湖南省娄底市部分学校2024-2025学年高三下学期5月适应性考试 化学试题

【高三化学试题参考答案　第１　 页(共６页)】 A ２０２５届高三５月适应性考试􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】B 【解析】正十一烷属于链状烷烃,不含环,A错误;玻璃属于硅酸盐材料,属于无机非金属材料,B正确;磁铁矿 的主要成分为四氧化三铁,不是氧化铁,C错误;８５Rb与８７Rb互为同位素,同位素的物理性质不同,但是核外 电子数及排布情况相同,化学性质几乎相同,D错误. ２．【答案】C 【解析】２－丁烯存在顺反异构,顺－２－丁烯的结构简式是 ,顺式结构的键线式为 ,A 正 确;次磷酸(H３PO２)为一元弱酸,中心P原子的最外层形成８电子相对稳定结构,且分子中含有１个－OH, 则其结构式为 ,B正确;KFe[Fe(CN)６]中阴离子为[Fe(CN)６]３－ ,其中Fe３＋ 提供空轨道,CN－ 中 碳提供孤电子对,从而形成配位键,结构式为 ,C错误;－CHO中碳氧之间共用２对电子,碳 氢之间共用一对电子,氧原子上还有２对孤电子对,碳原子还有１个单电子,D正确. ３．【答案】B 【解析】PMMA通过加聚反应制备,PBT通过缩聚反应制备,A错误;PMMA的单体为CH２＝CH(CH３)COOCH３, 可发生加成反应、水解反应、氧化反应,B正确;PBT的单体为对苯二甲酸和丁二醇,对苯二甲酸与苯甲酸不 为同系物,丁二醇和甘油也不互为同系物,C错误;１mol苯乙烯可消耗４mol氢气,１mol甲基丙烯酸甲酯可 消耗１mol氢气,消耗氢气的物质的量之比为４∶１,D错误. ４．【答案】C 【解析】溶液中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根,反应的离子方程式为 Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,A错误;B选项不能大量共存,因发生反应:２H＋ ＋S２O２－３ 􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O,B错 误;C选项各种离子之间互不反应,S２－ 与SO２－３ 在碱性条件下不反应能共存,C正确;在酸性条件下,NO－３ 才 能把Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,所以 Na＋ 、Fe２＋ 、SO２－４ 、NO－３ 能共存,D错误. ５．【答案】A 【解析】碘单质与碘离子反应生成I－３ ,加入碘离子,可逆反应正向移动,导致 CCl４ 有机层中碘单质的浓度降 低,紫色变浅,A正确;将少量F２ 通入 NaBr溶液中,F２ 与水反应生成 HF和 O２,溶液不会变为橙红色,B错 误;Cu(NH３)４SO４的极性较大,乙醇的极性比水的极性弱,Cu(NH３)４SO４ 在乙醇中的溶解度较小,促使 Cu(NH３)４SO４从溶液中析出得到[Cu(NH３)４SO４􀅰H２O]晶体,C错误;将少量苯酚加入浓溴水中,产生白色 沉淀,是由于两者发生反应生成三溴苯酚,说明羟基能影响苯环上氢原子的活性,D错误. 【高三化学试题参考答案　第２　 页(共６页)】 A ６．【答案】B 【解析】Pb３O４ 中Pb为＋２、＋４价,Pb３O４ 中＋２价铅和＋４价铅的原子个数之比为２∶１,A 正确;“加热”过 程中PbO２被还原为Pb３O４ 和PbO,因此氧化性:PbO２＞PbO,步骤Ⅱ中部分 HCl被Pb３O４ 氧化为Cl２,根据 化合价变化可知该反应中氧化剂为＋４价Pb,即氧化性PbO２＞Cl２,无法比较PbO 与Cl２的氧化性,B错误; 根据得失电子守恒,消耗１molPb３O４时,生成１molCl２,C正确;PbO２可作为铅蓄电池的正极,放电时发生还 原反应,D正确. ７．【答案】C 【解析】第一电离能:F＞N＞O＞S,A错误;HN(SO２F)２ 中S原子形成了６对共用电子对,不满足８电子稳定 结构,B错误;中心原子Xe的σ键电子对数为２,孤电子对数＝ １ ２× (８－２×１)＝３,故价层电子对数为５,C正 确;水分子间形成的氢键数目比 HF多,因此水的熔沸点比 HF高,D错误. ８．【答案】C 【解析】过程１~４中无非极性键断裂,A错误;观察图１可知过程３的最终产物为CO∗,B错误;由图可知,积 碳反应为最后一步,三种催化剂中Sn１２Ni所需活化能最大,反应不易发生,故产生积碳较少,具有良好的抗积 碳作用,有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响,C正确;活化能最大时为反应的决速步骤,由图可知,过渡 态为 TS２的反应为决速步骤,对应的方程式为CH∗３ 􀪅􀪅CH∗２ ＋H∗,D错误. ９．