2025年安徽中考化学备考----科学探究

2025年安徽中考化学备考-科学探究 详解详析 一、选择题 1.C 【解析】氧气约占空气体积的  ，a点时未反应，此时容器中为空气，氧气体积约占空气体积的  ，A分析正确；化学反应前后元素种类不变，反应物为过氧化钙和水，含有钙、氢、氧元素，则反应生成物中也应含上述元素，b点滴加酚酞溶液，溶液显红色，说明此时溶液显碱性，溶质可能为氢氧化钙，B分析正确；c点加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，此时甲中气球明显膨胀，d点后氧气体积分数达到最大值，此时恰好完全反应，不再产生热量，装置内温度逐渐下降至室温后保持不变，气体先变小后保持不变，C分析不正确；该反应可持续供氧，且产物氢氧化钙溶液显碱性，可调节水体酸度，D分析正确。 2.C 【解析】氧气可以支持燃烧，用于气焊利用了其化学性质，A正确；分析图像信息，0~150 s，氯离子浓度增大，氯水pH变小，酸性增强，B正确；光照150 s后，pH＜7，溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，C错误；新制氯水光照时间越长，氯离子浓度越高，说明次氯酸持续分解，杀菌能力越弱，D正确。 3.D 【解析】结合题干信息分析图像信息，t0-t1时压强先变大后变小，因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可知t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液，A正确；t0-t1时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，B正确；t2后压强变大，对应的反应为碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，观察到有气泡产生，C正确；t1前压强变小是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变化后还应存在水分子，D不正确。 二、填空题 4. （1）会使豆浆损失量增大，降低大豆中营养成分的利用率（或提高过滤速率，便于过滤，防止颗粒堵住滤网等，合理即可） （2）蛋白质            豆清发酵液 （3）CaSO4＋H2C2O4   CaC2O4↓＋H2SO4 【解析】（1）在大豆磨浆过筛时，若滤网孔径过小，会导致大豆中除了豆渣之外的一些物质也难以通过滤网，从而降低了大豆中营养成分的利用率，也可以提高过滤速率，便于过滤，防止颗粒堵住滤网等。（2）豆腐中富含蛋白质；分析图像信息，其他条件相同时，使用豆清发酵液作为凝固剂时制取的豆腐色泽好、风味好、口感好、组织状态好，因此最适宜作凝固剂的是豆清发酵液。（3）硫酸钙与草酸反应生成草酸钙沉淀和硫酸，据此写出反应的化学方程式。 5. （1）颜色（合理即可） （2）ABC （3）Zn＋CdSO4   ZnSO4＋Cd （4）保护环境（或节约资源等，合理即可） 【解析】（1）铜为红色固体，铝为银白色固体，可根据颜色区分二者。（2）玻璃、塑料、铝制品均属于可回收物，故选ABC。（3）锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，据此写出反应的化学方程式。（4）垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。 6. （1）一定压强下，空气通过分子筛吸附材料时，氮分子更容易被吸附 （2）①17.7 mL           ②ACEF （3）2KMnO4  K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （4）浓硫酸 【解析】（1）分析图1可知，一定压强下，空气通过分子筛吸附材料时，氮分子更容易被吸附。（2）①溶液稀释前后溶质质量不变，据此计算需要30%的过氧化氢溶液质量为100 g×6%÷30%＝20 g，所需30%的过氧化氢溶液的体积为20 g÷1.13 g/cm3≈17.7 cm3，即17.7 mL。②量取并稀释溶液需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，ACEF正确。（3）A装置为固体加热型发生装置，试管口有棉花团，用该装置制取氧气所发生的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。（4）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，因此C中盛放的试剂为浓硫酸。 三、实验探究题 7.（1）AD （2）CH4＋2O2     CO2＋2H2O （3）与氧气接触 （4）红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余 （5）B 附加问： （6）镁 （7）5＜a＜6    【解析】（1）燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，A正确；燃烧不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应，B错误；可燃物的温度达到着火点、与氧气接触，可燃物才能燃烧，C错误；向沸水中的白磷通入氧气，白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷在水下燃烧，D正确。（2）甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。（3）结合图示信息分析，步骤②中红磷与氧气接触、温度达到着火点，燃烧，白磷未与氧气接触、温度达到着火点，未燃烧，二者对比可知燃烧需要可燃物与氧气接触。