湖北省黄冈八模2025届高三下学期模拟测试（七）化学试卷

黄 模 2025 届高三化学模拟测试卷（七） 命题：黄冈市文海教科院 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:140:16Cl:35.5Zn:65Se:79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是符合题目要求的。 1.1纳米级银颗粒和碘化银颗粒分散在水中，形成一种均匀混合物，具有良好的稳定性， 可以长时间保存而不易聚沉。这种混合物还具有抗菌，抗病毒、抗真菌等多种生物活 性，在医学、环保、食品等领域都有广泛的应用。下列说法中错误的是 A.题述的碘化银颗粒分散在水中，形成的混合物具有丁达尔效应 B.用渗析的方法可以除去这种均匀混合物中的其他电解质溶液 C.据题中描述分析判断该分散系中有两种分散质 D.这种混合物具有巨大的表面积，可以用于净水和消毒 2.生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法错误的是 A,日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 B.石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能 C.保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应先在70℃以上的热水中溶解洗衣粉 D.喝补铁剂（含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1LpH=1的CH,COOH溶液中含有H+的数目为0.1NA B.25℃时，pH=1的盐酸溶液，由水电离出的H+个数为10-13NA C.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA D.100g46%的CH,CH2OH溶液中，含H一O键的数目为NA 4.物质的组成和结构发生变化可导致其性能发生变化，下列说法中正确的是 A.Na[Al(OH):]的水溶液显碱性，属于碱式盐 B.降低生铁中的含碳量，可以增强其延展性 C.用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性 D.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物 5.奇电子化学物往往具有较高的反应活性，易聚合，容易呈现颜色。NO,就是一种典型的 奇电子化学物，其分子中有大π键π或者π存在。下列说法错误的是 A,NO2分子中，N采取sp2杂化，有π可以解释NO2易二聚 B.CO2也是一种奇电子化合物，其具有黄绿色，其分子可能含有π C.N2O,二聚无色的原因是NO2中奇电子成对，不存在奇电子 D.NO也可以发生二聚反应成N2O2 6.中药是中华民族一颗璀璨的文化明珠。中药含羞草的药性主要是甘、 涩，凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱（结构如 图)。假如氨基，亚氨基和次氨基属于一种官能团。下列说法正确的是 OH A,含羞草碱分子中有6种官能团 B.含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成1种高分子 C.含羞草碱能发生酯化反应和加成反应 NH D.1mol含羞草碱与足量活泼金属反应可生成22,4LH2 HO 0 《文海·高三·化学(H)·模拟七》第1页（共6页） 可▣ 扫描全能王创建 7.CIF3是极强的氧化剂，能与NH反应生成N2和C2。CIF也 169.8pm 能发生自耦电离：2CIF,一CF,+C1F过，其分子结构如图。 F 一F 下列说法错误的是 87.5 159.8pm A.BrF,比CIF,更易发生自耦电离 B.CF,离子空间构型为正四面体形 C.NH分子的空间充填模型为d D.CF3分子的空间构型为三角锥形，球棍模型为O 8.有机物在生产和生活中有广泛应用。关于有机物性质及用途的说法正确的是 A.脂肪属于酯类，可用于生产肥皂和甘油 B.纤维素在人体内无法水解而被吸收利用，故人体不需要食用纤维素 C.由于酚醛树脂不溶于一般溶剂，故可用作阻燃材料 D.乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，且水溶液浓度越高，杀菌效果越好 9.电池中一种常用电解质的阴离子其结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大 的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 X Y:M-Z-W-Z-MY, A.原子半径：Z>X>Y B.该离子中Z、W、Z三原子共线 C.第一电离能：M<X<W D.简单氢化物沸点：X>Y>M 10.实验室安全至关重要。下列做法正确的是 A.探究钠与水的反应时需要注意 B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶 C.实验室制备盐酸，可以采用将氢气与氯气混合后点燃的方法 D.苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用65℃以上的水冲洗 11.科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转 处理后 处理目 海水1 水2 化海水中的CO2,其原理如图。下列说法正 隔骥1 双极装 隔膜2 [Fe(CN)] IFe(CN)] 确的是 HCO A.装置运行一段时间后循环液1和循环液2 电 要交替使用 IFe(CN) [Fe(CN,)片 Na B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子 交换膜 HCO: C.与电源负极相连的电极上的电极反应式为 [Fe(CN)6]--e-[Fe(CN)6]3 循环液1 D.该方法可以同时将海水进行淡化 《文海·高三·化学(H)·模拟七》第2页（共6页） 扫描全能王创建 12.下列探究物质性质的实验方案、现象和结论均正确的是 A.将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通人石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪 色，说明SO2是酸性气体，具有漂白性 B.向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴入等体积等浓度的酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪 去，说明H2O2具有还原性 C.用pH计分别测NaCIO溶液和CH,COONa溶液的pH,前者pH大于后者，说明酸 性：CH,COOH>HClO D.向FL2溶液和CCl的混合液中加人少量氯水，下层液体呈紫色，说明还原性：I广>Fe+ 13.实验室利用双指示剂法通过如下方案测定pH 10 计量点 Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取 1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液， 取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入2 滴指示剂M,用0.1mol·L1的盐酸进行 滴定至计量点①，再加入2滴指示剂N,继 11.9 20 28.130 续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图 滴加盐酸体积mL 所示曲线。下列说法正确的是 A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞 B.计量点①处和计量点②处水的电离程度：①<② C.此样品中n(NaHC03)=4.3×10-3mol D.使用类似方法测定NaPO,和NaOH混合溶液中NaPO,的含量，会得到3个计量点 14.硒化锌的晶胞结构如图I所示，晶胞参 数为apm,A点的分数坐标为(0,0,0)， C点的分数坐标为(1,1,1)，该晶胞沿z 轴方向在xy平面的投影如图Ⅱ所示， A NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 A循化锌的密度为号X5艾82g/em B.Se原子的配位数为4 CB点的分数坐标为(，是，宁) D.Zm与Zn之间的最近距离为 2a pm 15,世界各国科学家正在加强能源技术的开发与创新。下列说法错误的是 A,开发使用锂离子电池能够有效提高电池的能量密度 B.测定中和反应的反应热，用温度计采集锥形瓶内溶液温度的变化 C.若S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-QkJ·mol-',S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2kJ·mol-1,则Q>Q2 D.3H2(g)+N2(g)≠2NH(g)△H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能 《文海·高三·化学(H)·模拟七》第3页（共6页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)以某混合氧化物（由MnO2、ZnO,CuO,FeO,组成）为原料制备KMnO,和FeSO,· 7H2O的工艺流程如下。 SO,NaCl NaOH溶液 稀HS0, 去钥 …-+FeS0,·7Hl,0 某混合氧化物→碱浸☐→酸浸】 CucI 熔融☐→粉碎、水浸-歧化…→KMO,粗品 空气KOH p=10-11 C0, 已知：ZnO与Al2O,的化学性质相似。回答下列问题： (1)“碱浸”的目的是 发 生反应的化学方程式为 (2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有SO?、H+生成，该反应的离子方程式为 (3)为检验“去铜”后是否含有Fe3+,选用的试剂是 (4)“熔融”时MnO2转化为K2MnO4,该反应中每转移1mol电子，消耗 g MnO2。 (5)已知“歧化”时反应为3K2MnO4+2C02一2KMnO,十MnO2↓+2K2CO3。常温 下，相关物质的溶解度数据如下。 物质 K2CO KHCO K2SO KMnO, CH COOK 溶解度(g/100g水) 111 33.7 11.1 6.34 256 通人CO2至溶液pH达10~11时，应停止通CO2,不能继续通人CO2的原因是 可以替代CO2的试剂 是 (填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“稀醋酸”)。 (6)“歧化”→ →KMnO4粗品操作过程包含过滤、 、过滤、洗涤、干燥。 17.(13分)甲醇是一种清洁的燃料也是一种重要的化工原料，CO2和H2合成CH,OH过 程中发生了下列反应： I.CO2(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ.mol-1 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.7kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= k灯·mol1,反应Ⅱ自发进行的条件是 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充人1 mol CO2和1molH2只发生反应I。下列 叙述错误的是 (填标号)。 A.该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B.CO2体积分数不变时达到平衡状态 C.达到平衡时最多生成3 mol CH,.OH 《文海·高三·化学(H)·模拟七》第4页（共6页） 扫描全能王创建 D.升温，反应速率增大，平衡常数减小 (3)CH3OH可用作燃料电池的原料，电解质溶液为KOH溶液时，该燃料电池的负极 电极反应式为 (4)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入 甲 1 mol CO2(g)和3molH2(g),发生反应I和Ⅲ，其中一个容器 使用水分子膜分离技术。实验测得CO,平衡转化率与压强 关系如图所示（已知：M点CHOH选择性80%，CHOH的 选择性=生成的CH,OH的物质的量)。 8 转化的C○2的物质的量 100 压强/kP ①其他条件不变，增大压强，CO2平衡转化率增大的原因是 采用水分子膜分离技术的是 (填“甲”或“乙”)。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数K。= (结果保留两位有效数 字)。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数K,气体分压=总压×气 体的物质的量分数。 18.(14分)过碳酸钠(2Na2C0,·3H2O2)是易溶 自来水龙头 于水，难溶于乙醇的强氧化剂，在生产、生活 中广泛用于杀菌、消毒。某小组以工业级碳 温度计 酸钠（含少量Fe3+)为原料制备过碳酸钠，装 吸滤瓶安全瓶 置如图1所示。 (布氏烧) 图2 制备流程：工业级碳酸钠酴杂饱和碳酸钠溶液 30%H,02溶液 过碳酸钠(2Na2C0,·3H2O2) 稳定剂/水浴 已知部分信息如下：①Naz CO3的溶解度随温度升高而增大。 ②2Na2CO,(ag)+3H,O2(aq)=2Na2C03·3H2O2(s)△H<0. ③50℃时，2Na2C03·3H2O2开始分解。 实验步骤： 步骤1：称取一定量NazCO3固体，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，除去Fe3+后，得到饱和 Na2CO2溶液。 步骤2：向三颈瓶中加人足量的30%H2O2溶液和固体稳定剂，控制温度使之溶解，然 后边搅拌边缓慢向三颈烧瓶中滴加饱和Na2 CO3溶液。 步骤3：继续搅拌一段时间，待搅拌均匀后静置半小时，过滤、洗涤固体3次。用如图2 所示装置抽滤、干燥得到产品。 步骤4：测定产品纯度。 回答下列问题： (1)图1中仪器B名称是 :仪器A进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)如果不提纯碳酸钠，产率会降低，其原因是 (3)步骤2中，在搅拌下缓慢加人Naz CO,溶液的原因是 《文海·高三·化学(H)·模拟七》第5页（共6页） 扫描全能王创建 (4)步骤3中，相对普通过滤操作，利用图2装置抽滤的主要优点有 一。洗涤产 品的液体宜选择 (填“热水”、“冷水”或“乙醇”)。 (5)研究发现，产品的产率与温度关系如图所示，则 30 制备实验中水浴温度宜为 25 (6)步骤4，取0g产品溶于水，加人足量K1溶液，滴加 J20 适量稀硫酸，充分反应后，将溶液稀释至100mL:准 确量取25.00mL释溶液于锥形瓶中，滴人几滴淀 5 10 粉溶液，用cmol·L-1Na2SO,滴定至终点，消耗 NaSO,溶液20.00mL。2NaCO·3H2O2的摩 尔质量为Mg·mol1。已知H2O2+2H++2I 0%6有前立材新效前7 产率% —l+2H0,2+2SO房一2I+S,Og。该产品纯度为 (用含Mc,w的 代数式表示)。 19.(14分)抗肿瘤药物(G)的一种合成路线如下： HO CHO HCHO LiAIH 0 CH.Br CHO,- CHO, HO A B NaCN IO CH.O.SOCL 入o 已知：I.RCHO LiAI,RCH,OH O H 1.R-COOH二NH R-C-N-R' sOCl (1)A中官能团的名称为 (2)C的结构简式为 (3)C→D的反应类型是 (4)如何检验D中的无氧官能团，写出实验步骤 (5)E→G的化学方程式为 (6)E有多种同分异构体，写出1种符合以下要求E的同分异构体的结构简式 ①与FeCl溶液发生显色反应， ②能发生水解反应： ③核磁共振氢谱显示有5种氢，且蜂面积之比为1·1：2：2：2。 CH2OH NH: (7)参照上述流程，设计以苯甲醇( )和苯胺( )为原料制 H 的合成路线（其他无机试剂任选） 《文海·高三·化学(H)·模拟七》第6真（共6页） 扫描全能王创建 高三·化学(H)·模拟七·参考答案 1,D根据题中信息，这种均匀混合物属于胶体，具有丁达尔效 应，A正确：用渗析的方法可以分离胶体和电解质溶被，B 正确：据题中描述分析知，该分散系中分散质为银颗粒和碘 化银颗粒，C正确：胶体具有巨大的表面积，但这种碘化银 胶体粒子带负电，而水中的土镶胶体粒子也是带负电的，故 不能用于净水，D错误。 2.C日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子氏 迁有关，以光的形式释放能量，A正确：石灰硫黄合剂简称 石硫合剂，是一种无机硫制剂，量碱性，具有杀菌杀虫和保 护植物的功能，B正确：加酶洗衣粉使用条件温和，若温度 过高，离会失去催化活性，降低其催化效果，C错误：在补铁 剂中加人维生素C可以防止Fe+被氧化，D正确。 3.A1LpH=1的CHC00H溶液中c(H*)=0.1mol·L-, 则N(H*)=cV·Na=0.1mol·L-IX1LXNa/mol= 0.1Na,A正确：25℃时，pH=1的盐酸溶液，由水电离出的 H+浓度为10-m©l/L,由于缺少溶液的体积，无法计算由 水电离出的H+个数，B错误：由于胶粒是很多个Fe(OH), 的集合体，因此1L0.1mol·L-FeC溶被制得的 Fe(OH),胶粒数目小于01Nw,C错误：乙醇溶液中乙醇和 水分子中都含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中含有氢 氧健的数目为100武46坠×1×Nm1+ 46 g/mol 100g=100gX46必×2 X N mol-1=7N,D错误， 18 g/mol 器 扫描全能王创建 4.BNa[AI(OH):]为强碱弱酸盐，水解呈碱性，属于正盐，A错 原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越 误，钢的延展性好于生铁，诚少生铁中含碳量，能改变钢铁 大，因此原子半径，S>O>F,A正确：根据该阴离子的结构 性能，增强其延展性，B正确，酸化硅不导电，高纯硅的性能 示意图可知N原子采取sp杂化，因此该离子中S,N,S三 优于粗硅，C错误：由于SiO,与氢氟酸反应生成的SiF,不 原子不可能共线，B错误：同周期元素第一电离能呈增大趋 属于盐，所以SO:不属于两性氧化物，而属于酸性氧化物， 势，但IA、VA异常，故第一电离能：C<O<N,C正确：由 D错误。 于HO、HF分子间存在氯键，H,O常温下为液态，HF常 5,BN0分子中，中心原子N的价层电子对数为2+5一2X2 温下为气态，故简单氢化物沸点：HzO>HF>CH,,D正 2 确。 2,5,N采取sp杂化，N原子提供一对孤电子对，0原子各 10.A钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢 提供一个电子，可形成的大x键，可以解释NO,易二聚， 氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，靥要有戴好护目镜标注，注 A正确：C1O,是奇电子化合物，中心原子C1的价层电子对 意洗手标注，注意排风标注，切割钠时需要用到小刀等锐 数为2+7-2X2=3.5,C1原子采取即杂化，分子中不含 器，需要有注意锐器，A正确：钠、钾，白磷等物质，不能随 大常壁，B错误：NO:是奇电子化学物，N,O,由NO,二聚 意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B错误：实验室不能将氢 得到，因NO中奇电子成对，使得，O,中不存在奇电子， 气与氯气混合后点燃来制备盐酸，因为氢气和氯气混合点 所以NO,是无色，C正确：NO是奇电子化学物，NO分子 燃可能会发生爆炸，非常危险，C错误：苯酚易溶于酒精， 中有单电子，具有顺磁性，在低温时部分NO分子可以发生 苯酚不慎沾到皮肤上时，应先用酒精擦洗，65℃以上的水 会导致烫伤，D错误， 二聚反应生成NO2,D正确。 6.C含益草破分子中有5种官能团，即（酮）羰基、羟基、碳膜双 11.A由图中信息可知循环液1中[Fe(CN)s]-最终转化为 使、氨基（和次氨基）、羧基，A错误，含登草碱自身发生缩聚 [Fe(CN)e],循环液2中[Fe(CN),]-最终转化为 反应时，一NH,和一COOH、一COOH和一OH均能发生缩 [Fe(CN):]-,装登运行一段时间后循环液1和循环液2 聚反应，B错误：含鉴草碱分子中含有的官能团为羟基和羧 要交替使用，A正确：由左侧X电极反应[Fe(CN),]-十 基，故能发生酯化反应，同时含羞草碱分子中含有的官能团 e一[Fe(CN),]可知，循环被1中负电荷数增加，为 还有碳碳双键和搬基，故能发生如成反应，C正确：没有说 平衡溶液中电荷，则海水中的钠离子应通过隔膜1进人循 明H所处的状况，不能计算H,的体积，D错误。 环液1，右侧Y电极反应为[Fe(CN):]-一e一 7.B结合题干信息，发生自耦电离，2C1F一CF十CF时，Cl、 [Fe(CN)a]门-，循环液2中负电荷数减少，为平衡溶液中 F篮断裂，r(C)<r(Br),则Cl一F键键能大于Br一F键键 电荷，则循环液2中钾离子应通过隔膜2进人左室，这样 能，故Br一F壟更易发生断裂，故BF比CF,更易发生自 才能保持循环液中的阴离子不出现交换，隔膜1、2都为阳 辆电离，A正确：根据价层电子对互斥理论，CF(中心原子 离子交换膜，B错误，与电源负极相连的电极为阴极，得电 氯有4对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对数为6，离 子，故电极反应式为[Fe(CN)4]-十e一 子空间构型为平面四边形，B错误：氯原子半径大于氢原子 [Fe(CN,],C错误：由选项B的分析可知海水中钠离 子最终移向阴极区，但氯离子不能通过双极膜进入阳极 半径，氨分子的比例棋型为· ,C正确，由ClF的 区，因此不能实现海水淡化，D错误。 12.D将铜丝插人浓珑酸中加热，将产生的气体为二氧化硫，通 分子结构示意图可知，CP,分子为三角锥形，因氯原子半径 人石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不褪色，A错误0.1mol 大于瓢原子，球棍棋型为○ O,D正确 ·LH,Oz:溶液与等体积等浓度的酸性KMO,溶液反 应，根据化学方程式：5H:02+2KMnO,十3HS0, 8A脂肪属于酯类，是油脂，是高级脂肪酸甘油酯，可碱性水解 K,S0,+2MnS0,+5O,↑+8H20可知，KMnO,溶液过 生成肥皂和甘油，A正确，纤维素在人体内无法水解而被吸 盘，溶液紫色不褪去，B错误：弱酸的酸性越弱，相同浓度 收利用，但食物中的纤锥求能刺激肠道媚动，有助于消化， 的强碱盐溶被的水解程度超大，PH越大，虽然NaC1O溶 日错误：酚醛树胎不能燃烧，附在可燃物上可隔绝空气，阻 液的pH大于CH,COONa溶液的pH,但设有指明二者的 止可槛物然烧，可作阻燃材料，与其溶解性无关，C错误：体 浓度是否相同，所以不能肯定酸性：CH,COOH>HCIO,C 积分数为75%的乙醇溶液可以用于消莓杀盥，其消垂效果 错误：CCL,层量紫色，说明I厂先与Cl反应生成了1，所 并非越浓越好，D错误。 以可以得出还原性，I厂>Fe+,D正确。 9.BM原子序数最小，且形成4健，则M为C,X形成2键，Z形 13.C由题意可知，第一次滴定发生的反应为Na,CO+HC 成6键，且X和Z同楔，则X为0，Z为S,原子序数依次增 一NaHCO,十NaCI,此时溶液呈性，滴入的指示剂M 大，则W为N,Y形成1，则Y为F,因此M、W、X、Y、Z 为酚酞，第二次滴定发生的反应为NaHCO,+HCl 依次为C,N,O,F,S,据此分析回答问题。电子层数越多， NaC+CO,↑十H,O,此时溶液呈酸性，则滴人的指示剂 扫描全能王创建 可只 N为甲基橙，A错误，计量点①处的溶液中所含溶质为 碳酸氢钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不是很大，会使得 NaHCO,和NaCl,计量点②处的溶液中所含溶质为NaCl 到的高锰酸钾粗品中含有较多的杂质KHCO(2分)稻 和碳酸，NaHCO,.水解促进了水的电离，碳酸抑制了水的 酚酸(1分) 电离，故计量点①处和计量点②处水的电腐程度：①>②， (6)加热浓缩，冷却结晶(2分) B错误：向Na,CO和NaHCO混合溶液中加盐酸，首先 解析：品合氧化物加NaOH酸浸，由题千信息可知ZO客于 是碳酸钠转化为碳酸氢钠CO十H一HCO方，此时消 NaOH,其他固休不溶，过滤得选法，将滤渣落于疏酸，其中 耗盐酸的体积为11.9mL,随后碳酸氢钠转化为CO:i CuO、F©：O浓于硫酸生成硫酸闽和硫酿铁，二氧化锰不溶于 HCO+H*一HzO十CO2↑，碳酸钠消耗的盐酸为21 硫酸，过滤后涉液中通入二氧化硫再加NaC】将例还原为 ×1.9mL,则碳酸氢钠消耗的n(HC)=(28.1一2×11.9) CC沉淀，同时疏酸铁被还原为殖酸亚铁，硫敌亚铁淙于水经 ×10~3L×0.1mol·L1=4.3父10-4mol,则此样品中 浓培结晶得到品体，二氧化任固体加KOH这融通空气，生成 n(NaHC0,)=4.3×10-mol×10=4.3×10-1mol,C正 K,MnO,K,MnO,溶液中通二氧化痰羽节pH值10~I1发 确：向Na,PO,和NaOH混合溶液中加人盐酸，盐酸先和 生歧化反应得到高锰酸仰。(1)由分斯知，品合氧化物加 氢氧化钠反应，随后和NaPO,发生反应生成Na:HPO, NaOH棉浸，ZnO落于NaOH,其他固体不溶，枚“硫夜”的目 接着盐酸与Na,HPO,反应生成NaH,PO,最后盐酸再与 的是使泥合氧化物中的Z0客解而除去，反应的化学方程式 NaH,PO,反应生成H,PO,得到4个计量点，D错误， 为ZnO+2NaOH一Na,ZnO2十H20。(2)“去"时，除了生 14,D由品胞结构可知，品胞中位于体内的锌原子个数为4，位 成CuC0外，还有S0、H+生成，可知1mol钢离子得1mol 于顶点和面心的晒原子个数为8×言十6×受=4，设晶体 电子生成CuCl,lmol二氧化硫失2mol电子生成SO,根据 得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：2Cu2+十2C1十 的密度为dg/cm,由品胞的质量公式可得，4X(65十792 NA S02+2H20-2CuCl↓+SO+4H+。(3)检险三价铁离 4×(65+79) =(10-a)'d,解得d=X10,A正确1由晶胞 子可用KSCN溶液我硫兼化钾溶液，(4)“培融”时MO:转 化为K,MnO4,反应为2MnO,十O,+4KOH一2K.MnO,+ 结构可知，品胞中与锌原子距离最近的硒原子个数为4， 2H0,镇反应中每转移1mol电子，消耗0.5 mol MnO2,质量 则锌原子的配位数为4，由硒化锌的化学式为ZSe可知， 为43.5g。(5)通入C02至溶液pH达10~11时，应停上通 硒原子的配位数也为4，B正确：由位于顶点的A、C的分 入，若继续通入会使碱性减弱，生成KHCO,与碳酸钾相比， 数坐标为(0,0,0)、(1,1,1)可知，晶胞的边长为1，则位于 碳酸氨钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不是很大，会使得到 体对角线子处B的分数坐标为（号，是，宁，C正确若把 的高锰酸钾粗品中含有较多的杂质：可以替代CO2的武剂应 图I所示的晶胞切分为八个小正方体，距离最近的两个锌 选弱酸醋酸，弱酸便于拉制溶液pH值。(6)“歧化”一+ +KMnO,粗品操作过程包含过滤除去MnO2、加热浓缩制 原子在同一层对角相邻的两个小正方体的中心，其距离为 热地和落液、冷却结品析出KMO,,过滨、洗涤、千燥得到 晶胞每个面对角线的受，则最近的两个锌原子的距离为 KMnO,粗品。 号pm,D错误。 17.(1)十41.2(2分)较低温度下(1分) (2)BC(2分) 15.B7g锂原子失去1mol的电子，开发使用锂离子电池能够 (3)CHOH-6e+80H-CO号+6H2O(2分) 有效提高电池的能量密度，A正确：中和反应的反应热的 (4)①（反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，Ⅲ平衡不移 测量，用温度计采集量热计内溶液温度的变化，无法准确 动，CO2转化率不变)反应I是气体体积减小的反应，增 测量锥形瓶中溶液的温度变化，没有采取保温措施，无法 大压强，I平衡向正方向移动，C0,转化章增大(2分)甲 准确测定中和热，B错误S(g)的能量比S(s)的能量高，故 (2分)②0.059(2分) S(g)与(g)反应生成SO2(g)放出热量多，放出热量：Q 解析：(1)依据益斯定律，方程式I一夏=Ⅲ，故△H=△H一 >QC正确：该反应为放热反应，则Ex一E道<0，则正反 △H:=-49.5-(-90.7)=+41.2k·mol-1,反应Ⅱ为气体 应的话化能小于逆反应的括化能，D正确， 系数减小的反应，即△S<0,△H2一T△S在较低温度时小于 16.(1)使混合氧化物中的20溶解而除去(2分)Zn0十 零，为自发反应。(2)反应I是放热反应，正反应的活化能小 2Na()H-NB,ZnO:+HaO(2) 于逆反应的活化能，A正确；开始等物魔的量投种，设平衡时 (2)2Cu2”+21+(4+2H:()…2CuC1￥+SO}+4H CO2的转化为x,可得三段式： (2分) CO(g)+3H (g)-CH,OH(g)+H,O(g) (3)KSCN溶液战硫佩化御溶被(2分) 和始物房的量/mol1 1 0 0 (4)43.5(1分) 榜化物质的墅/molr 3x (5)若继续通人C以)，，则会生成KHCO,由于与碳酸钾相比， 平街物质的量/mol1一x 1-3x 10 ▣ 扫描全能王创建 则c0,的体软分数一二爱一之共林保持不支，不能说明反 中与30%H,O:落液和国休稳定剂，垃刺温度发生反应得到 过破酸的，再进行洗涤，物滤、千操得到较纯的过碳酸钠品体 应已达到平衡，B惜误，初始克入1 mol CO2和1molH:只发 (2Na2CO·3H,O:),船此信息解答，(1)图1中仪器B的作 生反应I,若反应完金，据方程式可知生成号mol CH,OH,但 用是保持反应客器内的压强相等，便于液休顺利满下，仪器的 可逆反立不可能完全进行，所以达到平術时生成CH:OH的 名称为恒压满菠漏斗：仅器A为球彩冷晨常，冷凝水通常为下 物质的量小子号m0l,C错灵1道反应为放热反应，升温反应 进上由，所以冷颍水从b口进入，(2)报据短目可知，工业碳 酸的中混有杂质F',会对参与反应的H,O,起到催化分解 速率增大，平街逆向移动，平衔常效战小，D正喷。(3) 作用，从而减少H,O,的反应量，降任2Na,CO·3H,O2的产 CHOH可用作据料电池的原料，电解质溶液为KOH溶液 率，(3)根据题日已知②和已知③，生成2N,CO·3H:O的 时，CH,OH在负瓶上放电生成CO,电极反应式为CH,OH 反应为救热反应，如果加入饱和NCO,密液进快，导数剧利 一6e+80H一C0+6H,0.(4)①由热化学方程式可 反应，放出大量的热量温度升高，会使双氧水和生成的过碳酸 知，反应I为气体体积减小的反应，反应Ⅲ是气休休积不定的 的分解，降气产率。(4)物涉的原显是通过增加过造介质两倒 反应，其他泰件相同，增大压孩，反应【平街向正反应方向移 的压强差，提高边滤速率，同时能够使沉淀与母液尽量分离， 动，反应Ⅲ形成的平街不移动，则二氧化碳的平衡转化率增 所得固体沉淀也易于千操：报据过碳敢钠(2Na,CO·3H,O,) 生 大，由图可知，相同压强时，甲的二氧化硬的转化率大于乙， 易济于水，难溶于乙醇，所以要流涤过碳敢钠一般选择乙尊来 al 则采用水分子膜分离技术的容器是甲，其他条件相同，分离出 洗涤。(5)根据产品的产率与温度关系图可知，在15℃时，产 水燕气，平衡向正反应方向移动，二氧化硬的平衡转化率增 品的产率最高。(6)根据题目信息，设样品中的2 NazCO,· 大，故甲容器使用了水分子膜分离技术，②CO2转化率为 3H:O2的质量为mg,列关系式 50%,则n(转化)=1molX50%=0.5mol根据M点时的甲醇 2NbC0,·3H,0-3l~6S0g 达排性=生拉的0H的商的里-80%，桌得生成的甲 转化的CO:的物质的量 Mg 6 mol × 醇的物质的量=0.4mol,列三段式： cm0lL4×20.00X10-L×0 业 25m0 CO(g)+3H (g)-CH,OH(g)+H,O(g) 通 初#量(mol/L) 1 3 0 计算得m=40c4×10g,则样品中2NaC0,·3H,0,的纯 0 3 i. #化量(mol/L) 0.4 1.2 0.4 0.4 到 40cMX10-' 平街量(mol/L) 0.61.8 0.4 0.4 3 度为 ×100%=4%. wg 3w 也 C0,(g)+H(g)-C0(g)+H0(g) 19.(1)羟基醛基(2分) 物始量(mol/L) 0.61.800.4 制 #化量(mol/L) 0.10.1 0.10.1 (2) oH(2分) 到 平街量(mol/L) 0.51.7 0.10.5 根据三段式可知，则平街时二氧化魂、氢气、甲醇、一氧化碳、 (3)取代反应(1分) 水蒸气的物质的量分别为0.5mol、1.7mol、0.4mol、0.1 (4)取少量的D溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液加热反 mol,0,5mol,则昆合气体的总物质的量为3,2mol,反应Ⅲ的 应一段时间，再加人过量稀硝酸，最后加入硝酸银溶液，生 ,0.5、 成淡黄色沉淀，证明含溴原子(2分) 为 平街常数：K。= o0××1o0×是 =0.059 地 甲 18.(1)恒压滴液漏斗(1分)b(1分) OH (2)工业碳酸钠中的杂质F+会催化分解H,O,使产率降低 (2分) 体 (3)防止反应过快大量放热使温度升高，使双氧水和生成的过 +H0(2分) 于 破酸钠分解，降低产率(2分) OH 小 (4)过滤速率快，液体和固体分离较完全(2分)乙醇(2分) COOCH=CH: 十时 (5)15℃(2分) 6)端%2分 (6) 等(2分) HO OH 解析：要用工业极破酿钠《合少量F中)为原料制备过破酸钠， CH,OH CH:Br 先利用Fe·的水解特性用燕馏水溶解把F+水解为 NaCN (7) F(OH),除去后制得他和的NCO,溶液，格后在三颈浇瓶 11 ▣ 扫描全能王创建