2025年重庆市中考化学复习模拟练习卷

2025年重庆市中考化学复习模拟练习卷 时间：60分钟，满分：70分 相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列做法符合 “绿色化学”理念的是 A．生活垃圾分类回收再利用 B．将垃圾废物浇上汽油焚烧 C．将工业污水直接排入河流 D．禁止化工厂生产化工产品 2．下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B．铜在空气中加热，剧烈燃烧 C．浓氨水与浓盐酸反应生成白色的氯化铵 D．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，并生成白色粉末状固体 3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷 C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 4．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A．铁元素是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血 B．人体内储存的脂肪是维持生命活动的备用能源 C．食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康 D．蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质 5．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是 A．能量观：化学变化一定伴随能量变化 B．分类观：由同种元素组成的纯净物是单质 C．变化观：原子可通过得失电子变成离子，离子不能变成原子 D．微粒观：最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似 6．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．取用药品 C．氧气验满 D．点燃木炭 7．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的说法或表示正确的是 N2 3Fe2+ K2O4 A.2个氮原子 B.离子符号为O2- C.3个铁离子 D.高锰酸钾中锰元素为+6价 A．A B．B C．C D．D 8．“钻木取火”是远古时期人类获取火源的重要方式。下列说法不正确的是 A．木柴属于可燃物 B．“钻木”的过程为燃烧提供的条件是使可燃物的温度达到着火点 C．木柴燃烧时，将木柴架空，可增大木柴与空气的接触面积 D．用水浇灭燃烧的木柴，其原理是清除了可燃物 9．锂在新能源汽车中应用广泛，锂元素的相关信息图如图，下列有关说法中正确的是 A．锂的相对原子质量是6.941g B．金属锂的化学性质与镁相似 C．Li2O中Li的化合价为+1价 D．符号“2Li”表示2个锂元素 10．酒精是实验室常用的化学试剂，在运输酒精的罐车上必须张贴的标志是 A． B． C． D． 11．已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气，如．若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中一定能大量共存的物质组是 A．FeCl3 NaNO3 KCl B．KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C．Na2SO4 BaCl2NaCl D．KNO3 NaNO3 NaCl 12．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小 C．氮原子和磷原子属于不同种元素——核内质子数不同 D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 13．如图所示的图像正确的是 A．①表示某两份相同的溶液在有无的条件下分解 B．②电解水 C．③表示某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入粉和粉至过量 14．小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 15．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CuO中的C 在空气中灼烧 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 检验一瓶是否收集满 将带火星木条伸入瓶中 D 除去中的CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 16．恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是 A．甲曲线M点时混合液体呈无色 B．乙曲线N点时混合液体呈无色 C．甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水 D．乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣ 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17．天然气完全燃烧的化学方程式为　 　；燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是　 　，使燃料充分燃烧。成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是　 　。 18．我市安岳县盛产柠檬，有“中国柠檬之乡”之美誉。如图是柠檬的部分营养成分，请据图回答： （1）图中的钙、镁、铁是指　 　(填“分子”、“原子”、“元素”、“单质”)。 （2）图中能提供的营养素有　 　种。 （3）柠檬适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为3，经改良后可种植柠檬。下列物质既可以用来改良酸性土壤，又能给土壤施肥的是__________。 A．生石灰 B．熟石灰 C．过磷酸钙 D．草木灰(主要成分碳酸钾) 19．《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测”。学习小组查阅有关“硝”的资料如下，回答下列问题： 资料卡片 硝，也称土硝、硝石，主要成分硝酸钾。硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。硝酸钾是黑火药的重要原料，撞击易发生爆炸，在650~750℃分解得到亚硝酸钾(KNO2)和氧气。 （1）硝酸钾由和　 　(填化学符号)构成；写出硝酸钾的一种物理性质　 　；“相激火生”说明其化学性质　 　(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）黑火药爆炸的化学方程式：3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中氮元素化合价由+5价变为　 　价；反应中涉及　 　种盐。 （3）硝酸钾在650~750℃时发生分解反应的化学方程式为　 　。 20．国家一级文物“景德镇窑影青观音像”（如图）为常州博物馆镇馆之宝。 I.瓷像成分 “景德镇窑影青观音像”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 （1）瓷胎成分中含有Na2SiO3，其中Si的化合价为　 　。 （2）釉面色彩来源复杂，其中一个反应是，则X的化学式为　 　。 II.瓷像保护 1978年，瓷像在常州市区的宋井内出土时表面附有泥土、沉积膜、氯化钠等，这些物质对瓷器有伤害，出土后需要及时去除并覆膜保护。 （3）醇洗：用酒精溶液浸泡使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为 C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为　 　。 （4）除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为　 　。 （5）脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。多次浸泡后，当最后一次的浸出液的导电性与　 　基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 21．铜是人类最早发现的金属之一，也是人类最早开始使用的金属。在近代工业中，铜被广泛应用于电力、电子工业。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如下图所示。 （1）吹炼炉中反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是　 　。 （3）随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为　 　。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22．某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为　 　。(填序号) （2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数　 　。(填“偏大”或“偏小”或“不变”) （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是　 　。 （4）同学们量取水的体积如图2所示，若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数　 　(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 23．造纸术是中国的四大发明之一，《天工开物》中记载竹纸的制作过程为：斩木漂塘——煮徨足火——舂(chōng)料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。兴趣小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与研究活动。 （1）古法造纸是向煅烧大理石后得到的固体物质中加入水，将生成的　 　与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 （2）人们发现在蒸煮过程中，加入草木灰(主要成分为)可加快木质素溶解和漂白，原因是与其中的碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为　 　。 同学们模拟上述造纸过程，得到了一定量的废液，兴趣小组同学对造纸产生的废液展开了探究。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：氢氧化钾； 猜想二：氢氧化钾，氢氧化钙； 猜想三：　 　。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 　 　。 废液中有 步骤2：取少量步骤1所得的上层清液，向其中加入硫酸铜溶液 有蓝色絮状沉淀产生 废液中有　 　。 【实验探究】通过实验探究，得到猜想三正确。 【反思与评价】 （5）步骤1中加入过量的氯化钙的目的是　 　。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24．化学小组为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，向等质量的两份氯化钡溶液中分别加入一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，有关实验数据见下表。请计算： 氯化钡溶液质量/g 50 50 硫酸铜溶液质量/g 20 50 过滤后滤液质量/g 67.67 95.34 （1）50g氯化钡溶液完全反应生成沉淀的质量是　 　g； （2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 参考答案 1．A 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C 11．D 12．B 13．B 14．D 15．A 16．A 17．；增大煤与空气（或氧气）的接触面积；清除可燃物 18．（1）元素 （2）5 （3）D 19．（1）K+；无色透明(或其他合理答案)；活泼 （2）0；2 （3）2KNO32KNO2+O2↑ 20．+4；CO2；3：8；；蒸馏水 21．（1）Cu2S+O22Cu+SO2；置换反应 （2）酸雨 （3）S 22．（1）③②①⑤④ （2）偏小 （3）继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡 （4）偏小 （5）小于 23．氢氧化钙；；氢氧化钾、碳酸钾；产生白色沉淀；氢氧化钾；检验并除去废液中的碳酸钾，防止干扰后续氢氧化钾的检验 24．（1）4.66 （2）解：由问题（1）可知，50g氯化铜溶液和20g硫酸铜溶液反应，硫酸铜完全反应，生成沉淀的质量为50g+20g-67.67g=2.33g。 设20 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x， x=1.6g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=8% 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 学科网（北京）股份有限公司 $$