精品解析：云南省昆明市2025届高三下学期“三诊一模”高考模拟考试化学试卷

内部★启用前【考试时间：4月29日8：30-9：45】 昆明市2025届“三诊一模”高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　O-16　Br-80　Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有一种叫云南的生活，让你找到心灵归属。下列说法错误的是 A. 沧海落，石林生。石林喀斯特地貌的形成涉及化学变化 B. 五百里滇池，空阔无边。光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应 C. 蓝白交织，布上诗画。大理扎染用到的棉布主要成分是蛋白质 D. 壶中茶蒸腾，杯底藏星河。普洱茶中含有的茶多酚可以抗氧化 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 的电子式： C. 某晶体的晶胞结构： D. 乙醇分子间的氢键： 3. 污水经多步处理才能达排放标准。下列说法错误的是 A. 聚合氯化铝可除去污水中的悬浮物 B. 微生物法可除去水中的可降解有机物 C. 碱性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力 D. 膜分离技术可实现水体的深度处理和净化 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中通入： B. 溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向饱和溶液中通入过量： 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列对应关系错误的是 A. 硬脂酸钠能与酸反应，可用作表面活性剂 B. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 C. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 D. 低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料 6. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证非金属性：Cl>S B．分离和 C．获得明矾晶体 D．牺牲阳极法实验 A. A B. B C. C D. D 7. 历史上曾用雄黄(，)制备杀虫剂，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的键数为 B. 含有的质子数为 C. 25℃和101kPa下，的价层电子对数为 D. 每消耗，转移电子数为 8. 葡萄糖水溶液中存在着链状和环状结构之间的异构化平衡，转化关系如下。下列说法错误的是 A. 葡萄糖水溶液不能使溴水褪色 B. 链状葡萄糖和环状葡萄糖互为同分异构体 C. 链状葡萄糖通过加成反应转化为环状葡萄糖 D. 据此原理，一种五元环状葡萄糖的结构简式可表示为 9. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中是微粒，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 键角： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的第一电离能高于同周期相邻元素 D. 基态原子的未成对电子数： 10. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 该气体一定是二氧化氮 B 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色 C 向溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向盛有某溶液的试管中加足量浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 利用钴的羰基化合物催化烯烃氢甲酰化的反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 物质B的空间结构为正四面体形 B. 整个催化过程中钴元素的化合价未发生改变 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中可能得到副产物 12. 碳酸乙烯酯(，简称)在锂电池和聚合物等领域至关重要。一种溴化物介导的将乙烯和直接转化为的电合成示意图如下。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 溶液a的溶质为、 C. 阳极区的总反应为： D. 理论上电源提供，可以得到 13. 一种铁基高温超导体材料的晶体结构如图所示，的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. Fe位于As构成的四面体空隙中 C. 