湖南师范大学附属中学2025届高三下学期模拟考试 化学试卷（二）

姓 名 准考证号: 湖南师大附中2025届模拟试卷(二 化 学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑2!如需改 动;用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。:回答非选择题时,将答案写在答题卡上写在本试卷 上无效。 3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H~1 N~14 O~16 S~32 Ti~48 Zn~65 Pt~195 Pb_207 一、选择题:本题共14.小题,每小题3分;共42分1每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、材料、环境密切相关,下列说法正确的是 A.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体,具有晶体的各向异性 B.C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料 C.汽车尾气污染大气,其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不完全 D.采用加人食盐、冷冻、抽真空等方法防止食品腐败变质 2.下列化学图示表达正确的是 A.乙 分子中C原子杂化轨道示意图 B. SO-的VSEPR模型:60 C.HCl的共价键的电子云轮廊图 D.Fe的离子结构示意图:22 3.下列实验操作或装置正确的是 :(1)) r: 液面离刻度/。 玻璃活* 酸性高 /酸钾溶液 -线约1cm 滴定时放出滴定管中的标准液 除去甲炕中的乙燥 配制i. oo mol/L NaCl溶液 燕时的接收装置 化学试题(附中版)第正页(共8页) 4.下列说法正确的是 A:根据水的沸点高于氮化氢,推断分子间氢键数目:H.O>HF B.根据I。晶体中分子采用分子密堆积,推断冰晶体中水分子也采用分子密堆积 C.处于最低能量状态的原子叫基态原子,1s{2s*2p!→1s{2s2p过程中形成的是发射光谱 D.分子中H-N-H键角:NH.>HgNBH. 5.下列离子方程式正确的是 A.用醋酸和淀粉-KI试纸枪验加碑食盐中的KIO.:5I二十IO5+6Ht--3I.+3HC B.工业上用FeS处理度水中的Hg?+:Hg{++S2---HgS C.向NaHSO.溶液中滴入几滴Fe(NO):溶液: 2Fe+HSO+H.O-2Fe+SO-+3H D. TiCL. 水解制备TiO:TiCL+(x+2)HO-TiO·xHO+4H++4Cl- 6.已知R、W、X、Y、Z五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素,且其中只有一种金属元素 已知R的原子半径在元素周期表中最小:W的第一电离能高于同周期相邻元素;X和Y同主 族,且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在;Z+的价层电子数比X的电子数大1. 下列说法正确的是 A.乙位于第四周期第1族 B.R、W形成的一种二元弱碱对应的疏酸酸式盐中阳阴离子个数比为1·1 C.X的两种常见氢化物分子为极性分子 D.Y的基态原子的核外有1个未成对电子 7.过渡金属氧化物离子(以MO表示)在怪类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH.反应 的过程如下图所示。下列说法错误的是 MO” Mg) 反应进程 A.反应速率:步骤I<步骤II B.涉及氢原子成键变化的是步骤] C.若MO+与CH.D.反应,生成的氛代甲醇有3种 D. CH.(g)+MO+(g)-CHOH(g)+M+(g) AH-E.+E-E-E 8.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 现 选项 结论 分别向盛有等量Co(OH).、Cr(OH),的 前者产生黄绿色气体,后者 A 氧化性:Co(OH.>Cr(OH) 试管中滴加一定量等体积等浓度的盐酸 不产生黄绿色气体 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭 C .向白葡萄酒中滴加几滴酸性高酸 溶液紫色褪去 溶液 葡萄酒中含sO 将辈、液澳、铁粉混合物反应产生的气体 D 生成淡黄色沉淀 证明笨与液澳在铁粉催化下发 通人AgNO.溶液中 生取代反应 化学试题(附中版)第2页(共8页) 9.锦元素用途广泛,工业上以疏化锦矿(含少量杂质疏化铜、疏化亚铁)为原料制备并精制锦的基 本流程如下: ■体 ①适o: 碗化矿一 ②石英沙造清除铁 {浮选 粗键 电解精炼 一(想Cu)NisO.液 纯锲 ③电解-NiS(含Cus) NiS0.溶液(pH:2-5)) 已知:①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如; H-2e---2H+ E-0. 00 V;Cu-2e--Cu+ E=0. 34 V; !) Fe -2e--Fe2+E--0. 44 V;Ni-2e--Ni?+E--0. 25V; ②常温下溶度积常数K(NiS)-1.07×10-*1;K(CuS)-1.27×10- ③石英造除铁反应:SiO.+2FeO2FeO.SiO.. ( 山 下列有关说法不正确的是 ) A-Ni属于d区元素,可用于合金钢或储氢合金材料 B.低锦矿中通入适量氧气,防止过量氧气氧化Fe^{,便于用石英造潦除铁 C. 电解制粗锦时阳极发生的主要电极反应式:NiS-2e-Ni2++S , D.氧化性:Ni{H+,若电解精炼锦时溶液pH<2.H也易在阳极放电 10.CaF、PbO、PtS、ZnS晶胞结构之间的关系如下图所示,已知四个晶胞的体积近似相等,在CaF 晶胞结构中所有四面体空隙(用口表示)都被占据。下列说法错误的是 , P) P(O口) 乙n(口) A.PbO、PtS、ZnS晶胞的四面体空隙填充率为50% B. PbO、PtS、ZnS晶体的密度近似相等 C.PbO、PtS、ZnS晶胞中阴离子的配位数都是4 D.PsS晶品胞中Pt与Pt:的最短离为^。 11.调节pH可使溶液中的氢基酸主要以两性离子的形式存在,两性离子整体呈电中性,此时溶液 的pH为该氢基酸的pI(等电点)。已知;谷氢酸的pI为3.22,丙氢酸的pI为6.02,赖氢酸的 pI为9.74。利用如图装置分离这三种氛基酸,a、b为离子交换膜,电极均为情性电极。下列说 法错误的是 1.1 化学试题(附中版)第3页(共8页) coon coo coo。 - 11* R 阳离子 中性 阴离子 . .阴离子膜 阳离子航 # # 谷酸 丙酸 赖酸 H50. 产品:原料室 产品室2 NaO 溶液 溶液 ,。 A.电流由电源正极经阳极、电解质溶液、阴极流向电源负极 B.原料室的pH应控制在6.02 1 C.a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 ,言/ , D.当电路中通过2mol电子时,该装置理论上可分离出谷氢酸和赖氢酸共2mol 12.氧化亚铜(CuO)为砖红色粉末状固体,可用作陶瓷和塘瓷的着色剂。为探究CuO的性质,取 少许等量的Cu。O固体分别加人甲、乙两支试管中,进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 液浅蓝色:倾倒溶液,滴加浓硝酸,固体逐渐消失,产生红棕色气体。 滴加过量0.3mol·L)HNO,溶液并充分振荡,无气体生成,砖红色固体转化为另一颜色固体,落 1 滴加过量6mol·L餐水并充分振荡,砖红色固休逐渐溶解,溶液颜色是无色;静置一段时间后; 溶液颜色变为深蓝色, A.试管甲中新生成的固体为CuO B.试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为作氧化剂 C.试管乙实验可证明Cu(I)能与NH:形成无色配合物,且该配合物易被氧化 D. 上述实验表明CuO是一种两性氧化物 13.将HC1和O:分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中,发生反应:2HCI(g)十O(g) Cle(g)十HO(g),在T、T、T.温度下反应,通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率 (a)曲线,如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 r90 ) △△△ , o 2M0.16,70j!it. T 60 n(HCn:n(0)-4:3 : 0.06 0.09 0.12 里:。 HC流/(mol/h) ATTT B.该反应在低温下可自发进行 !C.加人高效催化剂或升温可提高M点转化率. D.若通气1h,则N点氢气的物质的量为0.092mol 化学试题(附中版)第:4页(共8页) 14.室温下,某实验小组分别配制浓度为0.01mol·L-!;0.o2mol·L-!.0.04mol·L-1的HPO (次磷酸)溶液并将等体积(10mL)溶液分别加入3个绝热反应器中,利用反应器中电子滴定管 定量滴入0.01mol·L二1的标准NaOH溶液。通过手持式仪器得到如下图像,已知pc(X) 一lgc(X),c(OH)表示水电离出的OH的物质的量浓度,lg2~0.3,lg.5~0.7。下列有关 说法正确的是 pe.(OH ,) ;)1i , 。! ,: 10 20.:30140 V(NaOH液)/mL:.. A.nc曲线对应浓度为0.01mol·L-1的HPO:溶液 B.溶液中(H+)c(HPO).c(OH二)始终不变 c(HPO). 1 C.若m-10.o0,则n~10.30 11) D.当滴加40mL0.01mol·I二1NaOH溶液后,点对应曲线溶液中的离子浓度关系为 c(HPO)+2c(HPO)-c(OH) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)钛在医疗领域的应用非常广泛,如制作人造关节、头盖、主动心瓣等:TiCL.是制备金属 钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCL(夹持装置已略去). 耐高分散有Tio. 石灰 的碳粉末的 (,: (:), D 已知:HCl与TiO。不发生反应;在高温电炉的作用下装置C中除生成TiCL.外,同时还生成一 种有毒气态氧化物和少量CCL其他相关信息如下表所示 1) #度江))) 物质 熔点/C 沸/ TC -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 1,1) 1 1.6!于水, 请回答下列问题; .人。 (1)装置E中盛放碱石灰的仪器的名称是__,装置B中所盛试剂为。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 . (3)组装好仪器后,部分实验步骤如下: .-.= a.装人药品b.打开分液漏斗活塞C.检查装置气密性.关闭分液漏斗活塞() e.停止加热,充分冷却f.加热装置C中陶瓷管 “f.(()!i).1() 从上述选项中选择合适操作(不重复使用)并排序,·1→→)) →d. 化学试(附中断)管5页(升8页) (4)下列说法不正确的是(填标号)。 南,,. A.石棉绒载体是为了增天TiO、碳粉与气体的接触面积 让。 7 B.耐高温陶瓷管可替代为普通玻璃管 ,, .,C.装置D的烧杯中可加人冰水,便于收集到纯的液态TiCl. 1.71 D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCL.变质 (5)TiCL 可制备纳米TiO:以N。为载体,用TiCL.和水蒸气反应生成Ti(OH).。再控制温度 生成纳米xTiO·yH;O.测定产物xTiO,·yH.O组成的方法如下 步骤一:取样品2.100g用稀疏酸充分溶解得到TiOSO,再用足量错将TiO+还原为Ti* 过滤并洗条,将所得滤液和洗涂液合并一同注人250mL容量瓶,定容得到待测液; 步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用 0.1000mol·L二1的NH.Fe(SO):标准溶液滴定,滴定过程中Ti*被氧化为TiO+,三次 滴定消耗标准溶液体积的平均值为24:00mL。 ①滴定终点的判断方法是 ,, 16.(15分)二氧化(CeO)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氧碳矿(含CeFCO、 BaO、SiO.等)为原料制备氧化,其工艺流程如图所示: 1。 .1,(! , 空气 , . ,:1去 _A ., 疏酸 :二君。 : 步① ,.i) -液 : Cceir" ijNaySo: 七, )的液1步骤② :i!)oH. 中。 ■沉定B- i)盐酸 →含Ce“滤液一 NH.HCO. 口 步骤④ 已知:①稀土离子易与SO一形成复盐沉淀,Ce+和SO二发生反应:Ce(SO)。+NaSO.十 nHO--Ce(SO)·NaSO.·nHO; 也.! :!! ②疏豚(HeN-C-NH:)具有还原性,酸性条件下易被氧化为(SCNH):$ ) ③Ce3在空气中易被氧化为Ce,两者均能形成氢氧化物沉淀; ④Ce(CO):为白色粉末,难溶于水。 回答下列问题: ” (1)钟属于系元素,其在周期表中的位置为 _(写化学式)。 (2)滤淹A的主要成分是 :li (3)碗眠中碳的化合价为,加入疏的目的是将Cer还原为C,该反应的离子方 )) 程式为。 :)。() (4)步骤④对应的离子方程式为 (5)常温下,K(H.CO)-5.0×10-,K[Ce(CO)]-1.0×10-.Ce恰好沉淀完全时 c(Ce)-1.0×10-mol·L-,此时测得溶液的pH-5,则溶液中c(HCO) mol·L-。 化学试题(附中版)第6页(共8页) (6)二氧化(CcO)可作脱硝催化剂,其理想品胞如图所示。CcO,催化脱硝时,能 Ce之间改变氧化状态,将NO氧化为NO,并引起氧空位的形成,得到新的铺、 (CcOs)。 CcO;中Cet和Ce+的个数比为_ _。每氧化标准状况下11.2LNO,则生成 CeO的物质的量为__。 17.(15分)荆芥内配(D为中药荆芥的活性成分,它可用作镇静剂、抗炎药与驱虫剂,其部分合成路 径如下: #o000o ①Naou.11o ②O0 R~Ro为怪基或氢。 回答下列问题: (1)化合物B的官能团的名称是.,B→C的反应类型为 (2)化合物A的结构简式是 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物E存在遇FeCb.溶液显紫色的同分异构体 B.1mol化合物I中g键为13mol C.化合物E→H的过程中,采用了保护轻基的方法 D.化合物H→I的过程中,CaCl,起到吸水作用,促进反应正向进行 (4)写出C→D的化学方程式: (5)写出两种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式. ①分子中含有两个官能团,且能使瓴化铁溶液显紫色 ②H-NMR谱检测表明,分子中共有4种不同化学环境下的氢原子。 化学试题(附中版)第7页(共8页) 。 O.) .七o (6)CH.CCOOH可作为合成荆芥内的原料;请设计以乙醛为原料合成 CH.CCOOH的路 线。(用流程图表示,无机试剂任选) 1),.: “ 18.(14分)某兴趣小组探究含氮化合物性质时做了如下研究 I.由于N;性质很不活泼,直到1909年德国化学家Hnbar经过反复实验研究后,发现在 500~600C,17.5MPa~20.0MPa和以为催化剂的条件下,使合成氢具有了工业化生产的 可能. (1)知断开imol H-H;1mol N-H.1mol N=N分别需要的能量是436kJ.391kJ (2)饿催化的过程:H、N.先吸附到俄表面,吸附后的分子才能发生反应生成 946kJ,写出合成2mol氢的热化学反应方程式: :: .,& NH.,然后NH;脱附得到产物,该过程符合Langmuir吸附等温式。定义0 为催化剂的表而预盖率,0随压强的变化如图所示。0值越大,催化效果越 好。故合成氛条件需要控制在17.5MPa~20.0MPa的原因是 (3)在500K,体积为1L的恒容容器中,对于合成氢反应,初始投料N(g)为0.2mol,H(g)为 0.05mol,NH(g)为0.15mol,则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 _(填序号). ①H:的体积分数不变②N;的物质的量分数不变 ③气体总压不变 ④NH:的分压不变 体系密度不变 II.NO。可以发生二聚反应:2NO(g)一NO(g),此反应可自发进行。动力学实验证明,上 述混合气温度由289K升至311K,此过程几微秒即可达到化学平衡。 1-.):2 (4)对于可逆反应:eE(g)+/F(g)一gG(g)+hH(g),n-/).(to/) _#)#)#-H100 kPa。现有总压100kPa下NO.和NO.的混合气体,其密度为同状态下H:密度的34.5 倍,则2NO(g)NO(g)反应的平衡常数K= ,it , (5)N:O的可逆分解:NO:(g)NO(g)+O(g)(NO)-.(NO).(NO) 过) -·c(NO).ct(O). =0. 025 mol-.L.s,则K -(kPa)[不考虑2NO(g)NO(g]. III.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题:有).:11 研究表明,当以某种碳材料为阴极时,O可在阴极生成H-O,并进一步生) 成氧化性更强的·OH,·OH可以将酸性废水中的按根离子氧化为Nal心(1 (6)写出·OH去除氛气的化学方程式: (1), (7)阴极区加人Fe2+可进一步提高氢的去除率,请分析Fe2+的作用,并结合出 右图解释: .,! 化学试题(附中版)第8页(共8页湖南师大附中2025届模拟试卷(二) 化学参考答案 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 #)特 答案 6.C 【解析】R的原子半径在元素周期表中最小,则R为H;W的第一电离能高于同周期相邻元素,且原子序数比H 大,第二周期中N原子2p轨道为半充满稳定结构,第一电离能高于相邻元素C和O,所以W为N;X原子序数大于 N.X、Y同主族,且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在,如S.O}在酸性条件下发生反应,所以X为O Y为S;Z为前四周期元素,且Z的价层电子数比X(0,电子数为8)的电子数大1,则Z价层电子数为9,Z为C (Cu的价层电子排布式为3d^*}4s,失去2个电子形成Cu后,价层电子数为9)。X(O)的两种常见氢化物为H.O和 H.O,二者均为极性分子,C正确 7.C 【解析】根据反应机理可知,若MO与CHD.反应,生成的氛代甲醇可能为CH.DOD或CHDOH,共两种 C错误。 9.D【解析】由已知①可知:微粒还原性越强,电极电位越小。还原性:Fe Ni H,故氧化性:Fe*<N^<H*。 D错误。 10.B 【解析】PbO、PtS、ZnS晶体中分别含有4个PbO、4个PS、4个ZnS,三个晶胞的体积近似相等,PbO、PtS与乙ns 的摩尔质量相差较大,晶体密度不近似相等,B错误。 11.D【解析】由题干的电解池装置图可知,阳极室为电解H.SO.溶液,电极反应为2H.O-4e-O.^十4H,阴极 室为电解NaOH溶液,电极反应为2H.O+2e--H:^十2OH,H经a膜进入产品室1,OH经b膜进入产品室 2.则a膜为阳离子交换膜,b膜为阴离子交换膜,结合三种氢基酸的pI可知,产品室1显酸性则为谷氢酸,产品室2 显碱性则为赖敏酸,丙氢酸留在原料室。 13.D【解析】根据题给信息,较低流速下转化率可视为平衡转化率,则由图可以看出,P点以后,流速较大,说明此时 的转化率不是平衡转化率,此时反应未达到平衡状态。 P点以后,流速较高,反应未达平衡状态,温度越高,反应速率越快,单位时间内氢化氢的转化率越高。在P点后 同一流速下,T 温度下的氧化氢的转化率最大,T。温度下的氧化氢的转化率最小,说明温度TTT,A正确; 根据题给信息,较低流速下转化率近似为平衡转化率,在较低流速时,T。下氛化氢的转化率最大,T,下氛化氢的转 化率最小,温度TTT,则此反应是放热反应,并且AS0,根据AG一△H一T△S0反应自发进行,所以此反 应在低温下能自发进行,B正确;M点未达到平衡状态,使用高效催化剂或升高温度,可以增大反应速率,使M点氢 化氢的转化率增加,故加入高效催化剂或升温可提高M点转化率,C正确;由图可知,N点氢化氢气流的流速为 0.16mol/h,以1h为单位带入气体流量,可知n(HCl)为0.16mol,则n(O)为0.12mol。N点时HCl转化率为 70%,N点时转化的氛化氢的物质的量-0.16mol×70%-0.112mol,根据三段式: 2HCl(g) 0十HO(g) 0 0.16 0.12 起始物质的量/mol 0 0.028 0.056 0.112 转化物质的量/mo 0.056 0.048 0.092 N点时物质的量/mol 0.056 0.056 则N点氢气的物质的量为0.056mo,D错误 化学参考答案(附中版)一1 14.C 【解析】由图像可知,HPO。是一元酸,且a点对应曲线为0.01mol·L-H.PO。溶液,b点对应曲线为 0.02mol·L HPO 溶 液,C点 对 应 曲 线 为 0. 04 mol ·L)HPO. 溶 液,A 错误; (H)·c(H.PO)·c(OH)-K。·K。,使用绝热反应器,酸碱中和反应放热,即滴加NaOH溶液过程中温度 c(HPO) 升高,K.·K。发生变化,B错误;由m-10.00可知,0.01mol·L HPO.溶液中水电离出的OH的浓度为 $0-*mol·L-,根据HPOH+HPO,得K~1.0X10,n点对应曲线为0.04mol·LHPO.溶液,同 理得此时HPO.电离出的c(H)~2.0×10mol·L-,故水电离出c(OH)-5.0×10"mol·L,pc (OH)=-lgc(OH)~11-lg5~10.30,C正确;b点对应曲线为0.02mol·L1H.PO溶液,当滴加40mL 0.01mol·L-NaOH溶液后,溶液中的溶质为NaOH、NaH.PO.且浓度相等,由元素守恒:c(Na )=2c (H.PO)+2c(HPO),电荷守恒:c(Na)+c(H)=c(H.PO)十c(OH),两式相减得c(H.PO)+2c (H.PO.)十c(H)一c(OH).D错误。 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(除标注外,每空2分,共14分) (1)球形干燥管 浓疏酸 (2)2MnO+16H+10C1--2Mn +5Cl.+8HO (3)c→a→→f→e→d(共2分) (4)BC (5)①当滴入最后半滴标准液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 ②12TiO..5H.O 【解析】(1)装置B的作用是干燥氛气,因此所盛的试剂为浓疏酸。 (3)组装好仪器后,首先要检查装置气密性,然后装入药品,并打开分液漏斗活塞,使浓盐酸滴入装置A的蒸烧瓶 中发生反应,然后加热装置C中的陶瓷管,使Cl.、C与TiO。反应制取TiCl.,待反应结束时停止加热,充分冷却,最 后关闭分液漏斗活塞,故操作排序用字母序号表示为c→a→b→f→e→d。 (4)普通玻璃管不能耐高温;装置D中的烧杯中可加入冰水,目的是降低温度,使TiCL.液化,但反应产生少量CCl 也会被液化,因此不能收集到纯的液态TiCL.;BC错误 (5)①若滴定完全,滴入溶液中的Fe不再反应,与SCN结合,使溶液变成浅红色。 ②三次滴定消耗标准溶液体积的平均值为24.00mL,物质间转化关系为TiO~NHFe(SO.),m(TiO) 80g·mol x0.100mol·1-1x0.024 Lx2500ml. 250mL-1.92 g:m(H.0)-2.100g-1.92g-0.18g,所以x·y 16.(除标注外,每空2分,共15分) (1)第六周期第IIIB族 (2)BaSO、SiO = (3)十4(1分) 2Ce+2H.N-C-NH +2H-2Ce+(SCNH).+4HF (4)2Ce+6HCOCe(CO)+3CO+3HO (5)0.2 (6)3:10.5mol 【解析】氧碳矿(含CeFCO)、BaO)、SiO.等)在空气中培烧,Ce在空气中被氧化为Ce* ,加稀疏酸浸取,Ce进入 溶液,SiO。不反应,BaO与疏酸反应生成BaSO.沉淀,过滤分离,滤淹A的主要成分为SiO.、BaSO.;向含CeF的 滤液中加入疏豚将Ce还原为Ce* ,生成的Ce(SO)。与NaSO. 形成的复盐沉淀B为Ce。(SO)。·NaSO· 化学参考答案(附中版)一2 nH.O.过滤分离。向复盐沉淀中加入NaOH,再加入稀盐酸,Ce被转移到溶液中,加入NHHCO.使Ce沉淀为 Ce(CO),最后灼烧分解生成CeO。 (4)Ce恰好沉淀完全时,c(Ce )=1.0X10mol·L,则K[Ce(CO)]-1.0×108-(Ce)·(CO) =(1.0×10-)?.c(CO).解得c(CO)=1.0×10mol·L,测得溶液的pH-5,根据K(H.CO.)-5.0$ 10-(H)c(CO)1.0(10-1.0×10-*,解得c(HCO)-0.2mol·L。 c(HCO) c(HCO) (6)设CeO。中Ce 和Ce的个数分别为x和8一x,则4x+3(8一x)-30,解得x-6,则Ce和Ce的个数比为 3:1;根据钝元素守恒:8CeO.~CeO..生成1molCeO..提供1molO原子,NO被氧化为NO.,每氧化标准状况 下11.2LNO,需要0.5molO原子,所以生成0.5molCeO.。 17.(除标注外,每空2分,共15分) (1)碳碳双键、(嗣)碳基 加成反应 (③CD _0_10. OH HO OH (5) (任写两种) OH OH 0 1_O.CH.CHCOOH HCN. Cu0.CH.CCoOH(3分) (6)CH.CHO 催化河{ CHCHCN # △ ),G水解后发生已知反应iIl得到 -_),H在氧化作用下先发生加成反应、后发生消去反应生成 _CH 18.(每空2分,共14分) (1)N.(g)+3H(g)--2NH.(g) △H--92kJ/mol (2)压强太小,则4小,催化效果差,产率低:压强太大,对设备要求高,成本高目不安全 化学参考答案(附中版)一 (③①③④ (42 (5)200 (6)6·OH+2NH--N.+6HO+2H (7)Fe*作H.O.→·OH的催化剂。H.O.与Fe反应生成Fe和·OH,Fe向阴极移动,阴极上发生反应 Fe十e-Fe,Fe再生,循环使用 【解析】(3)①在恒容条件下氢气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等,反应已达到乎衡,符合题意;②根据三 段式可计算出N,的物质的量分数恒定不变,不符合题意;③恒容反应气体总压不变,该化学反应一定已达到平衡 符合题意;④恒容体系NH的分压不变说明其浓度不再变化,能说明反应已达到平衡,符合题意;恒容反应,由于 该反应中所有物质均为气体,根据质量守恒定律,体系质量在反应中不发生变化,则体系密度在反应中不发生变化, 因此体系密度变化不能作为判断反应达到平衡的标志,不符合题意;故选①③④ (4)NO。与N.O.的混合气体总压强为100kPa,密度为同状态下氢气密度的34.5倍,则混合气体的摩尔质量为 34.5X2g/mol-69g/mol,则: NO 46 23 69 N.O D2 23 根据十字相乘法可知平衡后两种气体的物质的量之比n(NO):n(NO)-23:23=1:1,因平衡时NO。与N.O (5)根据已知.NO.的可逆分解达平衡时:v(NO)-v(NO),即·c(NO)-k·c(NO)Xc(O),则 平衡常数为K-_c(N)(O) 0.1s1 _ --4mol{}·L-,根据pV-RT可得:K- c(N.O) 0.025mol{.L.s- )#(N.) 一_4mol{}.L-*,因此K.- (NO)X(O) c(NO) (N:O)] (NO) 4o_ 4 mol.1- [RT]} -4 mol -×/(moK)×3ooK{} {-2001t.1- -200(kPa). 化学参考答案(附中版)一4