【答案】C 【解析】根据图１,长方体棱长为anm、anm、２anm,A、B两微粒的距离为０．５a,C 的分数坐标为(０．５,０．５,０．７５), A正确;根据图２,与Cl－ 距离最近且相等的 O原子位于顶点上,个数为８,B正确;由晶胞结构可知,晶胞中位 于体心的氯离子个数为１,位于顶点的氧离子个数为８× １ ８＝１ ,位于棱上的锂离子个数为１２× １ ４＝３ ,由化合 价代数和为０可知,晶胞中锂离子的个数为２,则锂离子的总缺位率为 ３－２ ３ ＝ １ ３ ,C错误;设Li２(OH)Cl的相 对分子质量为M,由晶胞结构可知,长方体形晶胞的密度为 ２M ２a３NA ,立方体形晶胞的密度为 M b３NA ,由两种晶 型的密度近似相等可知,a＝b,D正确. １０．【答案】D 【解析】此装置在用电低谷期将过剩电力储存为还原态多硫化物离子的化学能,在用电高峰期将多硫化物离 子氧化,同时制备氢气,白天产生 H２,白天为用电高峰期,将化学能转化为电能,晚上为用电低谷期,将电能 转化为化学能,以此解题.由分析可知,利用此装置白天将化学能转化为电能,A正确;在用电高峰期为原电 池装置,H２O 反应生成氢气,为还原反应,在用电低谷期为电解池装置,H２O 反应生成氧气,为氧化反应,B 正确;用电高峰期的总反应为S２－x ＋S２－ ＋２H２O􀪅􀪅S２－x＋１＋H２↑＋２OH－ ,C正确;充电过程,水发生的电极 反应为２H２O－４e－􀪅􀪅O２↑＋４H＋ ,根据关系式 H２O~２e－ ,有２mol电子经过外电路,在没有副反应发生 的情况下,则消耗水的质量为１８g,D错误. １１．【答案】D 【解析】A中制备 H２S的离子反应方程式为FeS＋２H＋􀪅􀪅H２S＋Fe２＋ ,A错误;启普发生器不能用粉末状的 固体作为原料,B错误;实验过程中要以一定的气流速率通入 H２S,其目的是中和生成的 NaOH,稳定溶液的 pH,C错误;硫脲( )分子中含有硫原子和氮原子,硫原子和氮原子的电负性不同,使得硫脲分 子中正负电荷中心不重合,因此硫脲是极性分子.同一分子中双键与单键间的斥力大于单键与单键间,因此 该分子中键角∠N－C－S＞∠N－C－N,D正确. 【高三化学试题参考答案　第３　 页(共６页)】 A １２．【答案】D 【解析】滤液１中的溶质为Na[Al(OH)４]、Na２SiO３、NaOH,通入过量CO２可得到Al(OH)３、H２SiO３沉淀,A 错误;得到绿矾(FeSO４􀅰７H２O)的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤,B错误;调pH 促进TiO２＋ 水解生 成TiO(OH)２,发生反应:TiO２＋ ＋２H２O􀜩􀜨􀜑 TiO(OH)２＋２H＋ ,当调节pH＝２时TiO２＋ 完全沉淀,滤液２中主 要含有 H＋ 和SO２－４ ,可循环利用于“酸浸”步骤,C错误;１６００℃制备 Ti２O３时发生反应３TiO２＋Ti １６００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２Ti２O３,氧化剂、还原剂的物质的量之比为３∶１,D正确. １３．【答案】C 【解析】反应ⅰ为放热反应,温度越低,越有利于反应ⅰ正向移动,故曲线甲为 CH３OH;反应ⅱ为吸热反应, 温度越高,越有利于反应ⅱ正向移动,故曲线乙为 CO;则曲线丙为 CO２,A 正确;该反应为分子数减少的反 应:ΔS＜０,且为放热反应:ΔH＜０,根据判据:ΔH－TΔS＜０时反应自发进行,可知该反应在低温下可自发 进行;由ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)＜０,所以Ea(正)＜Ea(逆),B正确;８００K达到平衡时,CH３OH 为３．８mol, CO２ 为１mol,CO为０．２mol,起始时通入 CO２ 的物质的量是５mol,则反应的 CO２ 物质的量是４mol,故 ８００K下,反应达平衡时,CH３OH 的选择性为 ３．８mol ４mol×１００％＝９５．０％ ,C错误;反应物和产物均为气体,但 在恒压条件下,容器体积变化,当密度不变可以说明达到平衡状态,D正确. １４．【答案】D 【解析】由电离常数可知,NH３∙H２O的电离常数大于碳酸的一级电离常数,则碳酸氢铵溶液中 HCO－３ 的水 解程度大于 NH＋４ 的水解程度,溶液呈碱性,溶液中NH＋４ 的浓度大于 HCO－３ 的浓度,由图可知,当n(NaOH) ＝０时,B表示 NH＋４ ,C表示 HCO－３ ,根据反应可知,随着 NH＋４ 浓度减小,NH３􀅰H２O 浓度增大,HCO－３ 浓 度减小,CO２－３ 浓度增大,因此 A表示 NH３􀅰H２O,D表示CO２－３ ,A 错误;NH４HCO３溶液中 NH＋４ 的水解常 数Kh＝ １０－１４ １．８×１０－５ ,HCO－３ 的水解常数Kh＝ １０－１４ ４．２×１０－７ ,HCO－３ 的电离常数Ka２＝５．６×１０－１１,因此,c(NH＋４ ) ＞c(HCO－３ )＞c(NH３􀅰H２O)＞c(CO２－３ ),B错误;溶液中 HCO－３ 与 OH－ 的反应为 HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅 CO２－３ ＋H２O,反应的平衡常数 K＝ c(CO２－３ ) c(HCO－３ )c(OH－ ) ＝ c(CO２－３ )c(H＋ ) c(HCO－３ )c(OH－ )c(H＋ ) ＝ Ka２ Kw ＝ ５．６×１０－１１ １．０×１０－１４＝ ５．６×１０３,C错误;由电荷守恒可知,①c(Na＋)＋c(H＋ )＋c(NH＋４ )＝c(OH－ )＋２c(CO２－３ )＋c(HCO－３ ),由物料 守恒可知,②c(NH＋４ )＋c(NH３􀅰H２O)＝c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋c(H２CO３),①－②可得,c(Na＋ )＋c(H＋)＋ c(H２CO３)＝c(OH－)＋c(CO２－３ )＋c(NH３􀅰H２O),当n(NaOH)＝０．２mol时,溶质为NH３􀅰H２O和 Na２CO３, 因此c(H＋ )＜c(OH－ ),c(Na＋ )＋c(H２CO３)＞c(CO２－３ )＋c(NH３􀅰H２O),D正确. １５．【答案】(１４分) (１)三颈烧瓶(１分)　　KOH 或 K２CO３或 KHCO３(１分) (２)６I２＋１１KClO３＋３H２O􀪅􀪅６KH(IO３)２＋５KCl＋３Cl２↑(２分) (３)I２ 升华后遇冷凝华为固体(１分) (４)碘酸钾与氢碘酸反应产生碘,减少碘酸钾产量(或 KH(IO３)２与氢碘酸反应)(２分) (５)BC(２分) (６)①B(１分)　　②滴入最后半滴标准溶液,蓝色恰好褪色,且３０秒内不复原(２分) ③ １０７V×１０－３ ３m ×１００％ (２分) 【高三化学试题参考答案　第４　 页(共６页)】 A 【解析】(２)若还原产物 Cl－ 和 Cl２ 所得电子数相同,反应的化学方程式:６I２ ＋１１KClO３ ＋３H２O􀪅􀪅 ６KH(IO３)２＋５KCl＋３Cl２. (３)水浴时,在烧瓶瓶颈处逐渐析出了一些紫红色固体,原因是I２ 升华后遇冷凝华为紫红色的固体. (５)三脚架、泥三角和坩埚的联合使用可用于灼烧固体,不能进行加热浓缩,加热浓缩用蒸发皿,A错误;在冷 却结晶时,温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净,B正确;抽滤可使过滤速率增大,C正确;碘酸钾固 体在热水中溶解度大,用热水洗涤时会导致产品损失,D错误. (６)①Na２S２O３ 溶液应放在碱式滴定管,则接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为用锥形瓶 口的内壁轻靠碱式滴定管,即B符合题意.③KIO３和碘离子生成碘单质,５I－ ＋IO－３ ＋６H＋􀪅􀪅３I２＋３H２O, 结合反 应 ２S２O２－３ ＋I２ 􀪅􀪅S４O２－６ ＋２I－ 可 知,IO－３ ~３I２ ~６S２O２－３ ,则 产 品 中 KIO３ 样 品 的 纯 度 为 ０．１０００mol/L×V×１０－３L× １ ６× ２５０ ２５×２１４g /mol mg ×１００％＝ １０７V×１０－３ ３m ×１００％ . １６．【答案】(１５分) (１)A(２分) (２)Co２O３＋６H＋ ＋２Cl－􀪅􀪅２Co２＋ ＋Cl２↑＋３H２O(２分) (３)滴入几滴 KSCN溶液,振荡,无明显现象,说明溶液中铁离子沉淀完全(２分) (４)N(１分)　　倾斜向上(１分) (５)①Co(NH３)２＋６ ＋２OH－ △ 􀪅􀪅Co(OH)２↓＋６NH３↑(２分) ②先加氨水形成[Co(NH３)６]２＋ ,减小溶液中Co２＋ 浓度,防止沉淀过快,有利于β型Co(OH)２形成(２分) (６)CoOOH(１分)　　 ９２×２ ３ ２×１０ －３０a２bNA (２分) 【解析】(１)Co原子的核外电子排布式为[Ar]３d７４s２,而[Ar]３d７４s１为基态Co＋ ,失去一个电子所需的能量为 第二电离能,第二电离能大于第一电离能,因此 A正确. (２)因为氧化性:Co３＋ ＞Cl２,若用浓盐酸代替硫酸,Co２O３与 HCl发生氧化还原反应生成氯气污染环境,因此 发生反应的离子方程式为Co２O３＋６H＋ ＋２Cl－􀪅􀪅２Co２＋ ＋Cl２↑＋３H２O. (３)用 KSCN检验滤液中是否含有Fe３＋ . (４)由流程可知,萃取剂要尽可能分离Co２＋ 、Mn２＋ ,使得 Mn２＋ 进入有机相而Co２＋ 保留在水相,结合图可知, 萃取剂 N对两者的萃取分离效果较好,故选 N;萃取振荡时,将分液漏斗倒置,下口倾斜向上,便于振荡混合 和放气. (５)①“沉钴”中,[Co(NH３)６]２＋ 和NaOH 反应生成β型Co(OH)２,离子方程式为:Co(NH３)２＋６ ＋２OH－ △ 􀪅􀪅 Co(OH)２↓＋６NH３↑; ②由于沉淀过快无法形成β型Co(OH)２,因此先加氨水生成[Co(NH３)６]２＋ ,减小溶液中的Co２＋ 浓度,防止 沉淀过快,有利于β型Co(OH)２形成. (６)根据均摊法可知该晶体的化学式为CoOOH,晶胞密度为 ９２×２ ３ ２×１０ －３０a２bNA g/cm３. 