该晶胞沿z轴方向的投影为 D. p、q间的距离为 14. 现有和的混合溶液，二者的浓度分别为和。实验室用溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数及溶液随溶液体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 [已知：]。 A. 曲线①表示 B. a点时溶液中存在 C. 时，溶液中 D. 滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用于催化有机反应的钯、铂催化剂常因有机物的附着而失去活性。一种从废钯、铂催化剂(含、、及少量、等杂质)中回收钯的工艺流程如下： 已知： ①Pd在常温下不与盐酸反应，加热条件下易被空气氧化为PdO； ②“浸出”时和分别转化为和。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_____。 （2）“还原Ⅰ”中PdO转化为Pd，该过程中还有气体生成，该气体为_____(填化学式，下同)；“滤液1”中的金属阳离子有、_____。 （3）“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。 （4）Pd在“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_____。 （5）“氨化”过程中配位数不变且只有一种配体。“沉钯”的化学方程式为_____，“滤液2”经浓缩后可返回步骤_____循环使用。 （6）“还原Ⅱ”中生成一种含π键的非极性气体，该过程每消耗，理论上生成海绵钯的质量为_____g。 16. 1，3-二溴丙酮(DBA)是一种重要的有机合成中间体，在医药、农药等领域有广泛应用。实验室以1，3-二氯丙酮为原料制备DBA的反应原理如下： 实验步骤： ⅰ、合成DBA 依次向圆底烧瓶中加入1.27g1，3-二氯丙酮、溴化锂和溶剂，加热搅拌1.5h，停止反应并将反应液冷却至室温。 ⅱ、分离产物 搅拌下向反应液中缓慢加入蒸馏水，继续搅拌1min；将所得混合液倒入分液漏斗中，分出有机层；水相再用试剂Y萃取两次。合并有机相，经无水硫酸钠干燥，过滤后将所得滤液浓缩得粗品，为淡黄色液体。 ⅲ、精制产物 向所得粗品中加入石油醚，置于0℃冰水浴中搅拌5min，经减压抽滤、洗涤、干燥后，得产品1.73g。 相关物质的性质如下： 物质 相对分子质量 状态 溶解性 1，3-二氯丙酮 127 白色粉末 可溶于水、乙醇和乙醚 1，3-二溴丙酮 216 淡黄色固体 溶于丙酮、二氯甲烷和石油醚 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）实验温度下，、在丙酮、丙酮与二氯甲烷的混合液中的溶解度()如下： 丙酮 丙酮∶二氯甲烷=1∶10(体积比) LiBr —— 0.135 LiCl 0.108 0.007 ①丙酮是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 ②为获得较高的平衡产率，步骤ⅰ中“溶剂X”应选择_____(填标号)，原因是_____。 A．丙酮 B．丙酮∶二氯甲烷=1∶10(体积比)的混合液 （3）步骤ⅱ中加入蒸馏水的目的是_____，“试剂Y”应选择_____(填标号)。 A．乙醇 B．丙酮 C．二氯甲烷 （4）本实验的产率约为_____(结果保留1位小数)。 17. 乙醛可用于生产山梨酸等精细化工品。乙醇催化氧化和无氧脱氢均可制取乙醛。回答下列问题： Ⅰ．催化氧化 （1）增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率，原因是_____。 （2）该反应中可能有副产物_____生成，严重腐蚀设备。 Ⅱ．无氧脱氢 （3）从热力学角度分析，该反应自发进行的最低温度是_____(填标号)。 A．384℃ B．657℃ C．284K （4）向一恒压密闭容器中充入乙醇气体，测得不同反应条件下的相关数据如下，_____L。 反应条件平衡时 ， ， α(乙醇转化率)/% 50 60 容器体积/L 2 （5）一定条件下，向密闭容器中泵入乙醇-水混合气体在催化下进行无氧脱氢反应，控制压强为，测得相同时间内乙醇转化率、乙醛选择性和氢气纯度随混合气体进料比的变化关系如下所示(有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳)。 ①最佳为_____。 ②混合体系中水的作用是_____(用化学方程式表示)。随增大，乙醇转化率降低的原因可能是_____。 （6）新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是_____(填标号)。 A．该历程中共有5个基元反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．决速步骤为： 18. 奥氮平(H)可用于治疗脑部疾病，一种常见的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其化学名称为_____。 （2）A→B的化学方程式为_____。 （3）碱性强弱：(CH3CH2)3N_____(HOCH2CH2)3N (填“>”或“<”)。 （4）D中官能团名称是_____。 （5）F→H的反应类型是_____。 （6）G()含有哌嗪环，I是G的同系物，相对分子质量比G大14，满足下列条件的I的结构简式有_____种。 ⅰ、属于哌嗪的同系物(六元双氮杂环化合物，两个氮原子在环的对位上) ⅱ、含有手性碳原子 （7）E→F的反应主要经历如下过程，依次写出M、N的结构简式_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内部★启用前【考试时间：4月29日8：30-9：45】 昆明市2025届“三诊一模”高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　O-16　Br-80　Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有一种叫云南的生活，让你找到心灵归属。下列说法错误的是 A. 沧海落，石林生。石林喀斯特地貌的形成涉及化学变化 B. 五百里滇池，空阔无边。光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应 C. 蓝白交织，布上诗画。大理扎染用到的棉布主要成分是蛋白质 D. 壶中茶蒸腾，杯底藏星河。普洱茶中含有的茶多酚可以抗氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．石林喀斯特地貌的形成涉及化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故A正确； B．云雾属于气溶胶，光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应，故B正确； C．棉布主要成分是纤维素，故C错误； D．酚羟基能被氧化，酚类物质具有还原性，普洱茶中含有的茶多酚可以抗氧化，故D正确； 选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 的电子式： C. 某晶体的晶胞结构： D. 乙醇分子间的氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是29号元素，基态原子的核外电子排布式为，基态价层电子排布式为，A错误； B．是由和形成的离子化合物，其电子式为，B正确； C．晶胞是晶体最小的重复单元，具有平移性，即晶胞可以通过平移无隙并置的形成晶体，而该三棱柱不可以通过平移达到无隙并置并形成晶体，所以它不属于晶胞，C错误； D．氢键是由已经与电负性很大的原子（主要是氮、氧、氟）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（主要是氮、氧、氟）之间形成的作用力，乙醇分子间的氢键应表示为，D错误； 故答案选B。 3. 污水经多步处理才能达排放标准。下列说法错误的是 A. 聚合氯化铝可除去污水中的悬浮物 B. 微生物法可除去水中的可降解有机物 C. 碱性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力 D. 膜分离技术可实现水体的深度处理和净化 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚合氯化铝可以形成胶体，胶体可以吸附污水中的悬浮物，A正确； B．微生物可将水中的有机物转化为二氧化碳、水等无机物，B正确； C．酸性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力，即次氯酸的杀菌能力强，C错误； D．膜分离技术通过选择性过滤机制，能够高效去除水体中的溶解性污染物、微生物及盐分，实现水体的深度处理和净化，D正确； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中通入： B. 溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向饱和溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向银氨溶液中通入， ，故A错误； B．溶于氢碘酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加溶液，双氧水在Fe3+催化作用下分解为水和氧气，反应方程式为，故C错误； D．向饱和溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 5. 结构决定性质，性质决定用途。下列对应关系错误的是 A. 硬脂酸钠能与酸反应，可用作表面活性剂 B. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞 C. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池 D. 低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬脂酸钠分子结构包含疏水的长链烷基和亲水的羧酸钠基，可用作表面活性剂，A错误； B．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，不与酸碱反应，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞，B正确； C．石墨烯由单层碳原子构成，厚度仅为0.335纳米，且其电阻率极低，可用于动力电池，C正确； D．石英的成分是二氧化硅，低温石英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，D正确； 故选A。 6. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证非金属性：Cl>S B．分离和 C．获得明矾晶体 D．牺牲阳极法实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入溶液中，出现黄色浑浊，说明生成了S单质，则单质氧化性：＞S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl>S，能达到实验目的，A不符合题意； B．碘易溶于四氯化碳，不能用过滤的方法分离，不能达到实验目的，B符合题意； C．将一块小的明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，小晶体作为晶种，可以提供结晶中心，控制晶体生长方向与形态，获得明矾晶体，能达到实验目的，C不符合题意； D．锌做负极，铁做正极，利用原电池原理保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 7. 历史上曾用雄黄(，)制备杀虫剂，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的键数为 B. 含有的质子数为 C. 25℃和101kPa下，的价层电子对数为 D. 每消耗，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．As最外层有5个电子、形成3个共价键，S最外层有6个电子、形成2个共价键，则黑球代表As，白球代表S，分子中没有S-S键，A错误； B．的相对分子质量为36，含有的质子数为，B错误； C．二氧化硫分子中价层电子对数=2+=3，25℃和101kPa下，的物质的量小于1mol，则价层电子对数小于，C错误； D．结合选项A可知，As平均为+2价升高到+3价，S为-2价升高到+4价，反应后每消耗同时消耗7mol氧气，按得失电子守恒可知，转移电子数为，D正确； 故选D。 8. 葡萄糖水溶液中存在着链状和环状结构之间的异构化平衡，转化关系如下。下列说法错误的是 A. 葡萄糖水溶液不能使溴水褪色 B. 链状葡萄糖和环状葡萄糖互为同分异构体 C. 链状葡萄糖通过加成反应转化为环状葡萄糖 D. 据此原理，一种五元环状葡萄糖的结构简式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖含有醛基，可以被溴水氧化，从而使溴水褪色，A错误； B．链状葡萄糖和环状葡萄糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．链状葡萄糖的醛基与羟基通过加成反应可以转化为环状葡萄糖，C正确； D．链状葡萄糖（）的醛基与圈出来的羟基发生加成反应，可以得到，D正确； 故选A。 9. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中是微粒，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 键角： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的第一电离能高于同周期相邻元素 D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】A 【解析】 【分析】Y、X、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中是微粒，则Y、X 分别是H、N，根据结构，Z形成五条化学键，则Z是P，W形成两条化学键，则W是O。 【详解】A．与中心原子都是sp3杂化，都有一个孤电子对，但是电负性：N>P，则键角：，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，N的2p原子轨道半充满，稳定，难失电子，则第一电离能高于同周期相邻元素，C正确； D．基态原子价电子排布式为：3d54s2，未成对电子数是5；基态N原子价电子排布式为：2s22p3，未成对电子数是3；基态O原子价电子排布式为：2s22p4，未成对电子数是2，D正确； 故选A。 10. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 该气体一定是二氧化氮 B 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色 C 向溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 D 向盛有某溶液的试管中加足量浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明有生成，则红棕色气体具有氧化性，可能为或，A错误； B．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到，B正确； C．加入95%乙醇是降低了溶剂的极性，减小了的溶解度而析出晶体，C错误； D．向盛有某溶液的试管中加足量浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有产生，则原溶液可能为铵盐溶液或浓氨水，D错误； 故答案为：B。 11. 利用钴的羰基化合物催化烯烃氢甲酰化的反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 物质B的空间结构为正四面体形 B. 整个催化过程中钴元素的化合价未发生改变 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中可能得到副产物 【答案】A 【解析】 【分析】该催化循环利用钴的羰基化合物作为催化剂，通过一系列配体解离、配位、插入和等基元反应，实现了烯烃与CO、H2反应生成醛的氢甲酰化过程。步骤①从物质A开始，A失去一个CO配体，生成配位不饱和的中间体B。这一步使得中心钴原子的配位数降低，产生了一个配位空位，为后续烯烃的配位创造了条件。步骤②烯烃（R代表烯烃的有机基团部分）配位到中间体B的钴原子上，形成配合物C。由于步骤①产生了配位空位，烯烃能够顺利地与钴原子配位。步骤③一个CO分子插入到钴-碳（烯烃配位形成的键）之间，生成配合物D。CO的插入反应是氢甲酰化反应中构建羰基-烷基结构的重要过程，决定了产物醛基的引入位置。步骤④又一个CO分子配位到配合物D上，生成配合物E，这一步增加了中心钴原子周围的配体数量。步骤⑤H2对配合物E进行加成，使得氢原子分别加到钴原子和与钴相连的烷基碳原子上，同时配合物中的羰基变为醛基，生成含有醛基（R−CHO）的产物，并使催化剂回到初始可循环的状态A，完成催化循环。 【详解】A．物质B中，钴形成的4条键种类不同。由于不同原子的电负性不同，导致键长也不同。正四面体结构要求所有键长和键角都相等，而物质B中钴的4条键键长不等，所以其空间结构不可能为正四面体形，A选项错误； B．在配合物中，配体不影响中心原子的化合价。在该反应过程中，钴原子始终与碳、氢等原子形成共价键，且电负性：碳>氢>钴，钴原子要么和氢原子形成1个普通共价键，要么和碳形成1个普通共价键，其化合价保持+1价不变，B选项正确； C．根据反应机理，起始物质为RCH=CH2、CO和H2，最终生成RCH2CH2CHO，该过程的总反应为，C选项正确； D．在反应阶段③时，与钴成键的碳原子可能是端位的形成碳碳双键的碳原子，也可能是中间的形成碳碳双键的碳原子。正常情况下是端位的形成碳碳双键的碳原子和钴成键，得到目标产物；但如果中间的形成碳碳双键的碳原子与钴成键，就会得到RCH(CH3)CHO副产物，D选项正确； 故答案选A。 12. 碳酸乙烯酯(，简称)在锂电池和聚合物等领域至关重要。一种溴化物介导的将乙烯和直接转化为的电合成示意图如下。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 溶液a的溶质为、 C. 阳极区的总反应为： D. 理论上电源提供，可以得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，通乙烯的电极区溴离子放电生成溴：2Br--2e-=Br2，所以通乙烯的电极为阳极，阴极区水得电子生成氢气，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．根据以上分析可知，阳极室产生Br2，图像显示Br2转化为HBrO，即阴极产生的OH-不能通过交换膜，故为阳离子交换膜，故A正确； B．阴极水得电子生成氢气，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极生成氢氧根、钾离子通过阳离子交换膜向阴极定向移动，所以a为KOH和KBr混合溶液，故B正确； C．根据以上分析可知，阳极室产生Br2，图像显示Br2转化为HBrO，然后和乙烯反应生成HOCH2CH2Br，故阳极的总反应为，故C正确； D．根据阳极的总反应，生成1mol乙烯，转移2mol电子，然后生成1molEC即90g，故D错误； 故答案为：D。 13. 一种铁基高温超导体材料的晶体结构如图所示，的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. Fe位于As构成的四面体空隙中 C. 该晶胞沿z轴方向的投影为 D. p、q间的距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构图可知，晶胞中含有：、Fe：、：，则根据原子个数比为1:2:2，确定该物质的化学式为，A项正确； B．