山东省济宁市兖州区2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024~2025学年第二学期期中质量检测 高一化学试题 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1.D 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分 11.C 12.BC 13.C 14.BD 15.B 三 填空题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） I. (1) 第二周期ⅥA族（1分） （2） （2分） （3） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2分） （4）27:34（2分） （5）①SO3（2分） ② S（1分） ③O2+4e-+2H2O=4OH-（2分） 17.（12分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2↑或者 （合理即给分）（2分） （2） 无SO2 （1分） O2 （1分） （3）Na2SO4（1分） （4）否 （1分）硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，形成干扰（合理即给分）（2分） （5）①2MnO4-+ 2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+（2分） 2（1分）②3（1分） 18.（12分） (1)吸收 （1分）183（1分） (2) 还原 （1分） A（1分）NO - 2e— +O2—=NO2（2分） (3) ①1.2/t0 mol/（L·min）或1.2/t0 mol·L—1·min—1（2分） ②不变 （2分） ③ACD （2分） 19.（12分） (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应进行更充分（合理即给分）（1分） (2)SiO2（1分） CuCl2、FeCl3 （2分） (3) 会生产氢氧化钇沉淀，降低产率 （2分） (4) 3HCO3-+2Y3++3NH3·H2O =Y2(CO3)3+3NH4++3H2O（2分） Y2(CO3)3 Y2O3+3CO2↑ （2分） (5) ④ （2分） 20.（12分）（1）c→b→e→a→d（2分） （2）①0.12（2分） 60%（2分）②该反应为放热反应，反应开始后温度升高，受温度影响压强增大（2分） （3）二氧化氮会与水反应生成一氧化氮，所以二氧化氮不用干燥（3NO2+H2O=HNO3+NO） （合理即给分）（2分）反应产生的NO与NO2结合成蓝色的N2O3（NO2+ NO =N2O3）（合理即给分）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$■ 2024-2025学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题答题卡 姓名： 座号： 贴条形码处 由考生本人负责粘贴 考生号 注 1答题前先将烛名、座号、花考证号填号作相应的位覆，并认真核对。将条形码耕贴作指定位置上 考生禁填 意 2选择显必须使刀2培馆按（填涂样倒）止确填涂：非运择翅答案必须坐印0.5毫米漂色签子生节写。字 缺考标记▣ 休工整，色逃治楚。保费卡沛洁，不折叠，不破损。 这考考生监考员贴条形玛 项 3请按照题号在爷翘日竹斧思区作粹，超斧翅区区域与的斧紫无效：在华梢纸、试卷上答题无效。， 并无2邓铅伦填涂上边的教方 选择题答题区（用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 10单项选择题 11~15不定项选择题 1「A1IB1「C1「D1 6「A1「B1「C1「D1 11「A1「B1IC1ID1 2[A1IB1「C1「D1 7IA1ID1IC1「DI 12 JAI IBI ICI IDI 31AJ IBJ ICJ ID] 8IA」IB」IC」LDI I3IAJ1B」1C」IDJ 4AJ【][C)[DJ 9【AJ【B][CJ[DJ 14[A[B]IC][D] 3[A][B][CJ[D] I0【AJ[B][C][D] 15 [A][B][C][D] 三、非选择题 (用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，在各题目答题区域内作答，超出答题区域的答案无效) 16.(12分) (1) (1分)(2) (2分) (3) (2分)(4) (2分) (5)① (2分)② (1分) ⑧ (2分) 第1页共2页 17.(12分) (1) (2分) (2) (1分) (1分)(3) (1分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) (1分) (1分) 18.(12分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 19.(12分) (1) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 20.(13分) (1) (2分) (2)① (2分) (2分) ② (2分) (3) (2分) (2分) 第2页共2顶2024一2025学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码 上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Na23Fe56Cu64Zn65 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 B.液氧煤油发动机应用于航天技术，利用了燃料燃烧释放的化学能转化为热能 C.制作面点时加人小苏打，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作吸油材料，说明其具有强还原性 2.下列试剂实验室保存方法正确的是 A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中，置于阴凉处 B.金属钠可浸泡在盛有煤油的细口瓶中，防止氧化 C.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 D.液溴需加水液封后密封保存，减少挥发 3.下列关于物质性质说法正确的是 A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B.将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低 C.将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D.硫粉在过量的氧气中然烧可以生成SO, 4.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)NO2与NO的混合 气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向 所得硝酸铜溶液中加入150mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu+恰好沉淀完全。下列 说法正确的是 A.与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B.消耗氧气的体积为，1.12L(标准状况) C.参加反应的HNO3是0.45mol D.混合气体中NO的体积分数约为33% 高一化学试题 第1页共8页 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B C02(SO2) 饱和NaHCO,溶液、浓H2SO, C CI(HCD) H2O、浓H2SO4 D NO(NO) H2O、无水CaC2 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：CL2十2Br=2C+Br2 B.