【高三化学试题参考答案　第５　 页(共６页)】 A １７．【答案】(除标注外,每空２分,共１５分) (１)１,３－二溴丙烷(１分)　　取代反应(１分) (２) (３) (４)吸收反应生成的 HBr,提高 G的产率 (５)亚甲基与两个吸电子的酯基相连,增强亚甲基中C－H 键的极性,使得亚甲基的C－H 键极容易断裂 (６)１２ (７) (３分) 【解析】A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B,B为 ,B中羟基被氧化为醛基, 则C为 OHCCH２CHO,C进一步氧化生成 D,D为 HOOCCH２COOH,D与乙醇发生酯化反应生成E,E为 .G 和 发 生 已 知 反 应 生 成 H,结 合 H 的 分 子 式,H 为 . (４)E到F的反应为乙醇钠作用下, 与溴乙烷发生取代反应生成 和 溴化氢,由乙醇钠的碱性比氢氧化钠强可知,乙醇钠的作用是吸收反应生成的溴化氢,使平衡向正反应方向 移动,有利于提高 G的产率. (５)由结构简式可知, 分子中的亚甲基与两个吸电子的酯基相连,增强亚甲 基中碳氢键的极性,使得亚甲基的碳氢键极容易断裂,亚甲基上的氢原子被连续取代. (６)M 的分子式为C９H１４N２O３,六元碳环上连有－CHO、－CONH２、－CONH２,根据定二动一原则,有１２结 构,符合条件的结构有:醛基可替换的地方有 、 、 、 ,共３ ＋３＋４＋２＝１２种. 【高三化学试题参考答案　第６　 页(共６页)】 A １８．【答案】(１４分) (１)①－２６０kJ􀅰mol－１(２分)　　②BC(２分) (２)K２[Fe(SCN)５](２分) (３)①盐酸(１分)　　②Ⅱ(１分)　　FeCl＋２ ＋Cl－􀜩􀜨􀜑 FeCl３(２分)　　③b－a(２分) (４)pH 大于１．９时,Fe３＋ 开始沉淀,导致Fe２＋ 和Fe３＋ 浓度降低,会降低Fe２＋ 氧化速率;当pH 小于１．５时, Fe２＋ 氧化速率较慢(２分) 【解析】(１)① 由铁及其化合物反应的焓变示意图可推知:①４Fe(s)＋３O２ (g)􀪅􀪅２Fe２O３ 　ΔH１ ＝ －１６４８kJ􀅰mol－１;②２FeCO３(s)􀪅􀪅２Fe(s)＋２C(s)＋３O２(g)　ΔH２＝＋１４８０kJ􀅰mol－１;③C(s)＋O２(g) 􀪅􀪅CO２(g)　ΔH３＝－３９３kJ􀅰mol－１,则在空气中煅烧FeCO３生成Fe２O３的焓变ΔH＝２×ΔH２＋ΔH１＋ ４×ΔH３＝２×１４８０kJ􀅰mol－１＋(－１６４８kJ􀅰mol－１)＋４×(－３９３kJ􀅰mol－１)＝－２６０kJ􀅰mol－１,则热化 学方程式为４FeCO３(s)＋O２(g)􀪅􀪅２Fe２O３(s)＋４CO２(g)　ΔH＝－２６０kJ􀅰mol－１; ②O２和CO２的物质的量之比为１∶４不能说明各组分物质的量保持不变,因此不能判断是否达到平衡状态, A错误;该反应有固体参加,反应前后气体的质量有变化,又因为容器恒容,所以当混合气体的密度不变时, 反应达到平衡状态,B正确;FeCO３为反应物,当其质量或物质的量不再改变时,反应达到平衡状态,C正确; 当４v正 (O２)＝v逆 (CO２)时,反应达到平衡状态,D错误; (２)Fe３＋ 与SCN－ 形成配位数为５的配离子为[Fe(SCN)５]２－ ,根据电荷守恒可知与 K＋ 形成的配合物化 学式. (３)①由图可知,c(Cl－ )＝３mol/L或lgc(Cl－ )＝０．５时继续通入少量 HCl,α(FeCl＋２ )减少,α(Fe３＋ )增大,即 发生的反应为FeCl＋２ ＋Cl－􀜩􀜨􀜑 FeCl３. ②根据Fe原子守恒可得:x＋y＋z＝a;M 点时c(Fe３＋ )＝c(FeCl＋２ ),即x＝z,则２x＋y＝a,设 M 点平衡 时c(Cl－ )＝cmol/L,根据Cl原子守恒可得:２z＋y＋c＝b,因为x＝z,则２x＋y＋c＝b,把２x＋y＝a 代 入,c＝(b－a)mol/L; (４)由题给信息可知,pH 大于１．９时,Fe３＋ 开始沉淀,导致Fe２＋ 和Fe３＋ 浓度降低,会降低Fe２＋ 氧化速率;由 表格数据可知,３０℃时,在 T．F菌作用下,溶液小于１．５时,Fe２＋ 氧化速率较慢. 机密★启用前 2025届高三5月适应性考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟. 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H1Li7016K39Co59I127 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.“新质生产力”的概念中，“新"的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A.“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 B.透明纳米微品玻璃提高手机屏幕耐摔性，玻璃属于无机非金属材料 C.“嫦娥六号”榄月登陆器带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为FO D.打造北斗卫星系统所用Rb与星我物钟所用Rb的化学性质不相同 2准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养，下列化学用语表示错误的是 A.2一丁烯是重要的有机合成原料，其顺式结构的键线式为一 0 H-0-P-H B.一元弱酸H,PO的结构式： H NC ,CN14 NC+Fe-CN C.KFe[Fe(CN)a]中阴离子的结构式：Nc CN 08 D.-CHO的电子式：.C:H 3.常见的塑料包括PS(聚苯乙烯)、PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)、 PBTCHO+○-OCR.CH.CH.CHOH等，下列说法正确的是 A.PMMA和PBT均可通过缩聚反应生成 B.PMMA的单体可发生加成反应、水解反应、氧化反应 C.PBT的单体分别与苯甲酸、甘油互为同系物 D.等物质的量的PS和PMMA的单体消耗氢气的物质的量之比为2：1 【高三化学试题第1页（共8页）】 A 4,对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 Na+、AP.CI、NH,·H,O 不能大量共存，因发生反应：AP+4NH,·H:O一A1O:+ 2H.0 B H'、K'S2OC 不能大量共存，因发生反应：2H+S,O一S￥+SO月+H,O C sSO、K+,OH 能大量共存，粒子间不反应 D Na'.Fe'SO.NO 不能大量共存，因为NO,能氧化Fe*为Fe 5.下列选项中陈述【与陈述Ⅱ均正确.且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A 碘单质与碘离子能发生可逆反应：1+「一1 向1的CCL,溶液中滴加浓K1溶液，CCL,层 溶液紫色变浅 B 氧化性：F:>Br 将少量F:通人NaBr溶液中，溶液变为橙红色 C 向Cu(NH),SO,液中加入乙醇，析出蓝色品体 [Cu(NH),SO,·HO] 乙醇的极性比水的极性大 D 将少量苯酚加人浓溴水中，产生白色沉淀 苯环能影响羟基上氢原子的活性 6.实验室利用固体PbO2进行如图实验.已知Pb,O,中Pb为+2、+4价。下列说法错误的是 PbO: 足量浓盐夜 加热 周体混合物 步豫刀→C (含PbO4.PbO) 01 酸性PbC1溶液 A.Pb,O,中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为2：1 B.氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl C.消耗1 mol Pb3 O,时.生成1molC2 D.PbO,可作为铅蓄电池的正极，放电时发生还原反应 7.1974年合成了第-例含Xc-N键的化合物，反应为XeF,+HN(S0,P:CE o -XeFN(SO:F):+HF. 0 H-N 0 其中HN(SO,F)2结构为：0F。下列有关说法正确的是 A第一电离能：F>N>S>O B.HN(SO,F)2中所有原子均满足8电子稳定结构 C.XeF,中心原子Xe的价层电子对数为5 D.由于电负性：F>O,分子间形成的氢键强度：HF>H,O,因此熔沸点：HF>HO 【高三化学试题第2页（共8页）】 A 8,某研究小组采用双合金州簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究 Pt:Ni、Sn:Ni、Cu:Ni三种双金属合金州簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基 元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：CO2的活化（包括直接活化和氢诱导活化） 过程3：C·和CH·的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图1所示，三种催化剂催化甲 烷脱氢过程的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 E/eV8.0 H 鲁P112N7 CH ◆Sn12N7 6.0 女C4i2Ni COOIP 2 4.0 TSI 14 CHOH C0 CHO CH 2.0 T3 0.00 CIL CH+ -2.0 C+2HCr产+3 ●+4 反应进程 图1 图2 A,过程1一4中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 B.