2025年中考化学重点冲刺训练：科学探究题

2025年中考化学重点冲刺训练：科学探究题 【基础练习】 1．小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成， 因此他对粉笔产生了兴趣，做如下探究。    （查阅资料） ①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏（CaSO4·2H2O）等物质组成。 ②常温下，生石膏在水中微溶，在不同浓度的盐酸中溶解度如上图。 (1)探究一 粉笔成分的验证 实验步骤 现象 结论与解释 ①小秋同学取 2g 白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡。 写出反应的化学方程式 ②将沾有澄清石灰水的烧杯扣在锥形瓶口。 观察到澄清石灰水变浑浊 粉笔中含有碳酸钙。 ③继续锥形瓶中加入盐酸至过量 固体完全溶解 原因是 完成上述实验报告。 探究二 粉笔主要成分含量的测定    (2)试计算 2 g 粉笔中 CaSO4的质量分数 （列出带 m 的比例式）。 (3)根据实验数据计算结果比实际值偏大的可能原因是 （写一点）。 探究三 粉笔的制作：生石膏（CaSO4·2H2O）脱水与温度的关系如下图。小秋想利用粉笔灰获取熟石膏（ ）制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。    (4)AB 段固体不分解的原因是 。 (5)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃。 (6)写出生石膏完全脱水的化学方程式 。 2．近年来我国航天工程取得了一系列辉煌成就，飞天逐梦变为现实。航天兴趣小组的同学们在为我国航天科技取得的成就感到骄傲的同时，也对航天新型材料、航天生存环境、航天生命保障等项目产生了极大兴趣，他们在老师的带领下进行了相关探究 任务一：了解航天新型材料 【查阅资料】 同学们上网查阅后得知，宇航员的舱外航天服所用材料是通过高温熔融玄武岩矿石并拉丝制成。 【分析判断】 (1)同学们分析舱外航天服具有的优异性能是 （写一条）。 任务二：分析航天生存环境 【交流分析】 (2)同学们认为，空间站中的人造空气与地球上空气成分应该相似，其中的氧气约占空气总体积的 。 任务三：探究航天生命保障 【老师介绍】 老师向同学们介绍：宇航员在空间站生存时呼吸产生的二氧化碳必须及时处理，否则含量过多会对生命造成危害。 【作出猜想】 同学们猜想：可利用人呼出的水蒸气吸收二氧化碳。 【进行实验】 (3)完成下列填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：同学们用下图装置组装好仪器，并检查 。 步骤2：打开止水夹，向圆底烧瓶中注入水，关闭止水夹，振荡圆底烧瓶。 气球无明显变化 【反思评价】 (4)实验中气球无明显变化的原因是 。 【实验改进】 同学们查阅资料后重新设计了实验：将上述实验装置中的气球换成压强传感器，并用水和氢氧化锂溶液分别进行了实验。 【得出结论】 (5)根据下图图像可以得出的结论是 。 (6)氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳后生成碳酸锂（Li2CO3）和水，该反应的化学方程式为 。 任务四：展望航天工程发展 【交流展望】 (7)同学们交流后对未来进行了展望，认为未来的航天工程可以在很多方面继续进行突破，例如 （写一条）。 【成果分享】 为了让更多的同学了解中国航天故事，航天兴趣小组的同学们在校园文化角开展了《讲好中国航天故事》的活动，并与其他同学进行了相关内容的交流互动，从自我做起，为我国航天事业做出了自己的点滴贡献。 3．我国有很多咸水湖，其中最大的是位于青藏高原东北部的青海湖。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，俗称 ；夏天晒盐的“盐”指NaCl；碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠。 【猜想与假设】 (2)猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三： 。 【实验探究】 (3)填表： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想 不成立 实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验（所用试剂均足量）。 (4)反应结束之后通入空气的目的是 。 (5)装置A中浓NaOH溶液的作用是 （用方程式表示）。 (6)如果去掉装置后盛有碱石灰的球形干燥管，会导致测得样品中Na2CO3的质量分数 。（选择填写序号） ①偏大      ②偏小      ③不变 4．老师曾经在课堂上分别做过镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧的实验。同学们对镁的化学性质产生了浓厚的兴趣，查阅资料可知，镁是一种比较活泼的金属，加热时可以和氮气发生反应。化学兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化镁，并通过计算探究其化学式。    【查阅资料】 由于二氧化碳在空气中含量较低，本试验忽略镁与二氧化碳的反应。 【实验过程】 经检查装置气密性良好，仪器、镁粉称量过后按图连接好实验装置。 制备氮化镁的操作步骤如下： ①打开活塞k并通入纯净的N2； ②足够长的时间后，点燃酒精灯，进行反应 ③反应结束后，关闭活塞k，熄灭酒精灯； ④完全冷却后，拆除装置，取出产物。 ⑤再次称量仪器和剩余固体的质量。 【拓展探究】 (1)实验开始时先通入足够长时间氮气的目的是 。 (2)镁在空气中燃烧主要与氧气而不是氮气反应的原因是 。 (3)有同学认为，步骤③会导致水倒吸回流至药品处，从而导致实验失败。你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)，请说明你的理由 。 (4)整个反应过程中数据记录如表： 空硬质玻璃管质量/g 硬质玻璃管与镁的质量/g 硬质玻璃管与产物的质量/g 114.8 118.4 119.8 依据实验数据计算得到氮化镁化学式为 ，该反应的化学反应方程式为 。 (5)实验中使用镁粉而不使用镁条的原因是 ；若刚通入一段时间氮气后就开始试验，测得产物的质量为m克，则m的测量值范围是 。 5．某兴趣小组对水的组成进行实验探究。 【查阅资料】为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 (1)利用图1装置电解水，管b内产生的气体为 ，该管与电源 （填“正极”或“负极”）相连，该反应的化学方程式为 。 (2)由图2可知，相同条件下 （填化学式）的电导率最好。 (3)为探究在电解水实验中，能否加入氯化钠（NaCl）来增强水的导电性，小组同学做了两组实验，记录如下。 实验组别 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加氯化钠，通电 产生气泡 产生气泡 在检验正极气体时，并未看到木条燃烧得更旺，却闻到了刺激性气味，甲猜测气体是，乙猜测气体是。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是 。 【实验结论】 (4) 用电解水实验探究水的组成 （填“能”或“不能”）加入少量的氧化钠来增强水的导电性。 【能力提升】 6．为深入理解和强化生命观念，提高科学探究能力，某校实践小组的同学们在老师的指导下，带着极大的兴趣对生态瓶展开了项目化学习。 任务一：制作生态瓶 【制作流程】准备透明玻璃瓶，洗净后装入一层淤泥（含Fe、Pb、Cd、K等），淤泥上放一层沙子后再放石头，将竹柏、金鱼藻栽种后注入河水至玻璃瓶容积的左右；水变清后放入小鱼，将木塞盖好，放置于有阳光的地方。 【流程分析】 (1)淤泥中的有害元素有 ，可能的来源是 。 (2)使水变清的方法是 。 任务二：探究自来水能否用于制作生态瓶 【查阅资料】我国自来水水质标准规定余氯允许范围是0.2~1.5ppm，若余氯的浓度超过0.02ppm，即可能对鱼黏膜产生强烈的腐蚀，超过0.1ppm，对于有些敏感的鱼类会造成致命的威胁。 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 取自来水于试管中，滴加足量的稀硝酸和 说明自来水中含有，自来水不适合制作生态瓶 【反思评价】 (4)写出上述实验中检验利用的反应的化学方程式： 。 (5)同学们对上述结论产生质疑，理由是 。 同学们在老师的指导下，将自来水晾晒后才用于制作生态瓶。 任务三：生态系统的展望 【交流分享】 (6)随着太空探索等科学研究的深入，我们一直尝试设计制造一个闭环式的人工生态系统，你认为该设计的意义是 。 7．在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。 【问题】黑烟是什么？ 【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。 II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。 【分析】 (1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。 【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉 【实验】 (2)收集三份黑烟，分别进行以下实验。 实验 操作 现象 结论 甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。 猜想一错误 乙 无气泡产生 猜想二错误 丙 另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 【结论】 (3)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。 【拓展】 (4)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在 。 位置 试管底部 试管中部 试管口 温度范围 300~400℃ 150~250℃ 60~100℃ (5)根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用 (填材料名称)替代棉花，你的理由是 。 材料 优点 缺点 玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管 石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘 塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体 8．兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。 (1)锌与稀硫酸反应。化学方程式为 。 (2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是 。 【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰(如图乙)，发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。 【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？ 【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验： 步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图丙)，观察现象； 步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表(如图丁)，观察现象。 (3)步骤1观察到的现象是 。 【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图(提示：图中的e-表示电子)。 (4)氢气是由 (填“锌片”或“铜片”)与稀硫酸反应产生的。 (5)请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程 。 【反思拓展】 (6)若按己图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上 (填“有”或“没有”)气泡产生。 (7)若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则 (填“锌片”或“石墨碳棒”)上会出现红色固体。 【延伸应用】 (8)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是___________(填字母)。 A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块 9．空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。 10．某化学小组设计如下实验探究盐的性质。 【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应)，利用如图1装置测定样品中碳酸铵的质量分数。 实验称取样品质量记为。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为，反应后其总质量记为；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为，反应后其总质量记为。(实验中所用药品均足量可保证碳酸铵完全反应，停止加热后要通入一段时间空气)。 (1)反应原理：，其中X的化学式为 。 (2)关于该实验的说法正确的是___________。 A．可以用浓硫酸替代稀硫酸 B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C．球形干懆管增加的质量是反应生成水的质量 D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 (3)通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为 (列式即可)。 【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图2所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴两滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图象如图3所示。 (4)由图象中信息得到结论：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图象中数据，分析得到这一结论的理由： 。 物质 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色 (5) 由图象中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由： 。 【拓展练习】 11．某地区水质较硬，化学小组同学收集家用烧水壶中的水垢进行了系列探究。 任务一：探究水垢的成分 【查阅资料】 加热或久置后水中可溶性钙镁化合物会逐渐转化为难溶于水的物质，水垢至少含两种或两种以上物质。相关物质在水中的溶解性如表。 OH- CO HCO Ca2+ 微溶 不溶 可溶 Mg2+ 不溶 微溶 可溶 (1)结论1：水垢一定不含的碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们均属于______(填序号)。 A．化合物 B．酸 C．碱 D．盐 E．有机物 【进行实验】 处理样品：将水垢研碎，取少量于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌并过滤。 滤液分析：将滤液分别放入两支试管。向其中一支试管中滴入无色酚酞试液，可以观察到溶液变红。另一支试管中滴入足量的稀盐酸，没有气泡产生。 滤渣分析：将滤渣放入如图容器中，滴入足量稀盐酸，可观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。    (2)结论2：由上述实验可知，水垢中一定不含的物质是 ，一定含有的物质是 和CaCO3。 【设计实验】为进一步确定成分，应再取少量水垢粉末于试管中，加入少量的稀盐酸。如观察到固体减少，无气泡产生，则水垢含有Mg(OH)2。 (3)Mg(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填“化合”“分解”“置换”“复分解”)反应。 (4)稀盐酸加入少量的原因是 。 任务二：辨析除垢的方法 【信息汇总】搜集到网络上不锈钢烧水壶的除垢“小妙招”。 ①食醋除水垢：将几勺食醋放入水中，烧一两个小时。 ②稀盐酸除水垢：将稀盐酸倒入水壶中浸泡一段时间。 ③热胀冷缩除水垢：将有水垢的空水壶放在炉上烧干水分，烧至壶底有裂纹或壶底有“嘭”的响声时，将壶取下，迅速注入凉水。 ④纯碱除水垢：将纯碱溶液倒在水壶里浸泡后，再加入稀盐酸，有气泡产生。 ⑤柠檬除水垢：将柠檬切片放入水壶，加水煮沸5分钟，再浸泡2分钟。 ⑥水垢清除剂除水垢：主要成分是柠檬酸固体，倒入烧水壶，加入热水浸泡20分钟。 【讨论交流】同学们认为③存在安全隐患，无论是否可行，均不建议选用。 (5)①②⑤⑥可行，是因为选用物质的溶液中均有 ，因此具有相似的化学性质。除垢后，水壶需用清水洗净，方可重新使用，目的是 。 (6)对比②④可知，④不合理的一个原因是 。 任务三：样品成分的测定 向盛有不同质量水垢粉末的四个烧杯中分别加入溶质质量分数相同的250g稀盐酸，充分反应后，测得数据如表： 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 (7)计算水垢粉末中CaCO3的质量分数是 。 12．在一次探究活动中，小敏误将碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水中，观察到有白色沉淀产生，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。为此，小敏和小组同学对碳酸氢钠与澄清石灰水之间的反应进行了探究。 【提出问题】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的生成物是什么？ 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【分析】 (1)小组同学根据质量守恒定律及有关物质的性质认为白色沉淀为碳酸钙。请设计实验方案证明： （写出操作及预期现象）。 【提出猜想】除白色沉淀外，同学们就反应生成的含钠元素的物质提出如下猜想。 猜想1：氢氧化钠；猜想2：碳酸钠；猜想3：氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 【设计与实验】 (2)向一定量的澄清石灰水中加入碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，将滤液分为3份。 操作 现象 结论 小岚 取滤液样品，向其中加入氯化钙溶液 猜想1正确 小敏 取滤液样品，向其中加入澄清石灰水 有白色沉淀生成 猜想2正确 小燕 ①取滤液样品，向其中加入 有白色沉淀生成 猜想3正确 ②向步骤①所得溶液中滴入酚酞溶液 【讨论】 (3)小组同学讨论后认为小敏的结论不严谨，理由是 。 (4)小岚和小燕的结论不同，小组同学向老师请教后知道生成物与反应物之间的相对用量有关。请写出小燕步骤①中发生反应的化学方程式： 。 【拓展】 (5)化学中存在反应物相同，但由于反应物用量不同导致产物也不同的现象，请再举一例说明： （写出反应物即可）。 13．小强同学在做探究质量守恒定律实验，他计算称取镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，生成氧化镁写出镁条燃烧的化学方程式 。结果实验完毕后，称得所得固体的质量小于。 固体质量为什么会小于呢？小强向老师请教，老师告诉小强可能是镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还与空气中的氮气反应生成黄绿色氮化镁固体。 【提出问题】镁条能在氮气中燃烧吗？ 【猜想与假设】镁条能在氮气中燃烧 【实验探究】 实验步骤 将燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中，观察现象。 实验现象 。 【实验结论】镁条能在氮气中燃烧。化学方程式为： 。 小强查阅资料，镁条还能在二氧化碳气体中燃烧，生成一种白色固体和黑色粉末。已知生成的白色固体为氧化镁，黑色固体为一种单质，则该黑色固体的化学式为 。 请你写出点燃的镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧的条件有了新的认识： 。 14．土壤的质量直接影响农作物的产量和品质。某校化学社会实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤酸碱度、成分、适宜种植的农作物以及土壤改良等，展开项目式学习的探究。 任务一：测定当地土壤酸碱度 【实地检测】同学们征得当地农田主同意，走进农田，分别从不同位置取得3份土壤样品，设计了如下检测方案，并完成了实验。 【小组交流】 (1)测得溶液的pH为5。测定溶液酸碱度最简单的方法是 。 任务二：探究土壤所含成分 【调查咨询】向农田主了解到，该片农田施用的化肥是硫酸铵或氯化铵。 【猜想假设】Ⅰ.硫酸铵  Ⅱ.氯化铵  Ⅲ.硫酸铵和氯化铵 【教师指导】AgCl和均为不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验1】 (2)小组同学为探究土壤中含有硫酸铵，还是氯化铵，设计了如下实验方案，并进行了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量任务-滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置 含有硫酸铵 2.向步骤1上层清液中滴加 产生白色沉淀 含有氯化铵 【反思评价】 (3)步骤1发生反应的化学方程式为 ； (4)小明对步骤2的结论产生质疑，理由是 。 任务三：探究适宜种植的农作物 【查阅资料】不同植物适宜生长的酸碱度不同，选择错误会严重影响农作物长势，减产减收。不同农作物适宜生长土壤的pH范围如下表： 农作物名称 花生 小麦 地瓜 土豆 玉米 适宜范围(pH) 5.6~6.0 5.5~6.5 5.0~7.0 5.5~6.5 6.5~7.0 【分析讨论】 (5)当地土壤适宜种植的农作物是 。 任务四：探究土壤的改良剂 【进行实验2】取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量任务一滤液各40mL，按如图1所示的装置分别进行数字化实验，pH随时间的变化如图2所示。 【交流研讨】 (6)改良效果较好的改良剂是 。 【成果分享】 (7)通过探究学习，同学们认识到科学地利用土壤资源是农业可持续发展的重要保障。请你提出一条保护土壤的建议 。 15．某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2），兼具有Na2CO3与H2O2的双重性质，热水溶解后，能迅速产生活性气体，清洁茶具上的茶垢。化学兴趣小组查阅到资料：Na2CO3约在1744℃才能分解产生CO2，于是展开如下探究活动。 活动一：清洁剂遇热水后，产生的活性气体是什么？ 【分析并实验】 (1)同学们认为该气体不可能是CO2，理由是 ；收集一瓶活性气体进行实验，发现能使带火星的小木条复燃，说明该气体为O2； 活动二：清洁剂溶于水后形成的溶液中溶质是什么？ 【进行实验】清洁剂溶于水后形成的溶液能使酚酞溶液变红，由此推知该溶液呈碱性； 【提出猜想】猜想1：溶质为NaOH     猜想2：溶质为Na2CO3 【进行实验】 (2)取少量溶液，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，可知猜想2成立，此反应的化学方程式为 ； 活动三：依据下表确定该茶垢清洁剂的等级。 等级 一等品 合格品 过碳酸钠的质量分数（ω） ω≥85% 85%＞ω≥70% 【进行实验】取2g样品进行测定，实验测得产生氧气170mL，折算成标准状况下的质量约为0.24g； 【数据分析】 (3)2Na2CO3·3H2O2的相对分子质量为314，计算该样品中含过碳酸钠的质量分数； 解：设样品中含2Na2CO3·3H2O2的质量为x。 列出比例式 求解x＝1.57g 该样品中含过碳酸钠的质量分数为 （列式并计算结果）； 答：略。 【得出结论】该茶垢清洁剂的等级为 （填“一等品”或“合格品”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点冲刺训练：科学探究题》参考答案 1．(1) 产生大量气泡 生石膏在盐酸中的溶解度较大 (2)解：设2 g 粉笔中 CaSO4的质量分数为x x= (3)过滤后没有洗涤或干燥不充分 (4)没有达到分解所需的温度 (5)170～190 (6) 2．(1)耐高温 (2)21% (3) 装置的气密性 二氧化碳的溶解性不大 (4)二氧化碳的溶解性不大，溶解的量少，装置内的压强改变不大 (5)二氧化碳在氢氧化锂溶液中溶解性强 (6) (7)实现更高效的太空能源获取与利用，为长期太空任务提供稳定能源等 3．(1)纯碱/苏打 (2)Na2CO3和NaCl (3) 二 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 (4)将生成的二氧化碳全部排入装置D中 (5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (6)① 4．(1)除去反应容器中的空气 (2)氧气化学性质较为活泼而氮气比较稳定 (3) 否 U形管可防止水倒流至反应容器处 (4) Mg3N2 3Mg+N2Mg3N2 (5) 增大反应物接触面积使反应充分 5＜m＜6 5．(1) 氢气/ 负极 (2) (3)不符合质量守恒（合理即可） (4)不能 6．(1) Pb、Cd 工业废水的排放（合理即可） (2)静置沉降 (3) 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 (4)或 (5)实验只能证明自来水中有，但不能确定的含量 (6)为在太空创设适合人类生存的环境奠定基础 7．(1) (2) 固体不溶解 取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液 (3) (4)试管口 (5) 玻璃棉 玻璃棉耐高温，成本适中 8．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)在金属活动性顺序中，金属是否位于氢前 (3)纯锌片逐渐溶解并产生气泡，纯铜片无明显现象 (4)锌片 (5)在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成氢气 (6)有 (7)石墨碳棒 (8)D 9．(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 (5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） (7)铜粉 10．(1) (2)BD (3) (4) 碳酸氢钠 相同条件下，压强越大，产生的二氧化碳气体越多 (5)碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳 11．(1)AD (2) 碳酸镁 氢氧化钙 (3) 复分解 (4)防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验 (5) H+ 防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响 (6)浪费稀盐酸 (7)75% 12．(1)取适量样品于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中， 澄清石灰水变浑浊； (2) 有白色沉淀生成 氯化钙溶液 溶液变红 (3)如果是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，向其中加入澄清石灰水，也产生白色沉淀 (4) (5)碳与氧气 13． 有黄绿色固体产生 C 不是所有物质的燃烧都需要氧气 14．(1)使用pH试纸 (2) 产生白色沉淀 硝酸银溶液 (3) (4)步骤1中产生氯化铵，则无法证明原溶液中的氯化铵 (5)地瓜 (6)熟石灰 (7)合理使用化肥和农药 15．(1)热水的温度不能使Na2CO3分解或热水达不到Na2CO3分解的温度等合理即可 (2) (3) 合格品 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$