向FeCL溶液中通入SO2气体使溶液棕黄色变浅： SO2+2H2O+2Fe*+=2Fe2++4H++SO C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体出现白色沉淀： Ba2++SO2+H2O=BaSO3+2H D.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O号转化为Cr+: Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe++2Cr3++7H2O 7.2002年科学家已获得了气态N4分子，可作为一种优良的火箭推进剂，其结构为正 四面体形（如图所示）。已知断裂1molN一N键吸收193kJ能量，断裂1molN=N 键吸收946kJ能量，下列说法正确的是() A.N属于一种新型的化合物 B.N4和N2互为同素异形体，N,转化为N2属于物理变化 C.N4(g)=4N(g)的过程中吸收772k能量 D.1molN4转化为N2时要放出734kJ能量 O代表N 8.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。 下列说法正确的是 探头 +压强kPa 浓氨水 100 数据采 集器 B X固体 40 古0店0方0药和布时间s 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验。 电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C,喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好 高一化学试题第2页共8页 9.用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 KMnO 淀粉碘化钾溶液 验证CL2的氧化性 B 水 Na2O2 水 制备并收集O2 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2的漂白性 D 稀盐酸 Na2 CO 澄清石灰水 比较CI和C的非金属性 10.反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下 列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加CO的量②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系 的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A.①② B.③ C.①②③ D.全部 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分 11.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是() A.Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，SiO2也能与氢氟酸和碱反应， 所以SiO2也是两性氧化物。 B.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中 也无白色沉淀产生 C.CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色 D.Mg一A1原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中 Mg也作负极 12.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双 S0, H.O. 氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制备硫 稀硫酸→ 酸。设计装置如图所示（已知电极为石墨电极只 A池 B池 起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。下列 叙述中正确的是 浓度较 大硫酸 A.SO2通入的一极为电池负极，发生还原反应 交换膜 B.导线上箭头方向表示电流方向 C.B池中的反应为H2O2+2e+2H+=2H2O D.若有11.2LSO2(标准状况)参与反应，则A池中增加2molH 高一化学试题第3页共8页 l3.研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与 HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如 mol 图所示。下列说法正确的是 186 5 kJ 1272kU A.该反应为吸热反应，所以反应条件需要加热 c B.HNC(b)更稳定 )⊙。0 OH 1 mol C.1mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸 I mol 反应能量 收59.3K)的热量 D.HCN的总键能为186.5 KJmol1 14.硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不 同。某小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取 足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩 余。下列说法正确的是： Cuo 碱石灰 B D E G A.Zn与浓硫酸的反应方程式：Zn十2H2SO4(浓)=ZnSO4十SO2个+H2O B.洗气瓶C中可以放KMnO,,洗气瓶D可以放浓硫酸 C.G中碱石灰的作用是处理尾气防止污染空气 D.E和F中的现象分别是黑色粉末变红色，白色固体变蓝色 15.为回收利用含2的CCL4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正 确的是 溶液B 溶液A 试剂X 含2的 Na2CO3溶液 步骤Ⅱ CCla废液 步骤 粗2 CCl4 资料信息：已知12在碱性溶液中可转化成厂和IO5 A.步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗2可用升华法进一步提纯 高一化学试题第4页共8页 三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.(12分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A 元素原子是半径最小的原子，A与B能形成A2B和A2B2两种常见共价化合物，A 与C位于相邻主族，B与E位于同一主族，D是同周期中简单离子半径最小的元 素。回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置是 (2)化合物A2B2的电子式为 (3)D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离 子方程式为 (4)A2B2和FB2是市场上较好的消毒剂，等质量的A2B2和FB2分别与足量二氧 化硫反应时，消耗二氧化硫的质量之比为 (5)已知W、X、Y、Z四种物质中均含有上述元素中的某一种，M、X为单质，其余 均为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。 ①Z的化学式为 ②上述五种物质所含的元素中，原子半径最大的是（填元素符号） ③C元素单质与M在海水中可以形成原电池，其正极的电极反应式为 17.(12分)某化学兴趣小组同学依据SO2和Na2O2的性质，设计如图装置（夹持装置 已略去，装置的气密性良好)探究SO2与Na2O2的反应。 沾有Na,O,粉末的玻璃棉 碱石灰 中a 品红溶液 浓硫酸 I.探究SO2和Na2O2反应生成的气体产物。 查阅资料：SO2和Na2O2反应生成的气体产物只有一种。 (1)列举一种常见的制取SO2的原理： (填化学方程式)。 (2)关闭K,打开K,若装置C中品红溶液不褪色，说明 ;关闭K,打开K, 用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出SO2 和NaO2反应生成的气体产物为 (填化学式)。 Ⅱ.探究SO2和Na2O2反应生成的固体产物。 (3)通人足量SO2,二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中 固体产物有三种可能： 假设1：只有Na2SO3。 假设2：只有 (填化学式)。 假设3：Na2SO3和Na2SO4都有。 高一化学试题 第5页共8页 (4)为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解 后滴加稀硝酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。 你认为甲同学设计的方案是否合理： (填“是”或“否”)，理由是 (5)乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，分成两等份于两支 试管中。 步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性KMO4 溶液中。 步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液BaC2,产生白色 沉淀。 ①步骤1中酸性KMO4溶液褪色，则发生反应的离子方程式为 通过 步骤1的实验现象可确定假设 (填“1”“2”或“3”)不成立。 ②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设 (填“1”“2”或“3”)成立。 18.(12分)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气 污染的主要因素之一。回答下列问题： 共价健 Imol N2(g) 断裂 2mol N- 吸收 共价键 945kJ能量 形成 →2molN0 共价键 释放2× 断裂 630kJ能量 Imol O2(g) 2mol O 吸收 498kJ能量 (1)已知汽缸中氨气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反 应生成1molNO时，需要 (填吸收或放出) K热量 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或 NO NO2 NiO电极 “还原”) ②外电路中，电子流动方向是 (填A或B)。 02迁移 固体电解质 A.从NiO电极流向Pt电极 Pt电极 B.从Pt电极流向NiO电极 0 ③NiO电极上的电极反应式为 (3)在恒温恒容(2L)的密闭容器中，充入3mol的CO和3mol的NO混合气体，发 生如下反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g),tomin时达到平衡，测得反应 过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。①0一tomin内，v(CO2)= 高一化学试题第6页共8页 ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氨气，则CO2的反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”) 个C0,的体积分数/% ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是 50 (填字母)。 A.证(CO)=(NO) B.混合气体密度保持不变 C.反应容器内压强保持不变 to D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 19.(12分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇是第一个 被发现的稀土金属元素，它的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗 粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： 稀盐酸 有机溶剂 滤液1 水溶液 富钇稀土 酸溶 过滤 分离提纯 滤渣 含杂质的有机相 碳酸氢铵、氨水 碱液 大颗粒 碳酸钇 灼烧 过渡 调pH 氧化钇 滤液2 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe+ 2.7 3.7 Cu2+ 4.7 6.7 Y3+ 6.0 8.2 (1)在加稀盐酸酸溶时，要将稀土矿石粉碎，目的是： (2)滤渣的主要成分是： (填化学式，下同)，分离提纯的目的是为了除去 滤液1中的 (3)加碱液调PH值到5.5左右，不宜过高的原因： (4)写出沉钇步骤对应的离子方程式： 写出灼烧制备氧化钇对应的化学方程式： (5)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下 (Do表示颗粒直径)：分析下表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至 1400℃，预期所得氧化钇Do最大的是 (填编号) 高一化学试题第7页共8页 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液浓度/(Kg/L) 30 30 30 30 40 40 灼烧温度℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化钇D5o/um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54 20.(12分)合成氨是目前人工固氮最重要的途径，1909年德国化学家哈伯第一位研 究出用氮气合成氨的方法，从而获得了1918年诺贝尔奖。研究合成氨的反应和 催化剂 氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：N2(g)十3H2(g) 高温高压 2NH请回答下列问题： (1)合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。 (0-0、00、0 、分别表示N2、H2、NH、催化剂) 82。 99999999 7777777777 7777777 99%%999% b d e 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序： (用字母标号 表示)。 (2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入 1molN2(g)和3molH2(g),催化剂存在下发生反应。容器中压强(P)随时间(t)的 变化图象如图所示： 测得p2=0.7p1则反应开始至5min, ①用NH的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min),平衡时氢气的转化率 为 P ②反应开始一段时间，容器内压强变大的原因 是 (3)兴趣小组的同学通过查阅资料发现，常温下 t/min 因存在平衡2NO2一N2O4,二氧化氮与四氧 化二氨混合而共存。同学们为研究温度对反应2NO2一N2O,的影响，用试管收 集铜与浓硝酸反应产生的气体后，要把气体干燥一下，但有同学提出异议，他认为 气体中应该没有水蒸气，理由是 :他把试管封闭后放人干冰中冷却， 得到的是蓝色液体，试解释该现象产生的原因 (已知：N2O4在21.3℃以下为无色液体，N2O在3.5℃以下为深蓝色液体。) 高一化学试题 第8页共8页