2025届山东省泰安市高三下学期高考二模考试 化学试题

高三化学试题参考答案 第 页（共2页） 试卷类型：A 高 三 二 轮 检 测 化学试题（A）参考答案及评分标准 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 2025􀆰04 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. D 2. A 3. A 4. D 5. B 6. B 7. D 8. A 9. A 10. D 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. CD 12. BC 13. D 14. C 15. BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分，除标注外每空2分） （1）F＞P＞Li（1分） 1s22s22p6（1分） 正八面体（1分） （2）c（1分） 大于 （3）a 152 × 4ρNA 3 × 107 1:2 17.（12分，除标注外每空2分） （1）1:2 先变澄清，打开K3后变浑浊（1分） （2）D （3）bcd （4） （1分） （5）Ca(OH)2（1分） ① 190cV7m % ②A（1分） 18.（12分，除标注外每空2分） （1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高浸出率（1分） 1 高三化学试题参考答案 第 页（共2页） （2）70℃，2h (1分) 超过70℃，H2O2受热分解 （3）GaAs+4OH-+4H2O2= [Ga(OH)4]-+ AsO3 -4 +4H2O （4）4＜pH＜7.5 （5）Ga(OH)3、H2SiO3 （6）[Ga(OH)4]-+3e- = Ga+4OH- 19.（12分，除标注外每空2分） （1）取代反应（1分） （1分） （2）羟基、氨基 （1分） （3） （4）3 （5） （3分，答案合理即可） 20.（12分，每空2分） （1）2CH4 (g ) + O2 (g ) = 2CO(g ) + 4H2 (g ) ΔH = -46kJ·mol-1 （2）①CO ②1. 2 40 ③不变 （3）n(CeO2)越大，提供的晶格氧越多，反应 I占优势；温度越高，对反应 I的促进作用大 于反应Ⅲ，所以有利于合成气的合成 2 高三化学试题 第 页（共10页） 试卷类型：A 高 三 二 轮 检 测 化 学 试 题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用 0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 F 19 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 2025􀆰04 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.泰山女儿茶是一种口感清新、香气独到的绿茶，其制作工艺包括晾晒、杀青、揉捻、烘 干、筛分等，以下操作最不可能引起化学变化的是 A.杀青 B.揉捻 C.烘干 D.筛分 2.下列化学用语表述错误的是 A.基态Fe3+的价电子轨道表示式：3d5 B.基态Al原子中电子占据最高能级的原子轨道示意图： C.苯分子中的大π键： D.顺-2-丁烯的球棍模型： 1 高三化学试题 第 页（共10页） 3.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. lg c (H + ) c (OH-) = -6的溶液中：Na+、ClO-、[ Al (OH ) 4]-、Cl- B.在酸性溶液中：Ba2 +、NH+4、NO-3、Fe2 + C. 1mol·L-1的FeCl3溶液中：NH+4、K+、SCN-、NO-3 D.由水电离出的 c (H+ ) = 1 × 10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH+4、SO2 -4 、CO2 -3 4.某抗癌药物的结构如图所示，下列说法错误的是 A.分子式为C15H13NO3Cl2 B.含有4种官能团 C.能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol HClO中所含H - Cl键的数目为NA B. 8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA C. 1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA D.标准状况下，1 L 0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH = 7,溶液中NH+4的数目为0.1NA 6.下列实验对应的装置或操作正确的是 A.测定NaHSO3溶液的pH B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D.验证乙烯具有还原性 2 高三化学试题 第 页（共10页） 7.“离子液体”硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]的熔点只有12℃，下列有关说法正确的是 A.原子半径：O＞N＞C＞H B. C2H5NH2结合质子的能力比NH3弱 C.该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键 D.该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱 8.利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A. M-H改变了丙烷制备丙烯的反应历程 B.升高温度不利于提高丙烷转化率 C.反应过程中碳的成键总数不变 D.反应决速步涉及的变化过程为M-H＋C3H8→CH3CH2CH2MH2 9.下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 A B C D 事实 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，振 荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去 室温下，将 50 mL CH3COOH与 50 mL苯混合，混 合溶液体积为101 mL 冠醚可适配不同大小的碱金属离子 元素X气态基态原子的逐级电离能（kJ·mol-1）分 别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703 解释、性质或用途 甲基使苯环活化 混合过程中削弱了 CH3COOH 分 子 间 的 氢 键 ，且 苯 与 CH3COOH分子间作用力弱于 氢键 冠醚可以做相转移催化剂 当它与氯气反应时可能生成 的阳离子是X2+ 10.下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 A.向Ba (HCO3) 2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全： Ba2 + + HCO-3 + H+ + SO2 -4 = BaSO4↓+H2O + CO2↑ B. 2.24LCO2（标准状况）通入250 mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中： 4CO2 + 5OH- = CO2 -3 + 3HCO-3 + H2O 3 高三化学试题 第 页（共10页） C.将 ICl滴入NaOH溶液中：ICl + 2OH- = IO- + Cl- + H2O D.将0.2 mol Cl2通入2 L 0.1mol ⋅ L-1FeI2溶液中: 2Fe2 + + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3 + + I2 + 4Cl- 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合K1和K3、打开K2 时，装置处于充电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电状态时， 双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A.充电时碳锰电极b为阳极 B.充电时d电极发生的反应为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C.放电时每消耗1 mol MnO2，理论上有2 mol OH-由双极膜向b电极迁移 D.该电化学装置运行过程中需要补充H2SO4和KOH溶液 12.某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法错误的是 A.反应 I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NH+4=[Cu（NH3）4]2+ + 2H2O B.操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D.上述化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl、RH 4 高三化学试题 第 页（共10页） 13.某小组为探究Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液的 反应情况，设计装置如图所示： I：K闭合后，0 ~ t1秒电流表的指针立即发生偏 转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉 溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液， 溶液未变蓝。 Ⅱ：t1 ~ t2秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如 此周期性往复多次，一段时间后指针最终归 零。 已知：IO-3在酸性溶液能氧化 I-，反应为 IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O。 下列说法错误的是 A. 0～ t1秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能 直接生成 I2 B. t1 ～ t2秒，指针回到“0”处，可能原因是 IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，IO-3不再参与电极反应 C. t1 ～ t2秒，又发生偏转可能是 I2参与电极反应氧化 SO2 -3 D.若采用Na2SO3溶液和碱性KIO3溶液进行上述实验，现象相同 14.依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 A B C D 实验操作 向 2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加 0. 1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀 产生，再滴加几滴 0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞 的氯化钠溶液 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某 有机物的试管中 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合 溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 现象 先产生白色沉淀，又 出现黑色沉淀 一段时间后，氯化钠 溶液水滴的边缘显 浅红 铜丝恢复亮红色 溶液颜色无明显变 化 结论 Ksp (ZnS ) > Ksp (CuS ) 铁发生了吸氧腐蚀 该有机物中有醇羟 基 证 明 结 合 Fe3+ 的 能 力：F- > SCN- 15. 水溶液中 CN-可分别与Ag+、Ni2+反应形成 [ Ag (CN ) m ] (m -1 ) -、[ Ni(CN ) n ] ( n -2 ) -。平衡时 lg c { [ Ag (CN ) m ](m - 1 ) -} c (Ag+ ) 、lg c { [ Ni(CN ) n](n - 2 ) -} c (Ni2 + ) 与 -lg c (CN -) 的 关 系 如 图 。 已 知 ： Ksp (AgCl ) = 1.8 × 10-10。下列说法错误的是 5 高三化学试题 第 页（共10页） A. m=2 B.向T点两种配合物的混合液中加少量NaCN晶体，达平衡时 c { [ Ag (CN ) m](m - 1 ) -} c (Ag+ ) > c { [ Ni(CN ) n](n - 2 ) -} c (Ni2 + ) C.反应Ag+ + mCN-   [ Ag (CN ) m](m - 1 ) -的平衡常数为10-21 D.将少量氯化银固体加入足量的0.1 mol·L-1 NaCN溶液中，氯化银固体全部溶解 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）（1）六氟磷酸锂（LiPF6）是锂离子电池的常用电解质，其中 Li、P、F的电负性由 大到小的排序是 ；F-的电子排布式为 ；PF-6的空间构型为 。 （2）制备 LiPF6的反应为 PF5+LiF=LiPF6，PF5的中心原子杂化类型为 （填序 号）。 a. sp3 b. dsp3 c. sp3d d. sp3d2 PF5在CCl4中的溶解度 （填“大于”“小于”）在乙醇中的溶解度。 （3）Li2SnF6也是锂离子电池的常用电解质，二者晶胞结构为图 a或图 b,两种晶胞中阴 离子均采取面心立方最密堆积方式。 代表 LiPF6的是 （填 a或 b）。已知 LiPF6晶体的密度为 ρ g·cm-3，阿伏加德 罗常数为NA，则其晶胞边长为 nm，晶胞 a和 b中四面体空隙的填充率之 比为 。 6 高三化学试题 第 页（共10页） 17.（12分）硫脲[CS（NH2）2]是一种易溶于水，易被氧化的白色晶体，实验室通过Ca（HS）2 与CaCN2反应制备，实验装置如图所示（夹持及加热装置略）。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，然后关闭K1，打开K2，待 A中反应结束后关闭K2，打开K3，同时对装置D进行水浴加热，在 80℃条件下合 成硫脲，还生成一种碱，则装置 D 中为了保证最大转化率，Ca（OH）2与 CaCN2的 物质的量之比为 ，整个过程中，装置D中的实验现象是 。 （2）关于该实验，下列说法错误的是 。 A.反应开始前从K1处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气 B.洗气瓶B的作用是除去气体中的HCl C. C装置是安全瓶，可以防止倒吸 D. B中可以用饱和硫化钠溶液除去HCl （3）为了除掉尾气，E处可以选择的装置为 。 （4）CaCN2中CN2 -2 的电子式为 。 （5）从装置D的滤液中分离出的产品中含有少量杂质 （写化学式）。称取m g 产品，加水溶解配成 250 mL溶液，用移液管量取 25 mL于锥形瓶中，滴加一定量的 稀硫酸使溶液显酸性，用 c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4 标准溶液VmL。（已知32H++14MnO-4+5CS（NH2）2=5CO2+5N2+5SO2 -4 +14Mn2++26H2O） ①样品中硫脲的质量分数为 （用含“m、c、V”的式子表示）。 ②下列操作使硫脲的质量分数偏高的是 。 7 高三化学试题 第 页（共10页） A.酸性KMnO4溶液放置过程中部分变质 B.量取硫脲溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用进行润洗 C.滴定前盛有KMnO4溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡 D.锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数 18.（12分）从砷化镓废料（主要成分为GaAs，含 Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质）中回收镓和 砷的工艺流程如下： 已知：Ga（OH）3是两性氢氧化物。25 ℃时Ga（OH）3的酸式电离常数Ka=1×10-12.5； Ksp[Ga（OH）3]=1 × 10-35 回答下列问题： （1）粉碎的目的是 。 （2）图 1、图 2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳 反应条件为 ；超过70℃浸出率下降的原因可能是 。 （3）砷化镓（GaAs）在“碱浸”时转化为Ｎa[Ga（OH）4]和Na3AsO4进入溶液，该反应的离 子方程式为 。 （4）为提高镓的回收率，中和加硫酸调pH的范围是 （溶液中含镓元素的微 粒的浓度小于1 × 10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全）。 （5）滤渣 II的主要成分是 。 （6）酸溶后的滤液中加过量的NaOH，然后电解，阴极的电极方程式为 。 8 高三化学试题 第 页（共10页） 19.（12分）有机物 J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图： 已知：① ②R′CHO¾ ®¾ ¾¾R″NH2 弱酸 R′CH = NR″ ③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。 回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为 ，D的结构简式为 。 （2）E中官能团的名称是 ，用“*”标出 J中的手性碳原子 。 （3）I+E→J的化学方程式为 。 （4）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①酸性条件下的水解产物之一能使FeCl3溶液变色 ②能发生银镜反应 （5）根据题干合成过程和题目信息设计由 和 制备 的合成路线 （无机试剂任选）。 9 高三化学试题 第 页（共10页） 20.（12分）CeO2具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧（O2-）可以在还原和氧化条件下灵 活迁移，参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气（CO与H2）技术将传统甲烷重 整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示： 一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下： 反应 I：2CeO2 (s ) + CH4 (g ) = Ce2O3 (s ) + CO(g ) + 2H2 (g ) ΔH1 = +352.5 kJ·mol-1 反应 II：8CeO2 (s ) + CH4 (g ) = 4Ce2O3 (s ) + CO2 (g ) + 2H2O(g ) ΔH2 = +700 kJ·mol-1 反应 III：CH4 (g ) = C(s ) + 2H2 (g ) ΔH3 = +90 kJ·mol-1 载氧体恢复晶格氧反应：2Ce2O3 (s ) + O2 (g ) = 4CeO2 (s ) ΔH4 = -751kJ·mol-1 请回答下列问题： （1）该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为： 。 （2）将CH4和CeO2加入容器中，控制投料比为 n（CeO2）: n（CH4）＝2:1、压强为 100 kPa， 平衡时C（s）及各气体的物质的量随温度的变化如图 a所示。 ①图 a中 c曲线对应的气体为 。 ②486 ℃时，CeO2（s）的物质的量为____mol，反应 III的压强平衡常数Kp（III）= kPa。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量 CH4，重新达平衡后，pCO将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）当 n（CH4）＝1 mol、100 kPa时，n（CeO2）越多，温度越高，越有利于合成气的生成， 其原因是 。 10