精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市虹桥初级中学中考二模化学试题

虹桥中学2025学年度九年级复习情况调研（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（双选，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1. 6月5日是世界环境日，2025年中国环境日主题是《美丽中国我先行》，下列做法不符合这一主题的是 A. 植树造林促进“碳中和” B. 生活污水随意排放 C. 汽车使用乙醇汽油作燃料 D. 大力推广太阳能发电 2. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发食盐水 B. 滴管的使用 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 3. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是 A. 为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素 B. 用甲醛水溶液浸泡海产品以防腐 C. 在制作面包时添加适量的发酵粉，可使面包松软可口 D. 缺乏维生素C，会引起夜盲症 4. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 自制汽水 B. 活性炭净水 C. 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 D. 铁钉生锈 5. 如图是钠、硫两种元素在元素周期表中的部分信息及钠原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 钠、硫均是人体中的常量元素 B. 钠、硫组成的化合物的化学式为 C. 图2中y的数值为1 D. 钠、硫位于元素周期表中第三周期 6. 下列物质的应用正确的是 A. 食盐配制生理盐水 B. 石墨切玻璃 C. 用钛合金制人造骨 D. 氮气用于炼钢 7. 下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳是一种有毒气体 一氧化碳分子是保持一氧化碳毒性的最小粒子 B 钠原子和钠离子的化学性质不同 两种粒子的最外层电子数不同 C 在溶液中进行化学反应较快 在溶液中参加反应的分子或离子直接接触 D 硝酸钾溶于水“消失了” 分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 硫在氧气中燃烧 化合反应 B. 氢气还原氧化铜 氧化反应 C. 实验室制氢气 置换反应 D. 苛性钠处理硫酸厂废水 中和反应 9. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 酸能使石蕊溶液变红，将二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，则二氧化碳是酸 C. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D. 碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 10. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 木炭和氧化铜 亚硝酸钠和氯化钠 聚乙烯和聚氯乙烯 空气和呼出气体 方法一 取样，空气中灼烧，观察现象 加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象 加热观察是否熔化 滴加相同滴数澄清石灰水，观察现象 方法二 加稀盐酸，观察溶液颜色 品尝 点燃闻气味 带火星木条 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 甲醇中氧元素质量分数为37.5% B. 该反应生成甲醇和水的分子个数比为1:1 C. 利用此反应，可减少酸雨的产生 D. 甲醇属于氧化物 12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A 溶液 生石灰 加入过量生石灰，过滤 B 将气体通入氧化铜 C 稀硫酸 加入稀硫酸至沉淀恰好不再产生，过滤，蒸发结晶 D 溶液 碳酸钠溶液 加入适量碳酸钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 加水稀释浓盐酸 B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 C. 等质量的木炭和氧气充分反应 D. 等质量的镁与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 二、非选择题 14. 龙的传人游龙江，冰城雪国赏风光，哈尔滨里寻梦幻，索菲亚钟声悠扬。请回答下列问题。 （1）大列巴面包是哈尔滨非常著名的一种传统美食，深受大家的喜爱，其富含的营养素为________（除水外）。 （2）随着时间的推移，索菲亚教堂经历多次修缮与重建，在重建中使用的钢筋属于________（选填“金属”或“合成”）材料。 （3）亚冬会期间，可用纯电动汽车为运动员服务。此种汽车行驶时的能量转化为：________能→电能→机械能。 15. 如图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列各小题。 （1）20℃时甲的溶解度________乙的溶解度（选填“>”或“=”或“<”）。 （2）10℃时，将25g甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若固体乙中混有少量甲，为得到较纯净的固体乙，可采用________（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法。 （4）40℃时a点所对应两种溶液的溶质质量分数：甲________乙（选填“>”或“=”或“<”）。 （5）小虹将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图2所示的实验。则m的取值范围是________。 16. 基于“宏观—微观—符号”视角认识物质及变化是化学学科特有的思维方式，请结合图示完成下列问题。 （1）图1中，符号“Cu”可以表示多种信息，如铜元素、铜这种物质，还可以表示________； （2）图2为新型燃料氨气（）燃烧反应的微观示意图，化学反应前后，未发生改变的粒子是________（填符号），据图写出该反应的化学方程式________； （3）溶液与溶液反应过程中，溶液中自由移动的离子数目________（选填“逐渐增多”、“逐渐减少”或“保持不变”），当两种物质恰好完全反应时，所得溶液中阴阳离子个数比为________。 17. 小虹同学想从含少量铜粉的银、锌混合金属粉末（随意编号为A、B、C）中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，设计了如图流程，回答下列相关问题： （1）根据以上流程判断，A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为________（用A、B、C表示）。 （2）流程中加入足量溶液，发生反应的化学方程式为________。 （3）流程中加入足量稀硫酸目的是________。 18. 分类、类比和迁移是学习和研究化学常用的方法。 （1）小桥同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，以下操作可能导致配制的溶液溶质质量分数发生变化，请从导致所配制溶液溶质质量分数“偏大”或“偏小”或“不变”角度，对以下操作进行分类。 A.称量氯化钠固体时，左码右物且游码已向右移动 B.用量筒量取蒸馏水时俯视读数 C.烧杯内原来有水 D.配制完溶液后装入试剂瓶时有部分溶液洒在瓶外 你所选择的操作是________；分类依据为________。 （2）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。和、和的化学性质相似。把二氧化碳通入到溶液中的反应的图像如图。请回答下列问题：若通入的质量为0—ag时，溶液中参加反应的离子是________（填离子符号），图像m—n之间发生反应的化学方程式为________。 19. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、30%过氧化氢溶液、二氧化锰、蒸馏水，火柴、升降台、药匙、镊子、棉花及以下仪器，请回答下列问题： Ⅰ.制取氧气 （1）从上述药品中选择一种固体制取氧气，发生反应的化学方程式为________，制取氧气时，除上述所给仪器外，还需要补充________（填仪器名称）。 （2）在水面下收集完氧气后，盖好玻璃片，此时集气瓶中的气压________（选填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压。 （3）实验室一般用10%的过氧化氢溶液，而不用30%的过氧化氢溶液来制取氧气，其原因是________。 Ⅱ.制取二氧化碳 （4）利用上述仪器及药品可以制取二氧化碳，应选择的药品是________和稀盐酸。 （5）若利用装置J检验二氧化碳，则其中盛放的试剂为________，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入装置J中。 20. 图中A~I是初中常见化学物质。A、B、C、D均为单质，其中A是一种紫红色固体，E、F为氧化物，I用来改良酸性土壤；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出物质A、H的化学式：A________ H________； （2）B转化到D时，溶液由无色变为________色； （3）E转化到C的反应方程式为________； （4）1个F粒子的质子数是________。 21. 为了测定某赤铁矿样品（杂质不溶于水，也不与其他物质发生反应）中氧化铁的含量，HQ兴趣小组进行了如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________； （2）此赤铁矿样品中氧化铁的含量为________； （3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，需加水的质量为________； （4）向溶液A中加入93g水，得到只含一种溶质的溶液，此溶液中溶质质量分数为________； （5）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为________t； （6）为测定氧化铜和氧化铁的混合物中氧元素的质量分数，取16g此混合物，加入150g的稀硫酸，恰好反应后，向所得溶液中滴加质量分数为10%的氢氧化钠溶液至200g时，沉淀质量不再增加。则原混合物中氧元素的质量分数为________。 22. 通过酸、碱、盐的学习我们已经知道，根据盐的组成里所含阴阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等。 （1）根据以上信息，请试着写出一种既属于钾盐又属于硝酸盐的一种盐的化学式________，它属于________（选填“钾”或“氮”或“复合”）肥。 （2）若想检验某种物质是否为碳酸盐，通常选用的试剂为________（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 澄清石灰水 HQ小组同学取某难溶性固体样品利用上述所选试剂进行如图1实验（已知试管A中金属离子为） 【提出问题】试管A中废液的溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 小虹：溶质只有 小桥：溶质有、 （3）经过讨论，同学们一致认为只需要检验溶液中是否存在________（填离子符号），即可证明哪个猜想正确。 