甘肃省白银市靖远县多校2025届高三下学期5月联考（三模） 化学试题

2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学冲刺卷参考答案 1.C【命题意图】本题考查常见物质的成分。突出基础性考查要求，体现宏观辨识与微观探析的 学科核心素养。 【解题分析】铜属于金属材料，A项不符合题意；彩瓷和玉雕的主要成分均为硅酸盐，硅酸盐属于 无机非金属材料，B、D两项均不符合题意：木材的主要成分为纤维素，纤维素属于有机高分子材 料，C项符合题意。 2.D【命题意图】本题以制备氮气的化学反应为素材，考查化学用语，涉及轨道表示式、电子式、杂 化方式和。键形成过程。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 H 【解题分析K层只有s能级，没有p能级，A项错误；NH,C的电子式为H:N:H)[:CI:],B H 项错误：NO2中N原子有2个成键电子对和1个孤电子对，N原子的杂化方式为sp,NH中N 原子有4个成键电子对，不含孤电子对，N原子的杂化方式为sp,杂化方式不相同，C项错误：N2 分子中2p轨道采用“头碰头”形式重叠形成σ键，D项正确。 3.B【命题意图】本题考查无机化合物的性质。体现宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任 的学科核心素养。 【解题分析】波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，其有效成分的化学组成是 CuSO,·xCu(OH)2·yCa(OH)2·~H2O,A项不符合题意；洗洁精清除油污的主要原理是通 过表面活性剂的乳化作用、润湿作用、渗透作用以及与油污发生化学反应，B项符合题意；生石灰 可与SO2反应，减少酸雨的形成，C项不符合题意：Ba2+对人体有毒，需用不溶于酸、不溶于水的 BaSO,D项不符合题意 4,A【命题意图】本题以敦煌莫高窟为情境，考查物质的性质与分类，涉及物质的性质、硅酸盐结 构、强电解质、红外光谱法的应用。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】FeO,是黑色晶体，发红的彩石矿土中含FezO3,A项错误；硅酸盐材料存在四面体 结构，B项正确：PbSO,属于强电解质，C项正确：红外光谱法用于分析物质的化学键和官能团， D项正确。 5.C【命题意图】本题考查简单有机物的结构与性质。突出基础性考查要求，体现宏观辨识与微 观探析的学科核心素养。 【解题分析】苯环为平面结构，单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，A项正确：该有机 物中含氧官能团有酮羰基、醚键、（酚）羟基，B项正确；该有机物中酚羟基的酸性比碳酸弱，不能 与NaHCO3反应，能与NaOH反应，C项错误：碳原子的杂化方式有sp、sp3两种，D项正确。 6.B【命题意图】本题考查物质结构与性质。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养」 【解题分析】MgO是离子化合物，离子键较强，熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；F2极易与 水发生反应2F2十2HO一4HF十O2,B项错误；CHCH,CH2NH2存在分子间氢键， CH CH NCH不存在分子间氢键，故前者的沸点比较高，C项正确；冠醚识别碱金属离子的条件是 冠醚空穴尺寸与碱金属离子直径适配，否则不容易形成超分子，D项正确。 7.B【命题意图】本题考查元素推断与元素周期律。突出基础性和综合性的考查要求，体现证据 第1页（共6页） 【25·(新高考)CCJ·化学·GS】 推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】W、X、Y、Z依次为H、B、N、F。同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，电负性大小 关系为BNF,A项错误：BFs中B采取sp杂化，NH中N采取sp杂化，键角大小关系为 BF>NH3,B项正确；B、N、F中两两结合形成的化合物中BN为共价品体，BF3、NF3为分子晶 体，C项错误：HBO3是一元酸，D项错误。 8.A【命题意图】本题考查对反应历程的认识，侧重对图像分析能力的考查。