2025年贵州省中考化学复习模拟练习卷

2025年贵州省中考化学复习模拟练习卷 考试时间：40分钟 满分：60分 相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A．开发和利用新能源 B．大量使用一次性塑料餐具 C．绿色出行，低碳生活 D．生活污水集中处理和排放 2．以下实验操作图，下列说法错误的是 A．玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解 B．称量 10.5g 粗盐时，若指针左偏，应增加砝码 C．错误为未用玻璃棒引流 D．当有大量固体析出时，应停止加热 3．下列宏观事实的微观解释错误的是 A．酒香不怕巷子深——分子是不断运动的 B．水和过氧化氢化学性质不同—分子构成不同 C．物质的状态发生改变——构成物质微粒间的间隔发生变化 D．工业上分离液态空气制氧气——分子种类发生改变 4．“嫦娥一号”卫星运载火箭量的动力主要由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，其反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2X↑+4H2O。下时说法不正确的是 A．X的化学式是O2 B．N2化学性质稳定，可作保护气 C．高氯酸铵属于混合物 D．反应后氯元素的化合价降低 5．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用水扑灭着火木材 将木材的着火点降低 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 A．A B．B C．C D．D 6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液具有均一、稳定的特征，则均一、稳定的物质一定是溶液 B．浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质质量分数变小的原理相同 C．活泼金属与酸反应产生气体，与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属 D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性 7．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： 现取样品于烧杯中并加水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示： 在点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是 。 A．原白色固体中由、、组成 B．点时，溶液中一定含有的溶质是、、 C．点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为克 D．原白色粉末中质量为克 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．为再现“锦绣太原城”胜景，太原市一体推进全域治山、系统治水、强力治气、综合治城。根据题意，请回答下列小题。 （1）全域治山。实施大规模国土绿化彩化行动，创建国家森林城市。绿色植物光合作用的原料是　 　，植树造林对改善环境所起的作用是　 　(写1条)。 （2）系统治水。高标准实施汾河太原城区段全流域生态治理。从微观角度看，水由　 　构成。汾河水污染可能来自　 　(写1条，下同)。为防止水污染，家庭生活中可采取的措施是　 　。 （3）强力治气。坚持空气质量改善优先原则。稀有气体约占空气总体积的　 　%。推广使用电动汽车有助于减少空气污染物是　 　(写1种)。燃料的改良也有利于改善空气质量，最理想的燃料是　 　。 9．科普阅读： 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答下列问题： （1）一氧化氮的物理性质是(写一点)　 　，保持其化学性质的微粒是(写名称)　 　。 （2）一氧化氮中氮元素的化合价为　 　价。 （3）一氧化氮对人类有利的一面是　 　。 （4）洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有　 　。 a．使用新能源共享汽车 b．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 c．植树造林，防止扬尘污染 d．加强大气监测，改善环境状况 10．根据下列实验装置图回答问题： （1）图中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 　 　。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 （4）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在　 　（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是　 　。 （5）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用　 　的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2　 　。 11．改善空间站循环系统、固态火箭发射卫星、太空养鱼、燃烧科学实验、嫦娥六号探月返回……航天上一系列进展令人振奋。结合信息，完成下列问题。 （1）空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： 空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是　 　（填化学式），补充氧气的化学反应有　 　（填序号）。反应④的化学方程式是　 　。（甲烷：） （2）我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固态运载火箭主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的反应： ①X的化学式是　 　。高氯酸根是原子团，其化合价是　 　。 ②铝粉与氧气燃烧生成氧化铝的化学方程式是　 　。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火实验，观察到空间站甲烷火焰（图左）与地面上相同对照实验的甲烷火焰（图右）相比，更为短而圆，并显得微弱。 ①从燃烧的条件分析，点火的作用是　 　。 ②甲烷在空间站中完全燃烧的化学方程式是　 　。空间站中火焰的形状与其在地面对照实验的不一样的原因是　 　。（填序号） A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气； B．空间站失重条件下燃烧热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散； C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱。 ③不考虑对照条件，要想甲烷燃烧更旺可采取的措施是　 　（写1条）。 （4）神舟十八号携带盛有金鱼藻和4条斑马鱼的鱼缸到空间站。与地球上的鱼缸不同，空间站鱼缸是密闭的水生生态系统，鱼缸中几乎装满水，用LED灯为金鱼藻提供光源。 ①金鱼藻光合作用所需的来自于　 　，光合作用生成葡萄糖（化学式为）的化学方程式是　 　。 ②空间站鱼缸中要装满水，不能留有大量空气，原因是　 　。 （5）嫦娥六号返回舱表层有一层叫作“烧蚀层”的特殊物质会发生汽化从而保护返回舱不被烧毁。下列说法正确的是______。 A．烧蚀层属于可燃物 B．烧蚀层起到了一定的隔热和隔绝空气的作用 C．烧蚀层在汽化时吸收大量的热 D．烧蚀层能使返回舱的着火点升高 12．以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径Ⅱ：CuCuOCuSO4 （1）转化③的化学方程式为　 　。 （2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为　 　（选填序号）。 （3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是　 　，　 　（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。 （4）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是　 　。 （5）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加　 　（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。 （6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为　 　。 13．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于　 　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是　 　（填字母序号）。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：　 　。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由红色变无色 ②　 　 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是　 　。 任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是　 　。 （2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是　 　。 【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是　 　（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 14．请结合下图实验回答有关问题： （1）上图中操作a的名称是　 　，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）上图中x的值为　 　。 （3）检验上述实验中产生气体的方法是　 　。 （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？(写出计算过程)。 参考答案 1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C 8．（1）二氧化碳和水；防尘固沙（合理即可） （2）水分子；工业生产而产生的废水排放（合理即可）；使用无磷洗衣粉（合理即可） （3）0.94；一氧化碳（合理即可）；氢气 9．（1）熔点-163.6℃；一氧化氮分子 （2）+2 （3）调节心、脑血管等 （4）acd 10．（1）铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）b；二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大 （5）压强；可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪 11．（1）N2；①③； （2）O2；-1； （3）使甲烷的温度达到着火点；；BC；增大氧气浓度 （4）斑马鱼、金鱼藻的呼吸作用；；避免失重状态下斑马鱼接触不到水 （5）B；C 12．；；①②；途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气；途径Ⅱ硫酸的利用率高；碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀；； 13．盐；BD；与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；产生白色沉淀；、、OH-；温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；①④⑦；BC 14．（1）过滤；漏斗 （2）5 （3）将带火星的木条伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气 （4）解：生成氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g 设参加反应过氧化氢的质量为x 答：参加反应过氧化氢的质量为5.1g 学科网（北京）股份有限公司 $$