辽宁省县域重点高中2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

绝密★启用倒 某工厂以10吨幢度的%的黄较矿（设染盾不参框反攻）为原料依据上述流程酬各硫酸，下列说法 2024一2025学年度辽宁省县域重点高中高一下学期期中考试 错误的是 A燃烧时.若在VL的津腾炉中，年分钟内生规了占克的5，横州株格积费变化，期用以来 化学 表承该反的球率为no,L,min' 本试参简分160分，考试时间？5分种。 且.若蚁，转化率为95%，则可以制得5%的成酸约1425吨 注意事项： C气体日经多螺①吸收后，剩余气体可返料步覆②醋环利用 1容要衡，生务必将白己的差名，准彩亚号填可在答题卡上， D岩气体A过量，则饭烧黄候矿可直接得到气体B 咖 之答选狮题时，选出每小题答案后，用铅笔肥容题卡对应题目的答案标号涂篇。如需改动，用檬 皮复干净后，再选涂其桂容案标号。答半透择超时，将客案写在容题卡上。写在本试参上 三.食盐是日常生指中的必需品智盐中常含有少量昆抄以是M,C,S,某兴触小组用稀盐 无效。 酸，氢氧化纳.碳根钠，氢化银等试形，设计了如下的精转方案 多考认结束后，将本试春和容题果…并交国。 可花友出工，作动售接销司 可能用到的相对原子质量，H11山7C12N14016S32Ca40Fe56Ni59 下列说法中情误的是 一，进择题：本题共5小■每小量》分，共45分，在每小题给出的四个是原中，凡有一丽是辉合题 A.试制①，②、您依次可以是碳酸纳，氢化银，氧氧化的 日要求的。 且.操作I菱用同的玻响仪器有福斗，烧杯.破璃棉 1,化学与生活、料学，技术等密切相关。下列说法不正确的是 C除去C+的主要夏应：Cr十O(CCO A.中阀自主研发的首个G微括站射期芯片的主要材料是二氧化建 D加稀盐酸调节pH后，提作Ⅱ采用薰发结晶的方法得到NC图体 且，从石墨中分离出的右墨烯修导电，有墨烯与碳然米管，意韵烯都属于酸的米材料 G.石油在能凝很应方年发得看候其重墨的作用但在石滑工业的各个环节[如钻井，井下，采神（采 C.太阳电物瓦采用要仟胜根架和城精纤推网，二者均为无机非金国材科 气)作是，油气输送和炼制]中香避会产生硫化氢等废气，霜要收处理并加以利用。已知： 口明代“和里红梅南为南毫制品，主要原料是黏土 ①2HS(g一S(g+2H,(g)△H=十10kJ·mola 2,下列关于含硫物成的陵用性质等的蜡连正确的壶 ②Cs(g)+2H(g.CH,(g)+8(g)aH--81划·mat. A.二氧化硫有强氧化性，数在额萄酒僧制过程中，聚加适的二氧化硫可以越到桑菌的作用 下列说法正确的是 B藏酸图不容于水和酸，且不容得装X射线透过，放在医疗上可用作消化系统X射线检在的内量 A.反克CH(g》+HS(gC3(g)+4H,(g)的△H-+261kJ·mol厂 再剂 且反应①中产物的总管量低于反应物的总衡量 C,膏国下，依硫酸可以用长课储存和超输，说明钱在骨温下与花硫酸不反应 C,反应②是放热反应，说明H比C5稳定 D属疗上的石奢婴督利用了生石膏与水混合2制状将后很快凝图度为熟石行的桂质 3,利用下列装量（都分夹技装置高）进行相应实验（成操作）能达到实验日的的是 D一定基度下的恒容客替中发生反度①，通人A气，压强增大，反应速率知快 7.在量化料Cat1、Cat2作用下，M《g)-N(g的反应历程如图所示，下列触述情视的墨 - 0 有的同 拟 入验E二氧化成像和本程货L的正二氧化聪的潭白性C爱正银随餐的限本雀 八超定随酸的H 发良功园 .工业上用霸铁$（下S)为原料制备硫限的旋程如下. A,历整中使用结化例可以使单位体积内活化分子所占反应物分子的比例增大 气体8 B.其位条件相同，T的浓度高于W V04化州 C.解化裤C山作用下反应③是决追步深 气4 D位化剂C2作用下，升高型度，反废②速率增大，反应①速率诚小 化学前1应1共8历) 花学第2武（典8页） 8.下列含某相闻无素物唐在一定条件下的转化关系如图.常湿下，E、F,G,H均为气体，且H为红 下列说法静误的是 绿色。下列说法精误的是 A过程I中，氧化产物是80和F B过程Π中，发生反成的两子方程式为F”十S0十2H,O一Fe++十4H C,下十可以看作是整个过整的留亿剂，不需要补充 D,转化过程发生眉，溶液的酸性增强 A,E,F,G,H,Q中所含的同种元素化合价核次升高 12.