猜押10 真实实验情境中的化学计算（上海专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押10 真实实验情境中的化学计算 猜押考点 考情分析 押题依据 真实实验情境中的化学计算 “真实实验情境中的化学计算”试题注重考查学生在实际实验场景中运用化学知识解决问题的能力，近年命题趋势呈现以下特点：一是情境设计贴近教材实验或生活应用，强调对实验流程的分析与数据转化；二是计算类型以质量分数、化学方程式计算为主，常结合图表、标签等非连续文本信息；三是突出误差分析能力，要求学生解释数据异常原因。典型难点在于从复杂信息中提取有效数据，建立计算模型。建议复习时强化实验操作与计算的结合训练，掌握“实验现象—数据记录—公式推导”的逻辑链条。 上海中考“真实实验情境中的化学计算”押题可依据近年命题规律和课标要求，重点关注以下方向：一是教材典型实验的定量分析，如测定空气中氧气含量、酸碱中和反应的计算，可能结合数字化传感器数据；二是生活化情境中的化学计算，如食品添加剂含量测定、工业废水处理中的溶质质量分数计算；三是跨学科融合问题，如结合物理浮力或生物发酵过程设计计算模型。2025年可能强化误差分析与实验改进能力，如探究不同实验条件（温度、催化剂）对产率的影响。复习时应紧扣沪教版教材实验，掌握“实验原理—数据处理—结论推导”的思维路径，并关注环保、能源等热点话题在计算题中的渗透。 押题一 金属与酸的反应 1．（2023·上海闵行·模拟预测）实验室用98％的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好） （1）配制100g19.6％的稀硫酸的步骤是I. ，II.称量，III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 （2）与金属反应的实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示。 仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。 （3）实验室用6.5克锌与足量稀硫酸恰好完全反应，能制得多少摩尔氢气？（根据化学方程式计算） 【答案】（1） 计算 凹液面最低处 （2） 长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）解：设生成氢气的质量为x = x=0.2g 生成的氢气的物质的量=0.2g÷2g/mol=0.1mol 答：制得的氢气的物质的量为0.1mol。 【详解】（1）稀释浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，故填计算； 读取水的体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故填凹液面最低处。 （2）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 2．某校同学在工厂搜集到一包铁铜混合物粉末，利用该粉末测定实验室一瓶稀硫酸的质量分数，实验过程与数据测定如下图。根据图示数据进行分析与计算： （1）实验中共生成氢气的质量为 。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 （3）最后烧杯内溶液中的溶质成分是 。 【答案】（1）0.3g （2）19.6% （3）硫酸和硫酸亚铁 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气质量为：20g+50g+50g-119.7g=0.3g； （2）第一次加入50g稀硫酸产生氢气质量：20g+50g-69.8g=0.2g；第二次加入50g稀硫酸产生氢气质量：50g+69.8g-119.7g=0.1g；说明第一次加入硫酸充分反应后铁有剩余，所以第二次加稀硫酸又有气体产生，即第一次50g硫酸完全反应，则50g稀硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，故第二次50g硫酸没有完全反应，溶质有剩余； 解：设50g硫酸中溶质质量为x 硫酸的溶质质量分数为： （3）结合上一步分析可知，最终得到的溶液中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，故填：硫酸和硫酸亚铁。 3．为测定某种铜镁合金中镁的质量分数，取该合金粉末10.0g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）合金中镁的质量分数为 。 （2）反应生成氢气的质量。 （3）恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为 g。 【答案】（1）48% （2）解：设反应生成氢气的质量为x。 x=0.4g 答：反应生成氢气的质量为0.4g。 （3）104.4 【详解】（1）由图可知，反应后剩余固体质量为5.2g，在金属活动顺序中，镁排在氢之前，铜排在氢之后，镁能与硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜，则镁的质量为10.0g−5.2g=4.8g；合金中镁的质量分数； （2）见答案； （3）恰好完全反应时，溶液为硫酸镁溶液。由质量守恒定律可知，溶液质量=参加反应镁的质量+参加反应稀硫酸的质量-生成氢气的质量=4.8g+100g-0.4g=104.4g。 4．硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，测得烧杯中物质的质量为107.8g。计算： （1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程） 【答案】（1）0.2 （2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减小，则减小的质量为生成氢气的质量，即； 5．（2022·上海普陀·模拟预测）某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨： （1） （2） （省略） （3）研究黄铜（Cu-Zn 合金）中铜的质量分数。取 10g 样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸后生成 0.1mol 氢气，合金中铜的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算） 【答案】（3）解：设合金中锌的质量为x， ，解得x=6.5g 则合金中铜的质量分数为， 答：合金中铜的质量分数是35%。 6．（2021·上海浦东新·二模）水和金属材料在生产和生活中有着广泛应用。称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。 请计算产生氢气的物质的量是 （请根据化学方程式列式计算）。 【答案】0.1mol 【详解】由图可知完全反应后剩余固体的质量为3.5g,即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g,则锌的质量为10g- 3.5g= 6.5g,故混合物中Zn的物质的量是 ， 设氢气的物质的量为x 解得 x=0.1mol。 7．某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。 I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是 ；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。 Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为 （根据化学方程式计算） 【答案】 I. 