2025年湖北中考化学非选择题第二十题强化训练

2025年湖北中考化学非选择题第二十题强化训练 1.天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的 甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分 氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下发生分解反应可制取新型碳单质材料--石墨烯， 石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。该反应的化学方程式为__ __; (2)结合图2,分析甲烷水蒸气制氢反应,甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为____ ; 在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (3)分析以上三种利用甲烷制取氢气的反应，下列说法正确的是___(填字母)。 A.天然气属于纯净物 B.从绿色化学角度来看利用甲烷分解制氢最好 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2被完全分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 2.碱式碳酸锌[Zn5(OH)x(CO3)y]是工业上制备ZnO的原料，受热分解生成三种常见氧化物，且反应前后各元素化合价不变。化学兴趣小学同学利用如图所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，部分装置和操作已省略，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物)。 (1)实验前连接装置并 ，再向热分解装置中加入待测样品。 (2)……加热前打开弹簧夹先通一段时间N2，排尽装置内的空气再关闭弹簧夹。控制一定温度下加热，当观察到 时，打开弹簧夹通一段时间N2，……。 (3)实验过程中，装置B中发生的反应方程式为 。 (4)若向热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸锌(不含杂质)，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B、C共增重8.8g。下列说法正确的是 。 a.完全分解后，热分解装置中剩余固体40.5g b.x=6，y=2 c.若去掉装置A，测定装置B、C增重的总质量，也可以计算出x和y 3.微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了四组微型实验。 (1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 （填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 。 (2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。将所得的1号溶液和4号溶液互滴后，溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 （填序号）。 A．1号和5号 B．1号和3号 C．3号和4号 D．4号和5号 (3)如图3所示：用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。若a处粉末是硫粉，b处应接有盛装氢氧化钠溶液的尾气处理装置，写出反应的化学方程式为 。 (4)如图4所示：借助 U 形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如图4所示，一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 。 4.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用，酸、碱、盐具有怎样的性质？应该如何进行研究和利用呢？某校利用特定仪器进行探究 （1）方法一：借助温度传感器测定温度变化（如图1） 从能量变化的角度看，该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）用图2装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强的变化如图3所示。 ①先推入的溶液是___________。 ②bc段压强不变，原因是___________。 ③cd段压强变大，用化学方程式解释：_________。 5.氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。Haber----Bosch 工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 （1）膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，膜分离法制N2中，气体通过分离膜时渗透速率N2______O2（填“＞”“＝”“＜”）。 （2）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子______不同而吸附O2实现分离。 （3）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量______（选填“变大”“不变”或“变小”）。 ②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为______。 6. 化学链燃烧(简称CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可实现二氧化碳的捕集。图1为甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。 （1）在高温条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是___________。 （3）从产物CO2的角度分析，化学链燃烧比直接在空气中燃烧甲烷的优点是___________(写一条)。 （4）从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是___________(填字母序号)。 A. >1100℃ B. 1000-1100℃ C. 900-1000℃ D. 800-900℃ 7.大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________； （2）若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是___________； （3）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是___________； A. 块状大理石、7%硫酸溶液 B. 块状大理石、7%盐酸 C. 粉末大理石、7%盐酸 （4）下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是___________。 A. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红 B. 实验室制取二氧化碳时，应先加药品再检查装置气密性 C. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长 8.干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。 （1）为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质________（填物质名称）。 （2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是__________。 （3）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是__________。 （4）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是________（填字母序号）。 A. 可缓解能源危机 B. 可减少酸雨的产生 C. 水可以循环使用 D. 该过程是将地热能转化为电能 9.氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。 （1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 ①由图像可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。 ②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是 。 A．水力发电 B．太阳能发电 C．燃煤发电 （2）氢气的储存有以下两种方式。 ①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。 ②方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)，需要使用氢气时MgH2+2HCl=MgCl2+H2↑。请写出储氢反应的化学方程式 。 （3）采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氢内燃汽车和氢燃料电池车两种。从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的 大。 10. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题： （1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_______。 （2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_______。 （3）减少CO2排放已成为全球共识。人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为______。 （4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式_______。 11.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 (1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式) (3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。 (4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________。 A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 12.我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______(填标号)。 A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 ③已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______(填标号)。 A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华 ④必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______(写化学方程式)。 （3）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。 13.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是________。 （2）O2的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质相似。 （3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为_____g。 （4）t3℃ 时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是_____（填序号）。 ①溶解度：B>A>C ②溶剂质量：C>B>A ③溶液质量：B>A>C ④溶质质量分数：B>A>C 14.人类为了维持生命和健康，应合理膳食，均衡营养。 （1）图1所示豆奶粉可补充的金属元素是________。 （2）图2所示生抽可补充铁元素。人体缺铁会引起_______（填“贫血”或“食欲不振”）。 （3）图3所示食盐中含有碘酸钾（），中碘元素的化合价为________，人体缺碘会患________。 （4）图4饮料中含有的阳离子的结构示意图如图5所示，正确的是______（填字母），这些元素属于______（填“常量”或“微量”）元素。 15.经过走访调查，同学们了解到城市家用燃料新历程如图所示： (1)蜂窝煤是由早期的煤球改进而来的，其目的是 。 (2)天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 (3)天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到用户家中，添加无毒臭味剂的作用是 。 (4)H2作为最理想的燃料，其有优点为______________________。 参考答案： 1.CH4+2H2S 催化剂 CS2 +3H2 4CH4+H2O 高温 CO +3H2 与氢气反应生成水 B 2.【答案】(1)检查装置气密性 (2)装置A中导管口无气泡冒出 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)abc 【解析】（1）实验前连接装置并检查装置气密性，再向热分解装置中加入待测样品。 （2）因为碱式碳酸锌分解会生成二氧化碳气体，所以打开弹簧夹先通一段时间N2，排尽装置内的空气再关闭弹簧夹。控制一定温度下加热，当观察到装置A中不再产生气泡，就说明碱式碳酸锌样品已完全分解，打开弹簧夹通一段时间N2，再生成的气体通入后续的装置。 （3）装置B是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以发生的反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）a、反应前后物质的总质量不变，生成的ZnO的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，故a正确； b、碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，生成的ZnO的质量为54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，故产生水、二氧化碳、氧化锌的微粒个数比是：，即3H2O、2CO2、5ZnO；则碱式碳酸锌中Zn、H、O的原子数目比是5：6：2；即x=6，y=2，故b正确； c、若将装置A、B的位置颠倒，二氧化碳和水均被碱石灰吸收，无法得出生成水和二氧化碳的质量，则无法算出x和y，故c正确。 故abc正确。 3.【答案】(1) A (2)BD (3) (4)钢铁锈蚀需要水 【解析】（1）相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快，硫酸铜的相对分子质量大于氢氧化钠，故化学反应在A区域发生，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4； （2）1号溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液后变蓝，5号溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液后变蓝，互滴后不反应，颜色无明显变化，A不符合题意；1号溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液后变蓝，3号溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后变红，互滴后发生中和反应，颜色有明显变化，B符合题意；3号溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后变红，4号溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后变红，互滴后不发生反应，颜色无明显变化，C不符合题意；4号溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后变红，5号溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液后变蓝，互滴后发生中和反应，颜色有明显变化，D符合题意；故选BD。 （3）B出尾气是氧气与硫反应生成的二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； （4）钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，由图可知潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水。 4.【答案】（1）放热 （2） ①. NaOH溶液 ②. NaOH溶液和CO2充分反应，反应停止 ③. 【解析】 【小问1详解】 从图 1 温度随时间的变化曲线可以看出，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明反应过程中释放出热量，所以该反应属于放热反应。 【小问2详解】 ①由图 3 可知，开始阶段压强减小，因为稀盐酸不能与CO2反应，而NaOH溶液能与CO2发生反应，消耗CO2气体，使装置内气体减少，压强降低，所以先推入的溶液是NaOH溶液。 ②bc段压强不变，是因为氢氧化钠溶液与二氧化碳已经充分反应，此时没有新的气体变化或其他导致压强改变的反应发生，反应处于停止状态。 ③cd段压强变大，是因为盐酸与之前反应生成的Na2CO3发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生了气体，使装置内气体增多，压强增大，该反应的化学方程式为。 5.【答案】（1）＜ （2）大小 （3） ①. 不变 ②. t2℃～t3℃ 【解析】 【小问1详解】 从膜分离制氮机技术原理可知，要得到氮气，需让氧气先透过膜，所以气体通过分离膜时渗透速率N2＜O2； 【小问2详解】 分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子大小不同而吸附O2实现分离。因为分子筛具有均匀的微孔结构，其孔径大小与分子尺寸相当，能根据分子大小对气体进行筛选吸附； 【小问3详解】 ①根据图3可知，在一定温度下用O2将其 “再生”，此过程中FeO与O2反应生成Fe3O4，化学反应前后元素的质量不变，所以 “再生” 过程中铁元素的质量不变； ②将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃～t3℃。 6.