吉林省通化市梅河口市博文学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期第三次考试 高二化学试卷 考试范围：选择性必修①全册和选择性必修（②第一章-第二章第一节 时间：75分钟满分：100分 第I卷（单项选择题共45分) 1.下列关于共价键的叙述，正确的是 A.σ键和π键电子形状的对称性相同，均为镜面对称 B.分子中有σ键不一定有π键，有π键也不一定有o键 C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D.C-C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C-C键的两倍 2.某有机物的结构简式为CH2=CHC三CH,则该有机物分子中含有o键和π键的数目 分别为 A.6、3 B.7、3 C.7、4 D.6、4 3.下列说法错误的是 A.电子排布式1s22s22p3s23p3d3违反了构造原理 B.基态原子电子排布式1s22s22p3s23p3d违反了能量最低原理 C.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d6s6p D.在d轨道中电子排布成+，而不排成，，·， 最直接的 根据是洪特规则 4.下列说法正确的是 A.基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 B.原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱 C.价电子排布式为4s24p4的元素位于第四周期第IVA族，是p区元素 呈圆形 D.X+核外电子构型为1s22s22p3s23p,则X核外能量最高的电子的电子云轮廓图 第1页 5.已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是kJmo1。根据下表所列数据判 断下列说法正确的是 元素 5 13 14 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X常见化合价是+2 B.元素Y是第ⅡA族元素 C.元素Y的单质可与冷水剧烈反应 D.同周期主族元素中，X的第一电离能最小 6.下列对Fe的描述不正确的是 A.原子结构示意图： 8142 B.中子数为30的铁原子：Fe C.其核外共有26种不同空间运动状态的电子 D.基态铁原子的价层电子排布图： tt↑t打t 3d 7.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCIO的电子式：H:C:O: B.钾离子的电子排布式：[Ar]4s C.基态S原子的核外电子排布式1s22s22p3s23p4 1s 2s 2p 3s 3p D.基态磷原子的轨道表示式： 团团团团☐ 8.下列有关判断正确的是 A.A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。该元素在周期 表中的位置是第二周期第ⅢA族。 B.B元素是周期表前四周期中未成对电子数最多的元素，B元素名称为锰，B的 价电子排布式是3d54s。 共4页 C.C元素的+3价离子的3d能级半充满，C元素位于周期表中ds区，C元素的核 外电子排布式Arl3d4s2。 D.D元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该 3d 元素价电子排布图个个女 9.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的 最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的 是 A.电负性：X>Y>Z B.原子半径：Z>Y>X C.分子中两个Y原子的共用电子对数均为4 D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是 A.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe-2e=Fe 金属块或外接电源 地面 B.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 导线 C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 铁管 D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 11.下列各项实验基本操作中，正确的是 A.蒸干A1C13溶液制无水AIC13固体 B.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验 C.做中和滴定操作中，读数时开始仰视，终止时俯视会引起滴定结果偏大 D.中和滴定：当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为红色且30s内不褪色，即 为滴定终点 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.中性溶液中；Fe3+、Na、SO42、Cl B.无色透明的溶液中：Mg2+、A13+、I、CO32 第2页 C.能溶解Al2O3的溶液中：Na、Fe2+、HS、SO42 D.c(H)/c(OH)=1×1012的溶液中：K+、Na、CO32、NO3 l3.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：nN(g)=mM(g),M、N的物 质的量随时间的变化曲线如图所示：下列有关说法正确的是 A.2时刻，反应达到平衡 物质的量/mol B.此反应的化学方程式中n:m=1:2 P 7 C.在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应6 6 M 速率的点有a、c 4 D.t到2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应 2 1 速率为(t)xy mol/Lmin) 0t1t2 4时间/min 14.已知Ksp(CaC03)=3.36×10-9,Ksp(CaF2)=3.45×10一l。下列关于CaC03和CaF2两 悬浊液说法错误的是 A.CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小 B.CaF2更容易转化成CaCO3 C.分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大 D.分别加入0.1mol/L的CaC2溶液，c(CO32-)和c(F)均减小 15.下列溶液中微粒浓度的关系正确的是 A.常温下，0.lmol/LNaHC2O4溶液的pH<7: cNa)>c(HC2O)>c(H2C204)>c(H>c(C2O) B.NaHCO3溶液中：c(HCO3)+c(OH)=c(CO)+c(H) C.向0.1mol/L的CH3 COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na)-c(SO) D.常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4)2SO4三种溶液中cNH4): ①>③>② 共4页 第Ⅱ卷（综合填空题共55分) 16.(24分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ② ③④ ⑨ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 请回答下列问题： (1)由①④两种元素形成的常见化合物包含的化学键类型为 (填“离子键”、“共 价键)。 (2)②原子核外电子有 种运动状态，⑤核外有 种不同能量的电子，⑧原 子核外电子的空间运动状态有 种。 (3)写出③原子的核外电子轨道表示式 。写出元素⑩的简化电子排布式 其二价离子价层电子排布式，该元素属于 区元素。 (4)④⑦⑨三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 。 在标 号的主族元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。在第三周期标号的元素中，第 一电离能1最大的是 (填元素符号)。 (5)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为： (填化学式)。 17.(10分)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 CH4-> 4○2 B 电极 电极 Fe ===”””” ””===””””===m KOH溶液 过量AgNO3溶液 甲池 乙池 第3页 (1)甲池是装置（填“原电池”或“电解池”），乙池中B为极。 (2)写出电极反应式：通入O2电极： ;Fe电极： (3)反应一段时间后，甲池中消耗（标况下）CH4体积为1.12L,则乙池中转移电子 mol。 18.(10分)氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 (1)根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中 （(填 “a”或b”)表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。 能量 kJ-mol-1 E1=508/ E=600 N2(g)+3H2(g 2NH(g) 反应过程 (2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A.3u(H2)正=2ωNH3) B.容器内压强不随时间的变化而变化 C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化 D.单位时间内生成n mol N2的同时生成2 n molNH3 (3)500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2,反应达平衡 后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为a。用含有a的代数式表示K=。 (4)已知(I)、(IⅡ)反应在一定条件下焓变如下： 2H(g)+S2(g)=2H2S(g) △HK1(I) 3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g) △H2K2(I) 用△H1、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)=S2(g)+4HO(g)的△H= 共4页 19.(11分)NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。 I.某同学用0.2000moL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度 22 (1)将5.0g烧碱样品（杂质不与酸反应)配成250mL待测液，取10.00 L待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL 03 (2)由下表数据得出NaOH的百分含量是 滴定次数 待测NaOH溶液 标准盐酸体积 体积(mL) 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 IⅡ.(3)FeC3的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”、“碱性”)原因是（用离子方程 式表示)： (4)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 (5)常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)℃(OH)=1×1020, 该溶液的pH等于 第4页 共4页