【设计实验】 取试管A中所有废液于烧杯C中，一次性加入过量碳酸钠溶液如图2，反应后绘制烧杯C中物质总质量随时间的变化趋势如图3。 【讨论与交流】 （4）在加入过量碳酸钠溶液后观察到的现象是________，烧杯C中物质总质量减少时发生反应的化学方程式为________。在烧杯C物质总质量不变的过程中，溶液中_______（填符号）粒子个数不变。 【拓展应用】 （5）将试管A和烧杯C中固体洗涤、干燥，测定所得固体质量相等，则上述检验实验中所取样品的纯度为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 虹桥中学2025学年度九年级复习情况调研（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（双选，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1. 6月5日是世界环境日，2025年中国环境日主题是《美丽中国我先行》，下列做法不符合这一主题的是 A. 植树造林促进“碳中和” B. 生活污水随意排放 C. 汽车使用乙醇汽油作燃料 D. 大力推广太阳能发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极开展植树造林，能保护环境，故不符合题意； B、任意排放生活污水，会造成水体污染，故符合题意； C、汽车使用乙醇汽油作燃料，可以节约资源，减少环境污染，故不符合题意； D、推广使用太阳能发电，可以节约资源，保护环境，故不符合题意。 故选：B。 2. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发食盐水 B. 滴管的使用 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水是减少溶剂的过程，能使溶液中氯化钠析出，故A正确； B、向试管中滴加液体不应伸到试管中接触试管，应在试管口正上方悬空竖直，故B正确； C、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故C正确； D、稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散，故D错误； 故选D． 3. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是 A. 为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素 B. 用甲醛水溶液浸泡海产品以防腐 C. 在制作面包时添加适量的发酵粉，可使面包松软可口 D. 缺乏维生素C，会引起夜盲症 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，为预防缺铁性贫血，可在食品中添加含铁元素的物质，但不能大量添加，故选项说法错误； B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，所以不能用甲醛水溶液浸泡海产品以防腐，故选项说法错误； C、在制作面包时添加适量的发酵粉，发酵粉中含有碳酸氢钠，受热产生气体，可使面包松软可口，故选项说法正确； D、缺乏维生素C，会引起坏血病，故选项说法错误。 故选：C。 4. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 自制汽水 B. 活性炭净水 C. 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 D. 铁钉生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、自制汽水的原理：小苏打（碳酸氢钠）与柠檬酸发生反应生成大量的二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，用活性炭净水，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 5. 如图是钠、硫两种元素在元素周期表中的部分信息及钠原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 钠、硫均是人体中的常量元素 B. 钠、硫组成的化合物的化学式为 C. 图2中y的数值为1 D. 钠、硫位于元素周期表中第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠、硫均是人体所需的常量元素，故选项说法正确； B、钠原子易失去1个电子形成钠离子，硫原子易得到2个电子形成硫离子，组成的化合物的化学式为Na2S，故选项说法错误； C、钠原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，即y＝1，故选项说法正确； D、钠原子电子层数为3层，硫原子的原子序数为16，电子层数为3层，钠、硫元素位于第三周期，故选项说法正确。 故选：B。 6. 下列物质的应用正确的是 A. 食盐配制生理盐水 B. 石墨切玻璃 C. 用钛合金制人造骨 D. 氮气用于炼钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐中含有碘酸钾，不能用于配制生理盐水，配制生理盐水应该用氯化钠，故错误； B、石墨质软，不能切玻璃，故错误； C、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，故可以制造人造骨，故正确； D、氮气化学性质稳定，一般不用氮气炼钢，氧气具有助燃性，炼钢时常用氧气，故错误； 故选C。 7. 下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳是一种有毒气体 一氧化碳分子是保持一氧化碳毒性的最小粒子 B 钠原子和钠离子的化学性质不同 两种粒子的最外层电子数不同 C 在溶液中进行化学反应较快 在溶液中参加反应的分子或离子直接接触 D 硝酸钾溶于水“消失了” 分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持一氧化碳毒性的最小粒子，故一氧化碳分子是保持一氧化碳毒性的最小粒子，A正确； B、钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，两种粒子的最外层电子数不同，故钠原子和钠离子的化学性质不同，B正确； C、由于在溶液中参加反应的分子或离子直接接触，故在溶液中进行化学反应较快， C正确； D、硝酸钾溶于水“消失了”是硝酸钾解离成钠离子和硝酸根离子分散在水中，硝酸钾不是由分子构成的，D错误。 故选D。 8. 下列有关叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 硫在氧气中燃烧 化合反应 B. 氢气还原氧化铜 氧化反应 C. 实验室制氢气 置换反应 D. 苛性钠处理硫酸厂废水 中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，方程式书写正确，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； B、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，方程式书写正确，但氧化反应不属于基本反应类型，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项不符合题意； C、实验室用锌和硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项不符合题意； D、苛性钠为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式书写正确，该反应属于中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，该反应的基本反应类型为复分解反应，该选项不符合题意。 故选A。 9. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 酸能使石蕊溶液变红，将二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，则二氧化碳是酸 C. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D. 碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子能构成物质，但是不是所有物质都是由分子构成的，原子、离子也可构成物质，不符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，将二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，二氧化碳不是酸，不符合题意； C、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，合金中一定含有金属元素，氧化铝中含有金属元素铝元素，但是氧化铝属于金属氧化物，不属于合金，不符合题意； D、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱的溶液显碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，符合题意。 故选D。 10. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 木炭和氧化铜 亚硝酸钠和氯化钠 聚乙烯和聚氯乙烯 空气和呼出气体 方法一 取样，空气中灼烧，观察现象 加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象 加热观察是否熔化 滴加相同滴数澄清石灰水，观察现象 方法二 加稀盐酸，观察溶液颜色 品尝 点燃闻气味 带火星木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中灼烧，生成二氧化碳气体，氧化铜无明显变化，可以鉴别；氧化铜能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，木炭不能，可以鉴别，故选项方法正确； B、亚硝酸钠和氯化钠溶液分别显碱性、中性，分别能使酚酞溶液显红色、无色，可以鉴别；不能用品尝的方法进行鉴别，故选项方法错误； C、聚乙烯和聚氯乙烯加热都会熔化，不能用加热、看是否熔化的方法来区分；将聚乙烯和聚氯乙烯点燃、闻气味，聚氯乙烯燃烧有刺激性气味而聚乙烯没有，能用点燃、闻气味的方法来区分，故选项方法错误； D、取样品，加入相同滴数的澄清石灰水，振荡，依据浑浊的程度可以鉴别两种气体，但是两种气体都不能使带火星的木条复燃，故选项方法错误。 故选A。 11. 科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 甲醇中氧元素质量分数为37.5% B. 该反应生成甲醇和水的分子个数比为1:1 C. 利用此反应，可减少酸雨的产生 D. 甲醇属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醇中氧元素质量分数为，A错误； B、该反应的化学方程式为，甲醇和水的分子个数比为1:1，B正确； C、二氧化碳不能造成酸雨，C错误； D、氧化物中只含有两种元素，甲醇中含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，D错误。 