2026年中考化学一轮复习备考：科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考：科学探究题 1．乡村生态环境的改善是提升农村生活质量的重要环节，而农村产生的垃圾处理方式成为新的焦点。小明和研究小组同学对于农村产生的垃圾处理方法、发酵步骤、废液的成分以及未来垃圾的综合利用展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾处理的基本方法。 【查阅资料】垃圾处理的方法主要有填埋法、焚化法、生物转化法。生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，缺陷是难降解的有机成分难以转化成肥料。 (1)小明到现场参观后，指出了生物转化法相比填埋法和焚化法的优势______（写1点）。 任务二：学习发酵堆肥法。 (2)小明和小组同学走访附近垃圾场，并咨询有关负责人，在有关技术人员指导下进行了实地操作，其制作过程如下： 第1步：厨余垃圾欲处理 可用于堆肥的垃圾：茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是______（写1种）。 第2步：将一定量的发酵剂倒入烧杯中。 第3步：稀释。按照1：6的比例将水沿杯壁倒入烧杯中，并______。 第4步：厨余垃圾切成小块，喷洒发酵剂，搅拌均匀。 第5步：发酵。密封容器，发酵5~7天，有肥液流出。小组同学利用温度传感器测出发酵过程中的温度变化如图所示，其中包含的能量变化是______。 任务三：探究肥液的成分。 【信息检索】厨余垃圾经发酵所得的肥液中所含的无机盐种类很多，可能包括：磷酸盐、、、、、等。 【猜想和假设】①肥液中有；②肥液中有；③肥液中和。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取肥液少许，向其中滴加稀硝酸和足量溶液 有______ 猜想③成立 Ⅱ、向Ⅰ中滤液中滴加______ 有白色沉淀产生 【交流反思】 (4)以上实验步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式______（写1个）。 任务四：农村垃圾的综合利用。 (5)在农村将垃圾和秸秆发酵会得到固肥、液肥和沼气。沼气在农村的一种用途是______（写1点）。 2．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 3．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____________（填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③______________。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ___________ 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式______________。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是___________（只写出一组即可）。 4．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：    a、可能是二氧化碳； b、可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳； Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： （1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是：___________； （2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。 实验方案 预期实验现象 预期实验结论 1.先将气体通过澄清的石灰水 石灰水变浑浊 气体中有___________ 2.再通过足量的石灰水溶液 无明显现象 该过程的目的是___________ 3.然后气体通过灼热的氧化铜 ___________ 气体中有一氧化碳 5．小组同学开展活性炭脱色效果的研究。 【查阅资料】活性炭具有吸附性。活性炭活化：将活性炭放入坩埚中，盖上盖子，放进马弗炉中加热至900℃并保温6h。 【进行实验】用活性炭对某品牌的陈醋进行系列脱色实验，每次实验量取5mL深褐色陈醋，实验记录如表： 实验序号 活性炭质量/g 振荡时间/s 静置时间/min 滤液颜色 ① 0.2 30 60 褐色 ② 0.3 30 60 淡黄色 ③ 0.4 30 60 近无色 ④ 0.5 30 5 无色 ⑤ 0.5 0 5 淡黄色 ⑥ 0.5 0 8 近无色 ⑦ 0.5 0 10 无色 说明：脱色效果以过滤后滤液颜色为参照，颜色越浅，效果越好。 【解释与结论】 (1)量取5mL陈醋时，应选用______(填“10”或“100”)mL量筒。 (2)①②③的实验目的是______。 (3)依据⑤⑥⑦得出的结论是：当加入活性炭质量相同且均不振荡时，在实验研究的静置时间范围内，______。 (4)依据实验数据，得出“静置时间相同时，振荡比不振荡，活性炭脱色效果好”的结论，依据的实验是_____(填实验序号)。 【反思与评价】 (5)继续实验，发现活化后的活性炭能明显提高脱色效率，其实验操作为：量取5mL深褐色陈醋，加入______g活化后的活性炭，振荡30s，静置60min，过滤，与①对比，观察到滤液颜色______(填序号)。 A．比①深       B．比①浅          C．与①一致 6．研究小组欲设计实验探究碱的性质。    (1)通过分析实验一和实验二的实验现象，说明氢氧化钠具有______（写一条即可）的性质。 (2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为______溶液，A试管中出现浑浊的原因是______。 (3)研究小组的同学对实验二的现象产生了好奇，取露置20分钟后的氢氧化钠样品继续进行如下探究： 【提出问题】该氢氧化钠样品中还含有氢氧化钠吗？ 【作出猜想】①该样品中还含有氢氧化钠；②该样品中已经没有氢氧化钠 【实验探究】①甲同学设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴适量石灰水至恰好完全反应，过滤 ______； 该样品中还含有氢氧化钠，步骤b发生的化学反应方程式为______ 步骤b：向a所得滤液中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 【实验评价】乙同学认为甲同学的实验不能证明样品中含有氢氧化钠，理由是______。 ②乙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，过滤 有白色沉淀产生 该样品中还含有氢氧化钠 步骤b：向a所得滤液中滴加______溶液 ______； 【分析交流】 ①同学们经过讨论一致认为乙同学设计的实验能够达到实验目的。 ②甲同学设计的实验中，实验步骤a、b发生的化学反应都属于______（填基本反应类型）。 7．医疗污水主要是从医院的诊疗室、化验室、病房、洗衣房和手术室等排放的污水，其中含有大量的细菌、病毒和化学药剂等。因此，必须经过处理后才可排放。医疗污水是如何进行处理的？处理后的物质成分是什么？同学们开启了项目学习之旅。 项目一：走进污水处理厂 【学习目标】了解污水处理的一般流程。 【学习内容】医疗污水通常采用的处理方法是“物化+生化”，主要操作设备包括： ①格栅井。除去污水中较大的悬浮物和漂浮物。 ②反应池。加入化学试剂除去污水中的有机物。 ③絮凝沉淀池。加絮凝剂除去污水中少量较小的悬浮物。 ④接触池。“氯化法”对医疗污水消毒，消毒后污水中含有HCl 【表达交流】 （1）同学们结合日常所学，对上述污水处理流程的正确排序是______（填序号）。 （2）欲测定经絮凝沉淀池处理后污水的pH，应进行的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，______。 项目二：走进化学实验室 【学习目标】初步探究污水处理厂产生污泥的成分。 污水处理厂常用向污泥处理池中加入熟石灰的方法进行消毒，最终的污泥可用作肥料。 【提出问题】最终污泥中是否残留上述药品呢？（忽略其他成分的影响） 【作出猜想】猜想1：污泥中含有CaCl2，HCl： 猜想2：污泥中含有CaCl2，Ca（OH）2； 猜想3：污泥中含有______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】取少量最终的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液备用。为验证上述猜想，至少做______个实验。 请完成下列实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加AgNO3，溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想1正确 ② 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加______，振荡 ______ 猜想2正确 【反思评价】检测人员提醒同学们，上述实验1不严谨，原因是______。 欲证明猜想1错误，可将实验1中的AgNO3溶液改为______，即可得出正确结论，利用的化学反应原理是______（用化学方程式表示）。 8．童童同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，做了如下实验: [观察与讨论]甲实验时观察到了______________现象。 童童同学将甲、乙实验后废液混合起来对废液进行处理，混合过程中产生气泡，过滤，得到滤液A，则产生气泡一定发生反应的化学反应方程式为______________。 [提出问题] :滤液A中的含有哪些离子? [猜想与假设] :婷婷同学猜想: Na+、CI- 童童同学猜想: Na+、CI-、CO32-、SO42- 希溪同学猜想: Na+、CI-、Ba2+、H+ [实验与探究] :为得出有关滤液成分的准确结论，他们进行了如下探究，其现象和结论如下: [评价交流]请对童童同学由实验现象得出的结论给予评价________________；根据希溪同学的实验现象及综合分析，最终可以得出滤液中含有的离子是______________(填符号) ；在加入适量的氯化钡溶液过程中滤液A的离子变化情况如图所示，①和③分别表示的是__________(填符号) ； [归纳总结]通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，首先应该根据实验中出现的现象判断出_____________的离子，如果溶液中含有多种需要待测定的离子时，应该选择一种_______的试剂，根据现象确定溶液中的离子成分. 9．请根据下列装置回答有关问题。 （1）实验室用上述装置制取CO2，反应的化学方程式是_____________，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是____（用接口字母按顺序从左至右连接）。 （2）某同学利用石灰石和盐酸通过装置A、C来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到C中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究： 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【猜想与验证】①甲同学认为可能石灰水已变质，他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是_____，说明澄清石灰水没有变质。写出该反应的化学方程式_________。 ②乙同学认为制得的CO2中可能混有HCl。他作出此猜想的依据是____。他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有HCl气体。 ③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是__________。 请你和他们一起设计实验证明： 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的气体 有白色沉淀生成 CO2中混有HCl气体，化学方程式：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 提示：①紫色石蕊试液是常用的酸碱指示剂，遇酸变红色，遇碱变蓝色。 ②AgCl是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀，人们常用硝酸银溶液检验Cl-。 （3）【反思与评价】丁同学认为既然用盐酸会使制得的CO2不纯，何不用稀H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？并说明理由：_______。 10．实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为 5%的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液进行了如下实验。 实验内容 NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液 （1）加入无色酚酞溶液 溶液变红 溶液变红 （2）加入澄清石灰水 产生白色沉淀 现象Ⅰ （3）加入 5%的 CaCl2 溶液 产生白色沉淀、有气泡产生 产生白色沉淀 （4）加入稀盐酸 有气泡产生 有气泡产生 （5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 石灰水变浑浊 石灰水无明显变化 （1）用化学方程式表示现象Ⅰ的原因_____。 实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中 NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。 （2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：___________。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 滤液中的溶质一定含有 Na2CO3 乙同学 取少量滤液于试管中，向其中通入少量 CO2 产生白色沉淀 则滤液中的溶质是____ 丙同学 取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 澄清石灰水变浑浊 则滤液中的溶质是Na2CO3 和 NaHCO3 【反思与评价】 （3）根据丙同学的结论，NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_____。 （4）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是 Na2CO3 和NaOH。其实验方案是_____。 11．啤酒盖（主要成分为铁）生锈直接影响啤酒厂家的市场销售和品牌形象。某小组同学用铁钉代替啤酒盖模拟其生锈实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 I．探究铁生锈的条件 （1）证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是____________。 Ⅱ．探究影响铁生锈速率的因素 【查阅资料】啤酒的pH值大约在3.8～4.6之间。 【猜想假设】铁钉生锈可能与溶液酸碱度、温度、是否杀菌有关。 实验1 分别取铁钉浸于等体积液体中，在空气中放置相同时间进行如下实验： 实验 是否杀菌 pH值 温度/℃ 锈蚀情况/% 1 杀菌 6 20 无现象 2 杀菌 6 70 较明显生锈 3 未杀菌 6 70 明显生锈 4 未杀菌 6 20 略微生锈 实验2 在70℃时，将杀菌后的铁钉于等体积溶液中，在空气中放置相同时间进行如下实验： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ pH值 3 5 7 9 11 锈蚀情况 完全生锈 明显生锈 略微生锈 无现象 无现象 【解释与结论】： （2）由实验1得出“温度与铁生锈速率有关”的结论，依据的两个实验是___________（填编号）。 （3）实验2的目的是____________。 （4）由实验1和实验2推知影响铁生锈的因素是______________。 （5）实验2没有进行pH=13的实验，理由是______________。 （6）结合本题请分析啤酒盖易生锈的原因是_____________。 【反思与评价】 如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）： （1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论． （2）试管D和E实验的目的是_____________的环境中是否更容易锈蚀． （3）通过本次探究活动，你有哪些收获和体会？______________ 12．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是______，白色物质可能是Na2O或Na2CO3。 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______。 【提出假设】假设一：Na2O；假设二：Na2CO3；假设三：Na2O和Na2CO3 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 现提供如下试剂：氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： 实验方案 实验操作 实验现象 方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 观察颜色变化 【方案评价】乙同学认为方案1无法得出正确结论，理由是______。 【实验探究】经过研究，大家设计了新的实验方案2，得出了正确的结论。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案2 步骤一：取样品少量于试管中，加入适量水溶解，向其中加入过量的______溶液 ______ 假设二成立 步骤二：______ ______ 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。 通过该反应，你对燃烧的新认识是______（写出一条即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)简便（合理即可） (2) 氮元素（或者钾元素） 搅拌 放热 (3) 白色沉淀产生 硝酸银溶液 (4) (5)做饭（合理即可） 2． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 3． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 4． 可能是CO与CO2的混合气体 二氧化碳 除去二氧化碳 黑色固体变红 5．(1)10 (2)探究活性炭质量对脱色效果的影响 (3)静置时间越长，脱色效果越好 (4)④⑤ (5) 0.2 B 6．(1)吸收空气中的水或二氧化碳 (2) 饱和的氢氧化钙 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 (3) 有白色沉淀产生 适量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了氢氧化钠，不能证明样品中含有氢氧化钠 无色酚酞 溶液变为红色 复分解反应 7． ①③②④ 用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与比色卡对比，读数 氯化钙/ 一/1 酚酞试液（或氯化镁、硝酸镁、氯化铜等能与氢氧化钙反应生成沉淀的盐溶液） 溶液变为红色（或产生沉淀） 氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀 铁等活泼金属 8． 溶液中产生白色沉淀 不正确，在溶液中硫酸根离子和碳酸根离子均能与钡离子反应生成白色沉淀，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子中的一种或两种，不能证明溶液中同时含有硫酸根离子和碳酸根离子，所以不正确；或不正确，若溶液中离子是钠离子、氯离子和硫酸根离子，加入氯化钡溶液，在溶液中硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡也产生白色沉淀，所以不正确(合理即可) Na+、 C1-、 H+、SO42+ C1-、SO42+ 一定存在 与多种离子反应产生不同的(明显)实验现象 9． a→c→b→g 澄清石灰水变浑浊 盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体 CO2与水反应生成H2CO3也能使紫色石蕊试液变红 不对，石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面上，阻止反应进一步进行 10． Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①NaOH、②Na2CO3、③NaOH和Ca(OH)2、Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O 取甲反应后的滤液于试管中，向其中加入过量的5%CaCl2溶液，直至没有沉淀产生；过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色 11． B中有红色固体生成，A中无现象 1、2或3、4 在其他条件相同时，探究pH值对铁生锈的影响 pH、是否杀菌、温度 pH值为11时，铁没有生锈，则无需做pH值为13的实验 在酸性条件下，没有杀菌的啤酒盖在夏天更易生锈 ABC 探究铁在盐、酸 科学探究是化学学习的一种重要方法 12． C 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可） Na2O溶于水生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3溶液也显碱性，都会使酚酞试液变红（合理即可） CaCl2（氯化钙） 生白色沉淀 静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液不变色 燃烧不一定要有氧气参加（或CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $