精品解析：湖南省岳阳市平江县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2025年上学期期中质量检测试卷 九年级化学 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、选择题。(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答案栏中) 题号 答案 1. 长沙臭豆腐是湖南传统特色小吃。下列制作臭豆腐的过程涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 滤渣 D. 发酵 2. 了解化学安全知识，增强安全防范意识，下列做法符合安全要求的是 A. 燃着的酒精灯不慎碰翻着火时，立即用水泼灭 B. 实验结束后产生的废液直接倒入水池并冲进下水道 C. 为了提高实验操作效率，直接用手抓取没有毒性的试剂 D. 实验室利用高锰酸钾制氧气时需要护目镜 3. 规范的实验操作是保证实验顺利进行的基础，下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 滴加液体 C. 查装置气密性 D. 加热液体 4. 认真观察、记录和分析实验现象是学习化学的重要方法，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 将银丝插入硫酸铜溶液中，可看到银丝表面有红色的铜生成 B. 红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量白色的烟雾 C. 硫在氧气中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，同时闻到刺激性的气味 D. 木炭和氧化铜共热，可观察到红色固体变黑 5. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型错误的是 A. B. C. D. 6. 化学用语中的数字位置不同意义不同，对下列数字“2”的意义认识不正确的是 ①O2 ②2O ③O2- ④ A. ①表示一个氧气分子由2个氧原子构成 B. ②表示2个氧原子 C. ③表示一个氧离子带两个单位负电荷 D. ④表示氧化镁中氧元素显-2价 7. 下列对金属的防护措施不合理的是 A. 齿轮表面涂油 B. 制成合金 C. 下雨天可将铁制品放在室外 D. 车圈镀铬 8. 科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现∶将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，则下列化学方程式正确的是 A. R+MgCl2=RCl2+Mg B. R+AgNO3=RNO3+Ag C. R+2HCl=RCl2+H2↑ D. Cu+RSO4=CuSO4+R 9. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（____） A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙与生成的丁的质量比为3∶2 D. 乙的相对分子质量是甲的3倍 10. 化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要途径之一、下列有关实验设计能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究石墨的导热性 C. 检查装置的气密性 D. 测定空气中氧气的含量 11. 完全电解ag水，若在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是 A. ag，10mL B. ag，20mL C. ag，20mL D. ag，5mL 12. 向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，充分反应后再加入20g铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中错误的是 A. 原稀硫酸的溶质质量分数为19.6% B. m的值为16 C. d点对应的溶液质量为111.2g D. e点对应的固体有3种 13. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的是 实验内容 实验设计 A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2 B 除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 除去CaCO3固体中的杂质CaO 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 大数据时代是指利用相关算法对海量数据的处理与分析、储存，从中发现价值，服务于生活生产。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，如图所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水的曲线是a和c B. 用微型实验进行探究可以节约药品 C. 探究蜡烛燃烧的全部产物还要再实验 D. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 15. 工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分) 16. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“南昌之星”摩天轮为亚洲第一、它的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填字母)。 A. 良好的导热性 B. 密度小且抗腐蚀性强 C. 强度大 （2）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___________(填化学式)。 17. 化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质： ①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4 请选择合适物质的序号填空： （1）常用于冰箱除异味的物质是___________。 （2）能为人体提供能量的物质是___________。 （3）常用作厨房调味品的是___________。 （4）常用于改良酸性土壤的是___________。 18. 填化请根据图中提供的信息，回答下列问题： （1）图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：B中___________，在化学反应中容易___________(选填“失去”或“得到”)电子。 （2）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于___________反应。(填基本反应类型) 19. 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料：；。 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉粉碎的目的是___________。 （2）用稀硫酸浸取时发生反应的化学方程式是___________。 （3）固体中的某物质可与稀硫酸反应生成气体，该反应的化学方程式是：___________。 20. 阅读下列短文，回答问题。 超临界是指温度低于、压强超过72.9个大气压时，形成气态与液态交融在一起的流体，超临界经过减压、升温又可以变成普通气体。超临界流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效、绿色的环保溶剂，例如用来提取中草药中的有效成分。地球深处的处于超临界状态，称为超临界。在温度超过、压强超过219个大气压时转变为超临界状态。超临界能够与以任意比互溶，因此在高温、高压下，可将有机物[如乙醇]不经过燃烧直接完全氧化为清洁的、，该技术称为超临界水氧化技术。超临界水氧化技术将超临界水作为反应介质，实现有机物的氧化分解。但无机物尤其是盐类在超临界水中的溶解度很小，如图所示为某压强下和在超临界水中的溶解度曲线。 （1）超临界CO2流体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 超临界CO2流体中的分子不再运动 B. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 C. 用超临界CO2溶解中草药的有效成分后，经减压、升温，CO2可与中草药的有效成分分离 D. 利用超临界水氧化技术处理有机物会形成二次污染 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 21. 如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。 （1）写出图中标号②的仪器名称∶___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气该反应的化学方程式为∶___________。 （3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为∶___________。 （4）某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因___________。 （5）装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验时气球的作用是___________。 22. 将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。 (查阅资料)K2CO3溶液显碱性：BaCl2、KCl溶液显中性 (提出猜想)猜想1：滤液溶质是KCl；猜想2：滤液溶质是_______；猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3 (实验探究) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡 无明显现象 ①猜想_______不成立 ②另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液 _______ ②猜想2成立。写出相关的化学方程式：_______ (问题讨论)小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你的理由是_______。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 23. 由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期期中质量检测试卷 九年级化学 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、选择题。(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答案栏中) 题号 答案 1. 长沙臭豆腐是湖南传统特色小吃。下列制作臭豆腐的过程涉及化学变化的是 A. 泡豆 B. 磨浆 C. 滤渣 D. 发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、泡豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、磨浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、滤渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 了解化学安全知识，增强安全防范意识，下列做法符合安全要求的是 A. 燃着的酒精灯不慎碰翻着火时，立即用水泼灭 B. 实验结束后产生的废液直接倒入水池并冲进下水道 C. 为了提高实验操作效率，直接用手抓取没有毒性的试剂 D. 实验室利用高锰酸钾制氧气时需要护目镜 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，不能用水泼灭。不符合题意； B、实验结束后产生的废液应倒入指定容器内，直接倒入下水道可能会腐蚀管道， 造成水污染等。不符合题意； C、实验室不能用手抓取任何药品，避免造成伤害，污染药品。不符合题意； D、实验室利用高锰酸钾制氧气时需要护目镜，以保护眼睛。符合题意； 故选D。 3. 规范的实验操作是保证实验顺利进行的基础，下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 滴加液体 C. 查装置气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4. 认真观察、记录和分析实验现象是学习化学的重要方法，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 将银丝插入硫酸铜溶液中，可看到银丝表面有红色的铜生成 B. 红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量白色的烟雾 C. 硫在氧气中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，同时闻到刺激性的气味 D. 木炭和氧化铜共热，可观察到红色固体变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A、将银丝插入硫酸铜溶液中，铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不反应，无明显现象，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体逐渐变红，不符合题意。 故选C。 5. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都可以构成物质。原子构成分子，分子可以分解为原子。原子得失电子后变为离子，离子也可以通过得失电子变回原子。不符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，不符合题意； C、化合反应是多种物质生成一种物质的反应。分解反应是一种物质生成多种物质的反应，两者都是化学反应且是并列关系。不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。符合题意； 故选D。 6. 