故选B。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A 溶液 生石灰 加入过量生石灰，过滤 B 将气体通入氧化铜 C 稀硫酸 加入稀硫酸至沉淀恰好不再产生，过滤，蒸发结晶 D 溶液 碳酸钠溶液 加入适量碳酸钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙，过量的生石灰除了能与盐酸反应，还会与水反应生成氢氧化钙新的杂质，A不符合题意； B、常温下一氧化碳不与氧化铜反应，B不符合题意； C、氢氧化钠和氢氧化钡都能与稀硫酸反应，C不符合题意； D、碳酸钠能与硝酸银反应生成硝酸钠和碳酸银沉淀，过滤后得到硝酸钠溶液，D符合题意。 故选D。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 加水稀释浓盐酸 B. 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 C. 等质量的木炭和氧气充分反应 D. 等质量的镁与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸显酸性，溶液的pH＜7，稀释浓盐酸过程中，随着水的加入，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，但是溶液始终显酸性，溶液的pH只会无限接近于7，不能等于7或大于7，故不正确； B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，且该反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，也会导致氢氧化钙析出，故溶液质量一定会减少，故不正确； C、碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8；碳在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为，参加反应的碳和氧气的质量比为24：32=3：4；即当碳与氧气的质量比小于3：8时，生成二氧化碳，当碳与氧气的质量比大于3：4时，生成一氧化碳，当碳与氧气的质量比在3：4和3：8之间时，生成物为二氧化碳和一氧化碳，则等质量的木炭和氧气充分反应，生成物为一氧化碳，故不正确； D、等质量的镁与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的镁与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故正确； 故选D。 二、非选择题 14. 龙的传人游龙江，冰城雪国赏风光，哈尔滨里寻梦幻，索菲亚钟声悠扬。请回答下列问题。 （1）大列巴面包是哈尔滨非常著名的一种传统美食，深受大家的喜爱，其富含的营养素为________（除水外）。 （2）随着时间的推移，索菲亚教堂经历多次修缮与重建，在重建中使用的钢筋属于________（选填“金属”或“合成”）材料。 （3）亚冬会期间，可用纯电动汽车为运动员服务。此种汽车行驶时的能量转化为：________能→电能→机械能。 【答案】（1）糖类 （2）金属 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 面包中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 钢筋是由铁的合金制成的，合金属于金属材料； 【小问3详解】 电动汽车在行驶时的能量转化为：化学能→电能→机械能。 15. 如图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列各小题。 （1）20℃时甲的溶解度________乙的溶解度（选填“>”或“=”或“<”）。 （2）10℃时，将25g甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若固体乙中混有少量甲，为得到较纯净的固体乙，可采用________（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法。 （4）40℃时a点所对应两种溶液的溶质质量分数：甲________乙（选填“>”或“=”或“<”）。 （5）小虹将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图2所示的实验。则m的取值范围是________。 【答案】（1）= （2）饱和 （3）冷却热饱和溶液 （4）< （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20℃时，甲的溶解度=乙的溶解度； 【小问2详解】 由图可知，10℃时，甲的溶解度小于25g，则该温度下，将25g甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，一定有固体未溶解，则所得溶液是饱和溶液； 【小问3详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较小，乙的溶解度受温度影响较大，故若固体乙中混有少量甲，为得到较纯净的固体乙，可采用冷却热饱和溶液的方法； 【小问4详解】 由图可知，a点在甲的溶解度曲线上方，表示40℃时，甲的饱和溶液，且有溶质析出，a点在乙的溶解度曲线下方，表示40℃时，乙的不饱和溶液，则40℃时a点所对应两种溶液中溶质质量：乙大于甲，溶剂质量相等，则溶质质量分数：甲＜乙； 【小问5详解】 由图可知，20℃时，向100g水中加入30g甲，甲部分溶解，升温至40℃，甲完全溶解，加入mg甲，恢复到40℃，有溶质析出，40℃时，甲的溶解度为32g，即该温度下，100g水中最多可溶解32g甲，则mg+30g＞32g，m＞2，20℃时，向100g水中加入30g乙，乙部分溶解，升温至40℃，固体完全溶解，加入mg乙，恢复到40℃，乙完全溶解，40℃时，乙的溶解度为70g，即该温度下，100g水中最多可溶解70g乙，则mg+30g≤70g，m≤40，则m的取值范围是：2＜m≤40。 