2025年中考化学复习分项专练---科学探究题

2025年中考化学复习分项专练---科学探究题 【基础练习】 1．如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好），分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。 (1)B中的短导管的作用是 ； (2)在 A装置中观察到 的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。在A装置中发生的复分解反应的化学方程式 ；C装置中有白色沉淀生成，说明CO2与氢氧化钙也发生了反应； (3)同学们观察到实验后进入A装置中的溶液明显多于C装置，此现象还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的 性质存在较大差异。 (4)实验后，同学们经过交流和反思认为： ①氢氧化钠和氢氯化钙要 保存； ②检验CO2最好用 溶液，吸收CO2最好用 溶液。 2．常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O(x=1、2、4、6，除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 (1)不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为 。 ②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为 。 (2)针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉发热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。 ②写出步骤二中反应的化学方程式： 。 ③根据步骤三，可用饱和CaCl2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液的理由是 。 3．金属在生产生活中用途广泛。某化学小组进行金属和酸反应的实验探究。 实验探究一： （1）取形状、大小相同的纯锌片和纯铜片，用砂纸打磨，打磨的目的是 ，然后同时放入稀硫酸中，如图1所示。 （2）图1观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 。实验时甲同学不小心将两种金属片触碰到了一起(如图2)，意外地发现铜片表面产生了气泡。 实验探究二： 【提出问题】图2中产生的气体是什么？铜是否发生了化学反应？ 【作出猜想】猜想I：二氧化硫；猜想Ⅱ：氧气，猜想Ⅲ：氢气。 （3）提出以上猜想的依据是 。 【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，金属失去的电子通过导线发生了转移。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色。 （4）【进行实验】同学们将纯锌片和纯铜片用导线连接，放入装有稀硫酸的U形管中，铜片表面有气泡产生，在右侧导管口处检验生成的气体(如图3)。 ①甲同学将生成的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到 ；猜想Ⅰ不成立。 ②乙同学将带火星木条放在右侧导管口，木条不复燃，猜想Ⅱ (填“成立”或“不成立”)。 ③丙同学将 放在右侧导管口，气体被点燃，猜想Ⅲ成立。写出气体燃烧的化学方程式 。 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中的H+在锌片表面获得电子生成H2。 【学生感悟】（5）图3实验中，酸溶液中的H+从铜片表面获得 (填“锌”或“铜”)失去的电子生成了H2。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。 【延伸应用】（6）轮船是由钢铁制造的，易被海水侵蚀。船壳的吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是 (填字母)。 A．锌            B．铜            C．银 4．青团是一种传统美食，家庭制作时常出现蒸制后变黄的现象。兴趣小组探究了影响青团颜色的因素。 【查阅资料】 ①艾䓍含大量叶绿素，汁水可使青团着色。叶绿素不稳定，易被氧化、酸化变色。 ②NaHCO3可以与植物细胞中酸性物质反应，阻碍叶绿素分解，使青团保持鲜亮的绿色。 【进行实验】 取等体积鲜榨艾草汁，分别加入等质量糯米粉中，搅拌，揉制成大小相同的糯米团，蒸制后观察青团颜色。实验记录如下表： 实验序号 NaHCO3添加量/g 蒸制火候 蒸制时间/min 是否蒸熟 青团颜色 ① 0 大火 15 是 深黄色 ② 0.5 小火 15 否 绿色 ③ 0.5 中火 15 是 黄绿色 ④ 0.5 大火 15 是 黄绿色 ⑤ 1.0 中火 15 是 绿色 ⑥ 1.0 中火 18 是 黄色 ⑦ 1.0 中火 21 是 深黄色 ⑧ 1.5 中火 15 是 黄色 【解释与结论】 (1)NaHCO3的俗称是 。 (2)④中青团比①中颜色偏绿的原因是 。 (3)依据⑤～⑦得出的结论是 。 (4)探究蒸制火候对青团颜色影响的实验是 (填序号)。 【反思与评价】 (5)探究NaHCO3最佳用量的实验中，在中火，蒸制15min的条件下，没有再进行NaHCO3添加量为2.0g的实验，理由是 。 (6)青团蒸制前后常会在其表面刷一层食用油，刷油的目的可能是 。 【能力提升】 5．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中，土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、变硬、板结。 【提出猜想】栀子花生长状况不良的原因：猜想一：盆土的酸碱性不适宜它生长； 猜想二：盆土含盐量高，土壤板结、通透性低，不利于根部呼吸。 任务一：检测盆土的酸碱性 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： (1)进行三次测定的目的是 。 测定次数 第一次 第二次 第二次 pH 8 9 8 【实验结论】 (2)由土壤浸出液的可知：盆土显 性。 任务二：检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】土壤含盐高时，一定含有，可能含和中的一种或两种。 【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 _____ 有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (3)将步骤①的现象补充完整 。 (4)写出步骤②反应的化学方程式 。 【实验结论】 (5)白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl和 （填化学式）。 任务三：制定盆土的改良方案 (6)经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用 （选填“酸性”、“碱性”、“中性”）肥料调节盆土的酸碱性。 【反思评价】 (7)反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。 6．铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 (1)三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三： 。 【实验探究】 (2)步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为 色 猜想 成立 Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐 ，溶液变为蓝色 Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 【分析解释】 (3)请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式： 。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是： ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 ，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为 。 【反思评价】 (4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 7．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 (1)海洋的“盐矿” ①海水中含丰富的化学元素，其中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。 ②海水晒盐所采用的结晶方法是 ；氯化钠大量析出阶段，所得的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体。请在答题卡上画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图 。 (2)海洋的“能源” 我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，图2为其工作原理示意图。 ①已知氨气由氨分子构成。工作过程中氨分子 (填“发生”或“不发生”)改变。 ②传统燃煤发电最终实现了 能→电能的转变。与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是 (写出一点即可)。 (3)海洋的“生态” 海水养殖的废水中含有氮元素，若超标排放，会使海洋发生“赤潮”。“SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮(氮元素以铵根离子的形式存在)→硝态氮(NO)→氮气(N2)的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如表： 处理时间(h) 氨氮浓度(mg/L) 硝酸盐浓度(mg/L) 总氮去除率(%) 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 ①用化学用语表示铵根离子 ，废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，分析原因 。硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 ②请分析：处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是 。 ③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，你对海水养殖户的建议是 。 8．化学兴趣小组在实验室发现一瓶没有瓶塞的氢氧化钠溶液，想探究其是否变质。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】①没有变质    ②部分变质    ③全部变质 【设计并进行实验】 (1)小张提出，可以用pH试纸测定，若pH大于7，则证明氢氧化钠溶液没有变质，小王否定了他的方案，理由是 。 (2)小王设计好方案，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写： 实验步骤 现象 结论 ①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量Ca（OH）2溶液 。 氢氧化钠部分变质 ②取经过①反应后的滤液，向其中滴加无色酚酞溶液 溶液变成 色 【反思与评价】 (3)在反思交流环节中，有同学提出小王设计的实验不足以得出猜想②成立，其理由是 （用化学方程式解释）。 (4)经讨论后，大家一致认为将步骤①中的Ca（OH）2溶液换成过量的 （填化学式）溶液，重复实验，即可以得出NaOH部分变质。 (5)如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，除选用Ca（OH）2溶液之外，还可以选择 溶液。 9．长郡化学兴趣小组设计如图所示的装置探究金属活动性强弱。 【实验一】小培同学在探究铁和锌的金属活动性强弱实验过程中，Y形管右侧的实验现象是 。待右侧反应停止后，将Y形管倾斜，使右侧管中的溶液流入左侧管中，可观察到的现象是 。 【实验二】小粹同学想要利用该装置探究金属X的金属活动性强弱，设计如图2所示的实验。 （1）小粹同学看到Y形管右侧无明显现象，随后将Y形管倾斜，使右侧管中的溶液与固体一起倒入左侧管中，发现无明显现象。由此小粹同学得出结论X金属活动性比银强，你认为他的结论 (填“正确”或“错误”)，原因是 。 （2）小郡同学提出，若想证明X与Ag的金属活动性强弱，可以设计较为简单的实验方案 。 【实验三】实验完成后，将实验一和实验二中的废液倒入废液缸中，废液缸中溶液呈无色。小湘同学想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分一定有 。 10．近期，学校周边热销一类炸包、臭包这样的三无玩具，一踩就“炸”，臭气熏人。为探究该玩具背后的化学原理，化学兴趣小组的同学在老师的指导下开始实验。 【查阅资料】 ①炸包中的白色粉末主要成分为碳酸盐，透明液体为柠檬酸溶液。 ②常温时，柠檬酸（用HA表示）为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性。 【提出问题】炸包中的白色粉末主要成分具体是什么？ 【猜想假设】小组经过讨论，对白色粉末的成分提出以下几种猜想： 猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：碳酸氢钠；猜想Ⅲ：碳酸钙。 【实验探究】 (1)请完善下面表格。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量白色固体粉末于试管中，加足量的水，充分搅拌 猜想Ⅲ不成立 ② 取少量①中溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 无明显现象 猜想 不成立 ③ 有气泡产生 猜想Ⅱ成立 【讨论分析】 (2)①柠檬酸的物理性质有 （任写一条），该白色粉末在日常生活中的用途是 。 ②炸包爆炸的化学方程式是 。 【拓展反思】 (3) 臭包中含有硫化钠，被捏破后发生化学反应生成硫化氢气体，硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。对此，你的感悟是 。 【拓展练习】 11．为完成“探究铁锈蚀条件”实践活动，某学习小组利用图示装置开展如图活动，回答下列问题。 (1)小组同学用如图装置（气密性良好）进行实验：将二氧化锰水泥小球放入仪器中，该实验制备氧气的化学方程式为 。 (2)完成实验并记录现象如表： 试管编号 药品 铁丝生锈情况 1 6cm铁丝+10mL水+植物油 铁丝未生锈 2 6cm铁丝+6mL水 8分50秒，铁丝锈蚀 3 6cm铁丝+2g氯化钙干燥剂 铁丝少量生锈 4 5分10秒，铁丝明显锈蚀 ①对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是 。 ②为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的结论，4号试管中的药品是 。 (3)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究 对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。 (4)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析； 。 12．泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：    按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为10g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为10g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为12.2g。 回答下列问题： (1)A装置中浓NaOH溶液的作用是 (2)C装置中浓硫酸的作用是 。 (3)碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式： (4)步骤中再次通入空气的目的是 。 (5)若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为 。 13．若轩从学校借来了压强传感器，利用家里现有的材料对过氧化氢溶液制取氧气进行了探究： (1)图1装置中空塑料瓶可以代替实验室中的 （填写一种仪器名称）。 (2)根据图2分析曲线a在0~10s压强增大的原因是 ；某同学分析土豆可能是过氧化氢分解的催化剂，该同学的依据可能是 。 (3)写出此实验中过氧化氢制取氧气的有关化学方程式： ；可抽动铜丝在此实验中的作用是 。 14．家庭厨房中有常见的盐，如氯化钠、碳酸钠。化学兴趣小组对厨房中常见的盐进行项目式研究。 资料卡片：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 【任务一】初识两种常见的盐 (1)取少量碳酸钠于试管中，加一定量的水，振荡，滴加无色酚酞试液后显 色，说明碳酸钠溶液呈碱性。若用湿润的pH试纸测定该溶液的pH值，则测定出的pH值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (2)取少量氯化钠于试管中，加一定量的水，振荡，滴加硝酸银溶液，写出其化学方程式 。 【任务二】获取两种常见的盐 (3)碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (4)氯化钠中混有少量碳酸钠，用化学方法提纯氯化钠的方法是 （答案合理即可）。 【任务三】盐的拓展 资料显示，酸碱盐溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中电导率随温度的变化如下图2所示。 (5)关于a、b、c、d四点所处溶液的分析正确的是______。 A．溶质质量： B．溶剂质量： C．溶质质量分数： D．a、b是饱和溶液，c、d是不饱和溶液 (6)室温下，氯化钠的溶解度为S，若有室温下100g氯化钠的饱和溶液，如何测定出室温下氯化钠的溶解度？请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算室温下氯化钠的溶解度S。 实验方案设计： ，室温下氯化钠的溶解度 。（用a表示）。 15．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2.某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图甲)，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)图甲发生装置中反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 (填“水”或“食盐水”)。 (3)海洋封存CO2可能带来的危害是 (写出1点即可)。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响。 (4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图乙。分析该图可得出的结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习分项专练---科学探究题》参考答案 1．(1)使B中的气压与外界一致，CaCl2溶液能够进入A、C (2) CaCl2溶液能够进入A，溶液中产生白色沉淀 (3)溶解性 (4) 密封 氢氧化钙/Ca(OH)2 氢氧化钠/NaOH 2．(1) 50% CaCl2•6H2O (2) 氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生 3． 除去金属表面的氧化物 无明显现象 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 品红溶液不褪色 不成立 燃着的木条 锌 A 4．(1)小苏打 (2)④中加入了碳酸氢钠 (3)其他条件相同时，蒸制时间越长，变色越明显。 (4)②③④ (5)由③⑤⑧可知，随着碳酸氢钠添加量的增大，青团已经由黄绿色变成黄色 (6)隔绝氧气，防止被空气中的氧气氧化 5．(1)避免测量误差 (2)碱 (3)产生气泡 (4) (5)、 (6)酸性 (7)赞同，土壤中含有，溶液呈碱性 6．(1)Fe>Cu>Cr (2) 浅绿 溶解 一 (3) 硫酸亚铬(CrSO4)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 H2O +3价 (4)硫酸亚铁、氯化亚铁/FeSO4、FeCl2等可溶性盐（填化学式也可） 7．(1) Na 蒸发结晶 饱和 (2) 不发生 化学 环保等 (3) 氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，氮元素的总质量不变，硝态氮仍存在于水体中 降低 氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 合理控制养殖规模（或控制饲料的投喂量，避免过多的氮元素进入水体等合理答案 ） 8．(1)氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH值均大于7 (2) 生成白色沉淀 红 (3) (4)CaCl2 (5)Ba(OH)2 9． 铁片溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变成无色 错误 X和银都不和稀硫酸反应，无法比较金属活动性大小 将X加入硝酸银溶液中，若发生反应，即可证明X的金属活动性大于银 硫酸锌 10．(1) 固体全部溶解 Ⅰ 取少量①中溶液于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸 (2) 白色晶体（合理即可） 食品添加剂（合理即可） (3)不玩这类玩具（合理即可） 11．(1) (2) 与氧气接触 6cm铁丝+6mL水+氯化钠溶液 (3) 温度 在一定温度范围内，温度越高，铁钉锈蚀速度越快 (4) 试管中的氧气已经耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 向试管中注入氧气，并在50℃的环境中放置3天，若铁钉增重的质量大于0.18g，则分析成立 12．(1)吸收空气中的二氧化碳 (2)干燥二氧化碳 (3) (4)将B中产生的CO2全部排入D装置 (5) 偏大 42% 13．(1)锥形瓶 (2) 过氧化氢在土豆片的催化下分解生成了氧气，装置内气体增多，且该反应放出热量，气体体积膨胀，使得压强增大 随着土豆片数量增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等（即最终压强相等） (3) 便于随时提起或放下包有土豆片的纱布，从而控制发生的反应与停止 14．(1) 红 偏小 (2) (3)降温结晶 (4)加足量的稀盐酸，蒸发结晶（答案表达合理即可） (5)BC (6) 将100g饱和溶液蒸干，称取白色晶体氯化钠质量为ag或者将该饱和溶液恒温蒸发10g水，过滤，称滤液质量ag 或（答案合理即可） 15．(1) 复分解反应 (2) 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 水 (3)改变海水的pH，危害海洋生物健康 (4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$