根据晶胞结构可看出，Fe位于面上，距离最近的As位于该Fe原子所在平面的2个侧棱及2个晶胞内，有4个As，如图，即Fe位于4个As构成的四面体空隙中，B项正确； C．该晶胞体心有Ba原子较大，故沿z轴方向的投影为，C项错误； D．p位于左侧平面上，根据p的分数坐标，p到底面的垂直距离为mnm，q位于晶胞体心，到底面的垂直距离为，如图形成直角三角形，根据勾股定理，二者间的距离为，D项正确； 答案选C。 14. 现有和的混合溶液，二者的浓度分别为和。实验室用溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数及溶液随溶液体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 [已知：]。 A. 曲线①表示 B. a点时溶液中存在 C. 时，溶液中 D. 滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的 【答案】B 【解析】 【分析】滴定过程中随体积增大pH增大，电离平衡正向移动，其分布分数逐渐减小，电离平衡正向移动，其分布分数先增大后减小，分布分数增大，则曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，曲线④表示pH随溶液体积的变化关系。 【详解】A．根据分析可知曲线①表示，A正确； B．a点时加入了40ml，恰好和和完全反应，得到的混合溶液，电荷守恒为：，物料守恒为：，联立两式得，B错误； C．没有加入溶液时，即横坐标为0，此时①的纵坐标为0.8，②的纵坐标为0.2，说明溶液中，即发生电离的，电离出的，加上电离出的，溶液中，，时，，，，则，C正确； D．混合酸第一次当量点消耗，对应HCl和第一步电离的总酸量，无法将HCl单独滴定出来，D 正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用于催化有机反应的钯、铂催化剂常因有机物的附着而失去活性。一种从废钯、铂催化剂(含、、及少量、等杂质)中回收钯的工艺流程如下： 已知： ①Pd在常温下不与盐酸反应，加热条件下易被空气氧化为PdO； ②“浸出”时和分别转化为和。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_____。 （2）“还原Ⅰ”中PdO转化为Pd，该过程中还有气体生成，该气体为_____(填化学式，下同)；“滤液1”中的金属阳离子有、_____。 （3）“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。 （4）Pd在“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_____。 （5）“氨化”过程中配位数不变且只有一种配体。“沉钯”的化学方程式为_____，“滤液2”经浓缩后可返回步骤_____循环使用。 （6）“还原Ⅱ”中生成一种含π键的非极性气体，该过程每消耗，理论上生成海绵钯的质量为_____g。 【答案】（1）除去废催化剂表面附着的有机物 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. 分铂 （6）212 【解析】 【分析】废钯催化剂通入空气进行焙烧，焙烧将有机物转化为二氧化碳气体除去，煅烧后物质加甲酸将铁、铝氧化物转化为相应盐溶液得到滤液1，甲酸将PdO还原为Pd，过滤得到含有Pd、Pt、二氧化硅的固体，加入盐酸、氯酸钠酸浸，和分别转化为和，二氧化硅不反应成为滤渣，加入氯化铵将Pt转化为沉淀，过滤滤液加入氨水氨化后加入盐酸调节pH得到Pd(NH3)2Cl2沉淀，分离出沉淀加入还原到海绵钯； 【小问1详解】 用于催化有机反应的钯、铂催化剂中含有有机物，“焙烧”的目的是除去废催化剂表面附着的有机物； 【小问2详解】 “还原I”加入甲酸的作用是将PdO还原为Pd，Pd化合价降低，则甲酸中碳化合价升高得到二氧化碳气体；由分析，“滤液1”中的金属阳离子有、； 【小问3详解】 由分析，“滤渣1”的主要成分是； 【小问4详解】 Pd在“浸出”过程中转化为，则发生反应为Pd被氯酸根离子氧化为，Pd化合价由0变为+2、氯酸根离子中氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒，离子方程式为； 【小问5详解】 “氨化”过程中配位数不变且只有一种配体，则氨化转化为，加入HCl使得转化为沉淀，反应为：；“滤液2”中含有生成的氯化铵，其经浓缩后可返回步骤分铂流程中循环使用。 【小问6详解】 “还原Ⅱ”中生成一种含π键的非极性气体，结合质量守恒，则生成气体为氮气，结合电子守恒，，则该过程每消耗，理论上生成2mol海绵钯，质量为2mol×106g/mol=212g。 16. 1，3-二溴丙酮(DBA)是一种重要的有机合成中间体，在医药、农药等领域有广泛应用。实验室以1，3-二氯丙酮为原料制备DBA的反应原理如下： 实验步骤： ⅰ、合成DBA 依次向圆底烧瓶中加入1.27g1，3-二氯丙酮、溴化锂和溶剂，加热搅拌1.5h，停止反应并将反应液冷却至室温。 ⅱ、分离产物 搅拌下向反应液中缓慢加入蒸馏水，继续搅拌1min；将所得混合液倒入分液漏斗中，分出有机层；水相再用试剂Y萃取两次。合并有机相，经无水硫酸钠干燥，过滤后将所得滤液浓缩得粗品，为淡黄色液体。 ⅲ、精制产物 向所得粗品中加入石油醚，置于0℃冰水浴中搅拌5min，经减压抽滤、洗涤、干燥后，得产品1.73g。 相关物质的性质如下： 物质 相对分子质量 状态 溶解性 1，3-二氯丙酮 127 白色粉末 可溶于水、乙醇和乙醚 1，3-二溴丙酮 216 淡黄色固体 溶于丙酮、二氯甲烷和石油醚 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）实验温度下，、在丙酮、丙酮与二氯甲烷的混合液中的溶解度()如下： 丙酮 丙酮∶二氯甲烷=1∶10(体积比) LiBr —— 0.135 LiCl 0.108 0.007 ①丙酮是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 ②为获得较高的平衡产率，步骤ⅰ中“溶剂X”应选择_____(填标号)，原因是_____。 A．丙酮 B．丙酮∶二氯甲烷=1∶10(体积比)的混合液 （3）步骤ⅱ中加入蒸馏水的目的是_____，“试剂Y”应选择_____(填标号)。 A．乙醇 B．丙酮 C．二氯甲烷 （4）本实验的产率约为_____(结果保留1位小数)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 极性 ②. B ③. 该溶剂可溶解，且可使生成的析出沉淀，有利于反应正向进行，提高产率 （3） ①. 除去LiBr、LiCl、1，3-二氯丙酮等可溶于水的杂质 ②. C （4）80.1% 【解析】 【分析】本实验通过1，3-二氯丙酮与溴化锂反应制备1，3-二溴丙酮（DBA），反应过程中选择合适的溶剂对产率至关重要。实验步骤包括合成、分离和精制，最终通过减压抽滤得到产品。实验结果表明，溶剂选择丙酮与二氯甲烷的混合液能有效提高产率，且加入蒸馏水有助于分离产物。通过计算，本实验的产率约为80.0%，表明反应条件优化得当，实验操作规范，成功合成了目标产物。 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 ①丙酮的结构简式为，C原子为杂化，两条键的极性不能抵消的极性，是极性分子； ②由表可知，在丙酮与二氯甲烷的混合液中溶解度大于在丙酮中的溶解度，且可使生成的析出沉淀，有利于反应正向进行，提高产率，故“溶剂X”应选择丙酮∶二氯甲烷=1∶10(体积比)的混合液，选B； 【小问3详解】 产物中混有溴化锂等可溶于水的杂质，可通过水洗除去，故蒸馏水的目的是除去LiBr、LiCl、1，3-二氯丙酮等可溶于水的杂质；试剂Y需要萃取水相中残留的1，3-二溴丙酮，需要不溶于水的萃取剂，乙醇、丙酮分子都能与水分子形成氢键，都溶于水，排除AB，由表可知，1，3-二溴丙酮可溶于二氯甲烷，故选C； 【小问4详解】 1.27g1，3-二氯丙酮物质的量为0.01mol，溴化锂物质的量约为0.35mol，则溴化锂过量，则理论上得到0.01mol 1，3-二溴丙酮，理论质量为2.16g，实际得到产品1.73g，则产率。 17. 乙醛可用于生产山梨酸等精细化工品。乙醇催化氧化和无氧脱氢均可制取乙醛。回答下列问题： Ⅰ．催化氧化 （1）增大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率，原因是_____。 （2）该反应中可能有副产物_____生成，严重腐蚀设备。 Ⅱ．无氧脱氢 （3）从热力学角度分析，该反应自发进行的最低温度是_____(填标号)。 A．384℃ B．657℃ C．284K （4）向一恒压密闭容器中充入乙醇气体，测得不同反应条件下的相关数据如下，_____L。 反应条件平衡时 ， ， α(乙醇转化率)/% 50 60 容器体积/L 2 （5）一定条件下，向密闭容器中泵入乙醇-水混合气体在催化下进行无氧脱氢反应，控制压强为，测得相同时间内乙醇转化率、乙醛选择性和氢气纯度随混合气体进料比的变化关系如下所示(有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳)。 ①最佳为_____。 ②混合体系中水的作用是_____(用化学方程式表示)。随增大，乙醇转化率降低的原因可能是_____。 （6）新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是_____(填标号)。 A．该历程中共有5个基元反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．决速步骤为： 【答案】（1）氧气浓度增大，化学反应速率加快，相同时间内乙醇的转化率增大 （2） （3）A （4）3.6 （5） ①. 2 ②. ③. 醇水比增大，易产生积碳且不利于去除，使催化剂活性降低，化学反应速率减慢，相同时间乙醇转化率降低 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 氧气浓度增大，化学反应速率加快，使得相同时间内乙醇的转化率增大，故大空气流量可提高催化氧化法中相同时间内乙醇的转化率； 【小问2详解】 氧气具有氧化性，可以将乙醛氧化为乙酸，乙酸具有酸性，能严重腐蚀设备，故为； 【小问3详解】 ，反应能够自发进行，则反应能够自发进行，该反应自发进行的最低温度是657K，为384℃，故选A； 【小问4详解】 中，充入2mol乙醇气体，达平衡后乙醇的转化率为50%，则反应1mol乙醇、剩余1mol乙醇、生成乙醛1mol、氢气1mol，容器体积为2L，c()==0.5mol/L，c()= c()==0.5mol/L，则，T1℃，p2kPa条件下，充入2mol乙醇气体，平衡后乙醇的转化率为60%，则反应1.2mol乙醇、剩余0.8mol乙醇、生成乙醛1.2mol、氢气1.2mol，容器体积为VL，c()=，c()= c()=，温度不变，则平衡常数不变，则，解得V=3.6L； 【小问5详解】 ①由图可知，最佳为2，此时在相同时间内乙醇转化率较高、乙醛选择性和氢气纯度较大； ②有机物在催化剂表面容易发生积碳，工业中常用水蒸气除去积碳，水和碳高温生成CO和氢气：，故混合体系中水的作用是；醇水比增大，乙醇量增大易产生积碳且不利于去除，使催化剂活性降低，化学反应速率减慢，导致相同时间乙醇转化率降低； 【小问6详解】 A．有三个过渡态，该历程中共有3个基元反应，错误； B．由图，反应过程中有氢氧极性键的断裂、碳氧极性键的形成，正确； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，是总反应的决速步，由图反应的决速步骤为：，正确； 故选BC。 18. 奥氮平(H)可用于治疗脑部疾病，一种常见的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其化学名称为_____。 （2）A→B的化学方程式为_____。 （3）碱性强弱：(CH3CH2)3N_____(HOCH2CH2)3N (填“>”或“<”)。 （4）D中官能团名称是_____。 （5）F→H的反应类型是_____。 （6）G()含有哌嗪环，I是G的同系物，相对分子质量比G大14，满足下列条件的I的结构简式有_____种。 ⅰ、属于哌嗪的同系物(六元双氮杂环化合物，两个氮原子在环的对位上) ⅱ、含有手性碳原子 （7）E→F的反应主要经历如下过程，依次写出M、N的结构简式_____、_____。 【答案】（1）丙醛 （2） （3）> （4）硝基、碳氟键 （5）取代反应 （6）6 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由题干合成流程图中A的分子式和B的结构简式以及A到B的转化条件可推知，A的结构简式为CH3CH2CHO，由题干信息水解反应为-CN转化为-CONH2，即H转化为M，M的结构简式为：，M中的-NH2中N-H断裂，与酰胺基上的碳氧双键发生加成反应，故N的结构简式为：，N发生消去反应，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A能发生银镜反应，A的结构简式为CH3CH2CHO，其化学名称为丙醛，故答案为：丙醛； 【小问2详解】 由题干路线图可知，A→B即丙醛与NCCH2CN中间碳原子上的H先发生加成反应，然后在发生消去反应生成B，故A→B的总化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 在(CH3CH2)3N中，乙基(CH3CH2-)是给电子基团，它能够向氮原子提供电子，使氮原子上的电子云密度增加，氮原子上电子云密度越高，就越容易结合质子(H+)，表现出的碱性也就越强，在((HOCH2CH2)3N中，羟乙基(HOCH2CH2-)中的羟基(-OH)具有吸电子诱导效应(-I效应)，这种吸电子作用会使氮原子上的电子云密度降低，氮原子结合质子(H+)的能力减弱，从而碱性减弱，综上分析可知，(CH3CH2)3N的碱性比(HOCH2CH2)3N的强，故答案为：＞； 【小问4详解】 由题干流程图中D的结构简式可知，D中官能团名称是硝基、碳氟键，故答案为：硝基、碳氟键； 【小问5详解】 由题干流程图转化信息可知，F→H即++NH3，故该转化的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应； 【小问6详解】 G()含有哌嗪环，I是G的同系物，相对分子质量比G大14，则I的分子式为：C6H14N2，故满足下列条件ⅰ、属于哌嗪的同系物(六元双氮杂环化合物，两个氮原子在环的对位上)，ⅱ、含有手性碳原子即连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子，则I的结构简式有：、、、、、共6种，故答案为：6； 【小问7详解】 由题干信息水解反应为-CN转化为-CONH2，即H转化为M，M的结构简式为：，M中的-NH2中N-H断裂，与酰胺基上的碳氧双键发生加成反应，故N的结构简式为：，N发生消去反应，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $