2025届福建省厦门市高三下学期第四次模拟考试 化学试题

厦门市2025届高三毕业班第四次质量检测 化学试题 本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5C059Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是 A.西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金 B.五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2+的价电子排布式为3d C.南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料 D.明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 2.科学家利用如下反应合成一种有机催化剂。下列说法错误的是 OOH H.N 一定条件 A.Y中所有原子共平面 B.Y的熔点高于X C.X和Y中均无手性碳原子 D.该反应为缩聚反应 3.一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短 周期元素。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>M>Y B.氢化物沸点：M>Z>Y C.最高价氧化物对应水化物酸性：Q>Y>X D.该物质在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在 高三化学试题第1页（共8页） COOH 4.阿司匹林( )在潮湿空气中易发生水解变质。一种处理变质阿司匹林并回收水 OOCCH. COOH 杨酸( )的方法如下： OH +阿司匹林 变质阿司匹林 乙醇 重结晶 NaOH L滤液溶液残液 盐酸。 洗涤。干燥 ◆水杨酸 蒸馏 过滤 下列说法中错误的是 A.“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B.“蒸馏”回收的是乙酸 C.“滤液”中加入NaOH溶液的作用之一为水解阿司匹林 D.若“滤液”未加入NaOH溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低 5.利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(Cr02)2,含少量AL,0,杂质]制备重要化工原料 Cr(OH)3的工业流程如图。 NaC0,、O2 试剂X稀硫酸SO, 铬铁矿粉→焙烧→水浸→ 含CrO 的滤液 一→沉铝→ 还原 ---Cr(OH田为 C02 滤渣 Al(OH), 已知：Al,0,+Na,C0,高遇2NaA10,+C0,↑，2Cr02+2H*一C,0g+H,0。 下列说法错误的是 A.“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B.“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C.“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D.“还原”的离子方程式为Cr20号+3S02+2H*一2Cr3++3S02-+H20 6.用CuS04探究含Cu(Ⅱ)配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： CuS0,NaC1绿色静置2天黄色加水蓝色适当升温绿色氨气，深蓝色 溶液 ·溶液水分蒸发 沉淀 溶液 ·溶液 溶液 该过程可能涉及的平衡有： ①[Cu(H20)4]2+(aq,蓝色)+4Cl(aq)一[CuCL4]2-(aq,黄绿色)+4H20(1) CuCl ]2-(aq)+4NH3 (aq)[Cu(NH3)]2*(ag)+4C1-(aq) ③Na2[CuCl4](s,黄色)=2Na+(aq)+[CuCl4]2-(aq) 下列说法正确的是 A.“静置”过程中，c2(Na)c([CuCl4]2-)始终不变 B.“加水”过程中，n(Cl)增大 C.平衡①的△H<0 D.与Cu2+的配位能力：NH3<Cl 高三化学试题第2页（共8页） 7.我国科学家利用(N)6(H,O)(NH,),CI(简称PHAC)制备Co(N,)2(H,0)4H,0,其过程 及部分结构示意如图。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 -H-O H H Co(NO,),6H,O H-( CH,OH/H,0,25℃ 一H 】+ H H PHAC Co(N),(H,O):4H,O A.32gCH,0H中的质子数为14W B.1 mol PHAC中sp2杂化的原子数为33N, C.1 mol Co(N03)26H20中含有g键数为12N D.1 mol Co(N,)2(H20):4H20参与形成大π键的电子数为12N 8.采用沉淀法定量测定氯化铵在溶液中的热分解率实验过程如图。 AgNO: 10.0mL 0.05 mol-L-I 溶液 NH,C溶液 +洗涤 蓝色 硅胶 落 颗粒 热分解 沉淀 静置 倾析 干燥 下列说法错误的是 A.“热分解”过程不宜加入沸石，以免影响后续定量测定 B.“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO,溶液，若无浑浊说明已沉淀完全 C.“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干，是为了提升干燥效率 D.“称量”所得样品质量为mg,则NH,d的热分解率为1- m 43.5×0.05×10.0×10×100% 9.一种利用硝酸盐和甘油绿色、连续合成氨气和甲酸的电化学装置如图。下列说法错误的是 b 0 NO, OH NH, HCOO 1moL-INaOH溶液 1 mol-L NaOH溶液 隔膜 A.b电极应接电源正极 B.a电极的电极反应为NO3+8e+6H20=NH3+90H C.理论上，每消耗0.1molN03,同时生成0.3 mol HC00-（忽略水解) D.为实现电解池连续稳定工作，隔膜应为阳离子交换膜 高三化学试题第3页（共8页） 10.常温下，L2-能够与Cu*形成CuLˉ、CuL、CuL配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为 co mol-L时，一定pH下，含铜微粒分布系数8与pL2-关系如图。 c(CuL-) 已知：8(cuL)=e(cL)+cC)+c(Cul)pL-=-lgc(L-)。 1.0 0.8 (1.69,b) 0.6 0.4 (1.47,a)7 (1.91,c) 0.2 0.0 -2 -1 0 2 4 5 6 pL 下列说法正确的是 A.I代表CuL B.pL2-=1.69时，e(CuL）·c(CuLg-).b2 c(CuL2-) =1-2b C.CuL(aq)+CuL(aq)一2CuL2(ag） K=100.4 D.当pL2-=2时，溶液中有c(Cu+)+c(H*)=c(CuL)+c(CuL-)+c(CL)+c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)一种从废旧三元锂离子电池正极材料LiNi,Co,.Mn,02(简写为LiM02,其中 x+y+z=1)中分离出镍和钴的工艺流程如图。 盐酸NH4)2SzO NHCI-氨水HO2 浓盐酸 空气 LiMO2一酸没-一沉锰 结晶 CoCl2 6H2O 分离 NiCl2 6H2O 氨浸一氧化酸化一[Co(NHs)sClJC→煅烧+Co.0. 晶体 MnOz NiNH)6C2晶体 已知：25℃时，NH,H20的K。=1.75×10-5: Co3+(aq)+5NH3 (aq)+CI-(ag)=[Co(NH3 )sCl]2*(ag) K=105.3 Co3(aq)+6NH3 (aq)-[Co(NH3)]3*(aq) K=1035.2 (1)“酸浸”过程中盐酸体现的性质有酸性、 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)“沉锰”过程中Mn2+转化为MnO2的离子方程式为 (3)“氨浸”过程，当氨浸液(NH,:H,0）=4时，pH= (已知1g7=0.85)。 e(NH) (4)“氧化”过程，[Co(NH)6]2+转化为[Co(NH,)6]3+的离子方程式为 (5)结合平衡移动原理，解释“酸化”中H+、C1的作用： (6)[Co(NH3),C]Cl2晶体(M=250.5gmol-1)在空气中受热过程的热重曲线如图1。“煅 烧”过程控制温度700℃，Co0.的化学式为 (填标号)，写出计算过程： A.Coo B.C0203 C.Cog04 100 80 60 4 32 0100200300400500600700800 a pm 沿x轴方向投影 温度/℃ 晶胞结构 图1 图2 (7)[Ni(NH3)6]Cl2可用于制备正极材料B-Ni(OH)2。已知B-Ni(OH)2属于六方晶 系，晶胞结构如图2（晶胞参数a=b≠c,a=B=90°，y=120)。 ①晶体中与一个0紧邻的Ni有 个。 ②一个Ni与所有紧邻0形成的空间结构为 ③已知：B-Ni(0H)2= 充电 B-NiOOH 放电 p=3.97gcm3 p=4.68gcm-3。 充电过程，晶胞参数c。（填“增大”、“减小”或“不变”) 高三化学试题第5页（共8页） 12.(15分)硫代酰胺衍生物具有抗真菌的药理活性。一种利用H,S、●◆（简称DBU,易水 解)和苯甲醛制备C0(M-290gml~"')的实验装置如图（夹持和加热仪器已 省略)。 DBU 硫酸 FeS 苯甲醛和 00 B D (1)A中生成H,S的化学方程式为 (2)装置B和D中填充的试剂分别为 （3)合成过程中HS与DBU反应生成5，B进一步进攻苯甲醛中的-8。硫黄在热 碱中生成S2-可替代HS~与苯甲醛反应。相较于硫黄，使用H,S的优点是 缺点是 (4)反应后混合物中含副产物gQ 获取产品 的流程如图。 饱和食盐水 乙酸乙酯 无水硫酸镁 淋洗剂 反应后 溶液 +操作X 干燥 减压蒸馏 柱层析 减压蒸馏 →产品 水相（含QD) ①操作X为 ;非极性溶剂Q⊙能溶于水的原因为 ②上述流程中不需要的仪器有 (选填图1中的仪器名称) 淋洗液1淋洗液2 71b ! 硅 胶 图1 图2 ③“柱层析”工作原理：当样品随流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的 分配不同而实现分离，过程示意如图2。b经“减压蒸馏”可获得产品，则分子极性 a b(填“>”或“<”)，淋洗液1应选用 (填“甲醇”“乙酸乙酯”或 “正乙烷”)。 (5)若反应过程中苯甲醛和H2S充足，当加人0.01 mol DBU反应，纯化得2.32g产品，该 实验的产率为 _0 高三化学试题第6页（共8页） 13.(15分)工业上催化氧化HC1制C,可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催化技术示 意图如下。 C1、0,、H,0 CuO 化 ·CuCl, 反应 化反应 HCI 0 已知：I.氯化反应：Cu0(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H,0(g)△H,=-121 kJ.mol-l Ⅱ.氧化反应：2CuCl2(s)+02(g）=2Cu0(s)+2Cl2(g)△H2=+126 kJ.mol- (1)Ⅲ.总反应：4HCI(g)+02(g)=2C2(g)+2H20(g)△H3= kJ.mol-1 (2)为提高氯化氢转化率，反应I应选择 (选填“高温”或“低温”，下同)，反应Ⅱ 应选择 -0 (3)刚性容器中，进料浓度比HC)分别等于1,24时HC平衡转化率随温度变化如图1。 c(02) ①曲线A对应的进料浓度比(HC 理由是 c(02) ②T℃达到平衡时，体系总压强为pkPa,反应Ⅲ的K= (kPa)1。(列出计算式) 1.00 A 100 ☐a12Cu/Beta 0.9 b.12●7SM-5 c.12Cw/Y 0.90 80 0.85 M(T,0.8) 60 40 20 0.65 0.60200250300350400450500 380400420440460470480 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 (4)设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HC 转化率的影响如图2。 ①420℃时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为 。（用“a”“b”“c”表示) ②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为 （填“Beta”、 “ZSM-5”或“Y”)。 (5)测定反应Ⅲ的转化率：将反应后的气体通入过量I溶液，定容至250mL。取20.00mL 样品溶液，调节pH后，利用碘量法测定I2含量，平均消耗c1mol·LNa2S20,溶液 V,mL;另取20.00mL样品溶液，用中和滴定法测定HCl含量，平均消耗c2molL Na0H溶液V2mL。已知：L2+2S20}=2I+S,03。 ①若不考虑0，的影响，反应Ⅲ转化率为 。(列计算式即可) ②若考虑02的影响，则测得转化率 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 高三化学试题第7页（共8页） 14.(15分)一种抗过敏药物卢帕他定(K)的某合成路缓始下 OHC CI B COCh◆E AICI CONH. CONH D 反应后水解 已知：R-H0R-MgC R -OMgCl- H,0 -OH (1)B的名称为 (2)C中官能团的名称为碳碳双键 (3)C→D的反应类型为 (4)E的结构简式为 (5)G→H反应时生成等量的两种刺激性气体，其反应方程式为 0 (6)H→I时，以THF( )为溶剂，不能以H0为溶剂的原因是 (7)J→K的反应条件为 (8)K能够与酸反应生成卢帕他定盐以提高药物稳定性。 ①判断物质在水中的溶解度：卢帕他定 卢帕他定盐。（填“>”“<”或“=”）》 ②已知：N的杂化轨道中s成分越多，价层电子受原子核的吸引作用越强。K中碱性 最强的N原子是 。(填标号) (9)L是F的同分异构体，且满足下述条件。L的结构简式是 。（只写一种) ①能发生水解反应，且水解产物遇FCl3显色。 ②L的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 高三化学试题第8页（共8页）