【答案】（1） （2）降温(或冷凝) （3）有利于分离和回收较纯净的CO2(或可低成本获得高浓度的CO2等) （4）D 【解析】 【小问1详解】 在高温条件下，空气反应器中CaS和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为； 【小问2详解】 为除去燃料反应器中产生的水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是降温冷却使水蒸气冷凝； 【小问3详解】 化学链燃烧中氮气在空气反应器中被分离，且水可以通过降温除去，产物主要为二氧化碳，对比直接在空气中燃烧甲烷，其优点为有利于分离和回收较为纯净的二氧化碳； 【小问4详解】 根据图示随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中氧气体积分数逐渐增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800～900℃，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多；故选：D。 7.【答案】（1）长颈漏斗 （2）CD （3）C （4）B 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止，因此发生装置应选择装置C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是CD； 【小问3详解】 A、大理石主要成分是碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，因此对应曲线丙，不符合题意； B、块状大理石与7%盐酸反应速率适中，因此对应曲线乙，不符合题意； C、粉末大理石与7%盐酸的接触面积大，反应速率快，因此对应曲线甲，符合题意。 故选：C； 【小问4详解】 A、把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意； B、在实验室制取二氧化碳时，为防止装置漏气，实验前应先检查装置气密性再加药品，如果先加药品再检查气密性，可能会导致药品浪费或实验失败，说法不正确，符合题意； C、植物光合作用需要二氧化碳，因此向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8.【答案】（1）金刚石 （2）分子间隔 （3）水 （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 自然界中最硬的物质为金刚石； 【小问2详解】 水变为水蒸气时，是水由液态变为气态，从微粒的角度分析，变化的是分子间隔； 小问3详解】 根据流程，冷水经干热岩加热形成高温热水或热蒸气，则热量传递到热交换器的物质是水； 【小问4详解】 A、干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，可缓解能源危机，正确； B、 开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物，可减少酸雨的产生，正确； C、由流程可知，水可以循环使用，正确； D、该过程利用地热能产生高温水蒸气推动发电机发电，该过程是将地热能转化为电能，正确； 故选ABCD 9.【答案】（1）天然气和煤 C （2）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2 （3）热值 【解析】（1）①根据图1可知，“天然气和煤”部分占比最大，故填：“天然气和煤”； ②A、水力发电时，将水能转化为电能，故A不合题意； B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，故B不合题意； C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，故C符合题意。 故选C； （2）根据图3可知，H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2，则反应的方程式为：，故填：； （3）从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，是因为氢气的热值大，故填：热值。 10.【答案】（1）煤炭、石油 （2） （3）O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油和天然气。根据图示比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是煤炭（从30%降低到18%）和石油（由33￥降低到27%）；　 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、6个O、4个H，反应后有2个C、4个O、4个H，则X中有2个O，化学式为O2； 【小问4详解】 LiOH、NaOH均可吸收CO2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：。 11.【答案】 ①. 饱和 ②. KCl ③. 50 ④. AD 【解析】 【分析】 【详解】（1）烧杯②底部有固体剩余，所以上层清液是达到饱和状态； （2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾； （3）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水； （4）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以 A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，说法正确； B、蒸发一定量的水，①烧杯不一定有固体析出，说法错误； C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，烧杯中不一定还有剩余固体，说法错误； D、将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量、溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，说法正确。 故选：AD。 12.【答案】（1）B （2） ①. ②. 形成合金熔点降低 ③. C ④. （3）Ag+##银离子 【解析】 【小问1详解】 适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜， A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意； B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意； C、汞在常温下是液态，不符合题意； D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 ①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 ②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低。 ③由于锌沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态； A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意； B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意； C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意； D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意； 故选C。 ④必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子（Ag+）。 13.【答案】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）C （3）80 （4）①③##③① 【解析】 【小问1详解】 P点的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 气压一定的条件下，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以O2的溶解度随温度变化的趋势与C相似； 【小问3详解】 设t3℃时，A物质的溶解度是x，则，，所以将60gA物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物质，所以所得溶液的质量为30g+50g=80g； 【小问4详解】 ①由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：B＞A=C，①错误； ②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量一定，溶质质量越大，溶剂质量越小，t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，因此等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量C＞B＞A，分别降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，②正确； ③降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，降温后，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C＞B＞A，③错误； ④降温后，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度最小，故降温后溶质质量分数B＞A＞C，④正确； 故选①③。 14.（1）钙元素 （2）贫血 （3）+5；甲状腺肿大 （4）abc；常量 15.(1)增大与空气的接触面积，使反应更充分 (2) CH4＋2O2CO2＋2H2O (3) 有利于发现天然气泄露，保证安全 (4)燃烧产物只有水，无污染/燃烧热值高/可再生/资源丰富 学科网（北京）股份有限公司 $$