精品解析：2025年湖北省武汉市南湖中学中考模拟化学试题

2025年中考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Zn65 1. 焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠 2. 《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石(主要成分为)、赤铜(主要成分为)与木炭粉制得黄铜(铜锌合金)。下列说法正确的是 A. 中铜元素化合价为+1价 B. 黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C. 中锌元素的质量分数为65% D. 碳原子的核外电子数为4 3. 某实验小组用如图装置进行微型实验。甲乙丙处分别放入下列试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是 甲 乙 丙 A 浓氨水 无 无色酚酞 B 过氧化氢 二氧化锰 无色酚酞 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊 A. A B. B C. C D. D 4. 为对比水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设计如图1所示实验，三个烧瓶体积相同，且均充满CO2.装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊 B. 800s时，曲线甲表示的溶液呈中性 C. 图1实验中，X的数值为30mL D. “捕捉”二氧化碳的效果：丙>乙>甲 5. 图像可以形象地表示化学反应中物质的某项性状的变化，下列各选项的图像表示无误的是 A. 将氧化钙加入澄清石灰水中 B. 将铜片放入过量硝酸银溶液中 C. 等质量的金属与足量的稀硫酸反应 D. 向一定量硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠 6. 一定质量的R与甲物质在点燃的条件下完全反应生成乙、丙、丁，反应中相关物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中乙与丙的分子数目比为 B. 反应物和生成物中共有4种含氧化合物 C. 若甲的质量充足，则生成乙的质量为17.6g D. R由碳、氢、氧三种元素组成 7. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的纯净物，它们之间的联系与转化关系如图所示，图中涉及的均是初中化学常见的反应。“—”表示两种物质之间可以反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化成另一种物质。化学基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可以都是单质 B. 甲、乙、丙、丁可以涉及氧化物、酸、碱、盐四类不同化合物 C. 图中反应可以都属于置换反应 D. 图中反应可以涉及四种基本反应类型 8. 某溶液中可能含有中的一种或几种，为了探究其组成，向该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. oa段产生的沉淀有两种 B. b点对应的溶液中有一种溶质 C. 原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为 D. 原溶液含有、和 9. 如图所示实验可以探究燃烧的条件。 （1）仪器a的名称为___________ （2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要___________(填标号)。 A. 可燃物 B. 氧气(或空气) C. 达到可燃物的着火点 （3）实验2通入氧气，反应的化学方程式为___________。 10. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，结合图像，回答下列问题。 （1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 （2）要使b的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是___________(写一种)。 （3）时，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解情况如图2。所示。则x的取值范围是___________。 （4）下列有关说法正确的有___________。 A. 时，的饱和溶液降温到析出晶体多？ B. 时，a、b、c、的饱和溶液升温到所得溶液溶质质量分数大小关系为 C. 时，的溶液恒温蒸发水后，其溶质质量分数为 D. 时，将一定量的物质的不饱和溶液均分为甲、乙、丙三份，分别恒温蒸发的溶剂，其对应析出晶体质量分别为。则、的数量关系为 E. 时，将的三种物质，分别加入到水中，充分溶解。然后将其降温到，固体质量变化与温度关系可用图3表示。 11. 纳米在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为，还含有少量和)制备纳米的工艺流程如图所示。 提示1：。 提示2： 金属离子 开始沉淀时 2.2 7.5 沉淀完全时 3.2 9.0 （1）“加热分离”时发生反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （2）浸取液中含有的离子是___________(填离子符号)。 （3）酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为___________ （4）调节时，的范围应该是___________ （5）假设此过程中总体转化率为，若要制取纳米，则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是___________。 A. 210t B. 270t C. 232t D. 300t 12. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有_____。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_____。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_____。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。 13. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了下图实验装置，在实验的过程中一共消耗了85g过氧化氢溶液，制得8g氧气。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰的作用是___________ （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Zn65 1. 焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】小苏打为碳酸氢钠的俗称，故选B。 2. 《格物粗谈》中记载：“赤铜入炉甘石，炼为黄铜，其色如金。”该方法是利用炉甘石(主要成分为)、赤铜(主要成分为)与木炭粉制得黄铜(铜锌合金)。下列说法正确的是 A. 中铜元素化合价为+1价 B. 黄铜的熔点和硬度比纯铜的高 C. 中锌元素的质量分数为65% D. 碳原子的核外电子数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A、中氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物各元素化合价正负代数和为0，则2x+（-2）=0，x=+1，故说法正确； B、合金的熔点通常低于其组成金属的熔点，但硬度更高。因此，黄铜的熔点应比纯铜低，而非更高，故说法错误； C、中锌元素的质量分数为，故说法错误； D、碳元素的原子序数为6，核外电子数=质子数=原子序数，故碳原子的核外电子数为6，故说法错误； 故选A。 3. 某实验小组用如图装置进行微型实验。甲乙丙处分别放入下列试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是 甲 乙 丙 A 浓氨水 无 无色酚酞 B 过氧化氢 二氧化锰 无色酚酞 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到浸有无色酚酞的棉花，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气不能使无色酚酞溶液变红色，即浸有丙的棉花不变红，符合题意； C、稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意； D、锌粒能与浓盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，但浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意； 故选：B。 4. 为对比水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设计如图1所示实验，三个烧瓶体积相同，且均充满CO2.装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊 B. 800s时，曲线甲表示的溶液呈中性 C. 图1实验中，X的数值为30mL D. “捕捉”二氧化碳的效果：丙>乙>甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，乙可观察到有白色沉淀生成，故说法正确； B、800s时，曲线甲表示的溶液显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说法错误； C、图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则X的数值为30mL，故说法正确； D、根据图2可知，丙吸收二氧化碳能力最强，甲吸收二氧化碳能力最弱，“捕捉”二氧化碳的效果甲＜乙＜丙，故说法正确。 故选B。 5. 图像可以形象地表示化学反应中物质的某项性状的变化，下列各选项的图像表示无误的是 A. 将氧化钙加入澄清石灰水中 B. 将铜片放入过量硝酸银溶液中 C. 等质量的金属与足量的稀硫酸反应 D. 向一定量硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、将氧化钙加入澄清石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶质质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，但是由于消耗了水，最后溶质的质量还是小于原来溶质的质量，不符合题意； B、将铜片放入过量硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、等质量的金属与足量的稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，镁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe＞Mg，故最后生成氢气的质量：Mg＞Fe＞Zn，不符合题意； D、向一定量硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成了沉淀，反应中离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当恰好完全反应时，溶液的导电性最小，当氢氧化钠过量时，离子浓度增加，溶液的导电性增强，不符合题意。 故选B。 6. 一定质量的R与甲物质在点燃的条件下完全反应生成乙、丙、丁，反应中相关物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中乙与丙的分子数目比为 B. 反应物和生成物中共有4种含氧化合物 C. 若甲的质量充足，则生成乙的质量为17.6g D. R由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲为O2、乙为CO2、丙为CO、丁为H2O，根据质量守恒定律，可知消耗的R的质量为8.8g+2.8g+7.2g-14.4g=4.4g。 【详解】A、根据分子个数比=之比，可知反应中乙与丙的分子数目比为，该选项说法正确； B、由于8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，2.8g一氧化碳中碳元素的质量为，7.2g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则R中含有2.4g+1.2g=3.6g碳元素、0.8g氢元素，由于3.6g+0.8g=4.4g，则R中不含氧元素，所以反应物和生成物中共有3种含氧化合物，该选项说法错误； C、若甲的质量充足，则R完全燃烧生成二氧化碳，根据碳元素守恒，则生成乙的质量为，该选项说法错误； D、由选项B可知，R由碳、氢两种元素组成，该选项说法错误； 故选：A。 7. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的纯净物，它们之间的联系与转化关系如图所示，图中涉及的均是初中化学常见的反应。“—”表示两种物质之间可以反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化成另一种物质。化学基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可以都是单质 B. 甲、乙、丙、丁可以涉及氧化物、酸、碱、盐四类不同化合物 C. 图中反应可以都属于置换反应 D. 图中反应可以涉及四种基本反应类型 【答案】D 【解析】 【详解】A、若甲、乙、丙都是单质，甲能与铁反应，则甲为氧气；乙和氧气反应，且能转化为铁，则乙为碳；丙可以是铜，丁为硝酸银，符合题意，故A正确； B、若甲为HCl，乙为Fe2O3，丙为NaOH，丁为CuSO4，满足题意，故B正确； C、若甲为HCl，乙为Zn，丙为Mg，丁为CuSO4，物质间的转换都属于置换反应，满足题意，故C正确； D、图中反应不可能涉及四种基本反应类型，故D错误。 故选D。 8. 某溶液中可能含有中的一种或几种，为了探究其组成，向该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. oa段产生的沉淀有两种 B. b点对应的溶液中有一种溶质 C. 原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为 D. 原溶液含有、和 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ab段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；b点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.6g-23.3g=10.3g； 【详解】A、综上分析，oa段产生的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不与酸反应，故A不符合题意； B、b点时盐酸与氢氧化钡恰好完全反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡和氯化铜两种溶质，故B不符合题意； C、设硫酸铜的质量为x x=16g 则原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为 =8%，故C符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为10.3g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为y， y=9.8g 最终得到的氢氧化铜沉淀的质量为10.3g>9.8g，说明原溶液中含有氯化铜，则原溶液含有HCl 、CuCl2和CuSO4，故D符合题意。 故选：CD。 9. 如图所示实验可以探究燃烧的条件。 （1）仪器a的名称为___________ （2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要___________(填标号)。 A. 可燃物 B. 氧气(或空气) C. 达到可燃物的着火点 （3）实验2通入氧气，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）烧杯 （2）C （3）4P+5O22P2O5 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为烧杯，故填：烧杯； 【小问2详解】 实验1铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故选C； 【小问3详解】 实验2通入氧气，热水中的白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5。 10. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，结合图像，回答下列问题。 （1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。 （2）要使b的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是___________(写一种)。 （3）时，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解情况如图2。所示。则x的取值范围是___________。 （4）下列有关说法正确的有___________。 A. 时，的饱和溶液降温到析出晶体多？ B. 时，a、b、c、的饱和溶液升温到所得溶液溶质质量分数大小关系为 C. 时，的溶液恒温蒸发水后，其溶质质量分数为 D. 时，将一定量的物质的不饱和溶液均分为甲、乙、丙三份，分别恒温蒸发的溶剂，其对应析出晶体质量分别为。则、的数量关系为 E. 时，将的三种物质，分别加入到水中，充分溶解。然后将其降温到，固体质量变化与温度关系可用图3表示。 【答案】（1）a＞b＞c （2）升高温度、增加溶剂 （3）10＜x≤40 （4）DE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c； 【小问2详解】 由图可知，b的溶解度随温度的升高而增加，故要使b的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶剂； 【小问3详解】 t1℃时，a的溶解度为10g，b的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解10ga，40gb，该温度下，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，a部分溶解，b完全溶解，则10＜x≤40； 【小问4详解】 A、t3℃时，a、b的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； B、t1℃时，a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，升温后，a、b的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，a、b的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数大小关系为：b＞a＞c，不符合题意； C、400g 10%的溶液中溶质质量：，溶剂质量为：400g-40g=360g，恒温蒸发300g水，剩余溶剂的质量为60g，t2℃时，a的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60ga，60g水中最多可溶解36ga，则有40g-36g=4g晶体析出，则所得溶液的质量分数为：，不符合题意； D、t3℃时，将一定量的 a 物质的不饱和溶液均分为甲、乙、丙三份，分别恒温蒸发10g、20g、30g的溶剂，其对应析出晶体质量分别为m1g、m2g、m3g。蒸发10g水后有溶质析出，变为饱和溶液，则m2g-m1g是蒸发饱和溶液中的10g水析出固体的质量，m3g-m1g是蒸发饱和溶液的20g水析出固体的质量，则2(m2g-m1g)=m3g-m1g，则m1、m2、m3的数量关系为2m2 = m1 + m3，符合题意； E、t2℃时，a、b的溶解度均为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60ga、b，该温度下，将的a、b分别加入到水中，充分溶解，分别只能溶解60g，均有10g溶质未溶解，然后将其降温到，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，则降温后，a析出的晶体多，t2℃时，c的溶解度比a、b的溶解度小，则该温度下，将70gc加入到100g水中，未溶解的c的质量比a、b多，降温至t1℃，降温后，c的溶解度增加，溶质继续溶解，固体质量减小，t1℃时，a、c的溶解度相等，相同质量的溶剂中溶解的a、c的质量相等，则t1℃时，a、c剩余固体的质量相等，故固体质量变化与温度关系可用图3表示，符合题意。 故选DE。 11. 纳米在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为，还含有少量和)制备纳米的工艺流程如图所示。 提示1：。 提示2： 金属离子 开始沉淀时 2.2 7.5 沉淀完全时 3.2 9.0 （1）“加热分离”时发生反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （2）浸取液中含有的离子是___________(填离子符号)。 （3）酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为___________ （4）调节时，的范围应该是___________ （5）假设此过程中总体转化率为，若要制取纳米，则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是___________。 A. 210t B. 270t C. 232t D. 300t 【答案】（1）H2O （2）Fe3+、Fe2+、H+、 （3） （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 反应前后有12个Fe、24个O、12个H，反应后除6X外，含有12个Fe、18个O，根据反应前后原子种类和个数不变，则6X中含有12个H和6个O，则X为H2O； 【小问2详解】 加入过量的硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浸取液中的溶质为硫酸铁和硫酸亚铁和硫酸，则含有的离子是Fe3+、Fe2+、H+、； 【小问3详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：； 【小问4详解】 调节溶液pH的目的是将Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去，而Fe2+不转化为沉淀，由题给数据可知，最适宜的 pH 范围是大于等于3.2，小于7.5，即； 【小问5详解】 232tFe3O4中铁元素质量为，由于总体转化率为80%，则至少需要铁的质量为168t÷80%=210t，但由于铁泥中含有氧化铁和氧化亚铁，则需要的铁泥和铁粉的总质量应大于210t。 故选A。 12. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有_____。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_____。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_____。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。 【答案】（1）氧化钙##CaO （2）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （3） （4）CaO、Ca(OH)2、CaCO3 （5）18.4% 【解析】 【小问1详解】 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，说明样品中含氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，试管底部有不溶物，可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，不能说明样品中含碳酸钙，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能说明含氢氧化钙，则由上述现象可知样品中一定有氧化钙； 【小问2详解】 空气中含二氧化碳和水蒸气，故装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响实验； 【小问3详解】 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故装置D中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中也应含Ca、O、H，故生成的氧化物为氧化钙和水，则C装置增加的质量为氢氧化钙分解生成水的质量，C装置增重1.8g，说明样品中含氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，D装置增重2.2g，则样品中含碳酸钙，由以上分析可知，样品中还含有氧化钙，则原干燥剂样品的成分为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3； 【小问5详解】 解：设该干燥剂中氢氧化钙的质量为x x=7.4g 设该干燥剂中碳酸钙的质量为y y=5g 则该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为： 答：该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为18.4%。 13. 老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了下图实验装置，在实验的过程中一共消耗了85g过氧化氢溶液，制得8g氧气。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰的作用是___________ （2）原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(请写出计算过程) 【答案】（1）催化作用##加快化学反应速率##催化剂 （2）20% 解：设原过氧化氢溶液的溶质质量为x， 原过氧化氢溶液的溶质质量分数为； 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，其作用是催化作用，故填：催化作用或加快化学反应速率或催化剂； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $