安徽省六安第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

1 六安一中 2024年秋学期高二年级期末考试 化学试卷 命题人：任超 审题人：严旭 杨娟 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 I 127 一、选择题（每题 3分，共 42分） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A．含氟牙膏中添加了 F2 ，可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．人体血液呈弱酸性，血液中的 2 3 3H CO NaHCO 缓冲体系起到稳定血液 pH的作用 C．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D．“神舟 17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料 2．下列有关化学反应与热效应的说法正确的是（ ） A．HCl和 NaOH的稀溶液反应生成 1mol  2H O 1 的反应热 57.3kJ / molH   ，则 2 4H SO 和  2Ca OH 的稀溶液反应生成 1mol  2H O 1 的反应热△H = -57.3kJ/mol B．甲烷的燃烧热 890.3kJ / molH   ，则        4 2 2 2CH g 2O g CO g 2H O g   890.3kJ / molH   C．已知 92.4kJ / molH   。将 6mol 2H 和过量的 2N 在一定条件 下充分反应，放出热量 184.8kJ D．          3 2 2 4 22CaCO s 2SO g O g 2CaSO s 2CO g    在低温下能自发进行，则该反应的 H 0  3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1.8gD2O中含有的质子数为 NA B．1.0mol/LAlCl3溶液中 Al3+的数目小于 NA C．25℃时，1LpH为 12的 Ba(OH)2溶液中含有 OH— 数目为 0.02NA D．0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为 0.2NA 4．近期，华东师范大学合成了P CoS / ZnSx 催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在 紫外线照射下产生光生电子  e 和光生空穴  h ，反应历程如下图所示(*代表吸附在催化剂表 面的物种)。下列说法错误的是（ ） A．反应过程中有非极性键的断裂和形成 B． 2H O转化的过程可表示为： 2 22H O 4h O 4H     C．以ZnS为催化剂时，决速步的能垒 1.07eVE 正 D．相同条件下，使用P CoS / ZnSx 催化剂时的平衡转化率更高 5．下列表达式正确的是( ) A．基态 Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B．氮原子的 L层电子轨道表示式： C．Cl-的结构示意图： D．HClO的电子式： 6．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有ZnS和 2Na S的悬浊液中滴加 4CuSO 溶液 出现黑色沉淀 sp spK (CuS)<K (ZnS) B 向 KI溶液和 CCl4的混合物中滴加硝酸酸 化的 Fe(NO3)3，边滴加边振荡 CCl4层显紫色 氧化性：HNO3˃I2 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓 度的NaCN溶液和 3CH COONa 溶液的 pH NaCN溶液对应的 pH更大 酸性： 3HCN<CH COOH D 将少量 SO2和 CO2分别通入到盛有 5mL 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中 两试管均无明显现 象 HNO3的酸性强于 H2SO3和 H2CO3 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO32-、NO3- B．pH=2的溶液：：Cu2+、Na+、Cl-、NO3- C． 1 30.1mol L AgNO  溶液： 24H K SO I    、、 、 D．澄清透明的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3- 8．图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是（ ） 2 A．图 1升高温度时，反应      2 2 3N g 3H g 2NH g  的平衡常数会减小 B．图 2为        2 2 3SO g NO g SO g NO g  在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C．图 3为温度 T时合成氨反应，在 a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是 b 点 D．图 4为反应        A g B g C g D gm n p q  ，L线上所有的点都是平衡点，则 E点v v正 逆 9．下列说法中，正确的有几项（ ） ①微粒半径大小：S2->K+>F—>Al3+ ②配制 FeSO4溶液要加入铁粉，配制 SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液 ④用MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的 2Cu ：        2 2Cu aq MnS s CuS s Mn aq   ，反 应达平衡后，继续加入MnS，Cu2+的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥电负性大于 1.8的一定为非金属，小于 1.8的一定为金属 ⑦第一电离能大小：N>O>C>H A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 10．已知铅蓄电池充、放电的总反应为 2 2 4 2 4Pb PbO 2H SO 2H O 2PbSO   放电 充电 。下列化学用语 表示正确的是（ ） A．PbSO4的电离方程式为 PbSO4 Pb2++SO42- B． 4PbSO 的沉淀溶解平衡表达式为      2 24 4PbSO s Pb aq SO aq  C．铅蓄电池放电时的负极反应为 2Pb 2e b=P  D．铅蓄电池充电时的阳极反应为 24 2 2 4PbSO 2e 2H O=PbO 4H SO       11．2017年 5月 9日，我国正式向社会发布 113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至 此全部完成了 1~118号元素的中文命名。已知 115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子， 如 115288Mc、115290Mc等。下列说法正确的是（ ）。 A．115288Mc和 115290Mc的化学性质几乎相同 B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族 C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是 f，故Mc位于周期表中的 f区 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则 115号元素正下方的将是 147号 12．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（ ） A．装置①中阳极上有红色物质析出 B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C．装置③中，若电解液为 KOH溶液，则电极 a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O D．装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变 13．在 25℃时，向 110mL0.01moL.L NaCN 溶液滴加入 10.01moL.L 的盐酸，滴定曲线如图 1所示， CN-、HCN浓度所占分数  α 随 pH变化的关系如图 2所示，下列表述正确的是（ ） A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(Na+)>c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) B．d点溶液垂直的关系：          c Na c H c HCN c OH 2c CN       C．图 2中的 e点对应图 1中的 c点 D．该滴定实验可以选用酚酞试剂作指示剂 14．2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能 量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为 Na1-mMnO2+NamCn 放电 充电 NaMnO2+Cn，其装置如图所示， 负极为碳基材料(NamCn)，利用钠离子在正负极之间嵌脱 过程实现充放电，下列说法错误的是（ ） A．放电时 a极反应式为 Na1-mMnO2+mNa++me-=NaMnO2 B．放电时，电子由 b极经过导线移向 a极 C．充电时，若转移 1 mole-，碳基材料电极将增重 12g D．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移 1 mol Na+时，理 论上可获得 32g纯铜 3 二、填空题（除标注外，每空 2分，共 58分） 15．一种组合的电化学装置工作时的状况如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： （1）电极Ⅰ为 (填“正”或“负”)极（1分），该电极上的反应式为 。 （2）右侧装置工作时能量的转化形式主要为 (填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学 能”)。 （3）右侧装置中：透过阳离子交换膜发生迁移离子的是 （填离子符号）（1分）； 电极Ⅳ上的反应式 。 （4）电池工作一段时间后，图中三处 KOH溶液的质量分数的大小顺序为_________(填字母标号)。 A． % % %c a b  B． % % %a c b  C． % % %b c a  D． % % %c b a  （5）当电路中每转移 0.4mol电子： ①此时消耗 2O 的质量为 g。 ②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为 L(标准状况下)。 16．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫” 空间站使用的材料中含有 B、C、N、Ni等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （2）基态镓原子核外价电子排布式为 ；同周期主族元素基态原子与其具有 相同数目未成对电子的有 (写元素符号)。 （3）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有 7个运动状态不同的电 子；基态 X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为 1：3；基态 Y原子位于周期表第 10列；基态 Z原子次外层全充满，最外层电子数为 1。推断W、X、Y、Z分别是 (写元素符号)。 （4）B、C、N三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为： (填化学式)。 （5）Cr的第二电离能[I2(Cr)]和Mn的第二电离能[I2(Mn)]分别为 1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1， [I2(Cr)]˃[I2(Mn)]的原因是 。 基态 Cr原子核外价电子排布图（轨道表示式）为 。 17．肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，具有强还原性，可用于镜面镀银，在塑料盒玻璃上 镀金属膜。回答下列问题： Ⅰ．向 2L恒容密闭容器中通入 0.2molN2H4，在 353K及催化剂作用下发生反应 ， -1ΔH=-64 kJ mol ，测得容器中       2 2 2 4 n N +n H n N H 随时间（t）变化情况 如图 1所示： （1）下列能表明反应达到平衡状态的是 （填字母） A．相同时间内，断裂 4molN-H键的同时，生成 2molH-H键 B．N2(g)与 N2H4(g)的物质的量之比不再随时间而变化 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．容器内混合气体的密度不再变化 E．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）前4 min内的平均反应速率 v(H2) 1 1mol L min   ；若 4min时反应达平衡状态，该温 度下反应      2 4 2 2N H g N g 2H g 的平衡常数 K= 。 Ⅱ．反应        2 4 2 2 2N H g O g N g 2H O 1   可设计为燃料电池，电 池中用惰性电极铂  Pt ，装置如右图所示： （3）电极Pt1发生的电极反应为 。 （4）在该电池反应中，每消耗标准状况下 22.4L空气(氧气占 20%)， 理论上转移电子的电量为 C（1F=96500C/mol）。 Ⅲ．N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与 NH3相似。常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶 液中，混合溶液中  -pOH pOH=-lgc OH   随离子浓度变化的关系如图 2所示： 4 （5） pH 7 时，     2+ 2 6 2 4 c N H = c N H 。 （6） 10.1mol L 的 2 5N H Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 18．碱式碳酸铜[  2 32Cu OH CO ，相对分子质量为 222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要 成分为 2Cu S，含 2SiO 及少量 2 3Fe O )为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。 （1）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 。 （2）某小组测得Cu浸取率随 2 2H O 浓度及温度影响的变化曲线如下。 ①由图一可知 2 2H O 适宜的浓度范围为 1mol L 。 ②由图一中的a点分析，浸取时  2 4 3Fe SO 也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式 为 。 ③图二中温度高于 85℃时Cu浸取率下降的原因是 。 （3）①“除铁”步骤调 pH可加入试剂 (填字母)。 a．HCl b．NaOH c．CuO d．  2 32Cu OH CO ②常温下，“过滤”后的滤液中  2 1Cu 2.2mol Lc    ，则“除铁”步骤调 pH应小 于 。[常温下，   20sp 2Cu OH 2.2 10K      ]。 （4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品 2.500 g，加适量硫酸，再 加 100 mL水，加热溶解，冷却后配成 250 mL溶液。量取配成的 25.00 mL溶液于碘量瓶中， 加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在 3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置 5分 钟。用 10.1000mol L 的 2 2 3Na S O 溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指 示剂，继续滴入 2 2 3Na S O 溶液至滴定终点。平行测定 3次，实验数据如下表所示。已知： 2 22Cu 4I 2CuI I      ， 2 22 2 3 4 6I 2S O 2I S O      。 实验编号 滴定前 2 2 3Na S O 溶液的体积读数 /mL 滴定后 2 2 3Na S O 溶液的体积读数 /mL 1 0.10 20.12 2 1.20 23.21 3 1.50 21.48 判断滴定到达终点的现象是 。 （5）对下列几种假定情况进行讨论。 ①装 2 2 3Na S O 溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。 ②读 2 2 3Na S O 溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 。 （6）根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为 (保留 四位有效数字)。