (3)出现较多固体偏大 25.(1)有气泡产生硫酸铜Fe+CuSO,—Cu十 FeSO, (2)软塑料瓶变瘪反应物消失 (3)防止食物腐败 (4)Fe2 Os+6HCl-2FeCl3+3H2O (5)这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁 又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的 铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接 在溶液中参与这些反应，效果是一样的 26.(1)4.4 (2)设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中碳酸 钠的质量为y。 Na2 CO3 +2HC1-2NaC1+H2 O+CO2 106 117 44 y x 4.4g 117_x 444.4g x=11.7g 106 y 444.4g y=10.6g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 11.7g+10.9g-10.68×100%=6%。 200g 答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。