体现宏观辨识与微 观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】反应的历程中生成A·X和反应Ⅲ的历程中生成A·Y的活化能大致相同，但A·X 生成B·X的速率大于A·Y生成B·Y的速率，故反应过程中A·X所能达到的最高浓度小于 A·Y,A项正确：反应Ⅲ的活化能较大，故反应Ⅲ的速率小于反应，B项不正确：反应I与反应V中 生成物的总能量不相同，故△H不同，C项不正确：反应Ⅳ中Z是反应物，不是催化剂，D项不正确。 9.C【命题意图】本题考查化学实验基本操作、现象和原理。突出综合性考查要求，体现变化观念 与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】将SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，无法证明亚硫酸与次氯酸的酸性强 弱，A项不符合题意：灼热的碳棒也可能使浓硝酸受热分解产生红棕色的○2，红棕色气体不一 定是由浓硝酸与木炭反应生成的，B项不符合题意：用H试纸分别测定相同浓度的 CHCOONa溶液和NaCN溶液的pH,前者的pH小于后者，说明CH COO的水解程度小于 CN,故CH COOH的酸性强于HCN,C项符合题意：不能用玻璃棒进行焰色试验，D项不符合 题意。 10.C【命题意图】本题以超离子导体为情境，考查晶体结构及相关计算。体现宏观辨识与微观探 析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】BF,位于体心，每个晶胞中含有1个BF,,根据化学式Li:SBF,可知，晶胞中应该 有3个i和1个S,所以L位于棱上，个数为4×12=3，A项正确：由图可知，M原子的分 数坐标为(21,1)，B项正确：第二周期元素从左至右，第一电离能呈增大的趋势，但Be和N 的第一电离能反常，分别大于B和O,故第一电离能介于B与F之间的元素有B、C、N、O四 种，C项错误；Li十与BF,的最近距离为apm,则晶胞边长为会X2pm=√2apm,体积为（√2a 140 X10“)”cm3而晶胞质量为0g,故晶体密度为 NA(/2ax10-10) g·cm3,D项正确。 11.D【命题意图】本题以可充电锂硫电池为情境，考查电化学有关知识。突出应用性考查要求， 体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】放电时，L失电子，作负极，硫碳复合电极作正极，硫碳复合电极的电势高于锂电 极，A项错误；放电时，阳离子由负极经电解质溶液移向正极，则L由金属锂电极迁移至硫碳 复合电极，B项错误；充电时，阳极上失电子，发生氧化反应，则硫碳复合电极的电极反应为 8S一16e一xSs,C项错误：放电时，当2.56gS(0.01mol)全部转化为Li2S2时，根据电 池总反应S十8Li一一41i2S可知消耗0.08 mol Li,外电路流过0.08mol电子，D项正确。 12.A【命题意图】本题以碱式碳酸铜的制备为情境，考查工艺流程分析。突出基础性、应用性考 查要求，体现证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科核心素养 【解题分析】滤渣I为SiO2和S,S微溶于乙醇，应使用CS2作溶剂，A项错误；加入CuO调节 第2页（共6页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 溶液pH以除去铁离子，B项正确：向溶液中加入NH,HCO3溶液和NH3除去Mn,生成 MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn+十HCO3+NH一=MnCO3￥十NH,C项正 确；NH,HCO3的水溶液中存在水解平衡NH十HO一NH3·HO十H,K。= K 18x108X10HG0+H0一HG0,+oH,K,-K=4投i0=4× 10-4 K 10-14 1 10?,碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则碳酸氢铵溶液呈碱性，D项正确。 13.D【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】基态F+的价电子排布式为3d,未成对电子数为4，A项错误；未说明溶液的体 积，无法计算，B项错误：气体所处的状况未知，C项错误；2gD,0的物质的量为20g·m尸 2g =0.1mol,1个D2O中含有10个电子，D项正确。 14.D【命题意图】本题以制备莫尔盐为情境，考查实验装置分析。体现变化观念与平衡思想、科 学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】装置A中硫酸和铁反应生成氢气，先打开K1、K2,关闭K,将装置内的空气排出， 防止F+被氧化，A项正确：炭粉和铁屑构成原电池，加快反应速率，B项正确：装置C中导管 插入液面以下，可防止外界空气进入三颈烧瓶中，C项正确；实验后，装置B的溶液中含有 Fe2+,加入K[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，D项错误。 