（4）步骤③中白磷还能燃烧说明红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余。（5）分析图2，t1-t2时间段白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，所得五氧化二磷质量等于参加反应的白磷和氧气质量之和，因此固体质量增大，可用质量守恒定律解释，B正确。附加问：（6）分析题中反应，镁夺取含氧化合物二氧化碳中的氧元素，使二氧化碳被还原为碳，镁具有还原性。（7）镁和氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，反应中镁、氮化镁质量比为72∶100，据此计算3.6 g镁条在氮气中完全燃烧生成氮化镁质量为5 g，镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应中镁、氧化镁质量比为48∶80，据此计算3.6 g镁条在氧气中充分燃烧生成氧化镁质量为6 g，综合分析以上内容，3.6 g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，所得固体质量a的取值范围为5＜a＜6。 8.（1）B （2）成立 （3）固体溶解，产生气泡 （4）碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红 （5）CO2＋2NaOH    Na2CO3＋H2O 附加问： （6）①10.6%          ②BCD 【解析】（1）取样位置应具有代表性，分析图示信息，应选B。（2）pH＞7的溶液显碱性，据此可知该地土壤显碱性，不适宜栀子花生长，成员猜想成立。（3）根据结论土壤中的另一种固体为碳酸钠，则取待测液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到的实验现象是固体溶解，产生气泡。（4）碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，不可根据酚酞溶液变红证明另一种物质是氢氧化钠，因此方案不合理。（5）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。附加问：（6）①根据碳元素质量为1.2 g，计算碳酸钠质量为1.2 g÷（   ×100%）＝10.6 g，固体混合物中碳酸钠的质量分数为   ×100%＝10.6%。②蒸发结晶后没有充分干燥就称量固体，导致固体质量偏大，Na2CO3溶液质量分数偏大，A错误；称量固体时托盘天平右盘没有放纸片，导致所称固体质量偏小，Na2CO3溶液质量分数偏小，B正确；称量时固体和砝码放置颠倒，导致所称固体质量偏小、Na2CO3溶液质量分数偏小，C正确；称量后部分固体残留在纸片上导致固体质量偏小、Na2CO3溶液质量分数偏小，D正确。 9.（1）蓝 （2）＝ （3）将燃着的木条放在三劲烧瓶瓶口3处，若木条熄灭，则证明CO2已集满 （4）二氧化碳与碳酸钠溶液充分接触，使反应更充分                 Na2CO3+CO2+H2O     2NaHCO3      附加问： （5）Na2CO3、NaHCO3                   溶液中有固体析出（或有晶体产生等，合理即可） 【解析】（1）紫甘蓝汁在pH为8.5～11.5的溶液中显绿色，该溶液pH＞7，显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，氯化钠溶液显中性，pH＝7，据此分析表格信息，实验1、2中溶液显红色，实验3中溶液显紫色，说明上述实验中所得溶液均显酸性，即盐酸均有剩余。实验4中溶液显蓝色，实验5中溶液显绿色，说明上述实验中所得溶液均显碱性，即碳酸钠均有剩余，此时参加反应的氯化氢质量相等，生成二氧化碳质量相等，气球体积相等。（3）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，据此确定验满方法为将燃着的木条放在三劲烧瓶瓶口3处，若木条熄灭，则证明CO2已集满。（4）根据实验目的分析，题中描述的操作，目的是二氧化碳与碳酸钠溶液充分接触，使反应更充分。碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，据此写出反应的化学方程式。附加问：（5）结合查阅资料内容分析，20 ℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，图c中溶液pH由10.25逐渐减小，当溶液pH为9.93时，说明溶液中溶质为未消耗完的碳酸钠和反应生成的碳酸氢钠。20 ℃时碳酸钠的溶解度为21.5 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，若二氧化碳充足，碳酸钠不断与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸氢钠的质量不断增加，溶液变为饱和溶液，碳酸氢钠晶体析出，因此最终会观察到溶液中有固体析出。 10.（1）碱性 （2）加入足量稀盐酸，并将产生气体通入澄清石灰水（合理即可）               产生气泡，澄清石灰水变浑浊（与实验步骤对应即可）             产生紫色火焰 （3）能 （4）KOH 附加问： （5）双手紧握锥形瓶，若球形干燥管管口有气泡冒出，松开后管内形成一段稳定的水柱则气密性良好 （6）吸收气体中的水蒸气 （7）bde 【解析】（1）pH＞7的溶液显碱性，据此可知草木灰样品与蒸馏水混合后所得溶液pH＝11，大于7，显碱性。（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子，据此可知实验步骤为取适量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，并将产生气体通入澄清石灰水，观察到产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此可知草木灰中含有碳酸根离子。结合查阅资料内容分析，金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，其中钾元素为紫色，结合实验结论“草木灰中含有钾元素”，可知观察到火焰呈紫色。（3）分析题给信息，将铬丝放入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变成了蓝色，说明铬与硫酸亚铁发生了反应，由此可知铬的金属活动性比铁强，铁能与稀盐酸反应生成氢气，说明铬也能与稀盐酸反应生成氢气。（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此这种溶液中能洗涤丝帛的成分一定含有氢氧化钾，化学式为KOH。附加问：（5）分析图示信息，先关闭左侧弹簧夹和分液漏斗的活塞，将球型干燥管末端浸入水中，双手紧握锥形瓶，若球形干燥管管口有气泡冒出，松开后管内形成一段稳定的水柱则气密性良好。（6）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气。（7）烧杯中溶液与空气接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致C装置质量增加量偏大，据此计算的二氧化碳质量、碳酸钾质量、碳酸钾含量均偏大，a错误；反应结束后，没有继续通一会儿氮气，导致A中反应生成的二氧化碳未全部进入装置C，据此计算的二氧化碳质量、碳酸钾质量、碳酸钾含量均偏小，b正确；稀盐酸挥发的HCl气体被氯化钠溶液吸收，导致C中增加量偏大，c错误；分液漏斗滴加稀硫酸速率过快，导致反应速率过快，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液充分吸收，就排出装置，导致C装置质量增加量偏小，据此计算的二氧化碳质量、碳酸钾质量、碳酸钾含量均偏小，d正确；装置C中未用球形干燥管，导致液体回流，C装置质量增加量偏小，据此计算的二氧化碳质量、碳酸钾质量、碳酸钾含量均偏小，e正确。 11.（1）Fe2O3 （2）ABC （3）b （4）100  其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快 （5）隔绝氧气（或空气）和水 【附加问】： （6）①不能 ②Al  常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝从而阻止铝进一步被氧化 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3。（2）温度、湿度、海水含盐量均可影响铁的生锈，故选ABC。（3）分析图示信息，b处铁与氧气、水同时充分接触，产生铁锈最明显。（4）根据控制变量的思想分析表格数据，确定应控制液体体积相等，实验3应选用100 mL 25 ℃3.5%的氯化钠溶液。对比实验1、2信息以及图像信息，可知实验2氧气体积分数减小更明显，说明其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快。（5）涂环氧涂层可隔绝氧气（或空气）和水，达到防锈蚀目的。【附加问】：（6）①分析表格内容，放入金属活动性比铁强的金属，铁钉均无锈蚀，放入金属活动性比铁弱的金属，铁钉出现明显锈蚀，锡的金属活动性比铁弱，不能起到延缓铁钉锈蚀的作用。②分析表格内信息，确定选用金属铝，该金属防锈蚀效果最好的原因是常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝从而阻止铝进一步被氧化。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年安徽中考化学备考-科学探究 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.某化学小组用过氧化钙样品与足量水反应(如图甲所示)，已知：过氧化钙(CaO2)与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质。测得反应容器内氧气的体积分数如图乙所示，下列有关分析不正确的是（       ） A.a点时氧气体积约占空气体积的  B.若b点后溶液变为红色，说明反应生成Ca(OH)2 C.c点起甲装置的气球明显膨胀，d点后气球保持不变 D.该反应因能持续供氧可用于鱼塘增氧，也可调节水体酸度 2.新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是(       ) （已知：次氯酸光照分解的化学方程式是2HClO    2HCl＋O2↑) A.次氯酸分解产生的氧气可用于气焊，利用了其化学性质 B.0~150 s，氯离子浓度增大，酸性增强 C.光照150 s后，加入石蕊溶液，不变色 D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 3.在三颈烧瓶中用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量稀盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得 瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法不正确的是（              ） A.t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B.t0－t1的反应可表示为2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O C.t2后烧瓶中出现的现象是：有气泡产生 D.t1前压强减小对应的反应微观示意图如图3所示 二、填空题 4.我省的大豆蛋白质含量及出浆率高，是制作豆制品的理想原料。某化学兴趣小组同学对豆腐的制作开展实践活动。 【任务一】制豆腐 制作过程：选豆→浸泡→磨浆→煮浆→点浆→保温凝固→压制成型。 （1）大豆在磨浆过筛的过程中，滤网孔径不宜过小，原因是____________________。 任务二】识豆腐 （2）豆腐中的主要营养物质是___________________。点浆时，石膏、氯化镁和豆清发酵液三种凝固剂生产豆腐的感官评分如下图所示，综合考虑最适宜作凝固剂的是___________________。 【任务三】品豆腐 （3）小组同学用自制豆腐做了许多美食。但豆腐不宜与菠菜、洋葱、竹笋等一起食用，这些蔬菜中含有的草酸(H2C2O4)会与豆腐中的CaSO4反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀而诱发结石，写出该反应的化学方程式：______________________________________。 5.某校实践小组对垃圾的分类、处理等展开项目化学习。实践小组了解到垃圾回收处理的过程如下 任务一：垃圾筛分 （1）垃圾筛分时，可根据_________区分铜和铝。 任务二：垃圾分类 （2）下列属于可回收物的是(     ) A. 玻璃瓶   B. 塑料瓶   C. 铝制易拉罐 任务三：垃圾回收 【提出问题】为避免环境污染，如何回收废旧电池中的镉(Cd)? 【查阅资料】镉元素在化合物中通常表现为+2价，从溶液中析出时呈海绵状固体。 【设计实验】（3）取少许经处理制得的硫酸镉溶液于试管中，加入足量的锌粉，充分反应后出现海绵状固体，写出上述反应的化学方程式_____________________。 任务四：了解垃圾分类与回收利用的价值 （4）基于化学视角说明垃圾分类回收利用的重要意义_______________(答一点即可)。 6.氧气是初中化学最常见的一种气体。某同学探究了以下制取氧气的方案并验证其性质。 方案一：工业变压吸附法 (1)该方法是指在一定压强下将空气通过分子筛吸附材料将气体吸附分离，由图1得出的结论是__________________________。  方案二：实验室化学反应制取法 （2）配制6%的H2O2稀溶液： ①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数为30%（密度为1.13 g/cm3）。配制100 g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液的体积为_____________。（结果精确到小数点后一位） ②配制：量取所需30%的H2O2溶液稀释成6%的H2O2溶液。该过程所需的仪器一定有_________（填字母） A.玻璃棒   B.长颈漏斗   C.烧杯   D.酒精灯   E.量筒    F.胶头滴管 （3）若用A装置制备氧气，写出化学方程式________________________。  （4）若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂名称为_________。 三、实验探究题 7.关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】：1红磷的着火点为260 ℃，白磷的着火点为40 ℃； 2镁在氮气、二氧化碳中也可以燃烧 【任务一】认识燃烧 （1）下列关于燃烧的认识正确的是___________________（填字母）。 A. 燃烧是剧烈的氧化反应 B. 燃烧都是化合反应 C. 只要温度达到着火点，物质就会燃烧 D. 向沸水中的白磷通入氧气，白磷也可以在水下燃烧 （2）可燃冰主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。写出甲烷充分燃烧的化学方程式：______________________。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 ①按图1装置在Y形管中左边放过量红磷、右边放过量白磷和水； ②用激光笔照射红磷和白磷，红磷燃烧，白磷不燃烧； ③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射白磷，白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。 （3）步骤②中红磷燃烧而白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是_________________________________。 （4）步骤③中白磷还能燃烧说明了_______________。 （5）图2中0-t3时间段中能体现质量守恒定律的是_______________（填字母）。 A.0-t1           B.t1-t2            C.t2-t3 附加问： 【任务三】再探镁的燃烧 （6）镁在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO2      C+2MgO，该反应中有还原性的物质是________（填物质名称）。 （7）镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)固体。