精品解析：安徽省六安第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

六安二中2023-2024学年度第一学期高二年级期末统考化学试卷 考试时间：75分钟，满分：100分 第I卷(选择题) 注意事项： 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ag-108 以下均为单选题(每题3分，共48分) 1. 下列变化中，涉及电子转移的是 ①燃料的燃烧 ②焰色反应 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 2. 下列有关原子结构与性质的叙述中正确的是 A. 同一能层中，p能级的能量一定比s能级的能量高 B. 电子从基态跃迁到激发态时能产生发射光谱 C. 用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 D. 2s、3s、4s能级的轨道数目依次增多 3. 下列叙述正确的是 A. ，的反应一定能自发进行 B. 升高温度增加了反应物中活化分子百分数 C. 化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 D. ， ；则： 4. 下列叙述正确的是 A. 吸热反应都必须在加热条件下才能发生 B. 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C. 1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 D. 对于吸热反应，反应物所具有的总键能高于生成物所具有的总键能 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨反应中采用高温 B. 氯水宜在低温、避光条件下保存 C. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 在催化氧化成的反应中，常通入过量的空气 6. 在2L密闭容器中进行反应，反应2min后，的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A. 1.2mol/(L·min) B. 0.6mol/(L·min) C. 0.3mol/(L·min) D. 无法计算 7. 已知反应：① ② 其他数据如表所示，下列说法正确的是 化学键 键能/ 798 413 463 615 A. 乙烯的燃烧热为 B. 上表中的x用a的代数式表示为 C. 当有个C—H键断裂时，反应②放出热量一定bkJ D. 反应 8. 下列装置可以用于相应实验的是 A．制备并收集 B．测定生成氢气的速率 C．验证是分解的催化剂 D．中和热测定 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 10. 酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是 A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 B. 使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C. 盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，到达滴定终点时气泡消失，则导致测定结果偏高 D. 实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL 11. 二元弱酸在常温下电离常数，。下列不正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C. 向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D 溶液中： 12. 在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 溶液中： B. 在溶液中 C. NaHA溶液的pH<7，则溶液中 D. 向某稀溶液中通入至pH=7： 13. 某化学研究小组在探究外界条件对反应速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断正确的是 A. 由图1可知，该反应 B. 由图2可知，b曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡逆向移动 D. 由图4可知， 14. 利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法正确的是 A. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 B. 当电路中转移1mol电子时，实际海水理论上除盐58.5g C. 正极反应为： D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶5 15. 下表是有关可逆反应的数据，根据以上信息判断下列结论错误的是 编号 化学反应方程式 平衡常数 温度 1.47 2.15 2.38 1.67 Ⅲ A. ， B. 反应Ⅲ是放热反应 C. 反应Ⅲ在一定条件下平衡，充入He，平衡向逆反应方向移动 D. 从979K到1173K，反应I、Ⅱ、Ⅲ的正反应和逆反应速率均会加快 16. 某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示