15.(1)PbSO,(2分)：蒸馏(1分) (2)2FeSO4+2CaO+H2O2+2H3AsO3一2 FeAsO3·H2O￥+2CaSO1￥+2H2O(2分)； 6.4(2分) (3)Zn(1分)：防止Zn与H反应生成H2,H2与砷的化合物反应易生成有毒气体AsH(2分) （62分，5x10702分) 【命题意图】本题考查工艺流程分析，涉及成分分析、化学方程式的书写、原因分析、H的计算、 晶胞等。体现变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】(1)根据流程中元素转化可知，“酸浸”可获得富S渣和难溶产物PbSO,;铅的沸点 约为400℃，S的沸点约为2260℃，二者沸点不同，铅的沸点较低，可通过蒸馏方法分离 提纯。 (2)K[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH)=7.0×10,溶液中Zn2+浓度为6.5g·L1,则 c(Zn2)=0.1 mol.L ,c (OH)= 7.0×107 0.1 —mol·L1=√7×108mol·L-1,pH=14 -pOH=14-(8-0.4)=6.4. (3)“除镉”过程中发生置换反应，应该引入目标元素Z:Zn与H反应生成H2,H2与砷的化合 物反应易生成有毒气体AsH,故“除砷、铁”和“除镉”的工序不能对调。 (4)灰锡是金刚石型立方晶体，S加原子围成的最小环是六元环，环上有6个S加原子，灰锡晶胞 长为anm,晶胞中SnSn共价键键长为体对角线的，即aXl0 16.(1)4MnO2+12KOH+O2≌4KMnO,+6HO(2分) (2)负(1分)：H2(2分) (3)向过滤器中加入乙醇，浸没固体（沉淀），让溶液自然流尽，重复2~3次(2分)：高锰酸钾受 第3页（共6页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 热易分解(2分) (4)100mL容量瓶、胶头滴管(2分) (5)酚酞试液(1分) (6)94.8%(2分) 【命题意图】本题以高锰酸钾的制备为情境，考查电解原理、实验操作等。考查考生获取题给信 息、运用信息解决化学实验问题的能力，体现科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】(2)根据题意，“电解"时将MnO氧化成MO,,在阳极发生该反应，故阳极不能 使用活性铁电极，即铁电极与电源的负极相连，阴极上H2O放电生成H2。 (3)“离心分离”后得到的KMnO,固体中含KOH等杂质，KMnO,易溶于水，微溶于乙醇，所以 洗涤时最好用乙醇，减少溶解损耗，具体操作为向过滤器中加入乙醇，浸没固体（沉淀），让溶液 自然流尽，重复2~3次。 (5)步骤ⅱ为强碱滴定弱酸溶液过程，应选用酚酞试液作指示剂。 (6)草酸与NaOH溶液发生的反应为H2C2O,十2NaOH一Na2C2O,+2H2O,结合题中数据 0.1000mol·L-1×0.03L 2 得草酸溶液浓度为 0.01L =0.1500mol·L:草酸与高锰酸钾发生的 反应为5HC2O4+2KMnO4+3H2SO4一K2SO4+2MnSO,+10CO2↑+8H2O,样品中高锰 0.1500mol.L1×0.1L×号×158g·mol 酸钾的纯度为 ×100%=94.8%。 1.0g 17.(1)2SO2(g)+Naz COs(ag)+H2O(I)-2NaHSO (ag)+CO2(g)AH=-88.9 kJ.mol (用离子形式表示也给分)(2分) (2)<(2分)：>(2分) (3)①2(2分)：300(2分) 160 ②3pN (3分) ③E(2分) 【命题意图】本题以SO2废气的治理为情境，考查反应热、平衡移动、化学平衡常数等。体现变 化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】(1)利用盖斯定律，由i一i一m可得NaCO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方 程式为2SO2(g)+NaCO3(aq)+H2O1)2 NaHSO3(aq)+CO2(g)△H=-88.9kJ·mol'。 (2)根据图像，升高温度，K减小，则升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正 反应为放热反应，x<0:b点没有达到平衡状态，b点时反应正向进行，（正）>v(逆)。 0.6_0.10 (3)①=k·c“(S0)·c(0,),把Ⅱ、Ⅲ中的数据代人，两式相除，2.400.20，解得m=2。 同理把I、Ⅱ中的数据代入，两式相除得n=1,把m=2,n=1和I中的数据代入，解得k= 300。 ②反应在恒温、恒容条件下进行，体积不变，则： 2SO2(g)+O2(g)=2S03(g) 初始/(mol·L1) 0.1 0.1 反应/(mol·L1) 2x 2x 平衡/(mol·L1) 0.1-2x 0.1-x 2x 第4页（共6页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 已知n(SO2)十n(O2)=n(S03),则0.1-一2.x十0.1一x=2.x,解得x=0.04,此时气体总浓度为 (0.02+0.06+0.08)mol·L1=0.16mol·L1。设平衡时压强为p,则0,2_0.16， p。p,p= p2(SO3) (号×0.8p户 0.8poK,=p2(S02)·p(0) 160 (g×0.8p,)2×(g×0.8p,) 3p。9 ③已知初始投料比n(SO2):n(O2)=2：1时，两物质的转化率最大，e(SO4)最大，即o(O2) 3,则B点时(SO,)最大，故(O)=2时，S0,的转化率降低，(S0,)减小，可能对应 E点。 18.(1)醚键、醛基(2分) (2)1,2-二溴乙烷(2分) Br HO HO 3) P(2分)： H+Br2 H十HBr个(2分) (4)保护酚羟基(2分) (5)BD(2分，一项1分，有错不给分) CH HOOC COOH HOOC COOH (6)10(2分)： (或 )(1分) CH 【命题意图】本题以药物M的合成为情境，考查官能团的名称、结构简式、化学方程式的书写、同 分异构体等知识。体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 Br O HO 【解题分析】结合所学知识及流程中各物质的变化可知，B为 H,J为 Br O Br O HO (2)反应c为 H,且属于取代反应，其产物能进人反应b循环 HO 利用，则X为CH2BrCH2Br,其名称为1,2-二溴乙烷。 (3)反应a是化合物A发生苯环上的溴代反应，根据C的结构可写出反应a的化学方程式。 第5页（共6页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 Br OH 中含有的酚羟基极易被氧化，反应「将酚羟基转化为稳定的醚键，再利用反 应h将其变回酚羟基。所以流程中设计反应「、h的目的是保护酚羟基。 Br O (5)有机物D为 H,含有两个饱和碳原子，故所有原子不可能共平面，A项错误；有 Br 机物E为 含有甲酸酯结构，故能与酸性KMnO,溶液、NaOH溶液、稀硫酸 H Br OH 反应，B项正确：有机物F为 ,分子中不含手性碳原子，C项错误： 与 OH OH 有机物I( )互为同分异构体 易形成分子间氢键，I易形成分子内氢 OH H 键，所以 的沸点比I高，D项正确。 OH H OH (6)有机物I为 ,其同分异构体中属于芳香族化合物，又只有一种官能团，还能 与NaHCO3反应产生气体，说明其含两个COOH,除此之外还有一个碳原子，当它们以三个 侧链连接在苯环上时，有6种结构，当一COOH、一CH-COOH连接在苯环上时有3种结构，还 可以一个侧链连在苯环上，有1种结构，共10种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的 CH HOOC COOH HOOC COOH 结构简式为 CH 第6页（共6项） 【25·(新高考)CC·化学·GS】按秘密级事项管理★启用前 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学冲刺卷 甘肃新高考研究中心 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 p 欧 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 的 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14016F19Na23 S32Cl35.5K39Mn55Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列物品所涉及的材质属于有机高分子材料的是 A打铜 B彩瓷 C.红木宫灯 D.玉雕 2.利用反应NaNO2+NHCl一NaCl+N2个+2H2O可制备氮气。下列化学用语 正确的是 A某激发态H原子的轨道表示式：口工 H B.NHCI的电子式：CH:N:H]+CI H C.NO2和NHt中N原子的杂化方式相同 D.N2分子中。键形成的过程：C0+C0→COC0 2布 2知 第1页（共8） 【25·(新高考)0C·化学·GS】 3.化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农作劳动：波尔多液可防治农作物病害 Cu2+可以使蛋白质变性 B 家务劳动：洗洁精可洗去油污 油污在碱性条件下可发生彻底水解 C 环保行动：燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与S02反应 D 医务活动：胃部做透视时用BaSO, BaSO4难溶于酸 4.敦煌莫高窟作为我国重要的美术宝库，以建筑、雕塑和壁画三位一体的立体艺术形 态著称。下列说法错误的是 A.壁画的颜料含有发红的FeO,彩石矿土 B.壁画含有的硅酸盐材料存在四面体结构 C.壁画所用的白色颜料PbSO4属于强电解质 D.利用红外光谱法对壁画表面进行检测，通过分析反射或透射的红外光谱图，推测 物质的化学键和官能团 5.巴戟天是一种中药材，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列有关该化合物的 说法错误的是 A.分子中所有碳原子可能共平面 B.分子中含氧官能团有三种 C.能与NaOH、NaHCO3反应 OH D.碳原子的杂化方式有两种 6.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.MgO是离子化合物，熔点高，故可用作耐高温材料 B.F2和12都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水，可用排水法收集 C.同分异构体CH,CH2CH2NH2和N(CH3)3中，前者的沸点比较高 D.冠醚12-冠-4能识别Li计，不能识别Na+,因为Na+半径大于Li 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，它们形成的一种化合物（结构如图 所示)可作为一些有机反应的活化试剂，已知该化合物中除W外，所有原子都满足 8电子稳定结构，Z的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4：5。下列说法 正确的是 A电负性：X<Z<Y B.键角：XZ3>YW3 C.X、Y、Z中两两结合形成的化合物晶体结构相同 D.X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 第2（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 8.反应物(A)转化为产物(B或B·Z)的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关 反应进程的说法正确的是 +X A·X B·X A·YBY B B+X Ⅲ B+Y B·Z 反应进程 A.反应过程中A·X所能达到的最高浓度小于A·Y B.生成B的速率：Ⅱ<Ⅲ C.进程I与进程IV的△H相同 D.X、Y、Z均是催化剂 9.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论 的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2气体通人漂白粉溶液中，溶液变浑浊 酸性：H2SO3>HClO B 将灼热的碳棒伸人浓HNO,溶液中，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 用pH试纸分别测定相同浓度的CH,COONa溶液 电离常数：K.(CH,COOH)> 和NaCN溶液的pH,前者pH小于后者 K,(HCN) 用玻璃棒蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过 D 待测溶液中含钾元素 蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 10.研究人员设计了新款锂超离子导体Li3SBF4,其锂离子导电性可媲美有机电解液。 LiaSBF4的晶胞结构如图，已知N原子的分数坐标为(0,0,0)，设NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法错误的是 A.L计位于棱上 BM原子的分数坐标为(2,1,1) C.同周期中第一电离能介于B与F之间的元素有3种 D.