3.6 g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量为a克，则a的取值范围是_______________。 8.小华同学发现学校花圃的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花圃中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行了探究。 【查阅资料】1.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中，不适合碱性环境中生长。 2.合肥地区的土壤中含有较多可溶性化合物，这些物质随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结，从而附着在土壤表面。 3.碳酸钠的水溶液显碱性。 4.土壤中一定含有NaCl，还含有的另一种物质是Na2CO3或NaOH。 【提出猜想】小组成员认为可能是土壤的酸碱性不适宜它生长。 任务一  检测土壤的酸碱性 【实验过程】（1）小组成员在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。下图A、B、C三种取样位置设定更合理的是_________________。 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 （2）由浸出液的pH可知小组成员的猜想______________（填“成立”、“不成立”或“无法确定”） 任务二  检验土壤表面白色物质的成分 【实验过程】取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 取待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________________ 土壤中的另一种固体是Na2CO3 （3）写出上述的实验现象__________________________。 【反思评价】（4）小莉同学提出另一种方案证明固体成分：取待测溶液于试管中，加入适量的无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明另一种物质是氢氧化钠。但小组成员一致认为她的方案不合理，理由是____________________。 （5）小李同学认为不需要实验也能猜测物质成分除了氯化钠外，另一种成分一定是Na2CO3，因为长期暴露在空气中的氢氧化钠会发生化学反应全部转化成Na2CO3，所以不会有氢氧化钠。请写出该反应的化学方程式_________________。 附加问： （6）某同学取待测液蒸发结晶后用托盘天平（1 g以下用游码）称量得到只含有NaCl和Na2CO3的固体混合物共100.0 g，将固体转移到烧杯内测定固体混合物中碳酸钠的质量分数，该同学通过实验测得碳元素的质量是1.2 g，则： ①固体混合物中碳酸钠的质量分数是_________________。 ②下列操作会造成测得的碳酸钠质量分数偏小的是__________（填字母）。 A.蒸发结晶后没有充分干燥就称量固体      B.称量固体时托盘天平右盘没有放纸片 C.称量时固体和砝码放置颠倒                      D.称量后有部分固体残留在纸片上没有转移到烧杯内 9.化学兴趣小组对盐酸与碳酸钠反应的实验进行了拓展性探究。 实验一：向盛有25 mL稀盐酸的锥形瓶中滴入5滴紫甘蓝汁，然后在锥形瓶口套住一只盛有碳酸钠粉末的气球(如图)，将气球中的粉末全部倒入瓶中，振荡。 【资料卡片】紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 pH ＜4.0 4.0~7.5 7.5~8.5 8.5~11.5 ＞11.5 其他条件不变，改变气球中碳酸钠粉末的质量，进行5次对比实验，记录实验结果如下表： 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 碳酸钠质量/g 0.44 0.66 1.33 1.99 2.65 气球体积 V1 V2 V3 V4 V5 反应后溶液颜色 红色 红色 紫色 蓝色 绿色 （1）能使紫甘蓝汁变绿色的溶液可以使石蕊溶液变__________色。 （2）结合上表分析，气球体积V4__________(填“>”、“<”或“=”)V5。 【特殊现象】半个小时后，观察实验5的气球明显变小，且溶液由绿色变为蓝绿色。小组同学推测：碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，对此同学们借助pH传感器进行深入探究。 实验二：如图a，20 ℃时在三颈烧瓶中加入饱和碳酸钠溶液，在瓶颈处分别套上充满CO2的气球1和气球2(气球口用细线扎紧)。解开气球1上的细线，使CO2充满三颈烧瓶。 （3）检验CO2是否充满三颈烧瓶的方法是_____________。 （4）如图b，在瓶口3处塞上带有pH传感器的塞子，并将气球1换成橡皮塞，再解开气球2的细线。然后打开磁力搅拌器，其目的是______________________________；采集数据得到如图c的曲线，同时观察到气球2逐渐变小，变瘪，最后甚至进入瓶中向内鼓起。由此说明碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，进一步研究表明碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______________________________。 附加问： 查阅资料：20 ℃时，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2；20 ℃时，碳酸钠的溶解度为21.5 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g。 （5）图c中pH为9.93时溶液中的溶质是____________________(填化学式)；若气球2中二氧化碳充足，则图b溶液中最终会观察到的现象是________________________________________。 10.劳动实践课上同学们用草木灰(主要成分碳酸钾)给农作物施肥，并对草木灰进行了实验探究。 查阅资料：①碳酸钾易溶于水，化学性质与碳酸钠相似；②金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰 呈现特征颜色，其中钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验一：测定草木灰的酸碱性 实验步骤：（1）取适量草木灰样品与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读数得出pH=11，溶液显__________(填“酸性”或“碱性”)。 实验二：（2）验证草木灰的成分 实验步骤 现象 结论 取适量上层清液于试管中______________________ _____________________ 草木灰中含有碳酸根离子 用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 ____________________ 草木灰中含有钾元素 （3）方法导引：运用金属活动性预测，并通过化学实验验证所作预测的合理性 实验三：探究草木灰的用途 （4）同学们查阅资料：战国时期《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用草木灰和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液中能洗涤丝帛的成分一定含有_______________(写化学式，水除外)，可能含有碳酸钾或者氢氧化钙。 附加问： 实验四：测定草木灰中碳酸钾含量 取10 g草木灰样品，向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，进行如图实验，实验结束后称量C装置前后质量，计算出样品中碳酸钾含量。 （5）检查装置气密性的方法是：先关闭左侧弹簧夹和分液漏斗的活塞，_______________。 （6）装置B中浓硫酸的作用是______________________________。 （7）计算结果与实际查资料数据相比明显偏低，原因可能是_______________( 填 序 号 ) 。 a.烧杯中溶液与空气接触 b.反应结束后，没有继续通一会儿N2 c.将稀硫酸误加成稀盐酸 d.分液漏斗滴加稀硫酸速率过快 e.装置C中未用球形干燥管，导致液体回流 11.港珠澳大桥是一项融传统文化和先进科技于一体的伟大工程。港珠澳大桥仅主体工程的主梁钢板用量就达42万吨，设计使用寿命达到120年，需要具有较好的抗海水腐蚀能力，怎样才能做到“保鲜”又“省钱”呢?某校项目学习小组开展了如下学习和实践活动。 任务一：认识铁生锈 （1）港珠澳大桥的建设中使用大量钢材，钢材在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是______________(填化学式)。 任务二：探究影响港珠澳大桥上铁锈蚀的因素 （2）某兴趣小组结合港珠澳大桥的地理位置(如图1)，猜想哪些因素会影响铁生锈，下列猜想合理的是_________(填字母序号)。 A.温度高          B.湿度大          C.海水含盐量高 为了验证猜想，某兴趣小组设计如图2装置进行了如下实验探究。查阅资料：可以用3.5%的氯化钠溶液模拟海水。 实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装试剂； ③立即塞紧插有氧气传感器的橡胶塞； ④观察现象，采集数据(采集的数据如图3)。 实验编号 试剂 1 一根光亮的铁钉和100 mL 25 ℃蒸馏水 2 一根光亮的铁钉和100 mL35 ℃蒸馏水 3 一根光亮的铁钉和_____ mL 25 ℃3.5%的氯化钠溶液 （3）图2中___________(填“a”“b”或"c")处产生的铁锈最明显。 （4）实验3中应选用_______  mL 25 ℃ 3.5%的氯化钠溶液；实验1和实验2对比，得出的结论是_________。 （5）针对港珠澳大桥的特定环境，同时为了保护海洋生物，采取了在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层，其防锈蚀的原理是____________________________。 【附加问】： 任务三：精准防锈 （6）某同学查阅文献发现：通过在钢管柱上焊接某些金属也能延缓其锈蚀，该同学在相同规格的铁钉上分别捆绑大小相近的镁片、铝片、锌片和铜片(如图4)，相同温度下，分别放入盛有同体积的3.5%氯化钠溶液中，放置几天，现象如下表。 其他金属 镁片 铝片 锌片 铜片 现象 有大量气泡产生，镁片几乎消失，铁钉无锈蚀 无气泡产生，铝片无明显变化，铁钉无锈蚀 有气泡产生，锌片减少，铁钉无锈蚀 铜片无明显变化，铁钉出现明显锈蚀 ①根据上述实验现象分析并推测，若在铁钉上捆绑金属锡(Sn)，_______(填“能”或“不能”)起到延缓铁钉锈蚀的作用。 ②若你是工程设计师，你会选择上表中金属______(填化学式)焊接在钢管桩上进行防腐，运用所学知识分析：该金属防锈蚀效果最好的原因是_______________________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $$