2025年中考化学专题针对训练——科学探究题

2025年中考化学专题针对训练——科学探究题 【基础练习】 1．某同学看到工人焊接金属很感兴趣。为此和同学一起进行探究。 【查阅资料】①乙炔在氧气中燃烧放出大量的热。利用这一性质，生产上常用氧炔焰来焊接或切割金属。 ②电石（CaC2）与水作用得到乙炔与氢氧化钙。 【提出问题】放置了一段时间的电石是否还能生成乙炔？ 【实验1】 (1)如上所示组装好仪器，开始实验前应 。加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡 被点燃（填“能”“不能”）。 【得出结论】该电石样品与水反应还能生成乙炔。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【提出猜想】 (2)①Ca（OH）2，因为电石与水作用得到乙炔与氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。 ②CaCO3，因为 （用方程式表达）。 ③Ca（OH）2和CaCO3 【实验2】 (3)取少量白色浑浊物于试管中，加入适量的水充分振荡后，静置过滤。向滤液中加入1~2滴无色酚酞溶液，现象为 。向滤渣中加入过量稀盐酸，振荡，现象为 。 【得出结论】猜想③成立。 【反思拓展】 (4)保存电石的一条建议是 。 2．丽丽在做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此她对粉笔产生了兴趣，通过老师介绍粉笔成分后做如下探究。 【查阅资料】粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。 探究一：粉笔主要成分含量的测定 【验证实验】取4g粉笔进行如下实验： (1)粉笔研磨成粉末状的目的是： (2)加入BaCl2溶液所发生的化学方程式是 ； (3)试计算4g粉笔中CaSO4的质量分数 (列出计算式)。 探究二：粉笔的制作生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。 (4)AB段固体不分解的原因是 ； (5)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃； (6)写出生石膏完全脱水的化学方程式 。 探究三：丽丽设计如图1所示实验，3个圆底烧瓶中都收集等量的粉笔灰与稀盐酸反应生成的CO2气体，然后分别在甲、乙、丙装置的注射器内盛装水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液。a端连接气压传感器，将液体同时并完全注入烧瓶中，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 (7)图1中，X的数值为 ； (8)分析图2中曲线，吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好的原因是 。 3．铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬(Cr)，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱及相关定量研究。 【资料显示】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬【Cr(OH)SO4】，其溶液呈绿色。 (1)该含铬不锈钢的硬度 (选填“大于”或“小于”)纯铁的硬度。 (2)为证明Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱设计了如下实验。 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 实验结论 取大小相同的Cr、Fe、Cu的金属片，打磨光亮分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中 (任写一个) Cr>Fe>Cu 【分析解释】 (3)Cr反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是 ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 。 【反思评价】 (4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 【拓展延伸】向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，溶液质量变化如图。 (5)取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体成分为 (填化学式)。 (6)指出A—B段溶液质量变化的原因 。 4．某化学兴趣小组的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其本质的区别。 实验Ⅰ： 【实验操作】如图所示，分别向盛有一定量氢氧化钠固体、氧化钙固体的试管里加入一定量的水，U形管内装有红墨水。      【实验现象] (1)甲、乙两组实验均观察到U形管的a、b液面变化情况是 。 【本质归纳】 (2)相同的实验现象，可以由不同的变化引起。请从变化的本质分析，甲、乙实验的区别是 。 实验Ⅱ： 【实验操作】实验室中有一瓶变质的氢氧化钠溶液和一瓶新制的氢氧化钠溶液。由于标签污染，同学取两种适量液体于试管中，滴人酚酞溶液后，发现溶液均变红。同学们将两瓶溶液标注为A、B，分别取适量A、B溶液于两支试管中，并设计了以下三组实验进行鉴别： 分组 现象 结论 第一组：将足量稀盐酸分别滴入A、B液体中 A中液体中无明显现象，B中液体______ A液体为新制的氢化钠溶液，B液体为变质的氢氧化钠溶液 第二组：将适量氯化钡溶液（呈中性）分别滴入A、B液体中 A中液体中无明显现象，B中液体有白色沉淀产生 第三组：将适量X溶液分别滴入A、B液体中 A中液体中无明显现象，B中液体有白色沉淀产生 【实验分析】 (3)根据实验结论推断，第一组实验的现象为A中液体中无明显现象，B中液体 。 (4)请写出第二组实验中产生白色沉淀的化学方程式： 。 (5)已知三组同学选取的实验药品的种类不同，请写出符合第三组实验选取的药品X的化学式： （写出一个即可）。 【拓展反思】 (6)为证明变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠，同学们取第二组滴入了适量氯化钡溶液的B液体，测其pH （选填“>”“<”或“=”）7，再向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，能说明B中液体含有氢氧化钠。 5．化学兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时发现一瓶白色固体，标签如图所示。 (1)同学们对电石的性质产生了好奇，计划将电石与水混合，为控制反应速率，应选择装置 (填字母)进行实验。 向一小块电石上小心的加入一定量水后，发现两者剧烈反应，产生的气体可以燃烧，同时在锥形瓶底部的溶液中产生白色浑浊物。将锥形瓶中的混合物过滤后，得到滤液和滤渣，并分别进行了如下探究。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【做出猜想】同学们认为滤渣的成分可能是CaSO4、CaCO3、Ca(OH)2中的一种或多种。 【讨论交流】 (2)经过讨论，大家认为滤渣中不可能有CaSO4，理由是 。 【实验探究】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 甲组 。 电石与水反应生成的白色浑浊物是Ca(OH)2 乙组 溶液变为红色 乙组实验所用X是 溶液。 【提出问题】电石与水混合产生的气体由什么元素组成？ 【提出猜想】该可燃性气体中可能含有碳、氢、氧三种元素中的一种或几种。 【查阅资料】白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色。 【进行实验】同学们将产生的可燃性气体燃烧后的生成物依次通过下列装置，观察到无水硫酸铜固体变蓝，澄清石灰水变浑浊。 【得出结论】 (4)电石与水反应后产生的无色气体一定含有 元素。 【表达交流】 (5)实验过程中将AB装置调换顺序对实验结果 影响。(选填“有”或“无”) (6)石灰水变浑浊的化学反应方程式是 。 【能力提升】 6．某校化学兴趣小组的同学在实验室将制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，未看到明显的现象，不能确定二者到底有没有发生化学反应。于是展开探究，请你参与实验并回答问题： 探究活动一： (1)同学们在老师的指导下，设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 结论 （1）向集满二氧化碳的软塑料瓶中加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 软塑料瓶变瘪 与反应 （2）将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，取下橡皮塞。 探究活动二： (2)利用乙烧杯中的溶液继续进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 （3）取上述乙烧杯中的溶液于三支试管中，完成下列实验。 A：溶液变红 B：有气泡产生 C： 与反应 (3)请你写出B试管中的化学反应方程式： 。 【讨论与交流】两组实验完成后小组同学相互交流，互相提出质疑。 (4)探究活动一中：根据实验现象不能得出氢氧化钠与二氧化碳发生反应。理由是 ，他们通过认真研究，再次做了一组对比实验得出了正确的结论。 (5)探究活动二中： （选填“A”“B”或“C”）实验无法证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【反思与评价】 (6)对于没有明显实验现象的化学反应，可以通过做对比实验进行判断，也可以通过验证 来判断。 7．为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。 I.验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。 (1)出现红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 。 Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 (3)实验3的目的是 。 (4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 、 。 Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。 (5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是 。 IV.实践反思 (6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。 答： 。 8．在老师的指导下，某化学兴趣小组对能催化过氧化氢分解的物质进行探究。 【提出问题】能催化过氧化氢分解的只有MnO2一种物质吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的物质不止MnO2一种。 【设计实验】取四支试管，编号为①、②、③、④，试管①中不加固体物质，向试管②、③中均加入0.15gMnO2，向试管④中加入0.15gCuO，然后向这四支试卷中均加入10mL5%的过氧化氢溶液，收集气体装置相同，设定的实验温度以及相同时间内收集氧气的体积如下表所示： 编号 温度 物质种类 相同时间内收集氧气的体积/mL ① 20℃ 无 a ② 20℃ MnO2 b ③ 30℃ MnO2 c ④ 20℃ CuO d (1)向过氧化氢溶液中加入MnO2即可制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 相同时间内收集氧气的体积：c>b>d>a； 实验结束后，对试管②、③、④中的固体物质进行一系列操作，最后分别得到0.15gMnO2、0.15gMnO2、0.15gCuO； 【实验结论】 (2)通过实验数据：d>a，你能得出的结论是 。 (3)通过实验数据：b>d，你能获得的信息是 。 【实验反思】 (4)本实验通过比较相同时间内收集氧气的体积进行定量分析，除此之外，还可以通过比较 进行定量分析。 9．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。 【学生实验】将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 。（用化学方程式表示） 【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？           【猜想假设】 猜想①：两者发生了化学反应； 猜想②：两者没有发生化学反应 【实验探究】 （1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。    实验现象：A中软塑料瓶变瘪； B中 。 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实是 。 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向B实验后的溶液中加入 证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 【反思拓展】通过此实验探究，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度有新物质生成和 。 10．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 (1)猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为 ； 猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。 【进行实验】小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明猜想一成立。 【提出质疑】 (2)小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】 (3)小刚和小组其他同学继续实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①    澄清石灰水变浑浊 固体中含有NaHCO3 猜想三正确 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 固体中含有Na2CO3 【反思交流】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)上述实验步骤② (选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。 【拓展延伸】师生通过讨论又设计了另一种实验方案(如图)。 (6)丙试管中的m的数值为 g。 (7)将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U形管右侧液面均升高，待反应结束后右侧液面由高到低的顺序为 ，进一步证明猜想三成立。 (8)碳酸钠和碳酸氢钠性质有相似之处，但也有区别，生活中直接用于烘焙糕点，使糕点变得蓬松柔软的是 (选填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)。 【拓展练习】 11．在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。 ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色； ③MnO2与Na2CO3、CaCl2均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】猜想：Na2CO3和H2O2。 【实验探究】 (1)将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验： 步骤 操作 现象 结论 1 向试管中加入足量CaCl2溶液 产物中含有Na2CO3 2 再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中 产生大量气泡，带火星的木条复燃 产物中含 (填化学式) 【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有Na2CO3和H2O2。 【交流讨论】 (2)老师提出：步骤1中是否可以用无色酚酞溶液来检验Na2CO3的存在？小福认为不可行，原因是 ；小田表示，若更换步骤1、步骤2的实验顺序，则可行，原因是 。 【实验反思】 (3)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。 (4)茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入 (选填“冷水”或“热水”)效果更好。 12．制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。 活动一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。 【讨论交流】 （1）分离空气法制取氧气时所发生的变化属于 。 （2）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是 （填序号）。 a．KClO4   b．NH4Cl   c．CH4   d．CaO2 活动二：分析家用制氧机的制氧方法 【回忆旧知】实验室中常用如图装置制取氧气。制取氧气时发生反应的化学方程式是 ，试管口棉花的作用是 。 【分析判断】同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机，理由是 ，因此在已学习过的制取氧气的方法中，可用于家用制氧机的是 。（不考虑仪器成本） 活动三：制作简易的家用制氧机 【设计制作】制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素。 同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图），其中A瓶的作用是 。 【成果展示】在学校的科技节中，同学们将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师和同学们的一致好评。在项目式学习过程中，同学们也学会了从技术与工程、物理与数学等领域借鉴知识解决实际问题的思路与方法。 13．化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知A、B两杯水的水温分别是20℃和50℃，由图可知，温度越高，水分子运动速率越快。 【任务二】探究水的电解 兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1；取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三： (1)将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为 ，正极电源 （填实验现象），关闭电源。 步骤四： (2)取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是 。写出电解水的化学方程式 。 【任务三】探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 (3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 14．回答下列问题。 (1)药品使用或保存不当，试剂瓶上的标签常常易损毁。小琪同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色溶液（标签如图所示）。老师告诉她，该瓶溶液可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液中的一种。小琪决定对这瓶液体进行实验探究。 【信息分析】结合上述信息分析，该瓶液体一定不是 溶液。 【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小琪进行如下实验： 实验步骤 现象 结论 ①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉 无明显现象 该溶液不是 ②取少量该溶液于试管中，滴加适量 Ba(NO3)2溶液，振荡 产生白色沉淀 该溶液是Na2SO4溶液 ③过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸 (2)已知固体混合物A可能是NaCl和CaCO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4NO3、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变 色。 ②请写出蓝色沉淀F的化学式 。 ③混合物B中一定含有的物质是 （填化学式）。 ④无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ⑤写出1个生成白色沉淀I的化学方程式   。 15．某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加碳酸钠溶液，请根据实验回答下列问题： 物质 稀盐酸溶液 氯化钙溶液 硝酸钾溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 A组 B组 C组 D组 （1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是 组。 （2）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，。反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。 【提出问题】该溶液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】 猜想①：只有NaCl； 猜想②：有 。 猜想③：有NaCl、CaCl2。 猜想④：有NaCl、CaCl2、Na2CO3 经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验： 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想②不正确 步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的 溶液 产生白色沉淀 猜想③正确 【实验反思】若B组氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时生产了10克白色沉淀，则原溶液中氯化钙的质量为 克。（可能需要用到的相对原质量：C-12  O-16  C1-35.5  Ca-40） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 检查装置气密性 能 (2) (3) 溶液呈现红色 固体全部溶解，有气泡产生 (4)密封保存 2．(1)增大粉笔与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 (2) (3) (4)未达到生石膏的脱水温度 (5)170~190 (6)A (7)30 (8)Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的溶液中含NaOH的量比Ca(OH)2多 3．(1)大于 (2) 铬片、铁片表面均产生气泡，且铬片表面产生气泡的速率大于铁片，铜片表面无气泡产生 (3) 硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色。 H2O (4)硫酸亚铁（合理即可） (5)Fe、Cu或Cr、Fe、Cu (6)A—B段发生反应为：，52份质量的铬置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小 4．(1)a端液面下降，b端液面上升 (2)甲实验为物理变化没有新物质产生，乙实验为化学变化有新物质产生 (3)有气泡产生 (4)Na2CO3+ BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl (5)Ca（OH）2或Ba（OH）2 (6)> 5．(1)B (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含硫元素 (3) 固体完全溶解，未产生气泡 无色酚酞（或酚酞） (4)碳和氢（或C和H） (5)有 (6) 6．(1)试管内液面上升 (2)产生白色沉淀 (3)A (4)可溶于水，导致容器内压强降低，也会出现同样的现象 (5)A (6)生成物 7．(1) (2)腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间（或其他合理答案） (3)探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响 (4) 60-70℃ 2.5~3.0 (5)取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间 (6)膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（或其他合理答案） 8．(1)Fe (2)CuO可以加快过氧化氢分解(合理即可) (3)其他条件相同时，MnO2比CuO的催化效果好(合理即可) (4)收集相同体积的氧气所需的时间(合理即可) 9． 气球膨胀变大 二氧化碳能溶于水，且与水反应 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 足量稀盐酸等 有气泡产生等 有反应物减少 10．(1)碳酸钠/Na2CO3 (2)Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (3)取适量白色固体于试管中加热，并将生成的气体通入到澄清石灰水中 (4)Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl (5)能 (6)0.5 (7)乙>丙>甲 (8)碳酸氢钠/NaHCO3 11．(1) 产生白色沉淀 H2O2 (2) 溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色 加入MnO2后，过氧化氢完全分解，不会影响碳酸钠的检验 (3)密封保存 (4)热水 12． 物理变化 ad或da 防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管 高锰酸钾属于管制化学品，普通家庭购买高锰酸钾不方便 电解水生成氧气 通过观察A中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率 13．(1) 1:2 变黑 (2) 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 (3) 电压越高，电解水的速率越快 10%的NaOH溶液，12V电压 14．(1) 硫酸铜/CuSO4 稀硫酸 沉淀无变化 (2) 红 Cu(OH)2 CuCl2 NH4NO3 Ca2+ 、Na+ AgNO3 + 15． C NaC1、Na2CO3 ④ 溶液不变色 碳酸钠 11.1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$