若该晶胞中Lit与BF:(B)的最近距离为apm,则该晶体密度为 140 Na(W2aX10-o)g·cm 第3（共8） [25·(新高考CC·化学·GS 11.我国科学家设计了一款高能量可充电锂硫电池，锂硫电池放电过程中涉及变化S8 →Li2S。→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S。下列说法正确的是 ④ 离子筛 Li Li Li' Li 硫碳复 合电极 非水性电解质 A.电池工作时，硫碳复合电极的电势低于锂电极 弥 B.放电时L+由硫碳复合电极迁移至金属锂电极 C.充电时，硫碳复合电极上的电极反应为xS8十16e一8S D.放电时，当2.56gS8全部转化为Li2S2时，理论上外电路流过0.08mol电子 12.碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S,还含 有SiO2和F2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知：H2CO3 的K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;NH3·H20的Kb=1.8×10-5。下列说法 错误的是 HSO, MnO2溶液 CuO NH,HCO NHs+ 辉铜矿→浸取→除杂 沉锰 一赶氨 Cu2(OH2CO 滤渣I滤渣Ⅱ 滤液Ⅱ A.利用乙醇作溶剂可将S从滤渣I中分离出来 B.滤渣Ⅱ为Fe(OH)3 C.“沉锰”时反应的离子方程式为Mn++HCO3+NH3一MnCO3V+NH D.NH,HCO3溶液呈碱性 线 莫尔盐[(NH4)2SO4·FSO4·6H2O]是一种重要的还原剂，一种实验室制备少 量莫尔盐的装置如图。据此完成下列13~14小题。 稀硫酸口 铁屑 A 第4页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 13.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol基态Fe2+的未成对电子数为6NA B.0.1mol·L1的(NH)2SO4溶液中NH对数小于0.2Na : C.装置A中每生成22.4L气体，转移的电子数目为2N D.2gD2O中含有的电子数为NA 14.下列有关上述实验的说法错误的是 A.实验时先打开K1、K2,关闭K3 B.向装置A中加入少量炭粉，可以加快反应速率 C.装置C的作用是液封，防止空气进人三颈烧瓶中 D.实验后，取少量装置B中的溶液并滴加K3[F(CN)6]溶液，无明显现象 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从锡冶炼烟尘（主要含SnO2,少量Pb0、ZnO、Fe0、CdO、H3AsO3)中回收 Sn和皓矾(ZnSO4·7H2O)可提高资源利用率，其中一种回收工艺流程如下： 双氧水、 生石灰 试剂A 锡冶炼烟尘 酸没 操作X 除砷、铁 除镉 一系列操作 ZnS04·7H20 富Sn渣 锡铅合金 操作Y 回收Sn 高温脱硫、还原 石灰石、煤炭 已知：①砷的化合物易与H2反应生成有毒气体AsH3； ②铅的沸点约为400℃，S的沸点约为2260℃； ③K[Zn(OH)2]=7.0×10-1",lg√7≈0.4。 (1)富Sn渣的主要成分为SnO2和 (填化学式)，操作Y为 (2)“除砷、铁"”过程中，砷、铁以FeAsO2·H2O形式除掉，同时生成CaSO4,写出该反应 的化学方程式： 若溶液中 Z2+浓度为6.5g·L1,则加生石灰的过程中溶液pH不能超过 (3)“除镉”过程中发生置换反应，试剂A是 ;在流程中，“除砷、铁”和“除 第5页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 镉”的工序不能对调，原因可能是 (4)S有多种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，结构如 图，Sn原子围成的最小环上有个Sn原子。若灰锡晶胞 的边长为anm,则晶胞中Sn一Sn共价键键长为 cm。 16.(14分)高锰酸钾是一种紫黑色晶体，易溶于水，微溶于乙醇等有机溶剂，是一种常 用的强氧化剂，常以软锰矿（主要成分为MO2)为原料经液相氧化法来合成。某 化学学习小组用该方法合成高锰酸钾并测定其纯度。 工.液相氧化法制高锰酸钾 热的KOH溶液 气体X 软锰矿— 氧化 沉降 电解 离心分离 →KMnO4 富氧空气 母液 (1)“氧化”时，要将KOH溶液加热到200℃以上再吹入富氧空气，反应中会先生 成亚锰酸钾(K,MO4),再进一步氧化生成锰酸钾。写出“氧化”过程中生成亚 锰酸钾的化学方程式： (2)“电解”时采用了铁电极和石墨电极，则铁电极与电源的 极相连，生成 的气体X是 (填化学式)。 (3)“离心分离”后得到的KMnO4固体要经洗涤、烘干才能得到KMnO4成品。洗 涤KMnO,固体的具体操作是 。烘干 操作中温度不能过高的原因是 Ⅱ.高锰酸钾成品纯度的测定 某化学学习小组进行了如下实验测定成品中高锰酸钾的纯度（杂质不参与反应）： 步骤i.配制100mL0.1000mol·L1标准氢氧化钠溶液；步骤ⅱ.取草酸溶液 10.00mL,用0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，结果消耗氢氧化钠溶 液30.00mL;步骤.取1.0g高锰酸钾成品溶于水，滴人几滴稀硫酸酸化，用标 定的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时消耗草酸溶液100.00mL。 (4)步骤ⅰ配制100L溶液时所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还 有】 (5)步骤ⅱ中应选择 作指示剂。 (6)成品中高锰酸钾的纯度为 第6页（共8页） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 17.(15分)含S02废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。 (1)利用Na2CO3溶液可吸收烟气中的SO2。已知下列反应： i.S02(g)+20H(aq)-SO号(aq)+H2O(I)△H1=-164.3kJ·mol-1 i.C02(g)+2OHr(aq)-CO号(aq)+H2O(l)△H2=-109.4kJ·mol- im.2HS03(aq)=SO号(aq)+S02(g)+H2O(l)△H3=+34.0kJ·mol1 Na2CO3溶液吸收SO2生成NaHSO3的热化学方程式是 (2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3。某温度下，2SO2(g)+O2(g)一 2SO3(g)△H=xk·mo-1,平衡常数K的大小与温度(T)的关系如图1 所示，则x(填“>”“=”或“<”，下同)0；b点时（正） v(逆)。 (S0) A 图1 图2 (3)560K时，在恒容密闭容器中，2S02(g)+O2(g)一2S03(g)的速率方程为v =k·cm(S02)·c(O2),k是该反应在560K时的速率常数。SO2和O2的初 始浓度为c(SO2)和c(O2),反应的初始速率v如下表所示。 编号 c(S02)/(mol·L-1) c(02)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s1) I 0.10 0.10 0.3 Ⅱ 0.10 0.20 0.6 Ⅲ 0.20 0.20 2.40 ①m= ,k= (只写数值，不写单位)。 ②第I组初始压强为po,达到平衡时，n(SO2)十n(O2)=n(SO3),则压强平衡 常数K。= (用含p。的代数式表示)。 ③一定温度下，向恒容容器中充人SO2和O2,O2初始的体积分数[9(O2)]与 平衡时S0,的体积分数[g(S0,)]的关系如图2所示。9(O)-时，p(S0,) 可能对应 (填“C”“D”或“E”)点。 第7页（共8） 【25·(新高考)CC·化学·GS】 18.(15分)有机物M是一种重要的治疗皮肤病的药物，其合成路线如下： 回m÷cgr OH CH2BrCOCH g 一O 一定系保 OH 已知： +CH,BrCOCH,一定条件 +HBr+H2O。 (1)有机物D中含氧官能团的名称为 (2)反应c为取代反应，其产物能进入反应b循环利用，有机物X的名称为 (3)有机物J的结构简式为 。 写出反应a的化学方程式： (4)流程中设计反应f、h的目的是 (5)下列说法正确的有 (填字母)。 A.有机物D中所有原子可能共平面 B.有机物E能与酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸反应 OH C.有机物F中含有手性碳原子 D.右图有机物与有机物I互为同分异构体，且沸点比I高 (6)满足下列条件的有机物I的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面 线 积比为3：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①属于芳香族化合物②只有一种官能团 ③能与NaHCO3反应产生气体 第8页（共8） 【25·(新高考)CC·化学·GS】