重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B AD C A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C B C D D 15.（15分） 答案： (1)碳碳双键（1分） (2)sp2、sp3（2分） (3)加成反应（1分） Fe 粉（1分） (4) n 催化剂 （2分） (5)14（2分） 8种（2分） （2分） (6) eF 液溴  4KMnO   H （2 分，其他答案合理 即可） 16.（15分） 答案： (1) （2分） (2)4（2分） <（2分） (3)V形（2分） 43 （1分） (4)<（1分） (5)2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱（2 分，答案合理即可） (6)①共价（1分） ② 3 d 14114 2 2 AN   ）（ ×10-10（2分） 17.（14分） 答案： (1)第四周期第 IIB族（2分） (2)盐酸（1分，填 HCl也给分） —C8H17（2分，可以不写—） (3)①配位键或σ键（1分） ②[ZnCl3]－与[R3NH]＋的相互作用强于[ZnCl3]－与 H＋的相互作用（2分，答案合理即可） (4)[R3NH][ZnCl3]＋3NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋R3N＋3NH4Cl＋H2O（2分） 分液漏斗、烧杯（2分） (5) a bc1680 （2分） 18.（14分） 答案： (1)B（2分） (2)任何温度（2分） C(s)＋ 2 1 O2(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ∆H=x kJ·mol-1（2分，可以写“＋x”） (3)+4（2分） (4)①温度升高，Kp减小对速率的影响大于 k增大随速率的影响（2分） ②b（1分） 0.125（2分） >（1分） 部分解析 1.解析： B.图示为形成σ键 2.解析： A.0.5molCO2分子中含有 C=O键数目为 2NA B.CH4和 Cl2的取代反应前后分子数目不变，所以是 1.5NA C.1mol苯分子结构中不含有碳碳双键 D.0.1molCH4和 C2H4的混合气体，完全燃烧，消耗 O2的分子数目介于 0.2NA~0.3NA 3.解析： D.命名为邻二甲苯 4.解析： A.反应前后气体系数相同，改变压强平衡不移动 B.浓硫酸会使铁钝化，不能探究浓度对反应速率的影响 D.电石会溶于水，不能控制反应的发生或停止 5.解析： A.铁粉作催化剂时，取代应发生在苯环上 6.解析： A.沸点：H2O>NH3 B.SO3是平面三角形结构，结构对称，是非极性分子 C.Ca原子的最外层电子构型为 4s2，Ga的最外层电子构型为 4s24p1，Ga第一电离能失去的 电子是 4p能级的，该能级电子的能量比左边 Ca的 4s能级电子的高。 D.XeF2与 XeO2的杂化类型不相同，所以键角不一样。 7.解析： B.两种分子结合在一起的作用力是分子间作用力 C.客体相同，环六糊精相同，组装成超分子 X和 Y的相对分子质量相同，但两者结构不同， 所以是同分异构体 D.根据浓度变化图像可知，先生成较多超分子 X，所以活化能①<② 8.解析： A.a的一氯代物有 5种 B.a的分子式为 C11H10 C.b能发生加成反应 D.b分子中含有碳碳三键，能使酸性 KMnO4溶液褪色 9.解析：由结构式结合原子序数大小关系可知，W为 H，X为 C，Y为 N，Z为 F，M为 Cu。 A.该阴离子中σ键与π键数目之比为 17:2 B.Cu的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，最外层为 1个电子 C.原子半径大小顺序为：C>N>F>H D.与M形成的配位键的 4个 N原子连接原子不同，给电子能力不同，配位键强度不同 10.解析： A.因为有钙电极，会与水反应 B.根据图示可知，断裂 O-O键，与另一个 Ca2+结合，形成 Ca2O2* C.根据图示可知，生成CaO2反应更容易发生，主要反应的电极反应式为O2+2e-+Ca2+===CaO2 D.正极发生的两个电极反应为①O2+4e-+2Ca2+===2CaO；②O2+2e-+Ca2+===CaO2。设发生反 应①的 O2为 xmol，发生反应②的 O2为 ymol，则有 4x+2y=2.07（x+y），得 x:y=7:193，则 生成 CaO2与 CaO的物质的量之比为 193:14。 11.解析：由投影图可推出晶胞图为 B.根据均摊法，可得该晶胞的化学式为MnS D.晶胞中两个硫原子之间的距离为 d，则晶胞参数为 2 d， ρ= 38-10d2· 32554m ）（ ）（    ANV ，则 NA= 38-10d2· 32554 ）（ ）（    。 12.解析： A.投入等物质的量的反应物，容器体积越小，物质浓度越大，平均反应速率越快 B.10min内两个容器中消耗乙烷的物质的量分别为 0.5mol、0.6mol，容器 I的体积最小，压 强最大，但在 10min 内消耗乙烷的物质的量却不是最大的，只可能是压强大平衡逆移，因 此容器 I必然是处于平衡状态，由此可以计算 5.0 5.0 5.05.0   K 。 C.在相同温度下，容器 II中， KQ  45.0 3.0 3.03.0 ，因此容器 II未达平衡。 D.容器 I的平衡转化率为 50%，可将容器 II看作是容器 I达平衡后再扩大容器体积得到的状 态，可得平衡转化率大于 50%。 13.解析： B.因为酞菁分子中所有原子共平面，所以 C、N原子均采取 sp2杂化 C.N原子最外层有 5个电子，③号 N原子采取 sp2杂化后形成 3个σ键，则未参与杂化的 2p 轨道上有一对电子 D.钴酞菁分子中，失去了 2个 H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离 子的化合价为+2 14.解析： A.根据图像可知，Y表示 Fe2+，当 Zn2+沉淀完全时，Fe2+已经开始沉淀 B.根据图示可知 Ksp[Zn(OH)2]=10-5×(10-5.96)2=10-16.92，Ksp[Fe(OH)2]=10-5×(10-5.05)2 =10-15.1，所以有 Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] C.[Zn(NH3)4]2+(aq) Zn2+(aq)+4NH3(aq)的 ])([ )()( 2 43 3 42     NHZnc NHcZncK ` ])([ )(])([ )()()( 2 22 43 2 3 42 K OHZnK OHcNHZnc OHcNHcZnc sp      =10-9.06 D.C点溶液中主要有 Zn(OH)2和 Fe(OH)2沉淀溶解平衡，溶液为(NH4)2SO4和[Zn(NH3)4]SO4 组成的混合液，根据电荷守恒，有 此时溶液呈碱性，故有 可推出 16.解析： (1)基态 N原子的价电子排布式为 2s22p3。 (2)NH3分子中含有 1对孤电子对，对成键电子对的排斥力较大，所以 H-N-H的键角小于NH4+ 离子中 H-N-H的键角 (3)NO 2 中 N原子的价层电子对数为 322152 12  ）（ ，含有 1对孤电子对，则空间结 构为 V形，中心 N原子采取 sp2杂化，形成 3中心 4电子的大π键。 (4)①中 N—N两个氮原子均为两个 p轨道的电子参与形成两个π键，剩下一个 p轨道和 s轨 道形成 sp杂化，②中右边的 N，只形成 1个π键，两个 p轨道和一个 s轨道形成 sp2杂化， 因此键长①<②。 (5)2-羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的作用，使氨基氮电子云密度减小，碱 性较弱。 (6)②立方晶胞中，设晶胞参数为 acm，晶胞中 N 原子和 N原子的最近核间距为 a 2 2 ，晶 胞的体积 V=a3= d 14114   AN ）（ cm3，则 r= 3 d 14114 2 2 AN   ）（ ×10-10pm 17.解析： (2)结合流程中后续物质中阴离子，酸洗时加入的酸为盐酸；三辛胺的化学式为(C8H17)3N。 (5)关系式为 6Fe2+~Cr2O72-， 3 3 10 565610     a bc a bc1680  。 18.解析： (1)选项中只有碳酸钠溶液可以吸收 CO2。 (2)生成 CO的热化学方程式为：C(s)+ 2 1 O2(g)===CO(g) ∆H=－110.5kJ·mol-1，∆S>0，∆H<0， 该反应在任何温度下都能自发进行。 (4)①升高温度，k增大，使速率增大；反应 II为放热反应，升高温度，平衡逆移，Kp减小， 使速率减小。所以速率减小的原因是温度升高，Kp减小对速率的影响大于 k增大随速率的 影响。 ②随着 )(n )(n 2 CO H 增大，α(CO)增大，α(H2)减小，直到 CO 转化率接近 100%，故 a 表示α(CO) 随 )(n )(n 2 CO H 的变化情况，b表示α(H2)随 )(n )(n 2 CO H 的变化情况。当 CO接近完全转化时，n(CH4) 逐渐增大直到接近 1mol，故 c表示 n(CH4)随 )(n )(n 2 CO H 的变化情况，d表示 n(CO2)随 )(n )(n 2 CO H 的 变化情况。 在图中 A、B、C点，开始时 n(H2)=n(CO)=1mol，平衡时α(H2)=62.5%，α(CO)=37.5%，则平 衡 时 n(H2)=0.375mol ， n(CO)=0.625mol ， n(CO2)=m mol； 根 据 碳 原 子 守 恒 ， 可 得 n(CH4)=(0.375-m)mol；根据氧原子守恒，可得 n(H2O)=(0.375-2m)mol；根据氢原子守恒，可 得 0.375+2(0.375-m)+(0.375-2m)=1，得 m=0.125。 反应 II 为气体体积不变的可逆反应，则 T1时，Kp1=Kc= 6.0 5 3 625.0125.0 125.0375.0    ，T2时， Kp2=1，因为反应 II为放热反应，降低温度平衡正移，Kp增大，所以 T1>T2。 重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二（下）半期考试 化学试卷 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班领、学校在答题卡上填写清楚。 2每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答策标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Ca一40，Fe一56，Mm一55 一、选择题（单选题，共14小题，每个3分，共42分） 1.下列说法正确的是() A.甲烷的结构式：CH4 B.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 88-✉ C.C2H2分子的空间构型名称：直线形 CH D.甲苯的质谱图中，质荷比为91的峰归属粒子： 2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LCO2分子中含有C-0键数目为NA B.0.5 nolCH4和1 molCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5Na C.1mol苯分子结构中含有碳碳双键数目为3NA D.0.]molCH4和CH4的混合气体，完全燃烧，消耗O2的分子数目为0.25NA 3.下列命名不正确的是() CH,CH:CHCH:CH, CH A. ：2-甲基-3-乙基-戊烷 B 0-0 ：反2丁烯 H,C-CHCH H CH CH C.一：丙烯 D CH,:邻苯二甲基 4对下列装置图认识正确的是() 高一化学第1页共8页 扫描全能王创建 品品 A H,®，® 验证改变压强能改变平衡状态 HIg 等体积的稀催 酸或浓硫暖 B 探究浓度对化学反应速率的影响 水 足量铁片 巴设计 内的 杆道 测定澄清石灰水与盐酸的中和反应热 外是 用CaC2与饱和食盐水制乙炔 隔 5.下列方程式书写不正确的是（) CH, +Br2 eBra CH,Br++HBr1 B.mCH一CH一CH,催化剂fCH,CH CHa C.SbC13的水解反应：2SbC3+3H20=Sb2O3十6HC1 D.工业盐酸呈亮黄色的原因：Fe3++4Cl=FeCl4 6.下列物质结构或性质的说法中，不正确是（) A.沸点：H2O>NH B.SO3是极性分子 C.第一电离能：Ca>Ga D.XeF2与XeO2的键角不相同 7环六糊精 具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装 HO 成超分子X和Y,如图a所示。组装过程中两种超分子的浓度随时间的变化关系如图b所 示，下列说法错误的是() 言一水当第面甘8面 扫描全能王创建 客休 短分子X 超分子X 超分千Y 时阿一 A.环六糊精中C原子采取sp杂化 B.客体与环六糊精是通过分子间作用力组装成超分子 C.超分子X与Y互为同分异构体 D.超分子组装过程的活化能：①>② 8有机物a、b的结构如图，下列说法正确是() C=CH b A.a的一氯代物有6种 B.a的分子式为C1oH1o C.b分子中在一条直线上的原子最多有6个 D.b不能使酸性KMnO4溶液褪色 9.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最高 的电子均位于2p能级，且Z是同周期主族元素原子半径最小的，M+核外有27个电子，这 五种元素可形成结构式如图所示的阴离子。下列说法错误的是() A.该阴离子中o键与π键数目之比为16：3 B.基态M原子的最外层电子数为1 C.原子半径：X>Y>Z>W D.4个M一X键的强度不同 10我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧电池如图a所示。已知放电过程中，O在电极 表面的两种反应路径如图b所示。 (表示中间体，/麦示碳纳米管)。 碳纳米管 CTF,的有培液 C (TPST.F.C 县 安 007 Ca 反a造a b 高二化学第3页共8页 扫描全能王创建 下列说法不正确的是() A.电解质溶液不能换成水溶液 B.生成CaO的路径中，CaO2*断裂O一0键 C.02参与的主要电极反应式为：02十4e+2Ca2*一2Ca0 D.放电过程中，若正极流入的电子与消耗O2的物质的量比值为2.07，则可得生成CaO2与 Ca0的物质的量之比为193：14 ll某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到b平面，投影如图所示（括号内为原子 在c轴的分数坐标)。设N代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是() ⊙ t) ●Mn(c=O) Mn(c) A.基态Mm原子的价电子排布式为3d4s2 B.晶胞所表示的化学式为MnS2 C.M如原子的堆积方式为面心立方堆积 D.若晶胞中两个硫原子核间的距离为dA(1A=101m),晶体密度为pgcm3,则阿伏伽德 4(55+32) 罗常数的值NA= p(W2dx108) 12.恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器（分别编号为I、Ⅱ）中充入1molC2H6, 发生CzH6(g)三CH4(g)十Hz(g),10min后测得剩余两个容器中CH6的浓度分别为0.5molL 0.2mol/L,下列说法不正确的是() A.平均反应速率：I>Ⅱ B.该条件下，平衡常数的值K-O.5 C,两个均达到平衡状态 D.此条件下，容器Ⅱ达到平衡时，平衡转化率大于50% 13.已知酞菁和结酞菁的结构如图所示： w 钴酞苦 高二化学第4页共8页 扫描全能王创建 已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是() A.元素电负性C>H B.酞菁分子中N原子均采取sp2杂化 C.酞普分子中③号N原子的p轨道能提供一对电子 D.钴酞菁分子中，钴离子的化合价为十4价 14.向10 mLFeSO4和ZnS04的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在 形式，pM随溶液pH变化的关系如图所示，M表示c(Zn2)、c(Fe2)或c([ZnNH)4*)。 下列说法错误的是() pM A8.04:5)B8.95,50 Zn2 pH 已知：pM(Zn2)=-lgc(Zn2) Zn(OH2(s)+4NH(aq)=[ZnNH)4]2*(aq)+20H(aq)K-10-7.6 A.不能分步沉淀Zn2+和Fe2+ B.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] C.[Zn(NH3)4]2(aq)Zn2*(aq)+4NH3(aq)K=10-9.06 D.C点对应溶液中，c([ZnNH)]2+)+c(Za2+cFe2+cNH4c(SO2 二、填空题（共4个大题，共58分） 15.(15分)以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下（部分产物及反应条件略去）： H,C =CH:- CH催化剂 ① (1)苯乙烯中的官能团名称是 0 (2)乙苯分子中的C原子采取 杂化方式。 (3)反应②的反应类型是 要使反应⑤发生还需要加入 (④)写出反应④的化学方程式： (⑤)乙苯分子中最多共面的原子个数为 其相对分子质量比乙苯大14的同系物中， 属于芳香烃的有」 种同分异构体，其中符合下列核磁共振氢谱图的结构简式为 高二化学第5页共8页 扫描全能王创建 6/ppm OH (6)结合上述流程，完成由 和CH2=CH2制备 的流程（无机试剂任选） (已知第二步的反应条件为 Fe 减） 16.(15分)氮元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题： (1)基态N原子的价电子排布图为 (2)NH3分子中，中心N原子上的价层电子对数为 H一N一H的键角： NHNH(填“>”、“<”或=”)。 (3)NO,的空间结构为 结构中存在类似苯环的大π键（表示为Π），则该微粒 的大π键可表示为 (4)叠氮酸分子中σ键结构如图所示： NN面N ,已知N为sp杂化，参与形成π键的 H 电子越多，键长越短，则键长：① ②。 (5)已知碱性：乙胺(CHCH2NH)强于2-羟基乙胺(HOCH2CH2NH),原因是 (6)立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，假设晶体密度为dgcm,阿伏 伽德罗常数的值为NA。 B N ①立方氮化硼属于 晶体 ②该晶胞中N原子与N原子的最近核间距为 pm(列出计算式即可)。 17.(14分)从酸洗废液中回收锌的流程示意图如下： 饺钟 试剂X 健钟 三辛胺 (R.NHI[ZnCL] NH·HO Zn(OH) 钢材度件 酸洗 成酸液 草取、分液 有机据液 反芩取 分液 过 三辛肤回枚再利用 高二化学第6页共8页 扫描全能王创建 (1)Z如在元素周期表中位置是 (2)酸洗时加入的试剂X最好是 三辛胺(R)中一R表示烷基，则该烷基 的化学式为 (3)废酸液中，Z2+主要以[Z1Cl]的形式存在。加入三辛胺进行萃取，萃取过程中，三辛胺 (R3N)先与H*结合生成[RNH,再将[ZnCl]厂转移到有机相。 ①RN)与H形成 (填化学键类型)： ②从微粒间相互作用的角度解释萃取发生的原理 (4)加入NH·H2O实现反萃取的化学方程式 实验室中分液用到的玻璃仪器 (5)测定废酸液中Fe2+含量的操作如下 取amL废酸液，配制成100mL溶液。取出20mL溶液，加入指示剂，用cmo/L酸性KzCr2O 标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗标准液bmL,该废液中F2*的含量为 g·L。 18.(14分)用只含一个碳原子的化合物（如C0、C02、CHOH等）为原料合成一系列化 工产品的化学，称为“一碳化学”。 (I)CO2可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是 A.CaCl2溶液 B.纯碱溶液 C.小苏打溶液 D.NH4)2SO4溶液 (2)标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成1m©l化合物的焓变”，部分物质的标准 摩尔生成焓数据如下表： 物质 C02(g) H2(g) CO(g) CH3OH(g) 标准摩尔生成焓kJmo -393.5 0 -110.5 X 则反应C的+102g)—C0(g,在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自 发进行，表示CH3OH标准摩尔生成焓的热化学方程式为 (用x表示反应热的值)。 (3)下图为配位不饱和C3*催化C02耦合C2H6脱氢反应过程：C的价态由+3价升高到 价。 CO+H,O +C0, (4已知：反应ICO(g)+3H2(g)=CH4(g)+HO(g)△H<0 反应ⅡC0(g)+H2O(g)=COz(g)+H2(g)△H2<0 在一化些第？面种0而 扫描全能王创建 ①研究表明，反应Ⅱ的速率方程v=k[x(CO)x(HzO)K。一x(C0)x(H2】,×表示气体的物质的 量分数，K,表示压强平衡常数且随升高温度而减小，k为反应的速率常数且随温度升高而增 大。其他条件一定时，反应速率随温度升高先增大再减小，根据速率方程分析，v逐渐减小 的原因是 (结合K,和k作答)。 ②温度为T1时，向某固定容积的容器中充入一定量的H2(g)和1 moICO(g),仅发生反应1和 反应Ⅲ，平衡时Hg和COB)的转化率()随起始投料比n(H2)变化的情况如图所示，已知 n(CO) c表示CH4(g)的物质的量(o),d表示CO2(g)的物质的量(o)。 :CT,62.3) 1.0 6 8(1,375 0.2 A(1,m) d 0.1 n(H2) 2.5 (CO) 图中表示H(g)转化率变化的曲线为 (填“a”或“b”),m=；若温度为T2, 起始投料比(21时，反应Ⅱ的K,则T2(填“”、“<”或“”)。 n(CO) 高二化学第8页共8页 扫描全能王创建