某小组同学进行如下实装： 且H韩水的反成中氧化产物与还单声物的物质的量之比为？11 实验序号 实验I 实险山 C,FG和EG的反成都属于工业制备G的意用方法 DQG的离子方程式为Cu+8H*+2N万一3C*+2NO+4H0 实勒装置 .已知：2℃和101kPh下，程酸阳程碱的释湘液发生中和反应生成1mH:O(》时，域出57,3 的格量，某实赖小组的同学利用下图鞭置，测发稀装氧化纳湘液与程颜酸爱生中和反放的反应 热。下列说续错调的是 件片表面有气准，期片表面及有气准 维片如解片表面均有气湘 实验用深 物流量色蜂大变发 下列说法不正确的是 A.由实检L可知，金属活动性，Z>Cu B实验Ⅱ中电宽的方向：解片+导线·锌片 A,反克的热化学方程式为H,50(aq)七2N0H(ag—NS0《网)+2H0I)△H=一114,6 C实验1和Ⅱ均发生反底：Z十H一乙*十日卡 ·l D.实稳I和Ⅱ中发生还原反应的位置完全形同 且仪器A的名称为玻璃搅拌器 13.利用下图所承的装置（实验开的有，b.c活赛均关闭），置可以铃任NH:和HC的相关性质，又 仁，一次完要的中和反应的风应热测定实验，整少霸要测量三次温度 可以彩成潭亮的陵京观象。下列说肽正魂的是 D分多次把Na)归容液倒人内慎的稀硫酸中，所测得的中和反成的反成热（△H)篇大 10,能元素的常分“价一炎”二维关景如图所示。下列叙述错横的是 售商夷制 单暖 Aā悬置色国体，附看于试管壁上的。可用CS精株 A该装置具能证别NH,斜溶于水，不能证明HCI等溶于水 B6能能酸性高锰酸钾溶液损色，F不能 B该装置经止I、Ⅱ中均产喷泉 C粹氢气通人e的溶液中会生成e C打开、©活赛，再挤压较头滴管，烧压1中导管口处会产生白幅 B.存在一+b+d+e+山+4的转化关系 D.向德杯中滴人几滴紫色石蒸剂液，打开，b活寒，再挤压整头清管，川中产生“红色喷泉” 11.用PS0,溶液，空气除去烟气中的S0,主要物质的转化如下图， 14.下列与含硫，氢，硅元素约物质细关的议张正确的是 0,0 A.硅被钠属于垫。不国于或，质以硅粮钠可以保存在密口藏璃塞试例有中 B宽具有氧化性，能和多数金属反成，例如图和铁减澜反度生成下5和CS C向制和浓纯酸反应所的游浓中人术，观泰到南浓最兹色，可知反应生度了CS0 5 D.红热发粉上流知浓硝酸，藏察到有虹稼色气体生我，说明两者发生了氧化还原反应 化学前3蓝{满8而) 化学第4成满8丙) 5,化合信A仅含碳、硫两种元素。为西定化合物A中碳.殖元素的含量，某化学兴零小组进行了如 (3)工业上常用但化氧化的方法将尾气中的N转化为N,除去。发生反度的随量变化如图 下实验， 所承。 步累1：取10,00g化合物A圆体，充分热至宽全燃烧，得列混合气体X。 少骤Ⅱ，为除去根合气体X中的O,,将混合气体X适人足量脑性高锰酸钾游液充分反应：反应 消耗e mol KMaC, 步骤围，再将剩余气体通人足量Ca(0D:溶液充分反皮.到得质量端加了1记第， 料断下列设选精误的是 位睛 A.s0与KMn0反应的离子方型式，sS0,+2M0+zH:0一sS0+2Ma++4H时 已知：气态分子中1ml化学褪幅离城气态原子断吸收的蛇量称为健也(k灯·m),常分共 价使的键能如下表所示。 B福合气体中C0的体积（标准状况下）为QG2L 味价随 NerN N-I O-I 巴制得化合物A中孩的质量分数“(S一答×10% 聚/·mT1) 31464 B若蒋程合气体着人足量C《OH方溶流，然后将沉淀在空气中过德、铁涤，烘干，银图所得州棒 ①0(g)中化学镜的辑能为 k」mo, 的质量，您能计算出化合物A中硫的图量分数 ②其中加人很花刻的能量座化由线为 〔填域b). 二，幸法择赠：本题共4小题，共55分。 ③若E=x灯·m广，则E kJm(用含r的代数式表示》， 16,(3处)氢气花广泛用于化工，轻工，化至，合成纤雌、制荷等覆装，也是一种潘在的请诸管围，可作 17.(14分)碘在释研与生语中有重要应用，科研小组用0.50m0·LKI溶液、02%额粉第液. 为霸性燃料电泡的腿料。氮的合战，应用及减少其财环境的危害等布是研究的重点。 