精品解析：云南省丽江市宁蒗县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

云南省宁蒗县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学 试题（选择性考试） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A. CO B. C. D. 2. 食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及 Mg2+、Ca2+和，某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等试剂，设计了如下的精制方案。 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Mg2+的反应有：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ C. 操作Ⅰ是过滤 D. 加入稀盐酸的目的是除去过量的、OH- 3. 类比思想是化学学习的重要思想，下列由客观事实类比得到的结论正确的是 A Fe与S反应生成FeS，则Al与S反应生成AlS B. 浓硫酸敞口久置质量增加，则浓硝酸敞口久置质量也增加 C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化碳也能使品红溶液褪色 D. 通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀 4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、Mg等发生反应 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. NO、均易溶于水，并能与水发生反应 D. 能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物 5. 还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示反应是吸热反应 B. 图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图乙所示过程中的物质的量减少 D. 图乙所示过程中生成，转移电子的物质的量为2.4mol 6. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A. 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 B. 整个流程中与可以循环利用 C. 步骤③和④的反应互为可逆反应 D. 步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 7. 利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电极A为负极，发生氧化反应 B. 电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B C. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D. 当有4.48L(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol 8. 密闭容器中，和足量在一定条件下发生反应。、的浓度随时间的变化如图。下列说法中，不正确的是 A. B. 2min时，反应达化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min) D. 若起始充入和足量，化学平衡状态时核素存在于、、中 9. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 10. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物可以发生酯化反应 C. 该有机物分子式为 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 12. 传统酿醋工艺主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌 B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成 C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为 D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 13. 海南省作为海洋第一大省，自然资源丰富。下列说法不正确的是 A. 海产品鱼虾蛋白质含量高 B. 海底可燃冰是甲烷水合物 C. 海洋矿产资源的开发和利用不涉及化学变化 D. 海水淡化与化工生产是海水综合利用的重要方向 14. 以下关于说法正确的是 A. 能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C. 将通入溶液有白色沉淀生成 D. 将足量缓慢通入溶液中，溶液pH不变 二、非选择题（共58分） 15. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 烧瓶中发生反应如下： Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。 (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______(填字母代号)。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 (4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。 16. S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验： （1）实验室用溶液与溶液反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 1 2.0 0.0 2.0 25 2 10 V 2.0 25 ①请写出该原理的离子反应方程式_______。 ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，根据实验现象()，可得结论_______。 （2）从下图选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为_______(填字母序号)；写出与溶液反应的化学方程式_______。 （3）利用下图装置可探究与的反应。 ①写出A中反应的化学方程式_______。 ②D装置的作用是_______。 ③某同学认为与反应除生成和外，还有生成，为检验是否有生成，他们设计了如下实验方案。 上述方案(“合理”或“不合理”)_______，理由_______。 ④取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为_______(写化学式)。 17. 海洋中化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程： 回答下列问题： （1）操作1的名称是_______；步骤1中发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为_______、_______。 （3）步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为_______。 （4）提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是_______。 （5）“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是_______；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是_______（填仪器名称）。 （6）从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④ b．②③①④ c．③②④① d．②④③① 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为_____；B中官能团的名称为_____。 （2）H→D的反应类型为_____。 （3）D的结构简式为_____。 （4）写出H发生加聚反应的化学方程式：_____。 （5）写出F→G的化学方程式：_____。 （6）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：_____。 （7）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为_____。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省宁蒗县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学 试题（选择性考试） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A. CO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】浓H2SO4和木炭反应产生二氧化碳、二氧化硫和水； A．浓H2SO4和木炭反应不产生一氧化碳，且CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，A错误； B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，B错误； C．H2O不能使品红溶液褪色，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 2. 食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及 Mg2+、Ca2+和，某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等试剂，设计了如下的精制方案。 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Mg2+的反应有：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ C. 操作Ⅰ是过滤 D. 加入稀盐酸的目的是除去过量的、OH- 【答案】A 【解析】 【分析】将含有少量泥沙以及 Mg2+、Ca2+和的粗盐加水溶解，然后加入过量NaOH溶液除去Mg2+，加入过量BaCl2除去过量，然后再加入过量的Na2CO3，除去Ca2+过量的Ba2+，再过滤除去泥沙和反应产生的沉淀，然后向滤液中加入过量盐酸，除去过量NaOH和Na2CO3，最后通过蒸发结晶得到NaCl晶体。在加入除杂试剂时，也可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序或BaCl2、Na2CO3、NaOH的顺序，只要Na2CO3溶液在BaCl2之后加入，就可以除去引入的过量的Ba2+。 【详解】A．加入试剂①、②、③若依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2，就会有过量Ba2+存在于溶液中，还需要再加入Na2CO3来除去量Ba2+，使实验操作步骤繁琐，A错误； B．加入NaOH可以除去Mg2+，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，B正确； C．操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，操作名称为过滤，C正确； D．加入稀盐酸可以与溶液中过量的Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，因此其目的是除去过量的、OH-，D正确； 故合理选项是A。 3. 类比思想是化学学习的重要思想，下列由客观事实类比得到的结论正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，则Al与S反应生成AlS B. 浓硫酸敞口久置质量增加，则浓硝酸敞口久置质量也增加 C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，则二氧化碳也能使品红溶液褪色 D. 通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Al与S反应生成，A项错误； B．浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸敞口久置质量增加，浓硝酸具有挥发性，故浓硝酸敞口久置质量减小，B项错误； C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能，C项错误； D．由于亚硫酸和碳酸的酸性弱于HCl，则通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀，D项正确； 答案选D。 4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、Mg等发生反应 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. NO、均易溶于水，并能与水发生反应 D. 能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．的化学性质稳定，但在一定条件下可与反应生成一氧化氮，与反应生成氨气，与Mg在点燃的条件下反应生成生成氮化镁，故A正确； B．NO、均为大气污染气体，在大气中不能稳定存在，NO易氧化成，易与水反应生成硝酸，故B错误； C．NO难溶于水、易与水反应，故C错误； D．与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，与NaOH溶液发生反应生成两种盐，且属于氧化还原反应，故D错误； 故选A。 5. 还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示反应是吸热反应 B. 图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图乙所示过程中的物质的量减少 D. 图乙所示过程中生成，转移电子的物质的量为2.4mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲所示反应是放热反应，因为反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．，氨气是还原剂，被氧化，一氧化氮是氧化剂，被还原，根据氮原子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确； C．是催化剂，因此物质的量不变，C错误； D．图乙总反应为，则生成，转移电子的物质的量为3mol，D错误； 故选B。 6. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A. 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 B. 整个流程中与可以循环利用 C. 步骤③和④的反应互为可逆反应 D. 步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]中加稀硫酸，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，硅元素以二氧化硅的形式留在滤渣中，所获得的二氧化硅和焦炭在1000℃反应得到粗硅，粗硅和氯化氢在300℃反应得到三氯硅烷，三氯硅烷在1100℃与氢气反应得到纯硅。 【详解】A．酸性氧化物，与氢氟酸反应是由于氢氟酸具有腐蚀性与二氧化硅反应，A错误； B．流程中，与HCl可以循环利用，B正确； C．步骤③和④的反应条件不同，不是可逆反应，C错误； D．石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成和；用在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl，均为置换反应，D错误； 故答案选B。 7. 利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电极A为负极，发生氧化反应 B. 电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B C. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D. 当有4.48L(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol 【答案】D 【解析】 【分析】由题干装置图可知，左池通入NH3生成N2，失去电子，电极A为原电池的负极，反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，右池通入NO2生成N2，得到电子，电极B为原电池的正极，反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电极A为原电池的负极，发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，电极A为负极，电极B为正极，电子有负极A经导线流向正极B，但电子不能经过电解质溶液，B正确； C．为使电池持续放电，正极区生成的不断通过阴离子交换膜进入负极区，C正确； D．当有(标准状况)被处理时，由分析中反应可知，转移的电子物质的量为0.8mol，D错误； 故答案为D。 8. 密闭容器中，和足量在一定条件下发生反应。、的浓度随时间的变化如图。下列说法中，不正确的是 A. B. 2min时，反应达化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min) D. 若起始充入和足量，化学平衡状态时核素存在于、、中 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，与的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为，故A正确； B．2min时，的浓度逐渐减少，的浓度逐渐升高，该反应未达化学平衡状态，故B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，故C正确； D．该反应为可逆反应，若起始充入和足量，化学平衡状态时核素存在于、、中，故D正确； 故选B。 9. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确； B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确； C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，C正确； D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确； 故选C。 10. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B 该有机物可以发生酯化反应 C. 该有机物分子式为 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，A正确； B．该有机物含有羧基和羟基，所以在一定条件下可以自身酯化，B正确； C．该有机物分子式为，C错误； D．1mol该物质含有3mol羟基和1mol羧基，消耗Na为4mol，消耗NaOH为1mol，与足量、反应，消耗二者物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 12. 传统酿醋工艺主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌 B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成 C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为 D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】糯米经过浸泡、蒸煮、糖化后最终转化为葡萄糖，在酒化酶作用下转化为酒精，B为乙醇，发酵转化为乙酸，最终得到食醋，据此回答。 【详解】A．蒸煮不仅可以使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌，A正确； B．糖化过程中没有蔗糖的生成，B错误； C．酒精发酵过程生成乙醇和CO2，方程式为：，C正确； D．麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇生成乙酸，D正确； 故选B。 13. 海南省作为海洋第一大省，自然资源丰富。下列说法不正确的是 A. 海产品鱼虾蛋白质含量高 B. 海底可燃冰是甲烷的水合物 C. 海洋矿产资源的开发和利用不涉及化学变化 D. 海水淡化与化工生产是海水综合利用重要方向 【答案】C 【解析】 【详解】A．海洋资源中的鱼虾类等海洋水产品多属于低脂肪、高蛋白质食物，A正确； B．海底可燃冰是甲烷的水合物，属于化石燃料，B正确； C．海洋矿产资源的开发和利用需要通过化学变化进行物质转化才能实现，C错误； D．海水淡化与化工生产可联合运行，提高利用效率，是海水综合利用的重要方向，D正确； 故选C。 14. 以下关于说法正确的是 A. 能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C. 将通入溶液有白色沉淀生成 D. 将足量缓慢通入溶液中，溶液pH不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，A错误； B．能使品红溶液褪色，体现了的漂白性，能使溶液褪色，体现了的还原性，B错误； C．SO2通入硝酸钡溶液中，SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，所以将通入溶液有白色沉淀硫酸钡生成，C正确； D．足量缓慢通入溶液中，先发生反应：，H2S被消耗，酸性减弱pH变大，过量的再与水反应生成H2SO3，酸性增强pH变小，所以溶液pH先变大后变小，D错误； 故选C。 二、非选择题（共58分） 15. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 烧瓶中发生反应如下： Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。 (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______(填字母代号)。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 (4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。 【答案】 ①. 液柱高度保持不变 ②. 防止倒吸 ③. NaOH ④. 2:1 ⑤. c ⑥. 溶液变澄清 【解析】 【分析】 【详解】(1) 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液； (2) 根据题目所给（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1； (3) 观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫； (4) Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）。 16. S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验： （1）实验室用溶液与溶液反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 25 ①请写出该原理的离子反应方程式_______。 ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，根据实验现象()，可得结论_______。 （2）从下图选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为_______(填字母序号)；写出与溶液反应的化学方程式_______。 （3）利用下图装置可探究与的反应。 ①写出A中反应的化学方程式_______。 ②D装置的作用是_______。 ③某同学认为与反应除生成和外，还有生成，为检验是否有生成，他们设计了如下实验方案。 上述方案(“合理”或“不合理”)_______，理由_______。 ④取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为_______(写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 1 ③. 其它条件相同，的浓度越大反应速率越快 （2） ①. B、D、C ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （3） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O ②. 防倒吸 ③. 不合理 ④. 能被硝酸氧化为 ⑤. 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B干燥二氧化硫，C中二氧化硫和过氧化钠反应，D是安全瓶防倒吸，E吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 ①与溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，该原理的离子反应方程式为 ； ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法，为使硫酸浓度相等，应控制溶液总体积为4mL，则1；根据实验现象()，可得结论其它条件相同，的浓度越大反应速率越快。 【小问2详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，用品红溶液检验二氧化硫的漂白性；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊变红，用石蕊溶液检验酸性，用H2S和二氧化硫反应生成S沉淀和水，二氧化硫表现氧化性，用H2S溶液检验二氧化硫的氧化性；依次验证的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为B、D、C； 与溶液反应生成S沉淀和水，化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 【小问3详解】 ①A中亚硫酸钠和较浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。 ②二氧化硫易溶于氢氧化钠， D装置是安全瓶，作用是防倒吸。 ③ 能被硝酸氧化为，所以上述方案不合理。 ④取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀为BaSO3和BaSO4，则C中生成物含有的阴离子为。 17. 海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程： 回答下列问题： （1）操作1的名称是_______；步骤1中发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为_______、_______。 （3）步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为_______。 （4）提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是_______。 （5）“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是_______；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是_______（填仪器名称）。 （6）从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④ b．②③①④ c．③②④① d．②④③① 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液变蓝 （3） （4）“含的溶液①”中溴的浓度低，“含的溶液②”中溴的浓度高 （5） ①. 温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 ②. 分液漏斗、容量瓶 （6）d 【解析】 【分析】干海带灼烧后得到海带灰，用水浸泡得到悬浊液，过滤后，得到含碘离子的溶液，用Cl2氧化，得到含有碘单质的溶液，通过萃取、分液、蒸馏等操作得到单质碘；通过海水提取粗盐，提纯可得到精盐，电解饱和食盐水可以得到Cl2，母液中含有Br-，被Cl2氧化为Br2，通入热空气将Br2吹出，用SO2溶液吸收后得到HBr水溶液，再通入Cl2氧化为Br2，最后用蒸馏法得到Br2。 【小问1详解】 由分析可知，操作1为过滤，步骤1中Cl2将I-氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 检验单质碘存在的试剂是淀粉溶液，现象为溶液变蓝； 【小问3详解】 步骤Ⅲ所发生反应化学方程式为； 【小问4详解】 因为“含的溶液①”中溴的浓度低，“含的溶液②”中溴的浓度高，所以蒸馏溶液②； 【小问5详解】 如果温度过低，蒸馏不充分，溴不能完全蒸出，产率低；蒸馏不需要用到分液漏斗和容量瓶； 【小问6详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；过滤后加入盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；所以正确的顺序为：④②③①或②③④①或②④③①，符和的是d项。 18. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 （1）A的名称为_____；B中官能团的名称为_____。 （2）H→D的反应类型为_____。 （3）D的结构简式为_____。 （4）写出H发生加聚反应的化学方程式：_____。 （5）写出F→G的化学方程式：_____。 （6）写出G的同分异构体中与互为同系物的结构简式：_____。 （7）以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： 已知： ①H→J所加反应试剂为_____。 ②K与F以物质的量之比为反应时生成I，I的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 羟基、醛基 （2）加成反应 （3） （4） （5） （6）、 （7） ①. 的溶液(或溴水) ②. 【解析】 【分析】甘蔗渣的主要成分为纤维素，A是纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是乙醛、F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯；H和水发生加成反应生成乙醇，H是乙烯。 【小问1详解】 根据以上分析，A的名称为纤维素；B是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能团的名称为羟基、醛基。 【小问2详解】 H→D是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应； 小问3详解】 D是乙醇，结构简式为CH3CH2OH； 【小问4详解】 H是乙烯，发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 F→G是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 G的同分异构体中与互为同系物，含有羧基，结构简式为、 【小问7详解】 ①H是乙烯，乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，H→J所加反应试剂为溴水。 ②1,2-二溴乙烷水解生成乙二醇，K是乙二醇，乙二醇与乙酸以物质的量之比为发生酯化反应生成I，I的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$