过程3的最终产物为CH(O“ C.S:Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响 D,甲烷逐步脱氢过程中决速步骤是CH·C·+H 9L:(OH)CI在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形品胞 (图1.长方体棱长为anm、anm,2anm),另一种取立方体形品胞（图2.Cl居于立方体中心，立方 体棱长为b)。图中氢原子皆已隐去。下列说法错误的是 ●Li A.已知长方体形品胞中A、B两微粒的距离为0.5a,C的分 ci 数坐标为(0.5,0.5,0.75) B.立方体形品胞中与C距离最近且相等的O原子数为8 C,立方体形晶胞所代表的品体中部分锂离子（●L)位置上 存在缺位现象，锂离子的总缺位率为50% D.两种品型的密度近似相等.则a=b 图 图2 10解辆电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化.一种以多硫化物离子为介质的 转化关系如下图所示。下列说法错误的是 A,利用此装置白天将化学能转化为电能 用 B.用电高峰期H,O发生还原反应，用电低谷期H,O发生氧化 低 反应 电高峰 HO C.用电高峰期的总反应为S+S-+2HO一S,十H:↑+2OH D.充电一段时间，有2m©l电子经过外电路，在没有副反应发生的情况下，则消耗水的质量为 36g 【高三化学试题第3页（共8页）】 A 11.硫脲[CS(NH,)]是一种溶于水的白色晶体，熔点为176一178℃，受热易分解，是一种重要的化 工原料。实验室模拟化工生产，在45℃，pH大约为10的条件下，利用氯胺(H:NCN)与Na:S 溶液反应制备硫脲：NaS+H,NCN+2H,O△CS(NH,),十2NaOH,实验装置如图所示： 稀盐腹： 启普发生器 温度计 块状Fes NaOH NazS 溶液 NHCN 搅作子 H:O 下列说法正确的是 A装置A中离子反应方程式：S-+2H一H,S,B中试剂为饱和NaHS溶液 B.装置A可用于高锰酸钾粉末与浓盐酸制备C: C.实验过程中要以一定的气流速率通入H,S,目的是作还原剂 D.硫脲属于极性分子，该分子中键角∠N-C-S>∠N一C-N 12.T,O,在光热肿瘤治疗和电催化周氨方面有着广泛的应用。以钛铁矿（主要成分为F©TiO,含 少量FO、AlO,、SiO,等)为原料制备TiO、Ti,O,的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 NaOH 溶液 镜酸 电600G+T10 1500℃ 滤液1 绿矾速液2 Tio (FeSO:7H:O) 已知：①酸浸后溶液中含有TiO:②当pH=2时以TO(OH):完全沉淀 A.向“滤液1”中通人过量CO:仅得到H,SiO,沉淀 B.“操作X”是蒸发结品，过滤，洗涤，干燥 C.“滤液2”可循环用于“碱浸”步骤 D.制备TiO,的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 13,在恒压(p,kPa)密闭容器中，通入5 mol CO.(g)和20molH,(g)反应，平衡时含碳物质(X)的 物质的量随温度的变化如图所示： 反应i.CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H:<0 反应i.CO2(g)+H(g)C0(g)+HO(g)△H:>0 CH,OH的选择性可表示为”生(CH,OH, n良(CO2) ×100% 下列说法错误的是 n(X Ymol A.曲线丙代表CO,的物质的量 5.01 4.0 B反应ⅰ在低温的条件下能自发发生，该反应的活化能 3.8 3.0 E,(正)<E,(逆) 2.0 C.800K下，反应达平衡时，CH,OH的选择性为90% 1.0 0.2 D.混合气体密度保持不变说明达到平衡状态 5008001050 【高三化学试题第4页（共8页）】 14.25℃，向1LQ.lmol·LNH,HCO,溶液中加Na0H固体（忽略溶液体积变化），溶液中 HCO;,CO、NH:,NH,·HO四种粒子法度随加人NaOH物质的量的变化如图所示，已 知：NH·H:0的K,=1.8X10,H.C0,的K=4.2X10.Ke=5.6X10.下列说法正确 的是 ⊥画线B代表c(HCO) 10年 B0.1mol/L NH,HCO,溶液中存在：c(NH)>c(HCO)> 00s c(CO)>c(NH,·HO) 006 CHCO:与0H反应的平衡常数数量级为10 004 D当n(NaOH)=0.2mol时.c(Na)+c(HCO)> 0.02 c(CO)+c(NH,·H.O) B 00.05010015020025030 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (NaOH ymol 15.(14分)KIO,是食盐加碘剂，还可以作为抗肿瘤药物。KIO,在水中溶解度随温度升高而增大， 不溶于乙醇。实验室制备KIO,的步骤如下： 步骤1：将KCIO,与过量1(s)混合后放人气密性良好的如图 稀硝酸 所示的仅器X中，加水充分溶解，用稀硝酸调节pH=1~2, +尾气处理 水浴加热80~90℃，授拌反应1h.赶走装置中产生的氯气· 使反应完全，得到热的KH(1O,):溶液 仪器X 步骤2：将反应的混合液倒人分液漏斗中，加入CC1,振荡，静 挖 电恩挖拌加热器 置、分液，水相经蒸发浓缩，冷却结品，过滤得到含有KC的KH(IO,):粗品。 步骤3：将粗品溶于水.向其中滴加试剂Y,至溶液pH为10，加热浓缩.冷却结品、过滤，用冰水 洗涤、干燥，得到纯度较高的KIO 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 ,试剂Y是 (填化学式)。 (2)步骤1制备KH(10):的反应中，若还原产物C1和C1:所得电子数相同，写出该反应的化 学方程式： (3)水浴时，在烧瓶瓶颈处逐新析出了一些紫红色固体，请解释此现象： (4)用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HD.其原因可能是 (5)在获取碘酸钾产品的操作中.下列说法正确的是 (填字母序号) A加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等仪器 B在冷却结品时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净 C采用抽滤可使过滤速率加快 D.为提高洗涤效果.可用热水进行洗涤 (6)取mgK1O产品配成250mL溶液.取25mL.加稍过量的K1与盐酸溶液，加几滴淀粉指示 剂，用0.1000mol/LNa:SO,标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL 【高三化学试题第5页（共8页）】 A ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴人半滴标准液的操作为 (填序号)： A B c.0 D ②滴定终点的现象是 ③产品中K1O,样品的纯度为 (已知：2S0+12=S,O+21). 16.(15分)利用水钴矿（主要成分为Co,O,含少量SiO2、Fe0、FeO、MnO:)制备玻璃、搪瓷的着 色剂B型Co(OH),的流程如下： H2SO4 NaClo 热NaOH Na2SO Na-CO 萃取剂 氨水 溶液 水钻矿酸一铁 取 系列CoS01 →水相樱作阔体 碱溶 沉结 Co(OH)2 滤渣1 黄钠铁钒有机相 滤液 沉淀 已知：①氧化性：Co+>CL:②沉淀过快无法形成B型Co(OH)::③Co2+易与NH,形成配合物 [Co(NH)。]+。回答下列问题： (1)下列钴的微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填序号)。 A.[Ar]3d'4s' B.[Ar]3d'4s' C.[Ar]3d'4s'4p' D.[Ar]3d'4p' (2)“酸浸”时疏酸不宜用浓盐酸代替，其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)“沉铁”时先加人NaC1O溶液，再加人Na,CO1溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉 淀[NaFc(SO,)2(OH),].检验滤液中不存在Fe+的实验操作及现象：取少量滤液于试管 中， (4)萃取剂对Co+、Mn2萃取率随pH的影响如图，应选择萃取剂 茶取剂M MnCo2 (填“M”或“N”)。萃取振荡时，分液漏斗的下口应 80 取剂M 604 Mn萃取剂N 该 (填“倾斜向上”或“倾斜向下”)。 誉40 20 Co茶收剂N (5)CoSO,→[Co(NH)6]2-→Co(OH)2过程中： 23456 ①“沉钴”中，[Co(NH)。]→Co(OH),的离子方程式为 ②制备B型Co(OH)2,先加氨水再加NaOH溶液的理由是 (6)C0的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示。 00 该品体的化学式为 :Na为阿伏加德罗 60的 OH ●Ca 常数的值，该晶体的密度为 g/cm(用计算 aom apm 式表示)。 【高三化学试题第6页（共8页）】 A 17.(15分)异戊巴比妥(H)是临床常用的镇静催眠药物，合成路线如图： Br入入B,NaOI水溶液， B △ C2HONa CuHIsN2O H2N NH, CH CH2Br 一定条件 CHsONa H 已知：R-COOC:H.+R-C-NH3 N,一定条件R- -NH-C=R 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称为 ;D→E的反应类型为 (2)已知H含六元环结构，其结构简式是 (3)化合物B和D可发生缩聚反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式： (4)已知乙醇钠的碱性比NaOH的碱性强，F到G中乙醇钠的作用是 (5)从有机物结构的角度分析，E中亚甲基上的H被连续取代的原因是 (6)M为H的同系物，且相对原子质量比H少28，符合下列条件的M的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②有两个一CONH2 ③含六元碳环 NH (7)以丙二酸、一溴甲烷和尿素(H,NNH)为原料（无机试剂任选），设计制备 的合 成路线： 18.(14分)单质铁在地壳中极为少见，多以化合态存在。铁的化合物在催化、生产中具有重要 作用。 (1)铁及其化合物反应的焓变示意图如图1所 2Fe(s)+2C(s)+302(g) -4fe(s)+302(g） 示（已知：C的燃烧热为393kJ·mol-1): △H=+1480kJ/mol △H=-1648kJ/mo ①FeCO,在空气中煅烧生成FezO,发生反 -…2FcC03(s)】 应：4FeCO,(s)+O2(g)-2Fe,O3(s)+ 2Fe2Ox(s) 图1 4CO2(g),计算该反应的△H= 【高三化学试题第7页（共8页）】 A ②恒温恒容密闭容器中，发生FCO,在空气中的煅烧反应，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A.O:和C0:的物质的量之比为1：4 B混合气体的密度不再改变 C.FeCO,的物质的量不再改变 D.z(O:)=4v(C02) (2)实验室中FCl与KSCN溶液混合，若得到配位数为5的配合物，则该配合物的化学式是 (3)溶液中Fe及其与CI形成的徽粒的浓度分数a 1.0 随gc(C1)变化的关系如图2所示。溶液体系中 0.8 a0.6 FeCl 含铁元素的微粒组分为Fe”、FeCP.FeCl:、 0.4 FeCl,,FeCl. 02 ①实验室中配制FC1,溶液时常加人 0. 溶液以抑制其水解（填名称）： lge (CI-) ②图2中表示FCT“的曲线是 (填序号)：由图可知，某盐酸酸化的FcC,溶液中 c(CI)=3mol/L,继续通人少量HC1,主要发生的离子反应方程式为 (已知：lg3=0.5): ③当c(CI)<0.1mol/L时，FCl.FcC1:的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下 列两个平衡：Fe”+CI一FeC,FC+CI==FCI:,已知M点Fe起始浓度 ca(Fc*)=amol/L,CI起始浓度c.(C1)=bmol/L,平衡时，c(Fe)=xmol/L, c(FcC+)=ymol/Lc(FcCl)=:mol/L,i计算M点c(CI) mol/L.(用 含a、b的代数式表示)。 (4)将天然气压入吸收塔，30℃时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫CH:HS 过程示意图如3所示。 Fe(S04h葡 FeSO 已知：①Fe+在pH为1.9时开始沉淀，3.2时沉淀完全：②30℃ CH.H:OO: 时，在TF菌作用下，不同pH的FeSO,溶液中Fe的氧化速率 图3 如下表所示： pH 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.4 2.7 3.0 Fe2氧化速率/(g·L1·h) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 工业脱疏应选择的最佳pH范围为1.5≤pH<1.9,请说明原因： 【高三化学试题第8页（共8页）】 A