每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g 玻璃棒、量筒 II. 80% 【详解】I、根据溶质质量分数的涵义可知：“37%”的含义是：每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g；配制中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒； II、设所需锌的质量为x，则： x=5.2g， 则该粗锌中锌的质量分数为×100%=80%； 押题二 酸、碱与盐的反应 1．实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数进行了下图所示的实验。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）上述实验过程中所用稀盐酸的质量为 g。 （2）通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）50 （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）B点时，溶液中的溶质为 （写化学式）。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2）解：参加反应的氢氧化钠的质量 设20g该稀硫酸中硫酸的质量为x。    稀硫酸中溶质的质量分数。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）B点时溶液pH＜7，显酸性，说明硫酸没有完全反应，此时溶液中的溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸，故填：； （2）见答案。 3．氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。 加入稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100 生成CO2的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）表中m的数值为 。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）5.5 （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y， ，解得x=12.5g； ，解得y=13.875g； 则样品中碳酸钙的质量分数为， 答：样品中碳酸钙的质量分数为77.2%。 4．（2025·上海嘉定·二模）碳中和是指CO2的排放与吸收达到平衡，基本实现CO2的零排放。 （1）CO2的排放（省略） （2）CO2的吸收 自然界中绿色植物可以通过 吸收CO2；工业上采用氢氧化钠溶液来吸收CO2，400克10%的氢氧化钠溶液最多能吸收CO2 克。 【答案】（2） 光合作用 22 【详解】（2）自然界中绿色植物通过光合作用吸收 ，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。 400克10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为。氢氧化钠与二氧化碳发生的反应是，设40g氢氧化钠最多能吸收二氧化碳的质量为x x=22g 5．（2024·上海·模拟预测）二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 （1）如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        （2）若（1）中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成（1）中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca（OH）2，生成的沉淀与加入Ca（OH）2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa（OH）2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa（OH）2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 【答案】（1）大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 紫色石蕊试液变红 烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中 （2）碳酸钠、氢氧化钠 2 【详解】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，实验过程中，先把大理石或石灰石加入试管中，再通过长颈漏斗加入稀盐酸，则加入的试剂为大理石或石灰石和稀盐酸；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，则观察到紫色石蕊试液变红，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应过程中，装置乙内气体减少，压强变小，则观察到的现象为烧杯中的红色液体倒吸入集气瓶中； （2）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图像可知，当加入0.01molCa（OH）2时，碳酸钠完全反应，则加入0.005molCa（OH）2时，充分反应并静置后，碳酸钠有剩余，则上层清液中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠； ②0.01molCa（OH）2的质量为0.01mol×74g/mol=0.74g，设与0.01molCa（OH）2反应生成的NaOH质量为x， x=0.8g 根据为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知，生成的0.8g氢氧化钠和与二氧化碳反应的氢氧化钠质量相同，则集气瓶中含有NaOH的质量与（1）加入的氢氧化钠质量相同为10g×20%=2g，则充分反应后，集气瓶中含有NaOH的质量为2g； 6．某化学兴趣小组用10. 0g石灰石和足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳，产生CO2气体的情况如图所示。 （1）制取二氧化碳的物质的量为 mol。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? （根据化学方程式列式计算） 。 【答案】 （1）0.075mol （2）75%（过程见解析） 【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为3.3g，制取二氧化碳的物质的量为3.3g ÷44g/mol=0.075mol； （2）设石灰石中碳酸钙的质量是x x=7.5g 石灰石中碳酸钙的质量分数为：； 7． 同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验． 甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数）． 乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）． 实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 ． 【答案】86.7% 生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收 【详解】甲组： 解：设样品中碳酸钠的质量为x．          x＝8.67g 样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝86.7% 乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收。 8．84消毒液（有效成分是NaClO）广泛用于家庭和公共场所的消毒。工业上可以通过NaOH溶液与Cl2反应制得84消毒液，该反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （1）配制20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量是 g。 （2）从氢氧化钠的性质角度思考，用天平称量固体时，若称量时间过长，会导致溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 。 （3）依据化学方程式计算，要制得149gNaClO，理论上需要NaOH的质量是多少？ 【答案】（1） 2 （2） 偏小 氢氧化钠易潮解，会使溶质质量偏小 （3）设需要NaOH的质量为x，则 解得x=160g 答：理论上需要NaOH的质量是160g。 【详解】（1）配制20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液时，需要NaOH的质量为20g×10%=2g。 （2）氢氧化钠固体易潮解，会吸收空气中的水蒸气，则实际称量的溶质质量偏少，则导致溶质的质量分数偏小。 押题三 信息提示类反应 1．代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇（C5H12O5）是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖（C5H10O5）制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料（含木糖75%）合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？（写出计算过程） 。 【答案】解：设理论上可制得木糖醇的质量是x， x=15.2t 答：理论上可制得木糖醇的质量是15.2t。 2．蜂蜜中含有的维生素C在高温下容易受损，造成营养成分失效。蜂蜜中含有的葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为 （1）根据题意，蜂蜜的最佳保存方法为 。 （2）列式计算：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生多少过氧化氢。 【答案】（1）低温保存 （2）设若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量为 答：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量为0.68kg。 3．过氧化钙（CaO2）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？（纯度=纯净物的质量/样品的质量乘以100%） 【答案】解：设制得32g氧气需要过氧化钙的质量为x， 则该过氧化钙样品中CaO2的纯度为 答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度为96%。 4．我国目前已经进行了千吨级的“液态阳光甲醇”工业化示范工程。“液态阳光甲醇”是用太阳能产生的电来电解水生成H2，H2与空气中捕捉到的CO2生成甲醇（CH3OH），甲醇是液体燃料，便于输送。 （1）CO2属于 （填序号：A、有机化合物，B、无机化合物）。 （2）生成甲醇反应的化学方程式为。若制得32 t CH3OH，计算消耗CO2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】（1）B （2）解：设消耗CO2的质量为x 答：消耗CO2的质量为44t。 5．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石（CaCO3含量为90%）进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2 CO2。若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？（写出计算过程） 【答案】解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。 x=90t 则消耗石灰石的质量为：90t ÷ 90% = 100t 答：每天至少需要消耗石灰石的质量是100t。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押10 真实实验情境中的化学计算 猜押考点 考情分析 押题依据 真实实验情境中的化学计算 “真实实验情境中的化学计算”试题注重考查学生在实际实验场景中运用化学知识解决问题的能力，近年命题趋势呈现以下特点：一是情境设计贴近教材实验或生活应用，强调对实验流程的分析与数据转化；二是计算类型以质量分数、化学方程式计算为主，常结合图表、标签等非连续文本信息；三是突出误差分析能力，要求学生解释数据异常原因。典型难点在于从复杂信息中提取有效数据，建立计算模型。建议复习时强化实验操作与计算的结合训练，掌握“实验现象—数据记录—公式推导”的逻辑链条。 上海中考“真实实验情境中的化学计算”押题可依据近年命题规律和课标要求，重点关注以下方向：一是教材典型实验的定量分析，如测定空气中氧气含量、酸碱中和反应的计算，可能结合数字化传感器数据；二是生活化情境中的化学计算，如食品添加剂含量测定、工业废水处理中的溶质质量分数计算；三是跨学科融合问题，如结合物理浮力或生物发酵过程设计计算模型。2025年可能强化误差分析与实验改进能力，如探究不同实验条件（温度、催化剂）对产率的影响。复习时应紧扣沪教版教材实验，掌握“实验原理—数据处理—结论推导”的思维路径，并关注环保、能源等热点话题在计算题中的渗透。 押题一 金属与酸的反应 1．（2023·上海闵行·模拟预测）实验室用98％的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好） （1）配制100g19.6％的稀硫酸的步骤是I. ，II.称量，III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 （2）与金属反应的实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示。 仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。 （3）实验室用6.5克锌与足量稀硫酸恰好完全反应，能制得多少摩尔氢气？（根据化学方程式计算） 2．某校同学在工厂搜集到一包铁铜混合物粉末，利用该粉末测定实验室一瓶稀硫酸的质量分数，实验过程与数据测定如下图。根据图示数据进行分析与计算： （1）实验中共生成氢气的质量为 。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 （3）最后烧杯内溶液中的溶质成分是 。 3．为测定某种铜镁合金中镁的质量分数，取该合金粉末10.0g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）合金中镁的质量分数为 。 （2）反应生成氢气的质量。 （3）恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为 g。 4．硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，测得烧杯中物质的质量为107.8g。计算： （1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程） 5．（2022·上海普陀·模拟预测）某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨： （1） （2） （省略） （3）研究黄铜（Cu-Zn 合金）中铜的质量分数。取 10g 样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸后生成 0.1mol 氢气，合金中铜的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算） 6．（2021·上海浦东新·二模）水和金属材料在生产和生活中有着广泛应用。称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。 请计算产生氢气的物质的量是 （请根据化学方程式列式计算）。 7．某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。 I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是 ；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。 Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为 （根据化学方程式计算） 押题二 酸、碱与盐的反应 1．实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数进行了下图所示的实验。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）上述实验过程中所用稀盐酸的质量为 g。 （2）通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）B点时，溶液中的溶质为 （写化学式）。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 3．氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。 加入稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100 生成CO2的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）表中m的数值为 。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 4．（2025·上海嘉定·二模）碳中和是指CO2的排放与吸收达到平衡，基本实现CO2的零排放。 （1）CO2的排放（省略） （2）CO2的吸收 自然界中绿色植物可以通过 吸收CO2；工业上采用氢氧化钠溶液来吸收CO2，400克10%的氢氧化钠溶液最多能吸收CO2 克。 5．（2024·上海·模拟预测）二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 （1）如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        （2）若（1）中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成（1）中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca（OH）2，生成的沉淀与加入Ca（OH）2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa（OH）2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa（OH）2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 6．某化学兴趣小组用10. 0g石灰石和足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳，产生CO2气体的情况如图所示。 （1）制取二氧化碳的物质的量为 mol。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少? （根据化学方程式列式计算） 。 7． 同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验． 甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数）． 乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）． 实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 ． 8．84消毒液（有效成分是NaClO）广泛用于家庭和公共场所的消毒。工业上可以通过NaOH溶液与Cl2反应制得84消毒液，该反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （1）配制20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量是 g。 （2）从氢氧化钠的性质角度思考，用天平称量固体时，若称量时间过长，会导致溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 。 （3）依据化学方程式计算，要制得149gNaClO，理论上需要NaOH的质量是多少？ 押题三 信息提示类反应 1．代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇（C5H12O5）是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖（C5H10O5）制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料（含木糖75%）合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？（写出计算过程） 。 2．蜂蜜中含有的维生素C在高温下容易受损，造成营养成分失效。蜂蜜中含有的葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为 （1）根据题意，蜂蜜的最佳保存方法为 。 （2）列式计算：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生多少过氧化氢。 3．过氧化钙（CaO2）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？（纯度=纯净物的质量/样品的质量乘以100%） 4．我国目前已经进行了千吨级的“液态阳光甲醇”工业化示范工程。“液态阳光甲醇”是用太阳能产生的电来电解水生成H2，H2与空气中捕捉到的CO2生成甲醇（CH3OH），甲醇是液体燃料，便于输送。 （1）CO2属于 （填序号：A、有机化合物，B、无机化合物）。 （2）生成甲醇反应的化学方程式为。若制得32 t CH3OH，计算消耗CO2的质量（写出计算过程及结果）。 5．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石（CaCO3含量为90%）进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2 CO2。若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？（写出计算过程） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$