化学用语中的数字位置不同意义不同，对下列数字“2”的意义认识不正确的是 ①O2 ②2O ③O2- ④ A. ①表示一个氧气分子由2个氧原子构成 B. ②表示2个氧原子 C. ③表示一个氧离子带两个单位负电荷 D. ④表示氧化镁中氧元素显-2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，①O2 可以表示一个氧气分子由2个氧原子构成，故正确； B、元素符号前面加数字表示原子个数， ②2O 表示2个氧原子，故正确； C、元素符号右上角数字表示一个离子所带的电荷数，③O2- 表示一个氧离子带两个单位的负电荷，故正确； D、元素符号正上方数字表示元素的化合价， 氧化镁中氧元素显-2价可表示为，④表示错误，故错误； 故选D。 7. 下列对金属的防护措施不合理的是 A. 齿轮表面涂油 B. 制成合金 C. 下雨天可将铁制品放在室外 D. 车圈镀铬 【答案】C 【解析】 【详解】A、齿轮表面涂油，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意； B、制成合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，可以防止金属锈蚀，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，下雨天将铁制品放在室外，会加速铁的锈蚀，符合题意； D、车圈镀铬，可以隔绝氧气和水，防止其锈蚀，不符合题意。 故选C。 8. 科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现∶将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，则下列化学方程式正确的是 A. R+MgCl2=RCl2+Mg B. R+AgNO3=RNO3+Ag C. R+2HCl=RCl2+H2↑ D. Cu+RSO4=CuSO4+R 【答案】C 【解析】 【详解】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明金属活动性，同时生成正二价的盐，说明在化合物中R的化合价为+2价；将R放入溶液中无任何变化，说明金属活动性； A、根据金属活动性，则R与氯化镁不反应，不符合题意； B、根据金属活动性，则R能与硝酸银反应生成银和，化学方程式为，书写错误，不符合题意； C、根据金属活动性，则R能与盐酸反应生成氢气和，化学方程式为，书写正确，符合题意； D、根据金属活动性，则铜与不反应，不符合题意。 故选：C。 9. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（____） A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙与生成的丁的质量比为3∶2 D. 乙的相对分子质量是甲的3倍 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；A、该反应为分解反应，故正确；B、丙可能为催化剂，故正确；C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故正确；D、生成甲、丁的质量比为：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。故选D。 10. 化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要途径之一、下列有关实验设计能达到相应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究石墨的导热性 C. 检查装置的气密性 D. 测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参与且生成，没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； B、该实验通过灯泡是否发光来探究石墨是否具有导电性，不能探究石墨的导热性，不能达到实验目的，不符合题意； C、推动注射器活塞，使得集气瓶内压强增大，液体被压入导管中，因此观察到导管中液柱上升，说明该装置气密性良好，能达到实验目的，符合题意； D、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 11. 完全电解ag水，若在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是 A. ag，10mL B. ag，20mL C. ag，20mL D. ag，5mL 【答案】C 【解析】 【详解】电解水实验中：负极产生氢气，正极产生氧气，生成氢气和氧气的体积比为1:2，若在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体体积为；水中氢、氧元素的质量比为，故生成氢气和氧气的质量比为1:8，完全电解ag水，则在负极上得到氢气的质量为，所以则在负极上得到气体的质量和体积分别是ag，20mL，故选C。 12. 向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，充分反应后再加入20g铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中错误的是 A. 原稀硫酸的溶质质量分数为19.6% B. m的值为16 C. d点对应的溶液质量为111.2g D. e点对应的固体有3种 【答案】C 【解析】 【分析】向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体参与反应，无固体和气体生成，则反应后溶液质量增加，由图可知，溶液质量由100g逐渐增大到116g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧化铜质量为，则m的值为16，b点溶液质量不再变化，说明b点氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，则bc段继续加入氧化铜至20g，溶液质量不变；再加入20g铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减小，d点溶液质量不再变化，说明d点铁与硫酸铜恰好完全反应，则参加反应的铁粉质量为，de段继续加入铁粉至20g，溶液质量不变。 【详解】A、由分析可知，参加反应的氧化铜质量为16g，设稀硫酸的溶质质量分数为x， 故原稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，m的值为16，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，参加反应的铁粉质量为11.2g，设生成铜的质量为y， d点铁与硫酸铜恰好完全反应，则d点对应的溶液质量为，说法错误，符合题意； D、由分析可知，e点对应的固体有氧化铜、铜、铁3种，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的是 实验内容 实验设计 A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2 B 除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 除去CaCO3固体中的杂质CaO 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，释放出CO2，故正确； B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但是有新的杂质存在，过量的碳酸钠，故错误； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，则得到的固体中含有碳酸钙和氢氧化钙，故错误； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了新的氢氧化钠，则向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，不能证明氢氧化钠是原溶液的还是反应生成的，故错误； 故选A。 14. 大数据时代是指利用相关算法对海量数据的处理与分析、储存，从中发现价值，服务于生活生产。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，如图所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水的曲线是a和c B. 用微型实验进行探究可以节约药品 C. 探究蜡烛燃烧的全部产物还要再实验 D. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛燃烧生成和对应的曲线是a和b，c为氧气含量变化对应的曲线，说法错误，符合题意； B、用微型实验进行探究可以节约药品，说法正确，不符合题意； C、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧后的二氧化碳和水蒸气等部分产物，则探究蜡烛燃烧的全部产物还需要再实验，说法正确，不符合题意； D、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，能为科学探究提供更为直观的证据，说法正确，不符合题意。 故选：A。 15. 工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意； C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意； 故选B。 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分) 16. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“南昌之星”摩天轮为亚洲第一、它的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填字母)。 A. 良好的导热性 B. 密度小且抗腐蚀性强 C. 强度大 （2）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）BC （2）Ag、Cu、Zn 【解析】 【小问1详解】 “南昌之星”摩天轮为亚洲第一，它的轿厢使用铝合金材料，主要是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强、强度大的性质，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性，良好的导热性也是铝合金的性质之一，但并不是主要的考虑因素，故选：BC； 【小问2详解】 该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸均不反应，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明加入的锌是过量的，则滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu、Zn。 17. 化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质： ①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4 请选择合适物质的序号填空： （1）常用于冰箱除异味的物质是___________。 （2）能为人体提供能量的物质是___________。 （3）常用作厨房调味品的是___________。 （4）常用于改良酸性土壤的是___________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）① （4）⑤ 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，常用于冰箱除异味，故选④； 【小问2详解】 能为人体提供能量的物质是葡萄糖，故选③； 【小问3详解】 常用作厨房调味品的是食醋，故选①； 【小问4详解】 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，故选⑤。 18. 填化请根据图中提供的信息，回答下列问题： （1）图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：B中___________，在化学反应中容易___________(选填“失去”或“得到”)电子。 （2）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于___________反应。(填基本反应类型) 【答案】（1） ①. 8 ②. 失去 （2）化合 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故11=2+n+1，n=8；B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子； 【小问2详解】 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 19. 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 资料：；。 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉粉碎的目的是___________。 （2）用稀硫酸浸取时发生反应的化学方程式是___________。 （3）固体中的某物质可与稀硫酸反应生成气体，该反应的化学方程式是：___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 将软锰矿和煤炭粉粉碎，有助于反应物充分接触。可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 【小问2详解】 二氧化锰和碳反应生成MnO和二氧化碳，固体a中有MnO。加入稀硫酸后有MnSO4生成，则MnO和硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为。 【小问3详解】 金属与酸反应可以生成气体。氧化铁和碳高温反应可生成铁，则固体a中有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 20. 阅读下列短文，回答问题。 超临界是指温度低于、压强超过72.9个大气压时，形成气态与液态交融在一起的流体，超临界经过减压、升温又可以变成普通气体。超临界流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效、绿色的环保溶剂，例如用来提取中草药中的有效成分。地球深处的处于超临界状态，称为超临界。在温度超过、压强超过219个大气压时转变为超临界状态。超临界能够与以任意比互溶，因此在高温、高压下，可将有机物[如乙醇]不经过燃烧直接完全氧化为清洁的、，该技术称为超临界水氧化技术。超临界水氧化技术将超临界水作为反应介质，实现有机物的氧化分解。但无机物尤其是盐类在超临界水中的溶解度很小，如图所示为某压强下和在超临界水中的溶解度曲线。 （1）超临界CO2流体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 超临界CO2流体中的分子不再运动 B. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 C. 用超临界CO2溶解中草药的有效成分后，经减压、升温，CO2可与中草药的有效成分分离 D. 利用超临界水氧化技术处理有机物会形成二次污染 【答案】（1）纯净物 （2） （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 超临界CO2流体只含有二氧化碳一种物质，是纯净物。 【小问2详解】 乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 A、分子总是在不断的运动，超临界CO2流体中的分子在不断运动。符合题意； B、没有指明温度，无法比较氯化钠和氯化钙的溶解度。符合题意； C、超临界经过减压、升温又可以变成普通气体。超临界流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效、绿色的环保溶剂，例如用来提取中草药中的有效成分。所以用超临界CO2溶解中草药的有效成分后，经减压、升温，CO2可与中草药的有效成分分离。不符合题意； D、超临界水氧化技术将超临界水作为反应介质，实现有机物的氧化分解，不会造成二次污染。符合题意； 故选ABD。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 21. 如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。 （1）写出图中标号②的仪器名称∶___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气该反应的化学方程式为∶___________。 （3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为∶___________。 （4）某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因___________。 （5）装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验时气球的作用是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） （4）所用盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水反应##澄清石灰水已变质 （5）方便观察现象和平衡气压 【解析】 【小问1详解】 仪器②的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是所用盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水反应，也可能是澄清石灰水已变质等； 【小问5详解】 装置F中先打开右边分液漏斗的活塞使氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下气球变大，再打开左边分液漏斗的活塞使盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，压强增大，气球又恢复原状，故实验时气球的作用是方便观察现象和平衡气压。 22. 将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。 (查阅资料)K2CO3溶液显碱性：BaCl2、KCl溶液显中性 (提出猜想)猜想1：滤液溶质是KCl；猜想2：滤液溶质是_______；猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3 (实验探究) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡 无明显现象 ①猜想_______不成立 ②另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液 _______ ②猜想2成立。写出相关的化学方程式：_______ (问题讨论)小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你的理由是_______。 【答案】 ①. KCl、BaCl2 ②. 3 ③. 产生白色沉淀 ④. ⑤. 氯化钡、氯化钾均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无论是否含氯化钡，均能产生白色沉淀 【解析】 【详解】提出猜想：碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、氯化钾，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钡、氯化钾，故猜想2：滤液溶质是：KCl、BaCl2； 实验探究：①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，无明显现象，说明溶液显中性或酸性，故猜想3不成立，因为碳酸钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； ②另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液，结论为猜想2称成立，故溶质为氯化钾、氯化钡，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：； 问题讨论：氯化钡、氯化钾都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无论氯化钡是否过量，都能产生白色沉淀。故小丽同学不能达到实验目的。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 23. 由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）100.0 （2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y x＝11.7g y＝20.8g 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=×100%=10.0% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，恰好完全反应时，消耗硫酸钠溶液的质量为100.0g，生成沉淀的质量为23.3g； 【小问2详解】 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以反应后溶液为氯化钠溶液；反应后溶液中的溶质氯化钠来自两部分，一部分是原固体中的氯化钠，另一部分是反应后生成的氯化钠，原固体中的氯化钠不参加反应，先根据化学方程式由沉淀硫酸钡的质量求出氯化钡的质量和生成氯化钠的质量，再用原固体的质量减去氯化钡的质量求出原固体中氯化钠的质量，用原有氯化钠的质量加上生成氯化钠的质量得到反应后溶液中的溶质质量；根据质量守恒定律，反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量减去生成沉淀的质量，再用所得到的溶质的质量比上所求得溶液的质量乘以百分之百，即可得到恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $