辽宁省锦州市某校2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

ADACC BCDDB DDABB 16.(14分) (1)2C+SiO2=高温=Si+2C0(气体) 氢氟酸 (2)NH;+NH,HSO;=(NH:),SO; (NH),SO;NH HSO; (3)b (④)4NH,+50,4N0+6H,0 (5)5:2 17.(12分)(1) 2H,0+2e=H,↑+20H Mg-2e -Mg2 b→ a (2)D (3) CH,+2H,0-8e=C0,+8H 4.48 18.(14分)2：1：1 0.25mol-L-1.min-1 BD 0.75mol Ll 3mol 0.05molL-1.min-1 19.(15分)乙烯(1分) 醛基(1分) 加聚反应(1分) 不能 ③ ③CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3 CHCH2OH+CH COOH-CHCOOCH-CH3+H2O: 8 CH3CH2C(CH3)(OH)CH32024一2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 命题教师：高二备课组 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16S:32Cu:64Ag:108 一、单选题：每题3分，45分 1.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO C.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高 2.我校化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 锌片铜片。 A.锌片作正极 B.电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 柠檬 C.铜片上发生还原反应，质量一定增加 D.水果种类会影响LED灯的亮度 LED灯 3,下列关于有机物结构的认识正确的是 A.正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C.丙烷分子的空间填充模型： D.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CHa2 4.下列叙述正确的是 A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B.用饱和碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇 C.只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体 试卷第1页，共8页 5.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以 使用如下方法中的 ①加水②加KNO,溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaC1溶液⑥滴入几滴 硫酸铁溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mo/L的盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.②③④⑧⑦⑧ 6.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是 气体 气体 溶液 A. H2S 稀盐酸 溶液 B. HCI 稀氨水 C. NO 稀H2S04 D. C02 饱和NaHCO,溶液 A.A B.B c.C D.D 7.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究$0，性质的微型实验，滤纸①~④分别浸 泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 气球 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO,具有漂白性和酸 浓硫酸 ④硫化钠溶液 性氧化物的性质 ③品红溶液 B.滤纸②、③褪色均证明SO,具有还原性 ②碘水 ①紫色石蕊溶液 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 wNa,SO,固体 D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生 的反应转移了0.006mol电子 试卷第2页，共8页 8.在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)户C0(g)+H(g)△H>0。下列条件的改变（其 他条件不变)可以加快反应速率的是 A.降低温度 B.增加C的物质的量 C.保持容积不变，充入Ne使压强增大D.将容器的容积缩小一半 9.氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。 工业合成复反应：N,(g)+3弧，(g)一2N,g)△H=-92.4m0r'.实验室用加热 NH4C和Ca(O田2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A.绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B,在恒容容器内，反应达平衡后，通入A,压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C.断裂6moNH键的同时，断裂键3mol一H,说明该反应达到平衡伏态 D.在容器中充入1moN2和3molH2,一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 10.下列实验仪器或装置能达到实验目的的是 玻璃表 面m 乙醇 Na 浓酸 A.钠的燃烧 B.制备乙酸乙酯 饱和 PO, NH→ NO C.制备NaHCO D.收集NO2 饱和 NaOH 食盐水 水 溶液 11.NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2(g)和O2（g)反应生成NO(g)过程中的能量 变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJ/mol 946 kJ/mol 498 kJ/mol 80 N2(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 试卷第3页，共8页 A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molN0(g),放出能量180k灯 C.在1L的密闭容器中N2(g)和O2(g)反应生成N0(g),10分钟内减少1molN2,则 10分钟内化学反应的平均速率可表示为v(No)=0,1moV(Lmin) D.2(g)分子中化学键键能犬于O2(g)分子中化学键键能 12.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 负载 A,锂为负极，发生还原反应 H B.L移向正极并在正极得电子 C.电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶 液→石墨 D,电池工作时的总反应为： 有机 固体 2Li+2H,0=2Li0H+H2↑ 电解质 电解质 水溶液 13.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。B、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。 下列说法正确的是 Cu 02 H20 E T 0 A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.B的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 14.下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有() ①3Z(s)=X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立 ②2HI(g)H(g)+H2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立 试卷第4页，共8页 ③N2(g)+3H(g)片2NH(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立 ④C(S十HO(g)=CO(g)+H(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立 ⑤2S02(g)+O2(g)=2S03(g)若恒容条件下c(S02):c(O2):c(S0)=2:1:2,则平衡建立 A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④ 15.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 CH; H,C≈CH, A.1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B.它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C.它和丁基苯( C,H)不互为同分异构体 D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 二、填空题：55分 16.(14分)1)在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取 高纯硅的过程如下：石英砂德警→粗硅照→SiHCl,→纯硅，写出第一步化学反应方程 式： 。工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。 (②)S0有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放 的含$0，的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式 为 该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 尾气达标排放· NH4)2SO3溶液 二氧化硫 氨气 含S02的烟气 吸收塔 吸收塔 NH3 NH4HSO溶液 (3)某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证NH 试卷第5页，共8页 具有还原性，回答下列问题： 16gCuo 无水CuSO: 臣 浓硫酸一 多孔球泡 D 图甲 装置C用于收集NH,应将导管 (填“a”或b”延长至集气瓶底部。 (④)写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式】 (5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含N0和NO2共7mol的混合气体完全转 化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 17.(12分)生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池 装置。 (1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为 ②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是，导线中电子的流 甲 动方向是（填“a→b”或b→a")。 (②)铜一银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是 (填标号)。 电流计 A 盐 CuSO4溶液 AgNO3溶液 注：盐桥的作用为形成闭合回路。 A.银电极上发生氧化反应 B,电池工作一段时间后，铜极的质量增加 C.取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 D.电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g 试卷第6页，共8页 (3)由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图丙所示。 B ①燃料电池的负极反应式是 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为 L(标准 CH 状况下)。 稀硫酸 含金属催化剂的 多孔电极 丙 18.(14分)(I)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)=bM(g)+cP(g),M、 N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 4物质的量/mol 8 M 4 3 2 N 3 6 时间/min ①化学方程式中a:b:c=」 9 ②1~3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.M与N的物质的量相等 B.P的质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗amoN,同时消耗bmolM E混合气体的压强不随时间的变化而变化 试卷第7页，共8页 2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g+B(g)xC(g)+2D(g),经5min 后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1 mol-L-.min'。 ①经5min后A的浓度为 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为 ③B的平均反应速率为 ④x的值为 19.(15分)I.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料 G的流程如下： CH,CH,OH 02/Cu 02 CH,COOH B V 催化剂 D H20 ② ③ 浓硫酸 CHoO ① ⑥ G 剂 OH OH 催化剂 Ag/O, H H A △ H,C- CH. H20 CH,-CH, 高分子 ④ E ⑤ 请回答下列问题。 (1)A的名称为 C的官能团名称为 (2)A→H的反应类型为 H (填“能”或“不能)使酸性高酸溶液褪色。 (3)关于F的说法正确的是 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下） ③F可以与水任意比互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 (④)写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式： Ⅱ.(5)丙烯(CH3-CH=CH2)通入溴水中反应方程式： (6分子量比乙醇大42，醇类的同分异构体有 种，写出其中不能与氧气在铜催化下 反应的同分异构体的结构简式 试卷第8页，共8页