2025届广西壮族自治区河池市高三下学期二模 化学试题

2025年河池市普通高中毕业班第二次模拟测试 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2,答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Na-23Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.铜鼓是壮族文化的象征，其铸造工艺涉及以下步骤，下列说法正确的是 A.火法炼铜：孔雀石治炼铜锭化学方程式为CuC0Cu(OH)2题2CuO+C02↑+H20 B.合金铸造：青铜(Cu-S)硬度高于纯铜，是因为锡的原子半径比铜大阻碍位错运动 C.表面处理：草木灰(K2CO)覆盖防锈的原理是隔绝氧气 D.镀镍修复：电镀镍时，铜鼓应作为阳极，镍离子在铜鼓表面被还原为金属镍 2.反应8NH+3Cl2一N2+6NH4C1可用于氯气管道的检漏，下列化学用语错误的是 A.NH的球棍模型：O骨 B.CI的结构示意图： C.N2的电子式：：N:N: D.N基态原子的价层电子轨道表达式：2s22p3 3.以下实验操作与对应的解释是否匹配？匹配正确的一项是 选项 实验操作 解释 A 酸碱中和滴定：用待测NaOH溶液润洗锥形瓶 减少残留水导致的浓度误差 分液操作：下层液体从分液漏斗下口放出，上 B 层液体从上口倒出 避免液体交叉污染或重新混合 制备硫酸铜晶体：直接加热CuS04溶液至蒸干 防止硫酸铜晶体受热分解 测定溶液pH值：用蒸馏水润湿pH试纸后再蘸 D 取待测溶液 提高比色卡读数准确性 高三化学第1页共8页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 4.某研究团队用秋茄人工湿地处理海水养殖的废水，发现系统对废水中的C2、H对和PO有 显著去除效果。下列相关离子方程式的书写错误的是 A.加入Na2S溶液处理Cu2+:Cu2*+S2=CuS↓ B.NH在硝化细菌作用下转化：NH+2O2一NO+HO+2H C.Po}与Fe3+形成沉淀：Fe3++Po}=FePO4I D.过量CO2通入含PO}的废水：PO}+C02+H20一H,P0,+CO 5.已知反应4NH+50,“4N0+6H0是工业制硝酸的基础。设M为阿伏加德罗常数的值，下列 有关说法正确的是 A.22.4LNH中含有的g键数目为3Na B.1L1mol/L的NH4NO3溶液中NH的数目为Na C.该反应每消耗1molO2时转移电子数目为4Wa D.在冰的晶体中，1mol水分子周围平均形成的氢键约4W 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Z同主族，Y的s能级电子数是p能 级的2倍，W的单质用于半导体。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.X、Z的氧化物均是离子化合物 C.简单氢化物稳定性：Y>W D.Z的最高价氧化物对应水化物属于强碱 7.25℃时，向某HPO4溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒随pH值分布如图，下列说法错误的是 1.0 6 0.9 P04/H2P04 HPO PO 物0.8 质0.7 的06 量0.5) 分0.4 数0.3、 0.2 0.1 0.0 0234567891011121314 PH A.水解程度：PO}>HPO B.b c(HPO)>c(HPO) C.©点溶液可作为缓冲溶液，能抵抗少量酸碱对溶液pH值的影响 D.a点溶液中满足：cNa)+e(H)=c(H2Po)+2c(HPo)+3c(Po)+c(OH) 高三化学第2页共8页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A时 8。某铜冶炼厂工艺流程如下，相关说法正确的是 催化氧化 尾气（含二氧化硫） 浓硫酸吸收 电解精炼 粗铜 精炼铜成品 阳极泥 A,电解精炼时，阳极泥中通常含有金、银等贵金属 B.电路中每通过1moL电子，粗铜质量一定减少32g C.催化氧化阶段提高温度，一定能提高SO2转化率 D.采用浓硫酸(98.3%)来吸收SO3,目的是加快吸收速率 9.柠檬酸（结构简式如图）是水果中常见的有机酸，其分子式为CHO。关于柠檬酸的分析，下 列说法正确的是 OH HO OH A.柠檬酸分子中含醛基，可发生银镜反应 B.1moL柠檬酸与足量钠单质反应，可产生1.5moL氢气 C.质谱图中最大质荷比(m/z)对应碎片峰为146 D.能与乙醇在浓硫酸作用下反应，产物为柠檬酸单乙酯、二乙酯和三乙酯的混合物 10.根据如图所示的化学反应能量变化曲线，下列说法正确的是 能有催化剂 无催化剂 反 ① 3 生 物 △H 成 反应历程 A.催化剂通过降低活化能(E1→E)使反应更易进行 B.曲线②的反应中，单位体积内活化分子百分数高于曲线① C.催化剂改变了反应的焓变△H,使产物能量降低 D.C+C0:悬200的反应历程和能量变化可以用曲线①表示 11.某磷酸铁锂电池工作原理如图，放电时总反应为：FePO4+LiC。一LiFePO.4+6C,下列说法正确的是 A.放电时L在电解液中向铜箔集流体迁移 铝箔集流体 钢篇集流休 B.放电时FePO4被还原，LiC6发生氧化反应 C.磷酸铁锂电池充电时，a接口接外电源的负极 D.放电时电子从FCPO4电极经外电路流向石墨电极 石型 电解溶液 膜 高三化学第3页共8页 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 12.下列有关物质结构的说法正确的是 A.CO子的空间构型为平面三角形 B.O的第一电离能大于N的第一电离能 C.CH4和BF分子中，碳原子和硼原子均采取sp杂化 D.H0的键角小于NH的键角，是因为氧的电负性更大 13.用草酸锌制备Zn0的反应式为：ZnC2z04(s)一Zn0(s)+C0(g)+C02(g)△0，下列说法错误 的是 ●02 A.该反应△S>0,在高温下能自发进行 B.用x-射线衍射实验可区分ZnO晶体和干冰 C.如右图所示Zn0晶胞中，Zn2的配位数为4 D.熔点：ZnS晶体>Zn0晶体>千冰晶体 14.某小组探究“影响胶体净水效果的因素”，设计以下四组实验： 实验组 污水样本（含 现象记录（泥 处理方式 静置时间 悬浮泥沙) 沙沉降率) ① 100mL 加入0.5g明矾，搅拌1min 10min 85% ② 100mL 加入0.5g明矾，搅拌3mim 10min 92% ③ 100mL 加入0.5 g NaCl,搅拌1min 10min 15% ④ 100mL 不添加物质，直接搅拌1min 10min 10% 根据实验数据，下列分析错误的是 A.实验④可知，搅拌本身无法有效促进泥沙沉降 B.对比①和②可知，胶体吸附能力与胶粒表面积正相关 C.对比③和④可知，加入电解质也能有效促进泥沙沉降 D.对比①和③可知，明矾净水本质是A1'水解生成胶体净水 高三化学第4页共8页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)广西蕴藏着极为丰富的铝土矿资源，利用电解铝过程中产生的废渣（主要含LF、AF3、 NaF、CaF2等)制备Li,CO,可为锂电池产业提供新的锂源渠道，制备工艺流程如下： 浓HS0, Na,C0,溶液 Cao C0: 电解→汉→水浸一 碱解 加水 苛化 「碳化 废渣 反应 调浆 反应 反应 →Li,C0,产品 电解 气体 滤液1 滤液 NaA1O,滤渣2 氧化铝 *石A 已知：Kp(Li2C0)=2.5×102、Km(CaC0)=2.8×109。回答下列问题： (1)酸浸产生的“气体”是 (填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是 (2)A1F能与水蒸气反应生成A1O,和一种酸性气体，写出该反应的化学方式 (3)酸浸后的体系中尚存留少量CaF2,试阐述CaF2未能完全反应的原因 (4)合成冰晶石的化学方程式为；合成冰晶石环节对于该生产工艺的意义是 (5)“苛化反应”中存在如下反应：LiC0,(s)+Ca2*(aq)一2Li计(aq)+CaC0(s),通过计算解 释Ca0能使Li2CO,完全转化的原因： (6)冰晶石(Na3A1F6)晶胞结构如图所示 ①晶胞图中©代表的是 (填离子符号)： ②晶胞边长为am,设Na3AlF6的相对分子质量为M,阿伏伽德罗常数为Na,则该晶体密 度的计算表达式为】 g/cm3。 ●大立方体的顶点和面心 ⊙奈亲空隽牌老心 16.(14分)叠氮化钠(NN)可用作汽车安全气囊的气体发生剂，某小组对叠氮化钠的制备和产品 纯度测定进行相关探究。相关资料如下： ①汽车剧烈碰撞时，安全气囊内的NaN3和KNO,反应生成两种金属氧化物和空气中含量最 多的气体使气囊迅速膨胀保护乘客： ②NaN的制备反应：NaNH2+N02l0-220CNaN3+H0,20的制备反应： 8HCI+2HNO3+4SnCl2=N2O t+5H2O+4SnCl4: ③氨基钠易氧化、易潮解；NaN能与强酸反应生成HN3,HN3不稳定，易爆炸： ④NO有强氧化性，不与酸、碱反应。 高三化学第5页共8页 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 1.叠氮化钠的制备 浓HNO 搅拌器 SnCl,的 氨基钠 碱石灰 ,FeSO溶液 盐酸落液 油浴 A (1)B中装氨基钠的容器名称是 (2)按气流方向，仪器口的连接顺序为a一一一一→一一一+一_一一一一（填接口字母）。 (3)装置B中使用油浴加热的原因是 (4)装置D的作用为 (5)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，发生反应的离子方程式为 (6)汽车剧烈碰撞时，安全气囊内发生的反应方程式为 Ⅱ.产品纯度测定 利用“分光光度法”检测NaN样品纯度，其原理如下：Fe3与N5反应灵敏，生成红色配合物， 在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与c(N)关系曲线，可确定样品溶液中的c(N?)。 查阅文献可知，不同浓度的5.00 ml NaN3标准溶液，分别加入5.00ml(足量)FCl3标准溶液，摇匀后 测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N)与吸光度的关系曲线如下图所示。 0.8 0.6 0.4 0.2 1.0 2.03.04.0 5.0 c(N)/10mol-L (7)准确称量0.30gNaN3样品，配制成100ml溶液，取5.0ml待测溶液加入5 ml FeC3标准液， 摇匀后测得吸光度为0.6计算该叠氮化钠样品的纯度 (结果保留3位有效数字)。 高三化学第6页共8页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 17.（14分)氢能作为清洁能源转型的重要载体，其绿色制备技术是当前能源化学领域的研究热点。 太阳能驱动甲烷重整制氢的催化反应原理如图： 第I步 NiFe2O(S) 700 8009001000110012007℃ Nio(S)Feo(S) 2 -3 第Ⅱ步 H:O H 甲烷政整制氢分步反应K,与温度T的关系 (1)根据甲烷重整制氢分步反应1gK与温度T的关系图(K,为以分压表示的平衡常数)，推断 出第I步反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知几种化学键的键能如下表。则该条件下甲烷重整制氢总反应的热化学方程式： 化学键 C-H 0-H H-H C≡0 键能(kJ-mol 413.4 463 436 1070 (3)1000℃时下甲烷重整制氢总反应的压强平衡常数K,= (kPa)2. (4)某研究团队探究压强对甲烷重整总反应的影响，测得如下数据（使用同种镍基催化剂）， 工业生产中采用较高的压强，原因可能是 压强/MPa 平衡转化率 实际产氢速率 能耗系数 (moL-h-)】 1.0 72% 3.8 8 2.5 68% 5.2 9 4.0 65% 7.5 10 (5)甲烷重整制氢时还会发生副反应：C0(g+HO(g)CO2(g)+H(g)△H=一41kJmo ①已知，C02(g+CaO(s)一CaC0(S△H=一178.8 kJ-mol'。实际生产中可向重整反应体 系中加入适量CaO,理由是 ②压强为100kPa时，将n(HO):n(CH4)=3的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭 容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达 平衡时容器内的压强为140kPa,C02分压为10kPa, x电源y 此时温度T1000℃（填“>”“<”或“=”）。 CH (6)甲烷重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，科技工作 者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原 理如图所示。Ni-YSZ电极上发生的电极反应 式： 高三化学第7页共8页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 18.(15分)广西是我国肉柱主产区，其提取物肉桂醛 在药物合成中具有重要价值。 某科研团队利用肉桂醛为原料，通过多步反应合成抗凝血药物中间体H,部分合成路线如下： H Br B CyHsOBr2 产 NaNH2 CCL B EtOH A CH2(COOEt)2 Ho* EtONa D 00H EtOH,H* G H 已知：①Et代表乙基。②RCHO+ CH2OH H CH2O CCHR +H2O CH2OH CH2O ③R-CHO+CH2(COOEt)2→R-CH=C(COOEt)2(条件：EtONa) (1)肉桂醛A的分子式为 其所含官能团有」 (填名称)。 (2)C分子中手性碳原子数目为」 (3)C→D的化学方程式为 (4)如果E→F的转化分两步进行，需依次经过加成反应和 反应（填反应类型）。 (5)写出化合物G的芳香族同分异构体中满足以下条件的结构简式 ①苯环上有2个取代基且为对位： ②含三种官能团： ⑧能发生银镜反应，稀硫酸中水解产物之一能与FC溶液发生显色反应： ④核磁共振氢谱显示6组峰，面积之比为1：1：1：1：2：2。 (6)设计以甲苯和丙二酸二乙酯(CH2(C0OE)2)为原料制备肉桂酸的合成路线（无机试剂任 选) 高三化学第8页共8页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A