010mol·LNa5Q,溶液.0,10mol·L'Na:S0溶液等试洞，烈究反虎条件对化字反度浅 ()过置金属维化还原氯气合成氢具有巨大管景。羅化过程一最有段累一解离一反成一限附等 寒的影响。 过程，图示为N:和H:在州体霍化剂表闺合成氨反应路拉的毋能，周（部分数据略），其中 已知：某璃钟实验分为以下两个反成进行： “,”表示技倡化利餐用 及应A:5〔月+21一250+1（馒反应： 4 反度B:5第十1一50十厂（线反夜）. N 为探讨反应物浓度对化学反皮速率的影响，设什的实验方案如下表（其他条件相同）： 体核/L 实换序号 溶线变些时间 H N,气自落灌 KI等液 N号容灌 冒餐不覆 ① 10.D 0.0 4.0 4.0 2.a 10 依精 3,0 5.0 4,0 4.0 2.0 29 氨气的酸附是 《精暖热“减政热”)过程，合浓氨的鸡化学方程式为 10,e 40 4.0 ,日 23 40 40 10.0 品0 第液本变营 ()潜阙中使用的液氢一绒氧燃料地洁工作原理如周所示 (1)总反成的离子方程式为 ()表中V. 实验①用N5O的浓度变化表示的反成速率为 (3)结合有效碰神理论解解前三阻实验中溶液爱霞所需时鲜最短的为①的原因为 (4)已海反应A的速率方程为v一（品(1·(1广》：式中是为常数，限据实验数据可推如m= ①电解质溶液中O旧离子向 移网（填”电极我”电极b”)。 ②教电时挥转移1mce清耗N日 (5》要使溶液度隆，需满足的条件为起(30)·n8》 2(填“><"或“=) 化学第5盛1共8面) 花学第6成典8页) 18,(14分)材料与生活，生产息息相关，日前使用的材料主要有金国材料，传麓无肌非金黑材料、斯壁 19,(14分)解气更雨（将O,转化成无害物衡）是工业匿气处理中的重要工艺，相对转统的处理工 无机书金属材料，高分子材料，复合材料等 艺，括性美限附脱南法具有工艺过程无二次污桑，氯衡夏和眼硝斜可循环利用等优点： (1)社酸盐材料是重要的传统无机李金属材料，也是日奢生话，交通工其，建筑行业等不可缺少的 某实角小组的同学们选择超下装置（省释夹持仅器）对谈方法进行模担实验： 材料之一，下列不属干传航硅酸盐产品的是（填序号）， ①光标纤耀 母水易 我肉 自青毫 (2》氟硅酸解(K8LF,)常用下木材悲南和刚观制造，一种以石英物（主要成分是二氧化硅）和氯氟 酸为原料制备氯硅酸钾的工艺瓷整短图所示。 无41 超黑 g (1)下列与本买铃无关的图标是 (耳标号)。 B 国答下列问题： 「，下列说法辑灵的是 B A.反应①中产生的气体衡使覆清石灰水变浑润 (2)装置A中发生反皮的化学方程式为 品，反应②和反成①均为置换反成，H,H口可精环使用 (3)装置D中一定发生反应的离平方程式为 :该小组闻学在实斧中 C二氧化硅中，母个0为再个国面体质典有，与2个相错合 发观当黄置D中约表萌酸变稀以后生成的气体电佛与A中产生的气体反应，为了领置M D弃纯量制成的太阳电电胞利用太阳能以发亿学反应，进宾转化为电图 中反位克分进行，当变稀后应该使《第“左"或“右")边进气量减小， .高纯耐整个制答过程必质严棉控制无水无氧，HC1,君水剂烈反应生成H:S,,HCI和 (4)根据价态分所，推测NL和NO在装置M中反应生成两种对系境友好的物图，该反应的化 一种密发根小的气体单质，写出发生反庭的化学方程式： 学方程式为 :反应物恰好完全反应，为验证生成物，演同学在装 通，写出转化”中发生反应的化学方程式： 置M之后（去榨气球）增了牌个U形管，如因所示：U最管①所加的持品为 W,品体硅轮来与干燥的氯气在130-1400℃下反度可酬收结构离瓷材料氯化础(5N,》, 现用如图装置《醒分仪器已省略)制取少量氨化硅， (5)常出常压下，以一定流连和比例混金NO,NH,空气等气体按解下列装置进行反应，现调得 C唇着 N们人口体积分数为3×10，出口体积分数为6×10·，则配销百分率为 %(因翼合 ①写出NHC溶蓝中NH:的检验方法 气体中N0所占比例很小，可忽赔便俯前后气体总体积的变化，计算结果保帽小数点后1收)， ②N日C1溶液与NN,溶液加热反应生成N,该反应的高子方程式为 码性 ③装置I和装置目均署爱加热，实验申度先对 《填”【“该”)装置师热 化学第7蓝{典8历) 化学第等成满8西)辽宁省县域重点高中高一期中 ·化学· 叁考管案及解析 一、选择题 气，二氧化硫可返回步骤②循环利用，C项正确：若氧气 1.A【解析】芯片的主要材料是硅单质，A项错误：用机 过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫， 械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电·石墨烯与碳 而不是三氧化硫，D项错误 纳米管、富物烯都属于碳纳米材料，B项正确；碳纤维和5.A【解析】粗盐中常含有少量泥沙以及Mg、Ca、 玻璃纤维均属于无机非金属材料，C项正确：陶瓷的主 SO月，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量 要原料为黏土，D项正确。 氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目 2,B【解析】二氧化硫无强氧化性，且葡萄酒酿制过程 的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化 中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，与二氧 钡溶液的顺序可以调换，但是加人碳酸钠必须在加入氯 化硫的氧化性无关，A项情误：常温下铁遇浓硫酸钝化· 化钡之后：待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适 浓硫酸可以用铁罐储存和运输，并不是铁在常温下与浓 量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。氯化钡在 硫酸不反应，C项错误：粉末状的熟石膏与水混合成制 碳酸钠后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以 状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此常用于 碳酸钠必须在氯化钡之后加人，A项错误：操作【是分 制作模型和医疗石膏绷带，D项错误。 离周液的操作，为过滤，要用到的玻璃仪器有漏斗，烧 3.C【解析】试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于 杯，玻璃棒，B项正确：根据分析，Ca+用NCO除去， 水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH,A 反应的离子方程式为Ca+十C)一CaC(),↓，C项 项错误：不能用石蕊溶液验证二氧化硫的源白性.B项 正确：根据分析，加入盐酸除去过量的NaOH和 错误：浓硫酸吸水后，苹果变瘪，C项正确：浓随酸会使 N,CO2,最后加热蒸发结品得NaCI周体，D项正确。 试纸变黑，不能测定pH,D项错误。 6,A【解桥】根据盖斯定律，该反应等于反应①减反应 4.D【解析】FS和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫， ②，△H=△H1-△H=+261k·mo,A项正确：反 S(),发生催化氧化被氧气氧化生成S(),,S)被浓硫酸 应①是吸热反应，反应物的总能量低于产物的总能量，B 吸收生成疏酸。在VL的沸腾炉中，a分钟内生成了b 项错误：反应②是放热反应，反应物的总能量高于产物 克的S)2,生成的SO:的物质的量n(SO)= 的总能量，不能比较某种物质的稳定性，C项情误：一定 61g·mol=6mol,用S0,来表示该反应的速率： 温度下的恒容体系，通入Ar气，与反应有关的物质的浓 b 度没有变化，反应速率不变，D项错误。 64 mol 认S0,)V,a mina m·L1·mn,A项正7.D【解析】历程中使用催化剂，可以降低反应的活化 b 能，使更多的分子成为活化分子，从而使单位体积内活 确：10吨纯度90%的硫铁矿，含FeS的质量为10t× 化分子所占反应物分子的比例增大，A项正确。反应① 9×10g 90%=9t,物质的量为120g:m0=7.5X10mol. 的活化能小于反应③的活化能，即单位时间内，T生成 4FeS.+110,商温2Fe,0,+8S0.,理论上得到二氧化硫 得多消耗得少，所以T的浓度高于W,B项正确。活化 能越大，反应速率越慢，因此反应③是Ct1作用下历程 的物质的量为2×7.5×10'mol=1.5×10mol.转化为 的决速反应，C项正确。若升温不影响催化剂活性，升 硫酸的二氧化硫的物质的量为1.5×10mol×95%= 高温度，反应速率加快，即反应①、反应②的速率都加 L.425×10mol,制得的98%的硫酸中溶质硫酸的质量 快：若升温使催化剂活性降低，反应@，①的反应速率可 为1.425×10mol×98g·mol=L,3965×107g, 能均减小，D项错误 98%的孩酸的质量为3965X10g=1.425×10g= 98% 8.C【解析】气体H为红棕色，且G可由E与(O、F与 14.25t,B项正确，气体B经步骤③吸收后，过量的氧O,反应得到，则G是NO,H是NO,Q是HNO,E是 ·1 ·化学· 参考答案及解析 NH,F是N。E、F,G、H、Q中所含的同种元素化合价 锌片和铜片表面均有气泡说明实验1和Ⅱ中氢离子得 依次升高，A项正确：H和水反应的方程式为3N(),十 电子的位置不完全相同，D项错误。 HO一—2HNO,+NO,其中氧化产物与还原产物的物 13.B【解析】NHa和HC1均易溶于水，可在装置内形成 质的量之比为2：1，B项正确：氨气和氧气的催化氧化 压强差进行喷泉实验，可以验证性质，A项错误：先打 是工业制备NO的常用方法，C项错误：Q→G的离子方 开活塞a、c,再挤压胶头滴管，片刻后再打开活塞b,可 程式为3Cu+8H+2NO一3Cu++2NO↑+ 以实现双喷泉，B项正确：打开活塞a,c,装置I、Ⅱ相 4HO.D项正确。 连通，挤压胶头滴管将水挤入Ⅱ中，Ⅱ中压强减小，I 9,C【解析】根据已知可知，反应的热化学方程式为 中HCI进入Ⅱ中，和NH,接触可形成氯化铵固体，Ⅱ H:SO,(aq)+2NaOH (aq)--Na SO;(aq)+2H:O(1) 中产生白烟，C项错误：NH,可使石蕊溶液变蓝，产生 △H=一114.6k·mol-1,A项正确。仪器A的名称 “蓝色喷泉”，D项错误 是玻璃搅拌器，B项正确。中和反应的反应热测定实验 14.B【解析】硅酸钠具有粘结性，能将玻璃塞和试剂瓶 中，每得到一组数据，后要测量反应前酸，碱初始温度， 粘结在一起而打不开，所以硅酸纳不能保存在磨口玻 反应过程中的最高温度，至少需要测量3次；一次完整 璃塞试剂瓶中，A项错误：硫具有氧化性，能和多数金 的实验要至少再重复两次，所以一次完整的中和反应的 属反应，例如能和铁或铜反应生成FeS和CuS,B项正 反应热测定实验，至少需要测量9次温度，C项错误。 确：将铜和浓硫酸反应后的溶液冷却后，倒人水中，观 分多次把NOH溶液倒入内简中，造成热量损失，测定 察到溶液显蓝色，可知反应生成了CuS),C项错误： 的热量数值偏小，由于中和反应为放热反应，△H为负 红热炭粉上滴加浓硝酸，观察到有红棕色气体生成，也 值，放出的热量越少，△H越大，D项正确。 可能是硝酸受热分解，不能说明两者发生了氧化还原 10.B【解析】硫单质是黄色固体，易溶于CS,附着于试 反应，D项错误 管壁上的S可用CS清洗，A项正确：二氧化硫和亚硫 15.D【解析】SO,与KMnO.的反应：5SO十2MnO,+ 酸盐或亚硫酸氢盐都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误，H2SO,+Cl+HO一H2SO,+2HC1,C项 2HO一一5SO+2Mn+十4H,A项正确：除去混 正确：存在S→S0·S0,→HS0,→S02·S的转化关 合气体X中的二氧化硫后，将剩余的二氧化碳气体通 入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了 系，D项正确。 11.B【解析】过程1中，硫元素和铁元素化合价均上升， 1.32g,增加的质量为二氧化碳气体的质量，则混合气 氧化产物是S()和Fe+,A项正确：由图知，过程Ⅱ 休中C0,的物质的量为=程一4gm=0.08 1.32g 为Fe将S)氧化为S(),反应的离子方程式为 mol,混合气体中CO,的体积（标准状况下）为0.672 2Fe3++SO,+2HO-2Fe2++SO+4H+,原方程 L,B项正确：混合气体中只有二氧化硫能被酸性 式电荷不守恒，B项错误；F2先消耗，后生成，是整个 KMnO,溶液吸收，二氧化碳不与其反应，结合关系式： 流程的催化剂，不需要补充，C项正确：先发生2F。++ 5SO,~2MnO,以及硫元素守恒可得化合物A中硫的 S02+(02—2Fe2++S0,后发生2Fe++S0,+ 5 2H,O一2Fe++SO+4H+,溶液的酸性增强，D 是X32g16×c×100%,C项正 项正确 质量分数w(S)=10.00g10.00 12.D【解析】实验1中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 确：若将混合气体通人足量Ca(OH):溶液得到的沉淀 气，铜不与稀硫酸反应，说明锌的金属性强于铜，A项 为CaCO,CaSO,,然后将沉淀在空气中过滤、洗涤、烘 正确：由分析可知，实验Ⅱ中锌为原电池的负极，铜为 干，可能有部分CaSO被氧化为CSO,无法测定化合 正极，电流的方向：铜片~导线一锌片，B项正确：实验 物A中硫的质量分数，D项错误 I和Ⅱ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的 二、非选择题 离子方程式为Zn+2H一一Zn++H◆，C项正确： 16.(13分)(1)吸热(1分)N(g)+3H(g) 由实验现象可知，实验I中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中 2NH(g)△H=-92kJ·molI(2分) ·2· 辽宁省县域重点高中高一期中 ·化学· (2)①电极a(2分) (3)从表中可知，实验①D中NaSO)和KI的浓度是前 @号2分) 三组实验中最大的，当其他条件相同时，反应物浓度增 大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的 (3)①500.4(2分) 次数增加，化学反应速率增大。 ②b(2分) (4)A反应的速率方程为v=k(SO）·(1),式 ③1266.8+x(2分) 中k为常数，实验①和②中K1溶液的浓度相等，②中 【解析】(1)由势能面图可知，氨气从催化剂上脱离时 势能面在升高，为吸热过程，由图可知0.5mol氮气和 N:S0溶液浓度为①的之，显色时间为①的2倍，结 1.5mol氢气转变成1mol氨气的反应热为21kJ· 合速率方程可知，m=1,实验①和③中NaSO溶液 molt-17kJ·mol1-50kJ·mol1=-46kJ· 浓度相等，③中K1溶液的浓度为①的子，显色时间为 mo,则合成氨的热化学方程式为N(g)+3H:(g) ①的2倍，结合速率方程可知，n=1。 一2NH(g)△H=-92kJ·mol1。 (5)实验④中N:SO,溶液浓度大，Na:SO,溶液浓度 (2)①由图可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条件 小，由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象 下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水， 可推知该“碘钟实验”的决速步骤为反应A,根据 电极b为正极，氧气在正极得电子发生还原反应生成 SO层~1~2SO可知，为确保能观察到蓝色，碘需 氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子向电极a移动。 有剩余，需满足的条件为n(S,(O片)：n(SO月)<2。 (3)①设()，(g)中的键能为xkJ·mol,(4×3×391 18.(14分)(1)①(2分》 +3.x)-(2×946+6×2×464)=-1266.8.解得x= (2)1.AD(2分) 500.4。 i.SiHC1+3H2O一HSiO,+H2↑+3HCI(2分) ②加入催化剂后活化能会降低，即加入催化剂的能量 M,Si+6 HF--H,SiF。十2H◆(2分) 变化曲线为b. V.①取少量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加 ③若E=xkJ·mol1,E1一E=一1266.8kJ· 热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说 mol,则E=(1266.8+x)kJ·mol1。 明溶液中含铵根离子(2分) 17.(14分)(1)S(0-+2SO2S0+S,0(2分) (2)2.0(2分)0.002mol·(L.·s)1(2分) ②NH时+NO5△，++2HO(2分) (3)当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活 ③I(2分) 化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学 【解析】由题给流程可知，石英砂和焦炭在高温下反应 反应速率增大(2分)》 生成硅和一氧化碳，反应生成的硅与氯化氢在高温下 (4)1(2分)1(2分) 反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温下反 (5)<(2分) 应生成硅和氯化氢，硅溶于氢氟酸反应生成H,SF。和 【解析】(1)总反应=反应A十反应B,则总反应为 可以循环使用的氢气，H:SF,溶液与氯化钾固体反应 S0+2S0g-2S0+S0, 生成K,SiF。沉淀和可以循环使用的氯化氢，过滤得 (2)要探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则溶液 到KSiF6。 的总体积要相同，根据其他三个实验可知，溶液的总体 (1)光导纤雏为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，①符 积为20.0ml,则V.=2.0,反应①中Na:S:O物质的 合题意：水泥主要成分是硅酸盐，属于传统硅酸盐产 量为0.001mol.K1物质的量为0.002mol,两者恰好 品，②不符合题意：玻璃主要成分是硅酸盐，属于传统 完全反应生成1,0.001mol,有NaSO0,0004mol, 硅酸盐产品，③不符合题意：陶瓷主要成分是硅酸盐， 则NSO,的量不足，被反应完全，实验①中溶液变蓝 属于传统硅酸盐产品，④不符合题意 (2)1,焦炭和石英砂反应生成粗硅和C0,S0十2C 时间为10s,说明10s内0.0004 mol NaS.O3完全消 耗，则其反应速率为0.0004mol÷0.02L÷10s= 高温。 Si+2C0↑，C0不能使澄清石灰水变浑浊，A项错 0.002mol·1.1·s。 误：粗Si与HC在300℃以上反应生成粗SiHCI,和 。3 ·化学· 参考答案及解析 氢气，SiHC在1100℃的条件下与Hz反应生成纯 硫酸铜(2分) s,SHC+H,1o0Cs+3HC,由分折可知，该工 (5)80.0(2分) 艺中可循环使用的物质为氢气和氯化氢，B项正确： 【解析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵与氢氧 SiO:中，Si和O构成硅氧四面体，每个O为两个四面 化钙共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于 体所共有，与2个S相结合，C项正确：硅单质具有良 干操氨气：装置D中铜与浓硝酸反应制备二氧化氨，装 好的半导体性能，高纯硅制成的太阳能电池可将太阳 置C中盛有的无水氯化钙用于干燥二氧化氨：装置M 能直接转化为电能，D项错误。 中二氧化氨和氨气在催化剂作用下共热反应生成氮气 I.SiHC1,遇水刚烈反应生成H,SiO,,HCI和一种气 和水。 体单质，根据元素守恒和电子守恒可知气体单质为 (1)根据实验的特点、原理可以判断，不需要BC。 氢气 (2)由分析可知，装置A中氯化铵与氢氧化钙共热反 Ⅲ.由分析可知，“转化”发生的反应为硅溶于氢氟酸得 应制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH):十 到H,SiF。溶液，反应的化学方程式为Si十6HF一 2NH,C△CaC1+2H,0+2NH,+。 H,SiFw十2H↑a (3)由分析可知，装置D中铜与浓硝酸反应制备二氧化 W.①铵盐与碱加热放出氨气，氨气能使湿润的红色石 氮，反应的离子方程式为Cu十4H*+2NO方一Cu 蕊试纸变蓝，NH,CI溶液中阳离子的检验方法是取少 +2N),↑十2HO,反应中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝 量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的 酸与铜反应生成一氧化氮，由得失电子数目守恒可知， 红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明溶液中含铵 反应中氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：3，与二 根离子。 氧化氮的物质的量之比为4：3，所以为了使M装置中 ②NH,CI溶液与NNO,溶液加热反应生成N, 反应充分进行，当浓硝酸变稀后应该使左边进气量 NH,CI中N元素化合价由一3升高为0，NaNO,中N 减小。 元素化合价由十3降低为0，根据得失电子守恒，该反 (4)由分析可知，装置M中二氧化氮和氨气在催化剂 应的离子方程式为NH时+NO,△N:++2H:O. 作用下共热反应生成氨气和水，反应的化学方程式为 ③装置I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先用氮气排 8NH,十6NO,继化剂7N,十12H:O:由实验装置图可 出装置内的空气，所以应先对I装置加热 知，题给装置为检验水生成的装置，U形管①中盛有的 19.(14分)(1)BC(2分】 无水硫酸铜用于验证水的生成，U形管②中盛有的碱 (2)Ca(OH):+2NH.CI-A-CaCk+2H:0+2NH 石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进人U形 (2分) 管①中，干扰水的检验。 (3)Cu+4H++2NO方Cu2+2NO↑+2H(O(2 (5)N0入口体积分数为3×10-，出口体积分数为6× 分)左(2分) 10,所以脱硝百分率为3X10二6X10×100%= 3×101 （48NH,十6NO.催化剂7N。+12H,O(2分)无水 80.0%. 。4 2024一2025学年度辽宁省县域重点高中高一下学期期中考试 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 材料的成分，硅的物理性质与用途、二氧化硅的用途、同素异形休 易 选择题 含硫物质的应用、性质等的判断与分析 易 3 选择题 装置对应实验的判断与分析 易 选择题 含硫化合物之间的转化、硫酸的工业制法及其工艺特点，速率的计算等 易 5 选择题 粗盐提纯中原理的分析、试剂、仪器，操作的选择 易 6 选择题 3 化学反应中的能量变化、盖斯定律的应用，热化学方程式的应用 易 7 选择题 3 活化能对反应速率的影啊 多 8 选择题 含氨物质间的转化、方程式的书写与应用 易 9 选择题 中和反应的反应热测定实验的原理、实验过程分析等 中 10 选择题 3 含硫物质间的转化、方程式的书写与应用 中 11 选择题 二氧化硫的典型性质及应用 中 12 选择题 3 原电池原理理解、原电池正负极判断 中 13 选择题 3 氨的喷泉实验原理、现象分析等 中 14 选择题 3 硅酸盐，硫、，浓硫酸、浓硝酸的性质分析 较难 15 选择题 3 常见无机物的制备、物质制备的探究 较难 16 非选择题 13 化学反应与能量变化，历程中的能量变化，电化学原理的应用，反应热的 计算等 中 17 离子方程式的书写，化学反应速率计算，浓度对化学反应速率的影响、化 非选择题 14 中 学反应条件控制的相关实验 含硅元素的实际应用与转化、考查方程式的书写，离子的检验、工艺流程 18 非选择题 14 中试剂的作用物质的结构分析等 较难 19 非选择题 14 化学实验方案的设计与评价，硝酸的强氧化性、氨的还原性，氨气的制备 中