河南省重点高中九师联盟2025届高三下学期联考化学试题

高三化学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:高考范围。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Ci 35.5 K39 Fe 56 Co 59 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 1.“挖掘文物内涵,提升文物活力”。下列珍贵文物中由金属材料制成的是 B.海兽葡萄纹铜镇 A.广彩人物纹瓷碗 C.明代象牙雕寿星 D.北宋木雕罗汉像 2.下列有关化学用语的说法正确的是 A. SO.的VSEPR模型; B. HCio的电子式:H:o:ci: C.基态Cr原子的价层电子排布图:d4 3.下列说法中正确的是 A.氢键仅存在于分子间 B. SO.和SiO:晶体类型相同 C.N:的沸点比O:低主要是由于范德华力不同 D.CO:溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 【高三4月质量检测·化学 第1页(共6页)】 $-G 4.下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质,其中不是因为发生氧化还原反应而引起的是 A. Na:SO.(NaSO.) B. FeCl(FeCl) C.KI(I2) D. NaOH(Na,CO.) 5.化学实验是科学探究的基本方法。下列实验装置和原理均正确的是 丙 A.装置甲干燥H.S B.装置乙分离用饱和Na。CO.溶液收集的乙酸乙雨 C.装置丙制取并收集少量氛气 D.装置丁验证浓疏酸的吸水性、强氧化性 6.铁按砚NHFe(SO.)。·12H.O]是一种重要的铁盐。下列有关铁按矶性质的离子方程式书写错误的是 A.铁镂孔溶液与少量氢水混合反应生成红褐色沉淀:Fe+3NH.·HO-Fe(OH)。 十3NH B.铁矶溶液与足量Ba(OHD:溶液混合:2Ba”*+3OH-+Fe*+2SO--Fe(OH):+2BaSO. C.向铁巩溶液中通入SO:2Fe**+SO+2HO-2Fe+SO+4H D.向铁巩溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色:Fe++3SCN-Fe(SCN) 7.有机物Z的合成路线如下: CH:OH 7 下列说法错误的是 A.X可能是1-澳丙院 B.Y中的所有原子可能共平面 CH:OH C.试剂a可能是NaOH水溶液 D.Z的链节为-CH,-CH- 8.下列实验中,依据实验操作及现象得出的结论正确的是 操作 现象 选项 结论 A 常温下,向盛有硅酸铀溶液的试管中滴加1 溶液红色逐渐褪去并出现 滴酸耿,然后逐滴加入稀盐酸 凝胶 非金属性:CDSi 向1mL0.1mol·L-!AgNO;溶液中滴加2 先产生白色沉淀,滴加Nal溶 B 滴0.1mol·L-1NaCi溶液,再滴加2滴 相同温度下,K.(AgI)< 液后,又产生黄色沉淀 K(AgC) 0. 1mol·L-1Nal溶液 向溶液X中加入稀疏酸,并将产生的气体通 C 品红溶液褪色,加热褪色后的 人品红液中 溶液X中一定含有sO 溶液,溶液恢复红色 溶液由无色变为蓝色并有红 常温下,向稀疏酸中加入少量的Cu.C 反应中CuO既作氧化剂,又 色固体产生 作还原剂 9.分子的结构决定其性质。下列关于分子结构与性质的叙述错误的是 A.极性分子只含有极性键,非极性分子只含有非极性键 B.相同温度下,浓度相同的氧乙酸溶液的导电性大于乙酸溶液 C.邻轻基笨甲酸的沸点低于对轻基笨甲酸 D.甲醇在水中的溶解度大于笨甲醇 【高三4月质量检测·化学 第2页(共6页)】 S-G 10.某温控质子驱动反应的转化过程如图所示,下列说法正确的是 _1_#) # I(无色) II(黄色) A. I转化为II后,N-C*键长变短 B.基态N+的核外电子排布式为1s^{2s^{2p C. I不具备在热敏指示剂方面的应用前景 D.加热时,I的O!与H+结合,O-C'键断开 11.由Cu、Fe、S三种元素形成的某晶体属四方晶系,晶胞(如图)校边夹 oCt 角均为90{。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中 ,Fe 各原子的位置,称作原子分数坐标。M点、N点原子分数坐标分别 。s 为(0,0,0)(1,,)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CuFeS B.晶体中距离Fe最近的S有6个 C.X点疏原子分数坐标为(1.1.5) D.晶胞中原子间的最短距离为^pm 12.碱性混合多疏化物一空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点,其工作原理如图所示。 电激/负裁 电极A 电概E ·Nat OH 下列说法正确的是 A.膜a为阴离子交换膜,膜b为阳离子交换膜 B.放电时,左侧室中含S”的多孩电解质减少 C.放电时,发生总反应的离子方程式为4OH+2S-4S+O个+2HO D.放电时,每消耗1molO,III室溶液的质量减少36g 13.某物质与材料研究小组发现AgoPO.晶体是一种高效光催化剂。 100残留率/% Ag.PO.在光照条件下对有机废水的催化机理为 III.O+e--O,HO+[Ag(PO )H+.OH+AgPO; IlII.·OH和O5将有机物氧化为CO。 取某有机废水(设含有的有机物的摩尔质量为Mg·mol-!)均分为 三份,用一定质量的Ag。PO.依次对三份废水进行降解,测得3次降 025 100 200 300时间/min 解过程中有机物的残留率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正 确的是 A.由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应 B.·OH和O在步骤lI中作还原剂 C.该催化剂能够降低反应的活化能,但本身易失活 D.实验①中在0~25min内,有机物的降解速率为0. 024Mg·min-1 【高三4月质量检测·化学 第3页(共6页)】 S-G 14.乙二酸(H.CO)俗称草酸,是一种二元弱酸,常温下,向20mL V(NaOH溶液)/mL 0.100mol·I-!乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,该过 .gx 程中的1ex[X为C)CO)、V(NoO溶)与 A a(26,20 pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.直线I中的X表示(C) -125 -3.82 B.a点溶液中存在c(H.CO).c(HCO)-101.a5:1 C.常温下,H:CO-2H++CO的K-10-5.on D.c点溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(HCO) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)钻的化合物用途广泛,如LiCoO:作钾电池的正极材料。利用原钴矿(CoO.,含CrO。、NiS 等不溶于水的杂质)制备LiCoO:的工艺流程如下. 原钻出液有v.CoC!。浴 O00(OO#(0 .(NH):CO: 已知:①在含一定量C1的溶液中:Co++4Cl-CoCl- Co ②CoC溶于有机按试剂,有机胶不溶于水; ③盐酸溶液中,有机胶试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图1 所示。 回答下列问题: 4681012* (1)步骤)研磨的目的是 盐酸浓度/mol·L-1 图1 (2)步骤lI中出现了淡黄色沉淀经检验为疏单质,写出该反应的离子方程式; (3)从平衡移动角度解释步骤ll中加人NaC!固体的目的是 (4)步骤VI用足量(NH.)CO:作沉钴剂,在一定条件下得到碱式碳酸钻[Co(OH)CO] ①写出该反应的离子方程式: ②实验测得在一段时间内加入等量(NH),CO。所得沉淀质量随反应温度的变化如图2所示 160C以后,曲线下降的原因是 (不考虑碱式碳酸钻受热分解)。 ③Co(OH):CO:烧反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_。 m/mg "/20 140.5 CosO.7Ho 1315-1 A B CosO. 40 80 120160200240温度/C 3145344 693 7VK 图2 图3 (5)CoSO.·7H.O受热时,剩余固体的质量随温度变化情况如图3所示,物质B的化学式为 【高三4月质量检测·化学 第4页(共6页)】 $-G 16.(15分)无水氢化亚铁是重要的还原剂,常用于检测硒、生产氢化铁、聚合氧化铭铁絮凝剂等。某兴趣 小组利用无水氧化铁和氢笨反应制备无水氧化亚铁,反应原理为2FeCl。十CeH。Cl→ C.H.Cl。十HCl,相关实验装置如图所示,以16.25g无水氢化铁和22.5g氧本为原料,控制反应温度 为132C,加热3h,冷却,分离得到FeCl。产品。 工业气信 无_□o: A B D 已知:①相关数据: C HCl FeCl 化学式 C.HC(氧) FeClt 147 162.5 相对分子质量 112.5 127 53 30 熔点/C -45 670~674 132 173 315 沸点/&C 1023 ②工业氮气中常常含有少量HO(g)、O(g)、CO(g); ③氢化亚铁不溶于氢笨、二氢笨,易溶于乙醇,易水解、易氧化。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是 ,装置A中两个洗气瓶中依次放入的试剂为 (2)上述实验中装置的连接顺序为A→ (3)在反应开始和结束时都需要通入氢气,其目的分别是 (4)下列说法错误的是 (填字母). A.实验过程中,由于仪器a的存在,反应温度略超过132C,氢笨不会大量损失 B.实验过程中,不断蒸出HC可以促进平衡向正反应方向移动,提高产率 C.实验结束后,应将三颈烧瓶中过滤得到的固体用乙醇洗泽除去杂质 D.实验结束后,通过对装置D中的溶液进行萃取、分液可以回收氢本及生成的二氢笨 (5)产品纯度测定:称取2.646g产品配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.1000mol·L-1的 (NH).Ce(SO.).标准溶液滴定(反应中Ce*被还原为Ce),采用的指示剂为邻二氢菲(已知邻 二氢菲可以分别与Fe+和Fe+络合形成橙红色、蓝色的络离子,且Fe}的络合能力强于Fe3+), 则滴定终点的现象为 ;平行测定多次,平均消耗标准液 20.00mL,则产品中FeCl;的质量分数为 %(保留2位有效数字)。 17.(14分)近年来,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙脂的新方法: 04o ·乙酸乙酌 2C HOH(g)CHgCOOCH(g)+2H(g) AH=-4.7kJ·mol-。 。乙器 030 回答下列问题 (1)300C时,在某刚性密闭容器内充入一定量的CHOH(g),若平0.20 衡时容器内总压为,Pa,乙醇的转化率为a,则该反应的平衡常 0.10 数K.二 Pa(用含、a的代数式表示,K.为用分压表 示的平衡常数). 200 225 250 275 300 325 (2)其他条件相同,测得相同时间内、不同温度下液态收集物中各种 产物的质量分数如图1所示。 ①由图可以看出随着温度升高乙酸乙的质量分数先增大又减小,造成质量分数减小的原因可能 是 (答一条即可)。 ②对该合成方法的理解,下列表述错误的是_(填字母)。 A.加压有利于提高乙酸乙脂的产率 B.可采用先对产物冷凝收集再分离的办法获得乙酸乙酣 C.在合成中,可使用热交换器,实现热量的综合利用 【高三4月质量检测·化学 第5页(共6页)】 S-G (3)乙醇与水蒸气催化制氢气近年来也广为推广,总反 应的化学方程式为CH.CH,OH(g)+3H,O(g) -2CO(g)+6H(g)△H,如图2是Akande 对其动力学机理的研究(M·代表催化剂,*是催化 剂上的吸附点)。 ①该反应的活化能(最大能垒)为 eV (填字母,下同). 2MCTC-H:OH+3HO B.d M+MC;H:OH+3H:O D.d-c 图2 ②该反应的烙变△H一 eV. B.d D.d-c ③下列说法中,与反应历程不相符的是 A.反应过程中HO未被吸附到催化剂上 B.乙醇在催化剂上的吸附影响反应的速率 C.温度越低越有利于提高乙醇的转化率 D.步骤②→③有碳碳单键的断裂 (4)步骤④→发生反应的方程式为M·CH;OH+H。O→M*+CO十3H。和 18.(15分)开瑞坦是一种重要的脱敏药物,可用于治疗过敏性鼻炎、尊麻修等过敏性疾病。开瑞坦的前 体K的合成路线如下: CHo A# #Clod coOCH iNaOHF +CaHod 三乙 COOCH CHC 三乙陵 iHCHoC Ho 1-CO CaHioC 已知:①R-Br+CHR'(COOR).三乙题,R-CR'(CoOR”),+HBr; ROH ②R-NH:十 (R、R'、R为怪基) RHNR" 回答下列问题: (1)A的核磁共振氢谱有3组吸收峰,A的名称是 (2)B中含有经基,试剂a的化学式为 (3)D的结构简式为 (4)E→F中,反应1的化学方程式为 (5)下列关于有机物F和G的说法正确的是_(填字母)。 a.F和G均没有手性碳原子 b.F和G均能与NaHCO.反应 c.F和G均能与银氢溶液反应 (6)H与NH.OH反应得到1经历了如图所示的多步反应。其中,中间产物1有2个六元环,红外光 谱显示中间产物1、2、3中均含N-O键。 (1) NHon C H NO.Cl -H.o C. His NOCl 异 C. His NOCl -Ho CH CH -CHO 中间产物1 中间产物2 中间产物3 C 中间产物1、中间产物3的结构简式分别是 1 (7)I→J的过程中,SeO。转化为含十2价Se的化合物,反应中SeO。和I的物质的量之比为 【高三4月质量检测·化学 第6页(共6页)】 S-G