16. 基于“宏观—微观—符号”视角认识物质及变化是化学学科特有的思维方式，请结合图示完成下列问题。 （1）图1中，符号“Cu”可以表示多种信息，如铜元素、铜这种物质，还可以表示________； （2）图2为新型燃料氨气（）燃烧反应的微观示意图，化学反应前后，未发生改变的粒子是________（填符号），据图写出该反应的化学方程式________； （3）溶液与溶液反应过程中，溶液中自由移动的离子数目________（选填“逐渐增多”、“逐渐减少”或“保持不变”），当两种物质恰好完全反应时，所得溶液中阴阳离子个数比为________。 【答案】（1）1个铜原子 （2） ①. N、H、O ②. （3） ①. 逐渐减少 ②. 2:1 【解析】 【小问1详解】 符号“Cu”可以表示多种信息，如铜元素、铜这种物质，还可以表示1个铜原子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则化学反应前后，未发生改变的粒子是：氮原子、氢原子、氧原子，故填：N、H、O； 由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，生成了沉淀，故溶液中自由移动的离子数目逐渐减少； 当两种物质恰好完全反应时，所得溶液中溶质为硫酸钠，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，钠离子属于阳离子，硫酸根离子属于阴离子，则所得溶液中阴阳离子个数比为：2:1。 17. 小虹同学想从含少量铜粉的银、锌混合金属粉末（随意编号为A、B、C）中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，设计了如图流程，回答下列相关问题： （1）根据以上流程判断，A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为________（用A、B、C表示）。 （2）流程中加入足量溶液，发生反应的化学方程式为________。 （3）流程中加入足量稀硫酸目的是________。 【答案】（1） （2） （3）除去Zn（将Zn转化为） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，向A、B、C金属混合粉末中加入适量稀硫酸，得到A的硫酸盐溶液、无色气体和金属B、C混合物，说明A能与稀硫酸反应，B、C与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，A排在氢前，B、C排在氢后，则A比B、C活泼，则A为锌，B、C为铜和银，向金属B、C混合物中加入足量硝酸银溶液，得到滤液和金属C，说明C为银，B为铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，从而分离出银，则B比C活泼，则A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为：A>B>C； 【小问2详解】 由以上分析可知，流程中加入足量硝酸银溶液，发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由以上分析可知，向金属混合粉末中加入适量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，故目的是：除去锌。 18. 分类、类比和迁移是学习和研究化学常用的方法。 （1）小桥同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，以下操作可能导致配制的溶液溶质质量分数发生变化，请从导致所配制溶液溶质质量分数“偏大”或“偏小”或“不变”角度，对以下操作进行分类。 A.称量氯化钠固体时，左码右物且游码已向右移动 B.用量筒量取蒸馏水时俯视读数 C.烧杯内原来有水 D.配制完溶液后装入试剂瓶时有部分溶液洒在瓶外 你所选择的操作是________；分类依据为________。 （2）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。和、和的化学性质相似。把二氧化碳通入到溶液中的反应的图像如图。请回答下列问题：若通入的质量为0—ag时，溶液中参加反应的离子是________（填离子符号），图像m—n之间发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. AC ②. 导致溶质质量分数偏小 （2） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 A.称量氯化钠固体时，左码右物且游码已向右移动，会使得溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； B.用量筒量取蒸馏水时俯视读数，水的体积偏小，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大； C.烧杯内原来有水，溶剂偏大，溶质质量分数偏小； D.配制完溶液后装入试剂瓶时有部分溶液洒在瓶外，溶质质量分数不变； 所选择的操作是AC，选择依据是导致溶质质量分数偏小； 【小问2详解】 由图可知：当通入CO2的质量从 0 增加到ag 时，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡，溶液中参加反应的离子是Ba2+和OH-，在图像上 m～n 段出现沉淀质量减少，说明先生成的 BaCO3又与 CO2和 H2O 反应生成可溶性的碳酸氢盐，反应的化学方程式为：。 19. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、30%过氧化氢溶液、二氧化锰、蒸馏水，火柴、升降台、药匙、镊子、棉花及以下仪器，请回答下列问题： Ⅰ.制取氧气 （1）从上述药品中选择一种固体制取氧气，发生反应的化学方程式为________，制取氧气时，除上述所给仪器外，还需要补充________（填仪器名称）。 （2）在水面下收集完氧气后，盖好玻璃片，此时集气瓶中的气压________（选填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压。 （3）实验室一般用10%的过氧化氢溶液，而不用30%的过氧化氢溶液来制取氧气，其原因是________。 Ⅱ.制取二氧化碳 （4）利用上述仪器及药品可以制取二氧化碳，应选择的药品是________和稀盐酸。 （5）若利用装置J检验二氧化碳，则其中盛放的试剂为________，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入装置J中。 【答案】（1） ①. ②. 试管 （2）大于 （3）反应速率太快，不利于收集气体（合理即可） （4）大理石 （5） ①. 澄清石灰水 ②. a 【解析】 【小问1详解】 从上述药品中选择一种固体制取氧气，则选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，根据所给仪器，还需要补充反应容器试管，还需要选择ADEFG； 【小问2详解】 在水面下收集完氧气后，盖好玻璃片，此时集气瓶中充满了气体，气压大于外界大气压； 【小问3详解】 实验室一般用10%的过氧化氢溶液，而不用30%的过氧化氢溶液来制取氧气，其原因是：使用30%的过氧化氢溶液，反应速率太快，不利于收集气体，或者反应剧烈，不安全等； 【小问4详解】 根据所给药品，应选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳； 【小问5详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故若利用装置J检验二氧化碳，则其中盛放的试剂为澄清石灰水，则气体应从a端通入装置J中，这样反应比较充分，现象比较明显。 20. 图中A~I是初中常见化学物质。A、B、C、D均为单质，其中A是一种紫红色固体，E、F为氧化物，I用来改良酸性土壤；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出物质A、H的化学式：A________ H________； （2）B转化到D时，溶液由无色变为________色； （3）E转化到C的反应方程式为________； （4）1个F粒子的质子数是________。 【答案】（1） ①. Cu ②. （2）浅绿 （3） （4）22 【解析】 【分析】A、B、C、D均为单质，其中A是一种紫红色固体，A为铜，E、F为氧化物，E和C、D、I都能相互转化，I用来改良酸性土壤；I为氢氧化钙，B能和D相互转化，B能生成铜，水和氧化钙能反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，水能分解生成氢气和氧气，氧气和铜加热能反应生成氧化铜，E为水，氢气燃烧能反应生成水，铁和稀盐酸能反应生成氢气，氢气和氧化铁能反应生成铁和水，铁和硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁，C为氧气，D为氢气，B为铁，氢氧化钙能生成H，H能和F相互转化，H为碳酸钙，碳酸钙能分解生成二氧化碳和氧化钙，F为二氧化碳，D和G能相互转化，G能生成F，盐酸能和金属反应生氢气，氢气和氯气能燃烧生成氯化氢，G为盐酸，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析A为铜，化学式为：Cu，H为碳酸钙，化学式为：； 【小问2详解】 B为铁，D为氢气，B转化到D时，铁和稀盐酸反应生成氯化液亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 E为水，C为氧气，E转化到C时水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析F为二氧化碳，1个碳原子核内有6个质子，1个氧原子核内有8个质子，则一个二氧化碳分子中含有6+8×2=22个质子。 21. 为了测定某赤铁矿样品（杂质不溶于水，也不与其他物质发生反应）中氧化铁的含量，HQ兴趣小组进行了如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________； （2）此赤铁矿样品中氧化铁的含量为________； （3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，需加水的质量为________； （4）向溶液A中加入93g水，得到只含一种溶质的溶液，此溶液中溶质质量分数为________； （5）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为________t； （6）为测定氧化铜和氧化铁的混合物中氧元素的质量分数，取16g此混合物，加入150g的稀硫酸，恰好反应后，向所得溶液中滴加质量分数为10%的氢氧化钠溶液至200g时，沉淀质量不再增加。则原混合物中氧元素的质量分数为________。 【答案】（1） （2）80% （3）80g （4）20% （5）140 （6）25% 【解析】 【小问1详解】 上述实验过程中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，第一次加入50g稀盐酸，得到58g溶液，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧化铁的质量为58g-50g=8g，然后加入150g稀盐酸，氧化铁和稀盐酸恰好完全反应，则此时消耗氧化铁的质量为：，最后得到8g杂质，则此赤铁矿样品中氧化铁的含量为：； 【小问3详解】 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=21.9% 解：设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=80g； 【小问4详解】 解：设反应生成氯化铁的质量为z z=65g 故此溶液中溶质的质量分数为： 答：此溶液中溶质质量分数为20%； 【小问5详解】 解：设最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为m m=140t 答：最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t； 【小问6详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，即，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，即，滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即。硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，氢氧化钠中的钠元素完全转化到了硫酸钠中，钠元素的质量为：，硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钠中，设硫酸钠中硫酸根离子的质量为a，则，a=24g，设硫酸中氢元素的质量为m，m：24g=2:96，m=0.5g，由化学方程式可知，硫酸中的氢元素完全转化到了水中，混合物中的氧元素完全转化到了水中，设氧元素的质量为n，0.5g：n=2:16，n=4g，故原混合物中氧元素的质量分数为：。 22. 通过酸、碱、盐的学习我们已经知道，根据盐的组成里所含阴阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等。 （1）根据以上信息，请试着写出一种既属于钾盐又属于硝酸盐的一种盐的化学式________，它属于________（选填“钾”或“氮”或“复合”）肥。 （2）若想检验某种物质是否为碳酸盐，通常选用的试剂为________（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 澄清石灰水 HQ小组同学取某难溶性固体样品利用上述所选试剂进行如图1实验（已知试管A中金属离子为） 【提出问题】试管A中废液的溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 小虹：溶质只有 小桥：溶质有、 （3）经过讨论，同学们一致认为只需要检验溶液中是否存在________（填离子符号），即可证明哪个猜想正确。 【设计实验】 取试管A中所有废液于烧杯C中，一次性加入过量碳酸钠溶液如图2，反应后绘制烧杯C中物质总质量随时间的变化趋势如图3。 【讨论与交流】 （4）在加入过量碳酸钠溶液后观察到的现象是________，烧杯C中物质总质量减少时发生反应的化学方程式为________。在烧杯C物质总质量不变的过程中，溶液中_______（填符号）粒子个数不变。 【拓展应用】 （5）将试管A和烧杯C中固体洗涤、干燥，测定所得固体质量相等，则上述检验实验中所取样品的纯度为________。 【答案】（1） ①. ②. 复合 （2）AC （3） （4） ①. 溶液中先产生气泡再产生白色沉淀 ②. ③. 、、 （5）50% 【解析】 【小问1详解】 既属于钾盐（含有钾离子）又属于硝酸盐（含有硝酸根离子）的盐是硝酸钾，化学式为KNO3。硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； 【小问2详解】 检验碳酸盐，通常先加入稀盐酸，碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，然后将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该物质是碳酸盐。所以选用的试剂为稀盐酸和澄清石灰水，故选 AC； 【小问3详解】 溶质只有时，溶液中存在Ca2+、Cl-；溶质有、时，溶液中存在溶液中存在Ca2+、Cl-和H+，只需要检验溶液中是否存在H+，即可证明哪个猜想正确，若不存在H+，则小虹正确，若存在H+，则小桥正确； 【小问4详解】 根据图3可知，加入碳酸钠溶液后，烧杯中物质总质量先减少，后不变，说明产生了气体，是因为碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此在加入碳酸钠溶液后观察到的现象是先产生气泡后产生白色沉淀； 总质量减少时碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 物质总质量不变的过程中，是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于一次性加入过量碳酸钠溶液，随着反应的进行，Ca2+、粒子个数逐渐减少，溶液中Na+、Cl-、H2O（反应过程中水没有被消耗也没有水生成）粒子个数不变； 【小问5详解】 根据上述的分析可知，试管A中HCl过量，CaCO3完全溶解，若样品含杂质，则杂质残留在试管A中；将试管A的废液（含CaCl2和过量HCl）倒入烧杯C，加入过量碳酸钠先与HCl，再与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，钙离子在化学变化中没有改变，根据质量守恒定律可知，生成的CaCO3沉淀质量等于原样品中CaCO3的质量，设样品总质量为m，其中碳酸钙为n，将试管A（样品中的杂质）和烧杯C中固体（反应产生的碳酸钙）洗涤、干燥，测定所得固体质量相等，即样品中杂质的质量等于C中产生碳酸钙的质量，则m=2n,上述检验实验中所取样品的纯度为50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $