化学（重庆卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

2025年中考押题预测卷（重庆卷） 化 学 （考试时间：物理化学合堂共计120分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 Cl-35．5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）“甲亢哥”的中国行，让世界认识中国，展示了中国的魅力，也凸显了我国文化自信。下面成语中的本意涉及化学变化的是（ ） A．水乳交融 B．烟消云散 C．趁热打铁 D．扬汤止沸 【答案】C 【解析】A．水乳交融属于乳化现象，没新物质产生，是物理变化；B．烟消云散是形状改变，没新物质产生；C．趁热打铁，生铁中的碳会与氧气反应产生新物质，属于化学变化；D．扬汤止沸，是降低温度，没有新物质产生，故选C 2．2025年4月，北方沙尘翻越秦岭导致重庆出现沙尘天气，PM10数据激增。该情况下空气中的主要污染物是（ ） A．CO B．细颗粒物 C．NO2 D．可吸入颗粒物 【答案】D 【解析】A．CO属于有害气体；B．细颗粒物属于PM2．5；C．NO2属于有害气体；D．PM10是可吸入颗粒物，故选D 3．（改编）物质分类是一种化学学习方法，下列物质属于氧化物的是（ ） A．矿泉水 B．冰水 C．双氧水 D．铁锈 【答案】B 【解析】A．矿泉水属于溶液是混合物；B．冰水是纯净物，其化学式为H2O，是氧化物；C．双氧水是过氧化氢溶液，是混合物；D．铁锈是混合物。故选B 4．（改编）化学是一门以实验为基础的科学，实验操作的准确性直接影响测定结果，下列说法不正确的是（ ） A．称取一定量纯碱时，将砝码放置在左盘并移动了游码，导致称量结果偏小 B．转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，不影响配制溶液浓度 C．过滤时，滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤液依然浑浊 D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，导致测量结果偏小 【答案】C 【解析】A．用托盘天平称量固体时，应左物右码，左盘物质质量=右盘砝码质量+游码质量，若药品与砝码位置放反，右盘物质质量=左盘砝码质量-游码质量，实验过程中用到了游码，造成物质质量偏小，导致称量结果偏小，选项正确；B．溶液具有均一性，转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，造成溶液总质量减轻，但不影响配制溶液浓度，选项正确；C．滤纸未紧贴漏斗内壁只会影响过滤速度，故正确；D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，集气瓶冷却过程中造成外部气体沿瓶口进入集气瓶，导致最终进入水的体积偏小，测量结果偏小 ，选项正确，故选C 5．（改编）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ） A．纯碱和烧碱都属于碱 B．熟石灰遇酸会放热 C．纯碱和烧碱不能相互转化 D．可用烧碱溶液干燥氧气 【答案】B 【解析】A．纯碱是盐，烧碱是碱，故错误；B．熟石灰会与盐酸反应，是中和反应放热，故正确；C．纯碱可通过与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C错误；D．烧碱固体可以干燥氧气，烧碱溶液不能干燥氧气，故错误。故选B 6．在“百日誓师”大会上，某校化学组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们百日冲刺的热情，原理是用火机点燃肥皂泡中的丁烷（化学式：）气体使其燃烧。下列有关说法不正确的是（ ） A．丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳 B．丁烷中氢元素质量分数最大 C．丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为肥皂水蒸发吸热 D．攥拳灭火的原理是隔绝氧气 【答案】B 【解析】A、反应前后元素种类不变，则丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×10）=24：5，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确；C、肥皂水蒸发吸热，则丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤，该选项说法正确；D、攥拳会隔绝氧气，从而灭火，该选项说法正确。故选B 7．（改编）小亮同学在化学实验中记录了以下实验现象。其中记录正确的是（ ） A．硫粉燃烧生成有刺激性气味的SO2 B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑 C．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 D．用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡不发光 【答案】B 【解析】A．硫粉燃烧生成具有刺激性气味的气体，现象中不能出现具体物质名称，故错误；B．浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑，符合题意；C．在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，故错误；D．氢氧化钠溶液中含自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡发光，故错误。故选B 8．（改编）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是（ ） A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 【答案】D 【解析】A．甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗下端液面上升，故正确；B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确；C．实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，故丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积，故正确；D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不是控制反应发生和停止，故错误。故选D 9．（改编）稀土元素镧(La)在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．镧在化学变化中易得到电子 B．镧原子核外电子数为57 C．镧原子的相对原子质量为138．9g D．图中X的数值是10 【答案】B 【解析】A．镧最外层电子数为2，容易失去电子，故选项错误；B．原子中质子数=核电荷数=核外电子数，故B正确；C．相对原子质量不能带单位g，故错误；D．根据原子中，质子数=核外电子数，可知X=9，故错误。故选B 10．（改编）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石（主要成分是硝酸钾）：凡硝刮扫取时，墙中亦或迸出，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。下列说法错误的是（ ） A．“入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上”说明“硝”难溶于水 B．经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的过滤原理相同 C．硝石是制造黑火药的主要原料之一，火药的反应原理为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ D．硝酸钾常用作复合肥 【答案】A 【解析】A．硝石的主要成分是硝酸钾(KNO3)，硝酸钾易溶于水，故错误；B．根据“入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时”，说明经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的过滤原理相同，均为分离不溶性固体与液体，故选项说法正确；C．硝石是制造黑火药的主要原料之一，火药的反应原理为，化学方程式书写正确，故正确；D．硝酸钾含有氮元素和钾元素，可用作复合肥，故正确。故选A 11．天然蜂蜜的pH约为3．2～4．5，其中含有的葡萄糖氧化酶（GOD）可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢：，天然蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，造成营养成分损失。下列说法正确的是（ ） A．天然蜂蜜是一种纯净物 B．胃酸过多的人不宜空腹食用天然蜂蜜 C．用沸水冲泡蜂蜜，营养最佳 D．在葡萄糖发生氧化反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有4种 【答案】B 【解析】A．天然蜂蜜属于混合物，主要含有葡萄糖氧化酶，故错误；B．天然蜂蜜的pH约为3．2～4．5，显酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用天然蜂蜜，故正确；C．天然蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，造成营养成分损失，故不能用沸水冲泡；D．根据方程式和氧化物概念可知，只有两种氧化物，故D错误。故选B 12．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识系统化。下列归纳都正确的一项是（ ） A．化学与社会·跨学科实践 ①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属 ②玻璃钢是一种有机合成材料，用于制作滑雪板 B．化学与安全常识 ①油锅着火可以用锅盖盖灭 ②夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏源 C．化学与生产生活 ①食物腐烂是缓慢氧化 ②空气湿度增大；单位体积空气中水分子数目增多 D．化学与身体健康 ①人体缺硒会引起甲状腺肿大 ②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸烟，因为分子在不断运动 【答案】C 【解析】A．、①焊锡的熔点比锡低，常用于焊接金属；②玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，可用于制作滑雪板；故错误；B．①油锅着火可以用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理达到灭火目的；③夜间发现液化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，以防发生爆炸，说法不完全正确，故错误；C．①食物腐烂是与氧气反应的结果，该过程进行的非常缓慢，甚至不易察觉，属于缓慢氧化；②空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，故正确；D．①人体缺碘会引起甲状腺肿大；②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸烟，是因为分子在不断运动；故错误。故选B 13．我国某科研团队近年来主要研究“间歌式清洁电力Haber-Bosch法合成氦工艺”，该方法需要可再生电力、水和空气，副产物只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式（微观过程如图，其中“●”表示氮原子，“”表示氢原子）。下了说法正确是（ ） A．该反应结束后催化剂的质量减少 B．该反应属于化合反应 C．该反应中氢分子个数增加 D．参加反应的氢气与氮气的质量比为3∶1 【答案】B 【解析】A、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量不变，选项A不正确； B、该工艺是氮气和氢气反应生成氨气，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，因此该反应中氢原子个数不会增加，选项C不正确；D、根据该反应的化学方程式，参加反应的氢气与氮气的质量比为：(3×2)∶28=3∶14，选项D不正确。故选B 14．（改编）学完初中化学后，同学们需要掌握物质鉴别、除杂、分离及检验。下列正确的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氯化钠溶液和稀硫酸 鉴别 取样，将pH试纸伸入待测液测pH值 B 氯化钙溶液（稀盐酸） 除杂 向溶液中加入过量碳酸钙，过滤 C 氮气（氧气）混合气体 检验O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D 锌和硫酸铜固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 【答案】B 【解析】A．鉴别二者，不能将pH试纸伸入溶液，故错误；B．除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加入过量碳酸钙，碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后即可得到氯化钙溶液，故正确；C．氮气中混有氧气，无法复燃带火星的小木条，故错误；D．加水后，硫酸铜固体溶于水，锌会与硫酸铜溶液反应，无法分离，故错误。故选B 15．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　） A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②④ 【答案】D 【解析】①向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；②质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36．5份质量的氯化氢能生成58．5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，由于没有确定氯化氢和氯化铜的质量，不能确定溶液的溶质是否一定增加，即使一定增加，也不应是沿直线增加。故③错误；④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是①②④。故选D 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16．（4分）（改编）2025春晚《秧BOT》火爆全网，某化学兴趣小组同学利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如下图，其中A~H分别是稀盐酸、碳酸钙、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知A为大理石主要成分，B含有两种元素，人体胃液中含有C，G的浓溶液具有吸水性，相邻物质间能发生化学反应，回答下列问题。 （1）A的化学式是 。 （2）B和C反应的方程式是 。 （3）C和D反应的现象是 。 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是 （填序号）。 ①二氧化碳 ②氢氧化钾 ③氢氧化钡 【答案】（1）CaCO3 （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）无明显现象 （4）① 【解析】（1）大理石主要成分为碳酸钙 （2） C是人体胃液中的主要成分，可知是盐酸，B含有两种元素，可能为氧化铜或氯化镁，氯化镁不与盐酸反应，故B为氧化铜，反应方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O （3） C为盐酸，根据相邻物质间可以反应，可知D为氢氧化钠或铁或氢氧化钙，根据题意可以排除铁，故D可以是氢氧化钠也可以是氢氧化钙，与盐酸反应均无明显现象 （4） 有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，符合条件；氢氧化钾能与稀盐酸、稀硫酸和氯化镁反应，不符合条件；氢氧化钡能与稀硫酸，氯化镁、稀盐酸反应，其他不反应，不符合条件，故选① 17．（4分）（改编）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 （1）葡萄中含有的主要营养物质是 。 （2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因： 。 （3）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 洗净。 （4）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是 （填序号） A．面粉溶于水形成溶液有利于去除葡萄皮上的脏东西 B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C．糖尿病人不宜多食 D．用面粉来回清洗过程中发生了缓慢氧化 【答案】（1）糖类 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）醋或食醋或白醋 （4）BC 【解析】（1）葡萄富含糖类物质 （2）溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）“波尔多液”是硫酸铜和氢氧化钙混合形成的，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和酸反应，故葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料食醋洗净 （4）A．面粉不溶于水，故错误；B．、葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮，故B正确；C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食；D．面粉清洗，没有新物质产生，故错误。故选BC 18．（5分）（改编）盘点2024年，我国在人工智能、航空航天、地壳探测及科技创新等方面取得了令人瞩目的成就，为未来发展奠定了坚实的基础。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。 （1）芯片是人工智能的核心，制造芯片的重要材料是硅。硅与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 （填化学式）。 （2）嫦娥六号探测器圆满完成人类首次月背采样返回地球。月壤中还含有大量氦—3，其原子核由2个质子和1个中子构成，与2个质子和2个中子的氦-4相比，不同之处是 。 （3）我国深地塔科1并钻井深度已达到10910米。钻探机钻头大多由金刚石制成，在钻探时要不断注水降温，避免钻头烧毁，原因是 (用化学方程式解释)。 （4）科技创新在污染治理和生态环境保护方面发挥重要作用。采用先进的膜分离技术对污水进行处理，膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，由此推知，该膜材料只允许 (填微观粒子名称)通过，污水经分级处理后，可用于 （写一条）。 【答案】（1）SiO2 （2）中子数不同(或相对原子质量不同) （3） （4）水分子 工业生产(或农业灌溉，或园林绿化，合理即可) 【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故化合物为二氧化硅SiO2， （2） 月壤中还含有大量氦—3，其原子核由2个质子和1个中子构成，与2个质子和2个中子的氦-4相比，二者的质子数相同，中子数不同，根据在原子中，相对原子质量≈中子数+质子数，则相对原子质量也不同 （3） 钻探时，产生高温，碳和氧气在高温下反应生成二氧化碳而被烧毁，所以在钻探时要不断注水降温，避免钻头烧毁，化学方程式可表示为 （4） 采用先进的膜分离技术对污水进行处理，膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，由此推知，该膜材料只允许水分子通过；污水经分级处理后，可用于工业生产(或农业灌溉，或园林绿化，合理即可) 19．（5分）（改编）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(Na2CO3)制造作出了重大贡献， 促进了世界制碱技术的发展。请结合溶解度曲线，回答下列问题 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g．该温度下，将20gNaCl固体加入于50g水中充分搅拌后所得溶液质量为 。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母)。 （2）“侯氏联合制碱法”原理。 反应一：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 反应二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ①上述反应一中得到是NaHCO3晶体的主要原因是 。 ②析出晶体后溶液中是否含有NaHCO3？ 请设计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。 ③NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 【答案】（1）68g A （2）①相同温度下，碳酸氢钠溶解度小 ②取少量袋内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，则袋内溶液中含有碳酸氢钠 ③60℃后碳酸氢钠已完全分解 【解析】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，该温度下，将20gNaCl固体加入于50g水中，最多能溶解18g氯化钠，形成68g饱和溶液；NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； （2）①由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3 ②碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，证明袋内溶液中是否含有NaHCO3的实验方案为取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 ③碳酸氢钠受热易分解，所以NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃后溶液中的碳酸氢钠受热已分解 20．（5分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示： 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； ②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 （1）为使反应更快更充分，“浸取”前可采用 的办法。 （2）“浸取”时涉及的基本反应类型有 种。 （3）“反应II”发生的化学反应为：，则X为 。反应II应控制温度不能过高的原因是 。 （4）若从Cu(NO3)2溶液中得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）将黄铜灰渣粉碎呈颗粒状 （2）2 （3）NO 防止硝酸受热分解、挥发 （4）偏小 【解析】（1）为使反应更快更充分，“浸取”前将灰渣磨成颗粒增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2） 黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO，“浸取”时加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；氧化铜和氧化锌都会与稀硫酸反应，属于复分解反应，故有两种基本反应类型。 （3） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个铜原子、8个氢原子、8个氮原子和24个氧原子，反应后有3个铜原子、6个氮原子、22个氧原子、2个X分子和8个氢原子，则2个X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式为NO；硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性，则反应II应控制温度不能过高的原因是防止硝酸受热分解、挥发 （4） 若得到的晶体中含有，由于相比结晶水有所增加，故产品中铜元素的质量分数偏小 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21．（6分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥，收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 （3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 (填物质名称)，想要控制反应发生和停止且得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是 （填大写字母） （4）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。 （5）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 (填“a”或“b”)输入气体。 【答案】（1）长颈漏斗下端伸入液面以下 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）HCl AGFC （4）向A中加水 （5）b 【解析】（1）仪器①是长颈漏斗，在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；故填：长颈漏斗下端伸入液面以下 （2） 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） 若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢气体；装置B可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C （4） 用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气，故填：向A中加水 （5） 氧气密度小于水的密度，实验室用装满水的E装置收集氧气，气体短进长出 22．（6分）（改编）在学习复分解反应发生的条件后，同学们进行了甲、乙、丙、丁四组实验，向下列四种化合物的溶液中逐滴加入稀盐酸后记录实验现象验证反应发生。 【实验记录】（1） 甲 乙 丙 丁 试剂 NaOH溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应 【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？ 【设计实验】 （2）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液显无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 酚酞呈 色 【分析讨论】 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是 。 【总结提升】 （4）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： 【拓展迁移】 （5） 小镁同学又重复了以上四组实验，发现甲组实验现象有异常。他向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的过程中，发现出现了无色气泡，说明氢氧化钠已变质。请设计实验验证氢氧化钠部分变质 （写出实验步骤、现象和结论） （6）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁四组实验反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，测得溶液pH>7，溶液中溶质成分有 种可能性。 【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液其中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 【答案】（1）有白色沉淀产生 （2）无 （3） （4）验证生成新物质或者验证反应物的消失 （5）向变质的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若滤液变红，则为氢氧化钠部分变质 （6）3 【解析】（1）硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和水，则可观察到有白色沉淀产生 （2） 氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则滴加酚酞溶液后，若酚酞呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 （3） ）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： （4） 合前面实验探究，可知对于无明显现象的反应，证明反应发生的思路为：验证生成的新物质或验证反应物的消失 （5） 氢氧化钠变质包括完全变质和部分变质，要验证部分变质，只需验证溶液中含有氢氧化钠即可，故可向变质的溶液中加入过量氯化钡或氯化钙等试剂，目的是除去变质生成的碳酸钠，将产生的碳酸钙沉淀过滤后，再向滤液中加无色酚酞试剂，若溶液变红，则溶液中含有氢氧化钠。 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 23．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小镁同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示： （1）生成的二氧化碳质量为 g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0．1%) （3）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为 g 【答案】（1）4．4（2）90．9%（3）4 【解析】（1）根据质量守恒反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量= （2）解：设碳酸钙质量分数为x。 答：质量分数90．9% （3）根据质量守恒，反应前后元素质量不变，钙元素质量= / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025年中考押题预测卷（重庆卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B 铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（4分） （1）___________ （2）___________________________ （3）_________ （4）_________ 17．（4分） （1）___________ （2）___________________________ （3）_________ （4）_________ 18．（5分） （1） （2） （3） （4）________ 19．（5分） （1）______ _______ （2）① ② _ ③ 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 20．（5分） （1） （2）_______ （3） （4）________ 21．（6分） （1） （2） （3）______________ （4） （5） 22．（6分） （1）_______________ （2） （3） （4） （5） （6） 23．（5分） （1） g （2）解： （3） g 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考押题预测卷（重庆卷） 化 学 （考试时间：物理化学合堂共计120分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 Cl-35．5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）“甲亢哥”的中国行，让世界认识中国，展示了中国的魅力，也凸显了我国文化自信。下面成语中的本意涉及化学变化的是（ ） A．水乳交融 B．烟消云散 C．趁热打铁 D．扬汤止沸 2．2025年4月，北方沙尘翻越秦岭导致重庆出现沙尘天气，PM10数据激增。该情况下空气中的主要污染物是（ ） A．CO B．细颗粒物 C．NO2 D．可吸入颗粒物 3．（改编）物质分类是一种化学学习方法，下列物质属于氧化物的是（ ） A．矿泉水 B．冰水 C．双氧水 D．铁锈 4．（改编）化学是一门以实验为基础的科学，实验操作的准确性直接影响测定结果，下列说法不正确的是（ ） A．称取一定量纯碱时，将砝码放置在左盘并移动了游码，导致称量结果偏小 B．转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，不影响配制溶液浓度 C．过滤时，滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤液依然浑浊 D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，导致测量结果偏小 5．（改编）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ） A．纯碱和烧碱都属于碱 B．熟石灰遇酸会放热 C．纯碱和烧碱不能相互转化 D．可用烧碱溶液干燥氧气 6．在“百日誓师”大会上，某校化学组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们百日冲刺的热情，原理是用火机点燃肥皂泡中的丁烷（化学式：）气体使其燃烧。下列有关说法不正确的是（ ） A．丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳 B．丁烷中氢元素质量分数最大 C．丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为肥皂水蒸发吸热 D．攥拳灭火的原理是隔绝氧气 7．（改编）小亮同学在化学实验中记录了以下实验现象。其中记录正确的是（ ） A．硫粉燃烧生成有刺激性气味的SO2 B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑 C．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 D．用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡不发光 8．（改编）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是（ ） A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 9．（改编）稀土元素镧(La)在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．镧在化学变化中易得到电子 B．镧原子核外电子数为57 C．镧原子的相对原子质量为138．9g D．图中X的数值是10 10．（改编）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石（主要成分是硝酸钾）：凡硝刮扫取时，墙中亦或迸出，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。下列说法错误的是（ ） A．“入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上”说明“硝”难溶于水 B．经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的过滤原理相同 C．硝石是制造黑火药的主要原料之一，火药的反应原理为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ D．硝酸钾常用作复合肥 11．天然蜂蜜的pH约为3．2～4．5，其中含有的葡萄糖氧化酶（GOD）可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢：，天然蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，造成营养成分损失。下列说法正确的是（ ） A．天然蜂蜜是一种纯净物 B．胃酸过多的人不宜空腹食用天然蜂蜜 C．用沸水冲泡蜂蜜，营养最佳 D．在葡萄糖发生氧化反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有4种 12．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识系统化。下列归纳都正确的一项是（ ） A．化学与社会·跨学科实践 ①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属 ②玻璃钢是一种有机合成材料，用于制作滑雪板 B．化学与安全常识 ①油锅着火可以用锅盖盖灭 ②夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏源 C．化学与生产生活 ①食物腐烂是缓慢氧化 ②空气湿度增大；单位体积空气中水分子数目增多 D．化学与身体健康 ①人体缺硒会引起甲状腺肿大 ②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸烟，因为分子在不断运动 13．我国某科研团队近年来主要研究“间歌式清洁电力Haber-Bosch法合成氦工艺”，该方法需要可再生电力、水和空气，副产物只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式（微观过程如图，其中“●”表示氮原子，“”表示氢原子）。下了说法正确是（ ） A．该反应结束后催化剂的质量减少 B．该反应属于化合反应 C．该反应中氢分子个数增加 D．参加反应的氢气与氮气的质量比为3∶1 14．（改编）学完初中化学后，同学们需要掌握物质鉴别、除杂、分离及检验。下列正确的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氯化钠溶液和稀硫酸 鉴别 取样，将pH试纸伸入待测液测pH值 B 氯化钙溶液（稀盐酸） 除杂 向溶液中加入过量碳酸钙，过滤 C 氮气（氧气）混合气体 检验O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D 锌和硫酸铜固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 15．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　） A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③ 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16．（4分）（改编）2025春晚《秧BOT》火爆全网，某化学兴趣小组同学利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如下图，其中A~H分别是稀盐酸、碳酸钙、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知A为大理石主要成分，B含有两种元素，人体胃液中含有C，G的浓溶液具有吸水性，相邻物质间能发生化学反应，回答下列问题。 （1）A的化学式是 。 （2）B和C反应的方程式是 。 （3）C和D反应的现象是 。 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是 （填序号）。 ①二氧化碳 ②氢氧化钾 ③氢氧化钡 17．（4分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 （1）葡萄中含有的主要营养物质是 。 （2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因： 。 （3）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 洗净。 （4）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是 （填序号） A．面粉溶于水形成溶液有利于去除葡萄皮上的脏东西 B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C．糖尿病人不宜多食 D．用面粉来回清洗过程中发生了缓慢氧化 18．（5分）（改编）盘点2024年，我国在人工智能、航空航天、地壳探测及科技创新等方面取得了令人瞩目的成就，为未来发展奠定了坚实的基础。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。 （1）芯片是人工智能的核心，制造芯片的重要材料是硅。硅与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 （填化学式）。 （2）嫦娥六号探测器圆满完成人类首次月背采样返回地球。月壤中还含有大量氦—3，其原子核由2个质子和1个中子构成，与2个质子和2个中子的氦-4相比，不同之处是 。 （3）我国深地塔科1并钻井深度已达到10910米。钻探机钻头大多由金刚石制成，在钻探时要不断注水降温，避免钻头烧毁，原因是 (用化学方程式解释)。 （4）科技创新在污染治理和生态环境保护方面发挥重要作用。采用先进的膜分离技术对污水进行处理，膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，由此推知，该膜材料只允许 (填微观粒子名称)通过，污水经分级处理后，可用于 （写一条）。 19．（5分）（改编）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(Na2CO3)制造作出了重大贡献， 促进了世界制碱技术的发展。请结合溶解度曲线，回答下列问题 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g．该温度下，将20gNaCl固体加入于50g水中充分搅拌后所得溶液质量为 。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母)。 （2）“侯氏联合制碱法”原理。 反应一：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 反应二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ①上述反应一中得到是NaHCO3晶体的主要原因是 。 ②析出晶体后溶液中是否含有NaHCO3？ 请设计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。 ③NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 20．（5分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示： 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； ②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 （1）为使反应更快更充分，“浸取”前可采用 的办法。 （2）“浸取”时涉及的基本反应类型有 种。 （3）“反应II”发生的化学反应为：，则X为 。反应II应控制温度不能过高的原因是 。 （4）若从Cu(NO3)2溶液中得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21．（6分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥，收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 （3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 (填物质名称)，想要控制反应发生和停止且得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是 （填大写字母） （4）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。 （5）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 (填“a”或“b”)输入气体。 22．（6分）（改编）在学习复分解反应发生的条件后，同学们进行了甲、乙、丙、丁四组实验，向下列四种化合物的溶液中逐滴加入稀盐酸后记录实验现象验证反应发生。 【实验记录】（1） 甲 乙 丙 丁 试剂 NaOH溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应 【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？ 【设计实验】 （2）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液显无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 酚酞呈 色 【分析讨论】 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是 。 【总结提升】 （4）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： 【拓展迁移】 （5） 小镁同学又重复了以上四组实验，发现甲组实验现象有异常。他向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的过程中，发现出现了无色气泡，说明氢氧化钠已变质。请设计实验验证氢氧化钠部分变质 （写出实验步骤、现象和结论） （6）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁四组实验反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，测得溶液pH>7，溶液中溶质成分有 种可能性。 【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液其中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 23．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小镁同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示： （1）生成的二氧化碳质量为 g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0．1%) （3）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为 g / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（重庆卷） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B C B B B D B A B C B B D 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16．（4分）（1）CaCO3 （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）无明显现象 （4）① 17．（4分）（1）糖类 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）醋或食醋或白醋 （4）BC 18．（5分）（1）SiO2 （2）中子数不同(或相对原子质量不同) （3） （4）水分子 工业生产(或农业灌溉，或园林绿化，合理即可) 19．（5分）（1）68g A （2）①相同温度下，碳酸氢钠溶解度小 ②取少量袋内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，则袋内溶液中含有碳酸氢钠 ③60℃后碳酸氢钠已完全分解 20．（5分）（1）将黄铜灰渣粉碎呈颗粒状 （2）2 （3）NO 防止硝酸受热分解、挥发 （4）偏小 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21.（6分）（1）长颈漏斗下端伸入液面以下 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）HCl AGFC （4）向A中加水 （5）b 22.（6分）（1）有白色沉淀产生 （2）无 （3） （4）验证生成新物质或者验证反应物的消失 （5）向变质的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若滤液变红，则为氢氧化钠部分变质 （6）3 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 23.（5分）（1）4.4 （2）90.9% （3）4 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考押题预测卷（重庆卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 3 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 1 6 ．（ 4 分 ） （1） ___________ （2） __________________ _________ （ 3 ） _________ （ 4 ） _________ 1 7 ． （ 4 分 ） （ 1） ___________ （2） __________________ _________ （ 3 ） _________ （ 4 ） _________ 18 ． （ 5 分） （ 1 ） （2） （ 3 ） （4） ________ 19 ． （ 5 分） （1） ______ _______ （ 2）① ② _ ③ )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 20 ． （5分） （1） （2） _______ （3） （ 4 ） ________ 21 ．（ 6 分） （1） （2） （3） ______________ （4） （5） 22 ． （ 6 分） （1） _______________ （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） （6） 23 ． （5分） （1） g （2）解： g ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（重庆卷） 化 学 （考试时间：物理化学合堂共计120分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 Cl-35．5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）“甲亢哥”的中国行，让世界认识中国，展示了中国的魅力，也凸显了我国文化自信。下面成语中的本意涉及化学变化的是（ ） A．水乳交融 B．烟消云散 C．趁热打铁 D．扬汤止沸 2．2025年4月，北方沙尘翻越秦岭导致重庆出现沙尘天气，PM10数据激增。该情况下空气中的主要污染物是（ ） A．CO B．细颗粒物 C．NO2 D．可吸入颗粒物 3．（改编）物质分类是一种化学学习方法，下列物质属于氧化物的是（ ） A．矿泉水 B．冰水 C．双氧水 D．铁锈 4．（改编）化学是一门以实验为基础的科学，实验操作的准确性直接影响测定结果，下列说法不正确的是（ ） A．称取一定量纯碱时，将砝码放置在左盘并移动了游码，导致称量结果偏小 B．转移配制好的一定浓度蔗糖水，不小心洒出，不影响配制溶液浓度 C．过滤时，滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤液依然浑浊 D．燃磷法测定空气中氧气的含量时没有塞紧橡皮塞，导致测量结果偏小 5．（改编）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ） A．纯碱和烧碱都属于碱 B．熟石灰遇酸会放热 C．纯碱和烧碱不能相互转化 D．可用烧碱溶液干燥氧气 6．在“百日誓师”大会上，某校化学组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们百日冲刺的热情，原理是用火机点燃肥皂泡中的丁烷（化学式：）气体使其燃烧。下列有关说法不正确的是（ ） A．丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳 B．丁烷中氢元素质量分数最大 C．丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为肥皂水蒸发吸热 D．攥拳灭火的原理是隔绝氧气 7．（改编）小亮同学在化学实验中记录了以下实验现象。其中记录正确的是（ ） A．硫粉燃烧生成有刺激性气味的SO2 B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑 C．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 D．用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡不发光 8．（改编）注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是（ ） A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 9．（改编）稀土元素镧(La)在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．镧在化学变化中易得到电子 B．镧原子核外电子数为57 C．镧原子的相对原子质量为138．9g D．图中X的数值是10 10．（改编）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石（主要成分是硝酸钾）：凡硝刮扫取时，墙中亦或迸出，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。下列说法错误的是（ ） A．“入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上”说明“硝”难溶于水 B．经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的过滤原理相同 C．硝石是制造黑火药的主要原料之一，火药的反应原理为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑ D．硝酸钾常用作复合肥 11．天然蜂蜜的pH约为3．2～4．5，其中含有的葡萄糖氧化酶（GOD）可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢：，天然蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，造成营养成分损失。下列说法正确的是（ ） A．天然蜂蜜是一种纯净物 B．胃酸过多的人不宜空腹食用天然蜂蜜 C．用沸水冲泡蜂蜜，营养最佳 D．在葡萄糖发生氧化反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有4种 12．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识系统化。下列归纳都正确的一项是（ ） A．化学与社会·跨学科实践 ①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属 ②玻璃钢是一种有机合成材料，用于制作滑雪板 B．化学与安全常识 ①油锅着火可以用锅盖盖灭 ②夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏源 C．化学与生产生活 ①食物腐烂是缓慢氧化 ②空气湿度增大；单位体积空气中水分子数目增多 D．化学与身体健康 ①人体缺硒会引起甲状腺肿大 ②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸烟，因为分子在不断运动 13．我国某科研团队近年来主要研究“间歌式清洁电力Haber-Bosch法合成氦工艺”，该方法需要可再生电力、水和空气，副产物只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式（微观过程如图，其中“●”表示氮原子，“”表示氢原子）。下了说法正确是（ ） A．该反应结束后催化剂的质量减少 B．该反应属于化合反应 C．该反应中氢分子个数增加 D．参加反应的氢气与氮气的质量比为3∶1 14．（改编）学完初中化学后，同学们需要掌握物质鉴别、除杂、分离及检验。下列正确的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氯化钠溶液和稀硫酸 鉴别 取样，将pH试纸伸入待测液测pH值 B 氯化钙溶液（稀盐酸） 除杂 向溶液中加入过量碳酸钙，过滤 C 氮气（氧气）混合气体 检验O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D 锌和硫酸铜固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 15．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　） A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③ 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16．（4分）（改编）2025春晚《秧BOT》火爆全网，某化学兴趣小组同学利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如下图，其中A~H分别是稀盐酸、碳酸钙、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠、铁、氯化镁、氢氧化钙八种物质中的一种。已知A为大理石主要成分，B含有两种元素，人体胃液中含有C，G的浓溶液具有吸水性，相邻物质间能发生化学反应，回答下列问题。 （1）A的化学式是 。 （2）B和C反应的方程式是 。 （3）C和D反应的现象是 。 （4）有且只与上述机器人中的两种物质发生反应才能启动机器人，下列能启动机器人的物质是 （填序号）。 ①二氧化碳 ②氢氧化钾 ③氢氧化钡 17．（4分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 （1）葡萄中含有的主要营养物质是 。 （2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因： 。 （3）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 洗净。 （4）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是 （填序号） A．面粉溶于水形成溶液有利于去除葡萄皮上的脏东西 B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C．糖尿病人不宜多食 D．用面粉来回清洗过程中发生了缓慢氧化 18．（5分）（改编）盘点2024年，我国在人工智能、航空航天、地壳探测及科技创新等方面取得了令人瞩目的成就，为未来发展奠定了坚实的基础。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。 （1）芯片是人工智能的核心，制造芯片的重要材料是硅。硅与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 （填化学式）。 （2）嫦娥六号探测器圆满完成人类首次月背采样返回地球。月壤中还含有大量氦—3，其原子核由2个质子和1个中子构成，与2个质子和2个中子的氦-4相比，不同之处是 。 （3）我国深地塔科1并钻井深度已达到10910米。钻探机钻头大多由金刚石制成，在钻探时要不断注水降温，避免钻头烧毁，原因是 (用化学方程式解释)。 （4）科技创新在污染治理和生态环境保护方面发挥重要作用。采用先进的膜分离技术对污水进行处理，膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，由此推知，该膜材料只允许 (填微观粒子名称)通过，污水经分级处理后，可用于 （写一条）。 19．（5分）（改编）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(Na2CO3)制造作出了重大贡献， 促进了世界制碱技术的发展。请结合溶解度曲线，回答下列问题 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g．该温度下，将20gNaCl固体加入于50g水中充分搅拌后所得溶液质量为 。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母)。 （2）“侯氏联合制碱法”原理。 反应一：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 反应二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ①上述反应一中得到是NaHCO3晶体的主要原因是 。 ②析出晶体后溶液中是否含有NaHCO3？ 请设计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。 ③NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 20．（5分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2•3H2O晶体的流程如图所示： 【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； ②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 （1）为使反应更快更充分，“浸取”前可采用 的办法。 （2）“浸取”时涉及的基本反应类型有 种。 （3）“反应II”发生的化学反应为：，则X为 。反应II应控制温度不能过高的原因是 。 （4）若从Cu(NO3)2溶液中得到的晶体中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分） 21．（6分）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥，收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 （3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 (填物质名称)，想要控制反应发生和停止且得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是 （填大写字母） （4）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。 （5）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 (填“a”或“b”)输入气体。 22．（6分）（改编）在学习复分解反应发生的条件后，同学们进行了甲、乙、丙、丁四组实验，向下列四种化合物的溶液中逐滴加入稀盐酸后记录实验现象验证反应发生。 【实验记录】（1） 甲 乙 丙 丁 试剂 NaOH溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应 【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？ 【设计实验】 （2）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液显无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 酚酞呈 色 【分析讨论】 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是 。 【总结提升】 （4）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： 【拓展迁移】 （5） 小镁同学又重复了以上四组实验，发现甲组实验现象有异常。他向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的过程中，发现出现了无色气泡，说明氢氧化钠已变质。请设计实验验证氢氧化钠部分变质 （写出实验步骤、现象和结论） （6）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁四组实验反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，测得溶液pH>7，溶液中溶质成分有 种可能性。 【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液其中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 23．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小镁同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示： （1）生成的二氧化碳质量为 g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0．1%) （3）反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为 g 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$