2025年中考化学重难点专项训练：科学探究题

2025年中考化学重难点专项训练：科学探究题 【基础练习】 1．中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。 【进行实验】称取茶叶，加入甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 甲醇水浓度 水浴温度 茶多酚含量 ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 x 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 (1)表中，x为 。 (2)浸提液甲醇水中，溶质是 。 (3)探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是 。 (4)由③⑤⑥⑦得到的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是而不是，理由是 。 (6)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是 。 (7)继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为 。 2．2025年1月，青岛市人民政府再次倡导春节期间禁止燃放烟花爆竹，提倡“绿色”过年。某化学项目小组的同学针对烟花展开了如下探究： (1)探究一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药(主要成分为硫磺、炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 若在烟花燃放时呈现 色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。 (2)探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体? 【查阅资料】 ①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺，有的还含氯酸钾。 ②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【作出猜想】小明猜想是 ；小红猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。 【实验探究】 兴趣小组的同学设计了如上图所示的装置(假设实验中每步反应均完全进行并对实验现象和结论进行下列推测： 实验现象 实验结论 推测① 装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确 推测② 小红猜想正确 推测③ 小玥猜想正确 【反思评价】 A、C装置的顺序能否交换并说明理由 。 【知识拓展】 我们将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫氧化剂。黑火药爆炸就是发生了氧化还原反应，其反应方程式为：S+3C+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。则在该反应中的氧化剂是 (填化学式)。 3．现有一包固体，可能含有Na2SO4、Fe (NO3)3、K2CO3、NaCl、KOH、BaCl2中的一种或几种。现做如下实验。 (1)取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀HNO3，无气泡冒出，固体全部溶解，得到黄色溶液A．则原固体一定含 ，一定不含 。 (2)向黄色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色固体，充分反应后过滤，得到滤液B．则原固体一定含Na2SO4，一定不含 。 (3)向滤液B中加入适量AgNO3溶液，产生白色固体。则原固体一定含NaCl，试剂甲为 溶液。 (4)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 。 4．2022 年 10 月 31 日，长征五号 B 遥四运载火箭成功将梦天实验舱送入预定轨道。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为： 。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。 (1)A 中发生反应的化学方程式为 ； (2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 (3)D 瓶收集到的气体是 ，验满的操作是 。 (4)常温下水也能与 Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式 。 5．某中学化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液（如图甲），经 实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述 4 种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的 pH 7 13 11 9 【实验探究 1】如图乙所示： 【讨论分析】（1）在操作 a 后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是 ； （2）在进行操作b 时有无色无味气体产生，由此又可排除 NaOH； （3）分析 4 种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述 4 种物质中的 ，你的判断依据是 ； 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究： 【实验探究 2】 实验步骤 实验现象 实验结论 向操作a后试管中的溶液中滴加过量 CaCl2溶液（中性） 试管中 溶质是 NaOH 【反思拓展】（1）如图乙所示，在操作b 滴加稀盐酸后，发现溶液由红色变为无色，为确定此时所得无色溶液中溶质的成分，可选用下列药品中的 （填序号）； A．碳酸钠溶液    B．氢氧化钠溶液    C．硝酸银溶液    D．铁 （2）造成操作 b 中有无色无味气体产生，是因为原破损标签溶液与空气中的物质发生了如下化学反应 （用化学方程式表示）。 【能力提升】 6．小郡化学兴趣小组对废旧台灯上的铜制插头和铝箱产生了兴趣，开展了以下活动。 【实验一】在分别装有形状大小相同的Cu和Al的两只烧杯中，加入盐酸，如图所示。 (1)比较铝和铜的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入形状、大小相同的打磨后的铝片和铜片；② 。 (2)证明金属活动性：Al>Cu的实验现象是 。 【实验二】把一定质量的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象： 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (3)比较实验甲和实验 （填“乙”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 【实验三】 (4)小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测；溶液中 （填离子符号）破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同体积、相同质量分数的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 能破坏氧化铝薄膜 向另一支试管中再加入K2SO4固体 无明显现象 氧化铝薄膜未被破坏 K+和都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】前述猜想正确，本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 7．化学兴趣小组进行了如下的探究实验：（不考虑微溶性物质）。    实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液。甲同学取少许滤液于试管中，向其中加入少量的硫酸镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，由此得出结论，溶液中一定含有钡离子，但乙同学不同意甲的实验结论，原因是 (用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 经分析可知，滤液中一定含有的离子是 (填离子符号)，可能含有的离子是 (填离子符号）。 【实验探究】对滤液中可能含有的离子进行探究。 丙同学的实验操作：取样，向滤液中逐滴加入稀盐酸至过量观察到 的现象，由此可以得出如图曲线所示的结论，图中①和②分别表示的是 (填符号)。 丁同学的实验操作：取丙同学实验后的废液，继续向其中加入一定量的氯化钡溶液，没有观察到明显的实验现象。 【表达交流】综合上述分析与探究，最终确定了滤液中所含有的离子组成成分。 【总结规律】分析上述反应，他们都反生在溶液中，都是由两种化合物的离子在水溶液中互相交换成分， 时，复分解反应才可以发生，当两种物质的离子在水溶液中不能发生反应时，两种物质的离子在水溶液中仍共存。 8．化学课上老师做了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验，实验后老师将浑浊液过滤，得到了澄清的滤液。请你一起探究。 （1）请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式： 。 【提出问题】过滤后的滤液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】组内3位同学提出以下猜想，请你完成丙、丁同学的猜想： 甲同学：滤液的溶质可能有NaOH和Na2CO3； 乙同学：滤液的溶质可能只有 ； 丙同学：滤液的溶质可能有 。 【实验与结论】 a.甲同学为了验证自己的猜想，设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察现象 甲同学猜想错误 b.丙同学设计了以下方案进行实验验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， ，观察现象 溶液变浑浊 丙同学猜想正确 （2）向甲同学实验后的试管中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得试管内溶液的pH随反应时间的变化如图所示。AB段的实验现象是 ，BC段的实验现象是 ，D点对应溶液中的溶质是 。 9．新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂（已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种），化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。 【查阅资料】 ①碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。 ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应。 ③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。 【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置（夹持仪器略去） 【实验过程与结论】 （1）为防止气体泄漏，连接仪器后要 ，再装入药品。 （2）点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有 ，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 （3）打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液 ，说明分解产物中有氨气。 （4）继续充分加热，试管中仍有 剩余，说明该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵。 【反思交流】C装置里氧化钙的俗称是 。 【拓展延伸】碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，两种物质在部分温度下的溶解度如下表所示： 温度/°C 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 请结合上述探究及表中信息，从不同角度设计两种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法（写出实验操作、现象及结论：① ；② 。 10．某自热火锅发热包的成分表如下，同学们以“探索自热火锅的奥秘”为主题进行了项目式探究。 主要成分 生石灰、苛性钠、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等 任务一：验证发热包中的部分物质 【实验验证】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许发热包中固体粉末用磁铁靠近 有黑色粉末被吸引 发热包中含有 Ⅱ、向Ⅰ所得剩余固体中加入足量水溶解并过滤，向滤液中滴入酚酞 发热包中含有苛性钠 【分析交流】 (2)经过讨论分析，同学们认为步骤Ⅱ中的实验结论不合理，理由是 （用化学反应方程式说明） 任务二：探究发热包的发热原理 (3)同学们利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰和苛性钠遇水放热。加水后发现气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），但很快恢复原状，说明放热过程很快结束，不能长时间保温。 【分析交流】同学们认为发热包放热还与铁粉的缓慢氧化有关。 为进一步探究发热包中的铁粉能快速发热的原因，同学们按照下表利用图2装置进行实验，得到曲线如图3所示。 实验方案 实验药品 甲 5g铁粉、4mL水、3g氯化钠 乙 5g铁粉、4mL水、______ 丙 5g铁粉、4mL水、3g活性炭、3g氯化钠 (4)方案乙需要补充的药品是 。 (5)分析图3可知铁粉迅速发热的原因是 。 【实验结论】发热包的工作原理是生石灰与苛性钠遇水放热使水快速沸腾，铁粉的氧化放热起到长时间保温的作用。 任务三：探究发热包的保存及使用注意事项 (6)久置在空气中的发热包，其主要成分生石灰最终转化成 （填化学式），故应密封防潮保存。 (7)同学们查阅资料得知发热包中的铝粉可与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为 。故使用发热包时要避免在密闭空间内接触明火，以防发生爆燃事故。 【拓展练习】 11．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】氯气(Cl2)是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 (1)猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三： 。 【实验探究】 (2)请完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ 用排水法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色。 猜想 成立。 方案Ⅱ 向上排空气法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。 木条 ，淀粉碘钾试纸 。 猜想三成立。 【反思评价】 (3)同学：方案Ⅰ的操作有不合理的地方，不合理之处是 。 (4)老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是 。 【实验结论】猜想三成立。 【拓展应用】 (5)若取氯酸钾(m克)和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式 ，该反应得到的氧气质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量。 (6)实验结束后，该组同学回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，称量得出二氧化锰的质量保持不变。若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明 。 12．某实验小组同学用下图装置充分加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，且带火星的木条复燃。 【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？ 【查阅资料】①含氮化合物中只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。 ②NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃。 ③酸溶液的pH相同时，单位体积的溶液中H+数目相同。 【猜想与假设】 (1)Cu(NO3)2受热分解除了生成CuO和O2，还可能生成了 。 【实验探究1】 (2)验证氧气。 实验操作 实验现象 实验结论 将带火星木条伸入收集的气体中 有O2生成 【交流讨论】 (3)大家讨论后认为上述实验得到的结论不可靠，原因是 ，改进实验后，证明确实生成了氧气。 【实验探究2】 (4)为了验证氧化铜的生成，小组同学取反应后固体分别加到稀盐酸和稀硫酸中，发现固体在稀盐酸中很快溶解，而在稀硫酸中无明显现象。为探究其中原因，同学们在编号为①②③④的4支试管中各加入0.2gCuO，进行如下实验： 编号 加入的试剂 实验现象 ① 6mLpH=2的稀盐酸 粉末溶解，溶液呈蓝绿色 ② 6mLpH=2的稀硫酸 无明显现象 ③ 6mLpH=2的稀硫酸和0.35gNaCl 粉末溶解，溶液呈蓝绿色 ④ 6mLpH=2的稀硫酸和0.35g （填化学式） 无明显现象 【实验结论】 (5)常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应，实验现象出现差异的主要原因是 （填粒子符号）促进了反应的进行。 【拓展延伸】 (6)写出实验①中反应的化学方程式： 。 (7)在实验③中，NaCl是否能换成盐酸？ （选填“能”或“不能”），原因是 。 (8)实验④的目的是 。 13．知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。 Ⅰ．实验与技能 20℃时，配制如下80gNaOH溶液。 (1)用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 。 (2)上述NaOH溶液可配制1%的NaOH溶液 g，该氢氧化钠溶液可以与 克10%稀盐酸恰好完全反应。 Ⅱ．物质的性质 向1-8号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 (3)试管 中溶液变为红色（填数字“1”或“2”……下同），试管 中产生气泡。硫酸、食醋也与盐酸具有相似的实验现象是因为它们水溶液中都含有 （用符号表示）。 (4)写出上述能发生复分解反应的化学方程式 （写出一个即可）。 小王同学在实验过程中发现试管8中没有明显现象，于是他用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (5)图4中V的数值最接近 （填“5”、“10”或“12”）；若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入一种物质 （写出一种氧化物），观察溶液颜色变化即可鉴别。 14．鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水能迅速增加水体溶氧量。兴趣小组展开如下项目式探究。 【查阅资料】①渔浮灵主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2），具有Na2CO3和H2O2的双重性质： ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物： ③Na2CO3溶液中主要含有的离子是Na+、和OH-，Na+不影响过氧化氢的分解： ④相同温度下，pH相同的溶液，OH-的浓度也相同。 【任务一】“鱼浮灵”主要成分验证 兴趣小组设计实验，请将下列实验报告补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样溶于水，加入MnO2粉末，用带火星 的木条伸入试管内 木条复燃 溶液中含有H2O2 ②取步骤①反应后的上层清液 溶液中含有Na2CO3 【任务二】“鱼浮灵”组成探究 兴趣小组利用下图装置进行过碳酸钠组成的测定（实验过程中每步反应均充分）。 【实验步骤】①检查装置气密性，按上图所示装入药品： ②先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸： ③A中样品完全反应后继续缓慢通入N2 （1）写出A中Na2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程式 。 （2）步骤③通入N2的目的是 。 （3）C中的现象是 。 （4）实验测得C装置增重1.2g，D装置增重2.2g。则x:y= 。 （5）步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】“鱼浮灵”增氧原理 【提出问题】“鱼浮灵”溶于水产生的哪种离子对过氧化氢分解有促进作用？ 【实验过程】相同温度下，兴趣小组设计了对比实验，数据如下： 编号 试剂 pH 溶解氧/（mg·L-1） ①     4%H2O2溶液 6.01 6.44 ②     Na2CO3溶液、4%H2O2溶液 8.14 9.11 ③     NaOH溶液、4%H2O2溶液 8.14 9.11 【实验结论】“鱼浮灵”溶于水产生的 （填离子符号）对过氧化氢分解有促进作用。 15．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化 甲同学在实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_____。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)70 (2)甲醇 (3)①②③④ (4)在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好（合理即可） (5)甲醇水浓度从70℃到茶多酚含量增加不明显，而用70℃浓度的甲醇水可减少试剂用量，降低成本（合理即可） (6)③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚含量比③低 (7)称取茶叶，加入浓度的甲醇水，浸提、、，在水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量，发现三个浸提时间茶多酚含量不同（甲醇水浓度和水浴温度数值是表格①~⑦中对应的数据即可） 2．(1)绿 (2) CO2/二氧化碳 A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不变浑浊 A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水变浑浊 不能，因为SO2也能使石灰水变浑浊，交换后无法验证生成气体中是否含有CO2 S和KNO3 3．(1) Fe (NO3)3 K2CO3 (2)BaCl2 (3)Ba(NO3)2 (4)将固体溶于水，滴入无色酚酞试液，观察溶液是否变红 4．(1)Fe (2)C中澄清的石灰水变浑浊 (3) 氧气/O2 将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则已满 (4)A 5． 溶液呈红色 Na2CO3/碳酸钠 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 有白色沉淀产生，溶液仍为红色 ABD 6．(1)加入等体积等浓度的盐酸 (2)加入铝的烧杯中产生大量气泡，加入铜的烧杯无明显现象； (3)乙 (4) Cl- 向一支试管中再加入氯化钾固体 氯离子或钾离子 7． Na+、Cl- H+、Ba2+、CO、SO、OH- 开始无明显现象后来有气体生成 OH-、CO 沉淀、气体或水 8． NaOH NaOH和Ca(OH)2 无气泡产生 通入二氧化碳气体(或滴加Na2CO3溶液) 产生气泡 产生白色沉淀 NaCl和Na2CO3 9． 检查装置气密性 二氧化碳/CO2 变红色 固体 生石灰 取等量的两种固体于试管中，固定好装置，加热两种物质，将气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠 20°C时，分别向100g水中加入两种固体样品，直至不能溶解为止，溶解的固体较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠 10．(1) 铁粉 溶液变红 (2) (3)变小 (4)3g活性炭 (5)氯化钠和活性炭共同作用，加快了铁的氧化（合理即可） (6)CaCO3 (7) 11．(1)该气体为O2和Cl2的混合物 (2) 一 复燃 变蓝 (3)利用排水法收集 (4)氧气是无味的气体 (5) 小于 (6)化学性质不变以及能够改变反应速率 12．(1) (2)带火星的木条复燃 (3)硝酸铜受热分解生成的气体中可能有，也能使带火星的木条复燃 (4) (5) (6) (7) 不能 盐酸会引入 ，无法确定是 促进了反应 (8)与③形成对比，排除钠离子对反应的影响 13．(1) 烧杯 搅拌，加速溶解 (2) 400 36.5 (3) 1 3、6、7 (4) (5) 10 氧化铁/氧化铜//CuO 14． 滴加酚酞试液（或滴加稀盐酸、稀硫酸等） 溶液由无色变为红色（对应加入酸的现象是：有气泡冒出） 使生成的气体全部进入后面的装置被完全吸收从而使实验数据准确 红色固体变成黑色 偏大 15．(1)a (2)KOH和H2SO4恰好完全反应 (3) (4)固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色 (5)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 (6)ABD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$