2025年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题

2025年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题 【基础练习】 1．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，学习小组同学进行了以下探究 【活动一】粗盐的提纯 海水晒盐得到的NaCl中常混有难溶性的泥沙及可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去可溶性杂质，设计了如图实验方案： (1)实验室中除去粗盐固体中难溶性杂质泥沙的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到的一种玻璃仪器是 ，该仪器在过滤操作中的作用是 。 (2)除去可溶性杂质过程中得到的沉淀有BaSO4、BaCO3、 和Mg(OH)2。 (3)操作流程中，加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)小郑同学认为上述实验可以将三种除杂溶液改成两种，分别是过量的 溶液和过量的 溶液(按加入的先后顺序填写)。 【活动二】氢氧化钠的变质问题查阅资料：CaCl2溶液显中性。 (5)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 猜想与假设：猜想I：没有变质，溶质是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想Ⅲ： 。氢氧化钠变质的原因 (化学方程式表示)。 实验探究： 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 (6)小朱设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅱ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有 产生 (7)小周设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 猜想Ⅱ成立 ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值 pH＞7 反思与评价： (8)同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是 。 2．碳酸氢钠(NaHCO3)白色固体，可溶于水，俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学进行实验探究并研究其性质。 资料： 【进行实验1】用下图装置完成实验，探究NaHCO3的热稳定性。记录如下： 序号 1-1 1-2 装置 现象 加热较长时间后， (1)根据提供的资料，实验1中1-1中能观察到的现象为 。 (2)实验1中1-1结束时，应进行的操作是先 ，后 。 (3)实验1中1-1现象不能证明碳酸氢钠受热分解发生了化学变化，请说明原因 。 (4)为了证明碳酸氢钠受热发生化学变化，收集1-1产生的气体进行1-2实验。具体方法：向收集的二氧化碳的集气瓶中倒入 ，若看到 现象，则说明碳酸氢钠受热发生化学变化。 3．某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 (1)实验一：利用自制指示剂实验 将紫甘蓝切成小块，榨汁，静置后过滤得紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁与蒸馏水以1∶25的体积比混匀，得到紫甘蓝汁稀释液。在不同pH溶液中紫甘蓝汁稀释液呈现的颜色如表所示： pH ≤3.0 4.0~7.0 7.5~8.5 8.5~10.5 11.0 11.5~12.0 ＞12.5 颜色 红色 紫色 蓝色 深绿 浅绿 黄绿 黄色 在装有NaOH溶液的试剂瓶中，滴加3滴紫甘蓝汁稀释液，溶液呈黄绿色，再将纯净的CO2气体通入溶液，可以观察到溶液颜色逐渐变为 、 ，最后变为蓝色，证明CO2与NaOH发生了反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 (2)实验二：数字化实验 按照图2所示进行实验，则图3中的曲线 （填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 (3)实验三：产物转化法实验 实验步骤 实验现象 实验结论 取实验二中加入氢氧化钠溶液后的溶液少许，再向其加入足量稀盐酸 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。 (4)实验四：绿色化实验 溶剂 溶解度/g NaOH Na2CO3 水 109 21.8 无水乙醇 17.3 0.02 查阅资料：20℃时NaOH和Na2CO3在水以及无水乙醇中的溶解度如表所示，CO2不与乙醇反应。20℃时，配制饱和NaOH的乙醇溶液，取适量溶液与小烧杯中，用玻璃管将纯净的CO2气体通入其中，观察到 （填现象），证明氢氧化钠与二氧化碳反应了。 4．趣味实验“化学花园”是将各种不同的金属盐放入硅酸钠(Na2SiO3)溶液中形成的各种颜色的树枝状沉淀(难溶硅酸盐固体)。兴趣小组同学对“化学花园”的生长条件进行探究。 Ⅰ.配制一定溶质的质量分数的硅酸钠(Na2SiO3)溶液。 (1)硅酸钠(Na2SiO3)中，硅元素的化合价为 。 (2)配制硅酸钠(Na2SiO3)溶液的操作如下图所示。 正确的操作顺序是 (填序号)。 Ⅱ.探究硅酸钠溶液的浓度、金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响。 【进行实验】在25℃时，取金属盐固体于研钵中研磨成颗粒状，取等量，加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL的硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。 序号 金属盐 硅酸钠溶液的浓度/% “树枝”的生长高度/cm ① CaCl2 15 2.1 ② CaCl2 20 6.8 ③ CaCl2 25 3.0 ④ FeSO4 15 0.8 ⑤ FeSO4 20 3.2 ⑥ FeSO4 25 2.1 ⑦ CuSO4 15 0.5 ⑧ CuSO4 20 2.8 ⑨ CuSO4 25 2.5 ⑩ FeCl3 15 3.0 ⑪ FeCl3 20 7.0 ⑫ FeCl3 25 4.7 【解释与结论】 (3)探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是___________(填序号)。 A．①④⑦⑩ B．②⑥⑧⑪ C．⑦⑧⑨ D．③⑥⑨⑫ (4)⑩⑪⑫的目的是 。 (5)结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是 。 【反思与评价】 (6)在上述最佳条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，补充实验：在25℃时，将与上述实验相同质量的块状FeCl3加入洁净干燥的试管中，沿着试管壁向其中加入 。 5．高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎．某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。 【任务一】的物理性质 为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。 (1)在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈 色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与 有关。 (2)溶液中含有两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，依据是 。 【任务二】的化学性质 (3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。 【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量 【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。 实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴 鲜榨的白菜汁 12 鲜榨的橙汁 8 鲜榨的西红柿汁 11 加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14 放置12小时的西红柿汁 15 【实验结论】 (4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有 。 (5)下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有_______（填字母序号）。 A．减小高锰酸钾溶液质量分数 B．用管口较小的滴管 C．将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D．增加高锰酸钾溶液体积 (6)日常饮用橙汁时需要注意的事项是 （写一点）。 (7)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为 。 【能力提升】 6．果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的，则该果蔬洗涤盐溶液显 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。 (2)【实验探究】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠 ②取①中滤液，滴加 溶液 溶液变为红色 果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠 ③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 果蔬洗涤盐中含有氯化钠 【反思与评价】 (3)小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是 。 【拓展延伸】 (4)向碳酸氢钠溶液中加入一定量澄清石灰水，充分反应后，产生白色沉淀，同时还生成纯碱和一种相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (5)在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作 (写一种即可)。 【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。 7．碳酸钠俗称“纯碱”，化学兴趣小组的同学根据认识物质性质的思路与方法进行如表实验探究。 (1)【实验探究】 预测碳酸钠的化学性质 ①碳酸钠能与酸碱指示剂反应 ②碳酸钠能与酸反应 ③碳酸钠能与碱反应 ④碳酸钠能与盐溶液反应 实验过程 预期现象或实验分析 现象：无色酚酞溶液变 该反应的化学方程式是 溶液中产生白色沉淀 溶液中产生白色沉淀 反思与评价 实验证据证明纯碱是一种具有碱性的盐，实验 证明了纯碱具有类似于碱的通性 【探究延伸】实验结束后，小组同学对实验③试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： (2)猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。 (3)同学们取少量实验③试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 猜想二正确 8．易拉罐食品给我们的生活带来了极大的便利。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目式学习。 任务一：了解制造金属易拉罐的材料 【咨询交流】 (1)铝制品在空气中不容易生锈的原因是 。（用化学方程式解释） 任务二：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2。 【小组讨论】 (2)b曲线在0～70s没有明显变化的原因是 。 任务三：探究铝制易拉罐的成分 【查阅资料】 ①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主； ②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应。 【进行实验】 (3)取打磨后的铝制易拉罐样品按如下表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【反思评价】 (4)步骤①中发生的反应的化学方程式为 。 任务四：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 【成果分享】 (5)通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以 。 9．某学校化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，做了如下甲乙2个实验：    （1）实验A观察到的现象是： ，反应方程式为 。 （2）同学把实验A反应后的滤液与B的混合液倒入一烧杯中，充分搅拌后仍有固体物质存在。同学们决定对存在固体物质的成分进行探究。 【查阅资料】 Fe(OH)2、Mg(OH)2和MgCO3均为白色固体，难溶于水，可溶于强酸，FeCO3遇水生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在水溶液中也会慢慢变化，但这里我们可以忽略)。 【提出猜想】固体为：I. Mg(OH)2 、MgCO3；II.Mg(OH)2、MgCO3 、Fe；III.MgCO3 、Fe；IV. 。 在这4个猜想中，开始同学们一致认为I不正确，其原因是 。后经讨论又认为猜想III也不合理，原因是 。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论及反应方程式 取少量固体，加盐酸至过量 认为猜想II成立 【反思与思考】有同学反对并认为至少需要再增加一个实验才能确定：你会 ，看到 现象，结合上面实验操作才能确立II的成立。 10．某同学发现药品柜中盛有过氧化钠的塑料试剂瓶破裂，该同学认为过氧化钠发生了变质，对此进行以下探究。 【查阅资料】过氧化钠一般是淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠和碳酸钠是白色粉末。 【进行实验】 (1)该同学观察到粉末全部变为白色，故认为粉末全部变质，请设计实验证明该同学的猜想是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量粉末于试管中，滴加少量的 并放入带火星的小木条 该粉末不含过氧化钠 于是同学们对变质的白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：氢氧化钠； 猜想2：碳酸钠； 猜想3： 。 【实验探究】 (3)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，向试管中滴加足量的 溶液； ②在反应后的溶液中滴入 ①有白色沉淀生成； ② 猜想3成立 【拓展练习】 11．某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与。 【探究一】酸和碱能否发生反应 (1)如图1所示，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到 的现象时，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)如图2所示，同学们讨论后认为，通过测量反应前后温度的变化，也能证明反应已经发生。滴加稀盐酸一段时间后，试管外壁附近溶液中出现的现象是 ，原因是 。 【探究二】部分酸、碱、盐之间反应 如图3所示，向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究： (3)经分析，滤液中所含溶质的成分有 。 (4)向滤渣中加入足量稀硫酸，充分反应后收集到二氧化碳的质量为a，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是 ；经计算，滤渣中硫酸钡的质量分数为 (用m和n的关系式表示)。 (5)由探究一和探究二可归纳物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 。 12．某同学超市时发现食品添加利中有”碳酸氢铵”。感觉很惊讶“碳酸氢铵”是“臭粉”啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。 查阅资料： ①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用； ②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。 ③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 产生疑惑：臭粉为何可以作脚松剂？为何一般适用于油炸食品面不适用于水燕食品？ 实验设计：实验装置如图。图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。 (1)现象与分析： ①图一：B中现象是 ，C中发生反应的化学方程式是 。 ②图二：装置E的作用是 ，用F装置收集完氨气时取下F，塞紧橡皮塞。用注射器向F中注入少量水，振荡，可看到的现象是 ；拔出橡皮塞闻到氨味。 (2)解释与结论： ①有臭味的碳酸氢按添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解、产生的气体使食品膨胀。且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是 。 ②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 。 通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸铵传可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品。使用食品添加剂需产格控制用量。 13．某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验： 请写出U型管右侧加入稀盐酸产生气泡时的化学方程式 ；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内有白色固体残留，此固体残留物为 (填化学式)；将混合物过滤后，同学们对碳酸钠滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。 【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl猜想二：溶质为NaCl和BaCl2 猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl猜想四：溶质为NaCl、Na2CO3 【评价与交流】你认为以上猜想 不合理，理由是 。 【设计并实验】A同学取少许滤液，向其中滴加少量硫酸钠无明显现象，由此得出结论：猜想一成立，B同学认为A同学的结论不严密。通过讨论，发现只需加入一种试剂a就可验证全部合理猜想，这种试剂是 (填化学式)，取少许滤液在加入少许试剂a后观察到 ，得出结论：猜想一成立。 【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 14．某同学要探究燃烧的条件，进行了如下实验： 【实验】(已知：白磷的着火点为40℃) 实验装置 实验步骤及现象 步骤1：连接装置。 步骤2：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶(空瓶)中，白磷不燃烧。 步骤3：向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤4：打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2.此时进入量筒B中水的体积为100mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。 （1）步骤1中所缺的操作名称为 。 （2）写出A中白磷燃烧的化学方程式： 。 （3）对比步骤3和4的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 （4）若把80℃的蒸馏水换成冷的蒸馏水，重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是 。 （5）待装置冷却至室温，打开K2，如果观察到量筒的水进入A的体积明显大于20mL，原因可能是 。 15．某校化学社团小组的同学在实验室探究银、锌、铜三种金属的活动性，他们设计了如下甲、乙两组实验。 (1)上述实验能够达到实验目的的是 。 (2)分析两组实验，任意写出一个化学方程式： 。 (3)活动性探究实验结束后，甲组同学在处理废液时，将两支试管中的所有物质倒入废液缸中，发现金属片上的固体部分脱落进入溶液中，于是他们随即进行了过滤处理，过滤后又对滤渣、滤液的成分产生好奇，继续进行成分探究。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：铜、锌和银；猜想2：银和铜；猜想3： 【实验探究】请你一起参与并完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许滤渣于试管中，加入一定量的稀盐酸 无气泡产生 猜想2成立 ②取少许滤渣于试管中，加入一定量的 溶液，充分搅拌、静置 试管中固体质量明显是增加 【讨论交流】根据上述探究结论，滤渣是银和铜，推测滤液的组成有 种情况。 【继续探究】由于滤液的颜色较浅，不能根据颜色判断其组成．为确定滤液的组成，同学们再次进行实验。取少许滤液于试管中，插入一种表面干净光滑的金属丝，根据金属丝表面的变化即可知道滤液的成分。分析该金属丝可以是 （填字母）。 A．铁丝        B．铜丝        C．锌丝 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 玻璃棒 引流 (2)CaCO3 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4) Ba(OH)2 Na2CO3 (5) 全部变质，溶质是Na2CO3 (6)气泡 (7)产生白色沉淀 (8)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧化钠 2．(1)有大量气泡产生 (2) 将导管移出水面 熄灭酒精灯 (3)试管中的气体受热膨胀，导管口也会有气泡产生 (4) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 3．(1) 浅绿 深绿 (2) B 与氢氧化钠溶液形成对照 (3)产生气泡 (4)出现白色浑浊 4．(1)+4 (2)BADEC (3)AD (4)探究将等质量FeCl3金属盐，加入10mL硅酸钠溶液，在其他条件相同时，硅酸钠浓度对“化学花园”生长情况的影响 (5)金属盐为FeCl3、硅酸钠溶液浓度为20% (6)10mL20%硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度 5．(1) 紫红 溶剂的种类 (2)含钾离子的氯化钾、硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的（合理即可） (3)A (4)果蔬汁的种类、温度、放置时间 (5)BCD (6)现榨现喝，不可放置过长时间 (7)按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，观察到溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11滴 6．(1)碱 (2) 有白色沉淀生成 酚酞溶液 (3)HCl引入Cl- (4)A (5)做发酵粉（合理即可） 7．(1) 红色/红 ① (2)四 (3) 三 有气泡产生 8．(1) (2)铝片表面有氧化铝，稀盐酸先和表面的氧化铝反应 (3) 固体表面有大量气泡产生，黑色固体粉末剩余 稀盐酸 (4) (5)节约金属资源 9． 产生白色沉淀或溶液变浑浊 Mg(OH)2 、Fe Fe不与其他物质反应，固体中一定含有Fe固体 A反应后的滤液一定含有氢氧化钠溶液，加入氯化镁溶液后一定会产生氢氧化镁固体，猜想III中没有氢氧化镁 有气泡产生，固体逐渐消失，溶液变为浅绿色 把产生气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 10．(1) 水 带火星的小木条不复燃 (2)碳酸钠和氢氧化钠 (3) 氯化钙/氯化钡 酚酞试液 溶液变为红色 11．(1) 溶液由红色变为无色 复分解反应 (2) 变浑浊 稀盐酸与氢氧化钠反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有部分氢氧化钙固体析出 (3)氢氧化钠、氢氧化钡/NaOH、Ba(OH)2 (4) 碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，且反应中碳酸钡、硫酸钡的质量比为197∶233 (5)酸能与碱反应，某些碱能与某些盐反应，某些盐能与酸反应 12．(1) 酚酞试液变红 吸收水和二氧化碳 塑料瓶变瘪 (2) 部分氨气溶于水，影响口感 13． BaCO3 三 当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应 H2SO4 没有明显现象 14． 检查装置气密性 可燃物要与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 没有控制水温在80℃时观察进入水的体积 15．(1)甲组、乙组 (2) (3) 银/ 硝酸银溶液或溶液 2/二/两 AC/CA 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$