河南省部分高中2024-2025学年高三下学期5月联考 化学试题

小高考 2024一2025学年（下)高三第四次考试 化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以文物为情境，考查纤维素、铜的冶炼、硅酸盐产品以及物质的分类知识，意在考查理解与辨析 能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨陶马以黏土为主要原料，经高温烧结而成，发生物理变化和化学变化，B项错误。 2.答案B 命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查化学用语、有机物的命名等知识，意在考查理解与辨析能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨CaC2的电子式：Ca2+[:C:C:]2-,A项错误；、 的化学名称：2-乙基-1-丁烯或2-乙 基丁烯，B项正确：4C的原子结构示意图 C项错误；选项中图示表示p一Pπ键的形成，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以实验操作是否规范为情境，考查实验基本操作知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与 社会贡任的核心素养。 思路点拔过滤不溶物时，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，B项错误；接收馏分时锥形瓶不应该密闭，C项错误； 转移溶液时，玻璃棒一端应该靠在容量瓶的刻度线下方，D项错误。 4.答案D 命题透析本题以铃兰醛为素材，考查同系物、有机物的性质、手性碳原子、醛基的检验等知识，意在考查理解 与辨析能力，宏观辩识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔 中的隆基和箭头所示的碳原子均能被酸性KMO,溶液氧化，D项错误。 5.答案C 命题透析本题以元素推断为素材，考查元素的性质、价层电子对的计算等知识，意在考查理解与辨析能力，宏 观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由结构可知，X为F,Y为P,Z为S,W为Cd。第一电离能：Cl>P>S,A项错误；氟无正价，B项错 误；元素的非金属性越弱，最简单氢化物的还原性越强，最简单氢化物的还原性：PH3>HC>HF,C项正确：该 试剂中Y原子的价层电子对数是4，D项错误。 6.答案D 命题透析本题以转化关系图为素材，考查元素与化合物、化学键、电解质等知识，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔由题意推测，ā是过氧化钠、b是氢氧化钠、c是硫化氢或氨气、d是二氧化硫或一氧化氮，甲是钠、乙 是氢气、丙是氧气、丁是硫或氨气。过氧化钠中含有离子键和非极性键，A项正确；氨气的水溶液能导电，但氨 气不是电解质，B项正确：氨气或硫化氢能直接被氧气氧化为一氧化氮或二氧化硫，C项正确：d可能是NO,N0 易和氧气反应，不能用排空气法收集，D项错误。 7.答案C 命题透析本题以离子方程式的正误判断为情境，考查元素与化合物、物质的制备、盐类水解的应用等知识，意 在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨向氯化铁溶液中加人少量铜粉，正确的离子方程式为23++Cu一2Fe2++Cu2+,A项错误：将 CL,通入冷的石灰乳中制取漂白粉，C(OH)2不能拆，B项错误：电荷不守恒，正确的离子方程式为 [A1(OH).]-+HCOA1(OH)1↓+CO+H0,D项错误。 8.答案C 命题透析本题以新型催化剂为素材，考查原子结构、价层电子对互斥理论、化学键类型等知识，意在考查理解 与辨析能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。 思路点拨当NH成为配体后，NH中的孤电子对参与形成配位键，不再有孤电子对，由于孤电子对和成键电 子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故当NH成为配体后，H一N一H键的键角增大，A项正确： CH,CN的结构为H,C一C=N,HC一C=N分子中有3个C一Hg键、1个C一Cσ键、1个C一Nc键，氰基 (一CN)中有2个π键，故CHCN分子中σ键与m键的数日之比为5：2，B项正确：[LFeI(NH)2]2中存在配 3d 位键、σ键、π键，不存在氢键，C项错误：↑↑↑↑↑为基态F2+的价层电子轨道表示式， 3d ↑↑↑↑↑ 为基态Fe+的价层电子轨道表示式，Fe2·→Fe+失电子吸收能量，D项正确。 9.答案D 命题透析本题以能量一反应进程图为素材，考查化学反应与能量、活化能和温度对化学反应快慢的影响等知 识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨由图可知，b比的能量低，即b更稳定，A项正确：两反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动， 故较低温度下入的平衡转化率更大，B项正确：选择合适的催化剂，可以调整两个反应的速率大小，故可 能降低n(a)/n(b)的值，C项正确：由图可判断，a(g)b(g)为放热反应，若甲、乙容器中的反应均达到平衡 状态，则温度越高，平衡时n(a)/n(b)的值越大，与表中信息不符，D项错误。 10.答案C 命题透析本题以硝基苯转化为苯胺的反应机理为素材，考查氧化剂、还原剂、化学键、反应机理等知识，意在 考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。 2 思路点拨该反应中硝基被还原为氨基，硝基苯是氧化剂，氨硼烷(NH,·BH,)是还原剂，A项正确：铵根离子 中存在配位键，故该反应过程涉及配位键的形成，B项正确：由图可知，反应中硝基是被NH3·BH3与水反应 释放的活性氢原子还原的，生成物苯胺的氨基中的氢一部分来自氨硼烷中的H,一部分来自水，C项错误： NO 理论上总反应为 +NH,·BH,-B -NH+NH,BO2,D项正确。 11.答案B 命题透析 本题以实验操作及现象为情境，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创斯能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能说明非金属性碳大于硅，A项错误； AgX在氨水中存在平衡：AgX(s)+2NH(aq)[Ag(NH,)2]+(aq)+X-(aq),若Ag(aq)+2NH,(aq) 一[Ag(NH)2](aq)的平衡常数为K,则反应AgX(s)+2NH,(aq)一[Ag(NH,)2](aq)+X(aq)的 平衡常数K=K粒·K,(AgX),将等物质的量AgC、Agl分别投入等体积饱和氨水中，AgCI能溶解而Agl不溶 解，i说明AgCl(s)+2NH,(aq)一[Ag(NH,)2]*(aq)+Cl(aq)的K值较大，而Ag(s)+2NH3(aq) [Ag(NH),](q)+I(aq)的K值很小，故K(Agl)<K,(AgC),B项正确；氯水中含有强氧化剂次氯酸， 溶液变蓝色，可能是氯气或次氯酸氧化碘离子的结果，C项错误：取NHSO,晶体加水充分溶解，滴加BaCL,溶 液有白色沉淀产生，只能说明NHSO4的水溶液中有SO子，不能证明晶体中是否含有SOC,D项错误。 12.答案C 命题透析本题以“水母型”立体结构的高分子多肽合成为素材，考查有机物的结构与性质等知识，意在考查 理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 中碳原子的杂化方式为sp2、sp,A项错误；1 mol LY-NCA最多能消耗的NaOH不止 2mdl,B项错误；gCD-PLY中含有酰胺基，酰胺基使其具有可降解性，C项正确：根据反应原理分析，方框内 应填人的物质是CO2,D项错误。 13.答案D 命题透析本题以电催化硝酸还原反应的机理为素材，考查电极反应式、电解相关计算等知识，意在考查探究 与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨由图可判断，X电极发生氧化反应，故X电极连接电源的正极，A项正确；由图可判断，电极上生成 NH的过程中存在反应NOH+·H一·N+H,O,B项正确：理论上该电解池中发生的反应为2NO,+ 8C1-+2H20+2H*=2NH,+8C10、3C10+2NH1=N2↑+3C-+3H,0,总反应为2N0,+5C1-+2H =N2↑+5Cd0+H,0,n(HCl0)+n(Cl0)增大，C项正确：生成1mdlN2,需要电极生成2 mol NH,理论 上电路中转移16mol电子，D项错误。 14.答案A 命题透析本题以CCO固体溶于水的pl变化为素材，考查离子浓度的大小比较、盐类水解、电离常数及其 一3 应用、溶度积常数知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据图像信息不能计算或估算K。(CCO,)的数量级，A项错误：由图可判断，a点还未达到溶解平衡 状态，故a点溶液中c(Ca2+)·c(C0)<K,(CaC0,),B项正确；b点溶液的pH=10.2,根据Ka(H,C0)= 10可得，c(C0=104s<1,即c(H0,)>c(C0),由于溶于水的CaC0,中的C0发生水解，所 e(HCO) 以c(Ca2·)>c(HCO),C项正确；依据NaCO3溶液中的质子守恒可得，c(OH)=c(H')+c(HCO)+ 2c(H,C02),D项正确。 15.答案(1)适当升温、搅拌、延长浸取时间(2分，答两条，合理即可)A(2分) (2O该反应的平有常数K=[A(S,0·c）=K。K,(Asd)=5.4×10,平衡常数比较大，反 c2(S03） 应趋势较大(2分，合理即可) ②直线形(2分) (3)①4[Ag(S203)2]3+HCH0+60H4Ag↓+8S203+C03+4H,0(2分) ②循环多次后，溶液中C1浓度不断增大，不利于“浸取2”反应的进行（或循环多次后，溶液中S,O不断被 氧化，浓度不断减小，不利于“浸取2”反应的进行)(2分，合理即可) (4)向滤液1中加人足量的铁粉，搅拌，充分反应后过滤（然后将滤渣溶于足量盐酸，过滤，洗涤）(2分，合理 即可) 命题透析本题以回收铜与铅、银的工艺流程为素材，考查外界因素对化学反应速率的影响、陌生氧化还原反 应的书写、勒夏特列原理等知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)依题意可知，固体已粉碎、浓度一定，故提高浸取率的方法还有适当升温、搅拌、延长浸取时间 等：依题意可知，“浸取1”工序的反应原理为Cl2+SO一PbS0。+2C,SO的浓度大或C的浓度小， 有利于反应的进行，故应选A。 (2)②SCN的结构式为[S=C=N],中心碳原子的杂化类型为sp,故为直线形。 (3)①滤液3可返回“浸取2”工序循环使用，说明该条件下还有S,0生成，即碱性条件下，用甲醛还原 [Ag(S0,)2]3可生成Ag、S,0、C0和水，配平可得反应的离子方程式为4[Ag(S,03)2]3-+HCH0+ 6OH一一4Ag↓+8S,O?+CO+4H,0。②实验发现循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是：循环多 次后，溶液中C1浓度不断增大，S,O不断被氧化，浓度不断减小，均不利于“浸取2”反应的进行。 16.答案(1)b(2分) (2)①将导管末端插入水中，关闭导管和分液漏斗上的活塞，用热毛巾捂住三颈烧瓶，观察到水中的导管口有 气泡冒出，移开热毛巾后，导管中有一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好(2分，合理即可) ②Se+4HNO,(浓)一=H,SeO3+4NO2↑+H,0(2分)防止发烟硝酸快速挥发和分解(2分，合理即可) ③将装置中残留的气体全部排出，以便被NOH溶液充分吸收，防止其污染环境(2分，合理即可)】 (3)生成胶状AI(OH)3沉淀，从而吸附CuS、PbS,易形成较大颗粒，有利于沉淀（或除去过量的S-)(2分，合 理即可)Na,S将H,SeO3还原为Se,造成硒元素损失(2分，合理即可) 一4 命题透析本题以“共沉淀”法提纯粗硒为素材，考查实验安全、实验基本操作、实验设计与评价等知识，意在 考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨 表示佩戴护目镜， 表示注意明火 表示注意通风 表示洗手，b 项符合题意。 (2)①将导管末端插入水中，关闭导管和分液漏斗上的活塞，构成密闭系统，用热毛巾捂住三颈烧瓶，观察到 水中的导管口有气泡冒出，移开热毛巾后，导管中有一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好。②浓硝酸的还 原产物是二氧化氮：依题意知发烟硝酸易挥发，结合硝酸浓度越大越易分解进行答题。③二氧化氨属于有毒 气体，反应结束后，应通人氮气将生成的二氧化氮排出，以便被八NaOH溶液充分吸收。 (3)硫化钠具有还原性，若投人的硫化钠溶液相对偏多，多余的Na,S将H,Se0,还原为Se,会造成硒元素 损失。 17.答案(1)a(2分) (2)612(2分) (3)高温(1分) (4)①增大(2分) ②增大(1分)反应体系总压强不变，通入A,相当于减小压强，反应ⅲ是气体分子数增多的反应，减小压强 平衡正向移动，CH,COCH(g)的平衡转化率增大(2分，合理即可) (5)20(P1+6p:-p3)/p(2分) (6)①化学(1分) 25awx10 12 一(2分) 命题透析本题以醋酸钙晶体受热分解为素材，考查键能、反应的自发性、化学平衡和晶体结构及有关计算知 识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)冰醋酸是共价化合物，不存在离子键，分子间存在范德华力和氢键：由冰醋酸的结构式 H 可知，分子内含有极性键和π键，a项符合题意。 0H (2)根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，设C=C键的键能为xkJ·mol1,结合化学方程式可知， △H=(348kJ·mol-1×2+412kJ·mol-1×6)-(xkJ·mol1+412kJ·mol-1×2+412kJ·md-1×4)= +84kJ·nol-↓，解得：x=612。 (3)反应i是气体分子数增多的反应，且△H>0,根据△G=△H-T△S<0可知，反应ⅲ在高温下能自发进行。 (4)①反应ⅲi是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH,C0CH(g)的平衡转化率增大。②反应体系总压强不 变，通入Ar,相当于减小压强，反应ⅲ是气体分子数增多的反应，减小压强平衡正向移动，CH,COCH(g)的平 衡转化率增大。 -5 (5)根据三段式法可得： 3C02(g)+CH,(g)4C0(g)+2H,0(g) 起始/kPa: P 变化kPa: 3x 4x 2x 平衡Pa: p (P2-x) A4x 2x p1+(P-x)+4r+2x=P,x=(P3-P1-P2)/5,即p(CH)=(A+6p2-P3)/5kPa,则平衡体系中甲烷的体积 分数为(p1+6p2-P3)/5p3×100%=20(P1+6p2-3)/p3%。 (6)①由题意可知，霰石和方解石的结构并不相同，故霰石转化为方解石为化学变化。②由晶胞结构可知，晶 胞中位于顶点校上和体内的钙离子个数为(4×石+4×立)+(2×石+2×了)+4=6，位于棱上和体内的 C0个数(为4×石+4×宁)+4=6，则1 lCaC0,的品胞数为N,6个，一个品胞的休积为号×ac× 2 3 101cm,则方解石晶体的摩尔体积为 6 2 5a2cN.×10-21 1 mol 12 cm3·moll。 18.答案(1)（酮）羰基、碳溴键（溴原子）(2分) CH. H.C (2) (2分)2,3-二甲基苯胺(2分) (3)取代反应(1分) (4)CH=CH+H,0堡化剂，CH,CHO(2分) OH (5)HCCH- Br孩酸H,C=CH Br+H2O(2分) CHO CH CH, CHO CH OH CH, (6)7(2分) C-CH CH, CH—CCH CHCCH,(填一 OH CH CH-CHO OH CHO OH 种，2分) 命题透析 本题以美托咪定的合成为素材，考查官能团、有机物的命名、有机物的结构与性质、同分异构体等 知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 Br 中官能团的名称为（酮）羰基，碳溴键（溴原子）。 CH, CH H,C MgBr H:C Br (2)根据已知信息和F的结构可判断B为CH,CHO,E为 ,则D为 ,再结合 6 CH H.C NH C的分子式，可判断C为 (3)由J生成K的反应类型为取代反应。 (4)乙炔与水发生加成反应生成乙醛，化学方程式为CH=CH+H,0能化剂，CH,CHO。 △ OH (5)HCCH- Br在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成H,C=CH《C一B,结合信息， H,C=CH-《C〉-Br在镁和THF作用下生成H,C=CH《C》-MgBr,H,C=CH《○-MgBr与 0 CH: CH,CCH反应生成H,C=CH 0H CH, (6)根据I的同分异构体的性质可判断其结构中含有醛基和羟基，再结合①和②信总可知，符合题意的碳链结 CH, CH, 构有 CHCH,CH,(醛基和羟基有3种取代方式)、 △A GH,一H-CH,(醛基和羟基有3种取代方 CH, 式) CH, (醛基和羟基有1种取代方式)，符合题意的同分异构体有7种：其中取代基的核磁共振 CH, CHO CH, 氢谱显示有四组峰且峰面积之比为6：1：1：1的同分异构体的结构简式为 C-CH OH CH CH, CHO CH, OH CH, CH -CH-C-CH CH一C-CH2 CH-CHO OH CHO OH 一7绝密★启用前 小高考 2024一2025学年（下）高三第四次考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选泽题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目 改动，用橡皮擦干净后，再途涂其他答案标号。回答非选择 上。写在本试卷上无数。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的 符合题目要求的。 1.“挖插文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 汉·医学木简 秦·陶马 店·整金铁芯铜龙 A,木简的主要成分为纤维素 B.从黏土到胸马只需发生物理变化 C.古代治炼铜的方法有热还原法 D.青铜鸟上铜绿的主要成分Cu(OH),C0,属于纯净物 2.下列化学用语或图示正确的是 A.CaC2的电子式：Ca2+[:C:C:]2 B.、 一的化学名称：2-乙基-1-丁婚 C“C的原子结构示意图⑧》》 D.p-pg键的形成 8--8-8 未成对电子的原子 原子轨道互重叠 形藏的T过 机道相百靠授 g士百 3.下列实脸操作规范的是 真水和CC 的很合物 试 A.振荡萃取 B.过滤不溶物 C.蒸馏时接收馏分 D.转移溶液 4,铃兰醛因对皮肤的刺激性较小，常用作肥皂、洗涤剂的香料，其结构如图所示。下列有关铃 兰醛的说法错误的是 A.与苯乙醛互为同系物 上，并将考生号条形码粘 B.可以发生还原反应 C.分子中有1个手性碳原子 人 的答策标号涂黑。如需 D.可用酸性KMnO,溶液检验其官能团 5,某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素， 直时，将答案写在答题卡 其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是 0 A,第一电离能：W>Z>Y B,X元素的最高正价等于族序数 四个选项中，只有一项是 C.最简单氢化物的还原性：Y>W>X D.该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5 6.由短周期元素组成的常见化合物a,b、c,d及单质甲、乙、内、丁存在如图所示的转化关系 (部分反应的条件略，已知的烙色呈黄色)。下列叙述错误的是 甲 10 b +H,0 回0 d A.▣中含有离子键和非极性键 B.©的水溶液能导电，但c不一定是电解质 C.c在一定条件下能直接转化为d D.d一定可用向上排空气法收巢 东汉·青钥鸟 7.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.向氯化铁溶液中加人少量铜粉：2Fe3++3Cu—2Fe+3Cu2+ B.将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：C12+20H一C1+C10+H0 C.双氧水使酸性KMn0,溶液褪色：2Mn0,+5H,02+6H'一2Mn2·+502↑+8H,0 D.NaHCO溶液与Na[Al(OH).]溶液混合有白色沉淀产生：[AI(OH).]-+HCO, A1(0I)3↓+C02↑+H20 8.某新型催化剂在氨氧化方面展示了显著的催化性能，特别是在低温条件下表现出优异的活 性和稳定性，该催化剂中的阳离子在反应中发生如下转化。下列叙述错误的是 CHL.CN NH 2 NH CH,CN CH.CN NH, [LFe(CH,CN)F [LFe (NH)P A.当NH,成为配体后，H一N一H键的键角增大 A,该反应中的还原剂是NH,·BH B.配体CH,CN分子中g键与T键的数目之比为5：2 B.该反应过程涉及配位键的形成 C.[LFe"(NH,)2]2·中存在配位键，g键，r键和氢键 C,若用同位素标记的ND,·BH,代替NH,·B阻，则得到C一NHD 3d NO, D,当基态Fe微粒的价层电子轨道表示式由↑↑↑↑↑转化为 D,总反应为 +NH,·BH, Co-NPs NH.NH.BO, 3d 11↑↑1时，吸收能量 山，下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是 9.√入(g)与HBr(g)发生加成反应时的能量-反应进程图如图所示。 选项 实验目的 实验操作及现象 相对能量 探究非金属性： 向N,C0,溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气 A 碳大于硅 体直接通人Nm,SiO,溶液中，有白色沉淀产生 产物a 比较K(AgI)、 将等物质的量的AgCl、Agl分别投人等体积 H-Br(g) B K(AgC)的大小 饱和氨水中，AgC能溶解而Ag!不溶解 Br (日产物别 验证氯气与水的 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度 反应进程 的AgNO,溶液和淀粉K1溶液，前者有白色沉淀 反应存在限度 已知：甲、乙为2个相同的恒容恒温容器，经历相同时间后，所得产物的比例如表所示： 产生，后者溶液变蓝色 容器投料 反应温度 n(a)/n(b) 证明NaHSO,晶体中 取NaHSO,晶体加水充分溶解。 甲相同 40℃ 7/4 是否含有S0 滴加BaCL,溶液，有白色沉淀产生 乙相同 80℃ 3/8 NH 下列叙述错误的是 A相同条件下，b比a稳定 12近日，浙江大学某科研团队以环糊精为核心引发剂、以、N为催化剂，利用氨基 B.与80℃相比，40℃时入的平衡转化率更大 C.选择合适的催化剂可能降低n(a)/n(b)的值 酸-N-俊酸酐(NCA)设计合成了一系列具有“水母型”立体结构的高分子多肽，示例之 D,甲、乙容器中的反应均达到平衡状态 如下（方程式未配平）： 10.某研究团队认为：硝基苯在钴基双位催化剂(C0-NP:)的作用下，转化为苯胺的反应机理 如图所示。下列叙述错误的是 环 LY-NCA 下列叙述正确的是 NH A.NN中碳原子的杂化方式为p B.mol LY-NCA最多能消耗2 mol NaOH CsCD-PIY具有可降解性 D.方框内应填人的物质是HCHO 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页） 13.以双金属团簇催化剂Cu-N:电催化硝酸还原反应的机理如图所示（为催化剂表面吸附 的微粒)： 电源 X NO NOH 一◆NH一NHe 下列说法错误的是 A.X电极连接电源的正极 B.电极上生成NH的过程中存在反应·NOH+·H一·N+H,O C.电解一段时间后，溶液中[n(HC0)+n(C10)]增大 D.生成1molN,理论上电路中转移6mol电子 14.常温下，K,(H,C0)=10-6”、Ka(H,C0,)=10-5。过量CaC0,固体溶于水的pH随时 间变化的关系如图所示。 10.5 95 9.0 85 8.0 75 10 20 下列叙述错误的是 A.Kn(CaC03)的数量级为107 B.a点溶液中c(CO)·c(Ca2·)<K,(CaCO) C.b点溶液中c(Ca2+)>c(HC0)>c(C0) D.0.1mol·L-Na,C0,溶液中：c(0H）=c(H)+c(HC0)+2c(H,C0,) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种从氯化铅渣（含PLC,CC,和Ag0等）中回收铜与铅，银的工艺流程如图所示 试剂a NaSO,溶液 NaOH、HCHO =滤液3 滤渣1浸取2 滤液2 还原 4S0 滤液1…→粗铜 已知：Ag(aq)+25,0(a)一[Ag(S,0,1（aq),该反应的平衡常数K23x10, 化学试题第5页（共8页） K(AgC)=1.8×100:PbC12微溶于水。 回答下列问题： (1)将氯化船渣粉碎后溶解在一定浓度的试剂a中，若要提高“浸取1”工序的浸取率，还 能采用的方法有 (列举两条)：试剂a最 好是 (填标号)。 A.H2SO,与Na,S0,的混合溶液 B.HCI1与Na,SO,的混合溶液 C.H,SO,与NaCI的混合溶液 (2)“浸取2”工序的反应原理为AgC1+25,0一[Ag(S,0)2]-+C1。 ①通过计算说明该反应可以发生的理由是 ②Na,S,O,在医疗上可作氰化物的解毒剂，解毒原理为S,O+CN SCN+ SO。SCN的空间结构为 (3)滤液3可返回“浸取2”工序循环使用。 ①碱性条件下，HCH0被氧化为CO并析出银的反应的离子方程式为 ②实验发现，循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是 (填一条)。 (4)若在实验室实现“滤液1→相铜”工序，除采用电解法，还可以采用的方法是 (简述必需的试剂和操作过程)。 16.(14分)粗硒中常含有C,b杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如图 所示： 1)词pH至6.S ⅱ)硫酸帽溶液+ 发据用酸 酸化钠溶液 sO. 溶解 共沉淀 还原 过速 洗涤 滤流 注：含硝酸90%~97.5%的浓硝酸称为发烟硝酸，发烟硝酸有毒，在空气中猛烈“发烟”并 吸收水分：实验条件下，A·完全沉淀时的pH为4,7 回答下列问题： (1)下列图标与本实验无关的是 (填标号)。 a. A d,( (2)设计如图所示装置进行“溶解”步骤 三 烧 NaOH 溶波 化学试题第6页（共8页） ①组装好仪器，检查装置气密性的操作为 ②溶解过程中Se转化为H,SeO,该反应的化学方程式为 使用“浴槽”可控制反应温度不高于25℃，这样做的主要目的是 ③待三颈烧瓶中的固体完全溶解后，将反应混合物冷却到室温，通入N,一段时间后， 再将反应混合物转入“共沉淀”装置，该步骤中通入N,的目的是 (3)“共沉淀”步骤中，硫酸铝溶液的作用可能是 (填一条，下 同)：若投人的硫化钠溶液相对偏多，可能导致的后果是 17.(15分)醋酸钙晶体[(CH,C00),Ca·2H,0]可用作食品稳定剂、整合剂、抑霉剂。醋酸钙 晶体受热时随温度的升高会依次发生下列反应。 反应 备注 (CH,C00),Ca·2H,0(s)=(CH,C00),Ca(s)+2H,0(g 升温至160℃，完全分解 方 (CH,COO):Ca(s)=CaCo,(s)+CH,COCH,(g) 试 CH,COCH,(g)-0-C-CH,(g)+CH.(g) 升温至500-800℃， iv 0-C-CH,(g)+H,0(g)-CH,COOH() 反应iv的△H<0 v Caco,(s)Ca0(s)+C0(g) 高于850℃ i 3C0(g)+CH.(g)4C0(g)+2H0(g) 回答下列问题： (1)醋酸钙品体的制备：将精制的粉状碳酸钙加人水中，搅拌成悬浮液，分次加人少量冰醋 酸，经一系列操作可获得醋酸钙品体。冰醋酸品体中不存在的作用力是 (填 标号)。 a.离子键 b.T键 c.氢键 d.极性键 (2)已知C一H键和C一C键的键能分别为412kJ·mol、348kJ·mol,以及反应面： CH,C0CH,(g)OC一CH2(g)+CH,(g)△H=+84kJ·mol,则C一C键的键 能为 kJ·mol-'。 (3)反应ⅲ在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (4)向恒压密闭容器中加人1mol(CH,C00)2Ca·2H,0,逐渐升温至550℃，并稳定在 550℃（假设500~600℃条件下，该容器中只发生反应ⅲ）。 ①若继续升温至600℃并达到平衡状态，则CH,C0CH,(g)的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通人适量的Ar,则CH,C0CH,(g)的平衡转 化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为 (5)已知某温度时，反应CaC0,(s)一Ca0(s)+C0,(g)的K,=P,kPa,该温度下，向恒容 密闭容器中加入过量CC0,和一定量甲烷，仅发生反应V和i。若初始时容器内压 强为P,kPa,平衡时容器内总压强为PkPa,则平衡体系中甲烷的体积分数为 %(用含P1P2P,的代数式表示)。 化学试题第7页（共8页） (6)碳酸钙有两种不同的品体结构，图1为酸石的结构，图2为方解石的结构。 &0四g4am 00 Ca 3co 图 图2 ①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，此变化为 (填“物理”或“化学”)变化。 ②设N、为阿伏加德罗常数的值，则该方解石品体的摩尔体积V。三 cm3·ml- (用含a、c,N的代数式表示)。 18(15分)美托味定是一种高选择性的，-肾上腺素受体激动剂，是常用于镇静与麻醉的良 药。合成其中间体M的路线如图所示（部分反应条件略去）： A维化△ CN→DTE ,RMgBr- )R,-C-R,.THF 已知：RBr R-C-OH THE 2)NH Cl(ag) R 回答下列问题： (1)M中官能团的名称为 (2)D的结构简式为 :C的化学名称为 (3)由J生成K的反应类型为 (4)由A生成B的化学方程式为 OH (5)结合上述合成路线，以CH,CH《》一Br和CH,CCH,为原料经三步反应可以合成 CH H,C-CH 0州（其他试剂任选），其中第一步反应的化学方程式为 CH, (6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上只有1个取代基②含2个一CH,③能发生银镜反应④能 与金属钠反应 其中取代基的核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为6：1：1：1的同分异构体的 结构简式为 (填一种)。 化学试题第8页（共8页）